化学中的守恒试题

化学中的守恒试题

化学中的守恒试题

化学中的守恒篇一：高一化学计算中的守恒法

化学计算中的守恒法

张安荣搜集整理

1、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原

产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，

还原产物是（全国高考题）

A.NO2

B.NO

C.N2O

D.N2

【解析】：根据题意：2R－→2R（+x价），↑2x价

HNO3－→N（y价）↓5-y价

根据得失电子守恒，有2x=5-y

讨论：金属为+1价时，N为+3，不合题意；金属为+2价时，氮

为+1价，选C；金属为+3，则氮为-1价（不合题意）。只有C正确。

2.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反

应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝

酸的物质的量是（上海高考题）

A.0.12mol

B.0.11mol

C.0.09mol

D.0.08mol

【解析】作为选择题，用守恒法方便快捷。消耗的硝酸可以分为被还原的硝酸和起酸的作用的硝酸：铜消耗的硝酸=n（Cu）

×2+n(NOx)n（Cu）=1.92÷64=0.03moln（NOx）＝

1.12÷2

2.4=0.05mol；

Cu～2HNO3～Cu(NO3)2（起酸的作用的硝酸为0.06mol）

0.030.06

HNO3～NOx（被还原的硝酸为0.05mol）

0.05mol0.05mol

所以n（HNO?）总消耗=0.03×2+0.05=0.11mol，选B。

3．【练习】14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的

气体与1.12L氧气（标况）混合，通入水中恰好全部被吸收，则合

金中铜的质量是

A.9.6g

B.6.4g

C.3.2g

D.1.6g

【分析】：不必写出化学方程式，Cu,Ag与硝酸反应失去电子，HNO3得到电子生成NO2或NO，NO2或NO又与O2、H2O发生反应，Cu,Ag失去的电子=HNO3生成NOx得到的电子,NOx失去的电子=O2得

到的电子，所以O2得到的电子=n（O2）

×4=(1.12/22.4)×4=0.2mol

设Cu、Ag的物质的量为x，y，则

64x+108y=14（铜银的总质量）

2x+y=0.2（铜银失去的电子）

联立以上方程组，解之，得：x=0.05mol，则Cu的质量为 3.2g，选C。

4.（上海高考题）铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应

中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都

已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g

【分析】可发生的反应有：

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，

Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O

2NO2N2O4

Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(ON)2↓+

2NaNO3

依化学方程式按常规方法求解即麻烦又费时，结果易错。

【解析】：要求生成沉淀的质量，只要求出与Cu2+,Mg2+反应的OH-的质量即可！

Cu和Mg失电子的物质的量=NO2和N2O4得到电子的物质的量

=Cu2+和Mg2+结合的OH-的物质的量

①NO2的总物质的量为：n(NO2)=

②

HNO3中N得电子为0.23mol;

=0.115mol,=0.23mol（把N2O4折算成NO2）而Cu→Cu2+，

Mg→Mg2+，Cu、Mg总物质的量为：

Cu2+-Cu(OH)2，Mg2+-Mg(OH)2

0.115mol、Cu、Mg合金生成氢氧化物，质量净增(OH-)为：

0.115mol×2×17g/mol=3.91g

所以Cu(OH)2、Mg(OH)2总质量为：4.6g+3.91g=8.15g，答案为B。

5.【练习】测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种

离子，其中离子个数比Na+:Mg2+:Cl－=4:5:8，如假设Na+为4n个，则SO42－可能为：

A、2n个

B、3n个

C、6n个

D、8n个

解析：根据电荷守恒知4n×1＋5n×2＝8n×1+n(SO42－)×2,解

得n(SO42－)＝3n,故选B.

6.【练习】（06全国理综I13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al)=0.4mol·L，c(SO4)=0.8mol·L,则c(K)为：

A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1

C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-1

由溶液中电荷守恒得：c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)==2c(SO42-)解得：c(K+)===0.3mol·L-1

3+-12--1+

7.【练习】(2007年上海，22)今有一混合物的水溶液，只可能

含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、

CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐

酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正

确的是()

(A)K＋一定存在(B)100mL溶液中含0.01molCO32－

(C)Cl－可能存在(D)Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

［答案］AC。

高一相关

8：（2001年全国高考）在无土栽培中，需配制一定量含

50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl

和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单

位为mol）（）