水中碱度测定
实验二-水中碱度的测定
实验二、水中碱度的测定（酸碱滴定法）水的碱度（alkalinity）是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量，包括水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物等。
碱度的测定值因使用的指示剂不同而有很大的差异。
一、实验目的（1）了解碱度的基本概念。
（2）掌握HCl标准溶液的配制与标定方法。
（3）掌握滴定操作。
（4）了解水样碱度的测定方法。
二、实验原理碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，用酚酞和甲基橙作指示剂。
根据滴定水样所消耗的盐酸标准溶液的用量，即可计算出水样的碱度。
其反应如下。
酚酞指示下述两步反应：终点变色时pH=7.0终点变色时pH≈8.3甲基橙指示下述反应：终点变色时pH≈3.89 根据用去盐酸标准溶液的体积，可以计算各种碱度。
若单独使用甲基橙为指示剂，测得的碱度为总碱度。
碱度单位常用CaCO3的mg/L表示，此时，1mg/L的碱度相当于50mg/L的碳酸钙。
用间接法配制盐酸标准溶液，用甲基橙作指示剂，用碳酸钠进行标定。
三、实验仪器和设备（1）万分之一电子天平。
（2）50mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、移液管、烧杯等。
四、试剂（1）无二氧化碳水：pH值不低于6.0的蒸馏水。
如蒸馏水pH较低，应煮沸15分钟，加盖冷却至室温。
（2）酚酞指示剂：称取0.5g酚酞，溶于50mL 95%乙醇中，再加入50mL 水。
（3）甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙，溶于100mL水中。
（4）无水碳酸钠，优级纯。
（5）浓HCl分析纯。
五、实验步骤1、0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制及标定（1）配制：用清洁量筒量取浓盐酸（相对密度 1.19）4.3mL ，倒入清洁的试剂瓶（或者大量筒）中，用无二氧化碳水稀释至500mL ，盖住瓶口，摇匀，贴好标签。
（2）标定：称取在105~110℃条件下干燥过的基准试剂级碳酸钠3份，每份重约0.15g （称准至0.0008），置于250mL 锥形瓶中，各加50mL 无二氧化碳水，摇动使之溶解。
水中碱度的测定实验报告
水中碱度的测定实验报告1. 实验目的在这个阳光明媚的日子里，我们聚在一起，准备揭开水中碱度的神秘面纱。
水中碱度，听起来是不是很高大上？其实就是水里的“碱”含量，简单来说，它能影响水的酸碱平衡，进而对水中的生物造成影响。
比如说，鱼类就特别怕酸水，水太酸了，它们就不乐意了。
所以，今天我们的任务就是测一测水中碱度，看看水是否健康、适合生活的小生物们。
2. 实验材料和器具实验嘛，离不开材料和器具。
咱们这次准备了什么呢？首先，当然少不了水，得是清清爽爽的自来水、湖水或者河水，最好能挑个风景好的地方去取水，哈哈！然后是一些化学试剂，比如说酚酞和指示剂，这些小东西可帮助我们判断水的碱度哦。
此外，咱们还需要一把量筒、一个烧杯和一些量匙，别看这些器具小，作用可大着呢。
3. 实验步骤3.1 取水样好，首先我们就得去“打水”了。
大家可以想象一下，带着量筒，走到小河边，水面在阳光下闪闪发光，简直是个小仙境。
把水样取回来后，得先把水放在烧杯里，准备好接受我们的“审问”。
记得不要把小鱼小虾带回来哦，咱们要的只是水！3.2 添加试剂接下来，咱们开始大显身手。
将几滴酚酞试剂滴入水样中，这时候如果水变成了粉红色，那就说明水的碱度相对较高，太棒了！如果水没有变色，那咱们再加一点指示剂，看看水是酸还是碱。
慢慢来，别急，观察是关键哦。
看到水的颜色变化，就像看到小朋友们的笑脸一样，心里那个美滋滋的。
4. 实验结果与分析经过一番折腾，咱们终于得到了结果。
水的颜色变化清晰明了，碱度的高低一目了然。
说实话，这个过程就像吃了一块美味的蛋糕，甜滋滋的！如果碱度适中，水质自然就很好，鱼儿们也会在水中欢快地游来游去。
如果水的碱度过高，那可能就需要采取措施了，比如说加入一些酸性物质进行调节，别让水“发脾气”哦。
5. 结论总的来说，今天的实验让我们对水中碱度有了更深入的了解。
碱度不仅影响水的质量，更关乎着水中生物的生存环境。
就像人们常说的“水可载舟，亦可覆舟”，水的好坏直接影响着生态平衡。
水中碱度测定实验报告
一、实验目的1. 掌握水中碱度的测定方法。
2. 了解不同指示剂在不同pH值下的变色情况。
3. 熟悉酸碱滴定的原理和操作步骤。
二、实验原理水中碱度是指水中所含能与强酸发生中和作用的全部物质，即能接受质子H的物质的总量。
本实验采用酸碱滴定法测定水中碱度，以酚酞和甲基橙为指示剂，分别滴定水样中的OH-和CO32-。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、洗耳球、玻璃棒、烧杯、电子天平、pH 计、蒸馏水、标准HCl溶液（0.1000mol/L）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂。
2. 试剂：酚酞指示剂（0.5g酚酞溶于50mL 95%乙醇中，用水稀释至100mL）、甲基橙指示剂（0.05g甲基橙溶于100mL蒸馏水中）、无CO2蒸馏水。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制与标定（1）配制0.1000mol/L HCl标准溶液：称取3.65g HCl（分析纯），加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中，用水定容至刻度。
（2）标定HCl标准溶液：准确移取25.00mL HCl标准溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，记录消耗的NaOH体积。
2. 水样碱度的测定（1）取100mL水样于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的HCl体积P。
（2）继续加入2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由橙黄色变为橙红色，记录消耗的HCl体积M。
五、实验结果与分析1. 计算水样碱度根据实验数据，计算水样碱度如下：OH-碱度= C(HCl) × P × 1000 / 1000CO32-碱度= C(HCl) × (M - P) × 1000 / 1000其中，C(HCl)为HCl标准溶液的浓度（mol/L），P和M分别为酚酞和甲基橙指示剂滴定所消耗的HCl体积（mL）。
水中碱度的测定
⽔中碱度的测定⽔中碱度的测定（酸碱滴定法）⽔的碱度是指⽔中所含能够接受质⼦的物质总量⼀、实验⽬的通过实验掌握⽔中碱度的测定⽅法，进⼀步掌握滴定终点的判断⼆．实验原理酸碱滴定法1）适应范围本⽅法适⽤于天然⽔，循环⽔及炉⽔中碱度的测定⽅法。
2）测定原理采⽤连续滴定⽅法测定⽔中的碱度。
⾸先以酚酞为指⽰剂，⽤HNO3标准溶液滴定⾄终点溶液由红⾊变成⽆⾊，⽤量为P（mL）；接着以甲基橙为指⽰剂，三、仪器与试剂1.C(HNO3)=0.1000mol/L标准滴定溶液。
（配制与标定在实验（⼀）中已讲过，这⾥就不在重述）2.甲基橙指⽰剂：称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏⽔中3.酚酞指⽰剂：称取0.5g酚酞溶于50mL 95％⼄醇中，⽤⽔稀释⾄100mL4.酸式滴定管100mL ⼀⽀5.锥形瓶 250mL 三⽀6.移液管 100mL ⼀⽀7.⽆CO2蒸馏⽔四、实验步骤1、⽤移液管吸取两份⽔样和⼀份⽆CO2蒸馏⽔各100mL，分别放⼊250mL锥形瓶中，加⼊4滴酚酞指⽰剂，摇匀。
2、若溶液呈红⾊，⽤0.1000mol/L HNO3溶液滴定⾄刚好⽆⾊（可与⽆CO2蒸馏⽔的锥形瓶作颜⾊⽐较）。
记录滴加的⽤量（P)。
若加⼊酚酞指⽰剂后溶液⽆⾊，则不需要⽤HNO3溶液滴定。
按着下步骤操作。
3、再于每瓶中加3滴甲基橙指⽰剂，摇匀。
4、分两种情况：其⼀若⽔样变成橘黄⾊，则继续⽤C HNO3=0.1000mol/L标准液滴定⾄刚刚变成橙红⾊为⽌（可与⽆CO2蒸馏⽔的锥形瓶颜⾊作⽐较）,记⽤量（M)。
其⼆如果加⼊甲基橙溶液后溶液变为橙红⾊，则不需要⽤HNO3溶液滴定。
6.计算：总碱度（CaO 计，mg/L)=1000*V 04.28*M P C ）（+总碱度（CaCO 3计，mg/L)=1000*V05.50*M P C ）（+式中V —⽔样的体积，mL ；C —硝酸标准滴定溶液的浓度，mol/L ；P —滴定酚酞碱度时，消耗硝酸标准滴定溶液的体积，mL ； M —滴定甲基橙碱度时，消耗硝酸标准滴定溶液的体积，mL ；28.04—氧化钙的摩尔质量（1/2CaO ,g/moL) 50.05—碳酸钙的摩尔质量（1/2CaCO 3 ,g/moL)表中T=P+M五、仪器整理六、写实验报告。
水中碱度测定
实验四 水中碱度测定一、目的（1）了解碱度的基本概念。
（2）掌握酸碱指示剂滴定法测定碱度的原理和方法。
二、原理碱度是指水中所有能与强酸发生中和作用的物质的总量。
主要来自水样中存在的碳酸烟、重碳酸盐和氢氧化物。
碱度可以用盐酸标准溶液进行滴定，其反应为：22332322OH H H OCO H HCO H O HCO H CO H O-+-+--++→+→++→↑+当滴定至酚酞指示剂由红色变成无色时，溶液pH 值即为8.3，指示水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均被转化为重碳酸盐，此时的滴定结果称为“酚酞碱度”。
当滴定至甲基橙指示剂由黄色变为橙红色时，溶液的pH 为4.4—4.5，表明水中的重碳酸盐（包括水中原有的和由碳酸盐转化的重碳酸盐）已被中和，此时的滴定结果称为“总碱度”。
通过计算可求出碳酸根、重碳酸根和氢氧根的含量。
三、仪器（1）酸式滴定管。
（2）250mL 锥形瓶。
（3）移液管。
四、试剂（1）0.0250mol/LHCl 标准溶液：移取2.1mL 浓盐酸（d=1.198g/mL ），用蒸馏水稀释至1000Ml 。
按下述方法标定:准确移取25.00mL 碳酸钠标准溶液于250mL 蒸馏瓶中，加无二氧化碳水稀释至100mL ，加3滴甲基橙指示剂，用待标定盐酸标准溶液滴定至橙黄色刚转变为橙红色，记录盐酸标准溶液的用量，按下式进行计算:式中：25.00——碳酸钠标准溶液体积，mL ；0.0250——盐酸标准溶液浓度，mol/L ；V ——盐酸标准溶液的用量，mL 。
（2）0.0250mol/L 碳酸钠标准溶液：称取1.3249g （于250℃烘干4h ）的无水碳酸钠，溶于少量无二氧化碳水中，转入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
储于聚乙烯瓶中，保存时间不得超过一周。
（3）酚酞指示剂：称取1g酚酞，溶于100mL95%的乙醇中，用0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定至淡红色为止。
（4）甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙，溶于100mL蒸馏水中。
水中碱度测定实习报告
一、实习目的1. 掌握水中碱度的概念及其重要性；2. 熟悉水中碱度的测定方法及原理；3. 学会使用酸碱滴定法测定水中碱度；4. 培养实际操作能力和分析问题、解决问题的能力。
二、实习内容1. 水中碱度的概念及重要性水中碱度是指水中含有能与强酸反应的物质总量，主要包括氢氧根离子（OH-）、碳酸根离子（CO32-）、重碳酸根离子（HCO3-）等。
水中碱度的测定对于评价水质、监测水环境、保障人类健康具有重要意义。
2. 水中碱度的测定方法及原理（1）酸碱滴定法：酸碱滴定法是测定水中碱度的常用方法，其原理是利用酸碱中和反应，通过滴定计算出水中碱度的含量。
（2）指示剂：在酸碱滴定过程中，指示剂用于判断滴定终点。
常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
3. 实验步骤（1）配制0.05mol/L盐酸标准溶液：称取1.18g无水盐酸，加入少量蒸馏水溶解，转移至100mL容量瓶中，定容至刻度线。
（2）标定盐酸标准溶液：准确移取25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水和2滴酚酞指示剂，用待标定的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸体积。
（3）测定水中碱度：准确移取100.00mL水样于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水和2滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸体积。
4. 数据处理与分析（1）计算氢氧化钠溶液的浓度：根据滴定反应方程式，计算氢氧化钠溶液的浓度。
（2）计算水中碱度：根据滴定反应方程式和消耗的盐酸体积，计算水中碱度的含量。
（3）分析实验结果：比较不同水样的碱度含量，分析水中碱度的变化规律。
三、实习结果与分析1. 实验结果（1）氢氧化钠溶液的浓度为0.1000mol/L；（2）水样A的碱度为5.00mg/L；（3）水样B的碱度为10.00mg/L。
2. 分析（1）实验过程中，通过酸碱滴定法测定了水中碱度，结果表明水样A和B的碱度分别为5.00mg/L和10.00mg/L，说明水样B的碱度含量高于水样A。
水中碱度测定方法
水中碱度测定方法嘿，朋友们！今天咱就来聊聊水中碱度测定方法这档子事儿。
你说这水啊，就像个神秘的盒子，里面藏着好多我们不知道的秘密呢，碱度就是其中之一。
那怎么才能知道水里碱度有多少呢？先来说说第一种方法，酸碱指示剂滴定法。
这就好比是一场赛跑，酸碱指示剂就是那个裁判，看着酸和碱在水里赛跑，啥时候颜色一变，咱就知道比赛结束啦！通过滴加酸液，看着指示剂颜色的变化，就能确定碱度啦。
这是不是挺有意思的呀？就好像我们看着一场精彩的比赛，等着决出胜负呢！还有一种方法叫电位滴定法，这个就有点高大上啦！就好像是给水里的碱度装上了一个超级敏锐的探测器，能精确地捕捉到每一点变化。
它可比我们的眼睛厉害多啦，能察觉到那些细微的反应，然后准确地告诉我们碱度的数值。
你想想，这多神奇呀！再说说比色法吧，这就像是给水里的碱度拍了张照片，然后通过和标准照片对比，就能知道碱度的情况啦。
这是不是有点像我们平时对比照片看自己美不美呀？哈哈！每种方法都有它的特点和适用场景呢！就像我们不同的人有不同的本领一样。
比如酸碱指示剂滴定法简单直观，电位滴定法精确可靠，比色法快速方便。
那我们在实际操作的时候，可就得根据具体情况来选择啦！要是随便乱用方法，那可不行哦，就像你不能穿着拖鞋去跑步比赛一样，那不得闹笑话嘛！我们在测定水中碱度的时候，可得细心再细心，就跟照顾小宝宝似的。
稍微不注意，可能结果就不准确啦！那可就白忙活一场咯。
而且啊，操作的时候一定要严格按照步骤来，一步都不能马虎。
这可不是开玩笑的呀，朋友们！总之呢，水中碱度测定方法有好几种，我们要了解它们的优缺点，根据实际情况选择合适的方法。
这样才能准确地知道水里碱度的情况，这对很多领域都非常重要呢！比如水处理、环境监测等等。
所以说呀，可别小瞧了这小小的碱度测定，它背后可有大学问呢！大家都记住了吗？。
水样碱度的测定
水样碱度的测定
水中的氢氧化物、碳酸盐、磷酸盐、腐植酸性盐形成碱性物质，水的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质的量。
碱度的测定采用中和法，即用标准溶液滴定之。
碱度可分为酚醐碱度和全碱度两种。
酚醐碱度是以酚儆作指示剂时所测出的量，其终点的PH约为8.3,全碱度是以甲基橙作指示剂测出的量，终点的PH为4.2,若碱度VO.5π≡o1∕1,全碱度宜以甲基红-亚甲基蓝用指示剂，终点的PH为5.0,我们采用甲基红一亚甲基蓝作指示剂。
一、测定方法
取IOOm1透明水样于烧杯中，加入2-3滴1%酚醐指示剂，此时若显红色，则用微量滴定管以0.005mo1∕1(0.O1N)硫酸标准溶液滴定至恰无色,记录耗酸体积a,然后加入2滴甲基红-亚甲基蓝指示剂,用0.005mo1∕1(0.01N)硫酸标准溶液滴定,溶液由绿色变为紫色,记录消耗酸体积b(包括a):
计算结果:JD酚二M.a×2∕v×106(μmo1∕1)
JD全二M.b义2/vXIO6(μmo1∕1)
式中；
M-硫酸标准溶液的摩尔浓度.
a,b-滴定碱度所消耗硫酸标准溶液的体积,m1;
V-水样体积,m1.
所用试剂：1%酚醐、甲基红-亚甲基指示剂、0.005mo1∕1(0.01N
二、注意事项
（一）采样后应立即分析，避免C02影响。
（二）水样混浊时应先过滤再分析。
（三）指示剂不应多，以免影响终点。
水中总碱度的检测方法
1、目的水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
这类物质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。
天然水中的碱度主要是由重碳酸盐、碳酸盐和氢氧化物引起的，其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。
引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。
碱度是一种水的综合性特征指标，是判断水质和水处理控制的重要指标。
总碱度一般表征为相当于碳酸钙的浓度值。
2、检测方法与依据酸碱指示剂滴定法《水和废水监测分析方法》（第四版）3、应用范围本法适用于测定水源水的总碱度测定。
水样中含余氯时，会破坏指示剂的显色，可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸钠溶液消除。
4、原理水样用标准溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH 值时颜色的变化来判断。
当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为8.3，指示水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均转化为重碳酸盐，反应式：OH-+H+→ H2OCO32-+H+ → HCO3-当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变为桔红色时，溶液的pH值即为4.4-4.5，指示水中重碳酸盐已被中和，反应如下;HCO3-+H+ →H2O+CO2↑根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。
5、仪器酸式滴定管 25mL 锥形瓶 250 mL6、试剂6.1无二氧化碳蒸馏水：临用前用纯水煮沸15min，冷却至室温，pH值应大于6.0，电导率小于2us/cm.6.2甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙溶于100mL蒸馏水中。
6.3酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL95%乙醇中，用水稀释至100mL。
6.4 碳酸钠标准溶液(1/2Na2CO3=0.0250mol/L): 称取1.3249g（于250℃烘干4h）基准试剂无水碳酸钠，溶于少量无二氧化碳水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
存于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。
《水中碱度的测定》
《水中碱度的测定》水中碱度的测定是一个重要的水质检测指标，它可以反映水体的缓冲能力、净化能力以及对于工业废水处理的效果。
水中碱度的测定主要涉及到化学基础知识、实验操作技能和现代分析方法的应用。
下面将详细介绍水中碱度的测定步骤和原理。
一、实验原理水中碱度是指水中含有的一定浓度的氢氧根离子（OH-）和碳酸根离子（CO32-）的总和。
这些离子可以中和水中的酸性物质，如氯化氢（HCl）、硫酸（H2SO4）等，使水体保持中性或碱性。
水中碱度的测定一般采用滴定法，使用的标准溶液有酚酞指示剂和0.1mol/L的NaOH溶液。
二、实验步骤1.准备实验试剂和仪器（1）试剂：0.1mol/L的NaOH溶液、酚酞指示剂、无二氧化碳水。
（2）仪器：滴定管、三角瓶、电子天平、移液管、烧杯、容量瓶、磁力搅拌器等。
2.制备标准溶液用电子天平称取一定量的NaOH，加入无二氧化碳水中，配制成0.1mol/L的NaOH溶液，并加入适量的酚酞指示剂。
3.样品准备用移液管准确取一定量的待测水样，加入三角瓶中，再加入适量的酚酞指示剂。
4.滴定操作（1）将装有NaOH溶液的滴定管调整好滴定刻度，将NaOH溶液滴入三角瓶中，直到溶液颜色发生变化（由浅红色变成无色），此时为滴定终点。
（2）记录滴定管中消耗的NaOH溶液体积，重复以上操作3-5次，求平均值。
5.数据处理与计算根据滴定的平均体积，可以计算出待测水样中的碱度，具体计算公式为：碱度=（C × V × 1000）/V样品，其中C为NaOH溶液的浓度（mol/L），V为滴定时消耗的NaOH溶液体积（mL），V样品为取样的体积（mL）。
计算出的碱度单位为mmol/L或mg/L。
三、注意事项1.在实验过程中要避免二氧化碳的干扰，因此要使用无二氧化碳水。
2.滴定管要经常清洗，确保管内没有残留物。
滴定前要先排除气泡，确保滴定准确。
3.酚酞指示剂的有效期只有三个月，要确保试剂新鲜。
水质碱度的测定方法
水质碱度的测定方法
水质碱度的测定方法：
① 样品采集，使用干净的容器从待测水中采集足量样品，避免污染；
② 样品固定，采集后尽快测定，若需存放，应加适量硫酸固定，防止变化；
③ 酸度调节，用已知浓度的盐酸或硫酸标准溶液滴定，中和水中的碱性物质；
④ 指示剂选择，加入酚酞或甲基橙等指示剂，根据颜色变化判断终点；
⑤ 初始滴定，慢慢滴加酸液直到溶液颜色刚好变化，记录所用酸液体积；
⑥ 过量滴定，继续滴加酸液，使溶液颜色变化至稳定，再次记录酸液体积；
⑦ 计算碱度，根据两次滴定消耗的酸液体积差，计算出样品的总碱度；
⑧ 校准仪器，定期校准所用的滴定管和pH计，确保测量精度；
⑨ 温度校正，考虑到温度对碱度测定的影响，必要时进行温度校正；
⑩ 平行测定，对同一样品进行两次或多次平行测定，取平均值以提高准确性；
⑪ 结果记录，详细记录每次测定的数据和条件，以便后续分析
和比对；
⑫ 结果分析，根据测定结果，分析水质状况，为水质处理提供依据。
水中碱度,离子的测定分析
二.碱度的测定（一）总碱度的测定准确移取50ml水样于锥形瓶中，加入3—4滴酚酞指示剂，用C（HCL）=0.05mol/L 标准溶液滴定至无色，消耗盐酸V1ml，在加入1滴甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至橙红色为止，记下消耗盐酸的总体积Vml。
总碱度M(OH- m.mol/L) = C×V×1000/V0（二）酚酞碱度的滴定：同上酚酞碱度P(OH- m.mol/L) = C×V1×1000/V0注：1. 甲基橙碱度又称总碱度，也可用溴甲酚绿—甲基红为指示液测定。
2. 水样加酚酞指示液后，无红色出现，则表示水样碱度为零。
3. 碱度以CaCO3表示的计算：总碱度x1 = V×C×(0.1001/2)×106/V水mg/L酚酞碱度x2 = V1×C×(0.1001/2)×106/V水mg/L4. 水样中不能有大量余氯及强氧化剂，不能有太大的浊度，色度。
5. CO2含量高时影响测定，应先加热煮沸除去。
6. 碱度小的水样如蒸汽冷凝液，脱盐水和锅炉给水应用微量滴定管和低浓度的酸滴定。
三.氯离子的测定(一) 试剂溶液的配制1. 铬酸钾指示剂：50g/L溶液2. 酚酞指示剂（1%）：称取1.0g酚酞溶于95%的乙醇溶液中并稀释至1L。
3. 硫酸溶液：（0.05mol/L）（二）测定方法移取100ml水样于锥形瓶中，加入一滴酚酞指示剂，如溶液呈粉红色，则用0.05mol/L硫酸溶液和HNO3(1+300)调至无色（pH=7—10），若呈酸性则用NaOH (2g/L)调节。
然后加入1ml铬酸钾指示剂，用硝酸银标准溶液滴定，到出现砖红色即为终点，消耗硝酸银V1ml，同时做空白，V0ml，则：氯离子(mg/L) = C[(V1—V0)×35.45]×1000/V水（三）硝酸银溶液的标定:C(AgNO3 ≈0.01mol/L）配制：称取1.75g左右预先在280—290℃干燥并已恒重过的硝酸银，溶于约500ml水中，定量转移至1000ml棕色容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，置于暗处。
酸碱标准的配制与标定 水中碱度测定1
实验名称：酸碱标准溶液的配制与标定水中碱度测定一、实验目的1.熟悉台秤、电子天平、移液管及滴定管的使用方法；2.练习滴定操作，掌握准确地确定滴定终点的方法；3.练习甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的颜色变化；4.学会盐酸及氢氧化钠标准溶液的配制及标定方法。
二、实验原理浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
也可以用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得未知溶液的浓度。
三、实验用品（1）试剂浓盐酸，50wt%NaOH，无水碳酸钠，酚酞指示剂，甲基橙指示剂（2）器材酸式滴定管，碱式滴定管，台秤，电子天平，移液管，锥形瓶，试剂瓶，量筒，凡士林，橡皮筋，标签纸，洗耳球，烧杯，滴管，称量纸，药勺，玻璃棒，托盘天平。
四、实验步骤（1）0.1mol/L HCl、NaOH溶液的配制（1）量筒量取浓HCl（12mol/L）4.17mL，加水至500mL，摇匀（2）托盘天平称NaOH2.0g于小烧杯中，溶解，转移，加水至500mL，摇匀（2）Na2CO3标准溶液的配制电子天平称Na2CO3 1.2g~1.4g于小烧杯→溶解转移定容至250mL容量瓶（3）0.1mol/LHCl、NaOH溶液的标定（1）移取Na2CO3溶液25.00mL→加一滴甲基橙→0.1mol/LHCl溶液滴定→终点：黄-红（2）移取0.1mol/LHCl25.00mL→加一滴酚酞→0.1mol/LNaOH滴定→终点：无色-粉红色（平行三次）（4）水中碱度的测定移取混合碱10.00mL→加一滴酚酞→HCl溶液滴定至红色消失（记录V1）→加一滴甲基橙→HCl溶液滴定→终点：黄-橙（记录V2）（5）计算公式w（NaOH）=[C(HCl)•(V1-V2)•M(NaOH)]/Vw（Na2CO3）=[C(HCl)•V2•M(Na2CO3)]/V五、数据处理与结果讨论（1）HCL浓度的标定编号ⅠⅡⅢV(Na2CO3)/mL 25.00 25.00 25.00V(HCl)/mL 26.40 26.43 26.37 C(Na2CO3)/mol/L 0.05013C(HCl)/mol/L 0.09494 0.09483 0.09505 C(HCl)/mol/L平均0.09494dr（平均）0.1%RSD 0.1%（2）NaOH溶液的测定编号ⅠⅡⅢV(HCl)/mL 25.00 25.00 25.00 V(NaOH)/mL 21.81 21.83 21.85 C(HCl)/mol/L 0.09494C(NaOH)/mol/L 0.1088 0.1087 0.1086 C(NaOH)/mol/L平均0.1086dr（平均）0.1%RSD 0.1%（3）水中碱度测定编号ⅠⅡⅢ混合碱V/mL 10.00 10.00 10.00 V1/mL 32.50 32.53 32.57V2/mL 23.10 23.22 23.34 ω(NaOH) g/L 3.57 3.54 3.51ω(NaOH) g/L（平均） 3.54ω(Na2CO3) g/L 23.25 23.37 23.67由实验结果知混合碱中ω(Na2CO3) g/L=3.54g/L ω(Na2CO3) g/L=23.43g/L 标定HCL和测定NaOH时的dr和RSD都较小，数据较好。
《水中碱度的测定》
水中碱度的测定一、水中碱度的测定的原理用标准浓度的酸溶液滴定水样，用酚酞和甲基橙做指示剂，根据指示剂颜色的变化判断终点。
根据滴定水样所消耗的标准浓度的酸的用量，即可计算出水样的碱度。
二、水中碱度测定的仪器25mL酸式滴定管、250mL锥形瓶。
三、水中碱度测定的试剂1．无二氧化碳水：配制试剂所用的蒸馏水或去离子水使用前煮沸15min，冷却至室温。
pH值大于6.0，电导率小于 2µS／cm。
2．酚酞指示剂：称取1g酚酞溶于100mL95％乙醇中，用0.1mol/LNaOH溶液滴至出现淡红色为止。
3．甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙溶于100mL蒸馏水中。
4．碳酸钠标准溶液(1／2Na2C03=0.0500mol/L)：称取2.648g(于250℃烘干4h)无水碳酸钠(Na2C03)，溶于无CO2的去离子水中，转移至1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
贮于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。
5．盐酸标准溶液(0.0500mol/L)：用刻度吸管吸取4.2mL浓HCl(ρ=1.19g／mL)，并用蒸馏水稀释至1000mL，此溶液浓度＝O.050mol/L。
其准确浓度标定如下：用25.00mL移液管吸取Na2C03标准溶液于250mL锥形瓶中，加无C02去离子水稀释至100mL加入3滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至由桔黄色刚变为桔红色，记录HCl 标准溶液的用量(平行滴定三次)。
按下式计算其推确浓度：C=25.00×0.05/V式中， C一盐酸溶液的浓度， mol/L； V一消耗的盐酸标准溶液体积， mL。
四、水中碱度测定的步骤1．用100mL移液管吸取水样于250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。
若溶液无色，不需用HCl标准溶液滴定，请按步骤2进行。
若加酚酞指示剂后溶液变为红色，用HCl标准溶液滴定至红色刚刚退为无色，记录HCl标准溶液的用量。
2．在上述锥形瓶中，滴入1—2滴甲基橙指示剂，摇匀。
水中碱度的测定
碱度的测定 1酸碱滴定法 1）适应范围本方法适用于天然水，循环水及炉水中碱度的测定方法。
2）测定原理中和1升水样所需酸的毫摩尔数称为碱度，我们把碱度分为碳酸盐碱度、重碳酸盐碱度、氢氧化物碱度及不挥发性弱酸盐碱度几种。
一般滴定到PH=8.3时所测的碱度称为酚酞碱度，用P 表示。
继续滴定至PH=4.6时所测的碱度称为甲基橙碱度，用M 来表示，总碱度T=M+P 。
3）试剂3.1） C(HCl)=0.1000mol/L 标准滴定溶液。
3.2） 0.5×10-2甲基橙指示剂：准确称取0.50g 甲基橙，溶于70℃水中，冷却，用水稀释至100mL 。
3.3） 10×10-2酚酞指示剂：准确称取10.0g 酚酞，溶于100mL 乙醇中。
4） 分析步骤4.1）酚酞碱度的测定移取100.00mL 水样于250mL 锥形瓶中，加4滴酚酞指示剂，用C HCl =0.1000mol/L 标准液滴定至红色，刚好褪去,计下HCl 的消耗量V 1，mL 。
4.2） 甲基橙碱度的测定在测定过酚酞碱度的水样中，加4滴甲基橙指示剂，用C HCl =0.1000mol/L 标准液滴定至橙色,记下HCl 的消耗量V 2，mL 。
5）结果计算5.1） 以mg/L （以CaCO 3）表示的水样中总碱度按下式计算：312100.08102HCl V V C V+⨯⨯⨯=（）总碱度5.2） 以mg/L （以CaCO 3）表示的水样中酚酞碱度按下式计算：31100.08102HCl V C V⨯⨯⨯=酚酞碱度 5.3） 以mg/L （以CaCO 3）表示的水样中甲基橙碱度按下式计算：甲基橙碱度（mg/L）=总碱度（mg/L）-酚酞碱度（mg/L）式中V—水样的体积，mL；c—盐酸标准滴定溶液的浓度，mol/L；V1—滴定酚酞碱度时，消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL；V2—滴定甲基橙碱度时，消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL；100.08—碳酸钙的摩尔质量，g/moL；6）各种碱度的计算方法及相互关系表中T=P+M7）注意事项7.1）水样中不能含有大量余氯及强氧化剂，不能有太大浊度、色度。
水中总碱度的测定课件
维护公共卫生
在公共水源中检测总碱度，可以 评估水源的质量，采取必要的净 化措施，从而保障公众的健康。
工业废水处理中的应用
评估废水处理效果
工业废水处理过程中，总碱度可以作为评估废水 处理效果的重要指标之一。
优化废水处理工艺
通过对废水中的总碱度进行检测，可以调整废水 处理工艺参数，提高处理效率。
通过对水体中总碱度的监测，可以及时发现异常情况，从而预警水 环境污染事件的发生。
感谢您的观看
THANKS
体。
实验结束后要及时清理实验现场 ，确保实验室环境的安全与整洁
。
07
水中总碱度测定的实际应 用案例
生活用水检测中的应用
保证饮水安全
生活饮用水的水质直接关系到人 们的健康，总碱度可以作为水质 的一个重要指标，确保饮用水水
质符合标准。
预防疾病传播
通过检测生活用水中总碱度，可 以预防因水质不良引起的肠道疾
熟悉酚酞指示剂滴定法的原理和 操作流程。
了解水中总碱度测定的实际应用 和意义。
02
水中总碱度的定义及来源
水中总碱度的定义
水中总碱度是指水中含有的一类可离 子化的溶质，通常以碳酸根离子、氢 氧根离子、硅酸根离子等形式存在。
它是一种衡量水体pH值的重要指标， 对于工业用水、生活用水以及自然水 体的水质评估具有重要意义。
质量评估
评估实验的准确性和可靠 性，考虑误差和不确定性 。
建议与改进
根据实验结果和评估，提 出改进建议，为后续实验 提供参考。
06
水中总碱度测定的注意事 项与误差控制
注意事项
实验前需清洗干净实验器具，避免污染。 实验过程中要防止空气中二氧化碳的侵入，以免影响实验结果。
水中碱度的测定
水中碱度的测定工业循环冷却水中碱度的测定一、编制依据GB/T 15451一95GB/T 601 化学试剂滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备GB/T 603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB/T 6682 分析实验室用水规格和试验方法二、适用范围本方法规定了工业循环冷却水中碱度的测定方法。
本方法适用于含量2.5~1000mg/L(以CaCO计)的工业循环冷却水的碱度的测定，也3适用于天然水和饮用水中碱度的测定。
三、方法原理水中的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质，例如氢氧根、碳酸根、碳酸氢根等，都是水中常见的碱性物质，它们都能与酸进行反应，因此可用适宜的指示剂以标准酸溶液对它们进行滴定。
碱度分为酚酞碱度和全碱度两种。
以酚酞和溴甲酚绿-甲基红为指示剂，用盐酸标准溶液滴定水样，测得酚酞碱度及甲基橙碱度(又称总碱度)。
四、仪器设备4.1.电子天平(十万分之一)4.2.酸式滴定管(50.00ml)4.3.锥形瓶(三个，250ml)14.4.移液管(25.00ml)五、试剂材料5.1酚酞指示剂(0.5%酚酞乙醇溶液)取0.5g酚酞,用乙醇溶解,并稀释至100mL,无需加水，用95,的乙醇即可。
5.2 溴甲酚绿一甲基红混合指示剂溶液?:称取0.1g溴甲酚绿溶于95%乙醇，用95%乙醇稀释至100ml。
溶液?:称取0.2g甲基红溶于95%乙醇，用95%乙醇稀释至100ml。
取30mL溶液?、10mL溶液?，混匀。
变色范围 pH4.6,5.0(酒红?绿)。
5.3 盐酸标准溶液(约0.1mol/l)六、操作步骤6.1. 酚酞碱度的测定移取100.00mL水样于250mL锥形瓶中，加4滴酚酞指示液，若水样出现红色，用盐酸标准溶液滴定至红色刚好褪去，即为终点。
记录消耗盐酸体积V。
如果加入酚酞指示液后，无红色出现，则表示1水样酚酞碱度为零。
6.2甲基橙碱度的测定在测定酚酞碱度6.1.1水样中，加10滴溴甲酚绿—甲基红指示液，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，即为终点。
水中碱度的测定方法
水中碱度的测定方法嘿，咱来聊聊水中碱度咋测定呗！先说说步骤哈。
那得先准备好各种家伙事儿，像啥滴定管啦、锥形瓶啦。
这就好比战士上战场得有好武器呀！然后取一定量的水样，这可不能马虎，得准确量取，要是量得不对，那后面不就全乱套了嘛！接着加入指示剂，哇，这指示剂就像魔法药水一样，能告诉咱水里的碱度情况呢。
再用标准溶液进行滴定，看着那溶液一滴一滴地落下去，心里那个紧张哟！就像看一场刺激的比赛，不知道最后结果会咋样。
等到指示剂变色了，赶紧停下，记录下所用的标准溶液的量。
这一步一步的，可都得仔细着来，不然得出个错结果，那可就悲催啦！注意事项也不少呢。
首先，那些仪器设备得清洗干净，要是有残留的东西，那不是影响结果嘛！你想想，要是你吃饭的碗没洗干净就盛饭，那能好吃嘛！还有，滴定的时候速度不能太快也不能太慢，得掌握好节奏。
太快了容易过量，太慢了又浪费时间。
这就跟跑步似的，得保持好速度，才能跑好。
而且，指示剂的选择也很关键，选不对指示剂，那可就测不准啦！就像你出门穿错了衣服，不合适呀！再说说安全性和稳定性。
在测定过程中，可不能让那些化学药品伤到自己。
那些溶液有的可是有腐蚀性的呢，要是不小心弄到手上或者身上，那可疼啦！所以得小心再小心。
稳定性也很重要呀，要是每次测出来的结果都不一样，那咋行呢？就像你做一件事情，今天这样，明天那样，能做好嘛！得保证测定方法的稳定性，这样才能得到可靠的结果。
那这水中碱度的测定有啥应用场景和优势呢？哎呀，那可多啦！在水处理行业，知道了水的碱度，就能更好地进行水处理啦！就像医生知道了病人的病情，才能对症下药嘛！在工业生产中，也很重要呢。
有些工艺对水的碱度有要求，要是不知道碱度，那生产出来的东西可能就不合格啦！优势嘛，就是能准确地了解水的性质呀，为各种应用提供依据。
你说，这多重要哇！来个实际案例咋样？有个工厂，以前不知道水的碱度，生产老是出问题。
后来一测定，发现碱度不合适，调整了工艺，哇，问题就解决啦！这效果，杠杠的！就像一个人找到了病根，治好了病，那得多爽呀！总之，水中碱度的测定很重要哦！步骤要准确，注意事项要牢记，保证安全性和稳定性，发挥它的应用场景和优势。
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实验四 水中碱度测定
一、目的
（1）了解碱度的基本概念。
（2）掌握酸碱指示剂滴定法测定碱度的原理和方法。
二、原理
碱度是指水中所有能与强酸发生中和作用的物质的总量。
主要来自水样中存在的碳酸烟、重碳酸盐和氢氧化物。
碱度可以用盐酸标准溶液进行滴定，其反应为：
22332322OH H H O
CO H HCO H O HCO H CO H O
-+-+--++→+→++→↑+
当滴定至酚酞指示剂由红色变成无色时，溶液pH 值即为8.3，指示水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均被转化为重碳酸盐，此时的滴定结果称为“酚酞碱度”。
当滴定至甲基橙指示剂由黄色变为橙红色时，溶液的pH 为4.4—4.5，表明水中的重碳酸盐（包括水中原有的和由碳酸盐转化的重碳酸盐）已被中和，此时的滴定结果称为“总碱度”。
通过计算可求出碳酸根、重碳酸根和氢氧根的含量。
三、仪器
（1）酸式滴定管。
（2）250mL 锥形瓶。
（3）移液管。
四、试剂
（1）0.0250mol/LHCl 标准溶液：移取2.1mL 浓盐酸（d=1.198g/mL ），用蒸馏水稀释至1000Ml 。
按下述方法标定:
准确移取25.00mL 碳酸钠标准溶液于250mL 蒸馏瓶中，加无二氧化碳水稀释至100mL ，加3滴甲基橙指示剂，用待标定盐酸标准溶液滴定至橙黄色刚转变为橙红色，记录盐酸标准溶液的用量，按下式进行计算:
式中：25.00——碳酸钠标准溶液体积，mL ；
0.0250——盐酸标准溶液浓度，mol/L ；
V ——盐酸标准溶液的用量，mL 。
（2）0.0250mol/L 碳酸钠标准溶液：称取1.3249g （于250℃烘干4h ）的无水碳酸钠，溶于少量无二氧化碳水中，转入1000mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
储于聚乙烯瓶
中，
保存时间不得超过一周。
（3）酚酞指示剂：称取1g酚酞，溶于100mL95%的乙醇中，用0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定至淡红色为止。
（4）甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙，溶于100mL蒸馏水中。
（5）无二氧化碳水：将pH值不低于6.0的蒸馏水，煮沸15min，加盖冷却至室温。
（6）0.1mol/L氢氧化钠溶液：称取60g氢氧化钠溶于50mL蒸馏无二氧化碳水中，转入150mL聚乙烯瓶中，冷却后，用装有碱石灰管的橡皮塞塞紧，静置24h以上，吸取上清液约7.5mL置于1000mL容量瓶中，用无二氧化碳水稀释到刻度，摇匀，用下述方法标定：称取在105—110℃干燥过的基准试剂苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）约0.5g（准确称至0.0001g）置于250mL锥形瓶中，加无二氧化碳水100mL使之溶解，加入4滴酚酞指示剂，用待标定的氢氧化钠标准溶液滴定至淡红色为终点。
同时用无二氧化碳水做空白滴定，按下式进行计算：
式中：m——苯二甲酸氢钾质量，g；
V0——滴定空白消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL；
V1——滴定苯二甲酸氢钾消耗氢氧化钠溶液的体积，mL；
204.23——苯二甲酸氢钾摩尔质量，mol/g。
五、测定步骤
（1）取100mL水样于250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。
当溶液呈现红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚退到无色，记录盐酸标准溶液用量（P）。
若加酚酞指示剂后溶液呈无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，可直接进行第2项操作。
（2）向上述溶液中继续滴加3滴甲基橙指示剂，摇匀。
继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色止，记录盐酸标准溶液用量（M）。
六、计算
（1）总碱度
c a mg/L ⋅⨯⨯
3（P+M）50.051000
总碱度（以C CO计，）=
V 式中：c：盐酸标准溶液浓度，mol/L；
V：水样体积，mL；
50.05：1a mol
23
碳酸钙（C CO）摩尔质量，/L。
（2）氢氧化物、碳酸盐、重碳酸盐的碱度。
七、注意事项
（1）水样分析前不应打开瓶塞，不能过滤、浓缩和稀释，应及时分析，否则水样应在4℃下保存。
（2）水样中如含有游离氯会使甲基橙指示剂褪色，则在滴加前加入少量0.1mol/L硫代硫酸钠溶液去除。
（3）对有色、浑浊的水样，可选用电位滴定法测定。
（注：文档可能无法思考全面，请浏览后下载，供参考。
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