中考化学酸碱盐专题

中考化学酸碱盐知识点姓名 __________一、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

原子团的化合价负一价：氢氧根（OH ），硝酸根（NO3 ），氯酸根（ClO3 ），高锰酸根（MnO4 ）；负二价：硫酸根（SO42－），碳酸根（CO32－），亚硫酸根（SO32－），锰酸根（MnO42－）；负三价：磷酸根（PO43－）；正一价：铵根（NH4＋）。

二、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气（5）酸＋盐＝新盐＋新酸1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca（OH）2（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。

（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO 4 + Fe = ZnSO 4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl +H 2O +CO 2↑有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl +H 2O + CO 2↑有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 +H 2O +CO 2↑有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO 3 + HCl = AgCl↓ +H NO 3 有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl 2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca （OH ）2 + Na 2CO 3 = 2NaOH + CaCO 3↓ 有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO 3 有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl 2 + Na 2SO 4 = 2NaCl + BaSO 4↓有白色沉淀产生三、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au四、溶解性表：（1） 大多数酸可溶（HCl 、HNO 3、H 2CO 3有挥发性、浓 H 2SO 4有吸水性。

）（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。

（3） 盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除 AgCl 不溶外，其余全溶。

硫酸盐除 BaSO 4不溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO 3微外，其余全不溶。

五、反应条件：1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件——（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3） 铁发生置换反应时，生成＋2 价的铁的化合物。

3、 金属跟盐反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K 、Ca 、Na 、Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

六、熟记常见物质的俗称和化学式：七、熟记常见物质的颜色：生石灰—— CaO 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 铁锈、赤铁矿——Fe 2O 3 干冰——CO 2 熟石灰——Ca （OH ）2 纯碱、苏打——Na 2CO 3 赤铁矿—— Fe 3O 4 冰—— H 2O食盐——NaCl 小苏打—— NaHCO 3 金刚石、石墨—— C 天然气（甲烷）——CH 4 酒精（乙醇）—— C 2H 5OH 醋酸（乙酸）——CH 3COOH红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液八、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸(或 Cl－)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸(或 SO42－)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 BaCl2 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。

3、检验 CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀 HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验 NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca(OH)2和 NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 CO2气体(或各滴入几滴 Na2CO3溶液)，有白色沉淀产生的原溶液是 Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是 NaOH。

◎补充下列反应方程式：1、氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失2、氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用 pH来表示。

紫色石蕊无色酚酞pH<7 为酸性显红色显无色pH=7 为中性显紫色显红色pH>7 为碱性显蓝色显红色干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)中性气体(如：H2、O2、N2、CO) ※不能干燥碱性气体(如：NH3)2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

九、例题解答例 1 、有三种金属 M 、 N、 R ，其氧化物中只有 N 的氧化物溶于水，且其水溶液的 pH 值大于 7 ，又知 R 能从 AgNO3 溶液中置换出 Ag，R 不溶于盐酸，M 能在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色的固体，则 M、N、R 在金属活动顺序表中的正确位置是（）A ． M 、N 、 H 、 R B. R 、 M、 H 、 NC ． R 、H 、 M 、 N D. N、 M 、 H 、 R解析：本题充分考查了金属活动性规律知识。

依据题意可知，N 的氧化物的水溶液 pH 值大于 7，说明 N 的金属性较强，排在金属活动顺序表的靠前位置；R能从AgNO3溶液中将Ag 置换出来，说明R 元素的活动性较Ag 强，但 R 元素不溶盐酸，则可知 R 元素 H 元素的后面；另外通过实验现象可知 M 元素为铁元素。

由此可以排出 M、N、R 三种金属元素的顺序。

答案为：D。

例 2、 A、 B、 C、 D 分别是 HCl、 BaCl2、 AgNO3、 Na2CO3 四种物质的无色溶液中的某一种，先将它们两两混由上表可知：A、B、C、D 依次是：A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3 、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3 、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3解析：解答此类推断题时应该注意解题方法。

通常从产生最多或最少的物质为突破:HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种无色溶液中只有HCl和Na2CO3反应可以产生无色气体，因此B和D应为HCl和Na2CO3中的一种。