重庆南开中学2021届高三第四次质量检测化学试题
2024届重庆市南开中学高三第四次质量检测化学试题及答案
6.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.32gS₈(
)中含有 8NA个 S—S 键
B.标准状况下 22.4LH₂O中含 2NA个成键电子对
化学试题 第 1 页 (共 7 页)
C.足量浓硫酸与 1mol Zn 完全反应，转移电子数为 2NA D.1 mol 晶体硅中有 4NA个 Si—Si 键 7.铼(Re)和 O 形成一种化合物，其晶胞(立方体)结构如图。下列说法中正确的是
重庆市高 2024 届高三第四次பைடு நூலகம்量检测
化学试题
2023.12
命审单位：重庆南开中学
考生注意：
1.本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，
在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—16 O—16 S—32 Ni—59 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中国酒文化源远流长，下列有关说法错误的是
①实验条件下
HA
在两相间的分配系数：
Kd
=
c(HA)W c(HA)PX
=
15(只与温度有关)；
②HA 不能在对二甲苯中电离，在水中电离平衡常数 Kₐ = 4.0 × 10⁻⁶。
忽略溶液混合时体积的变化，下列说法错误的是
A.水溶液中 c(H⁺) = 1.2 × 10⁻³mol/L B.若向平衡体系中再加入对二甲苯， nn((HHAA))PWX减小 C.若向平衡体系中再加入 20 mL 水，平衡后 c(HA)W = 0.09mol/L D.若向平衡体系中再加入 NaOH 固体，使 4c(HA)W = 3c(A−),平衡后 c(HA)PX = 0.012mol/L 二、非选择题：共 58 分。
2021年高三上学期第四次大考化学试题 含答案
7、下列说法正确的是 ( )A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到C．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）8．用NAA．一定条件下,1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6N AB．惰性电极电解食盐水，若线路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2LC．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N AD．1L 0.5mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目为N A9．下列关于有机物的说法中错误的是（）A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B．乙烯和乙醛都能使溴水褪色，但其原理是不同的C．甲烷和乙醇均能发生取代反应D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别10．“酒驾”已经写入刑法。
人体内酒精含量超过20mg/100ml为酒驾，酒精含量超过80mg/100ml 为醉驾。
交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。
其反应原理为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=3CH3CHO+X+6H2O。
下列说法不正确．．．的是（）A、X的化学式为Cr2（SO4）3B、如果“酒精检测仪”中红色试剂变为绿色，说明司机酒后驾车C、CH3CHO是还原产物D、CrO3在反应中被还原11．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2021年高三上学期第四次大考化学试题含答案T1下列说法中不正确．．．的是（）A．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1 12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．常温下pH相同的下列溶液：①NaHCO3②Na2CO3③CH3COONa，其溶液的浓度由大到小的顺序是：③＞①＞②B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) C．pH=10的NaOH溶液与pH=4的CH3COOH溶液等体积混合：C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(H+)D．0. 1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：C(NH4+)+C(NH3·H2O)+C(NH3)=C(SO42-)13.下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2S O2(g) + O2(g) 2S O3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 K M n O4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)C H3C H3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化26. （15分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2X YZ W（1）元素Z位于周期表中的位置。
2021年高三理综(化学部分)第四次测试试题
2021年高三理综（化学部分）第四次测试试题第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:647．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．24g NaH中阴离子所含电子总数为NAB．标准状况下，22.4 L苯中含有C—H键数目为6N AC．在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1 mol•L-1，则c(Na+)=2 mol•L-1D．通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2N A8．下列叙述正确的是（）A．将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl29．下列解释相关问题或实验的离子方程式不．正确的是（）A．NaClO溶液呈碱性：ClO—+H2OHClO+OH－B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋+3 H2OFe(OH)3(胶体)+3 H＋C．粗盐提纯中除去Mg2＋：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓D．工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu—2e—=Cu2+10．下列实验装置不能够达到目的的是A．铁制品表面镀锌 B．验证碳酸酸性强于硅酸C．白色固体先变黄色，最后变成黑色 D．浸在冷水中的玻璃球颜色较浅11. 有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是A. X可用新制的氢氧化铜检验B. Y可发生加成反应C. M含有两种碳氧共价键D. Y有同分异构体12. 某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到 Na2Cr2O7的转化，其装置如右图所示。
下列说法正确的是A.阳极区的PH会不断下降B溶液中Na+从负极移向正极C. 该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁D. 阳极区发生的反应是：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 2CrO42－＋2H＋===Cr2O72－＋H2O13、已知温度T时,水的离子积常数为K W,该温度下将V1mL a mol•L-1的一元酸HA与V2mLb mol•L-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是A．若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和C．若混合溶液中c(OH-)=mol•L-1，则此溶液一定呈中性D．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)第Ⅱ卷（共58分）26．（1 4分）下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物。
重庆南开中学2024届高三第四次模拟考试化学试卷含解析
重庆南开中学2024届高三第四次模拟考试化学试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液主要：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32－=CuCO3↓（2）CuSO4溶液和Na2S溶液主要：Cu2++S2－=CuS↓次要：Cu2++S2－+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2>CuCO3>CuS2、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2N AB．25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001N AC．1mol－OH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均为10N AD．2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1N A3、下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是A．向FeSO4溶液中通入Cl2B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末4、共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，共用的碳原子称为桥头碳。
2021年高三上学期第四次模拟理综化学试题 含答案
2021年高三上学期第四次模拟理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间150分钟，共300分。
第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是A．自然界硅的贮存量丰富B．硅便于运输贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料C．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染D．从Si(s)+O2(g)SiO2(s) H=-858.6KJ·mol-1 可知，硅燃烧放出的热量大8.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为14 NAB. 1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC. 7 g C n H2n 中含有的氢原子数目为NAD.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA9. 某苯的同系物的化学式为C11H16，经分析化学式中除含苯环外（不含其它环状结构）还含有两个“－CH3”，两个“－CH2－”和一个“”，它的可能结构式有（A）6种（B）5种（C）4种（D）3种10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．c(H+)=10-12的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-B．c(ClO-)=0.5mol/L的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-11. 25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝- 414 kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝- 511 kJ/mol下列说法正确的是A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. D.25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝- 317 kJ/molD. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快12. CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。
2021年高三上学期第四次调研考试化学试题含答案
2021年高三上学期第四次调研考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Si:28 Mg:24Zn:65 Cu:64 Ca: 40 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5 Fe：56一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共48分）1. 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．工业上常用二氧化硫漂白纸浆、丝、毛、草帽等2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4C．标准状况下，22.4 L水含有n A个H2O分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子4.下列反应的离子方程式正确的是( )A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－35.下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是( )选项X 收集气体YA 碱石灰氯化氢水B 碱石灰氨气水C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠6. 下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A. 二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B. 用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体(标准状况)时，得到2.8 g硅C. 二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应7．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。
2021年高三上学期第四次调研考试化学试题 含答案
2021年高三上学期第四次调研考试化学试题含答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分）1．化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法不．正确．．的是( )A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．核内有8个中子的碳原子：86CB．Mg2＋的结构示意图：C．CO2的电子式：D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4=====熔融K＋＋H＋＋SO2－43．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．0.1 mol·L－1的BaCl2溶液中：K＋、Na＋、OH－、NO－3B．使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、NH＋4、CH3COO－、Cl－C．无色透明的溶液中：Fe2＋、SO2－4、NO－3、Na＋D．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO－3 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L－1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2N AB．常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1N A C．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N AD．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A5．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是( )6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe 3+ + 3H 2O =====△Fe(OH)3 （胶体）+ 3H +B ．金属铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H + + 2NO 3— == 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O C ．向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al 3+ + 4OH — == AlO 22—+ 2H 2O D ．往KAl(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO －2＋2BaSO 4↓＋2H 2O7．卤族元素包括F 、Cl 、Br 等，下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )8．下列实验装置，其中按要求设计正确的是( )9．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有KSCN 的FeCl 2溶液 变红 Cl 2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 Cl 2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色Cl 2具有酸性、漂白性 DKI 淀粉溶液变蓝色Cl 2具有氧化性10 A ．pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 B ．在0.1mol ·L －1 的NaHA 溶液pH =4，则H 2A 为强酸C ．常温下，pH =7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中：c (Cl ˉ)＞c (NH 4+)＞c (H +)=c (OH ˉ) D ．向0.1mol ·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c (OH －)/c (NH 3·H 2O )增大11．我国已成功研发出133Cs 原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
2021年高三第四次阶段性测试化学试题 含答案
2021年高三第四次阶段性测试化学试题含答案本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷选择题（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。
下列说法不正确的是A．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品B．《添加剂标准》中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂，铝对人体有毒害C．我国京津冀等城市实施SO2、CO2、NO2、N2等大气污染物排放限值D．明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子，都可用作净水剂8．下列实验操作不能达到实验目的的是A．用图1中滴定管准确量取20.00mL NaOH溶液B．用图2洗气瓶除去二氧化硫中混有的氯化氢C．用图3装置制备并较长时间观察氢氧化亚铁颜色D．用图4装置探究铜与浓硝酸反应并体现绿色化学9．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A．在标准状况下，2.24L氮气含有共用电子对数的0.5N AB．22.4g铁粉完全溶于一定浓度的硝酸中，转移的电子数可能为0.6N AC．含Al3+数目为0.1N A的硝酸铝溶液中，NO—3个数等于0.3N AD．4.6g甲醇和二甲醚（CH3—O—CH3）的混合物中所含分子数等于0.1N A10．分子式为C4H7O2Br的有机物能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，该有机物的结构可能有A．3种B．4种C．5种D．6种11．已知：，下列五种模型中小球代表质子数小于10的原子。
下列有关推断正确的是A．①和④代表的有机物都能与溴发生加成反应B．②和③代表的有机物都能发生取代反应和氧化反应C．用酸性高锰酸钾溶液可以除去有机物⑤中混有的有机物①D．②和③代表的有机物所含官能团与葡萄糖相同12．常温下，将20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液与V mL 0.1mol·L-1HX溶液发生中和反应，得到混合溶液pH=a。
2021年高三第四次模拟理综化学试题 含答案
2021年高三第四次模拟理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 I 127一、选择题（每小题有且仅有一个选项符合题意，每题6分，共78分）7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨ B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩ D．①②③④⑥⑦⑨8．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 BrCD．甲酸甲酯的结构简式：C2H4 O29．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为9NAB．标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NAC．电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2L氯气、23.0g金属钠D．1 L 1 mol.L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-离子数目之和小于NA10．下列叙述中，正确的是（）A．向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- 一定能够大量共存C．利用食醋除去热水瓶水垢中CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入过量的NaOH溶液，静置分层后，除去水层11．新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：( )下列有关叙述正确的是A．克利贝特的分子式为C28H34O6B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特D．1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应12．X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。
最新高中高三上学期第四次教学质量检测化学试题(答案解析)
重庆南开中学【精品】高三上学期第四次教学质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙B．青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，可用超临界CO2作青篙素萃取剂C．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D．牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为3N AB．30g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4N AC．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2完全反应所得分子数目为2N AD．1L0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02N A3．下列关于有机物的说法不正确的是()A．淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物C．有机物不能发生氧化反应，但可以发生消去反应、取代反应和加成反应D．组成为C4H10O的醇与乙二酸在一定条件下生成二元酯的种类有10种4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径由小到大顺序为XYWZ，ZX2是一种储氢材料，W的原子序数是Y的2倍，W的最高正价和最低负价代数和为4。
下列叙述不正确的是（）A．化合物ZY、WY3中化学键的类型相同B．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性C．离子半径：Z＜Y＜WD．Y形成的某离子与W形成的离子的电子数可能相同5．下列实验的试剂、装置选用合理的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 6．有一无色溶液，可能含有Na +、Al 3+、Mg 2+、Fe 3+、NH 4+、Cl -、SO 23-、SO 24-、AlO2-、MnO 4-中的几种。
2021年高三上学期第四次月考理综化学试题含答案
2021年高三上学期第四次月考理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量H=1 C=12 N=14 O =16 Na=23 S=32 Cu=64 Ba=137一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．下列说法不正确的是A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D．煤炭燃烧、建筑扬尘等可加重雾霾8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24 L Cl2与H2O反应，转移的电子总数为0.1N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A9．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是粉末向足量含淀粉的FeI2溶液中滴D溶液变蓝还原性：I-＞Fe2+加2滴氯水10．室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性 B．图2：制取干燥的NH3C．图3：干燥、收集并吸收多余SO2 D．图4：验证乙炔的还原性11．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：X<ZC．最外层电子数：Y>W D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物12．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-4 OH—C．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mol e-D．燃料电池工作时，负极反应为:HCHO+ H2O —2e-HCOOH + 2H+13．下列说法符合事实的是A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X—)+ c(HX)= 0.02 mol/LD．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。
2021年高三化学上学期第四次检测试题
2021年高三化学上学期第四次检测试题可能用到的原子量：Mg----24 Al----27 Cu----64 Fe----56 O----16Na---23 S----32 K----39 Ba----137 Ca----40 N----14 C----12Si---28第Ⅰ卷（选择题共40分）（每小题只有一个选项符合题意，1~10题每题1分，11~25每题2分）1．下列溶液一定是酸性的是A．含的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液C． D．的溶液2．下列实验符合要求的是A．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 B．用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7C．用托盘天平称出25.20g氯化钠 D．用25mL碱式滴定管量出15.80mL 氢氧化钠溶液3．下列反应的方程式正确的是A．水溶液呈酸性：B．醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：D．碳酸钠溶液呈碱性：4．对于反应，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是A．移走部分HI B．减小容器容积 C．通入大量氦气 D．降低体系温度5．和是短周期元素，两者能组成化合物，已知的原子序数为n，则的原子序数不可能是（）A． B． C． D．6．可逆反应2R(g)，由图分析y所表示的量以及反应的能量变化为（图中压强）A ．G 的体积分数，正反应为吸热反应B ．R 的体积分数，正反应为吸热反应C ．G 的转化率，正反应为放热反应D ．R 的分解率，正反应为放热反应7．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是A ．()B ．()C ． ()D ．[]8．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A ～D 四个实验，你认为结论不正确的是A ．将铜片放入稀硫酸中，无现象。
若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生B ．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C ．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D ．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同9．下列叙述正确的是A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，B ．两种醋酸溶液物质的量浓度分别为，pH 分别为a 和a +1，则C ． pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D ．向0.1moL·L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大10．下列有关计算的分析不正确的是（ ） A ．在反应O H NO NO Cu HNO Cu 223342)(3)(83+↑+=+稀中，当有铜被氧化时，被还原的硝酸为B ．将放入含的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是、，则放出的气体少于1.5amolC ．室温时，在容积为的试管中充满气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为，且该气体不能支持燃烧。
2021年高三第四次检测考试试题(化学)
2021年高三第四次检测考试试题（化学）可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 O-16 N-14 Cl-35．5 Na-23 Fe-56 Al-27 Mg—24 S-32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每题均只有一个正确答案，每题3分，共48分）1、分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．只有①③D．全部正确2、三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e－D．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2∶13、下列离子方程式书写正确的是（）A. 向足量的NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+＋OH-＋HCO3-＝H2O+CaCO3↓B．Fe3O4与稀硝酸反应: 2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：Fe2++2I-+2Cl2==Fe3++4Cl-+I24.下列有关实验的现象描述正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。
重庆市南开中学2020┄2021届高三下学期4月考试理科综合化学试题Word版 含解析
重庆市南开中学2021年高三下学期4月考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 561.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）【答案】C【详解】A．Al2（SO4）3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，苏打是碳酸钠，一般不用苏打，选项A错误；B．油脂与碱反应生成高级脂肪酸盐，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，选项B 错误；C、醋酸具有酸性且酸性比碳酸强，能溶解碳酸钙，故食醋能除水垢，选项C正确；D．二氧化硫有毒，虽然具有漂白性，但是不能用于食品漂白，选项D错误；答案选C。
2.下列关于有机化合物的说法正确的是（）Ａ．苯和液溴在光照条件下生成溴苯Ｂ． C4H2Cl8有8种同分异构体（不含立体异构）Ｃ．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯Ｄ．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色【答案】C【详解】A、在FeBr3催化下，苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，选项A错误；B、分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4Cl10中的两个Cl原子被两个H原子取代，可以采取“定一议二”法确定：、、，故C4H2Cl8共有9种，选项B错误；C、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇和CO2，乙醇氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，选项C正确；D、淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，木材纤维的主要成分是纤维素，选项D 错误；答案选C。
3.下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（）选项实验器材相应实验A 天平（带砝码）、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管配制100mL1.00mol /LNaCl溶液B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C 酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线D 三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角钾在空气中燃烧【答案】D【详解】A、配制100mL1.00mol /L NaCl溶液，需要天平（带砝码）、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，缺少玻璃棒不能完成相应实验，选项A错误；B、中和反应反应热的测定，需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板、温度计，缺少温度计不能完成相应实验，选项B错误；C、实验测定酸碱滴定曲线，需要酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、pH 计，缺少pH计不能完成相应实验，选项C错误；D、钾在空气中燃烧实验，需要三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角，符合实验所需要仪器选用，选项D正确。
2021年高三第四次月考化学试题 含答案
精品文档2021年高三第四次月考化学试题含答案（考试时间：90分钟满分：100分共8页）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1、在下列①～⑦中选出不正确的化学用语Cl的电子式：①原子核内有l8个中子的氯原子：②NH4COOH③乙醇的结构式④Na的结构示意图：⑤乙酸的分子式： CH3的比例模型：⑦乙烯的球棍模型：⑥CCl4A．③⑤B．②③⑤C．③⑤⑥⑦D．②③⑤⑥2、下列做法不正确的是A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火3、下列排列顺序正确的是A．常温下水电离出的c（H+）：pH =5的CH3COOH溶液＞pH =5的盐酸B．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1－＞Na+C．等温度等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3＞苯酚钠＞NaHCO3D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O4、下列关于化石燃料加工的说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径5、下列各组离子在由水电离产生c(H+）=10－12mol/L的溶液中一定大量共存的是A．K＋、ClO－、Ba2＋、S2O32－B．Na＋、K＋、NO3－、SO42－C．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－D．Mg2＋、NH4＋、I－、NO3－6、某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是A．2－甲基－2－丁烯B．2－甲基－1，3－丁二烯C．2－甲基－2－丁炔D．3－甲基－1－丁炔7、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量8、下列有关有机物的说法不正确的是选项项目分析A 制备乙烯、制备硝基苯实验时均用到了温度计B 乙烯制备乙醇、氯乙烷制备乙醇属于同一反应类型C 丙烯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色褪色原理不同D 乙醇燃烧、乙醇使重铬酸钾变色均为氧化反应9的是A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．元素最高价氧化物水化物的酸性大小顺序是X >Y> ZC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构10、维生素k4是核酸的组成成分，在体内参与RNA和DNA合成。