物理化学期末复习题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
一、是非题
1.体系从状态I变化到状态Ⅱ,若ΔT=0,则Q=0,无热量交换。
2.当一定量理想气体的热力学能和温度确定后,体系的所有状态函数也随之确定。
3.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下,自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。
4.若体系经历一无限小的变化过程,则此过程一定是可逆过程。
5.偏摩尔量是强度性质,它不仅与体系的温度、压力有关,还与体系中各组分的物质的量有关。
6.一切熵增加的过程都是不可逆过程,而熵减少的过程不可能发生。
7.理想气体在焦耳实验中的Q=0,由于dS=δQ/T,所以dS=0。
8.不可能将热从低温热源传到高温热源,而不引起其他变化。
9.溶液的化学势是溶液中各组分化学势之和。
10.由拉乌尔定律可知,稀溶液中溶剂蒸气压的下降值与溶质的摩尔分数呈正比。
11.有固定沸点的液体,可能是纯净物或混合物。
12.凡是吉布斯自由能增加的过程一定不能发生,而吉布斯自由能减少的过程一定是不可逆过程。
13.表面自由能与表面张力虽然符号相同,但具有不同的物理意义。
14.弯曲液面的附加压力方向总是指向曲面的切线方向。
15.一切可逆过程,体系总是对环境做最大功,而环境总是对体系做最小功。
16.热力学能的绝对值无法测定,只能测定其变化值,其变化值仅与始态和终态有关。
17.在一切等容过程中,体系的热力学能的变化值都等于等容热。
18.自发过程的共同特征是热力学不可逆性,它的逆过程不可能自动发生。
19.加入非挥发性溶质将导致稀溶液的沸点降低、凝固点升高和产生渗透压等一系列依数性质。
20.水在正常相变点下的相变过程是可逆过程,所以熵变为0。
21.凡是温度升高的过程,体系一定吸热;而恒温过程,体系不吸热也不放热。
22.一切可逆过程中,体系总是对环境做功最大,而环境总是对体系做功最小(同A卷疑问)。
23.一定量理想气体的热力学能是温度的函数,因而对于恒温过程,体系的ΔU为0。
24.若体系经历一无限小的变化过程并能恢复原状,则此过程一定是可逆过程。
25.焓是状态函数,是体系的广度性质,其绝对值无法直接测定。
26.在等压过程中,体系的焓变等于等压热。
27.由于dS≥δQ/T,因此绝热体系不可能发生熵减小的过程。
28.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下,自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。
29.等温等压下,化学反应总是自发地朝着化学势降低的方向进行,直至达到两侧化学势相等的平衡态为止。
30.理想稀溶液中溶剂A服从拉乌尔定律,则溶质B必服从亨利定律。
31.在压力一定时,凡是纯净的化合物,必定有一固定的沸点。
32.空调、冰箱可以将热从低温热源吸出并放给高温热源,这与热力学第二定律相违背。
33.因为Q V=ΔU,Q p=ΔH,所以Q p、Q V是状态函数。
34.加入非挥发性溶质会使溶剂的蒸汽压降低,从而导致溶液的沸点升高、凝固点降低等一系列依数性。
35.液体在毛细管内上升或下降取决于(取决于,还是与其相关?与重力加速度、密度也有关系?)该液体
表面张力的大小。
36.水在正常相变点下的相变过程是可逆过程,所以0
∆=。
S
37.热容是温度的函数,但通常在温度变化不大时可近似认为是常数。
38.一切自发的不可逆过程都是从有序到无序的变化过程,也就是熵增加的过程。
39.对于二组分液态混合物,总是可以通过精馏方法得到两个纯组分。
40.理想气体在绝热可逆膨胀过程中无热量交换,因而Q=0,ΔT=0。
41.由热力学第一定律可得:理想气体在恒温膨胀时所做的功在数值上等于体系吸收的热量。
42.热力学第一定律是能量守恒定律在热力学过程中的应用,它仅适用于不作非体积功的封闭体系。
43.理想气体在焦耳实验中的Q=0,由于dS=δQ/T,所以dS=0。
44.组成一定的封闭体系在等温、等压、且不作非体积功的条件下,自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的
方向进行。
45.若体系经历一无限小的变化过程,则此过程一定是可逆过程。
46.液体在毛细管内上升或下降的高度与该液体表面张力的有关。
47.弯曲液面的饱和蒸气压总是大于同温度下平液面的蒸气压。
48.当电流通过电解质溶液时,若正、负离子的迁移速率之比为2:3,则正离子的迁移数是0.4
49.当一定量理想气体的温度、热力学能和焓都具有确定值时,体系有确定的状态。
50.恒温膨胀过程必定是可逆过程。
51.自发过程一定是不可逆的,不可逆过程一定是自发过程。
52.相图中表示体系总状态的点称为物系点。
53.T-x相图中,液相线以上部分为液相,气相线以下部分为气相。
54.相律只适用于相平衡系统,未达到相平衡的系统不适用。
55.系统确定后,其组分数是确定的,物种数可以随意改变。
56.对凹液面而言,表面张力导致的附加压力方向指向液体内部。
57.液体中增加无机盐后会导致液体表面张力升高。
二、选择题
1. 以下物理量不属于状态函数的是:
A. 热和功
B. 热力学能
C. 吉布斯自由能
D. 熵
2. 对于理想气体的热力学能,有下列四种理解:
(1) 状态一定,热力学能则一定。
(2) 对应于某一状态的热力学能可直接测定。
(3) 对应于某一状态,热力学能只能有一个数值
(4) 状态改变时,热力学能一定跟着改变。
3. 上述都正确的是:
A. (1), (2)
B. (3), (4)
C. (2), (4)
D. (1), (3)
4. 将1mol 373K 、标准压力下的水分别经历:(1) 等温、等压可逆蒸发;(2) 真空蒸发,变成373K 、标准
压力下的水蒸气(可视为理想气体)。这两种过程的功和热的关系为:
A. W 1
B. W 1 C. W 1=W 2, Q 1=Q 2 D.W 1>W 2, Q 1 5. 101.325kPa 下,水蒸气凝结为同温度的水,在该过程中,正负号无法确定的变量是:( ) A. ΔG B. ΔS C. ΔH D. ΔV 6. 在一个密闭绝热的房间里放置一台冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使冰箱工作。过一段时间之后, 室内的平均气温将如何变化? A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法判定 7. 下列性质不符合理想液态混合物通性的是: A. ∆mix V =0 B. ∆mix S >0 C. ∆mix G <0 D. ∆mix G >0 8. 封闭体系,一定量的理想气体向真空绝热膨胀后,它的温度将如何变化? A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 不一定 9. 公式△H =Q p 适用于下列哪个过程: A. 理想气体绝热等外压膨胀 B. H 2O(l)在273.15K, 101,325kPa 下发生可逆相变 C. D. 理想气体等温可逆膨胀 10. 下列偏微分中能称为偏摩尔量的是: A. B. C. D. 11. 从A 态到B 态经绝热不可逆过程的 : A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D. 无法确定 12. 在400K 时,液体A 的饱和蒸汽压为4×104 Pa ,液体B 的饱和蒸汽压为6×104 Pa ,两者组成理想液态 混合物。在达到平衡的溶液中,A 的摩尔分数为0.6,则气相中B 的摩尔分数y B 等于: A. 0.6 B. 0.5 C. 0.4 D. 0.3 ¶V ¶n B æèçöø÷T ,p ,n Z z n p S B n H ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂z n V p B n G ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂z n H T B n U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂体 S ∆