人教版九年级化学上册下载单课件-6制取氧气.ppt

实验室制氧气的一般环节:
一、药品：过氧化氢溶液(俗称双氧水) (无色液体) 氯酸钾 (白色固体)(用二氧化锰做催化剂)(黑色固体) 高锰酸钾 (暗紫色固体)
二、原理： 过氧化氢—二氧—化—锰水+氧气
H2O2—MnO—2 H2O+O2↑
高锰酸钾—△ 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4—△ K2MnO4+MnO2+O2↑
Байду номын сангаас
(1)指出图中有标号的仪器名称
a 酒精灯 b 铁架台 c 试管 d 水槽 e 导管 f 集气瓶
b
e
a
d
f
(2)实验时要注意：①试管口要_略_低__于__试_管__底_部__；其目的是 _防_止__冷_凝__水_回__流__到_热__的_试__管_底__部__，_炸__裂_试__管_；②给试管加热时 要先_预__热_，停止加热时要先_先_将__导__管_移__离_水__面_再 停止加热 ， 以免_水__沿_导__管_倒__流__回_热__的_试__管_底__部__，_炸__裂_试__管_. (3)上述收集气 体的方法叫排__水__集_气__法_，怎样使收集到的气体基本不含氮
工业上制氧气的方法：
1、分离液态空气法:
空气 降温加压 液态空气 蒸馏 出去的是: 氮气 (沸点低) 留下的是: 氧气 (沸点高)
2、膜分离技术法
化学反应基本类型：
化合反应
分解反应
定义
由两种或两种以上物质 生成另一种物质的反应
由一种反应物生成两种或 两种以上其他物质的反应
一般 形式
A+B+C—D
3、过氧化氢(化学式H2O2)溶液 在催化剂作用下能迅速分解生成
O2和H2O。分液漏斗可以通过调 节活塞控制液体的滴加速度。
据图回答下列问题：
A BC
D
(物1质)分是液_二漏_氧_斗_化_中_锰应_；放入(2的)物写质出是制_取过_O氧_2_的化__原氢_理溶__：液_H_，2_O_锥2—M形n—O瓶2_H_中2_O_应+__O放_2↑_入_；的
A—B+C+D
P+O2点燃P2O5 S+O2点燃SO2
H2O2—Mn—O2 H2O+O2↑
MnO2
练习：有下列变化
1）KMnO4—△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 2）Fe+CuSO4—△—FeSO4+Cu 3）液态空气—△—液氧+氮气 4）Cu2(OH)2CO3—点燃—CuO+H2O+CO2 ↑ 5）Zn+H2SO4——ZnSO4+H2 ↑ 6）CO+O2——CO2
实验室 KMnO4—△ K2MnO4+MnO2+O2↑
制取 氧气
KClO3—Mn△—O2 KCl+O2↑
分离液态空气法: 工业
膜分离技术法
实验室制取气体选择装置的方法:
原理
使用的装置
依据
方案一:
制 H2O2—Mn—O2 H2O+O2↑ 法 方案二:
KMnO4—△ K2MnO4+MnO2+O2↑ KClO3—M△n—O2 KCl+O2↑
与空气密度比较
固+液→↑ 反应物 的状态 和反应
固+固△→↑ 条件
生成的
讨论:比较方案一与方案二的优劣
安全
环保
实验方案 优劣比较
节能 操作简便 易于回收催化剂
学生实验: 1.清点实验仪器和药品; 2.整理实验台;
检： 装：在水槽上用纸槽加入高锰酸钾并塞棉花
固：试管口应略低于试管底部
3.实验
加：用外焰由前向后加热药品
在化学 “一变”:改变其他物质反应速率 反应里 “二不变”:自身的质量和化学性质不变
1.催化剂不能决定反应的发生和停止 备注 2.不能增加或减少生成物的质量
练习：
下列有关催化剂的说法正确的是（ ） A、在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的 质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂 B、二氧化锰是催化剂 C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的 质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为 催化剂
三、实验仪器和实验装置(用排水法收集)：
试管
铁架台
带导管的 单孔橡皮塞
三、实验仪器和实验装置：
试管口略低 于试管底部
夹持在距管 口约1/3处
药品平铺
外
焰
加 热
导管伸出橡
若用高锰酸钾 制氧气应在管 口塞一团棉花
导管 只能
四、实验步骤：
1、检：检查装置的气密性；
2、装：装入药品
3、固：固定试管（试管口应略低于试管底部）
要收集一瓶纯净的O2 ，应选择装置__D___(填字母)；(3)某同学在
观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，过一段时间
后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底均未见木条复燃。其原因
可能是_实__验_装__置_的__气__密_性__不_好__；(4)若实验时用此法代替KMnO4
知识回顾:
H2O2—MnO—2 H2O+O2↑
收
排水法 ：导管口伸到集气瓶口 向上排空法：导管口伸到接近集气瓶底部
移：先将导管移离水面
熄：后熄灭酒精灯
1、通过最近的学习和查阅资料，课外活动小组的同学
总结了下列制取氧气的方法：
A.通电使水分解：H2O 通电 H2 ↑ + O2 ↑
课题3 制取氧气
• 1.催化剂和催化作用； • 2.实验室制取氧气的方法和原理； • 3.分解反应。
过氧化氢制取氧气：
操作
现象
（1） 木条没有复燃
（2） 木条复燃
结论
几乎没有氧气生成 生成了氧气
原理: 过氧化氢_二__氧_化__锰__水+氧气
催化剂：
在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身 的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的物质 叫催化剂（又叫触媒）
4、加：点酒精灯加热
5、收：收集气体
排水集气法 (氧气不易溶于水) 向上排空气法(氧气的密度比空气大)
五、注意事项： 1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 2、用排水集气法应什么时候开始收集？ 当气泡连续均匀放出时开始收集； （哪种方法得到的氧气更纯？用排水法收集的气体更纯） 3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热， 为什么？先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿 导管倒流回热的试管底部，炸裂试管
练习：
1、鉴别氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶 内，木条复燃，证明该气体为氧气
验满氧气的方法是：将带火星的木条放于集气瓶口， 木条复燃，证明已收集满氧气.
鉴别二氧化碳的方法是： 向集气瓶内注入澄清石灰 水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳
2、右图是实验室用高锰酸钾
c
制取和收集氧气的装置图：