(完整word版)上海初中化学考试大纲

上海初中化学考试大纲

第一部分基本概念和基本理论

一、物质的组成和构成

1、知道分子和原子的概念及它们的区别和联系，能从原子、分子的角度来认识物质的构成，为进一步从本质上认识物质的变化打下基础。

2、识记元素的概念，分析物质的元素组成，并能判断元素的存在形态。

3、知道地壳中、大气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素。

4、学会分析物质的组成和构成。

5、知道同素异形体和同素异形现象的概念，识记碳元素的一些常见的同素异形体以及氧元素的同素异形体。

二、化学用语

1、熟练书写常见的21种元素的符号和名称

2、识记常见的原子团的符号和名称：铵根、硝酸根、氢氧根、硫酸根、碳酸根。

3、知道化合价的概念，熟记常见的元素和常见原子团的化合价（只要求掌握碳和铁的可变价）能熟练运用元素的化合价，写出化合物的化学式；能应用元素的化合价判断化学式的正误。

4、能根据物质的化学式求所含元素的化合价，

5、知道化学式方程式的意义和读法；能根据化学反应正确书写化学方程式，并能配平化学反应方程式。

三、物质的性质和变化、质量守恒定律

1、知道物理变化和化学变化的概念和它们的本质区别，会判断比较典型的物理变化和化学变化。知道物理性质和化学性质的概念，并能做出判断。

2、学会用化学方程式表示各类反应，理解化合、分解、、置换和复分解反应的概念，并能作出判断。

3、知道中和反应的概念、中和反应放热，理解中和反应过程中常见指示剂颜色的变化。能书写常见中和反应的化学方程式。

4、理解氧化反应、还原反应的概念和氧化剂、还原剂的概念，学会从得氧、失氧角度判断氧化反应、还原反应和氧化剂、还原剂。

5、理解质量守恒定律的意义。

四、溶液

1、认识自然界中的物质常以某种分散系的形态存在。溶液是一种重要的分散系，在生活、生产、和生命活动中具有重要的作用。

2、初步理解溶液、溶质和溶剂的概念及它们的相互关系，常识性了解悬浊液、乳浊液的概念，并知道它们跟溶液的区别。

3、初步体验自然界中充满“物质溶解成溶液，溶液中析出溶质”的现象。理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。知道浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系。

4、了解固体溶解度的概念，理解影响固体溶解度的因素，并能利用溶解度曲线查出不同温度下某种物质的溶解度。

5、知道影响气体溶解度的因素。

6、知道影响晶体和结晶的概念，并能记住几种典型的结晶水合物（胆矾、碳酸钠晶体）的俗名和化学式。能正确描述加热硫酸铜晶体时的现象，正确写出这一反应的化学方程式。

7、知道过滤和结晶的原理、方法及其应用范围。

8、理解溶液浓度的概念。

1）理解溶液中溶质的质量分数（质量百分比浓度）的概念和学会其表示方法。

2）学会用水稀释改变浓度的方法。

3）理解溶液中溶质的质量分数（质量百分比浓度）和溶解度的区别和联系。

第二部分常见的化学物质

一、物质的分类

1、纯净物和混合物

理解纯净物和混合物的概念，并能辨证地认识和判断纯净物和混合物。

2、单质和化合物：理解单质和化合物的概念、组成和分类（化合物的分类是指无机化合物中的分类），并能判断单质和化合物。

3、氧化物、酸、碱和盐的概念；能熟练地判别常见的氧化物、酸、碱和盐。

4、有机物：识记有机物的概念以及与无机物的区别。知道甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉属于有机物。

二、常见的单质

1、氧气

1）物理性质

知道氧气的主要物理性质(无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大)

2）化学性质

理解氧气的化学行啊（碳、硫、磷、铁等在氧气里的燃烧）正确书写有关反应的化学方程式，描述实验现象。

3）制法

理解实验室用双氧水以及氯酸钾制取氧气的反应原理，正确书写化学方程式。

4）催化剂的摧毁作用

知道催化剂的概念，以及二氧化锰在过氧化氢分解、氯酸钾受热分解中的催化作用。

5）用途：知道氧气的用途。

2、氢气

1）物理性质

知道氢气的物理性质（无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小）

2）化学性质

理解氢气的化学性质：可燃性（跟氧气反应）和还原性（只要掌握氧化铜和氢气的反应方程式及实验现象）理解点燃氢气之前必须检验氢气纯度的原因。

3）用途：知道氢气的用途，并理解用途跟氢气的性质的关系。

3、碳的单质

1）金刚石、石墨、C60和无定形碳

了解金刚石、石墨的主要物理性质和用途，以及C60的结构、活性炭的吸附性。

2）单质碳的化学性质

理解然的化学性质（稳定性、可燃性、还原性），熟练书写碳和氧气、二氧化碳和氧化铜反应的化学方程式。

4、金属的化学性质

熟记金属获得性顺序。能根据金属活动性顺序判断金属与酸、金属与盐溶液发生置换反应的可能性，正确书写化学方程式。知道铁锈的主要成分以及三氧化二铁和盐酸、稀硫酸的反应。

5、稀有气体的化学性质和主要用途

知道稀有气体的化学性质不活泼和稀有气体的主要用途。

三、氧化物

1、水

1）组成：理解电解水的实验现象、产物与水的组成，正确书写电解水的化学方程式。

2）物理性质：知道水的物理性质。

3）物质在水中的分散：知道水的分散性，以及许多气体、液体和固体都能在水中分散。

2、二氧化碳

1）物理性质：知道二氧化碳的物理性质（无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大）。知道二氧化碳是引起温室效应的主要物质。

2）化学性质：理解二氧化碳的化学性质（跟水、石灰水的反应），正确书写化学方程式。

四、酸

1、酸的通性

1）酸的分类和命名：知道酸的分类方法（含氧酸和无氧酸、一元酸和二元酸等），掌握酸的命名原则和方法。

2）酸的通性：理解酸的通性（只要求盐酸和硫酸的通性）

3）PH：知道PH的范围跟溶液酸碱性的关系（常温下，PH《7时，溶液呈酸性；PH=7时，溶液呈中性；PH》7时，溶液呈碱性）

2、盐酸

1）物理性质：知道盐酸的物理性质。

2）化学性质：理解盐酸的化学性质、反应的现象和化学方程式。

3）用途：知道盐酸的用途。

3、稀硫酸

1)化学性质：理解稀硫酸的化学性质、反应的现象和化学方程式。

2）用途：知道硫酸的主要用途。

五、碱

1、碱的命名方法。

2、氢氧化钠

1）物理性质和俗名：知道氢氧化钠的物理性质（极易溶于水的白色固体），记住它的俗名。

2）化学性质：理解氢氧化钠的化学性质，理解氢氧化钠必须密封保存的原因。

六、盐

1、盐的分类、命名和性质

1）盐的分类：知道的分类方法，能区别正盐和酸式盐。

2）盐的命名：会命名常见的盐。

3）盐的化学性质：理解常见盐的部分化学性质，正确书写化学方程式。

2、碳酸钙

1）物理性质：知道碳酸钙的物理性质（不溶于水的白色固体）

2）化学性质：理解碳酸钙的化学性质（高温下能分解、能跟酸反应）

3）用途：知道碳酸钙的重要用途（用作建筑材料，制取水泥、生石灰）

3、氯化钠：理解氯化钠与硝酸银的反应，知道氯化钠的主要用途。

4、硝酸银和氯化钡：理解硝酸银和盐酸的反应；理解氯化钡和稀硫酸的反应。

5、碳酸钠：理解碳酸钠与酸、氢氧化钙的反应。

第三部分化学计算

一、有关物质的量的计算

1、物质的量