根据方程式的计算

非选择题

选择题

(2010高三门头沟一模)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为×1023

答案:C

(2010高三门头沟一模)将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体

B．最终得到7.8g沉淀

C．最终得到的溶液中只含NaCl溶质

D．最终得到的溶液中c（Na+）＝L

答案:B

(2010高三顺义一模)下列离子方程式书写正确的是

A．用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：OH－+ H＋＝ H2O

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液：AgCl（s） + I－ AgI（s） + Cl－

C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应： 2C6H5O－+ CO2 + H2O ＝ 2C6H5OH + CO32－

D．稀硝酸与过量的铁屑反应： Fe + 4H+ + NO3－＝ Fe3+ + NO↑ + 2 H2O

(2010高三石景山一模)在一定温度下，某无水盐Ｒ在水中溶解度为23ｇ，向Ｒ的饱和溶液

中加入B ｇ该盐，保持温度不变，析出Ｒ结晶水合物W ｇ，从原饱和溶液中析出溶质Ｒ的质量为 A ．（W －B ）12323ｇ B ．（W －B ）7723ｇ C ．（W －B ）10023ｇ D ．（Ｗ－23

77

Ｂ）ｇ 答案A 非选择题

(2010高三门头沟一模) (14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。 步骤一：电解精制：

电解时，粗铜应与电源的 ▲ _极相连，阴极上的电极反应式为 ▲ 。 电解过程中，硫酸铜的浓度会 ▲ （选填：变大、不变、变小）。 步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： ▲ 。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：

序号 反应

化学平衡常数

1 Au + 6HNO 3（浓）

Au(NO 3)3 + 3NO 2↑+ 3H 2O

<< 1 2

Au 3+

+ 4Cl - = AuCl 4-

>>1

从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的

硝酸银溶液 残渣

进一步探究所含金的性质

回收铜 并测定铁的含量

滤液

阳极泥 电解液

过滤

洗涤/用稀硝酸处理/过滤

混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因▲。

（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu2+的浓度为▲mol·L-1，Fe2+的浓度为▲mol·L-1

答案: 28.(每空2分，共14分)

步骤一：正 Cu2+ + 2e- = Cu 变小

步骤二：（1） 3Ag + 4H+ +NO3- = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O

王水中的Cl-与Au3+反应，降低了Au3+的浓度，使平衡向正反应方向移动，Au不断溶解（2）

注：其它合理答案酌情给分

( 2010高三东城一模)（12分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。

（1）氮元素在周期表中的位置是▲。

（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是▲。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是▲。

（3）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) △H= -574 kJ·mol-1

② CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) △H= -1160 kJ·mol-1

根据①和②，标准状况下，4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，△

H= ▲。

关于①和②，下列说法正确的是▲（填字母）。

a．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)

△H<-574 kJ·mol-1

b．等物质的量的甲烷分别发生反应①、②，转移电子数相同

c．右图可表示①的反应过程和能量关系

（4）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合

气中 NO 和NO 2的体积比是 ▲ 。 答案: 26.（每空2分，共12分） （1）2周期VA 族

（2）3Cu + 8H +

+2NO 3- = 3Cu 2+

+2NO ↑+ 4H 2O ；NaNO 2 （3） kJ ·mol -1；ab （4）1:3

(2010高三丰台一模)（12分）

（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的3NO -

转化为N 2，从而消除污染。该反应中涉及的粒子有：H 2O 、Al 、OH －

、Al(OH)3、3NO -、N 2，请这些粒子中除3NO -

以外的粒子填入以下

空格内（不用配平）。

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。 （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为： 4Al ＋3O 2 ＋6H 2O = 4 Al(OH)3 。电池正极的电极反应式为 ；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是 。

（3）已知:4Al(s) ＋3O 2(g) = 2Al 2O 3(s) △H = － kJ/mol

C(s)＋O 2(g) = CO 2(g) △H = － kJ/mol

写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式： 。

（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH =14的溶液，然后用 2 mol/L 盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图：

则反应过程中产生氢气的总体积为 L （标准状况下）。

答案: 28．（1）3NO -

＋ Al ＋H 2O → Al(OH)3 ＋ N 2 ＋ OH －

5：3

（2）2H 2O+O 2＋4e －＝4OH －

铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触