2020中考化学总复习资料
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中考第一轮复习第一单无绪言走逬化学世界第1讲绪言物质的变化和性质中考考什么？，®考点一化学研究的内容和发展史1.化学是在M、原于层次上研究物质的知-、二庵、结构以及变化规律的科学。
一2 .化学发展史（1）古代化学：我们古代发明的火药、陶器、铜器等都与化学工艺有关。
（2）近代化学:原千论和分千辛讪的创立. 岌定了近代化学的基础；1869年.俄国科学家门建列大发现了元素周期律并编制了元卷冏期衣.使化学学习和研究变得有规律可循，（3）现代化学:纳米技术、复合材料、绿色化学等。
（I）绿色化学就是在产生方式上使反应物的原于全部转化为期望的最终产物•且在各个环节都能实现洁净、无污染的反应途径和工艺，常依据题目信息和质量守恒定津解决问题。
®考点二物质的变化者点袱攫-要点祁记會考点四蜡烛燃烧与人体呼出气体的探究*温馨提示：学完至此.请完成《课后练含提升》中的P 117«t 应练习！中考怎么当？l-典例导学•要点突破（g 命题点三）物理变化与化学变化的判断（高频）【考情剖析】一般以选择題形式出现，少量在填空題中体现.以生活中常见的变化.以及古诗询、成语、工农 业生产某种工艺流程等为我休表现出来。
1.（2018年成部市）以下古代生产工艺不渉及化学变化的是（D ）D.棉纱织布2. 3. A.tfi 食酿酒 B.冶炼生铁 C.烧制陶器 （2018年恩施州）下列生活中常见的现象.其中与另外三种有本质区别 的是（C ） A.酒情挥发 B.气球爆炸 C.食物腐烂 D ・湿衣服晒干（2018年南充市）诗词是民族灿烂文化的瑰宝，下列著名待句所反映 的物质变化主要与化学变化相关的是 （B ）A.忽如一夜春凤来.千树万树梨花开B.落红不是无情物.化作春泥更护花C.夜来风雨声.花落知多少 1）.日日思君不见君,共饮一江水4. （2017年聊城市）下列变化中.说法正确的是A. 蜡烛受热胳化和蜡烛燃烧都是物理变化B. 海水••晒盐”和海水••制碱”都是物理变化C. 葡萄光合作用和葡萄桀酒都是化学变化I ）.工业上制取氧气和实验室制取氧气都是化学变化 【方法归纳】拘斷一个变化是物理变 化还是化孕変化的依据是：看是否生成其 他物质，而不能看理掌作为判断依据。
2020初三化学总复习资料
2020初三化学总复习资料第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：注重物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
2020年人教版中考化学总复习资料汇总--课本知识全册精编版
中考化学课本知识梳理走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价实验：一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
2020年中考化学总复习必考知识点汇总(完整版)
放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 40.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合
铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡
会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加， 因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反 应而变质。 58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空 气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。 59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。 60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的 俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石 灰、消石灰 61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉 淀是
2020年中考化学总复习必考知识点汇总（完整版）
初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9 决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的
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2020年人教版中考化学总复习资料汇总--课本知识全册精编版中考化学课本知识梳理走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价实验：一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
2020学年中考化学总复习资料
区别：有 10、单质：由同种元素组成的纯净物，一种元素也别可：看形学成式混不是只有一种元素符号总复习资料基本概念：1、化学变化 ：生成了其它物质的变化，原子重新组合，分没有新的物质生成子种类发生改变2、物理变化 ：没有生成其它物质的变化，分子种类没变， 形态或间隔改变3、物理性质 ：不需要发生化学变化就表现出来的性质，也 不一定需发生物理变化(如:颜色、密度、熔点等)4、化学性质：必须物质在化学变化中才能表现出来的性质(如: 可燃性、氧化性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物 ：只由一种物质组成，可能含有多种元素，但分 子种类只有一种，例如水、高锰酸钾、碳等。
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成 ,各物质都保持原 来的性质，含有多种分子，如生铁、空气等。
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称， 区别：在化学变化中,只讲种类，不讲个数是否可以再分8、原子 ：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分，由原子核和电子构成9、分子 ：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中 可以再分，用化学式表示区 化 是 如：O 2 是单质，CO 2 是化合物合物, 质子（+）等11、化合物：由不同种元素组成的纯净物，不同元素也可形成纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素，但 O 2、HCl 、KClO 3 都不是氧化物13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子,可表示物质及其组成和分子及其构成14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准 其 它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= （单位为“1”,省略不写）相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团，如 Na ＋、CO 32-、SO 42-、OH - 原子原子核中子（0）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 核外电子（—）17、原子的结构：阴离子得 e原子得 e阳离子失 e失 e原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
2020年中考化学总复习知识点总结
2020年中考化学总复习知识点总结一、初中化学方程式汇总按各单元总结（一）氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑14. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO22KCl+3O2↑（二）自然界中的水：17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)219. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3（三）质量守恒定律：20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O（四）碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑26. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层：C + O2点燃 CO228．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO236．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（五）燃料及其利用：38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O40．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O（六）金属（1）金属单质+ 氧气-------- 金属氧化物（化合反应）41．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO42．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O443. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO44. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）45.锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑46.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑47.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑48.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑49.锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑50.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑51.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑52. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐（置换反应）53.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu54.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu55.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag（3）金属铁的治炼原理：56．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（七）酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水（复分解反应）57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O58.氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O60.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）65．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑66．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水（复分解反应）69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐（复分解反应）75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）76．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐（复分解反应）78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO379．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl二、化学方程式练习（一）两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（二）三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+ CO2↑（三）四个化合反应规律1．金属+氧气== 金属氧化物2 Mg+O22MgO 3Fe+2 O2Fe3O4 2Cu+ O22CuO 2．金属氧化物+水== 碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2 (碳充分燃烧)2 C+O22CO (碳不充分燃烧) 2H2+O22H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3（四）五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O（五）其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O （置换反应）CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）C+CO22CO （化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4．盐分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CaCO3CaO+ CO2↑KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑5．三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO22CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2三、酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。
2020中考化学总复习资料大全
2020中考化学总复习资料大全第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
2020中考化学复习资料
2020中考化学复习资料中考临近，不知道大家是否全都掌握了中考化学复习资料?下面是小编整理的2020中考化学复习资料，希望能帮到你。
十七个中考化学试验口诀1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
2020年中考化学总复习资料(完整版)
范文2020年中考化学总复习资料(完整版)1/ 92020 年中考化学总复习资料一、常见物质的学名、俗名及化学式俗名学名化学式金刚石、石墨 C 酒精乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰氢氧化钙 Ca(OH)2 生石灰氧化钙 CaO 醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸 CH3COOH 木酒精、木醇甲醇 CH3OH 干冰固态 CO2 CO2 铜绿、孔雀石碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 胆矾、蓝矾硫酸铜晶体 CuSO4?5H2O 氢硫酸 H2S 亚硫酸 H2SO3 盐镪水（工业名称）氢氯酸、盐酸 HCl 水银汞 Hg 纯碱、苏打、面碱碳酸钠 Na2CO3 纯碱晶体碳酸钠晶体 Na2CO3?10H2O 酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠 NaOH 毒盐、硝盐（工业名称）亚硝酸钠 NaNO2 氨水一水合氨 NH3?H2O 二、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷4、淡黄色：硫。
5、绿色：Cu2(OH)2CO3 为绿色6、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色） 7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、 BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。
8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
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酸性增强
中性
碱性增强
说明:（1）PH 值=7,溶液呈中性；PH 值<7，溶液呈酸性；PH 值>7，溶液呈碱性。
（2）PH 值越接近 0,酸性越强;PH 值越接近 14,碱性越强；PH 值越接近 7，溶液的酸、
碱性就越弱，K、越C接a、近Na中、性Mg.、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
排布规律：①每层最多排 2n2 个电子（n 表示层数）
稳定结构：
②最外层电子数不超过 8 个(最外层为第一层不超过①最2 外个层) 8 电
③先排满内层再排外层
子②第一层为
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
最外 层 2 电 子
金属元素
原子的最外层电子数〈 4,易失电子，化学性 质活泼。
2020 年中考化学总复习知识点总结最全的资料(word 版可编辑修改)
(单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0）
5、化学式和化合价：
读：直接读其元素名称
(稀有气体的可加多个
（1）化学式的意义：①宏观意义：a。表示一种物质; “气”字或不加也可)
b。表示该物质的元素组成；
②微观意义：a。表示该物质的一个分子;
b。表示该物质的分子构成;
③量的意义:a。表示物质的一个分子中各原子个数比；
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反 应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
2020年人教版中考化学总复习
2020年中考化学总复习人教版目录绪言 (1)第一单元走进化学世界 (1)第二单元我们周围的空气 (4)第三单元自然界的水 (10)第四单元物质构成的奥秘 (14)第五单元化学方程式 (18)第六单元碳和碳的氧化物 (21)第七单元燃料及其应用 (25)第八单元金属和金属材料 (29)第九单元溶液 (32)第十单元酸和碱 (36)第十一单元盐化肥 (41)第十二单元化学与生活 (44)常见物质的化学式 (47)常见物质的俗名 (48)常见的化学方程式 (48)常见反应的现象 (52)常见物质的颜色、气味 (54)多功能瓶 (55)除杂 (56)鉴定 (57)绪言化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
石墨变金刚石的变化是化学变化。
“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来氮气和稀有气体可以做保护气。
2020最新中考化学必考知识点大全(2020年7月整理).pdf
2020最新中考化学必考知识点大全第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法------精选范文、公文、论文、和其他应用文档，如需本文，请下载-----2 （一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(完整)2020年中考化学总复习知识点总结最全的资料(2),推荐文档
2020 年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=（单位为“1”,省略不写）相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：质子 原子核 中子注：在原子里，核电荷数 质子数 核外电子原子核外电子（—= =得 e得 e原子、离子的关系： 阴离子原子阳离子失 e失 e 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如 ：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如 ：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如 ：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如 ：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没 有变化的物质（注：2H O === 2H M O nO +2 O ↑ 此反应 MnO 是催化剂）2 222221、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。