新人教版高一化学必修一第一章第二节第一课时电解质的电离(共39张PPT)

3.现有以下物质：①氮气 ②液态CO2 ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)： (1)以上物质能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是________。 (3)③⑧电离方程式为③_______________________________， ⑧__________________________________________________。
微训练
1.下列物质中，能够导电的电解质是( )
பைடு நூலகம்
A.铝丝 C.NaCl溶液
B.熔融的MgCl2 D.蔗糖
答案 B
2.下列物质的电离方程式，正确的是________(填序号)。 ①NaOH===＋N1a＋＋O1H ②NaOH===Na＋＋H＋＋O2－ ③H2SO4=电==解==2H＋＋SO24－ ④BaCl2===Ba2＋＋Cl2－ ⑤NaHCO3===H＋＋CO23－＋Na＋ ⑥Na2CO3===Na＋＋CO23－ ⑦Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－ ⑧Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离
学业要求
核心素养对接
1.了解电解质的概念。
1.通过电解质溶液的导电现象，学会从宏
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导 观现象辨识物质。
电条件。
2.通过离子产生途径的学习认识电解质导
3.会书写电解质的电离方程式。
电的微观本质。
知识点一 电解质和非电解质
［知识梳理］
知识点二 酸、碱、盐在水溶液中的电离 如氯化钠溶于水的示意图如下：
它究竟是如何发生的？如何表示？
1.电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移 动的离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示___电__解__质__电__离____过
程的式子。
2.试写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
(2)非电解质：在__水__溶__液___里和__熔__融____状态下均不能导电的__化__合__物___。如：蔗糖
、乙醇、部分非金属氧化物等。
单质和混合物不是电解质，也不是非电解质
2.导电条件及原因 (1)固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶 液里或受热熔化时发生了__电__离___，电离出了能___自__由__移__动____的阴阳离子，阴阳离 子在电场作用下发生__定__向___移动。 (2)金属能够导电是因为金属中存在___自__由__移__动__的__电__子_____，电子在外电场的作用下 ，定__向__移__动_____形成电流而导电。
答案 (1)④⑧⑨ (2)③⑤⑧ (3)HCl===H＋＋Cl－ KNO3===K＋＋NO－ 3
微思考 1.盐酸能导电，盐酸是电解质吗？
提示 盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是电解质。 2.纯醋酸在熔融状态时不导电，纯醋酸是非电解质吗？
提示 纯醋酸在水溶液中能导电，纯醋酸是电解质。
学习任务1 电解质的理解
氯化钠注射液是输液常用的一种溶液，氯化钠在水中的溶解如图，是不是所有的物质 溶于水都以离子形式存在，哪类物质在溶液中以离子形式存在？请完成下列知识点：
1.电解质的概念
(1)电解质：在__水__溶__液__里____或___熔__融____状态下能够导电的__化__合__物___。如：酸、碱
、盐、金属氧化物、水。
Ba(OH)2： __B_a_(_O_H__)_2=_=__=_B_a_2_＋_＋__2_O__H_－___ ； 碱是电离时生成的___阴__离__子__全__部__是__O__H__－__的化合物。 (3)Na2CO3： __N_a_2_C_O__3=__=_=_2_N_a_＋_＋__C__O_23_－____ ， Al2(SO4)3： ___A_l_2_(S_O__4)_3_=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_S_O_24_－___； 盐是电离时能生成___金__属__阳__离___子__(或___N_H__4＋_)和__酸__根__阴__离__子_____的化合物。
(1)HCl：____H__C_l_=_=_=_H_＋__＋__C_l_－______， H2SO4：__H_2_S_O__4=__=_=_2_H_＋_＋__S_O__24_－____； 酸是电离时生成的__阳__离__子__全__部__是__H_＋_的化合物。
注意“全部”
(2)NaOH：____N__a_O_H__=_=_=_N_a_＋__＋__O_H__－____，
1.SO3水溶液、氯化钠溶液都能导电吗？它们都是电解质吗？ 提示 都能导电，但两者都不是电解质，因为两者都是混合物。SO3与水反应生成 H2SO4导电，而不是SO3自身电离而导电。
2.BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水，它们是电解质吗？ 提示 BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐，为电解质。
微判断 (1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。( ) (2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。( ) (3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。( ) (4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。( ) (5)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质。( ) (6)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。( ) (7)电解质发生电离，需要通电后才能进行。( ) (8)NaHSO4在水中能电离出H＋，故NaHSO4属于酸。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×
解析
①② 应 为
NaOH===Na ＋ ＋ OH － ， ③ 应 为
H2SO4===2H
＋
＋
SO
2－ 4
，
④
应
为
BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，⑤应为 NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 ，⑥应为 Na2CO3===2Na＋
＋CO23－，⑦应为 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。
答案 ⑧