高中阶段常用化学反应方程式da
高一常用化学方程式
高一常用化学方程式高中阶段常用化学反应方程式（必修1、必修2）一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧产生黄色火焰，反应方程式为2Na +O2 → 2Na2O。
2、钠与水反应产生浮、熔、游、响、红等现象，反应方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
也可以写成离子方程式：2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑。
3、过氧化钠与水反应放热，Na2O2是强氧化剂，用于漂白。
反应方程式为2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑。
离子方程式为2Na2O2 + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + O2↑。
过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2.4、苏打（纯碱）与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2↑。
反应方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑。
离子方程式为CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑。
5、HCO3-既能与酸也能与碱反应。
与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2↑，反应方程式为NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑。
与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，反应方程式为NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O。
离子方程式为HCO3- +H+ → H2O + CO2↑和HCO3- + OH- → CO32- + H2O。
6、NaHCO3与Na2CO3的相互转化。
加热NaHCO3会分解成Na2CO3、H2O和CO2↑，反应方程式为2NaHCO3 △ → Na2CO3 + H2O + CO2↑。
反之，Na2CO3溶液加入酸后会转化成NaHCO3，反应方程式为Na2CO3 + 2H+ → 2Na+ + H2O + CO2↑。
7、Na2CO3和NaHCO3的相互转化。
高中化学必修一二化学方程式汇总
高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应：4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧：2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸：Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应：4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备（向氯化铝溶液中滴加氨水）：AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应：3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应：2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应：2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应：2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应：2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应：Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备（硅酸钠溶液与盐酸反应）：Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应：Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应：H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应：Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解：2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉：2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应：S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应：SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应：2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应：SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应：C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应：N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应：2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应：3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨：N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应：NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应：NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解：NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解：NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应（以碱金属和卤素为例）- 锂与氧气反应：4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应：2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应：Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧：2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O（放热反应）- 碳酸钙受热分解：CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑（吸热反应）3. 有机化学基础（必修部分）- 甲烷燃烧：CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应（以一氯取代为例）：CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧：C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应：C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应：C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧：2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应：C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧：C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应：2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化：2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应：CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。
高中化学必修一二化学方程式汇总(免费)
高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应 :Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应）正极（铜）：2H ++2e -===H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
高中常用化学方程式总结
高中阶段常用化学反应方程式【第1组】1、钠在空气中燃烧2Na + O2Na2O22、钠与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑3、钠与氧气的反应4Na + O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O25、①盐酸中滴加纯碱溶液CO32-+2H+=H2O+CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3-【第2组】1、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑2、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应NaHCO3 + NaOH △Na2CO3 + H2O3、铝、氧化铝、氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 2Al + 2OH - +2H2O =2AlO2- + 3H2↑Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH - ===2AlO2-+H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O4、氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液；Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O5、氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+ 2H2O Al3+3AlO2-+6H2O==4 Al(OH)3↓【第3组】1、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸 AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O2、盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液AlO2-+4H+=Al3++2H2O Al3+3AlO2-+6H2O==4 Al(OH)3↓3、铝与氧气反应4Al + 3O2点燃2Al2O34、铝与硫反应2Al + 3S 点燃Al2S35、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3 【第4组】1. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+2、四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-3、镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2点燃2MgO + C4、氮化镁水解 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3↑5、铁分别与氯气、溴、碘、硫、氧气、水反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Fe+3Br2 =2FeBr3 Fe+I2△FeI2 Fe+S△FeS 3Fe+2O2Fe3O43Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H2【第5组】1. 溴化亚铁中通入等量氯气 2Fe2++2Br-+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl-碘化亚铁溶液中通入等量氯气 2I-+Cl2=I2+2Cl-2、氢氧化铁胶体制备 FeCI3+3H2O△3(胶体)+3HCl3. 氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)34、氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+5、氯化亚铁溶液中加入双氧水离子方程式 2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【第6组】1、铜与氯气、氧气、硫反应Cu + Cl2点燃CuCl2 2Cu + O2△2CuO 2Cu+ S△Cu2S2、铜绿的生成2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO33、氧化亚铜与盐酸反应Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O4、氯气溶于水Cl2 + H2O H+ + Cl - + HClO5、氯气被氢氧化钠溶液吸收2OH- +Cl2=Cl-+ClO-+H2O【第7组】1、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O2↑2、氯气的实验室制法：MnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O3、硫与氧气、氢气反应H2+S△H2S S+O2△SO24、黑火药S+2KNO3+3C△K2S+3CO2↑+N2↑5、硫与热氢氧化钠溶液3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O【第8组】1、硫与浓硫酸S+2H2SO4△SO2+2H2O2、二氧化硫通入澄清石灰水Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2光照3、二氧化硫通入氯水中SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4、氯水滴入亚硫酸钠溶液中SO32- + Cl2 +H2O=SO42- +2Cl-+2H+5、工业制硫酸S+O2点燃SO24FeS2+11O2点燃8SO2+2Fe2O32SO2+O2催化剂加热2SO3SO3 +H2O=H2SO4【第9组】1、硫化氢与二氧化硫气体2H2S+SO2点燃3S+2H2O2、氢硫酸溶液在空气中变质2H2S+O2=2S↓+2H2O3、浓硫酸与碳、铁、铜加热反应2Fe +6H2SO4(浓)△2(SO4)3+3SO2↑+6H2OC+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+2H2SO4(浓)△4+SO2↑2H2O4、工业合成氨N2 + 3H2催化剂高温高压2NH35、氮气与氧气反应N2 + O22NO 2NO + O22NO2【第10组】1、一氧化氮与氧气、水反应4NO+ 3O2 + 2H2O = 4 HNO32、二氧化氮与氧气、水反应4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO33、二氧化氮与水反应3NO2 + H2O 2HNO3 + NO4、铜分别与浓、稀硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5、浓硝酸的分解4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O【第11组】1、氨水中的平衡体系NH3+H2O NH3·H2O NH4+ +OH-2、氨的催化氧化4NH3 +5O24NO + 6H2O3、氨气与氯气反应2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4、碳与氧气反应2C+O2点燃2CO C+O2点燃CO25、水煤气的制取C+H2O高温CO+H2【第12组】1、碳与浓硫酸、浓硝酸反应C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O2、二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓3、侯氏制碱法NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl4、二氧化碳通入苯酚钠溶液+CO2 +H2O= +NaHCO35、二氧化碳通入澄清石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2【第13组】1、二氧化碳通入硅酸钠溶液Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓2、二氧化碳通入氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33、硅常温下与氟气、氢氟酸、氢氧化钠溶液反应Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑4、二氧化硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O5、碳还原二氧化硅2C+SiO2高温Si +2CO↑【第14组】1、制玻璃的反应SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO22、惰性电极电解饱和食盐水、硫酸铜溶液、硝酸银溶液2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑2CuSO4+2H2O电解2Cu+O2↑+2H2SO44AgNO3+2H2O电解4Ag+O2↑+4HNO33、氢氧燃料电池（酸性、碱性）正负极电极方程式酸性正极：O2+4e-+4H+=2H2O 碱性正极：O2+4e-+2H2O=4OH-负极：2H2 - 4e-=4H+负极：2H2 - 4e-+4OH-=4H2O4、钢铁腐蚀(析氢腐蚀、吸氧腐蚀)正负极电极方程式析氢腐蚀负极：Fe—2e-=Fe2+吸氧腐蚀负极：2Fe—4e-=2Fe2+正极：2H++2e-=H2↑正极：O2+4e-+2H2O=4OH-5、甲醇燃料电池（碱性电解质）负极：2CH3OH - 12e-+16OH-=2CO32-+12H2O正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-放电ONa OH。
DA反应方程式
DA反应方程式
DA反应方程式是指苯胺和二氧化氮在碱性条件下发生的反应，其化学式为C6H5NH2 + NO2 → C6H5N2NO + H2O。
该反应是一种重要的有机合成方法，可以制备出许多有用的化合物。
反应机理：
在碱性条件下，苯胺和二氧化氮发生互变异构，生成亚硝基苯胺和亚硝酸盐。
然后亚硝基苯胺再次与二氧化氮反应，生成偶联产物苯并三唑酮。
具体反应过程如下：
1. 苯胺和二氧化氮先发生互变异构，生成亚硝基苯胺和亚硝酸盐。
C6H5NH2 + NO2- → C6H5NHO + HNO2
C6H5NHO + OH- → C6H5NO- + H2O
2. 亚硝基苯胺再次与二氧化氮发生偶联反应，生成偶联产物苯并三唑酮。
C6H5NO- + NO2- → C6H5N2O3-
C6H5N2O3- + H+ → C6H5N2O3H
因此，DA反应方程式可以简写为：C6H5NH2 + NO2 → C6H5N2O + H2O。
值得注意的是，DA反应方程式中的反应物苯胺和二氧化氮都是有毒的，需要在安全条件下进行实验。
同时，该反应也需要在碱性条件下进行，因此需要使用碱性催化剂如氢氧化钠或碳酸钠等。
此外，在实验过程
中还需要控制反应温度和时间，以获得较高的产率和纯度。
总之，DA反应方程式是一种重要的有机合成方法，在制备许多有用的化合物中发挥着重要作用。
了解其反应机理和实验操作步骤对于有机
化学研究者来说具有重要意义。
高中化学方程式全
以上信息仅供参考，具体的高中化学方程式请参考化学教材或者咨询化学老师。
高中化学方程式全
高中化学方程式很多，以下是部分常见的化学方程式：
1.碳酸根离子的检验：$CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3} \downarrow + 2NaCl$
2.碳酸钠与盐酸反应：$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$
9.钠与水反应：$2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2} \uparrow$
10.铝与氢氧化钠溶液反应：$2Al + 2NaOH + 2H_{2}O = 2NaAlO_{2} + 3H_{2} \uparrow$
11.氧化钙与水反应：$CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$
3.木炭还原氧化铜：$2CuO + C\text{高温}2Cu + CO_{2} \uparrow$
4.铁片与硫酸铜溶液反应：$Fe + CuSO_{4} =FeSO_{4} + Cu$
5.氯化钙与碳酸钠溶液反应：$CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3} \downarrow Fra bibliotek 2NaCl$
6.钠在空气中燃烧：$2Na + O_{2}\text{△}Na_{2}O_{2}$
7.过氧化钠与水反应：$2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O = 4NaOH + O_{2} \uparrow$
高一化学方程式大全打印版
高一化学方程式大全以下是一些常见的高一化学方程式示例：
1. 酸碱中和反应：
酸 + 碱→盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 酸与金属反应：
酸 + 金属→盐 + 氢气
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
3. 碱与非金属氧化物反应：
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
例如：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
4. 化合物分解反应：
化合物→元素（或氧化物）
例如：2HgO → 2Hg + O2
5. 金属与非金属氧化物反应：
金属 + 非金属氧化物→相应的金属氧化物
例如：2Na + Cl2O → Na2O + Cl2
6. 酸与碳酸盐反应：
酸 + 碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
7. 酸与金属氧化物反应：
酸 + 金属氧化物→盐 + 水
例如：2HCl + MgO → MgCl2 + H2O
8. 酸与金属碳酸盐反应：
酸 + 金属碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
这只是一小部分高一化学中常见的方程式示例。
化学方程式的种类非常多，根据不同的反应类型和化学反应方程的基本规律，可以衍生出更多的方程式。
在学习化学的过程中，会接触到更多不同类型的反应方程式，并学习如何正确地写出它们。
高中化学全部化学方程式汇总
高中化学全部化学方程式汇总高中化学是一门涵盖了许多化学方程式的科学课程。
在本文中，我将向您总结高中化学中的一些重要化学方程式。
1.锌和硫酸的反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑2.铁和硫酸的反应：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑3.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑4.氢氧化钠和盐酸的反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O5.氯气和钠的反应：2Na+Cl2→2NaCl6.氧化铜和硫酸的反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O7.酚酞指示剂和碱溶液的反应：HLit + NaOH → NaLit + H2O8.酸雨的形成：SO2+H2O→H2SO32NO2+H2O→HNO2+HNO39.高锰酸钾滴定反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 10.燃烧反应：CH4+2O2→CO2+2H2O11.酸碱中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O12.电解水：2H2O→2H2+O213.碳酸氢钠与盐酸的反应：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O14.明矾的制备：Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3+3H2SO415.蓝绿矿石的提取：2CuFeS2+2O2+4SiO2→Cu2S+2FeSiO3+4SO216.微生物发酵：C6H12O6→2C2H5OH+2CO217.麦克斯韦方程式：ΔG=ΔH-TΔS18.电化学反应：Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)这些只是高中化学中的一些基本方程式。
在各个化学知识领域，还有更多的方程式和反应可以学习和了解。
希望这些方程式的总结能对您的学习有所帮助。
高三复习化学反应方程式
高中阶段常用化学反应方程式1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)：2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)：3、过氧化钠与水的反应(放热反应，强氧化剂，用于漂白)：4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因：5、苏打(纯碱)与盐酸反应：6、小苏打受热分解：7、固体氢氧化钠、碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热：8、金属锂在空气中燃烧：9、铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)：10、铁在氯气中剧烈燃烧：11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰，瓶口白雾)：12、氯气溶于水(新制氯水的成分)：13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂)：14、工业制漂白粉原理：15、氯气实验室制法(主仪器：分液漏斗、圆底烧瓶等)：16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中：17、用电子式表示溴化镁、氯化氢分子的形成：18、铁与硫加热反应：19、硫化氢充分燃烧：20、硫化氢不完全燃烧：21、硫化亚铁与稀盐酸反应：22、二氧化硫制三氧化硫(无色固体，熔点16.8℃，44.8℃)：23、浓硫酸与铜反应：24、浓硫酸与非金属碳的反应：25、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)：26、二氧化硅与氢氧化钠反应：27、氮气和氢气反应：28、氮气与氧气放电条件下反应：29、二氧化氮溶于水：30、N02、02混合气通入水中无剩余气体：31、一定量的NO、02混合通入水中无剩余气体：32、五氧化二磷与热水反应：33、磷在氯气中充分燃烧：34、氨的催化氧化：35、碳酸氢铵受热分解：36、用浓盐酸检验氨气(白烟生成)：37、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：38、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)：39、铝箔在氧气中剧烈燃烧：40、铝片与稀盐酸反应：41、铝与氢氧化钠溶液反应：42、铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)：43、镁在二氧化碳中燃烧：44、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：45、硫酸铝溶液中滴过量氨水：46、氢氧化铝溶液中加盐酸：47、高温下铁与水反应：48、铁与盐酸反应：49、氧化铁溶于盐酸中：50、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)：51、氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀：52、氯化亚铁溶液中通入氯气：53、氯化铁溶液中加入铁粉：54、双氧水与二氧化锰混合制氧气：55、氟气与水的反应：56、电解饱和食盐水：57、电解熔融氧化铝：58、水煤气的制备：59、煅烧磺铁矿：60、在硫酸铜溶液中通入硫化氢气体：61、硝酸见光分解：62、把氯气和二氧化硫混合通入水中：63、硫化氢与二氧化硫混合：64、氯气与硫化氢混合：65、用三氯化铁制胶体：66、甲烷与氯气取代生成四氯化碳：67、乙烯实验室制法(浓硫酸作催化剂，脱水剂)：68、乙烯通入溴水中：69、制取聚乙烯、聚丙烯：70、乙炔制取：71、由乙炔制聚氯乙烯：72、苯与液溴反应(需铁作催化剂)：73、苯的硝化反应：74、苯与氢气加成生成环己烷：75、甲苯发生硝化反应：76、溴乙烷水解：77、溴乙烷消去反应：78、乙醇与钠反应：79、乙醇催化氧化：80、苯酚与氢氧化钠溶液反应：81、苯酚钠溶液中通入二氧化碳：82、苯酚的定性检验定量测定方法：83、丙醛制1-丙醇：84、乙醛制乙酸：85、乙醛的银镜反应：86、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液：87、乙酸与氢氧化铜悬浊液：88、乙酸乙酯制取(用饱和碳酸钠溶液收集)：离子方程式的书写一．常规书写：请注意产物的书写和是否可以拆开1、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：2、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：3、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：5、硫酸铜溶液中通入硫化氢气体：6、碳酸钙与盐酸反应：7、碳酸氢钠与盐酸反应：8、碳酸钠与盐酸反应：9、硫化亚铁与盐酸反应：10．碳酸钙与乙酸反应：11．氢氧化钠溶液与乙酸反应：12．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：13．稀硫酸与氧化铜反应：14．硝酸银溶液与硫酸钠溶液反应：15．硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：16．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应：17．在氯化铝溶液中加入足量的稀氨水：18．亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：19．碳酸氢钙溶液中加入石灰水：20．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：21．在苯酚钠溶液中通人二氧化碳气体：22．三氯化铁溶液中加入稀氨水：23．碳酸氢钙与稀硝酸反应：24．用三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：25．硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液：26．硫化钠的水解：27．小苏打与甲酸反应：28．硫酸铝中加入小苏打：29．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：30．氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：二．发生氧化还原反应的离子方程式铁与稀盐酸反应：1、钠与水反应：2、铝与氢氧化钠溶液反应：3、铁丝伸入到硫酸铜溶液中：4、铁丝伸入到三氯化铁溶液中：5、铜丝伸入到三氯化铁溶液中：6、铜丝伸入到硝酸银溶液中：7、在氯化亚铁中通人氯气：8、氯气通人冷水中：9．氯气通人冷氢氧化钠溶液中：10．氯气通人石灰乳中：12．氯气通人碘化钾溶液中：13．在氯化铜溶液中加入铝片：14．电解饱和食盐水：15．铜与稀硝酸反应：16．氯化亚铁中加入稀硝酸：17．在溴化亚铁溶液中通人过量氯气：18．在溴化亚铁溶液中通人少量氯气：19．等物质的量的溴化亚铁与氯气反应：20．在三氯化铁溶液中通人适量硫化氢气体：21．把硫化亚铁放入稀硝酸中：（判断）F ｅS + 2H + =F ｅ2+ ＋H 2S ↑22．在酸性硫酸亚铁溶液中加入双氧水：23．在次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化硫：SO 2 + H 2O + C ａ2+＋2C ｌO - = C ａSO 3 ↓+ 2HC ｌO24．在碘化亚铁溶液中加人少量氯水：25.在碘化亚铁溶液中加入过量氯水：三．与量有关的离子方程式1.碳酸氢钠溶液与石灰水反应，若碳酸氢钠足量时：若碳酸氢钠不足时：2. 碳酸氢钙与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠足量时：当氢氧化钠不足时：3.三氯化铝溶液中加入适量氢氧化钠：三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠：4. 碳酸氢铵与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠足量时：当氢氧化钠不足时：5.在石灰水中通入少量二氧化碳：在石灰水中通入足量二氧化碳：6.在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：７.当硫酸氢钠溶液与氢氧化钡混合成中性时：恰好沉淀完全时：8.明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至铝离子生成的沉淀恰好溶完时：9.在碳酸钠溶液中加入少量盐酸：10.在次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：在次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：四．高考中重现率高的离子方程式1、在溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2、在溴化亚铁溶液中通入足量氯气:3、碳酸氢钙溶液中滴加少量氢氧化钠溶液:4、碳酸氢钙溶液中滴加足量氢氧化钠溶液:5、在氢氧化钠溶液或澄清石灰水中通入少量二氧化碳:6在氢氧化钠溶液或澄清石灰水中通入足量二氧化碳:7、在氯化铝溶液中滴加稀氨水:8、在偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸:9、在偏铝酸钠溶液中滴加足量盐酸：10、在偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体:11、电解食盐水:12、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:13、硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全:14、硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至显中性:15、钠与水反应:16、氯化铁溶液中通入少量硫化氢:。
高一化学方程式大全
方程式大全1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑102、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O103、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O104、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O105、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 106、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O107、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O108、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 109、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑110、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑111、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓112、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O113、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O114、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 115、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。
高中化学必修二方程式归纳总结
高中化学必修二方程式归纳总结高中化学必修二方程式总结1、乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)2、乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br3、乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)4、乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl5、乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)6、乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)7、氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)8、实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)9、乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)10、乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4高中化学必修二必背方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl高中化学必修二必须掌握的方程式1、乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)3、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式. CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯4、苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr5、苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)6、苯和氢气C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)7、乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)8、两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 9、乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2OMg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2怎么提高化学成绩认真听课这是最简单快捷有效，也是最基本的方法，为什么怎么说呢?因为化学不需要像物理数学那样花非常多的时间去做题和研究，化学知识点特别多、而且咋，化学可以课前预习，但课堂上的效率却是最高的，往往老师讲一遍就能记住70%-80%，所以上课一定要认真听讲。
高中阶段常用化学反应方程式38385
高中阶段常用化学反应方程式一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2 Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑）3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑）过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O24、苏打（纯碱）与盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）5、HCO3-离子既能与酸也能与碱反应NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑（HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑）NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (HCO3-+ OH - = H2O + CO32-)6、NaHCO3 与Na2CO3稳定性及鉴别2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑7、Na2CO3 、NaHCO3的相互转化Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO38、NaOH露置在空气中变质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O9、钠在不同条件下的与O2反应的产物。
4Na + O2 = 2Na2ONa2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3二、铝及其化合物1、实验回顾；致密的氧化物保护膜4Al + 3O2 △═ 2Al2O32、Al(OH)3 △═ Al2O3 + 3H2O3、铝制容器不宜长时间存放酸性或碱性食物，用离子方程式表示①2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑）②2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）4、两性氧化物①Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O②Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O （Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O）5、两性氢氧化物①Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）②Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O（Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2 H2O）6、Al(OH)3不溶于弱碱①AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl②AlCl3 + 3 NaOH(适量) = Al(OH)3↓+ 3NaCl7、铝与氧化铁高温下反应（铝热反应）： 2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3三、铁及其化合物1、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2点燃 Fe3O42、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H23、铁与盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑）4、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O5、氢氧化铁溶于盐酸中 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O6、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl （Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓）7、氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液（白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色沉淀）FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）8、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-）9、氯化铁溶液中加入铁粉或铜粉①2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 (2Fe3+ + Fe = 3Fe2+)②2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl210、2 Fe(OH)3△═ Fe2O3 + 3H2O11、Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2四、硅及其化合物1、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑2、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O）3、二氧化硅与生石灰反应SiO2 + CaO 高温CaSiO34、水玻璃与其它酸制硅酸Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓（水玻璃暴露在空气中会变质）五、氯及其化合物1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl2点燃CuCl22、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl33、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2点燃2HCl4、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 + H2O = HCl + HClO （Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO）5、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 光照2HCl + O2↑6、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 光照2HCl + O2↑（Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO）7、NaOH+ Cl2 ===NaClO + NaCl + H2O8、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl （Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-）六、硫及其化合物1、硫在氧气中燃烧 S + O2点燃 SO22、二氧化硫易溶与水 SO2 + H2O === H2SO33、二氧化硫用烧碱溶液吸收 SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O4、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO2 + O2催化剂加热2SO35、铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑6、碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑七、氮及其化合物1、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 + 3H2催化剂高温高压2NH32、氮气和氧气放电下反应N 2 + O2 放电/高温2NO 2NO + O2 2NO23、二氧化氮溶于水3NO 2 + H2O 2HNO3 + NO （3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO）4. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3△NH3↑+ H2O↑ + CO2↑5、氯化铵受热分解 NH4Cl ＝ HCl↑ + NH3↑6、用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH3 = NH4Cl7、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4 + 2NaOH △2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O（NH4+ + OH -△NH3↑+ H2O）8、实验室制氨气 2NH4Cl + Ca(OH) 2△CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O9、铜与浓硝酸反应： Cu + 4HNO3 (浓) == Cu(NO3) 2 + 2H2O+2NO2 ↑10、碳与浓硝酸反应： C + 4HNO3（浓） 2H2O+CO2↑+4NO2↑11、铜与稀硝酸反应： 3Cu + 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3) 2 + 4H2O + 2NO↑八、有机化合物1、甲烷的燃烧 CH4 + 2O2 CO2+ 2H2O2、甲烷与氯气发生取代反应 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl3、乙烯的燃烧 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O4、乙烯的加成反应：乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br乙烯与氯化氢反应 CH2=CH2 + HCl 催化剂CH3CH2Cl乙烯与氢气反应 CH2=CH2 + H2催化剂CH3CH3乙烯与水反应 CH2=CH2 + H2O 催化剂CH3CH2OH5、制取聚乙烯（加聚反应）n CH2=CH2催化剂6、苯的燃烧 2C6H6＋ 15O2 12CO2 + 6H2O7、苯的取代反应；与液溴反应（需铁作催化剂）+ Br2 +HBr苯的硝化反应+ HNO3 + H2OCH2－CH2nBr FeBr3浓H2SO4 55-60℃NO2光照点燃点燃点燃8、苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 2催化剂 △9、乙醇的燃烧 C 2H 6O ＋ 3O 2 2CO 2 + 3H 2O10、乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑11、乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O12、 乙酸具有酸的通性：乙酸与钠反应 2CH 3COOH + 2Na2CH 3COONa + H 2↑乙酸与氧化铜反应 2CH 3COOH + CuO = (CH 3COO)2Cu + H 2O乙酸与氢氧化铜悬浊液 2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 乙酸与碳酸钠反应 2CH 3COOH + Na 2CO 3 = 2CH 3COONa + H 2O + CO 2↑ 13、 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O14、 蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 15、 淀粉水解 (C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂nC 6H 12O 6淀粉 葡萄糖 16、 硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH 3 C 17H 35COONa +浓硫酸△Cu △CH 2–OH|CH –OHC 17H 35COO─CH 2C 17H 35COO─CHC 17H 35COO─CH 2点燃。
高中阶段常用化学反应方程式
高中阶段常用化学反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na＋O2点燃Na2O22、钠与水反应：（浮、熔、游、响、红）：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑3、过氧化钠与水的反应：（放热反应：、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋＝HCO3－6、小苏打受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－(若是溶液中反应：有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧：4Li＋O22Li2O9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu＋Cl2点燃CuCl210、铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe＋3Cl2点燃3FeCl311、氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2点燃2HCl12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O）：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO ☆2F2＋2H2O＝4HF＋O213、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO光照2HCl＋O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效：2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO光照2HCl＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中：Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－17、铁与硫加热反应：Fe＋S FeS18、硫化亚铁与稀盐酸反应：FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑19、二氧化硫制三氧化硫：（无色固体，熔点16、8℃）2SO2＋O2催化剂加热2SO320、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑21、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑22、高温下碳与水反应：C＋H2O（g)高温CO＋4H2工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO2＋2C高温Si＋2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O 24、氮气和氢气反应（工业合成氨）：N2＋3H2催化剂高温、高压2NH325、氮气和氧气放电下反应：N2＋O2放电2NO2NO＋O2＝2NO226、二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO328、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO329、五氧化二磷与热水反应：P2O5＋3H2O(热）＝2H3PO430、磷在氯气中充分燃烧：2P＋5Cl2点燃2PCl531、氨的催化氧化：4NH3＋5O2△催化剂4NO＋6H2O32、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑33、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：HCl＋NH3＝NH4Cl34、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4＋2H2O NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O35、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）：NH4NO3＋NaOH＝NH3·H2O＋NaNO3 NH4＋＋OH－＝NH3·H2O36、铝箔在氧气中剧烈燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O337、铝片与稀盐酸反应：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑38、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑39、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O340、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2点燃2MgO＋C41、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O42、硫酸铝溶液中滴过量氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋43、①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O44、高温下铁与水反应：3Fe＋4H2O（g)高温Fe3O4＋4H245、铁与盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑46、氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O47、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓48、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀经灰绿色最后变为红褐色沉淀）：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)349、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－50、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋☆接触法制硫酸涉及到的三个方程式：4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2 2SO2＋O2催化剂加热2SO3 SO3＋H2O＝2H2SO4。
高中化学反应方程式大全(全)
高中化学反应方程式大全1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2许多同学认为化学需要掌握的东西太零碎，需要记忆的东西又很多，简直和文科差不多，其实中学化学需要学生真正理解和掌握的方程式并不是很多，如果把一些重要的，具有典型性的方程式踏踏实实的掌握了，整个化学思维的境界就会不一样了！最需要掌握的方程式是：1.卤族：氯气和碱的反应、氯气的实验室制法2.氮族：NH3的催化氧化、Cu和C与HNO3的反应、NH3的制法3.氧族：SO2的催化氧化、FeS2的煅烧、Cu和C与浓硫酸的反应。
DA反应方程式
DA反应方程式一、什么是DA反应方程式DA反应方程式（D-A reaction equation）是指追踪和描述电子供体（D）和电子受体（A）之间转移的反应方程。
在有机化学中，DA反应广泛应用于光化学、有机合成和材料科学等领域。
本文将深入探讨DA反应方程式的基本原理、应用领域以及一些常见反应类型。
二、DA反应方程式的基本原理DA反应方程式基于能量转移和电子转移的原理。
在DA反应中，电子供体D将电子转移给电子受体A，形成一个新的化学键。
这一过程中，电子的转移导致轨道重叠并促成新键的形成。
DA反应的速率和产率受多种因素影响，包括电子供体和电子受体的能级、空间取向、溶剂效应等。
通过调节这些因素，可以控制反应的速率和产物的选择性，从而实现有机合成中的目标。
三、常见的DA反应类型1. [4+2]环加成反应4+2环加成反应是DA反应家族中最常见的类型之一。
在这种反应中，一个四碳的二烯（D）与一个双烯（A）反应，形成一个六元的环。
这一反应在有机合成中应用广泛，可以构建多种天然产物和有机化合物的骨架。
4+2环加成反应通常需要优化温度、溶剂、催化剂等条件，以提高反应的产率和选择性。
经过反应优化，可以合成多种有机化合物，在药物发现和合成化学中具有重要的应用。
2. [3+2]环加成反应[3+2]环加成反应是另一种常见的DA反应类型。
在这种反应中，一个三碳的二烯（D）与一个烯烃（A）反应，形成一个五元的环。
[3+2]环加成反应也被广泛应用于有机合成，可用于构建五元环化合物的骨架。
与4+2环加成反应类似，[3+2]环加成反应的优化也需要考虑温度、溶剂、催化剂等因素。
通过合理设计反应条件，可以高效地合成目标化合物。
3. [2+2]环加成反应[2+2]环加成反应是DA反应中的一种特殊类型。
在这种反应中，两个个碳的亚烯（D）与一个烯烃（A）反应，形成一个四元的环。
[2+2]环加成反应具有较高的立体选择性，因此在有机合成中具有重要的应用潜力。
高中化学反应方程式汇总(全)
必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、钠与非金属单质反应：4Na+O2＝2Na2O2Na+O2点燃Na2O2Cl2 +2Na点燃2NaCl6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2△2Na2O2Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O29、氯气的主要化学性质：Cl2 +H22HCl (或光照)3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3PCl53Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2Na2NaClCl2+Cu CuCl2Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 ----------- Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2＋ 2NaCl ----------- Cl2＋ 2Br－＝ Br2＋ 2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 ---------- Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2Cl2+H2O＝HCl +HClO ---------- Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO光照2HClO 2HCl ＋ O2↑Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl ---------- Cl2+ SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ---------- Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O----2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO ----Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl33Fe + 2O2点燃Fe3O4Fe +S△FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ ---------- Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ---------- Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)32Fe(OH)3△2O3+3H2O2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(红色溶液)Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓11、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2(生成水煤气)C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OC +4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O2CO+O2点燃2CO2CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2CO2+H2O＝H2CO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O ---------- Ca2++ 2OH－ + CO2== CaCO3↓+ H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 ---------- CO2 + OH－ == HCO3－CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3H2催化剂2NH3高温高压N2+O2 2NON2+3Mg点燃Mg3N22NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO4NO+6H2O4NH3+5O2催化剂△NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH 3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl△NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2ONH4+ + OH－△ NH3↑+ H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H22NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O13、硫及其化合物的化学性质：S+H2△2SS+Fe△S+2Cu△Cu2SS+O2点燃SO23S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－△ 2S2－+ SO32－+ 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 SO2 + OH－ == HSO3－2SO32SO2+O2催化剂加热2H2SO4(浓)+C△CO2↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧)2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑---------- 2Al+2OH—+6H2O＝2[Al(OH)4]—+3H2↑Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O ----------Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] ---------- Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al2Al(OH)3△Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ---------- Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] ---------- Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl ---------- Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl ---------- Al3++ 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑---------- Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ +3CO2↑15、硅及其化合物主要化学性质：Si(粗)+2Cl2△4SiCl4+2H2△Si(纯)+4HClSi(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2 ---------- Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO22NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2ONa2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－16、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg+O2点燃2MgOMg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑Mg + Cl2点燃MgCl22Mg +CO2点燃2MgO+CMg + H2SO4＝ MgSO4 + H2↑Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓2Cu +O2△2CuO2Cu +S △Cu2SCu+ Cl2CuCl2CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2OCu(OH)2△CuO + H2OCu2(OH)2CO3△2CuO + CO2↑+ H2OCuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+-温馨提示：如不慎侵犯了您的权益，可联系文库删除处理，感谢您的关注！。
高中阶段所有的化学方程式大汇总
高中阶段所有的化学方程式大汇总这篇文章内容太过繁杂，笔者只能给出常见的化学方程式分类及示例，希望对您有所帮助。
1. 酸碱反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 氧化还原反应方程式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑3. 沉淀反应方程式：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO34. 难溶盐反应方程式：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl5. 酸碱滴定反应方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O6. 酸化、还原滴定反应方程式：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O7. 热化学反应方程式：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O + 2220kJ8. 光化学反应方程式：2NO2 → 2NO + O29. 大气污染反应方程式：2SO2 + O2 → 2SO310. 铁与氧气反应方程式：4Fe + 3O2 → 2Fe2O311. 水解反应方程式：NaCl + H2O → NaOH + HCl12. 化学平衡方程式：2NO + O2 ⇌ 2NO213. 沸腾点降低或沸点升高方程式：Δt = K·m14. 气体摩尔分数方程式：x/n = P/RT15. 动力学方程式：v = k [A]m [B]n以上是常见的化学方程式分类及示例，希望对大家有所帮助。
需要注意的是，写化学方程式时要注意平衡反应物和生成物的摩尔量，同时还要标注反应条件、催化剂等相关信息，以充分描述化学反应的过程。
DA反应方程式
DA反应方程式DA反应是一种典型的亲核取代反应，通常是指酰氯和醇在碱性条件下发生的反应。
这种反应的机理比较简单，但却具有广泛的应用。
下面我们将详细介绍DA反应的方程式及其机理，并围绕中心扩展这一主题展开讨论。
让我们来看一下DA反应的一般方程式：酰氯 + 醇→ 酯 + 氯化氢。
在这个反应中，酰氯中的羰基碳与醇中的羟基发生亲核取代反应，生成酯和氯化氢。
这个反应通常在碱性条件下进行，碱的作用是中和生成的氯化氢，使反应进行顺利。
中心扩展这一主题，我们可以从不同角度来讨论DA反应的应用和意义。
首先，DA反应是有机合成中常用的一种反应，可以用来合成酯类化合物。
酯在化工和医药领域具有广泛的应用，是一类重要的有机化合物。
因此，DA反应在合成领域具有重要的地位。
DA反应也可以应用于生物领域。
例如，某些生物体内的代谢反应也涉及到类似的亲核取代反应，DA反应的机理对于理解这些生物代谢过程具有指导意义。
在药物研发中，DA反应也被广泛应用于合成具有生物活性的分子，从而为药物研究提供了新的思路和方法。
除了上述应用外，DA反应还可以拓展到材料领域。
在材料化学中，酯类化合物常常被用作聚合反应的单体，从而制备各种聚合物材料。
因此，通过控制DA反应的条件和方法，可以合成具有特定结构和性能的聚合物材料，拓展了材料化学的研究领域。
DA反应作为一种重要的亲核取代反应，在有机合成、生物领域和材料领域都具有广泛的应用。
通过深入研究DA反应的机理和应用，可以为相关领域的研究和发展提供新的思路和方法，推动科学技术的进步。
希望通过本文的介绍，读者对DA反应有了更深入的了解，并能够将其应用到实际的研究和生产中。
常见的化学反应方程式
初中化学反应方程式(1)单质与氧气的反应(化合反应)：镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4铜在空气中加热：2Cu+O2△2CuO铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2碳在空气中燃烧：C+O2点燃CO2碳在空气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2(化合反应)甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸不稳定分解:H2CO3==H2O+CO2↑加热氧化汞：2HgO△2↑分解过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑氢气还原氧化铜:H2+CuO△Cu+H2O木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△2一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2MnO2第 1 页,共4页(1)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应)锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑27镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑28铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑29锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑30铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑31镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑32铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)==另一种金属+另一种盐33铁和硫酸铜溶液反应: Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 34锌和硫酸铜溶液反应: Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 35铜和硝酸汞溶液反: Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg (3)碱性氧化物+酸==盐+水36氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 37氧化铁和稀硫酸Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4) 3+3H2O 38氧化铜和稀盐酸反应: CuO+2HCl==CuCl2+H2O 39氧化铜和稀硫酸反应: CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 41氧化钙和稀盐酸反应: CaO+2HCl==CaCl2+H2O (4)酸性氧化物+碱==盐+水42苛性钠暴露在空气: 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 43苛性钠吸收二氧化硫: 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 44苛性钠吸收三氧化硫: 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 45消石灰放在空气中变质Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O46消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O第 2 页,共4页（5）酸＋碱==盐＋水47盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O48盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O49盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O 50盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 51盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O 52氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 53硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O54硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O55硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O56硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O（6）酸+盐==另一种酸+另一种盐58大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑59碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑60碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑61盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3第 3 页,共4页62硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑63硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐==另一种碱+另一种盐64氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 65氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl66氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 67氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 68氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐==两种新盐69氯化纳溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO370硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl71二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO372生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)273无水硫酸铜作于干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O74碳和二氧化碳的反应: C+CO2高温2CO第 4 页,共4页。
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高中阶段常用化学反应方程式要求：1、写出化学反应方程式2、氧化还原反应，标出氧化剂和还原剂3、是离子反应的写出离子反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-6、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH △Na2CO3 + H2OHCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li + O2△2Li2O9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu + Cl2点燃CuCl210、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe + 3Cl2点燃3FeCl311、氢气在氯气中燃烧 H 2 + Cl 2点燃2HCl12、氯气溶于水（新制氯水中含H + 、Cl - 、ClO -、OH -、Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2 + H 2O = H + + Cl -+ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl + O 2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===2Ca 2++2ClO - + 2Cl -+ 2H 2OCa(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O 2↑ Ca 2++2ClO -+ CO 2 + H 2O =CaCO 3↓+ 2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2↑+ 2H 2O MnO 2 + 4H + +2Cl -Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl Cl 2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl -17、铁与硫加热反应Fe + SFeS18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + 2H + = Fe 2+ +H 2S ↑19、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 320、铜与浓硫酸反应： Cu + 2H 2SO 4 (浓） CuSO 4 + 2H 2O+SO 2 ↑21、碳与浓硫酸反应： C + 2H 2SO 4（浓）2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO 2 + 2C高温Si + 2CO ↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O SiO 2 + 2OH - = SiO 32-+ H 2O24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3 25、氮气和氧气放电下反应 N 2 + O 2 2NO 2NO + O 22NO 2放电光照光照26、二氧化氮溶于水3NO2 + H2O 2HNO3 + NO3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO328、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO+ 3O2 + 2H2O = 4 HNO329、五氧化二磷与热水反应P2O5 + 3H2O(热）= 2H3PO430. 磷在氯气中充分燃烧2P + 5Cl2点燃2PCl531. 氨的催化氧化4NH3 +5O24NO + 6H2O32. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑+ H2O↑+ CO2↑33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl + NH3 = NH4Cl34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4 + 2NaOH △3↑+ Na2SO4 + 2H2ONH4+ + OH -△NH3↑+ H2O35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3·H2O36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al + 3O2点燃2Al2O337. 铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑38. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O340. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2点燃2MgO + C41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O②Al(OH)3与NaOH 溶液反应： Al(OH)3 + NaOHNaAlO 2 +2 H 2O Al(OH)3 + OH - = AlO 2- +2 H 2O44. 高温下铁与水反应 3Fe + 4H 2O （g)高温Fe 3O 4 + 4H 245. 铁与盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑ 46. 氧化铁溶于盐酸中Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2O 47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe 3+ + 3OH -= Fe(OH)3 ↓48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2 Fe 2+ + Cl 2 = 2 Fe 3+ + 2Cl - 50. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ 51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳 CH 4 + 4Cl 2CCl 4 + 4HCl52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OHH 2O + CH 2=CH 2 ↑ 53. 乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br54. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH 2=CH 2n CH 3–CH=CH 2催化剂CH 355. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2OCa(OH)2 + ↑56. 由乙炔制聚氯乙烯 + HCl H 2C=CHCln H 2C=CHCl催化剂浓H 2SO 4 170℃2－CH 2 nCH －CH 2 n催化剂△HC ≡CH CH －CH 2n ClHC ≡CH57. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）+Br 2+HBr58. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O 59. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 2催化剂 △60. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2浓硫酸 △+3H 2O61. 溴乙烷水解CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr62. 溴乙烷消去反应CH 3CH 2Br +NaOH +NaBr + H 2O 63. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑64. 乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O65. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH+ H 2O66. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O + NaHCO 367. 苯酚的定性检验定量测定方法： + 3Br 2 ↓ + 3HBrFe 浓H 2SO 455-60℃ NO 2––NO 2 NO 2O 2N –– CH 3|NaOH△ 醇△CH 2=CH 2 Cu △ —OH —ONa —ONa —OH ––Br BrBr –– OH |OH |68. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2催化剂 △CH 3CH 2CH 2OH69. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2催化剂 △2CH 3COOH70. 乙醛的银镜反应 CH 3CHO + 2[Ag(NH 3)2]OH H 2O + 2Ag ↓+ 3NH 3 ↑ + CH 3COONH 471. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 CH 3CHO + 2Cu(OH)2Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH72. *乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 73. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O74. 葡萄糖结构简式CH 2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO 75. 蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11+ H 2O催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 76. 淀粉水解 (C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂nC 6H 12O 6淀粉 葡萄糖 77. 硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH3 C 17H 35COONa +78、铜与浓硝酸反应： Cu + 4HNO 3 (浓） Cu （NO 3）2 + 2H 2O+2NO 2 ↑79、碳与浓硝酸反应： C + 2 HNO 3（浓）H 2O+CO 2↑+2NO 2↑浓硫酸 △CH 2–OH|CH –OH|CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2 C 17H 35COO─CH C 17H 35COO─CH 2。