最新常见物质及化学反应

合集下载

常见的化学反应及其现象

常见的化学反应及其现象 Prepared on 22 November 2020常见的化学反应及其现象1．颜色状态2．物质的特征结构3．特殊的反应现象4．特征反应(中学)5．置换反应的类型6．分步氧化的几种情况7．特殊的反应条件2与碱反应产生气体⑴⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⑵铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱 8．化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl 、S 、N 、C 、Fe 等。

9．物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。

10．物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：11．与工业生产相关的主要反应抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。

题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。

显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。

2、物质状态液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；气态化合物：氧化物：COCO2NONO2SO2氢化物：C2H2NH3H2SHX（并从特殊颜色﹑气味﹑相互反应等方面总结）3、反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色-Na；紫色（钴玻璃）-K。

（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。

初中常见物质的化学性质及化学方程式

点燃高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃通电 MnO 2 初中常见物质的化学性质及化学方程式一、物质与氧气的反应⑴单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO（实验现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色粉末状固体。

） 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe 3O 4（实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。

）3. 铜在空气中受热：2Cu+O 24. 铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 2Al2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O 2 2P 2O 5（实验现象：产生黄色火焰，放出热量，冒出大量白烟。

）7. 硫粉在空气中燃烧： S+O 2 SO 2（实验现象：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的无色气体。

硫粉在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰。

）⑵化合物与氧气的反应：8. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O9. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O二．几种气体的制法：（1）实验室制氧气的反应原理：10. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl+3O 2↑11. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑12.分解过氧化氢：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑（2）实验室制二氧化碳的反应原理：13. CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑二氧化碳的工业制法原理：14. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO+CO 2↑（3）实验室制氢气的反应原理：15. Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑三、水的电解： 16. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑四、碳的化学性质（1）常温下，碳的化学性质不活泼高温点燃点燃点燃高温高温（2）可燃性17.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO218. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（3）还原性19.木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑20. 木炭还原二氧化碳：C+CO22CO五、二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，而且也不能供给呼吸（2）二氧化碳与水反应，生成碳酸: CO2+H2O H2CO3 (H2CO3 CO2↑+H2O)（3）二氧化碳与澄清石灰水发生反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O（4）氧化性：CO2 +C 2CO六、一氧化碳的化学性质（1）可燃性：2CO+O22CO2（2）还原性：Cu+CO2（3）毒性七、金属的化学性质（1）金属+氧气金属氧化物（化学方程式见氧气的化学性质）（2）活泼金属+盐酸、稀硫酸盐+氢气镁、锌、铁、铝和盐酸、稀硫酸反应：Mg+2HCl MgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+2HCl ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+2HCl FeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑（3）金属+盐溶液另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag八、酸的化学性质（1）酸+酸碱指示剂酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。

生活中的常见化学反应及其应用

生活中的常见化学反应及其应用一、生活中的化学反应1.酸碱中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

例如，胃酸过多时，服用碱性药物（如氢氧化铝）进行中和。

2.氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。

例如，铁生锈是铁与氧气发生氧化还原反应的结果。

3.置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

例如，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

4.复分解反应：一个化合物分解成两个或两个以上的简单物质。

例如，烧碱（氢氧化钠）与盐酸反应生成氯化钠和水。

5.水解反应：化合物与水作用生成两种或两种以上新化合物的反应。

例如，食盐（氯化钠）在水中发生水解，生成氯离子和钠离子。

二、化学反应在生活中的应用1.清洁剂：利用化学反应去除污渍。

例如，洗洁精对油脂具有乳化作用，使油脂以细小液滴均匀分散在水中，从而去除餐具上的油污。

2.制药：化学反应用于合成药物。

例如，青霉素的生产过程中，通过化学反应合成青霉素G。

3.食品加工：化学反应在食品加工中起到重要作用。

例如，小苏打（碳酸氢钠）在烘焙过程中与酸性物质反应，产生二氧化碳气体，使面团蓬松。

4.环境保护：化学反应在环境保护中发挥作用。

例如，利用化学反应处理废水中的有害物质，使其转化为无害物质。

5.能源转化：化学反应在能源转化中具有重要意义。

例如，火力发电过程中，煤炭的燃烧是一种化学反应，释放出热量用于发电。

6.材料科学：化学反应在材料科学领域具有重要意义。

例如，钢铁制造过程中，通过化学反应将铁矿石转化为钢铁。

三、安全常识1.了解化学反应的基本原理，遵守实验操作规程，确保实验安全。

2.正确使用化学试剂，避免接触有毒、有害物质。

3.掌握急救知识，如遇到化学事故，立即采取相应措施进行处理。

4.关注化学反应在生活中的应用，合理使用化学产品，保障身心健康。

通过学习生活中的常见化学反应及其应用，我们可以更好地了解化学知识在实际生活中的重要性，提高对化学现象的认知水平，为今后的学习和生活奠定基础。

初三化学常见物质的化学式及重要反应

初三化学常见物质的化学式1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠*Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n初三化学必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。

化学--50例生活中的化学现象及解释!

化学--50例生活中的化学现象及解释!化学-50 例生活中的化学现象及解释!在我们的日常生活中，化学现象无处不在。

从食物的烹饪到日常用品的使用，从身体的新陈代谢到环境的变化，化学都在默默地发挥着作用。

下面，让我们一起来探索 50 例常见的生活中的化学现象，并了解它们背后的化学原理。

1、铁制品生锈当铁暴露在空气中时，它会与氧气和水分发生反应，生成铁锈（主要成分是氧化铁）。

这是一个氧化反应，会导致铁制品的损坏和腐蚀。

2、苹果切开后变色苹果切开后，果肉中的酚类物质与空气中的氧气接触，发生氧化反应，变成褐色。

3、燃烧现象例如蜡烛燃烧，是石蜡与氧气发生剧烈的氧化反应，同时释放出光和热。

4、食物的消化食物在胃和肠道中通过各种酶的作用，发生一系列的化学反应，将大分子物质分解为小分子，以便身体吸收和利用。

5、电池的工作在电池中，通过化学反应产生电能，例如常见的干电池，内部的化学物质发生氧化还原反应，产生电流。

6、水垢的形成硬水中的钙离子和镁离子在加热时与碳酸根离子结合，形成碳酸钙和碳酸镁等沉淀，即水垢。

7、酸雨的形成燃烧化石燃料会释放出二氧化硫和氮氧化物等气体，它们在大气中与水和氧气反应，形成硫酸和硝酸，随着降雨落下形成酸雨。

8、发酵现象如酿酒过程中，酵母将葡萄糖转化为酒精和二氧化碳，这是一种生物化学反应。

9、漂白剂的作用漂白剂中的次氯酸能够分解有机色素，使其褪色，达到漂白的效果。

10、洁厕灵和 84 消毒液不能混用洁厕灵主要成分是盐酸，84 消毒液主要成分是次氯酸钠，两者混合会产生有毒的氯气。

11、自热食品的加热原理自热食品中的生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，这个过程会放出大量的热，从而实现对食物的加热。

12、银器变黑银在空气中会与硫化氢等气体反应，生成黑色的硫化银。

13、溶洞的形成地下水中的二氧化碳溶解了岩石中的碳酸钙，形成碳酸氢钙溶液，当溶液中的二氧化碳逸出时，碳酸钙沉淀形成溶洞中的钟乳石和石笋。

14、纸张的燃烧纸张主要由纤维素组成，燃烧时与氧气发生反应，生成二氧化碳和水等物质。

初中化学常见的化学物质及化学反应

初中化学常见的化学物质及化学反应(1)金刚石、石墨：C(2)水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

化学反应的反应物质反应物反应条件

化学反应的反应物质反应物反应条件化学反应的反应物、反应条件以及反应方式千差万别，每一种化学反应都有其独特的特点和规律。

本文将介绍一些常见的反应物、反应条件，并讨论它们在化学反应中的作用。

一、氧化还原反应氧化还原反应是指化学物质的氧化态和还原态发生变化的反应。

这种反应通常涉及到原子的电子转移。

常见的氧化还原反应包括金属与非金属的反应、酸与金属的反应、酸与非金属的反应等。

1. 铜和硫的反应：反应物：铜(Cu)和硫(S)反应条件：加热至一定温度反应方程式：Cu + S → CuS2. 锌与硫酸的反应：反应物：锌(Zn)和硫酸(H2SO4)反应条件：常温下反应方程式：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2二、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱发生化学反应生成盐和水的反应。

这类反应也属于氧化还原反应的一种，酸贡献了质子，而碱贡献了氢氧根离子。

1. 盐酸和氢氧化钠的反应：反应物：盐酸(HCl)和氢氧化钠(NaOH)反应条件：常温下反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 硫酸和氢氧化铝的反应：反应物：硫酸(H2SO4)和氢氧化铝(Al(OH)3)反应条件：常温下反应方程式：H2SO4 + Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + H2O三、置换反应置换反应是一种化学物质中原子、离子或基团的置换反应。

常见的置换反应包括单置换反应和双置换反应。

1. 锌和铜的反应：反应物：锌(Zn)和铜(II)离子(Cu2+)反应条件：常温下反应方程式：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu四、分解反应分解反应是一种化合物在适当条件下分解成两个或多个新化合物或元素的反应。

1. 二氧化锰的分解反应：反应物：二氧化锰(MnO2)反应条件：加热至一定温度反应方程式：2MnO2 → 2MnO + O22. 过硫酸钠的分解反应：反应物：过硫酸钠(Na2S2O8)反应条件：加热至一定温度反应方程式：2Na2S2O8 → 2Na2SO4 + O2总结：化学反应的反应物、反应条件和反应方式多种多样，每一种反应都有其独特的特点和规律。

常用物质的化学名称及化学式

4－－ 3－－－＋精心整理常用物质的化学名称、化学式及反应的化学方程式：一、单质：1、常见气体：氧气： O 2 氢气： H 2 氯气： Cl 2 氮气： N 22、稀有气体：氦气： He 氖气： Ne 氩气： Ar3、金属和非金属单质（1）金属单质：锂： Li 铍： Be 钠： Na 镁： Mg 铝： Al 钾： K 钙： Ca 铜： Cu 铁： Fe 锌： Zn 钡： Ba 银： Ag 汞： Hg（2）非金属单质：碳： C 硅： Si 磷： P 硫： S 二、化合物1、氧化物一氧化碳： CO 氧化铜： CuO 二氧化硅： SiO 2 二氧化碳： CO 2 氧化铁： Fe 2O 3 二氧化锰： MnO 2 二氧化硫： SO 2 氧化钠： Na 2O 氧化亚铁： FeO 三氧化硫 SO 3 氧化镁： MgO 三氧化二铝： Al 2O 3 一氧化氮： NO 氧化钙： CaO 四氧化三铁： Fe 3O 4 二氧化氮： NO 2 过氧化钠： Na 2O 2 五氧化二磷： P 2O 5 2、酸（强酸）硫酸： H 2SO 4（中强酸）亚硫酸： H 2SO 3 （弱酸）碳酸： H 2CO 3盐酸： HCl 磷酸： H 3PO 4 醋酸： CH 3COOH 硝酸： HNO 3 硅酸： H 2SiO 3氢氟酸： HF 3、碱（强碱）氢氧化钠： NaOH （弱碱）氢氧化镁： Mg(OH) 2氢氧化钙： Ca(OH)2 氢氧化铝： Al(OH) 3 氢氧化钾： KOH 氢氧化亚铁： Fe(OH)2 氢氧化钡： Ba(OH)2 氢氧化铁： Fe(OH)3 氢氧化铜： Cu(OH)24、盐氯酸钾： KClO 3 高锰酸钾： KMnO 4 锰酸钾： K 2MnO 4 氯化铵： NH 4Cl 硫酸铵： (NH 4)2SO 4 碳酸氢铵： NH 4HCO 3 硝酸铵： NH 4NO 3离子名称离子符号所带电荷数－氢氧根离子 OH －1 硫酸根离子 SO 2－－2 硝酸根离子 NO 3－1 碳酸根离子 CO 32－2 碳酸氢根离子 HCO 3 －1 铵根离子 NH 4 ＋1 亚硫酸根离子 SO 2－－2 3－磷酸根离子 PO 4－3 氯酸根离子 ClO 3－1 高锰酸根离子 MnO 4－1 钾钠钙镁氢氧化钾：氢氧化钠：氢氧化钙：氢氧化镁：精心整理精心整理KOH硝酸钾：KNO 3氯化钾：KCl 硫酸钾：K 2SO4碳酸钾：K 2CO3氧化钾：K 2O NaOH硝酸钠：NaNO3氯化钠：NaCl硫酸钠：Na2SO4亚硫酸钠：Na2SO3碳酸钠：Na2CO3碳酸氢钠：NaHCO3氧化钠：Na2O过氧化钠：Na2O2Ca(OH)2硝酸钙：Ca(NO3)2氯化钙：CaCl2硫酸钙：CaSO4亚硫酸钙：CaSO3碳酸钙：CaCO3氧化钙：CaO 过氧化钙：CaO2Mg(OH) 2硝酸镁：Mg(NO 3)2氯化镁：MgCl 2硫酸镁：MgSO4亚硫酸镁：MgSO3碳酸镁：MgCO 3氧化镁：MgO铝铁铜钡氢氧化铝：Al(OH) 3硝酸铝：Al(NO 3)3 氯化铝：AlCl 3硫酸铝：Al 2(SO4)3氧化铝：Al 2O3氢氧化铁：Fe(OH)3氢氧化亚铁：Fe(OH)2硝酸铁：Fe(NO3)3硝酸亚铁：Fe(NO3)2硫酸铁：Fe2(SO4)3亚硫酸铁：FeSO4氧化铁：Fe2O3 氧化亚铁：FeO 氯化铁：FeCl3 氯化亚铁：FeCl2三氧化二铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4氢氧化铜：Cu(OH)2硝酸铜：Cu(NO3 )2氯化铜：CuCl2硫酸铜：CuSO4氧化铜：CuO 碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3氢氧化钡：Ba(OH) 2硝酸钡：Ba(NO3)2氯化钡：BaCl2 硫酸钡：BaSO4 碳酸钡：BaCO3锌银硝酸锌：Zn(NO 3)2 氯化锌：ZnCl 2硫酸锌：ZnSO4—－硝酸银：AgNO3氯化银：AgCl2－－氯离子（Cl 盐酸：HCl ）氢氧根（OH氢氧化钾：KOH）硫酸根（SO4硫酸：H2SO4）硝酸根（NO3 ）硝酸：HNO 3氯化钠：NaCl 氯化钾：KCl氯化钙：CaCl2 氯化镁：MgCl 2 氯化铝：AlCl 3氯化铁：FeCl3 氯化亚铁：FeCl2氢氧化钠：NaOH氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化镁：Mg(OH) 2氢氧化铝：Al(OH) 3氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3氢氧化亚铁：Fe(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2硫酸钾：K 2 SO4硫酸钠：Na2SO4硫酸钙：CaSO4硫酸镁：MgSO4硫酸铝：Al 2 (SO4)3硫酸铜：CuSO4硫酸铁：硝酸钾：KNO 3硝酸钠：NaNO3硝酸钙：Ca(NO3)2硝酸镁Mg(NO 3)2硝酸铝：Al(NO 3)3精心整理精心整理氯化钡： BaCl 2 氯化铜： CuCl 2 氯化锌： ZnCl 2 氯化银： AgCl 氯化铵： NH 4Cl2－Fe 2(SO 4)3硫酸亚铁： FeSO 4 硫酸锌： ZnSO 4 硫酸钡： BaSO 4 硫酸铵： (NH 4)2SO 4＋－硝酸铜： Cu(NO 3)2硝酸铁： Fe(NO 3)3硝酸亚铁： Fe(NO 3)2硝酸锌： Zn(NO 3)2硝酸钡： Ba(NO 3)2硝酸银：AgNO 3 硝酸铵：NH 4NO 3碳酸根（CO 3 ）铵根（ NH 4 ）碳酸氢根（ HCO 3 ）碳酸： H 2CO 3碳酸钾： K 2CO 3 氯化铵： NH 硝酸铵： NH4Cl碳酸氢钠： NaHCO 3 碳酸氢钙： CaHCO 3碳酸钠： Na 2CO 3碳酸钙： CaCO 3碳酸镁：MgCO 34NO 3碳酸铵：(NH 4)2CO 3碳酸氢铵：碳酸氢铵： NH 4HCO 3碳酸钡： BaCO 3 碳酸铵：NH 4HCO 3硫酸铵：(NH 4)2CO 3(NH 4)2 S O 4常用的化学反应方程式：一、单质在空气中燃烧：点燃1、硫在空气中燃烧： S+O 2=====SO 2点燃2、碳在空气中燃烧： C+O 2=====CO 2（完全燃烧）点燃2C+O 2 =====2CO （不完全燃烧）点燃3、氢气在空气中燃烧： 2H 2+O 2=====2H 2O点燃4、磷在空气中燃烧： 4P+5O 2 =====2P 2O 5点燃5、铝在空气中燃烧： 4Al+3O 2=====2Al 2O 3点燃6、镁在空气中燃烧： 2Mg+O 2=====2MgO点燃7、铁在空气中燃烧： 3Fe+2O 2=====Fe 3O 4点燃8、铜在空气中加热： 2Cu+O 2 =====2CuO二、制取气体的化学方程式：1、制取氧气的四个化学反应方程式：MnO 2（1）2KClO 3=====△=2KCl+3O 2↑△（2）2KMnO 4======K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑MnO 2（3）2H 2O 2=====2H 2O+O 2↑电解精心整理精心整理（4）2H2O======2H 2↑+O2↑2、关于碳的四个化学反应方程式：点燃（1）C+O （完全燃烧）2=====CO2点燃（2）2C+O2=====2CO（不完全燃烧）点燃点燃（3）2CO+O2=====2CO2高温（4）C+CO2 =====2CO3、制取氢气的化学方程式：（1）镁、铝、铁、锌与稀盐酸反应制取H2：Mg＋2HCl＝MgCl 2＋H2↑2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H2↑Fe＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl 2＋H2↑（2）镁、铝、铁、锌与稀硫酸反应制取H2：Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑2Al＋3H2 SO4 ＝2Al 2(SO4)3＋3H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑4、制取二氧化碳的化学方程式：（1）实验室用石灰石（CaCO3）和稀盐酸（HCl）制取CO2 气体。

常见物质的用途与化学反应

常见物质的用途与化学反应1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式：；除雪、剂调味等。

与硝酸银反应：2、二氧化碳固体：化学式，俗称干冰。

灭火、作用等。

与石灰水反应3、氧化钙：化学式，俗称生石灰：干燥剂。

与水反应4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰。

建筑，制取波尔多液；氢氧化钙溶液：俗称石灰水，主要成分Ca(OH)2与碳酸钠反应：。

5、甲烷：化学式CH4，俗称天然气，瓦斯气、沼气的主要成分。

点燃甲烷：。

6、乙醇：化学式C2H5OH ,俗称酒精点燃酒精。

7、汞：化学式Hg，俗称水银，作温度计。

8、过氧化氢：化学式H2O2，俗称双氧水过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气：。

9、硫酸铜晶体：化学式CuSO4•5H2O，俗称胆矾、蓝矾。

白色硫酸铜粉末遇水变蓝：10、氢氧化钠：化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠.氢氧化钠具有吸水性；氢氧化钠吸收二氧化碳变质的方程式11、大理石、石灰石的主要成分：CaCO3，实验室制取氧气的化学方程式：12、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液），学名：氢氯酸；人体中的胃液。

检验它可以用硝酸银。

13、碳酸钠：化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；用途：造纸、、、等。

工业上制取烧碱的方程式：。

泡沫灭火器的原理：。

14、碳酸氢钠：化学式：NaHCO3，俗称小苏打，治疗胃酸过多症：方程式：。

15：高锰酸钾，俗称：灰锰氧。

暗紫色固体，溶液水是紫色。

实验室加热高锰酸钾制取氧气。

16：氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气：1、未来最理想的燃料是2、密度最小的气体是3、相对分子质量最小的物质是4、最简单的有机物是（天然气、沼气的主要成分）5、相对分子质量最小的氧化物是6、化学变化中最小的粒子是子7、PH=0时，酸性最，碱性最、PH=14时，碱性最，酸性最。

6、土壤里最缺乏的是、、三种元素，肥效最高的氮肥是尿素7、天然存在最硬的物质是8、最早利用天然气的国家是国。

9、地壳中含量最多的元素是10、地壳中含量最多的金属元素是11、空气里含量最多的气体是12、空气里含量第二多的元素是，13：地球上含量最多的金属元素是14、当今世界上最重要的三大化石燃料是，，。

初中化学反应大全

初中化学反应大全
以下是一份初中化学反应的大全，包括了常见的化学反应及其反应方程式。

酸碱中和反应
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

- 酸和碱反应生成盐和水，反应方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水
金属与非金属的反应
金属与非金属的反应是指金属元素和非金属元素反应生成金属氧化物、金属氯化物等化合物的化学反应。

- 金属与非金属反应生成金属氧化物，反应方程式为：金属 + 非金属→ 金属氧化物
剧毒气体的生成反应
剧毒气体的生成反应是指某些化学物质反应产生具有剧毒性质
的气体的化学反应。

- 化学物质反应生成剧毒气体，反应方程式为：化学物质1 +
化学物质2 → 剧毒气体
高温爆炸反应
高温爆炸反应是指在高温条件下，化学物质发生剧烈的爆炸性
反应。

- 化学物质在高温下发生剧烈爆炸，反应方程式为：化学物质
1 + 化学物质
2 → 爆炸产物
其他常见反应
除了以上几种类型的反应，还有一些其他常见的化学反应，如：- 氧化还原反应：涉及电子的转移和氧化态的变化。

- 分解反应：将一个化合物分解成两个或者更多的物质。

- 合成反应：两个或者更多的物质合成成一个新的物质。

- 双替代反应：两个化合物中的阳离子和阴离子交换生成新的化合物。

这些反应是初中化学研究的基础，通过研究和实验，可以更好地理解和掌握化学反应的规律和特点。

以上是初中化学反应的大全，希望对你的学习有所帮助！。

常见物质化学式及化学方程式归纳

化学方程式归纳一、教材上册常见反应的化学方程式 1、红磷在空气中燃烧 4P+5O 22P 2O 5【现象：产生大量白烟】 2、木炭在氧气中燃烧 C+O 2CO 2 【现象：发出白光】 3、硫磺在空气中燃烧 S+O 2SO 2 【现象：空气中产生微弱淡蓝色火焰；纯氧中发出明亮蓝紫色火焰】 4、铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O 2 点燃== Fe 3O 4【现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体】 5、镁带在空气中燃烧 2Mg + O 22MgO 【现象：发出耀眼的强光，生成白色粉末状固体】 6、氢气在氧气中燃烧 2H 2+O 22H 2O 【现象：在纯氧中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰】 7、加热分解高锰酸钾 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 【用于实验室制取氧气】8、二氧化锰催化过氧化氢溶液分解 2H 2O22H 2O ＋O 2↑【用于实验室制取氧气】 9、氯酸钾二氧化锰催化加热制氧气 2KClO 32KCl+3O 2↑【用于实验室制取氧气】10、水在通电的条件下分解生成氢气和氧气 2H 2O2H 2↑+O 2↑11、C+O 2CO 2（完全燃烧）； 2C+O 22CO （不完全燃烧）【碳单质的可燃性】12、木炭高温条件下还原氧化铜 C ＋2CuO 高温2Cu+CO 2↑【碳单质的还原性】13、稀盐酸和大理石反应CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑【用于实验室制取二氧化碳】 14、二氧化碳与石灰水反应Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3 ↓ +H 2O 【用于二氧化碳的检验】 15、水与二氧化碳反应生成碳酸 H 2O+CO 2 =H 2CO 3【紫色石蕊试液变红原因】 16、碳酸见光或受热分解 H 2CO 3=H 2O+CO 2↑【说明碳酸热稳定性差】17、一氧化碳在氧气中燃烧点燃2CO 2 【一氧化碳具有可燃性】 18、一氧化碳还原氧化铜 2 【一氧化碳具有还原性】19、高温条件下二氧化碳和碳单质反应CO 2+C2CO20、高温煅烧石灰石 CaCO 3CaO+CO 2↑21、甲烷在氧气中燃烧 CH 4 +2O 2CO 2+2H 2O 【甲烷具有可燃性】【现象：在纯氧中安静地燃烧，产生蓝色火焰】22、酒精在空气中燃烧 C 2H 5OH +3O 22CO 2+3H 2O 【乙醇具有可燃性，绿色燃料】二、教材下册常见反应的化学方程式 1、较活泼金属与酸的反应（1）镁和稀硫酸或盐酸的反应 Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑ Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑【现象：产生大量气泡】（2）锌和稀硫酸或盐酸的反应Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑ Zn+2HCl ＝ZnCl 2+H 2↑ 【现象：产生大量气泡】（3）铁和稀硫酸或盐酸的反应Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑ Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ 【现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色】 2、金属和盐溶液的反应（1）铁和硫酸铜溶液反应 Fe+ CuSO 4=FeSO 4+Cu 【现象：铁钉上面附着一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色】（2）铜和硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag 【现象：铜片上附着银白色固体，溶液由无色变为蓝色】（3）铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO 3)2=Cu(NO 3)2+Hg 【现象：铜片上附着白色固体，溶液由无色变为蓝色】（4）铝和硫酸铜溶液的反应 2Al+3CuSO 4=Al 2(SO 4)3+3Cu 【现象：铝片上附着红色固体，溶液由蓝色变为无色】 3、一氧化碳还原氧化铁 Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2【现象：红色物质变成黑色】 4、酸和金属氧化物的反应（1）铁锈（主要成分氧化铁）和盐酸的反应 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 【现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】（2）铁锈）和稀硫酸的反应Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O（3）氧化铜和稀硫酸的反应 CuO+H 2SO 4= CuSO 4+H 2O 【现象：黑色物质溶解，溶液由无色变为蓝色】 5、酸和盐的反应【碳酸根离子的检验：用稀盐酸和澄清的石灰水】（1）碳酸钠与稀盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 【现象：有大量气泡产生，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊】（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 【现象：有大量气泡产生，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊】（3）盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO 3【现象：产生白色沉淀】 6、碱的性质（1）氧化钙（生石灰主要成分）和水反应CaO+H 2O=Ca(OH)2 【生石灰常用作食品包装里干燥剂】（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O 【利用此性质，常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳】（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH 【现象：产生白色沉淀】【利用此原理工业制取烧碱】（4）氯化铵溶液和氢氧化钙溶液反应 2NH 4Cl+ Ca(OH)2= CaCl 2 +2NH 3↑+2H 2O 【注意：铵态氮肥不能跟碱性物质混合施用，否则因反应会放出氨气，降低肥效】 7、酸碱中和反应（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应 NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O 。

常见化学反应式

常见化学反应式一、化合反应1. 金属与氧气反应- 镁在空气中燃烧：2Mg + O_{2}{点燃}{=!=!=}2MgO- 铝在空气中氧化：4Al+3O_{2}=!=!=2Al_{2}O_{3}（铝表面形成致密氧化膜）- 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}2. 非金属与氧气反应- 碳在氧气中充分燃烧：C+O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}- 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO- 硫在空气中燃烧：S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 磷在空气中燃烧：4P + 5O_{2}{点燃}{=!=!=}2P_{2}O_{5}3. 其他化合反应- 氢气在氯气中燃烧：H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 二氧化碳与水反应：CO_{2}+H_{2}O=!=!=H_{2}CO_{3}二、分解反应1. 实验室制取氧气的反应- 加热高锰酸钾：2KMnO_{4}{}{=!=!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}↑- 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO_{3}frac{MnO_{2}}{}2KCl + 3O_{2}↑- 过氧化氢分解：2H_{2}O_{2}{MnO_{2}}{=!=!=}2H_{2}O+O_{2}↑2. 其他分解反应- 水的电解：2H_{2}O{通电}{=!=!=}2H_{2}↑+O_{2}↑- 碳酸分解：H_{2}CO_{3}=!=!=H_{2}O + CO_{2}↑三、置换反应1. 金属与酸反应- 锌与稀硫酸反应：Zn + H_{2}SO_{4}=!=!=ZnSO_{4}+H_{2}↑- 铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=!=!=FeCl_{2}+H_{2}↑2. 金属与盐溶液反应- 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO_{4}=!=!=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu- 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO_{3}=!=!=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag四、复分解反应1. 酸与碱反应（中和反应）- 氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl=!=!=NaCl + H_{2}O- 氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=!=!=CaSO_{4}+2H_{2}O2. 酸与盐反应- 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_{3}+2HCl=!=!=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}↑ - 碳酸钠与稀硫酸反应：Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=!=!=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}↑3. 碱与盐反应- 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO_{4}=!=!=Cu(OH)_{2}↓+Na_{2}SO_{4}- 氢氧化钙与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=!=!=CaCO_{3}↓+2NaOH4. 盐与盐反应- 氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO_{3}=!=!=AgCl↓+NaNO_{3}- 硫酸钠与氯化钡反应：Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=!=!=BaSO_{4}↓+2NaCl。

身边的化学生活中的十大化学反应(一)2024

身边的化学生活中的十大化学反应（一）引言概述:化学反应在我们的日常生活中随处可见，它们发生在我们身边的各种物质和环境中。

本文将介绍身边的化学生活中的十大化学反应，帮助我们更好地理解和欣赏化学的奇妙之处。

正文:1. 燃烧反应- 燃烧产生了火焰和热能，是我们常见的化学反应之一。

- 烧木材、燃烧汽油等都是燃烧反应的例子。

- 燃烧所需的三要素是燃料、氧气和起火源。

2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应在调节pH值、清洁物体和制备盐等方面非常重要。

- 饮用苹果醋可以缓解胃酸不适，是通过酸碱中和反应实现的。

- 酸和碱反应时会产生盐和水。

3. 腐蚀反应- 腐蚀反应会导致物质的损坏和破坏。

- 金属腐蚀是最常见的腐蚀反应之一，如铁锈的形成。

- 氧气、水和酸是导致腐蚀反应发生的主要因素。

4. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子的转移过程，常见的有电池和电解反应。

- 电池的电化学反应将化学能转化为电能，广泛应用于我们的日常生活。

- 电解反应是将电能转化为化学能的过程，例如电解水制取氢氧气。

5. 光合作用反应- 光合作用是绿色植物利用阳光将二氧化碳和水转化为养分和氧气的过程。

- 光合作用反应是地球上岸生生物能源的主要来源。

- 光合作用反应对维持生态平衡和减少二氧化碳含量具有重要意义。

总结:化学反应是化学世界中重要且神奇的现象，它们不仅在实验室中发生，也在我们的日常生活中无处不在。

本文介绍了身边的化学生活中的十大化学反应，包括燃烧反应、酸碱中和反应、腐蚀反应、氧化还原反应和光合作用反应。

通过了解这些反应，我们可以更好地理解和欣赏化学的魅力，同时也能更好地应用化学知识解决生活中的问题。

化学常见物质的反应

一、非金属单质（F2 、Cl2 、O2 、S、N2 、P 、C 、Si）1、氧化性：F2 ＋H2 ＝2HFF2 ＋Xe(过量)＝XeF22F2（过量）＋Xe＝XeF4nF2 ＋2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2 ＋2H2O＝4HF＋O22F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2 ＋H2OF2 ＋2NaCl＝2NaF＋Cl2F2 ＋2NaBr＝2NaF＋Br2F2＋2NaI ＝2NaF＋I2F2 ＋Cl2 (等体积)＝2ClF3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF37F2(过量)＋I2 ＝2IF7Cl2 ＋H2 ＝2HCl3Cl2 ＋2P＝2PCl3Cl2 ＋PCl3 ＝PCl5Cl2 ＋2Na＝2NaCl3Cl2 ＋2Fe＝2FeCl3Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3Cl2＋Cu＝CuCl22Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I25Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HClCl2 ＋Na2S＝2NaCl＋SCl2 ＋H2S＝2HCl＋SCl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HClCl2 ＋H2O2 ＝2HCl＋O22O2 ＋3Fe＝Fe3O4O2＋K＝KO22S＋C＝CS2S＋Fe＝FeSS＋2Cu＝Cu2S3S＋2Al＝Al2S3S＋Zn＝ZnSN2＋3H2＝2NH3N2＋3Mg＝Mg3N2N2＋3Ca＝Ca3N2N2＋3Ba＝Ba3N2N2＋6Na＝2Na3NN2＋6K＝2K3NN2＋6Rb＝2Rb3NP4＋6H2＝4PH3P＋3Na＝Na3P2P＋3Zn＝Zn3P22．还原性S＋O2＝SO2S＋O2＝SO2S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2ON2＋O2＝2NO4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5)2P＋3X2＝2PX3 （X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4C＋2Cl2＝CCl42C＋O2(少量)＝2COC＋O2(足量)＝CO2C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气)2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅)Si(粗)＋2Cl＝SiCl4(SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl)Si(粉)＋O2＝SiO2Si＋C＝SiC(金刚砂)Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H23、（碱中）歧化Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O3Cl2＋6KOH（热、浓）＝5KCl＋KClO3＋3H2O3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO211P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4 3C＋CaO＝CaC2＋CO3C＋SiO2＝SiC＋2CO二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性2Na＋H2＝2NaH4Na＋O2＝2Na2O2Na2O＋O2＝2Na2O22Na＋O2＝Na2O22Na＋S＝Na2S（爆炸）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H22Na＋2NH3＝2NaNH2＋H24Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋TiMg＋Cl2＝MgCl2Mg＋Br2＝MgBr2Mg＋S＝MgSMg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H22Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb2Mg＋CO2＝2MgO＋C2Mg＋SiO2＝2MgO＋SiMg＋H2S＝MgS＋H2Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H22Al＋3Cl2＝2AlCl34Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)＋4Hg 4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H22Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H22Al＋6H2SO4(浓)＝Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO＋2H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H22Fe＋3Br2＝2FeBr3Fe＋I2＝FeI2Fe＋S＝FeS3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe＋SnCl2==FeCl2＋Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O4HCl(g)＋O2＝2Cl2＋2H2O16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O2H2O＋2F2＝4HF＋O22H2S＋3O2(足量)＝2SO2＋2H2O2H2S＋O2(少量)＝2S＋2H2O2H2S＋SO2＝3S＋2H2OH2S＋H2SO4(浓)＝S＋SO2＋2H2O3H2S＋2HNO(稀)＝3S＋2NO＋4H2O5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5S＋8H2O3H2S＋K2Cr2O7＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3S＋7H2O H2S＋4Na2O2＋2H2O＝Na2SO4＋6NaOH2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl4NH3＋3O2(纯氧)＝2N2＋6H2O4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O4NH3＋6NO＝5N2＋6HO(用氨清除NO)NaH＋H2O＝NaOH＋H24NaH＋TiCl4＝Ti＋4NaCl＋2H2CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H22、酸性:4HF＋SiO2＝SiF4＋2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S＋Fe＝FeS＋H2H2S＋CuCl2＝CuS＋2HClH2S＋2AgNO3＝Ag2S＋2HNO3H2S＋HgCl2＝HgS＋2HClH2S＋Pb(NO3)2＝PbS＋2HNO3H2S＋FeCl2＝2NH3＋2Na==2NaNH2＋H2(NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3)3、碱性：NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打、苏打）4、不稳定性：2HF＝H2＋F22HCl＝H2＋Cl22H2O＝2H2＋O22H2O2＝2H2O＋O2H2S＝H2＋S2NH3＝N2＋3H2四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2＋O2＝2SO32SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClSO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HISO2＋NO2＝SO3＋NO2NO＋O2＝2NO2NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO＋O2＝2CO2CO＋CuO＝Cu＋CO23CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2CO＋H2O＝CO2＋H22、氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2OSO3＋2KI＝K2SO3＋I2NO2＋2KI＋H2O＝NO＋I2＋2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2＋H2S＝4NO＋SO3＋H2O2NO2＋Cu＝4CuO＋N2CO2＋2Mg＝2MgO＋C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2＋2H2＝Si＋2H2OSiO2＋2Mg＝2MgO＋Si3、与水的作用:SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO43NO2＋H2O＝2HNO3＋NON2O5＋H2O＝2HNO3P2O5＋H2O＝2HPO3P2O5＋3H2O＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5＋3H2SO4(浓)＝2H3PO4＋3SO3)CO2＋H2O＝H2CO34、与碱性物质的作用:SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3SO2＋(NH4)2SO3＋H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3＋MgO＝MgSO4SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2OCO2＋2NaOH(过量)＝Na2CO3＋H2OCO2(过量)＋NaOH＝NaHCO3CO2＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3＋H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋Na2CO3CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3SiO2＋CaO＝CaSiO3SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2SiO2＋CaCO3＝CaSiO3＋CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO＋O2＝2Fe3O4FeO＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO2＋2H2O2、氧化性:Na2O2＋2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3＋3H2＝2Fe＋3H2O (制还原铁粉)Fe3O4＋4H2＝3Fe＋4H2O3、与水的作用:Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2(此反应分两步:Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 ;2H2O2＝2H2O＋O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2＋H2SO4(稀)＝BaSO4＋H2O2)MgO＋H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O＋SO3＝Na2SO4Na2O＋CO2＝Na2CO3Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2＋H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4＋H2O2MgO＋SO3＝MgSO4MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2OAl2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O)FeO＋2HCl＝FeCl2＋3H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2S(g)＝Fe2S3＋3H2OFe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3＋3H2S＝3H2SO4＋4HClHClO3＋HI＝HIO3＋HCl3HClO＋HI＝HIO3＋3HClHClO＋H2SO3＝H2SO4＋HClHClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)＋C＝CO2＋2SO2＋2H2O2H2SO4(浓)＋S＝3SO2＋2H2OH2SO4＋Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)＋2Fe＝Fe2(SO4)3＋3SO2＋6H2O2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2＋2H2OH2SO4(浓)＋2HBr＝SO2＋Br2＋2H2OH2SO4(浓)＋2HI＝SO2＋I2＋2H2OH2SO4(稀)＋Fe＝FeSO4＋H22H2SO3＋2H2S＝3S＋2H2O4HNO3(浓)＋C＝CO2＋4NO2＋2H2O6HNO3(浓)＋S＝H2SO4＋6NO2＋2H2O5HNO3(浓)＋P＝H3PO4＋5NO2＋H2O6HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋3NO2＋3H2O4HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋NO＋2H2O30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3N2O＋15H2O36HNO3＋10Fe＝10Fe(NO3)3＋3N2＋18H2O30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O2、还原性:H2SO3＋X2＋H2O＝H2SO4＋2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3＋O2＝2H2SO4H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O5H2SO3＋2KMnO4＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O H2SO3＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl3、酸性:H2SO4(浓) ＋CaF2＝CaSO4＋2HFH2SO4(浓)＋NaCl＝NaHSO4＋HClH2SO4(浓) ＋2NaCl＝Na2SO4＋2HClH2SO4(浓)＋NaNO3＝NaHSO4＋HNO33H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝3CaSO4＋2H3PO42H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝2CaSO4＋Ca（H2PO4）2 3HNO3＋Ag3PO4＝H3PO4＋3AgNO32HNO3＋CaCO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2）等还原性气体）4H3PO4＋Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）＋NaBr＝NaH2PO4＋HBrH3PO4（浓）＋NaI＝NaH2PO4＋HI4、不稳定性：2HClO＝2HCl＋O24HNO3＝4NO2＋O2＋2H2OH2SO3＝H2O＋SO2H2CO3＝H2O＋CO2H4SiO4＝H2SiO3＋H2O七、碱1、低价态的还原性：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）32、与酸性物质的作用：2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2（足量）＝NaHSO32NaOH＋SiO2＝NaSiO3＋H2O2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2ONaOH＋H2S（足量）＝NaHS＋H2O2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋2H2O3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3＋3NaClNaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3＋H2OMg（OH）2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3.H2OAl(OH)3＋NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2＝MgO＋H2O2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2OCu(OH)2＝CuO＋H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3＋Fe＝3FeCl22FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgCFe2(SO4)3＋2Ag＝FeSO4＋Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3＋Ag 不反应2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl＋S2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2FeCl2＋Mg＝Fe＋MgCl22、还原性:2FeCl2＋Cl2＝2FeCl33Na2S＋8HNO3(稀)＝6NaNO3＋2NO＋3S＋4H2O 3Na2SO3＋2HNO3(稀)＝3Na2SO4＋2NO＋H2O 2Na2SO3＋O2＝2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2＋2NH3.H2O＝Mg(OH)2＋NH4ClAlCl3＋3NH3.H2O＝Al(OH)3＋3NH4ClFeCl3＋3NH3.H2O＝Fe(OH)3＋3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4＋HCl＝Na2HPO4＋NaClNa2HPO4＋HCl＝NaH2PO4＋NaClNaH2PO4＋HCl＝H3PO4＋NaClNa2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO23Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CO2＋6NaCl3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3CO2＋6NaCl3NaHCO3＋AlCl3＝Al(OH)3＋3CO23NaHCO3＋FeCl3＝Fe(OH)3＋3CO23Na2S＋Al2(SO4)3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S＋SO2＋H2ONH4Cl＝NH3＋HClNH4HCO3＝NH3＋H2O＋CO22KNO3＝2KNO2＋O22Cu(NO3)3＝2CuO＋4NO2＋O22KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O22KClO3＝2KCl＋3O22NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2 MgCO3＝MgO＋CO2 Ca(HCO3)2＝CaCO3＋H2O＋CO2 CaCO3＝CaO＋CO2。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

2011年道中化学用语专题
1
2
一、常见物质
3
（一）单质
1 ：由来表示物质的组成，表示物质由直接构成，4
5
包括、、。

6
非金属固体：碳硫磷硅．
7
稀有气体
．．．．：．氦气
．．
．．氩气
．．氖气
8
金属：
．．．钾钙钠镁铝锌铁
9
铜汞．银金．钡．
10
2: 非金属气体由来表示物质的组成，表示物质由构成，氢气氮气氯气
11
．．氧气臭氧
12
（二）化合物
13
1、氧化物
14
（1）：非金属氧化物
15
水三氧化硫二氧化硫一氧化碳二氧化碳
16
五氧化二磷过氧化氢二氧化氮
17
（2）：金属氧化物
18
氧化钙、氧化亚铁
．．． (．红色)四氧化三铁
．．．．氧化铁
．．．．． (．黑色) 19
氧化镁氧化锌二氧化锰 (黑色)氧化汞
氧化铝
20
．．．氧化铜 (黑色)
21
2、其他化合物
(1) 酸：硝酸硫酸盐酸碳酸硫化氢
22
．．．
23
（．2．）：碱：
．．．．氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化镁
氢氧化铝
24
．．．．氢氧化锌（红褐色）氢氧化铁
．．．．
25
氢氧化亚铁． (兰色) 氢氧化铜
．．．．氢氧化钡氨水
26
(3):盐：
27
氯化物：氯化钠氯化钾氯化银
．．．氯化钙氯化铜氯化亚铁氯化镁氯化钡氯化锌氯化铝氯化铁
28
29
30
硫酸盐：硫酸钾硫酸钠硫酸铵硫酸铜硫酸31
镁硫酸钡硫酸锌硫酸亚铁硫酸钙硫酸铝32
硫酸铁
33
碳酸盐：碳酸钾碳酸钠碳酸氢铵
34
碳酸钙碳酸钡碳酸镁
35
硝酸盐：硝酸银硝酸钾硝酸钠碳酸钙硝酸亚铁
36
硝酸铁硝酸铝硝酸铵
37
．．．
38
3、常见有机化合物
39
二：离子
40
（一）：阳离子：
41
带一个正电荷：钠离子钾离子氢离子银离子
42
铵根离子亚铜离子
43
带二个正电荷：钙离子镁离子钡离子锌离子
44
铜离子亚铁离子
45
带三个正电荷：铁离子铝离子
46
（二）：阴离子：
47
带一个负电荷：氟离子氯离子氢氧根离子硝酸根离子氯酸根离子高锰酸根离子
48
49
带二个负电荷：氧离子硫离子硫酸根离子
50
碳酸根离子锰酸根离子
51
三：元素化合价:
52
1：有固定化合价的元素：
53
正一价元素：钠钾氢银铵根
54
正二价元素：钙镁钡锌
55
正三价元素：铝
负一价元素：氟氯氢氧根硝酸根氯酸根
56
57
高锰酸
58
负二价元素：氧硫硫酸根碳酸根锰酸根
59
2：可变的化合价：
60
亚铁铁；亚铜铜 ;碳；硫；
61
氮；锰；氯
62
化学方程式归纳
氧气的化学性质
氧气的制取
碳单质的化学性质
一氧化碳的化学性质
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的制取
金属的化学性质
酸的化学性质
碱、盐的化学性质
63。