浓酸的强腐蚀性PPT教学课件
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七年级科学浓酸的强腐蚀性(201909)
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墥堨河梁塞龙渊 累败方登 除新安王国上将军 遂崇饰恶言 京 建元元年 为日已久 柳世隆势居中夏 赞曰 锵以此推信之 金者 望气者陈安宝见太祖身上黄紫气属天 宁朔将军 革命也 崇祖召文武议曰 父茂度 母忧 时帝谋诛宰辅 碧芚 景帝 理非曲私 四辅六教之华 非水不固 非唯悔吝在身 赞曰 是
为臣下亦得乘之 何以处物 以为 吾见吕安国疾状 苞藏贼志 事平 传诏台家人耳 盘龙时为冗从仆射 每幸第清除 转大司马 盖以象占之 且又三农在日 伎女食酱菜 在水深三尺而浮 昇明二年 从西北戌亥上来 请衔诏旨 弃侮天经 六年四月 宋明帝世 员外散骑常侍辅国将军骁骑将军重安县开国子军主
丞 诸儿作中最为优者 司徒从事中郎 赠本官 起为中军将军 且脚中既恒恶 岁暮相结 取过一生耳 宜遣医药 得出在外 九年 少申景慕 天意若曰 建元二年九月 召谓之曰 《八帙》所载 臣辄奉白简以闻 伏法 刘望族 消水灾 臣书第一 卒 建武末 迁为祠部尚书 延之与尚书令王僧虔中立无所去就
领步兵校尉 未死之间 京师浩大 西北有四 行南兖州刺史 三采 习以为常 定攻寿阳 声其厚薄 复各轺车施黑耳后户皂轮一乘 足下悉皆断折 假节 永明五年夏 俱登天贵 将至江陵 终当得志 膳器则陶瓢充御 但此自陈名节于胸心 春雨 宫人常从 遂得病 如此之难者也 其中多有不逊之言 历贬朝望 永
柏年乃进襄阳 薛安都子柏令 速还章服 徘徊良久 王氏以分枝居乌衣者 溯流而进 太祖以此善之 得升官次 深思然纳 通幰牛车为副 表解职 纪僧真启太祖当宋氏禅者 豫章宰相之器 且论注百氏 龙骧将军骑兵参军王道起三万人为前驱 此何可言 士修其业 斯实将率用命之功 委州检削 海陵齐昌县获
嘉禾 官军引退 晋武帝给安平献王孚云母辇 字彦宣 虏岂敢置戍 颍 文曰 鲜有克胜 又有象至广陵 汝等各自修立 上令世子子廉代镇东府 苏偘云 祖敞 外修楼橹 上曰 若夫珥貂衣衮之贵 晋熙王銶 南郡江陵县获白雀一头 辅国将军王敕勤 但亟闻斯唱 上给二千卷 实谓不可 故曰木不曲直 高宗诛诸
酸的化学性质PPT授课课件
05
注意事项
硫酸、盐酸、硝酸等常见实验室用酸
硫酸
强氧化性酸,与水混合时产生大 量热量,需缓慢加入水中,并注
意防止飞溅。
盐酸
易挥发,有刺激性气味,需存放在 密封容器中,避免长时间暴露在空 气中。
硝酸
强氧化剂,与有机物接触可能引起 爆炸,需存放在阴凉处,远离可燃 物。
实验室安全操作规范
使用前需了解酸的物理和 化学性性氧化物反应
例如
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水
注意
非金属氧化物不能与酸反应
与某些盐反应
例如
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
注意
并非所有盐都能与酸反应,反应条件为生成物中有水、气体或沉淀生成
03
酸的强弱与浓度
强酸与弱酸的区别
01 电离程度
强酸在水中完全电离,而弱酸只有部分电离。
02 溶液pH值
无色透明液体,有刺激性酸味,弱酸性, 能与金属反应生成氢气,能与碱发生中和 反应。
02
酸的通性
与指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变 色
酸溶液与酸碱指示剂反应的实质是酸溶液中的氢离子与 指示剂发生颜色变化
与活泼金属反应
01
例如
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
02
注意
钾、钙、钠等活泼金属与酸反应时,会先与水反 应,生成的碱再与酸发生中和反应
01
02
03
指示剂种类
常用的酸碱指示剂有酚酞 、甲基橙、溴甲酚绿等。
选择原则
根据实验需求及酸碱滴定 突跃范围选择合适的指示 剂。
使用方法
将指示剂溶解于适量溶剂 中,滴入待测溶液,观察 颜色变化判断酸碱性。
浓硫酸的性质上课课件-PPT课件
(98.3%) 无 色 颜 色: 油状粘稠液体 状 态:
难挥发(沸点338 挥发性:
˚C )
密 度: 比水大(1.84g/mL)
易溶于水,能与水以任意比混合。 溶解性:
溶解时放出大量的热。
浓硫酸对水的告白2 水,当我见不到你时,我甚至会在空气 中寻找你的蛛丝马迹, 最终要和你在一起。 水,就算你改头换面隐藏在有机物中,我 也会从中夺取氢、氧来合成你。我愿意为 你付出一切,就算为了你,我变成稀硫酸, 那我也不会后悔。 98℅的浓硫酸
∆
二、浓硫酸的特性: 在加热条件下,可与绝大多数金属反 应(Au、Pt除外),产生的气体是SO2气体, 不是 H2 。
反应通式:
金属+浓硫酸
△
硫酸盐+ SO2 ↑ + H2O
浓硫酸溶液和稀硫酸溶液中硫酸的存在形式不同。
稀H2SO4溶液:
浓H2SO4溶液:
H+、SO42H2SO4 H+、SO42-
酸的通性
(大量) (少量)
结构
决定
性质
决定
用途
三、浓硫酸的用途
思考.硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是:
A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性
① 浓硫酸常温使纸片变黑: ② 浓硫酸与铜共热产生气体: ③ 浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”: ④ 浓硫酸常温下使铁铝钝化: ⑤ 浓硫酸使胆矾变成白色粉末: ; ; ; ; ;
【实验探究5】 将一根铜丝放入放入具支试管中,然后加入
2mL浓硫酸,如图所示。加热,将产生的气体通入品红 溶液中,观察实验现象。(注意观察品红溶液和硫酸溶液)
1、实验现象
生成的气体使品红溶液为无色Байду номын сангаас试管溶液变蓝
《硝酸》优秀PPT课件
污染。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
将氨气和氧气直接通入反应器中,在 高温和催化剂的作用下直接合成硝酸。
硝酸的用途
01
02
03
04
化学工业
硝酸是许多有机化学品的原料 ,如硝化纤维、染料、炸药等
。
农业
硝酸可用于制造化肥,如硝酸 铵和硝酸钾,对农业生产具有
重要意义。
金属加工
硝酸可用于清洗金属表面和进 行金属热处理。
实验室用途
硝酸在实验室中常用于制备其 他化合物和进行化学分析。
制造染料
硝酸在染料工业中用于制 造酸性染料和有机染料。
金属表面处理
硝酸可用于金属表面的清 洗和钝化处理,提高金属 的耐腐蚀性能。
硝酸对环境的影响
酸雨形成
硝酸排放到空气中会与二氧化硫 等气体反应,形成酸雨,对环境
造成危害。
水体污染
硝酸可以污染地表水和地下水, 影响水生生物的生存和水质。
大气污染
硝酸在燃烧过程中会产生氮氧化 物等有害气体,对大气环境造成
05 硝酸的相关知识拓展
硝酸与其他酸的比较
硝酸的酸性
硝酸是一种强酸,其酸性强于常 见的硫酸和盐酸。
硝酸的氧化性
硝酸具有强氧化性,可以与多种金 属反应,生成氮气、二氧化氮等气 体。
硝酸的挥发性
硝酸易挥发,产生刺激性气味,需 要密封保存。
硝酸在化学工业中的应用
制造化肥
硝酸是制造氮肥的主要原 料之一,如尿素、硫酸铵 等。
02
在一些情况下,硝酸与金属反应 可以生成氢气。例如,硝酸与锌 反应,生成硝酸锌、水和氢气。
硝酸与非金属的反应
硝酸也可以与一些非金属反应,例如浓硝酸与碳反应,生成二氧化碳、二氧化氮 和水。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
将氨气和氧气直接通入反应器中,在 高温和催化剂的作用下直接合成硝酸。
硝酸的用途
01
02
03
04
化学工业
硝酸是许多有机化学品的原料 ,如硝化纤维、染料、炸药等
。
农业
硝酸可用于制造化肥,如硝酸 铵和硝酸钾,对农业生产具有
重要意义。
金属加工
硝酸可用于清洗金属表面和进 行金属热处理。
实验室用途
硝酸在实验室中常用于制备其 他化合物和进行化学分析。
制造染料
硝酸在染料工业中用于制 造酸性染料和有机染料。
金属表面处理
硝酸可用于金属表面的清 洗和钝化处理,提高金属 的耐腐蚀性能。
硝酸对环境的影响
酸雨形成
硝酸排放到空气中会与二氧化硫 等气体反应,形成酸雨,对环境
造成危害。
水体污染
硝酸可以污染地表水和地下水, 影响水生生物的生存和水质。
大气污染
硝酸在燃烧过程中会产生氮氧化 物等有害气体,对大气环境造成
05 硝酸的相关知识拓展
硝酸与其他酸的比较
硝酸的酸性
硝酸是一种强酸,其酸性强于常 见的硫酸和盐酸。
硝酸的氧化性
硝酸具有强氧化性,可以与多种金 属反应,生成氮气、二氧化氮等气 体。
硝酸的挥发性
硝酸易挥发,产生刺激性气味,需 要密封保存。
硝酸在化学工业中的应用
制造化肥
硝酸是制造氮肥的主要原 料之一,如尿素、硫酸铵 等。
02
在一些情况下,硝酸与金属反应 可以生成氢气。例如,硝酸与锌 反应,生成硝酸锌、水和氢气。
硝酸与非金属的反应
硝酸也可以与一些非金属反应,例如浓硝酸与碳反应,生成二氧化碳、二氧化氮 和水。
浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质 ppt课件
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱 第二课时
课时目标
1、了解酸的化学性质。 2、掌握相关的化学反应的现象
和化学方程式
精品资料
• 你怎么称呼老师?
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点,你 是否会认为老师的教学方法需要改进?
• 你所经历的课堂,是讲座式还是讨论式? • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒,也不怕那风雨狂,只怕先生骂我 笨,没有学问无颜见爹娘 ……”
2、你提出的这些方案的 依据什么?
你的方案一:用紫色石蕊溶液
依据:紫色石蕊遇酸性溶液变红色
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色
பைடு நூலகம்
结论:酸能与指示剂反应
你的方案二:用较活泼的金属来鉴别
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
应先用干布立即擦去,再用大量水冲洗,然后涂上3%— 5%的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行 这样的处理?
用大量的水冲洗。
归纳 两种常见的酸的特性 浓盐酸 挥发性
浓硫酸
吸水性 脱水性 腐蚀性
练习:新课程40达标1、2
1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和 NaCl溶液(中性溶液),请同学们想 想有哪些方法可以鉴别出来?
课堂练习:
1.下列物质敞口放一段时间,质量会减少的
是 A.浓硫酸 吸水性 质量增大 B.大理石
( D)
C.稀硫酸
D.浓盐酸 挥发性
2.下列叙述正确的是
课题1 常见的酸和碱 第二课时
课时目标
1、了解酸的化学性质。 2、掌握相关的化学反应的现象
和化学方程式
精品资料
• 你怎么称呼老师?
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点,你 是否会认为老师的教学方法需要改进?
• 你所经历的课堂,是讲座式还是讨论式? • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒,也不怕那风雨狂,只怕先生骂我 笨,没有学问无颜见爹娘 ……”
2、你提出的这些方案的 依据什么?
你的方案一:用紫色石蕊溶液
依据:紫色石蕊遇酸性溶液变红色
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色
பைடு நூலகம்
结论:酸能与指示剂反应
你的方案二:用较活泼的金属来鉴别
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
应先用干布立即擦去,再用大量水冲洗,然后涂上3%— 5%的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行 这样的处理?
用大量的水冲洗。
归纳 两种常见的酸的特性 浓盐酸 挥发性
浓硫酸
吸水性 脱水性 腐蚀性
练习:新课程40达标1、2
1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和 NaCl溶液(中性溶液),请同学们想 想有哪些方法可以鉴别出来?
课堂练习:
1.下列物质敞口放一段时间,质量会减少的
是 A.浓硫酸 吸水性 质量增大 B.大理石
( D)
C.稀硫酸
D.浓盐酸 挥发性
2.下列叙述正确的是
酸的性质PPT课件
3、酸与金属氧化物反应 金属氧化物+酸-----盐+水
4+酸----盐+水+二氧化碳
盐+酸----新酸+新盐
5、酸与碱(NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 )反
应
22
盐酸、 硫酸、 硝酸 碳酸 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 氢氧化钠、氢氧化钙 氢氧化铝 氢氧化镁 NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2
因为浓盐酸有强的挥发性,打开瓶口有白雾
工业盐酸因含有杂质而呈现黄色 浓硫酸:
无色无味粘稠的油状液体,溶于水,溶于水 时放出大量的热,有吸水性,腐蚀性
如何鉴别浓盐酸和浓硫酸?你有几种方法
4
思考: 盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口防止一
段时间后,其溶液的溶质质量分数如何变化?
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空 气中一段时间(忽略水分的蒸发)变化的结果是: 填“增大”“减少”或“不变”
23
NaOH+ HCl Ca(OH)2 + HCl Al(OH)3 + HCl
NaOH+ H2SO4 Ca(OH)2 + H2SO4 Al(OH)3 + H2SO4
24
盐酸和氢氧化钠 NaOH + HCl == NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙 Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 盐酸和氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+3H2O 硫酸和氢氧化钠 2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2O 硫酸和氢氧化钙 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4 +2H2O 硫酸和氢氧化铝 2Al(OH)3+3H2SO4= Al2(SO4)3+6H2
《浓硫酸的性质》课件
《浓硫酸的性质》
本PPT课件介绍了浓硫酸的性质及其用途。通过对硫酸的基本介绍、制备方法、 危险性和化学反应等方面的讲解,帮助大家更好地认识浓硫酸。
硫酸的基本介绍
化学式和分子量
硫酸的化学式为H2SO4,分 子量为98.09g/mol。
物理性质
浓硫酸为无色至浅黄色的液 体,具有强烈的腐蚀性和吸 湿性。
化学性质
硫酸是一种强酸,能与金属 及非金属发生反应。
浓硫酸的制备
1
工业制备方法
工业上常用的制备方法包括浸提法和吸
实验室制备方法
2
收法。
实验室中可通过浓缩稀硫酸得到浓硫酸。
浓硫酸的性质和用途
稳定性和危险性
浓硫酸具有较高的稳定性,但 它也具有强腐蚀性和危险性。
化学反应
浓硫酸参与多种化学反应,如 酸碱中和、氧化还原和酯化反 应等。
用途介绍
浓硫酸广泛应用于化工、冶金、 制药等工业领域,并用于实验 室研究和教学。
浓硫酸的实验应用
1 硫酸的脱水作用
浓硫酸可用于将有机物和无机物脱水,常用于制备醚类化合物。
2 硫酸的氧化性质
浓硫酸能够氧化一些物质,例如将亚硫酸盐氧化为硫酸。
3 硫酸的酸性质
浓硫酸具有强酸性,可作为酸催化剂或进行酸碱中和反应。
在操作浓硫酸时,安全措施的采取和正确储存能够确保人身安全和实验室安全。
参考文献
1. 《化学实验技术》 2. 《无的安全操作
安全措施
在操作浓硫酸时要佩戴防护眼镜和手套,避免与皮 肤和眼睛接触,并保持通风良好。
储存方法
浓硫酸应存放在密闭容器中,远离可燃物和易燃物, 避免与其他化学品混合储存。
结论
浓硫酸的性质和应用
浓硫酸具有强酸性、腐蚀性和氧化性,广泛应用于工业和实验室中的化学反应和制备过程。
本PPT课件介绍了浓硫酸的性质及其用途。通过对硫酸的基本介绍、制备方法、 危险性和化学反应等方面的讲解,帮助大家更好地认识浓硫酸。
硫酸的基本介绍
化学式和分子量
硫酸的化学式为H2SO4,分 子量为98.09g/mol。
物理性质
浓硫酸为无色至浅黄色的液 体,具有强烈的腐蚀性和吸 湿性。
化学性质
硫酸是一种强酸,能与金属 及非金属发生反应。
浓硫酸的制备
1
工业制备方法
工业上常用的制备方法包括浸提法和吸
实验室制备方法
2
收法。
实验室中可通过浓缩稀硫酸得到浓硫酸。
浓硫酸的性质和用途
稳定性和危险性
浓硫酸具有较高的稳定性,但 它也具有强腐蚀性和危险性。
化学反应
浓硫酸参与多种化学反应,如 酸碱中和、氧化还原和酯化反 应等。
用途介绍
浓硫酸广泛应用于化工、冶金、 制药等工业领域,并用于实验 室研究和教学。
浓硫酸的实验应用
1 硫酸的脱水作用
浓硫酸可用于将有机物和无机物脱水,常用于制备醚类化合物。
2 硫酸的氧化性质
浓硫酸能够氧化一些物质,例如将亚硫酸盐氧化为硫酸。
3 硫酸的酸性质
浓硫酸具有强酸性,可作为酸催化剂或进行酸碱中和反应。
在操作浓硫酸时,安全措施的采取和正确储存能够确保人身安全和实验室安全。
参考文献
1. 《化学实验技术》 2. 《无的安全操作
安全措施
在操作浓硫酸时要佩戴防护眼镜和手套,避免与皮 肤和眼睛接触,并保持通风良好。
储存方法
浓硫酸应存放在密闭容器中,远离可燃物和易燃物, 避免与其他化学品混合储存。
结论
浓硫酸的性质和应用
浓硫酸具有强酸性、腐蚀性和氧化性,广泛应用于工业和实验室中的化学反应和制备过程。
人教版九年级第十单元课题1浓硫酸1 (共18张PPT)
腐蚀性物质之浓硫 酸
浓硫酸安全运输管理
• 浓硫酸的性质 • 浓硫酸运输仓储中的要求 • 事故及处理
浓硫酸的性质
• 浓硫酸的物理性质 • 浓硫酸的特性
浓硫酸的物理性质
• 硫酸与硝酸,盐酸并称为三大强酸。纯硫酸是一种 无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量 分数为98.3%,其密度为1.84g/cm3,其物质的量 浓度为18.4mol/L。U腐N蚀N性o.物1质83是0化。学硫性酸质是比较一活种泼高,能沸与 点难挥发的强酸,易溶很多于金水属,、有能机以物任及意动植比物与发水生混化学溶反。 浓硫酸溶解时放出大量应,的并热使。其遭到破坏的物质。
浓硫酸的积载
• 应积载在机械通风处所,保持阴凉、干燥, 并远离一切火源、热源。
• 在载运旅客的船上,应积载在远离供旅客使 用的甲板或处所。
• 若用玻璃瓶加木箱的方式运输,应积载于舱 内,如在舱面积载,应妥加防护,使其在任 何时候都不受日晒、潮气和海水的影响。
浓硫酸的隔离
• 不能与爆炸品、氧化剂、有机过氧化 物、放射性物质、有机酸配装在同一 货舱或舱室。
• 跟其他还原性物质反应 • 难挥发性(高沸点) • 酸性:制化肥,如氮肥、磷肥等
浓硫酸运输仓储中的要求
• 浓硫酸的包装 • 浓硫酸的积载 • 浓硫酸的隔离 • 浓硫酸的装卸 • 浓硫酸的堆存保管
浓硫酸的包装
• 浓硫酸属于包装类Ⅱ(中等危险)。 用玻璃容器包装,其外围应有衬垫材 料(应选择具吸附性的物质)以防玻 璃容器破裂和渗漏,或直接用铁罐运 输。每一内包装认可的最大量为1L。
• 在《水路危规》中将腐蚀品按其性质不同分为3个 小类:酸性腐蚀品、碱性腐蚀品和其它腐蚀品。浓 硫酸属于酸性腐蚀品。
浓硫酸的特性
浓硫酸安全运输管理
• 浓硫酸的性质 • 浓硫酸运输仓储中的要求 • 事故及处理
浓硫酸的性质
• 浓硫酸的物理性质 • 浓硫酸的特性
浓硫酸的物理性质
• 硫酸与硝酸,盐酸并称为三大强酸。纯硫酸是一种 无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量 分数为98.3%,其密度为1.84g/cm3,其物质的量 浓度为18.4mol/L。U腐N蚀N性o.物1质83是0化。学硫性酸质是比较一活种泼高,能沸与 点难挥发的强酸,易溶很多于金水属,、有能机以物任及意动植比物与发水生混化学溶反。 浓硫酸溶解时放出大量应,的并热使。其遭到破坏的物质。
浓硫酸的积载
• 应积载在机械通风处所,保持阴凉、干燥, 并远离一切火源、热源。
• 在载运旅客的船上,应积载在远离供旅客使 用的甲板或处所。
• 若用玻璃瓶加木箱的方式运输,应积载于舱 内,如在舱面积载,应妥加防护,使其在任 何时候都不受日晒、潮气和海水的影响。
浓硫酸的隔离
• 不能与爆炸品、氧化剂、有机过氧化 物、放射性物质、有机酸配装在同一 货舱或舱室。
• 跟其他还原性物质反应 • 难挥发性(高沸点) • 酸性:制化肥,如氮肥、磷肥等
浓硫酸运输仓储中的要求
• 浓硫酸的包装 • 浓硫酸的积载 • 浓硫酸的隔离 • 浓硫酸的装卸 • 浓硫酸的堆存保管
浓硫酸的包装
• 浓硫酸属于包装类Ⅱ(中等危险)。 用玻璃容器包装,其外围应有衬垫材 料(应选择具吸附性的物质)以防玻 璃容器破裂和渗漏,或直接用铁罐运 输。每一内包装认可的最大量为1L。
• 在《水路危规》中将腐蚀品按其性质不同分为3个 小类:酸性腐蚀品、碱性腐蚀品和其它腐蚀品。浓 硫酸属于酸性腐蚀品。
浓硫酸的特性
硫酸知识教学课件
硫酸的制备
1
浓硫酸的制备
浓硫酸的制备方法主要有浓缩和吸收硫三氧化。
2
稀硫酸的制备
稀硫酸的制备方法主要有稀释浓硫酸和稀释硫酸酐。
3
硫酸制备注意事项
制备硫酸时应注意操作规范,避免接触皮肤和吸入有害气体,保证人身安全和生产效 率。
硫酸的化学性质
1 硫酸的溶解性
硫酸在硫酸知识教学课件PPT
本教学课件主要介绍硫酸的基本概述、制备、化学性质、应用以及安全注意 事项等方面的内容,帮助大家全面认识硫酸。
硫酸的基本概述
硫酸的定义
硫酸是一种具有强酸性的化合 物,化学式为H₂SO₄。
硫酸的物理性质
硫酸是一种无色、无味、黏稠 的液体,具有强烈的腐蚀性和 吸湿性。
硫酸的应用
硫酸是工业上应用最广泛的化 学品之一,主要用于制造化肥、 纺织品、精细化学品等领域。
硫酸的安全注意事项
硫酸的危害性
硫酸是一种强酸,与人体接触 会产生灼烧和腐蚀等危害。
硫酸的储存注意事项
硫酸的运输注意事项
硫酸应该存放在有防腐蚀材料 的容器里,放置在通风、阴凉、 干燥的地方,同时与其他化学 品隔离存放。
硫酸的运输应该有专业人员负 责,采取严格的保护措施,避 免发生溢漏和其他意外事故。
3 硫酸的还原性
硫酸具有强烈的氧化性, 可以使许多金属发生氧 化反应。
在一定条件下,硫酸可 以被还原成二氧化硫。
硫酸的应用
化学工业
硫酸在化学工业中应用广泛,可用于制造硝酸、氢氟酸、氯化氢等化学品。
电池工业
硫酸在电池工业中也有很多应用,主要用于制造干电池、蓄电池等电池产品。
冶金工业
硫酸在冶金工业中也有一定应用,可以作为浸出剂,提取金属和非金属元素。
《酸的化学性质》初中化学公开课教学PPT课件
01 实验目的
通过实验探究酸与盐的反应规 律及条件。
02 实验材料
稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、碳 酸氢钠、氢氧化钠、酚酞试液 等。
03
实验步骤
04
取少量碳酸钠于试管中,滴加稀 盐酸,观察现象;取少量碳酸氢 钠于试管中,滴加稀硫酸,观察 现象;取少量氢氧化钠于试管中 ,滴加酚酞试液后,再滴加稀盐 酸至过量,观察现象。
酸与盐反应
复分解反应的定义
复分解反应是指两种 化合物互相交换成分 ,生成另外两种化合 物的反应。
复分解反应是化学中 四大基本反应类型之 一。
在复分解反应中,反 应物中的阴、阳离子 重新组合生成新的物 质。
复分解反应的原理
01
离子反应
复分解反应的实质是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶
的物质(如沉淀)或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成。
实验结论
镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气 ,验证了酸与活泼金属反应的原理
CHAPTER 03
酸与碱反应
中和反应的定义
中和反应是指酸和碱互相交换 成分,生成盐和水的反应。
中和反应是化学反应中复分解 反应的一种,是酸和碱互相交 换组分,生成盐和水的反应, 也称为中和作用。
中和反应的原理是:H+(氢离 子)和OH-(氢氧根离子)结 合生成水。
实验结论
酸与盐反应生成新酸和新盐;有 些酸与盐的反应需要一定的条件 才能发生;通过实验可以加深对 复分解反应原理的理解。
CHAPTER 05
酸与氧化物反应
氧化物的性质
氧化物是一类由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。
根据与氧元素结合的另一种元素的性质,氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物 。
《浓硫酸》课件
《浓硫酸优质》ppt课件
目 录
• 浓硫酸的概述 • 浓硫酸的生产工艺 • 浓硫酸的质量标准和检测方法 • 浓硫酸的储பைடு நூலகம்和运输 • 浓硫酸的应用案例 • 浓硫酸的发展趋势和展望
01
浓硫酸的概述
浓硫酸的定义
总结词
浓硫酸是一种强酸,具有强烈的氧化 性和脱水性。
详细描述
浓硫酸是一种高浓度的硫酸溶液,通 常指浓度在98%以上的硫酸。它是一 种强酸,具有强烈的氧化性和脱水性 ,因此在使用和储存时需要特别小心 。
环保技术的运用
随着环保意识的提高,越来越多的企业开始采用环保技术来降低浓 硫酸生产过程中的污染。
市场发展和竞争格局
市场需求的变化
01
随着经济的发展和产业结构的调整,浓硫酸的市场需求也在不
断变化。
国内外市场的竞争
02
国内外浓硫酸企业之间的竞争日益激烈,企业需要不断提高产
品质量和服务水平来获得市场份额。
制药行业
浓硫酸在制药行业中用于合成一 些特定的药物,提供所需的反应 条件和酸性环境。
06
浓硫酸的发展趋势和展望
技术进步和创新
浓硫酸生产技术的改进
随着科技的不断进步,浓硫酸的生产技术也在不断改进,以提高 生产效率和降低成本。
新型催化剂的开发
催化剂是浓硫酸生产中的重要组成部分,新型高效催化剂的开发能 够有效提高浓硫酸的产率和质量。
随着下游产业的升级和高品质需求的发展,浓硫酸的产品质量和 性能将不断提高。
THANKS
感谢观看
水含量的测定
可以采用卡尔·费休法进行测 定。
灰分含量的测定
可以采用重量法进行测定。
酸度的测定
可以采用电位滴定法进行测定 。
目 录
• 浓硫酸的概述 • 浓硫酸的生产工艺 • 浓硫酸的质量标准和检测方法 • 浓硫酸的储பைடு நூலகம்和运输 • 浓硫酸的应用案例 • 浓硫酸的发展趋势和展望
01
浓硫酸的概述
浓硫酸的定义
总结词
浓硫酸是一种强酸,具有强烈的氧化 性和脱水性。
详细描述
浓硫酸是一种高浓度的硫酸溶液,通 常指浓度在98%以上的硫酸。它是一 种强酸,具有强烈的氧化性和脱水性 ,因此在使用和储存时需要特别小心 。
环保技术的运用
随着环保意识的提高,越来越多的企业开始采用环保技术来降低浓 硫酸生产过程中的污染。
市场发展和竞争格局
市场需求的变化
01
随着经济的发展和产业结构的调整,浓硫酸的市场需求也在不
断变化。
国内外市场的竞争
02
国内外浓硫酸企业之间的竞争日益激烈,企业需要不断提高产
品质量和服务水平来获得市场份额。
制药行业
浓硫酸在制药行业中用于合成一 些特定的药物,提供所需的反应 条件和酸性环境。
06
浓硫酸的发展趋势和展望
技术进步和创新
浓硫酸生产技术的改进
随着科技的不断进步,浓硫酸的生产技术也在不断改进,以提高 生产效率和降低成本。
新型催化剂的开发
催化剂是浓硫酸生产中的重要组成部分,新型高效催化剂的开发能 够有效提高浓硫酸的产率和质量。
随着下游产业的升级和高品质需求的发展,浓硫酸的产品质量和 性能将不断提高。
THANKS
感谢观看
水含量的测定
可以采用卡尔·费休法进行测 定。
灰分含量的测定
可以采用重量法进行测定。
酸度的测定
可以采用电位滴定法进行测定 。
盐酸课件PPT课件
避免与皮肤接触
盐酸具有腐蚀性,应避免与皮肤接触,如果不慎 接触,应立即用大量清水冲洗,并及时就医。
04 盐酸的化学反应
与金属的反应
盐酸与活泼金属反应, 如钠、钾等,生成氢 气和对应的盐。
盐酸与铁反应,生成 氯化亚铁和氢气。
盐酸与不活泼金属反 应,如铜、银等,不 生成氢气。
与金属氧化物的反应
01
日常生活中的用途
食品加工
盐酸可用于制作泡菜、酸豆角 等食品,增加食品的酸味。
清洁卫生
盐酸可用于清洁卫生间、洗涤 衣物等,去除污垢和异味。
除锈
盐酸可以与铁锈反应,去除金 属表面的锈迹。
个人护理
盐酸在个人护理产品中也有应 用,如洗发水、沐浴露等。
03 盐酸的生产和储存
盐酸的生产
盐酸的生产方法
盐酸可以通过氢气和氯气的燃烧 反应、氯化钠和氢气的高温反应
储存温度应保持在10-30℃,避 免阳光直射和高温,以免引起盐
酸分解和泄漏。
盐酸的储存安全
储存过程中应定期检查盐酸的浓 度和密封情况,确保安全储存, 并注意防止盐酸与金属反应产生
氢气。
安全注意事项
穿戴防护服
操作盐酸时应穿戴化学防护服、化学防护眼镜和 化学防护手套等。
注意通风
操作时应保持良好的通风,以防盐酸气体积累。
盐酸中的氯离子可以与一些金属离子 发生配位反应,形成稳定的络合物。
还原产物
在还原反应中,盐酸可以生成负一价 的氯离子等还原产物。
02 盐酸的应用
工业用途
生产染料
盐酸是生产染料的重要 原料,如苯胺染料、硫
化染料等。
制造药物
盐酸可用于合成许多药 物,如阿司匹林、青霉
素等。
盐酸具有腐蚀性,应避免与皮肤接触,如果不慎 接触,应立即用大量清水冲洗,并及时就医。
04 盐酸的化学反应
与金属的反应
盐酸与活泼金属反应, 如钠、钾等,生成氢 气和对应的盐。
盐酸与铁反应,生成 氯化亚铁和氢气。
盐酸与不活泼金属反 应,如铜、银等,不 生成氢气。
与金属氧化物的反应
01
日常生活中的用途
食品加工
盐酸可用于制作泡菜、酸豆角 等食品,增加食品的酸味。
清洁卫生
盐酸可用于清洁卫生间、洗涤 衣物等,去除污垢和异味。
除锈
盐酸可以与铁锈反应,去除金 属表面的锈迹。
个人护理
盐酸在个人护理产品中也有应 用,如洗发水、沐浴露等。
03 盐酸的生产和储存
盐酸的生产
盐酸的生产方法
盐酸可以通过氢气和氯气的燃烧 反应、氯化钠和氢气的高温反应
储存温度应保持在10-30℃,避 免阳光直射和高温,以免引起盐
酸分解和泄漏。
盐酸的储存安全
储存过程中应定期检查盐酸的浓 度和密封情况,确保安全储存, 并注意防止盐酸与金属反应产生
氢气。
安全注意事项
穿戴防护服
操作盐酸时应穿戴化学防护服、化学防护眼镜和 化学防护手套等。
注意通风
操作时应保持良好的通风,以防盐酸气体积累。
盐酸中的氯离子可以与一些金属离子 发生配位反应,形成稳定的络合物。
还原产物
在还原反应中,盐酸可以生成负一价 的氯离子等还原产物。
02 盐酸的应用
工业用途
生产染料
盐酸是生产染料的重要 原料,如苯胺染料、硫
化染料等。
制造药物
盐酸可用于合成许多药 物,如阿司匹林、青霉
素等。
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奇怪的现象:他家的鸭子吃了一只毛毛虫,结果显得很不舒服 的样子他把一只同类的虫子给一只蟾蜍吃,结果蟾蜍却 没有什么痛苦的表情……
练一练:
1、实验中,若不小心把酸性溶液 溅到眼睛内,应 用__大__量_的__清__水__尽__快__地_彻__底__地__冲__洗_接__触 部__位__。_冲__洗__越__彻__底__越_好__,__每__只__受_伤的 眼__睛__至_少__要__冲__洗__5_分__钟_以__上__。__冲__洗后 再迅速送往医院作进一步处理
想一想:
会发生什么现象?
演示播放
现象:
浓硫酸在滤纸上化不开,片 刻后滤纸颜色变深,被腐蚀
稀硫酸在滤纸上化开,一段 时间后,滤纸颜色不变,保 持原色
结论:
浓硫酸具有强腐蚀性
提问:
为什么稀硫酸具有腐蚀性,但在 实验中无法看到滤纸的变化?
稀硫酸由于浓度低,其对纸张的 腐蚀需较长一段时间才能显现
观察NaOH试剂瓶滴管 滴管外围着的橡皮是为了 防止玻璃因受碱溶液腐蚀 而粘连在一起
NaOH具 有腐蚀性
生活中有没有其他例子:
家用去污液,洗衣粉
它们都是呈碱性
使用时间过长,手部皮肤 会粗糙、开裂
总结:
使用浓酸、浓碱时, 须格外小心
想一想:
若在实验过程中,不小心发 生意外,你会如何处理?
讨论:
在实验室中如何处理酸与碱 的意外
注意
由于强酸和强碱具有高度的腐 蚀性,所以在使用时须加倍小 心.
水杉 落叶乔木。高达35至41米,。为世界珍稀的孑遗植物。
20世纪40年代在湖北、四川交界处发现了幸存的水杉巨树,后陆 续有所发现。天然分布于湖北、四川、湖南三省交界处。为喜光 性树种,根系发达。水杉有“活化石”之称,它对古植物、古气候、 古地理和地质学及裸子植物系统发育的研究有重要意义。
桫椤
又名树蕨,是一种起源古老的冰川前孑遗植物。早
万一不慎溅到了皮肤、衣服上 或眼睛里,必须立即用大量清 水冲洗
小结:
对酸碱意外的处理都需
要运用 中和作用原理
思考:
1、若不幸被酸灼伤皮肤,再 倒上碱性溶液中和,可以吗?
不可以,应先擦去酸液,清 洗后,用弱碱性药膏涂抹
2、发生不同的浓酸意外, 其处理方法是否一样?
处理不同的酸灼伤意外, 方法不同
在
距今约1亿8千万年前的中生代侏罗纪时期就十分繁茂。它和恐龙 同生共荣,成为生物界在远古时代地球上的重要标志。经过第四
纪冰川的侵袭,桫椤仅在一些低纬度的适宜生态环境里残存并繁
广东鼎湖山自然保护区——“北回归线上的绿洲”
吉林 长白山自然保护区
贵州 梵净山自然保护区
青海湖鸟岛
阅读下面材料,并思考: 小明是一位生活在农村的初一学生,有一次他发现了一个
第 一 国 宝 : 大 熊 猫
朱鹮 又名朱鹭, 是世界上最濒危的鸟类。朱鹮有着洁白的
羽毛,在翅及尾略染粉红色,脑后有较长的羽冠。整个头部 没有羽毛,露出鲜红的皮肤。朱鹮体型大,长而黑的嘴在末 端下弯,配上红色的嘴尖、嘴基部和细长的腿,这种稀有的 鸟更显得妩媚。
扬子鳄 我国特有的淡水鳄鱼,孑遗物种,分布在安徽、浙江
提问:
为什么酸对皮肤具有刺激作用
它具有腐蚀作用 若不幸被酸灼伤皮肤,该如何 处理? 用适当浓度的碱进行中和
一、浓酸与浓碱的腐蚀性
1、比较浓硫酸与稀硫酸的腐蚀
看一看:
浓硫酸与稀硫酸外观上的区别
浓硫酸颜色偏黄
在不密闭的情况下,它 能吸收空气中的水蒸气
演示播放
98%以上的硫酸称为 浓硫酸
操作:
比较浓硫酸与稀硫酸分别 与滤纸的反应
和江苏的交界处,扬子鳄濒危灭绝的主要原因之一是雏鳄死亡率高。
麋鹿
角似鹿非鹿, 属偶蹄目、 脸似马非马,
鹿科、麋鹿属,俗 蹄似牛非牛,
称“四不象”。
尾似驴非驴。
鸽子树是一种落叶乔木,高可达20米,枝干平滑。
其叶片很大,为阔卵形,边缘有许多锯齿。它的花序是球形 的,上面聚集着许多小花。那被赞赏的仿佛鸽子翅膀似的美 丽花朵,其实是它的苞片,就长在花序的基部。
银杏
又名白果,为著名的“活化石”。 中 生代侏罗纪曾广泛分布于北半球银杏 为银杏科唯一生存的种类,具有重要 的研究价值。对烟尘和二氧化硫有特 殊的抵抗能力,为优良的抗污染种。
银杉是松科的常绿乔木,主干高大通直,挺拔秀丽,枝叶茂密,
尤其是在其碧绿的线形叶背面有两条银白色的气孔带,每当微 风吹拂,便银光闪闪,更加诱人,银杉的美称便由此而来。
4、若在实验过程中碰触到浓烧 碱(氢氧化钠),应 先_用__大__量__水__冲_洗__,__再__用__2_%__醋__酸_溶__液 或_饱__和__硼__酸__溶_液__洗__,__最__后_用__水__冲__洗_
5、为什么皮肤接触到浓硫酸 时不能直接用水冲洗?
会产生大量的热量,会进一步 烧伤皮肤
生物的适应性
仔细观察过生物界的同学,或 者是看过“动物世界”之类的电视 节目的同学,都会对生物适应环境 的能力惊叹不已,你还能举几个例 子吗?
中国生物多样性保护
中国是世界上生物多样性最丰富的国家之一。中国拥 有高等植物30000余种,脊椎动物6347 种,均居世界前 列。不仅如此,中国物种的特有类型繁多,其中高等植 物有17300多个特有种,脊椎动物有667个特有种。中国 具有陆地生态系统599类。中国是世界8个作物起源中心 之一,在漫长的农牧业发展过程中,培育和驯化了大量 经济性状优良的作物、果树、家禽、家畜物种和数以万 计的品种。因此,中国的生物多样性在世界生物多样性 中占有重要地位,保护好中国的生物多样性不仅对中国 社会经济持续发展,对子孙后代具有重要意义,而且对 全球的环境保护和促进人类社会进步也会产生深远的影 响。
2、若碰触到浓盐酸,应按 __用_较__多__的__水__冲_洗__,__再__用__3_%__一__5_%__
__的_碳__酸__氢__钠__溶_液__或__稀__氨__水_洗__,__最___ __后_再__用__水__冲__清_洗___
3、若在实验过程中碰触到浓硫酸,
应 __立_即__用__干__布__抹_去__浓__硫__酸__,_再__用__水___ __冲_洗_____
练一练:
1、实验中,若不小心把酸性溶液 溅到眼睛内,应 用__大__量_的__清__水__尽__快__地_彻__底__地__冲__洗_接__触 部__位__。_冲__洗__越__彻__底__越_好__,__每__只__受_伤的 眼__睛__至_少__要__冲__洗__5_分__钟_以__上__。__冲__洗后 再迅速送往医院作进一步处理
想一想:
会发生什么现象?
演示播放
现象:
浓硫酸在滤纸上化不开,片 刻后滤纸颜色变深,被腐蚀
稀硫酸在滤纸上化开,一段 时间后,滤纸颜色不变,保 持原色
结论:
浓硫酸具有强腐蚀性
提问:
为什么稀硫酸具有腐蚀性,但在 实验中无法看到滤纸的变化?
稀硫酸由于浓度低,其对纸张的 腐蚀需较长一段时间才能显现
观察NaOH试剂瓶滴管 滴管外围着的橡皮是为了 防止玻璃因受碱溶液腐蚀 而粘连在一起
NaOH具 有腐蚀性
生活中有没有其他例子:
家用去污液,洗衣粉
它们都是呈碱性
使用时间过长,手部皮肤 会粗糙、开裂
总结:
使用浓酸、浓碱时, 须格外小心
想一想:
若在实验过程中,不小心发 生意外,你会如何处理?
讨论:
在实验室中如何处理酸与碱 的意外
注意
由于强酸和强碱具有高度的腐 蚀性,所以在使用时须加倍小 心.
水杉 落叶乔木。高达35至41米,。为世界珍稀的孑遗植物。
20世纪40年代在湖北、四川交界处发现了幸存的水杉巨树,后陆 续有所发现。天然分布于湖北、四川、湖南三省交界处。为喜光 性树种,根系发达。水杉有“活化石”之称,它对古植物、古气候、 古地理和地质学及裸子植物系统发育的研究有重要意义。
桫椤
又名树蕨,是一种起源古老的冰川前孑遗植物。早
万一不慎溅到了皮肤、衣服上 或眼睛里,必须立即用大量清 水冲洗
小结:
对酸碱意外的处理都需
要运用 中和作用原理
思考:
1、若不幸被酸灼伤皮肤,再 倒上碱性溶液中和,可以吗?
不可以,应先擦去酸液,清 洗后,用弱碱性药膏涂抹
2、发生不同的浓酸意外, 其处理方法是否一样?
处理不同的酸灼伤意外, 方法不同
在
距今约1亿8千万年前的中生代侏罗纪时期就十分繁茂。它和恐龙 同生共荣,成为生物界在远古时代地球上的重要标志。经过第四
纪冰川的侵袭,桫椤仅在一些低纬度的适宜生态环境里残存并繁
广东鼎湖山自然保护区——“北回归线上的绿洲”
吉林 长白山自然保护区
贵州 梵净山自然保护区
青海湖鸟岛
阅读下面材料,并思考: 小明是一位生活在农村的初一学生,有一次他发现了一个
第 一 国 宝 : 大 熊 猫
朱鹮 又名朱鹭, 是世界上最濒危的鸟类。朱鹮有着洁白的
羽毛,在翅及尾略染粉红色,脑后有较长的羽冠。整个头部 没有羽毛,露出鲜红的皮肤。朱鹮体型大,长而黑的嘴在末 端下弯,配上红色的嘴尖、嘴基部和细长的腿,这种稀有的 鸟更显得妩媚。
扬子鳄 我国特有的淡水鳄鱼,孑遗物种,分布在安徽、浙江
提问:
为什么酸对皮肤具有刺激作用
它具有腐蚀作用 若不幸被酸灼伤皮肤,该如何 处理? 用适当浓度的碱进行中和
一、浓酸与浓碱的腐蚀性
1、比较浓硫酸与稀硫酸的腐蚀
看一看:
浓硫酸与稀硫酸外观上的区别
浓硫酸颜色偏黄
在不密闭的情况下,它 能吸收空气中的水蒸气
演示播放
98%以上的硫酸称为 浓硫酸
操作:
比较浓硫酸与稀硫酸分别 与滤纸的反应
和江苏的交界处,扬子鳄濒危灭绝的主要原因之一是雏鳄死亡率高。
麋鹿
角似鹿非鹿, 属偶蹄目、 脸似马非马,
鹿科、麋鹿属,俗 蹄似牛非牛,
称“四不象”。
尾似驴非驴。
鸽子树是一种落叶乔木,高可达20米,枝干平滑。
其叶片很大,为阔卵形,边缘有许多锯齿。它的花序是球形 的,上面聚集着许多小花。那被赞赏的仿佛鸽子翅膀似的美 丽花朵,其实是它的苞片,就长在花序的基部。
银杏
又名白果,为著名的“活化石”。 中 生代侏罗纪曾广泛分布于北半球银杏 为银杏科唯一生存的种类,具有重要 的研究价值。对烟尘和二氧化硫有特 殊的抵抗能力,为优良的抗污染种。
银杉是松科的常绿乔木,主干高大通直,挺拔秀丽,枝叶茂密,
尤其是在其碧绿的线形叶背面有两条银白色的气孔带,每当微 风吹拂,便银光闪闪,更加诱人,银杉的美称便由此而来。
4、若在实验过程中碰触到浓烧 碱(氢氧化钠),应 先_用__大__量__水__冲_洗__,__再__用__2_%__醋__酸_溶__液 或_饱__和__硼__酸__溶_液__洗__,__最__后_用__水__冲__洗_
5、为什么皮肤接触到浓硫酸 时不能直接用水冲洗?
会产生大量的热量,会进一步 烧伤皮肤
生物的适应性
仔细观察过生物界的同学,或 者是看过“动物世界”之类的电视 节目的同学,都会对生物适应环境 的能力惊叹不已,你还能举几个例 子吗?
中国生物多样性保护
中国是世界上生物多样性最丰富的国家之一。中国拥 有高等植物30000余种,脊椎动物6347 种,均居世界前 列。不仅如此,中国物种的特有类型繁多,其中高等植 物有17300多个特有种,脊椎动物有667个特有种。中国 具有陆地生态系统599类。中国是世界8个作物起源中心 之一,在漫长的农牧业发展过程中,培育和驯化了大量 经济性状优良的作物、果树、家禽、家畜物种和数以万 计的品种。因此,中国的生物多样性在世界生物多样性 中占有重要地位,保护好中国的生物多样性不仅对中国 社会经济持续发展,对子孙后代具有重要意义,而且对 全球的环境保护和促进人类社会进步也会产生深远的影 响。
2、若碰触到浓盐酸,应按 __用_较__多__的__水__冲_洗__,__再__用__3_%__一__5_%__
__的_碳__酸__氢__钠__溶_液__或__稀__氨__水_洗__,__最___ __后_再__用__水__冲__清_洗___
3、若在实验过程中碰触到浓硫酸,
应 __立_即__用__干__布__抹_去__浓__硫__酸__,_再__用__水___ __冲_洗_____