分子的空间构型
化学空间构型
化学空间构型化学空间构型是指分子或离子在空间中所占据的特定位置和相对位置的排列方式。
化学空间构型决定了分子的物理性质和化学性质，对于理解分子的结构和反应机理至关重要。
本文将介绍几种常见的化学空间构型，包括线性、平面、立体等构型，并探讨它们在化学中的应用和影响。
线性构型是最简单的化学空间构型之一，分子中的原子或基团在一条直线上排列。
例如，氢气分子（H2）和氧气分子（O2）都具有线性构型。
线性构型的特点是分子非常稳定且具有高度对称性，这使得线性分子具有较高的解离能和较低的极性。
线性构型在有机合成中也有广泛的应用，例如线性烷烃和线性芳香烃是许多有机化合物的基础结构。
平面构型是分子中的原子或基团在同一平面上排列。
例如，苯分子（C6H6）具有平面构型，其中六个碳原子和六个氢原子都在同一平面上。
平面构型的分子通常具有较高的共轭性和极性，这使得它们在光学、电子传输和催化等领域具有重要的应用。
例如，平面构型的芳香烃是许多有机光电材料和荧光染料的基础结构。
立体构型是分子中的原子或基团在三维空间中排列的方式。
立体构型的特点是分子具有复杂的空间结构和立体异构体，这对于分子的空间相互作用和化学反应具有重要影响。
立体构型在有机化学中尤为重要，例如立体异构体可以导致不同的生物活性，这对于药物设计和合成具有重要意义。
此外，立体构型也是金属配合物和配位化合物中的重要特征，它们对于催化剂和材料的性能起着决定性的作用。
化学空间构型的研究不仅有助于理解分子的结构和性质，还可以为化学合成和材料设计提供指导。
通过对化学空间构型的探索和优化，可以合成出具有特定功能和性能的化合物和材料。
例如，通过调控分子的立体构型，可以合成出具有手性的药物，这对于提高药物的选择性和减少副作用至关重要。
此外，化学空间构型还可以影响分子之间的相互作用，例如通过分子间的空间排列可以形成氢键、范德华力等非共价相互作用，这对于理解分子的自组装和晶体结构具有重要意义。
高中化学空间构型公式总结
高中化学空间构型公式总结
在化学中，分子的空间构型是指分子中原子相对位置的排列方式，它直接影响到分子的化学性质。
因此，空间构型的研究对于理解分子的性质和反应具有重要意义。
在高中化学中，我们需要掌握各种分子的空间构型公式，下面是一些常见的空间构型公式总结。
1. 线性构型
线性构型是指分子中原子在一条直线上排列，例如CO2。
其公式为AX2，其中A代表中心原子，X代表外周原子。
因为该构型对称性好，分子极性为0，不具有偶极矩。
2. 三角形平面构型
三角形平面构型是指分子中原子在一个平面内呈三角形排列，例如BF3。
其公式为AX3。
因为该构型对称性好，分子极性为0，不具有偶极矩。
3. 四面体构型
四面体构型是指分子中原子在一个四面体内排列，例如CH4。
其公式为AX4。
因为该构型对称性好，分子极性为0，不具有偶极矩。
4. 三角形锥构型
三角形锥构型是指分子中原子在一个三角形底面上，另有一个原子在其上方排列，例如NH3。
其公式为AX3E。
因为该构型不对称，分子极性不为0，具有偶极矩。
5. 正方形平面构型
正方形平面构型是指分子中原子在一个平面内呈正方形排列，例如SF4。
其公式为AX4E。
因为该构型不对称，分子极性不为0，具有偶极矩。
总之，掌握各种分子的空间构型公式对于高中化学学习和考试都非常重要，希望以上内容能够帮助大家更好地理解和掌握化学知识。
化学分子的空间构型
化学分子的空间构型在化学领域中，分子的空间构型是指分子中各原子的相对排列方式和空间结构。
分子的空间构型对于分子的性质和反应方式起着重要的影响。
本文将探讨化学分子的空间构型及其影响因素。
一、分子的空间构型概述分子的空间构型包括分子的立体结构和键角（键长和键角度）的排列方式。
分子的立体结构决定了分子的三维形状，而键角则决定了分子中原子的相对位置。
分子的空间构型由化学键的性质和原子间相互作用力所决定。
二、空间构型的影响因素1. 化学键类型：分子中的化学键类型不同，对应的空间构型也会有所不同。
例如，碳原子之间的单键使得分子呈现出线性构型，而双键或三键则会使分子呈现出非线性的形状。
2. 原子尺寸：原子的尺寸决定了分子中原子之间的距离，从而影响分子的空间构型。
较大的原子会使得分子呈现出较离散的构型，而较小的原子则有助于分子形成更紧凑的结构。
3. 电子云的排斥和吸引力：分子中的电子云具有互相排斥的作用，导致分子呈现出一定的空间构型。
同时，电子云也可以被相邻原子的核吸引，从而使分子形成更稳定的构型。
4. 手性性质：手性分子是一种具有非对称的空间构型的分子。
它们的空间构型决定了它们的立体异构体是否对映。
手性分子的手性性质对于化学反应的选择性和生物活性具有重要影响。
三、分子空间构型的应用与研究分子空间构型的研究不仅对于理解物质的性质和反应机理具有重要意义，还广泛应用于以下领域：1. 新药研发：分子的空间构型对于药物的生物活性和效果起着至关重要的作用。
通过研究分子的空间构型，可以设计出更具选择性和效果的药物。
2. 光电器件：分子的空间构型决定了分子的光学和电学性质，对于光电器件的设计与性能提升有着重要影响。
3. 催化剂设计：催化剂的活性和选择性与其空间构型密切相关。
研究催化剂的空间构型有助于设计高效和选择性的催化剂。
4. 有机合成：有机合成中，分子的空间构型决定了反应的发生性和选择性。
研究分子的空间构型有助于有效设计合成路线和合成新的化合物。
化学分子的空间构型和立体异构体
非对映异构体（非对映体）
01
02
03
定义
在含有两个或多个手性中 心的分子中，具有不同空 间构型的异构体，但它们 不是镜像关系。
性质
非对映异构体具有不同的 物理和化学性质，包括旋 光性、溶解度和生物活性 等。
命名
通常使用系统命名法或习 惯命名法来区分不同的非 对映异构体。
外消旋混合物和内消旋化合物
反应速率
立体异构体在化学反应中的反应 速率可能存在差异，这与其分子
结构和反应机理有关。
反应选择性
立体异构体可能对某些化学反应具 有不同的选择性，即优先发生某种 反应。
稳定性
立体异构体的稳定性可能存在差异 ，这与其分子内的相互作用和能量 状态有关。
生物活性差异
药效差异
在药物化学中，立体异构体可 能具有不同的药效，即治疗作
手性药物合成策略
手性源合成
利用天然手性化合物或手性试剂进行合成，获得具有特定立体构 型的药物分子。
手性助剂法
在反应过程中加入手性助剂，通过与底物形成暂时的手性环境来 引导反应按照特定立体构型进行。
手性催化剂法
利用手性催化剂对底物进行不对称催化反应，获得具有特定立体 构型的产物。
不对称催化反应在药物合成中应用
分子轨道形成原理与能量关系
线性组合原子轨道（LCAO）
01
分子轨道由原子轨道线性组合而成，形成成键轨道、反键轨道
和非键轨道。
能量关系
02
成键轨道能量低于原子轨道，反键轨道能量高于原子轨道，非
键轨道能量与原子轨道相近。
洪特规则与泡利不相容原理
03
在填充分子轨道时，需遵循洪特规则和泡利不相容原理，即电
不对称氢化反应
分子的空间构型PPT课件
444 233 444 353 346
.
13
价层电子对互斥 (VSEPR)模型：
电子对数
目与立体
结构
2
3
电子对数 目与立体
结构
5.
4
6
14
价层电子对互斥 (VSEPR)模型：
2
3
4
5
6
直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
.
15
中心原子上无孤对电子的分子： VSEPR模型就是其分子的立体结构。
CH2O
BF3
.
21
3、价层电子对数：4 正四面体
CH4
NH3
孤对电 0
1
子对数
H2O 2
正四面体
三角锥形
.
角形
22
NH3 的空间构型
H 2 O 的空间构型
.
23
4、价层电子对数：5 三角双锥
PCl5 SF4
ClF3
I3-
孤对电
子对数 0
1
2
3
三角双锥
变形四面体
.
T形
直线形
24
5、价层电子对数：6 八面体
SF6
孤对电 子对数 0
IF5
ICl4-
1
2
八面体
四方锥形.
平面正方形 25
项目 价层
中心 原子
电子
所含 孤对
分子式
对数
电子 对数
CO2
20
VSEPR模型
价层电 子对的 空间构
型
分子的立体 结构模型
分子 的空 间构 型
直线形
直线形
H2O
42
NH3
各种空间构型的键角度数
各种空间构型的键角度数
一、引言
化学中，分子的构型是指分子中原子的空间排列方式。
而分子的构型则由原子之间的键角度决定。
因此，掌握各种空间构型的键角度数对于理解分子结构和化学反应机理至关重要。
二、线性分子
线性分子是指由两个原子组成的分子。
其键角度为180°，因为两个原子在同一条直线上。
三、三角形平面分子
三角形平面分子是指由三个原子组成的平面分子。
其键角度为120°，因为三个原子排列在等边三角形的顶点上。
四、四面体形状分子
四面体形状分子是指由四个原子组成的非平面立体分子。
其键角度为109.5°，因为四个原子排列在正四面体的顶点上。
五、三棱锥形状分子
三棱锥形状分子是指由五个原子组成的非平面立体分子。
其键角度有两种：一种是90°和120°，这种情况下，一个中心原子与五个周围原子处于同一平面；另一种是72°和180°，这种情况下，一个中心原字与五个周围原字不处于同一平面。
六、八面体形状分子
八面体形状分子是指由六个原子组成的非平面立体分子。
其键角度为90°，因为六个原子排列在正八面体的顶点上。
七、扭曲分子
扭曲分子是指由多个原子组成的非平面立体分子，其键角度不符合以上规律。
例如，苯环中的碳-碳键角度为120°，而不是109.5°。
八、结论
各种空间构型的键角度数对于化学反应和物质性质有着重要影响。
通过掌握这些规律，我们可以更好地理解化学现象并进行相关研究。
分子或离子空间构型的判断方法
分子或离子空间构型的判断方法在高考试题中，分子或离子空间构型的判断是一种常考的问题，要求“能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构”。
现将几种判断粒子空间构型的简单方法总结如下。
一、根据杂化理论判断。
即中心原子的杂化方式的判断方法。
杂化轨道数=中心原子所结合的原子数+(中心原子的价电子数﹣周边原子未成对电子总数)/2(ABm型)说明：若是离子，中心原子的价电子数还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。
判断思路：先判断中心原子杂化方式，然后根据中心原子所结合的原子数和孤电子对数再判断分子的空间构型。
例1．推测常见分子的杂化方式与空间构型：CO2、BF3、CH4、NH3、H2O。
O2：2+(4-4)/2=2BF3：3+(3-3)/2=3CH4：4+(4-4)/2=4NH3：3+(5-3)/2=4H2O：2+(6-2)/2=4中心原子是分别采用sp、sp2、sp3、sp3、sp3杂化，杂化轨道形状分别为直线形(夹角为180º)、平面正三角形(夹角为120º)、正四面体形(夹角为109º28′)、正四面体形、正四面体形。
由于CO2、BF3、CH4中没有孤对电子，分子的空间构型与杂化轨道的空间形状一致。
由于NH3、H2O分别有1对、2对孤对电子，分子的空间构型与杂化轨道的空间形状不一致，所以NH3呈三角锥形，受1对孤对电子的排斥，键角变小，键角是107º18′；H2O呈V形，受2对孤对电子的排斥，排斥作用比NH3更强，键角变得更小些，键角是104.5º。
例2．推测下列微粒的杂化方式与空间构型：SO3、SO2、CO32－、O4。
SO3：3+(6-6)/2=3SO2：2+(6-4)/2=3CO32－：3+(6-6)/2=3O4：3+(6-6)/2=3(O4以其中1个O原子作为中心原子，其余3个O原子作为配位原子)。
杂化轨道数全是3，中心原子均是采用sp2杂化；由于SO3、O4、CO32－均没有孤对电子，均呈平面正三角形，键角等于120º。
分子的空间构型
SP3杂化
由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量 与形状完全相同的轨道。由于每个轨道中都含有1/4 的s轨道成分和3/4的p轨道成分，因此我们把这种轨 道称之为 sp3杂化轨道。
为了四个杂化轨道在空间尽可能远离,使轨道间的排 斥最小,四个杂化轨道的伸展方向分别指向正四面体 的四个顶点.
种轨道称之为sp2杂化轨道。
sp2杂化轨道的形成和空间取向示意图
sp2杂化轨道的形成和特点：
由1个s轨道与2个p轨道组合成3个sp2 杂化轨
道的过程称为sp2 杂化。每个sp2 杂化轨道中含有1/3 的s轨道成分和2/3的p轨道成分。
为使轨道间的排斥能最小，3个sp2杂化轨道呈正 三角形分布，夹角为1200。当3个sp2杂化轨道分别与 其他3个相同原子的轨道重叠成键后，就会形成平面 三角形构型的分子。
SP 2 2 180° 直线形 BeCl2 CO2 HgCl2 [Ag(NH3)2]+
SP2 3 3 120° 平面三 角形 BF3 COCl2 NO3— CO32—
SP3 4 4 109.5° 四面体 CH4 CCl4 CHCl3 PO43— 三角 双锥 PCl5 八面体 SF6
价电子 对数目 杂化类 型 理想几 何构型
注：在化合物中以等电子观点看：O－ 和F、Cl、NH2相当，O和CH2、NH相当。 则：
NO2 NOCl NO3 NO2 Cl
1个O 换 成 1个Cl
-
1个O 换 成1个Cl
-
CO3 COCl2
CH 3CH 2 CH 3 CH 3OCH 3
第一单元
分子构型与物质的性质
一 分子的空间构型
分子的空间构型 三原子分子的空间构型有直线型和V型两种.如 CO2分子为直线型,而水的空间构型为V型,键角为 104.5°
分子的空间构型(cc)
交流与讨论：
s轨道和p轨道参加的杂化，其杂化类型除了sp3杂化外，还 有sp2杂化、sp杂化等，杂化轨道的空间分布见课本图4—4。
结合BF3和BeCl2分子模型的动画，请思考下列问题： 1、为了满足生成BF3和BeCl2的要求，B、Be原子的价电子排
2、杂化轨道理论为我们认识、理解分子的 空间构型打开了一扇窗户。
激发态
sp2 杂化轨 （道平面正三角形）
三、Be原子 sp 杂化和BeCl2分子的空间构型
2p
2p
2p
2s
激发 2s
பைடு நூலகம்杂化
Be原子的基态
激发态
sp杂化轨道 （直线型）
科学探究：
试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成 键情况。（提示：杂化轨道只用于形成σ键或用 来容纳未参与成键的孤对电子）
1、C原子的价电子排布应如何改变？请用轨 道表示式表示C原子的价电子结构的改变。
2、C原子各用哪几个原子轨道参与杂化？形 成了几个什么类型的杂化轨道？
3、试分析C2H4和C2H2分子中共价键的成键情 况以及分子的空间构型。
请注意分析分子中π键（两个原子p轨道和p 轨道“肩并肩”的重叠）的形成
本课小结：
1、本堂课学习了sp3、sp2和sp三种主要的 原子轨道杂化的类型，通过杂化轨道理论很好的 解释了CH4、BF3、BeCl2和C2H4等常见分子的空间 构型。
布应如何改变？用轨道表示式表示B、Be原子的价电子结构的改 变。
2、B、Be原子各用哪几个原子轨道参与杂化？形成了几个 什么类型的杂化轨道？
3、试分析BF3和BeCl2分子中共价键的成键情况以及分子的 空间构型。
《分子的空间构型》PPT课件
2、下列各组分子中,都属于含有
极性键的非极性分子的是( C ) 3 A CH4和Br2 B NH3和H2O
4 C C2H4和CO2 D H2S和
C2H2
3 、下列分子中:SO2、SiF4、H2S、 H分2子O2的、NSiHF34、、BPFC3l3，、属BF于3，极属性于分非子极的性有
SO2、H2S、H2O2、NH3、PCl3
[探究一] 用毛皮摩擦的玻璃棒靠近 CCl4液流，观察现象
[探究二] 用上述橡胶棒靠近水流， 观察现象
编辑ppt
7
二、分子的极性
[问题组一]
1.水分子中氧原子和氢原子得电子能力 相比哪个强，为什么？
2.哪个原子带负电荷，哪个原子带正电 荷？
3.正电荷的重心和负电荷的重心分别在空间 的哪个位置，是否重叠？
分子极性
X2Y型 CO2
SO2
极性键
非极性分子
直线型
极性键 角形
极性分子
类型 实例
结构
XY3型 BF3
NH3
键的极性 分子极性
极性键
非极性分子
平面三角形
极性键
极性分子
三角锥形
判断非极性分子和极性分子子 HCl，CO，NO 非极性键→非极性分子 H2，O2，N2
多原子分子
4.四氯化碳和水的空间结构有什么区别？
5.为什么水分子有正负极而四氯化碳不存 在？
水和四氯化碳
编辑ppt
10
二、非极性分子和极性分子
(一) 非极性分子：整个分子的电荷分 布均匀的、正负电荷重心重合的分 子是非极性分子。如： H2、Cl2、N2、 O2等。
二、非极性分子和极性分子
(二) 极性分子：整个分子中电荷分 布不均匀、正负电荷重心不重合的分 子叫做极性分子。 如：HCl、H2O、NH3等。
分子的空间构型
（3）判断共价分子结构的实例
例 1 利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何 构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型 。
AlCl3 H2S
SO32 - NH4 +
NO2
解：总数 对数
电子对构型
6
8
8
8
正四面体 正四面体 正四面体
5 3
三角形
Cl
分子构型 Al
Cl
Cl
S
S
H
H HO
O
NH
O
H
H
N
O
O
三角形 V字构型 三角锥 正四面体 V字形
课堂练习
例3：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表
物质
价电
子对 数
气态
2 BeCl2 2 CO2
3 BF3
4 CH4 4 NH4+
4 H2O NH3 4
4 PCl3
中心原 子杂化 轨道类型
杂化轨道/ 电子对空
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，
2s
2p 激发 2s
2p
正四面体形
C的基态
激发态
sp3 杂化态
H
C
H
H
H
109°28’
在同一个原子中能量相近的不同类型的几个原子 轨道（S、P…）可以相互叠加而组成同等数目的 能量完全相等的杂化原子轨道—杂化轨道理论
杂化轨道类型
sp 杂化 sp2 杂化 sp3 杂化
1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类
型相同的是 ( B )
A．CO2与SO2
B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
分子空间构形
（1）线性分子，中心原子为sp杂化，如乙炔。
（2）平面内的分子形如乙烯的，中心原子为sp2杂化。
（3）空间（正）四面体，中心原子sp3杂化，如四氯化碳。
（4）空间六面体（形如两个空间正四面体底对底拼在一起），中心原子为sp3d杂化。
（5）空间八面体（形如两个金字塔底对底拼在一起)，中心原子为sp3d2杂化。
相关介绍：
分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。
分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起，而是按照一定规律结合的整体，使分子在空间呈现出一定的几何形状(即空间构型)。
如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据，那么这个分子的几何构型就确立了。
1940年美国的Sidgwick N．V．等人相继提出了价层电子对互斥理论，简称VSEPR法，该法适用于主族元素间形成的ABn型分子或离子。
该理论认为，一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置的原子B(配位原子)的几何构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。
这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布。
以使彼此间的排斥能最小。
所谓价层电子对，指的是形成σ键的电子对和孤对电子。
孤对电子的存在，增加了电子对间
的排斥力，影响了分子中的键角。
会改变分子构型的基本类型。
分子空间构型判断方法
分子空间构型判断方法
分子空间构型判断方法是用来确定分子的立体构型，即分子中各个原子的相对排列方式。
常用的分子空间构型判断方法包括：
1. 空间平面判断法：通过判断各个原子的平面关系，来确定分子中的平面构型，如平面刚性构型判断法和平面柔性构型判断法。
2. 键长角度判断法：通过测量化学键的长度和键角的大小，来确定分子中的构型，如键长角度分析法和键角关系判断法。
3. 分子力场法：通过构建分子力场模型，计算分子在不同构型下的能量差异，来确定分子的最稳定构型，如分子力场方法和分子动力学模拟方法。
4. 图解法：通过绘制分子的扭转曲线，来确定分子的扭转构型，如扭转角度和扭转能量图解法。
5. 分子轨道法：通过计算分子的分子轨道能级和电子密度分布，来确定分子的构型，如分子轨道法和密度泛函理论方法。
以上方法根据不同的分子特性和目标可以灵活组合使用，以得到更准确的分子空间构型判断结果。
分子的空间构型与分子性质
激发
2s
2p
Be基态
2p
激发态
杂化
直线形
sp杂化态
键合
直线形
化合态
Cl Be Cl
180
碳的sp杂化轨道 sp杂化： 夹角为180°的直线形杂化轨道。
如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？ 饱和碳 sp3 sp2 sp 双键碳 叁键碳
NH3 的空间构型
第2节 共价键与分子的空间构型
109.5°
共价键
壹
σ键
貳
π键
叁
键参数
肆
键长
陆
键能
伍
复习回顾
形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2
C2H2
CH2O
COCl2
NH3
P4
CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH
C60 C20 C40 C70
几种常见的杂化轨道类型
看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。 没有填充电子的空轨道一般不参与杂化.
一般方法
——价层电子对互斥理论
确定分子空间构型的简易方法 共价分子的几何外形取决于分子价层电子对数目和类型。分子的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用,而趋向尽可能远离以减小斥力而采取对称的空间构型。
2s
2p
B的基态
2p
2s
激发态
正三角形
sp2 杂化态
BF3分子形成
B
F
F
F
激发
分子的空间构型
杂化
O氧子基态
sp3杂化态
H2O分子
课堂思考题：推断、解释NH3的结构？
杂化
N氧子基态
sp3杂化态
NH3分子
H
109.5
C H
H H H
N H H NH3 H H H2O O
CH4
孤电子对数： 0 夹 角：109.5 角：109.5
1 107.3 107.3 三角锥
2 104.5 104.5 V形
中心原子A的价电子数＋每个配位原子B提供的价电子数×m 中心原子 的价电子数＋每个配位原子 提供的价电子数× 的价电子数 提供的价电子数
2
分子空间构型 实例 BeCl2 CO2、HgCl2 BF3 BCl3 CH4 NH3 H2O CCl4 PCl3 H2S
价电子 对数 成键电子对数 孤电子对数
2 3
空间结构： 正四面体
结论：在CH 结论：在CH4、NH3和H2O分子中，中心 原子都取sp 原子都取sp3杂化，其夹角随孤电子对数 的增加而减少。
2. 确定分子空间构型的其它方法 实验方法:红外光谱、晶体的X衍射、 ⑴实验方法:红外光谱、晶体的X衍射、核磁共振 ⑵确定分子空间构型的简易方法——价电子对互斥理论 确定分子空间构型的简易方法——价电子对互斥理论 —— n＝ ＝
杂化轨道的要点
原子形成分子时， 原子形成分子时，是先杂化后成键 同一原子中不同类型、 同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道参与杂化 杂化前后原子轨道数不变 杂化后形成的杂化轨道的能量相同 杂化后轨道的形状、 杂化后轨道的形状、伸展方向发生改变 杂化轨道参与形成σ 杂化轨道参与形成σ键，未参与杂化的轨道形成π键 未参与杂化的轨道形成π
乙炔中的碳原子为SP杂化 分子呈直线构型 杂化， 乙炔中的碳原子为 杂化，分子呈直线构型。 1）sp杂化 ） 杂化
分子的空间构型杂化轨道理论
难以给出精确的预测。
杂化轨道理论的发展方向
扩展到非共价分子
发展能够适用于非共价分 子的杂化轨道理论，以更 好地解释金属、离子等分 子的性质。
引入量子力学
将量子力学原理与杂化轨 道理论相结合，以更精确 地描述电子行为和分子性 质。
复杂分子结构研究
深入研究复杂分子结构， 发展更精确的模型和方法， 以解释和预测复杂分子的 性质和行为。
杂化后的轨道称为杂化轨道，它们具有与原始原子轨道不同的形状和取向，可以与其他原子 轨道相互作用形成更稳定的化学键。
杂化轨道理论可以用来预测分子的空间构型和化学键的性质，是现代化学键理论的重要组成 部分。
杂化轨道理论的发展历程
01
1930年代
德国化学家鲍林和美国化学家斯莱特提出了杂化轨道理论的基本概念，
杂化轨道理论在化学反应机理、物质结构和性质预测等方 面具有广泛的应用。通过了解分子的杂化方式，可以预测 分子的性质和反应活性，从而指导化学反应的设计和合成 。
在药物设计和材料科学中，了解分子的杂化方式对于预测 分子的生物活性、稳定性、导电性等性质至关重要。通过 合理设计分子的杂化方式，可以开发出具有特定功能的新 型药物或材料。
3
分子所处的环境
温度、压力、溶剂等环境因素对分子构型有一定 影响。
分子构型与化学反应的关系
01
02
03
反应活性
某些特定的分子构型有利 于化学反应的进行，如碳 正离子的平面构型更易发 生亲电取代反应。
选择性
在某些化学反应中，特定 的分子构型可能导致产物 具有更高的选择性。
反应机理
分子构型影响化学反应的 机理，如环己烯的椅式构 型有利于顺式加成反应的 进行。
分子的空间构型杂化轨道理论
空间构型知识点归纳总结
空间构型知识点归纳总结概述空间构型是指物质在三维空间中的布局和排列方式。
在化学领域中，空间构型对于分子的性质和反应方式起着至关重要的作用。
通过了解和理解物质的空间构型，我们可以更好地预测分子的性质和反应行为。
化学键的构型分子的空间构型主要取决于其中的原子之间的化学键。
根据原子之间的排列方式不同，分子的空间构型可以分为线性、角形、平面等不同的形态。
其中，化学键的构型又可以分为单键、双键、三键等不同形式，这些不同的化学键构型直接影响着分子的形状和性质。
分子的空间构型根据分子中原子的排列方式，分子的空间构型可以分为线性分子、角形分子、平面分子等不同的形态。
对于这些不同形态的分子，我们需要了解其空间构型对其性质和反应行为的影响。
分子的对称性构型对称性是指分子在空间中的对称性质。
通过对分子的对称性进行分析，我们可以预测其在化学反应中的行为。
分子的对称性构型可以分为轴对称和平面对称等不同类型，通过对这些不同类型的对称性进行分析，我们可以更好地理解分子的空间构型。
手性分子的构型手性分子是指分子中存在手性中心的分子。
手性分子具有不对称的空间构型，可以分为左旋和右旋两种类型。
由于手性分子的特殊性质，其在生物领域和药物合成中具有重要的应用价值。
通过了解手性分子的构型，我们可以更好地理解其特殊的性质和反应行为。
分子的构象异构体构象异构体是指分子具有相同的分子式但在空间中的构型不同。
通过对分子的构象异构体进行分析，我们可以了解不同构型对分子性质和反应方式的影响。
构象异构体可以分为构象异构和空间异构等不同类型，在化学领域中具有重要的研究价值。
空间构型的测定方法在实验研究中，我们可以通过一系列方法来测定分子的空间构型，比如X射线衍射、核磁共振、红外光谱等。
这些方法可以帮助我们准确地确定分子的空间构型，从而进一步了解其性质和反应方式。
结论空间构型对于分子的性质和反应行为具有重要的影响。
通过对空间构型的研究和了解，我们可以更好地预测分子的性质和反应方式，在生物领域和药物合成中具有重要的应用价值。
高中化学空间构型公式总结
高中化学空间构型公式总结
空间构型是指分子中各原子的空间排列方式，对于化学反应的进行和化学性质的表现非常重要。
以下是高中化学中常见的空间构型公式总结：
1. 线性构型：分子中只有两个原子共面排列的构型，可用AX2类型代表。
2. 三角平面构型：分子中有三个原子共面排列的构型，可用AX3类型代表。
3. 均三角锥构型：分子中有四个原子排列成四面体的构型，可用AX4类型代表。
4. 二面角构型：分子中有四个原子排列成二面角的构型，可用AX3E或AX2E2类型代表。
5. 八面体构型：分子中有六个原子排列成八面体的构型，可用AX6类型代表。
6. 正四面体构型：分子中有五个原子排列成正四面体的构型，可用AX4E类型代表。
以上是高中化学中常见的空间构型公式总结，掌握这些构型可以帮助我们更好地理解化学反应和化学性质。
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中心原子上的孤电子对数的确定方法： 中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb) (a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子 数。)
对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数。
对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数。
中心原子上存在孤对电子的分子：
中心原子 孤对电子数
0 1 2 0 1 0 0 0
价层电子对数
2 3 4 3 4 4 4 4
空间构型
直线形 V形 V形
平面三角形 三角锥形
正四面体 四面体
正四面体
谢谢观赏！
2020/11/26
28
CO2
2
0
VSEPR模型
价层电子对 分子的立体 的空间构型 结构模型
直线形
H2O NH3 CH2O CH4
4
2
4
1
3
0
4
0
四面体 四面体 平面三角形 正四面体
分子的空 间构型
直线形
Ｖ形
三角 锥形 平面 三角形
正四 面体
反馈练习:
化学式 CO2 SO2 NH2－ BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+
NH3
BF3 NH4+ NO2SF6
444 233 444 353 346
价层电子对互斥 (VSEPR)模型：
电子对数目与立体 结构 3 2
电子对数目与立体 结构
5
4 6
价层电子对互斥 (VSEPR)模型：
2
3
4
5
6
直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
中心原子上无孤对电子的分子： VSEPR模型就是其分子的立体结构。
2
正四面体
三角锥形
角形
NH3 的空间构型
H O 的空间构型 2
4、价层电子对数：5
三角双锥
PCl5
SF4
ClF3
I3-
孤对电
子对数
0
1
2
3
三角双锥
变形四面体
T形
直线形
5、价层电子对数：6
SF6
孤对电
子对数
0
八面体 IF5 1
ICl42
八面体
四方锥形
平面正方形
项目 分子式
价层电子 对数
中心原 子 所含孤 对 电子对 数
分子的空间构型
1
所谓“分子的立体构型”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。 在O2、HCl这样的双原子分子中不存在分子的立体结构问题。
O2
HCl
一、形形色色的分子
H2O
CO2
C2H2
CH2O
COCl2
NH3
P4
CH4
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
C60
C20
先由价层电子对数得出价层电子对互斥模型，然后略去孤对电子在价层电子对互斥模型占有的空间， 剩下的就是分子的立体结构。
1、价层电子对数：2 分子类型： AB2
2、价层电子对数：3 分子类型： AB3
CH2O
BF3
直线型 CO2
平面三角形
3、价层电子对数：4
CH4
孤对电
0
子对数
正四面体
NH3
H2O
1
CH2O H. . . . H C O. .
O H-C-H
平面三角形
::
CH4 H H C: H : H
H H-C-H
H 正四面体
--
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？
直线形 V形
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？
平面三角形 三角锥形
C40
C70
写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间构型：
分子 电子式
CO2
H2O
NH3
::
:: : :
: O :C: O :: : H O: H :
H N: H : H
结构式
O=C=O
H-O-H
H-N-H H
-
分子的空间构型
直线形
V形
三角锥形
.. ..
= ..
价层电子对互斥理论: 价层电子对相互排斥的结果决定了分子的立体结构 价层电子对互斥模型又称VSEPR模型，可用来预测分子的立体结构
以分子式为ABn为例：
练习：
判断下列微粒的价层电子对数。
(1)CH42- PCl5 (5)NO3- SO42-
1、价层电子对数：2 分子类型： AB2
2、价层电子对数：3 分子类型： AB3 例：BF3
直线型 例：CO2 平面三角形
CH2O
3、价层电子对数：4
分子类型
AB4
4、价层电子对数：5 三角双锥
5、价层电子对数：6 八面体
正四面体 例;CH4
中心原子的σ电子对和孤对电子对会影响分子的空间构型. σ电子对和孤对电子统称价层电子对(分子中心原子上得电子对)