2021年海南省高考化学学科备考活动---把握方向有效复习讲座课件
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高考化学考前指导 ppt课件
• 书写不规范以及卷面乱写乱画都是要扣分，如铁元素符 号写成Te；钾写成k（大小写不分）；镁写成mg；铜 写Ca；一氧化碳写成Co；磷化氢分子写成H3P；无机 化学方程式错用“→”；有机化学方程式错用“〓”； 有机物结构简式中短线连接的元素不合理，如：－OH 错写成－HO；－NO2错写成－O2N。因此，要特别注 意常见符号，如“〓”、“”、“↑”、“↓”、电荷与 价标，写电子式时‘[ ]’的应用，物质的聚集状态 （s/l/g），燃烧热、中高和考化热学考的前指聚导 集状态，特殊的反应条 件等的正确应用。特别是有机官能团的书写。
• 遇难而过（暂且放过），待会做的题目做完后再回头思 考。
• 什么是难题？难题就是读几遍题连题意都不明白或一看 就是自己掌握得最不好的知识点。有时也会对平时很熟 的知识，因一时难以想起而突然卡壳，此时不要急于求 成，要暂时放过也许在做完后面的题后突然从记忆中冒 出来。否则会越想越急，越急越记不起来，最后因小失 大。
类推。你就可以提高对各种类型题目的解题能力。
高考化学考前指导
• 第二，临考之前，再利用一部分时间 进行成套题的复习，一定要选最优秀 的一到两套考题从头到尾重新做一遍， 去找那种做套题的感觉，做套题的时 间不要太多，不要超过三分之一。一 定要把主要的精力进行专项复习，另 外，如果你感觉到哪一部分基础知识 不够牢固，也可以回过头来看教材， 特别是其中的典型元素化合物知识、 演示实验和学生实验。
• （4）注意答案的要求（正确与不正确、最大与最小、
“由大到小”还是“由小到大”、离子总数与分子总
数等）。
高考化学考前指导
• 2、化学推断题做题时要注意以下两点：
• 第一，推断题所考察的物质，一定是高中教材内 最重要的典型物质，非金属主要考察四个：氯、 硫、氮、碳，金属主要考察四个：钠、铝、镁、 铁。
• 遇难而过（暂且放过），待会做的题目做完后再回头思 考。
• 什么是难题？难题就是读几遍题连题意都不明白或一看 就是自己掌握得最不好的知识点。有时也会对平时很熟 的知识，因一时难以想起而突然卡壳，此时不要急于求 成，要暂时放过也许在做完后面的题后突然从记忆中冒 出来。否则会越想越急，越急越记不起来，最后因小失 大。
类推。你就可以提高对各种类型题目的解题能力。
高考化学考前指导
• 第二，临考之前，再利用一部分时间 进行成套题的复习，一定要选最优秀 的一到两套考题从头到尾重新做一遍， 去找那种做套题的感觉，做套题的时 间不要太多，不要超过三分之一。一 定要把主要的精力进行专项复习，另 外，如果你感觉到哪一部分基础知识 不够牢固，也可以回过头来看教材， 特别是其中的典型元素化合物知识、 演示实验和学生实验。
• （4）注意答案的要求（正确与不正确、最大与最小、
“由大到小”还是“由小到大”、离子总数与分子总
数等）。
高考化学考前指导
• 2、化学推断题做题时要注意以下两点：
• 第一，推断题所考察的物质，一定是高中教材内 最重要的典型物质，非金属主要考察四个：氯、 硫、氮、碳，金属主要考察四个：钠、铝、镁、 铁。
2021届新高考化学复习课件：专题二份
【例2】 CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O72－，反应如下。 反应Ⅰ：CuS＋Cr2O72－＋H＋―→Cu2＋＋SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O72－＋H＋―→Cu2＋＋SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平) 下列有关说法正确的是( )
A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化 B．处理1 mol Cr2O27－时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等 C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:5 D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O27－
答案：C
审题时要注意有效数据的提取———————○ 所谓“有效数据”是指题干中出现的或隐含的对解决问题有直接或间接 影响的数字或字母。命题者经常在一些题目中故意给出一些多余的数据信 息，增强了迷惑性，干扰了学生的正常思维。因此，在审题过程中，要仔细 分析，准确提取有效信息，排除无关数据的干扰，去伪存真。
解析：开始盐酸与 NH4Cl 溶液的 pH 相同，可知 c(NH4Cl)≫c(HCl)，稀释相 同倍数后，a 点 NH4Cl 溶液中的离子浓度远大于 c 点盐酸的离子浓度，因而导电 性不同，A 项错误；HCl 电离出的 H＋抑制了水的电离，所以 c 点溶液中水的电离 程度最小，氯化铵溶液中 NH＋ 4 的水解促进水的电离，氯化铵溶液中 c(H＋)越大， 水的电离程度越大，综上所述 a、b、c 三点溶液水的电离程度 a>b>c，B 项正确； b 点溶液中，根据质子守恒，得出 c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)，C 项错误；b、c 处溶液的 pH 相等，c 处 HCl 完全电离，而 b 处溶液中加入 NaOH 溶液后，NH＋ 4 的 水解平衡正向移动，故消耗 NaOH 溶液体积 Vb>Vc，D 项错误。
最新-2021届高三化学总复习课件：专题讲座7 精品
题，有效地考查了学生综合分析、推理判断能力。 解答此类试题的关键是： (1)看清横、纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义； (2)理清图象变化的趋势，重点把握起点、拐点、终点。突破口在于
抓住图象中关键点的含义，在此基础上结合化学原理作出正确的判断。
主题一 多条件变量图象 【解题策略】 多条件变量图象是指某一变量或某些变量在不同条件下的变化关 系，这类图象往往表现为多条曲线并存，解题时关键是分析这些曲线变化 的相同点和不同点，根据条件的不同，结合化学原理，做出解答。 【例1】 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生HCl。利用反应A，可 实现氯的循环利用。
时，HCO
－
3
的百分含量越过80%，C项正确；pH在8～9之间时，HCO
－
3
的百分含量最大，D项正确。
(2)c(CO
2－ 3
)＝1
mol·L－1×
10 mL 101 mL
×0.5＝0.05
mol·L－1，c(Ca2＋)＝
1
mL×1×10－4 101 mL
mol·L－1≈1×10－6
mol·L－1，
c(Ca2＋)·c(CO
解析：(1)第8
min时的平衡常数K＝
cCl2×cCO cCOCl2
＝
0.11×0.085 0.04
mol·L－1＝0.234 mol·L－1。
(2)该反应是吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，故T(2)<T(8)。
(3)12
min时的平衡常数与8
min时相同，则有K＝
0.12
mol·L－1×0.06 cCOCl2
清 。 pH ＝ 13 时 ， 混 合 体 系 中 发 生 的 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为 P_b_(_O_H__)－ 3_＋__O__H_－_=_=_=_P__b_(O__H_)_24_－。
抓住图象中关键点的含义，在此基础上结合化学原理作出正确的判断。
主题一 多条件变量图象 【解题策略】 多条件变量图象是指某一变量或某些变量在不同条件下的变化关 系，这类图象往往表现为多条曲线并存，解题时关键是分析这些曲线变化 的相同点和不同点，根据条件的不同，结合化学原理，做出解答。 【例1】 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生HCl。利用反应A，可 实现氯的循环利用。
时，HCO
－
3
的百分含量越过80%，C项正确；pH在8～9之间时，HCO
－
3
的百分含量最大，D项正确。
(2)c(CO
2－ 3
)＝1
mol·L－1×
10 mL 101 mL
×0.5＝0.05
mol·L－1，c(Ca2＋)＝
1
mL×1×10－4 101 mL
mol·L－1≈1×10－6
mol·L－1，
c(Ca2＋)·c(CO
解析：(1)第8
min时的平衡常数K＝
cCl2×cCO cCOCl2
＝
0.11×0.085 0.04
mol·L－1＝0.234 mol·L－1。
(2)该反应是吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，故T(2)<T(8)。
(3)12
min时的平衡常数与8
min时相同，则有K＝
0.12
mol·L－1×0.06 cCOCl2
清 。 pH ＝ 13 时 ， 混 合 体 系 中 发 生 的 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为 P_b_(_O_H__)－ 3_＋__O__H_－_=_=_=_P__b_(O__H_)_24_－。
化学-从高考改革看高三化学复习(2021.09.08)(共235张PPT)
的要求，在有机化学中，各种新的信息、新的有机反应的考查。 • 观察能力、思维能力、自学能力、实验能力4种能力在范畴上是有
重叠交叉的，只是在如何测量上加以界定。 • 观察是入门，实验是手段，思维是核心，而自学是方式。 • 往往一个试题可以测试考生的多种能力或是一种能力的学多科能个力层次。
高考化学试题变化与评价
分析、解决简单化学问题的能力. • （2）能够将分析解决问题的过程和结论，用化学术语及文字、
模型、图形、图表进行正确表达，并做出解释的能力.
高考对化学学习能力的要求
• 3、化学实验与探究能力 • （1）了解化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能. • （2）在解决简单化学问题的过程中，运用化学原理和科学的方法，能设
• 科技兴则民族兴，科技强则国家强。今年高考化学试题呈现我国化学领域最近取得的重 大创新科研成果。
• 例如I、II卷中选取了我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种对天然气中二氧化碳、硫 化氢的高效协同去除转化装置”“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”，在考 试中弘扬社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实立德树人根本任务。
计合理方案，初步实践科学探究。 • 4、了解化学学科特点及化学研究的基本方法 • 了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
化学学科特点与化学研究的基本方法
• 化学学科特点（学生要明白） • （1）了解化学学科特点是在原子、分子水平上认识物质的组成、
结构、性质及其应用。
• （2）从宏观和微观角度理解物理变化和化学变化的区别和联系。 • （3）根据化学反应的本质，了解物质变化及其能量变化等基本原
“基础性”要求主要体现在学生要具备适应大学学习或社会发展的基础知识、基本能 力和基本素养，包括全面合理的知识结构、扎实灵活的能力要求和健康健全的人格素 养。 “综合性”要求主要体现在学生能够综合运用不同学科知识、思想方法，多角度观察、 思考、发现、分析和解决问题。 “应用性”要求主要体现在学生要能够善于观察现象、主动灵活地应用所学知识分析 和解决实际问题，学以致用，具备较强的理论联系实际能力和实践能力。
重叠交叉的，只是在如何测量上加以界定。 • 观察是入门，实验是手段，思维是核心，而自学是方式。 • 往往一个试题可以测试考生的多种能力或是一种能力的学多科能个力层次。
高考化学试题变化与评价
分析、解决简单化学问题的能力. • （2）能够将分析解决问题的过程和结论，用化学术语及文字、
模型、图形、图表进行正确表达，并做出解释的能力.
高考对化学学习能力的要求
• 3、化学实验与探究能力 • （1）了解化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能. • （2）在解决简单化学问题的过程中，运用化学原理和科学的方法，能设
• 科技兴则民族兴，科技强则国家强。今年高考化学试题呈现我国化学领域最近取得的重 大创新科研成果。
• 例如I、II卷中选取了我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种对天然气中二氧化碳、硫 化氢的高效协同去除转化装置”“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”，在考 试中弘扬社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实立德树人根本任务。
计合理方案，初步实践科学探究。 • 4、了解化学学科特点及化学研究的基本方法 • 了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
化学学科特点与化学研究的基本方法
• 化学学科特点（学生要明白） • （1）了解化学学科特点是在原子、分子水平上认识物质的组成、
结构、性质及其应用。
• （2）从宏观和微观角度理解物理变化和化学变化的区别和联系。 • （3）根据化学反应的本质，了解物质变化及其能量变化等基本原
“基础性”要求主要体现在学生要具备适应大学学习或社会发展的基础知识、基本能 力和基本素养，包括全面合理的知识结构、扎实灵活的能力要求和健康健全的人格素 养。 “综合性”要求主要体现在学生能够综合运用不同学科知识、思想方法，多角度观察、 思考、发现、分析和解决问题。 “应用性”要求主要体现在学生要能够善于观察现象、主动灵活地应用所学知识分析 和解决实际问题，学以致用，具备较强的理论联系实际能力和实践能力。
核心素养背景下2021年新高考化学复习备考策略讲座
13.5%
2
再选不作要求的 （可选化学）
21313
80.9%
9049
34.4%
505
加和 （必须+可选化学）
25649
97.40%
12612
47.90%
507
0.0%
771
2.9%
1.9%
11759 44.7%
1.90% 12530 47.60%
建议：理化生、理化地、理化政；史化生、史化地、史化政（1.9%）……
三、 化学高考命题的基本依据？
1.《普通高中化学课程标准(2017年版)》之学业质量
水平
质量描述——合格考标准
1.宏观辨识与微观探析 1−1 能根据物质组成和性质对物质进行分类，形成物质是由元素组成和化学变化中元素不变的观点；能运用原子结构模型说明典型金属和非金属元素的性质 3.证据推理与模型认知 能对常见物质（包括简单的有机化合物）及其变化进行描述和符号表征；能认识离子反应和氧化还原反应的本质，能结合实例书写离子方程式和氧化还原反应化
教育片面性、教学过度化、课程碎片化
----国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见
一、 高考综合改革的背景与进展
3 党和国家的顶层设计
顶层设计
• 教育改革规划纲要（2010—2020）：形成分类考试、综合评价、多元录取的考试招生制度。 • 中共中央18大：把立德树人作为教育根本任务,培养德智体美（劳）全面发展的社会主义建设者和接班人（2012）。 • 十八届三中全会：推行普通高校基于统一高考和高中学业水平考试成绩的综合评价多元录取机制（2013）。 • 中央深改组/中央政治局会议：审议/通过考试招生制度改革实施意见（2014）。
一、 高考综合改革的背景与进展 二、 高考综合改革的主要内容 三、 化学高考命题的基本依据？ 四、 高三化学教学改革的策略与方法
高考化学实验专题复习策略讲座课件(共110张PPT)
(逻辑)实证主义 ——科学始于观察 观察→归纳形成的理论→寻找支持性证据证实理论 →确定为定律
批判理性主义 ——科学始于问题 问题1→提出试探性理论→排除错误，进行检验→问题2
内外因素相互作用引发问题。 外部因素：新事件或新环境构成的问题情境 内部因素：学生已持有的“理论”构成的问题情境（预期）
素养水平 水平1
素养1 宏观辨识与微观探析 能根据实验现象辨识物质及其反应，能运用化学符号描述常见简单物质 及其变化，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能联 系物质的组成和结构解释宏观现象。
4-1 能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其 变化进行分析和推断；能根据物质的类别、组成、微粒的结构、微粒间作用力等说明或 预测物质的性质，评估所做说明或预测的合理性；能从宏观与微观、定性与定量等角度 对物质变化中的能量转化进行分析和表征；能基于物质性质提出物质在生产、生活和科 学技术等方面应用的建议和意见。
素养水平 水平4
素养5 科学态度与社会责任 尊重科学伦理道德，能依据“绿色化学”思想和科学伦理对某一个化学 过程进行分析，权衡利弊，作出合理的决策；能针对某些化学工艺设计存在 的各种问题，提出处理或解决问题的具体方案。
பைடு நூலகம்
反应分析
证 据 推 理
方案设计
证据推理 基于证据推理的方案分析评价
归纳结论
原理或规律分析
物质分析与反应分析的策略（操作图式）
外部问题情境 找 物质组成 物 质 微粒组成
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想
微粒性质
（多角度） 合
情 推
可能反应
理
可能现象
内部问题情境
性质的选择 性体现 找
批判理性主义 ——科学始于问题 问题1→提出试探性理论→排除错误，进行检验→问题2
内外因素相互作用引发问题。 外部因素：新事件或新环境构成的问题情境 内部因素：学生已持有的“理论”构成的问题情境（预期）
素养水平 水平1
素养1 宏观辨识与微观探析 能根据实验现象辨识物质及其反应，能运用化学符号描述常见简单物质 及其变化，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能联 系物质的组成和结构解释宏观现象。
4-1 能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其 变化进行分析和推断；能根据物质的类别、组成、微粒的结构、微粒间作用力等说明或 预测物质的性质，评估所做说明或预测的合理性；能从宏观与微观、定性与定量等角度 对物质变化中的能量转化进行分析和表征；能基于物质性质提出物质在生产、生活和科 学技术等方面应用的建议和意见。
素养水平 水平4
素养5 科学态度与社会责任 尊重科学伦理道德，能依据“绿色化学”思想和科学伦理对某一个化学 过程进行分析，权衡利弊，作出合理的决策；能针对某些化学工艺设计存在 的各种问题，提出处理或解决问题的具体方案。
பைடு நூலகம்
反应分析
证 据 推 理
方案设计
证据推理 基于证据推理的方案分析评价
归纳结论
原理或规律分析
物质分析与反应分析的策略（操作图式）
外部问题情境 找 物质组成 物 质 微粒组成
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想
微粒性质
（多角度） 合
情 推
可能反应
理
可能现象
内部问题情境
性质的选择 性体现 找
高考高三化学复习教学策略与方法(PPT课件)
教学有效要“七抓”
（一）抓理解---既知其然又知其所以然 许多学生在学法上的通病是“死记硬 背”。我的观点是：多背不如少背，少 背不如不背，能不背就不背，背也白背。 死记硬背的学法后患无穷，严重阻碍学 生的发展。首先它可导致学生思维僵化， 缺少变通，只要条件、情境等因素发生 变化就能使他们举足无措；其次，能背 就能忘，有背就有混，长此以往，所背 知识要么远游爪哇，要么乱成一团。
3.柳暗花明：学生们在自主实践中成长
实验课题 实验目的 实验仪器 实验药品 实验 步骤 1. 2. · ·要求：①将设计好的实验方案交给老师②按照课前设 计，做一步就要及时记录于空白实验设计框架中③两人一组， 一人做，一人看，看的同学注意与自己的实验设计进行比较。”
例3：氧化还原反应离子方程式的书写 一、搭建框架（建主体） 氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物
二、整体完善（精装修）。 依照电子、电荷、原子次序进行配平。
3Cu + 2NO3－ =3Cu2＋＋2NO↑ 3Cu + 2NO3－ ＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑
实验开始，教师深入学生之中，多看少说，偶尔纠正个 别同学的操作动作。 第一次实验结束，再一次提出要求：①每组同学进行交 流，比较两人实验设计的异同。②与教师所配溶液进行颜色深 浅对比，讨论出现差别的原因。③完善实验方案，进行第二次 实验，两人交换做和看。
第二次实验结束，组织各组同学简述实验过程并评价，最 后达成共识，形成一套完善的实验方案并完成实验报告。
高考高三 化学复习教学策略与方法
第一部分：有效“教”与有效“学”
一、怎么教才有效？-关于教师教的问题 二、怎样学才有效？-关于学生学的问题
思· 做· 改胜于做· 思· 记
最新-2021届高三化学总复习课件：专题讲座4 精品
2．特殊的反应现象
燃烧 焰色反应
H2＋Cl2(苍白色火焰)，H2(CH4)＋O2(淡蓝色火焰)， C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，浓烈黑烟) Na＋(黄色)、K＋(紫色)
淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄
使湿润的红色石蕊
试纸变蓝
NH3
使品红溶液褪色
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢 复红色)
(2)常见18电子微粒： ①分子；Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2； ②阳离子：K＋、Ca2＋； ③阴离子：Cl－、S2－、P3－、S2－、HS－； ④有机物：CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3等。 (3)常见物质的相对分子质量： ①相对分子质量为28的物质：CO、N2、C2H4等； ②相对分子质量为26的物质：C2H2等； ③相对分子质量为32的物质：S、O2； ④相对分子质量为78的物质：Na2S、Na2O2、Al(OH)3、C6H6等； ⑤相对分子质量为100的物质：CaCO3、KHCO3、Mg3N2等。
在空气中由无色变为红棕色 NO
的气体
Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显红色
Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2＋
遇SCN－无明显变化，通入Cl2后溶液显红色
与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO
2－ 3
、HCO
－
3
、SO23－
、HSO
－
3
(S－、HS－)等
一种物质 反应生成 三种物质
△ 2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
△ Ca(HCO3)2=====CaCO3＋H2O＋CO2↑ NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
年海南高考化学备考会资料考前复习策略讲座课件共张PPT
2NO↑＋4H2O，C 项错误；Al3＋和 HCO－ 3 能发生相互促进的水解反应，在水
12
解析：I－具有还原性，能将 Fe3＋还原为 Fe2＋，A 项正确；NH4Al(SO4)2 与
Ba(OH)2 以物质的量之比为 1∶2 进行反应时，OH－先与 Al3＋反应生成
Al(OH)3，然后再与 NH＋ 4 反应生成 NH3·H2O，Ba2＋与 SO24－反应生成 BaSO4
沉淀，正确的离子方程式是
Na2C2O4 溶 液
2MnO－ 4 ＋16H＋＋5C2O42－ ===2Mn2＋＋10CO2↑＋ 8H2O
C
H＋、Ca2＋、NO3－(稀)、Cl
－
Zn 粉
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
D Al3＋、Cl－、NO3－、HCO－ 3 AgNO3 溶液
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
14
解析：Fe3＋与 I－在溶液中发生反应 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，不能大量共存，
：
CaSO4(s)
＋
CO
2－ 3
(aq) CaCO吸收冶金工业尾气中的 NO2：ClO－＋2NO2＋
H2O===Cl－＋2NO－ 3 ＋2H＋
8
解析：SO2 与 H2O 反应生成二元弱酸 H2SO3，H2SO3 分步电离，以第一步电 离 为 主 ， 电 离 出 的 H＋ 使 紫 色 石 蕊 溶 液 变 红 ， 正 确 的 方 程 式 为 SO2 ＋ H2O H2SO3、H2SO3 H＋＋HSO－ 3 ，A 项错误；硝酸与金属反应，无 特别说明时，稀硝酸一般被还原为 NO，正确的离子方程式为 3Ag＋4H＋＋ NO－ 3 ===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，B 项错误；用 Na2CO3 溶液浸泡锅炉水垢， 反应的实质是沉淀转化，即溶解度较小的 CaSO4 转化为溶解度更小的 CaCO3，为可逆反应，且物质拆分正确，C 项正确；在碱性环境下，产物中 不能存在 H＋，正确的离子方程式为 ClO－＋2NO2＋2OH－===Cl－＋2NO－ 3 ＋ H2O，D 项错误。
2021届高考化学知识归纳复习课件 v18(优秀课件)
条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡
的特征。在其他条件不变的情况下，升高温度加快反
应速率，缩短反应到达平衡的时间。 由图象可知，T1 温度下，反应先达平衡，所以T1>T2。在其他条件不 变的情况下，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温
下图中A、B、C表示该反应在t1时达到 平衡，在t2时因改变某个条件而发生变 化的曲线：
课件在线
23
(1增)图大A压中强t2时或改使变用的催条化件剂是 ；
(2)图B中t2时改变的条件是 降低温度或增大Y的浓度 ；
(3)图C中t2时改变的条件是
增大X或Y的浓度课件。在线
24
含量—时间—温度(压强)图象
反应2SO2＋O2
2SO3(正反应放热)的正、逆
反应速率的影响如下图所示。
课件在线
15
课件在线
16
①加催化剂对速率影响的图象是( C ) ②升温对速率影响的图象是( A ) ③增大反应容器体积对速率影响的图象是( D ) ④增大O2的浓度对速率影响的图象是( B )
课件在线
17
催化剂对正反应速率、逆反应 速率的影响是一致的；升温平衡向逆反应 方向移动，所以逆反应速率增加程度更大。 增大反应容器体积，即减压，平衡向逆反 应方向移动，所以逆反应速率减小程度小。 增大O2的浓度对逆反应速率无影响。
高为1.2 mol/L，B的浓度升高为0.4 mol/L。t1时刻
后各物质浓度不再变化，说明反应已达平衡，得出A
为反应物，B、C为产物，它们浓度变化的差值之比为
化学方程式中各物质的化课学件在计线 量数之比。
21
(1)A (2)40% (3)2A
B＋3C
课件在线
22
【高考复习】2021高考化学复习：学习方法指导讲座
【高考复习】2021高考化学复习：学习方法指导讲座化学学习中学会提出问题一个人在学习过程中能否发现问题或能否提出好的问题标志着他的学习水平的高低和能力的强弱。
从学生学习化学情况来看，提不出问题或者提不出好的问题，往往成为中学生学习化学过程中的常见问题之一。
导致这一问题的原因在于学习过程中基础知识不牢靠、不善于抓住事物之间的内在联系和区别、不善于善于观察和思考等。
由于这些缺陷的存在，导致许多学生对问题视而不见，无法发现问题。
学习过程是一个不断发现问题并在此基础上不断解决问题的循环往复的过程。
因此，不会提出（发现）问题也就不能主动学习，从而导致学习水平低下。
发现问题或提出问题是在对事物进行全面观察的基础上，通过分析、比较、正向和逆向思维活动来实现的，它具有一定的方法和途径。
下面介绍中学化学学习中常用的一些方法，供同学们学习时参考。
方法一：逆向思考，提出问题这种方法的具体做法是对某些化学事实从反向进行思考，改变某一或某些化学事实的叙述方式，变正向叙述为逆向叙述为逆向叙述，从逆向提出问题。
例如，《序言》中提到：在化学变化中常伴随放热、发光、变色、放出气体等现象的发生。
在学习过程中，我们可以从逆向的角度提出“伴随放热、发光、变色、放出气体等现象的发生的反应是否一定为化学变化？”问题。
方法二：觉察异常，发现问题该方法通过观察某一事物或某一过程中的“异常点”，从而有针对地提出问题。
由于“异常点”中往往隐含许多问题，于是，学习过程中要善于抓住异常之处发现问题。
例如，在日常生活中，用容器盛装固体物质，容器的口总是向上的，而《序言》[实验4]中，盛装固体碱式碳酸铜的试管其管口却是要略微向下倾斜，这是为什么？方法三：善于对比，发现问题化学事实往往存在相同或相异的地方，学习过程中要善于对不同的事物或化学事实进行对比，通过比较事物间的不同提出有关问题。
氧气和臭氧均为只有氧元素组成的单质，那么，“它们是否属于同中物质？其性质是否一样？”又如，在氢气还原氧化铜的实验中氢气必须“早通迟撤”，而酒精灯加热却要“迟到早撤”，这是为什么？能否调换顺序？方法四：穷追不舍，刨根问底具有某种属性的物质往往有多种，而且某种物质通常具有多种属性（如用途）。
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①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为
。
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为
（已知产物
之一为CaS）。
（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式） ②装置乙中发生反应的化学方程式为_______ 。
（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________。 （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法 以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温 度变化曲线，分析说明是否可行？______________。
（红色退去）
2．Fe3＋与 Fe2＋的转化 (1)实验及现象
现象：溶液由棕黄色变为_________色→溶液___________→
溶液变成___________色。
FeSO4 (2) 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _______________________ ，
___________________________。
Fe3＋
4.（2016海南卷）下列叙述错误的是
A.氦气可用于填充飞艇
B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅
难度系数：0.375
D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 Nhomakorabea选项
A
B
C
D
选答人数 4167 14248 5188 14506
九年级化学105页
《 化 学 与 生 活 》 模 块 页
（3）由乙醇生成C的反应类型为 。 （4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。
8分 3分
16.（8分）（2011海南卷）乙烯是一种重要的化工 原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如 下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题： （1）A的化学名称是_______； （2）B和A反应生成C的化学方程式为___________，
• 重点关注学生核心素养的发展水平，考查 综合运用知识、技能、思维方法、价值观 念，解决现实问题的能力
华东师大杨向东教授报告ppt
什么是核心素养
• 是个体在解决复杂现实问题过程中表现出 来的综合性品质。
“Sustainable development and social cohesion depend critically on the competencies of all of our population – with competencies understood to cover knowledge, skills, attitudes and values.”
B．阴极的反应式为：N2+6H++6e- =2NH3 C． H+由阳极向阴极迁移
D．陶瓷可以隔离 N2和H2
难度系数：0.46
选项
AB
C
D BC 其它
选答人数 16166 7000 6243 3889 710
符号表征——装置图（示意图）——化学实验——生产生活
第二部分
学生努力方向
共同思考
1、同样是65分，为什么复习了一个月之 后，成绩出现了很大的差距？
A的化学名称： 乙醇
得分
酒精、工业酒精、1-乙醇 、C2H5OH 不得分
问题1、不按要求答题
②Ａ与小苏打溶液反应的离子方程式是
。
16.（8分）（2011海南卷）乙烯是一种重要的化工 原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如 下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题： （3）D的结构简式为___________； （4）F的结构简式为_____________；
现象：溶液由棕黄色变为_________色→溶液___________→ 溶液变成___________色。 (2) 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _______________________ ， ___________________________。
（无明显变化）
（溶液变红）
Fe2＋
Fe2＋
2、同样是65分，今后努力的方向一样吗？
68
63
2015年高考（海南卷）
F (C2H4)
浓H2SO4 C2H5OH
Cl2 光照
O2 催化剂
A
C2H5OH
(C2H4O2) 浓H2SO4
B (C4H8O2)
C
浓H2SO4
D
聚合
(C2H5OCl)
(C2H3Cl)
E
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。（2）B的化学名称是 。
(1)实（验及现象 溶液变红）
2．Fe3＋与 Fe2＋的转化 (1)实验及现象
Fe3＋
现象：溶液由棕黄色变为_________色→溶液___________→ 溶液变成___________色。 (2) 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _______________________ ， ___________________________。
2021年海南省高考化学 学科备考活动---把握方
向有效复习讲座课件
2020/9/13
试题命制 方向
学生努力 方向
符号表征问题 学科价值问题 陌生情境问题
第一部分
试题命制方向
2014年国务院颁布了《关于考试招生制度改 革的实施意见》，其中明确指出要“深化高考考试 内容改革。依据高校人才选拔要求和国家课程标准， 科学设计命题内容，增强基础性、综合性”。
4-2 与科学家对话—— 重温氯气的发现之旅
1774年
1785年
1789年
1810年
海南华侨中学 许春丽
许 春 丽年 老 师月 《 重日 温 氯 气 的 发 现 之 旅 》
2017 12 12
每个知识都有属于它自己的一些故事
任何知识的获得都不是一个孤立的过程，它是科 学家运用一定的科学研究方法，经历艰难曲折的探索 过程而获得的。其中，蕴含了科学思想、科学方法和 科学精神。
64
1．（2015海南卷）化学与生活密切相关。下列应用中 利用了物质氧化性的是 A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
选项
A
选答人数 3148
B 4562
C 6051
难度系数：0.64
D 24418
物质性质 化学原理 实验结论
应用于生产 生活之中
核心素养：体会化学科学的社会价值， 增强学好化学造福人类的信念。
生活应用情境
1．（2017海南卷）下列说法错误的是 A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂 C．双氧水可作消毒剂 D．熟石灰可作食品干燥剂
选项
A
B
C
选答人数 1631 12204 2390
难度系数：0.535
D 18837
三、铁盐和亚铁盐 2．Fe3＋与 Fe2＋的转化
(1)实验及现象
实验·探究
17．（12分）含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐 沉C淀r2法O7处2- 理+ H含2O有K22CCrr2OO74的2-+废2H水+ 并回收重铬酸，具体的流程如下：
富集
Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+
陌生问题——熟悉问题
复杂问题——简单问题
富集 除杂
原料
转化及制备
目标产物
题给信息——解题工具 陌生问题——熟悉问题 复杂问题——简单问题
物理 溶解性：过滤、结晶、盐析、吹出、萃取分液 性质 熔沸点：冷凝、升华、分馏
浸出：酸溶（除SiO2）、碱溶（除Al及其化合物）
化学 沉淀：加沉淀剂、调pH、双水解、沉淀转化
性质
氧化还原：常见氧化剂、还原剂（关注H2O2） 加热分解：热稳定性差的盐或氢氧化物
通电电解：放电顺序、电渗析
来自北京教科院李伏刚老师报告ppt
化学学科真实问题情境主要包括：
1、生活应用情境 2、化学历史情境 3、工业生产情境 4、科学研究情境
科学研究情境
10．（2017海南卷）一种电化学制备NH3的 装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输
H+ 。下列叙述错误的是
A．Pd电极b为阴极
0.81 0.405
（2） 4 0.6
0.150
（3） 2
0.23 0.115
（4） 2
0.22 0.110
总分 10 1.86
0.186
工艺流程表示方法来源于化工生产实际，能够将复杂的化工
生产过程以简明形式表现出来、一目了然。
原则：利益最大化
富集 除杂 转化及制备
反应原理、物质转 化、实验操作等。 接受、吸收、整合
将知识嵌在与生活紧密相关的真实生产过程中，给考 生创设了利用所学知识解决问题的平台。而且这种资源开 发和利用的真实情境，对于学生关注化学与人类发展，体 会化学在生产和科技中的应用具有一定的引导作用。
新修订《课程标准》（2017年版）：真实、具体的 问题情境是学生化学学科核心素养形成发展的重要平台， 为学生化学学科核心素养提供了真实的表现机会。
不得分 不得分
问题3、书写缺漏、错误
充分发挥考试的诊断作用，指导学生学会反 思，发现自己的知识盲点与能力弱点，把握自己 的提升空间，找准自己的努力方向。
核心素养：科学探究与创新意识
化学学科真实问题情境主要包括：
1、生活应用情境 2、化学历史情境 3、工业生产情境 4、科学研究情境
12．（2015全国课标甲卷）海水开发利用的部分过程 如图所示。下列说法错误的是： A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出 单质溴，再用SO2将其还原吸收