(化学)九年级化学化学计算题解析版汇编及解析

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九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析

九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。

请计算：第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水100100100100的质量/g生成沉淀的质量0.4m 1.0 1.0/g（1）表中m的值为_____。

（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。

【答案】0.8 10.6%【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【详解】由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。

106100=10g?x 1.0gx＝10.6%答：（1）表中的m的值为 0.8。

（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。

2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。

取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。

请计算：①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。

②样品中氯化钡的质量分数。

【答案】20.8%；83.2%【解析】【详解】①设参加反应的氯化钡的质量为x 。

2244BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x4Cl.66g208233=x 4.66gx= 4.16g则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为：4.16g20g×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。

则4.16g y=20g-4.16g 39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为：10.4g12.5g×100%=83.2%答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。

初三化学计算题及答案解析(精品)

1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气,待完全反应,冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。

1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：16g—11．2g=4．8g（1分)MnO2由 2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分）△2．(5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g,高温条件下在空气中充分煅烧,只得到气体SO2和4。

0g固体CuO 。

(1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解,可加入适量稀硫酸。

计算至少需要溶质质量分数为10％的稀硫酸多少克？(要求写出计算所需的化学方程式)(2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。

（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4。

0gCuO恰好完全反应CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2O80 984。

0g 10％xx＝49g答:完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。

（2）Cu2S3．侯德榜是我国著名的化学家。

由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。

现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g,加入130g稀盐酸中,恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。

求：(1）该纯碱样品中Na2CO3的质量；（2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.解；设样品中含Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y，依题意知产生CO2的质量为33．2g+130g－150g=13．2g.则:Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＝H2O106 117 44x y 13．2gx=31．8gy=35。

1g原样品中含NaCl 33．2g－31．8g=1．4g答：该纯碱样品中Na2CO3为31．8g，所得溶液中溶质的质量分数为24．3％。

7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13,6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应？产生二氧化碳气体的质量为4．4g,计算: （1)固体混合物中碳酸钠的质量(2）该稀盐酸中溶质的质量分数(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）设碳酸钠的质量为，参加反应的氯化氢的质量为,反应生成的氯化钠质量为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117 44x y z 4．4g=l0．6g=7．3g=11.7g盐酸中溶质质量分数：7．3g×l00％＝10%最后得到的溶液中溶质质量为:（13．6g－10．6g）＋11．7g=14．7g最后得到的溶液的质量为：13．6g＋73g－4．4g=82。

【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案及解析

【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案及解析一、中考化学计算题1．为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。

请计算：⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；____________⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。

_____________【答案】80% 12.5%【解析】【详解】分析表中数据可知，前四次加入盐酸后，共产生二氧化碳：1.1g×4=4.4g设大理石中CaCO3的质量为x，完全反应时，生成CaCl2的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10011144x y 4.4g↑10011144==x y 4.4g解得x=10g y=11.1g大理石样品中碳酸钙的质量分数：10100%12.5gg⨯=80%恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数11.1100% 1020.84 4.4gg g g⨯+⨯-=12.5%答：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%；（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为12.5%。

2．为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量，取5g混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验：（1）写出上述反应的化学方程式_____；（2）请列出能与氯化钙反应的物质的质量(x)的比例式_____；（3）该化肥样品中氯化钾的纯度为_____；（4）过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为_____；（5）若按上述过程用此化肥样品100t ，可以生产出纯净的氯化钾_____t 。

【答案】K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl 138100=x 1g72.4% 10% 102.2 【解析】【详解】（1）碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl ；（2）设参与反应的碳酸钾的质量为x ，氯化钙的质量为y ，生成氯化钾的质量为z 。

(化学)初三化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析

（化学）初三化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析一、中考化学计算题1．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。

试求：（1）样品中金属铜的质量是____g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。

【答案】19.519.6%【解析】混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。

设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。

Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 2x y 0.4g659820.4x y g==x=13gy=19.6g混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g0010019.600 100g⨯=答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。

2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。

3．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在 20℃时，称取5g 样品，加入27g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用去 10%的稀盐酸 36.5g。

（该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O）试计算：（1）样品中氢氧化钠的质量分数。

中考化学真题分类汇编计算题(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题

综合计算题(一)1.(18某某)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。

（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%t。

【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。

CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx tt。

2.(18某某)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3O2。

研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。

(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。

【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。

(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。

2CO2+3H2O C2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。

3.(18某某)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。

请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。

100g×5%=(100g-x)×10%x=50g；(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析

初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:(1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．【解析】【分析】【详解】（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x32CaCO CaO +10044x 1.88CO g高温 10044=x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g100%=42.7% 10g⨯（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y 4.27g↑10044=y 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g100%=97% 10g⨯石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。

2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。

初中化学计算题大全(含答案及解析)

2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。

分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。

_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。

【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。

3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。

(化学)九年级化学试卷分类汇编化学化学计算题(及答案)及解析

（化学）九年级化学试卷分类汇编化学化学计算题(及答案)及解析一、中考化学计算题1．向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。

(化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)，请计算：(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。

(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。

【答案】9.8g 5%【解析】利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的沉淀的质量和生成的硫酸钠的质量。

解：设生成氧氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。

CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO480 98 142100g×8% x y=x=9.8g=y=14.2g溶液溶质质量分数为×100%=5%答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g，所得溶液中溶质的质量分数为5%。

2．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。

请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是_____________；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

（计算结果保留到0.1%）__________【答案】1.42g 8.5%【解析】【分析】【详解】（1）10 g×14.2％=1.42g(2) 解：设实验前氢氧化钠溶液中的溶质质量为X ，生成Cu(OH)2的质量为Y ，白色的硫酸铜固体粉末的质量为W 。

2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 2×40 160 142 98 X W 1.42g Y2×40 : 142=X :1.42g 解得X=0.8g 180 ：142= W :1.42g 解得W=1.6g 142 ：98 = 1.42g ：Y 解得Y="0.98g." 氢氧化钠溶液的质量为：10 g+0.98g- 1.6g=9.38g实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：0.8g÷9.38g=8.5%3．化学兴趣小组的同学取10g 铜锌合金样品于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g 时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）样品中锌的质量为_____ g 。

(化学)九年级化学试卷化学化学计算题题分类汇编及解析

（化学）九年级化学试卷化学化学计算题题分类汇编及解析一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。

请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为___________。

(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。

【答案】10 10%【解析】【分析】【详解】(1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g(2)设氢氧化钠的质量为x 。

()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8xaOH10g ↓ 10080=10g xx=8g所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

2．为了测量铁锈(Fe 2O 3·xH 2O)中铁元素的质量分数。

进行如下实验：步骤①：取20g 铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g ，充分反应。

步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH 溶液，溶液pH 的变化如下图所示。

(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。

(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。

________________(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。

【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；设生成沉淀的质量是xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107150g×16% xx=21.4g答：生成沉淀的质量为21.4g；（3）所以产生沉淀的曲线为；（4）所以铁锈中铁的质量分数为 =56%。

(化学)九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析

（化学）九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。

试求：（1）完全反应后生产氢气的质量为___________g。

（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_________。

（计算结果精确到0.1%）。

【答案】0.4 19.6%【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；（2）设所用硫酸溶液的溶质质量分数为xZn+H SO=ZnSO+H2442982100gx0.4g98100gx=x=19.6%20.4g答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。

2．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。

每次取100 g样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：测定次数第一次第二次第三次第四次样品质量/g100100100100氢氧化钠溶液质量/g3*******沉淀质量/g 2.32 4.64 5.8 5.8（1）求粗盐的纯度________。

（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量________。

(写出解题过程)【答案】90.5% 102.2 g【解析】【分析】【详解】解：根据题意设样品中MgCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。

22 MgCl2NaOH=2NaCl+Mg(OH)9511758x y 5.8g ↓＋95x=58 5.8gx=9.5g117y=58 5.8gy=11.7gx＝9.5 g，y＝11.7 g(1)该粗盐纯度为：100g-9.5g100%=90.5%100g⨯(2)当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为：100 g－9.5 g＋11.7 g＝102.2 g答：(1)样品中粗盐的纯度为90.5%；(2)恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为102.2 g。

九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)含解析

56
152 64
m
n 3.2g
m = 56 m=2.8g， 3.2g 64
n = 152 n=7.6g， 3.2g 64
滤液 a 的质量=125g-(3.2g-2.8g)=124.6g；滤液 b 的质量=98g+5.6g-0.2g=103.4g；若将滤液 a 和 b 倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为 8%的溶液，加水的质量=(15.2g+7.6g) 8%(124.6g+103.4g)=57g；（4）参加反应 10%稀硫酸的质量=9.8g 10%=98g，用 98%的浓硫酸配制 98g10%稀硫酸，需加水的质量=98g-9.8g 98%=88g，即 88mL；（5）过滤操作需要用到的基本仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；在漏斗内放滤纸制作过滤器。【点睛】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数 4.8g÷
=10.6g；混合物中碳酸钠的质量
分数为 10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）设盐酸中溶质的质量为 x,生成二氧化碳质量为 y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106 73
44
10.6g x
y
106 = 73 = 44 10.6g x y
(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是 Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：__(从钠元素质量守恒的角度解释)．
y=
44 9.0g 混合物中的碳酸钙质量为 9.0g× 5 =7.5g
6 所以 100 (4.0g-m) +m=7.5g，m=1.25g。

九年级化学化学计算题题20套(带答案)含解析

九年级化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。

进行如下实验：步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。

步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。

(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。

(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。

________________(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。

2．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。

求：(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是________。

(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？【答案】65% 19.6%【解析】试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 986.5g 50gx65/98=6.5g/50gxx=19.6%答：锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%考点：合金、化学方程式计算3．某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_____；(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O 3质量(x)的比例式_____ (3)铝土矿样品中A12O 3的含量_____;(4)坐标图中B 点所示溶液中溶质的化学式是_____;(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_____(6)用1700t 此铝土矿冶炼得到540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是_____。

初三化学考试计算题25道(附答案)

25基础计算1.在一个实验室中发现一橡胶球可以漂浮在0.5mol/L的NaCl溶液表面，求该NaCl溶液的密度。

答案：1.018g/mL。

解析：根据阿威休斯定律得到：Fb=FgρVg=m*gρ=m/V=(Vg*g)/V=(Fg/Ag*g)/V=(4πr^3/3*g)/[(4/3)*π*r^3]=3/4*r*g=7.35*10^-5*g其中，Ag为橡胶球跟水接触的面积，r为橡胶球半径，g为重力加速度。

因此，NaCl溶液的密度为：ρNaCl=ρwater+ρball=1.000g/mL+7.35*10^-5*g/mL=1.018g/mL。

2.一种饱和食盐水的密度为1.20g/mL，问在哪个温度下它的浓度为26%。

答案：56.8°C。

解析：首先，要知道饱和食盐水在不同温度下的密度变化情况，参考表格得出如下数据：温度（°C）密度（g/mL）01.091101.078201.064301.049401.033501.015600.996700.975800.951900.9241000.895然后，根据浓度的定义可知：浓度=质量/总质量总质量=质量/浓度因为食盐水是饱和的，所以其浓度为100%。

设实验时食盐水的质量为m，则总质量为m/1.20，其中1.20为食盐水的密度。

根据题意，浓度为26%，所以食盐的质量为0.26*(m/1.20)。

由此0.26*(m/1.20)=m/(1.20+Δρ)其中Δρ为实验时食盐水的密度与需要求的密度的差值。

将参考表格中的数据代入上式计算，得到Δρ为0.325g/mL。

解方程得出：Δρ=0.325=0.26*m/(1.20+Δρ)m=68.45g因此，实验时食盐水的质量为68.45g。

而在哪个温度下其密度为1.20*0.26=0.312g/mL呢？查表可得，在56.8°C时，食盐水的密度约为0.312g/mL，因此答案为56.8°C。

初三化学化学计算题试题(有答案和解析)

初三化学化学计算题试题（有答案和解析）一、中考化学计算题1 ．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g 放于盛有200g 稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。

测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计），试（ 1 ）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（ 2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？【答案】80% 10.5%【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。

【详解】解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g﹣216.2g ＝ 8.8g设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为zCaCO3 +2HCl= CaCl2 +H 2O +CO2100 111 44x z 8.8g100 111 44x z 8.8gx＝ 20g z＝ 22.2g（ 1 ）石灰石中碳酸钙的质量分数是 20g25g （ 2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为答：（ 1）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%；（ 2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 10.5%。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算100%=80% 22.2g100% 10.5%216.2g-(25g-20g)过程要完整。

2．向盛有 100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入 NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示（ 1 ）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）（ 2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。

【答案】（ 1 ） 30%（ 2） 29.4g【解析】试题分析：（ 1 ）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。

初中化学九年级上计算题汇总(附参考答案与试题解析)

初中化学九年级上计算题汇总一．计算题（共50小题）1．用容积为45mL的试管给液体加热时，最多可盛液体的体积数是多少？若用容积为180mL的酒精灯给物质加热，则酒精灯内的酒精不超过多少毫升？2．甲同学用托盘天平称量10.2g食盐时（1g以下用游码），称后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘，所称食盐的实际质量是g。

3．甲学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，面对刻度，他先俯视读数为48mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为40mL，则该同学实际倒出的液体的体积是8mL（用“＞”“＜”“＝”填空）。

4．小红同学用托盘天平称量物质的质量，砝码质量为25g，游码示数为2.8g。

（1）若称量时正确放置，则物质的质量为g。

（2）若称量后发现砝码的位置放反了，则物质的实际质量为g。

5．某同学用托盘天平称量固体物质时；把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8g（1克以下用游码），如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是多少克？6．小明做实验时要称8.3g的氯化钠固体，但他称时把药品和砝码放反了，他称药品时0.1g以下用游码，则他称到的氯化钠固体的实际质量为g；他量取水时先俯视读数为18mL，倒出一部分水后仰视读数为5mL，则他实倒出的水13mL，（填“大于”或“小于”或“等于”或“不确定”）。

7．某同学在称量46.5g（5g以下用游码）食盐时刚好将食盐与砝码放反了，其他操作完全正确，则所称量的食盐的实际质量是g。

8．体积50L的空气中含氧气的质量是多少g？（已知氧气的密度是1.43g/L．精确到0.1g）9．小明发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。

那么，使带火星的木条复燃的氧气的浓度最低值是多少呢？小明对此展开探究：第一组实验：取5支集气瓶，编号为①②③④⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。

用排水法收集氧气恰好把5只瓶子中的水排去，将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。

初三化学化学计算题专题训练答案及解析

初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。

尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。

在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。

答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。

氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。

铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。

先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。

二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。

2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。

根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。

2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。

50套初中化学化学计算题及解析

50套初中化学化学计算题及解析题目 1：将 25 克含杂质 20%的石灰石与 100 克稀盐酸恰好完全反应，求生成二氧化碳的质量。

解析：首先算出纯石灰石的质量为 25×（1 20%）＝ 20 克。

石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），其相对分子质量为 100。

化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。

根据化学方程式可知，100 克的碳酸钙生成 44 克的二氧化碳。

20 克的碳酸钙生成二氧化碳的质量为 20÷100×44 ＝ 88 克。

题目 2：加热 316 克高锰酸钾，一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为 284 克，求生成氧气的质量。

解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。

反应前高锰酸钾的质量为 316 克，反应后剩余固体质量为 284 克，所以生成氧气的质量为 316 284 ＝ 32 克。

题目 3：＿____用氢气还原 8 克氧化铜，反应结束后，称得剩余固体质量为 72 克，求参加反应的氢气的质量。

解析：氧化铜（CuO）被氢气（H₂）还原为铜（Cu）。

化学反应方程式为：H₂＋ CuO ＝ Cu ＋ H₂O 。

固体质量减少的部分就是氧化铜中氧元素的质量，即 8 72 ＝ 08 克。

氧化铜中氧元素的质量分数为16÷80×100% ＝ 20% ，所以参加反应的氧化铜的质量为 08÷20% ＝ 4 克。

根据化学方程式计算，参加反应的氢气的质量为 02 克。

题目 4：在实验室用一氧化碳还原 56 克氧化铁，反应结束后，剩余固体质量为 48 克，求生成二氧化碳的质量。

解析：氧化铁（Fe₂O₃）被一氧化碳（CO）还原为铁（Fe）。

化学方程式为：3CO ＋ Fe₂O₃＝ 2Fe ＋ 3CO₂。

固体质量减少的部分就是氧化铁中氧元素的质量，即 56 48 ＝ 08 克。

氧化铁中氧元素的质量分数为 48÷160×100% ＝ 30% ，所以参加反应的氧化铁的质量为08÷30% ≈ 267 克。

(化学)九年级化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析

（化学）九年级化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析一、中考化学计算题1．现有 H2SO4与 CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中 H2SO4与 CuSO4的质量分数，设计了如图实验方案：（注：硫酸铜溶液略显酸性）（1）c 点混合溶液与 NaOH 恰好反应完全，此点溶液中的溶质为_______（写化学式）。

（2）与硫酸铜溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为__________g；请计算该混合溶液中CuSO4的溶质质量分数（写出计算过程）。

___。

（3）若在 100g 混合溶液中不断加入上述氢氧化钠的溶液，请你画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。

（在答题卡的坐标图中作图）____。

（4）该实验方案能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是_______________。

【答案】Na2SO4 50 16% 一开始加氢氧化钠溶液无沉淀产生，当产生沉淀时，说明中和反应已经完成【解析】【分析】【详解】（1）在c 点，混合溶液与NaOH 恰好反应完全，此点溶液中的溶质是Na 2SO 4；（2）由图乙中pH 的变化可以知道，与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为：125g-75g=50g ；解：设该混合溶液中 CuSO 4的溶质质量分数为x 。

氢氧化铜的质量为y 。

4224CuSO +2NaOH ==Cu(OH)+Na SO 1608098100g x50g 16%y↓⨯⨯1608098=100g x 50g 16%y=⨯⨯x=16% ；y=9.8g答：该混合溶液中CuSO 4的溶质质量分数为16%。

故填：16%（3）若在100 g 混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，由图可知，一开始是氢氧化钠先与硫酸反应，当氢氧化钠加入到75g 时，氢氧化钠开始与硫酸铜反应，有沉淀产生，继续加入氢氧化钠，沉淀增加，当氢氧化钠加入到125g 时，硫酸铜已经反应完毕，产生氢氧化铜的质量由（2）得为9.8g 。

故完全反应点的坐标为：（125，9.8）；再继续加入氢氧化钠，沉淀不再增加；加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系如图所示。

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（化学）九年级化学化学计算题解析版汇编及解析一、中考化学计算题1．为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验．所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；（1）计算该合金中铜的质量分数；_____（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数．_____ 【答案】（1）48%（2）15.1% 【解析】【分析】铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可知12.5g 合金只能生成0.2g 氢气；第三次所取的合金是前两次的2倍，但产生的气体和前两次相同只有0.2g ，说明第三次反应中稀硫酸不足，由此可知25g 合金中参加反应的锌的质量与12.5g 合金中参加反应的锌的质量，从而可以结合氢气的质量计算出锌的质量和所得溶液中溶质的质量分数．【详解】（1）比较三组数据可以知道，12.5g 合金最多只能生成0.2g 氢气，其中的锌完全参加反应设12.5g 铜锌合金中含有锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y2442651612xy0.2g 6Zn+H SO 51612=Zn =x y SO +gH 0.2↑═解得：x ＝6.5g ； y ＝16.1g 铜合金中铜的质量分数为：12.5g-6.5g100%=48%12.5g⨯；铜锌合金中铜的质量分数为48%（2）由第三次可知25g 合金也生成0.2克氢气，说明100克稀硫酸最多消耗6.5g 的锌，硫酸不足，根据（1）得出生成溶质硫酸锌的质量为16.1g ；所得溶液的质量为反应前加入合金和硫酸的质量之和减去生成氢气的质量；则所得溶液中ZnSO4的质量分数：16.1g100%15.1% 6.5g+100g-0.2g⨯≈第三次实验所得溶液中溶质的质量分数15.1%．2．某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。

请你分析数据并进行有关计算。

（1）上表中x的数值为_____。

第_____次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。

（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？_____。

（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？_____。

【答案】5 4 92.5% 10.5%【解析】【详解】第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g，所以第二次也是增加2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

2323Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl111100117x10g y111117100==x y10g↓x＝11.1gy＝11.7 g样品中氯化钙的质量分数为11.1g100%12.5% 12g⨯≈所得不饱和溶液的溶质质量分数为11.7g+(12g-11.1g)100%=10.5% 50g+80g-10g⨯答：（1）上表中x的数值为5．第4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。

（2）样品中氯化钙的质量分数是92.5%。

（3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。

3．将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。

实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。

试计算：(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为_______g；(2)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少?_______。

(结果精确到0.1%)【答案】（1）5.74克（2）3.4%【解析】试题分析：由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g设硝酸银溶液中硝酸银的质量为XNaCl + AgNO3=== AgCl↓ + Na NO3170 143.5X 5.74g列比例式得：170:143.5= X:5.74g 解得：X ="6.8" g硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8g/200g×100% ="3.4%"考点：溶质的质量分数根据化学方程式的计算4．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。

请计算：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要______kg的NaOH。

（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。

每处理1000kg这种产品，可以节约多少经费？已知工业级的NaOH和Ca（OH）2的最新市场批发价如下表：试剂Ca（OH）2NaOH价格（元/kg） 1.00 6.00（3）请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。

______（4）将反应后生成的硫酸钙回收，在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌，可以将SO42-离子转化生成H2S气体，然后用以硫酸的生产工业。

不考虑整个过程中硫元素的损失，若将（2）中产生的硫酸钙全部转化，可生产H2S的质量为______kg。

【答案】40 17【解析】【详解】（1）设需要氢氧化钠的质量为xx=40kg故填：40；（2）设需要用Ca（OH）2的质量为yy=37kg氢氧化钠需要的费用为：6元/kg×40kg=240元；氢氧化钙需要的费用为：1元/kg×37kg=37元可以节约的费用为：240元-37元=203元；答：可以节约的费用为203元；（3）最开始硫酸的量为1000kg×4.9%=49kg，消耗氢氧化钙的质量为37kg，氢氧化钠的质量为40kg，故填：（4）设产生硫化氢的质量为zz=17kg故填：17。

5．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。

其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。

(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。

)(1)m点的数值是___。

(2)a ﹣b 段表示碳酸钠与混合溶液中的___反应。

(3)b 点的溶质为___。

(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是___。

(写出计算过程) (5)请计算原混合溶液中CaCl 2的质量分数为___。

(写出计算过程) 【答案】7 HCl 氯化钠和氯化钙 10.6% 11.1% 【解析】【详解】反应开始是盐酸和碳酸钠反应，所以pH 值慢慢增大，当盐酸反应完毕，此时pH ＝7，然后氯化钙和碳酸钠反应，pH 保持不变，氯化钙反应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性，所以pH 继续变大，所以m ＝7。

a ﹣b 段表示碳酸钠与混合溶液中的 HCl 反应。

b 点是盐酸和碳酸钠恰好完全反应，此时的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙。

设参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为x ，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g 时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g ，即消耗的碳酸钠的质量为50g ，而溶液质量变化量即生成二氧化碳的质量：100g+50g ﹣147.8g ＝2.2g2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 1064450g?x2.2g↑10650=44 2.2g xg⨯ 解得x ＝10.6%由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g ﹣147.8g ＝100g ，则消耗的碳酸钠的质量为100g×10.6%＝10.6g设原混合溶液中CaCl 2的质量分数为y 2233CaCl Na CO CaCO 2N +=+111106100g y1a l6gC 0.↓g，解得y ＝11.1% 答：(1)m 点的数值是7。

(2)a ﹣b 段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。

(3)b 点的溶质为氯化钠、氯化钙。

(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。

(5)请计算原混合溶液中CaCl 2的质量分数为11.1%。

【点睛】反应开始是盐酸和碳酸钠反应，当盐酸反应完毕，然后氯化钙和碳酸钠反应。

化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。

化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：请回答下列问题：(1)鸡蛋壳发生反应的化学方程式为___________________________；(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；(4)最终所得溶液中溶质的质量分数为_______；(5)用36.5％的浓盐酸配制上述稀盐酸需加水的质量为_______。

【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑80%7.7%50g【解析】【详解】（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-98.1g=4.4g，解得x=10g，y=11.1g，m=7.3g故根据已知条件列出求解碳酸钙质量（X）的比例式为;（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%=80%（4）设与7.4g氢氧化钙反应后产生的氯化钙质量是z。

解得z=11.1g，n=7.3g。

最终所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈7.7%。

（6）设需要36.5%的浓盐酸的质量为w，则w×36.5%=7.3g+7.3g，解得w=40g，用36.5%的浓盐酸配制90g上述稀盐酸需加水的质量为：90g-40g=50g，故填：50g。

7．NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请计算：(1)反应产生的CO2的质量为___g．(2)若所取烧碱样品为50.0g ，则样品中NaOH 的质量分数是_____？(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na 2CO 3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：__(从钠元素质量守恒的角度解释)．【答案】4.4 78.8% 氢氧化钠和碳酸钠都是每46g 钠元素生成142g 硫酸钠，消耗98g 硫酸【解析】【分析】【详解】(1)根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO 2的质量为200g+200g ﹣395.6g ＝4.4g ．故填：4.4 (2)根据质量守恒定律，反应物和生成物之间的量的关系，可以解决此题．故填：78.8%解：设所取样品中含有Na 2CO 3的质量为x ．23242422Na CO +H SO Na SO +1064H O+C 4xO 4.4g↑═10644=x 4.4g解得：x=10.6g 则烧碱样品中NaOH%＝50.0g-10.6g100%=78.8%50.0g⨯答：烧碱样品中NaOH 的百分含量为78.8%．(3)根据质量守恒定律，氢氧化钠转化成碳酸钠的过程中，钠元素的质量没变，故填：氢氧化钠和碳酸钠都是每46g 钠元素生成142g 硫酸钠，消耗98g 硫酸．8．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe 2O 3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。