分子的空间构型

CO2
2
0
VSEPR模型
价层电子对 分子的立体 的空间构型 结构模型
直线形
H2O NH3 CH2O CH4
4
2
4
1
3
0
4
0
四面体 四面体 平面三角形 正四面体
分子的空 间构型
直线形
Ｖ形
三角 锥形 平面 三角形
正四 面体
反馈练习:
化学式 CO2 SO2 NH2－ BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+
CH2O H. . . . H C O. .
O H-C-H
平面三角形
::
CH4 H H C: H : H
H H-C-H
H 正四面体
--
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？
直线形 V形
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？
平面三角形 三角锥形
中心原子 孤对电子数
0 1 2 0 1 0 0 0
价层电子对数
2 3 4 3 4 4 4 4
空间构型
直线形 V形 V形
平面三角形 三角锥形
正四面体 四面体
正四面体
谢谢观赏！
2020/11/26
28
C40
C70
写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间构型：
分子 电子式
CO2
H2O
NH3
::
:: : :
: O :C: O :: : H O: H :
H N: H : H
结构式
O=C=O
H-O-H
H-N-H H
-
分子的空间构型
直线形
V形
三角锥形
.. ..
= ..
中心原子上的孤电子对数的确定方法： 中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb) (a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子 数。)
对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数。
对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数。
中心原子上存在孤对电子的分子：
价层电子对互斥理论: 价层电子对相互排斥的结果决定了分子的立体结构 价层电子对互斥模型又称VSEPR模型，可用来预测分子的立体结构
以分子式为ABn为例：
练习：
判断下列微粒的价层电子对数。
(1)CH4 H2O (2)CO2 SO2 (3)CCl4 H3O+ (4)CO32- PCl5 (5)NO3- SO42-
2
正四面体
三角锥形
角形
NH3 的空间构型
H O 的空间构型 2
4、价层电子对数：5
三角双锥
PCl5
SF4
ClF3
I3-
孤对电
子对数
0
1
2
3
三角双锥
变形四面体
T形
直线形
5、价层电子对数：6
SF6
孤对电
子对数
0
八面体 IF5 1
ICl42
八面体
四方锥形
平面正方形
项目 分子式
价层电子 对数
中心原 子 所含孤 对 电子对 数
NH3
BF3 NH4+ NO2SF6
444 233 444 353 346
价层电子对互斥 (VSEPR)模型：
电子对数目与立体 结构 3 2
电子对数目与立体 结构
5
4 6
价层电子对互斥 (VSEPR)模型：
2
3
4
5
6
直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
中心原子上无孤对电子的分子： VSEPR模型就是其分子的立体结构。
分子的空间构型
1
所谓“分子的立体构型”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。 在O2、HCl这样的双原子分子中不存在分子的立体结构问题。
O2
HCl
一、形形色色的分子
H2O
CO2
C2H2
CH2O
COCl2
NH3
P4
CH4Leabharlann Baidu
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
C60
C20
1、价层电子对数：2 分子类型： AB2
2、价层电子对数：3 分子类型： AB3 例：BF3
直线型 例：CO2 平面三角形
CH2O
3、价层电子对数：4
分子类型
AB4
4、价层电子对数：5 三角双锥
5、价层电子对数：6 八面体
正四面体 例;CH4
中心原子的σ电子对和孤对电子对会影响分子的空间构型. σ电子对和孤对电子统称价层电子对(分子中心原子上得电子对)
先由价层电子对数得出价层电子对互斥模型，然后略去孤对电子在价层电子对互斥模型占有的空间， 剩下的就是分子的立体结构。
1、价层电子对数：2 分子类型： AB2
2、价层电子对数：3 分子类型： AB3
CH2O
BF3
直线型 CO2
平面三角形
3、价层电子对数：4
CH4
孤对电
0
子对数
正四面体
NH3
H2O
1