(完整版)上海版初中化学方程式大全
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初中化学方程式大全（上海版）
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−−
→点燃2MgO 现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热. 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2−−−
→点燃 Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2−−−
→点燃
2Al 2O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2−−−→点燃 2H 2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−−
→点燃 2P 2O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2−−−
→点燃
SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2−−−
→点燃 CO 2 现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2−−−
→点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2−−−→高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2−−−
→点燃 2CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2O →H 2CO 3
12、生石灰溶于水：CaO+H 2O →Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O →CuSO 4·5H 2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2−−−
→点燃 2NaCl 分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22MnO
−−−→ 2H 2O+O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4∆−−→ K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H 2O −−−
→通电 2H 2↑+O 2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3→H2O+CO 2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3
−−−→高温 CaO+CO 2↑ 置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑
23、氢气还原氧化铜：H 2+CuO
∆−−→ Cu+H 2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO −−−→高温2Cu+CO 2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H 2O+C −−−→高温 H 2+CO
26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3
−−−→高温4Fe+3CO 2↑ 其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO 4→Cu(OH)2↓+Na 2SO 4
28、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2−−−
→点燃 CO2+2H 2O 29、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−−
→点燃 2CO 2+3H 2O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆−−→ Cu+CO 2
31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3
−−−→高温2Fe+3CO 2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑
一． 物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−−
→点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2−−−
→点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu+O 2∆−−→ 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 −−−
→点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2−−−
→点燃
2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−−
→点燃2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S+O 2−−−
→点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2−−−
→点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2−−−
→点燃 2CO ⑵化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2−−−
→点燃
2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2−−−→点燃 CO 2+2H 2O
12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−−
→点燃
2CO 2+3H 2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O −−−
→通电 2H 2↑+O 2↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 ∆−−→2CuO+H 2O+CO 2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32MnO ∆
−−−→ 2KCl+3O 2↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4
∆−−→K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3→H 2O+CO 2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3
−−−→高温 CaO+CO 2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H 2+CuO
∆−−→ Cu+H 2O 20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO −−−→高温 2Cu+CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3−−−→高温 4Fe+3CO 2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe 3O 4
−−−→高温 3Fe+2CO 2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆−−→Cu+CO 2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3−−−→高温 2Fe+3CO 2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe 3O 4
−−−→高温 3Fe+4CO 2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl →2AlCl 3+3H 2↑
⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4→ZnSO 4+Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2→Cu(NO 3)2+Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O