电离方程式的书写
电离方程式的书写
电离方程式的书写电离方程式的书写整理如下：1.电离方程式的书写方法比较简单，一般把电解质的分子式写在等号左边，电离出的阴、阳离子的符号写在等号右边，并用“+”号将阴、阳离子连接起来即可。
2.电离方程式根据反应时物质是否以离子的状态存在。
例NaHCO₃固体分解时就不能写成离子形式，在溶液中就可以写成离子形式。
书写电离方程式时应特别注意：①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。
这里注意区分离子符号和化合价的书写。
离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。
3.强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时使用符号“=”；在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”；有些电解质因条件不一样，其电离方程式的书写形式也不一样。
4.强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”。
例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+.5.在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“⇌”。
6.例BaSO4=Ba2++SO42-，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq).7.有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。
例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-.8.弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“⇌”。
例如，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，NH3·H2O⇌NH4++OH-.。
电离方程式书写 6原则
电离方程式书写6原则全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：电离方程式是描述物质在水溶液中电离过程的化学方程式。
在化学实验和学习中，电离方程式的书写是非常重要的，能够帮助我们理解化学反应的机理和性质。
下面将介绍关于电离方程式书写的6个原则，希望能对大家有所帮助。
第一原则：正确标注相态在书写电离方程式时，必须准确标注物质所处的相态，包括固体（s）、液体（l）、气体（g）和水溶液（aq）。
相态的标注能够清晰地表明物质的状态，有助于理解反应过程中的物质转化。
对于NaCl(s) + H2O(l) → Na+(aq) + Cl-(aq)，中的(s)代表固体的氯化钠，(aq)代表电离后形成的水合离子。
准确标注相态是电离方程式书写的基本要求。
第二原则：化学式正确在书写电离方程式时，要注意化学式的正确性。
任何参与反应的物质都必须写出正确和完整的化学式，以确保反应方程式的准确性。
举例来说，对于LiCl(aq) + AgNO3(aq) → LiNO3(aq) + AgCl(s)，其中的化学式LiCl代表氯化锂，AgNO3代表硝酸银，LiNO3代表硝酸锂，AgCl代表氯化银。
化学式的正确性是电离方程式书写中的基本原则。
第三原则：平衡电荷在书写电离方程式时，要注意反应前后各离子的电荷平衡。
即正离子的数量必须等于负离子的数量，保持整体电中性。
第四原则：考虑化学反应条件在书写电离方程式时，需要考虑特定的化学反应条件，如温度、压力、溶质浓度等。
这些条件对反应进行影响，可能导致不同的反应结果。
第五原则：遵循化学反应规律在书写电离方程式时，要遵循化学反应的一般规律，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
了解这些反应规律可以帮助我们正确理解和书写电离方程式。
对于FeCl3(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)3(s) + NaCl(aq)，根据氧化还原反应规律，铁离子和氢氧根离子发生中和反应，形成氢氧化铁沉淀。
遵循化学反应规律是正确书写电离方程式的必要条件。
h2o2电离的化学方程式
h2o2电离的化学方程式
h2o2按二元弱酸方式分级电离方程式：
一级电离：H₂O₂= HO₂⁻ + H⁺
二级电离：HO₂⁻= O²⁻ + H⁺
第一级电离常数约为10⁻¹²，第二级电离常数约为10⁻²⁵。
双氧水在不同情况下有氧化作用和还原作用。
用于照相除污剂;彩色正片蓝色减薄，软片超比例减薄等。
极易分解，不易久存。
h2o2的注意事项：
1、急救措施
皮肤接触：脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：饮足量温水，催吐，就医。
灭火方法：消防人员必须穿戴全身防火防毒服。
尽可能将容器从火场移至空旷处。
喷水冷却火场容器，直至灭火结束。
处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，必须马上撤离。
灭火剂：水、雾状水、干粉、砂土。
包装注意事项：大包装：塑料桶，容器上部应有减压阀或通气口，容器内至少有10%余量，每桶净重不超过50公斤。
试剂包装：塑料瓶，再单个装入塑料袋内，合装在钙塑箱内。
电离方程式书写规则
电离方程式书写规则1.原子、分子、离子的化学式书写：在电离方程式中，需要正确书写反应物和生成物的化学式。
对于原子和分子，一般使用化学符号来表示，如H表示氢原子，H2表示氢分子。
对于离子，需要在相应的化学符号后面加上电荷标记，如H+表示氢离子，Cl-表示氯离子。
2.电离度的表示：电离度是描述物质在溶液中电离程度的指标，通常用α表示。
对于可电离的物质，在电离方程式中需要使用适当的电离度表示其电离程度。
例如，对于强电解质，如盐酸(HCl)，可以假设其完全电离，即HCl(aq)→ H+(aq) + Cl-(aq)。
电离度α为1、而对于弱电解质，如乙酸(CH3COOH)，电离度一般较小，需要使用符号α表示，例如CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO-(aq) + H+(aq)，其中α表示其电离度，0< α <13.电子方程式的平衡：在书写电离方程式时，需要保持电子方程式的平衡。
即反应物和生成物中的原子种类和数量需要相同。
例如，对于以下反应：Fe(s) +H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g)。
在平衡状态下，反应物中的铁原子个数为1，产物中的铁原子个数也为1、硫原子的个数从1个变为1个，氢原子个数从2个变为2个。
4.描述溶液状态：在电离方程式中，需要明确描述反应物和生成物的溶液状态。
常见的溶液状态有(s)固体、(l)液体、(g)气体和(aq)水溶液。
例如，Cu(s) +2HCl(aq) → CuCl2(aq) + H2(g)，表示铜固体与盐酸水溶液反应生成氯化铜水溶液和氢气。
5.助记符号的使用：有时为了简化电离方程式的书写，可以使用助记符号。
例如，"^"代表溶液中的离子并且强调其离子性，"v"代表溶液中的水分子。
如Na^++Cl^-+Ag^++NO3^-→AgCl(s)+Na^++NO3^-+v，表示氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银固体。
电离方程式书写规则口诀
电离方程式书写规则口诀
以下是电离方程式书写规则的一个常用口诀：
阳离子明，原子式原封不动写；
阴离子名，去掉尾音加"ide"；
阳离子数，写在离子前；
阴离子数，写在离子后；
离子间，配平电量，无交叉，谁缺写谁。
通过这个口诀，可以帮助记忆和应用电离方程式的书写规则。
具体而言：
1. 对于阳离子（正离子），直接按原子的正常式写出其化学式。
2. 对于阴离子（负离子），去掉其化学名字末尾的音节，然后以"-ide"结尾。
例如，氯化离子(Cl-)的化学名为氯化物。
3. 在离子式中，写出阳离子的数量，并置于离子式的前面。
4. 在离子式中，写出阴离子的数量，并置于离子式的后面。
5. 对于离子之间的化学方程式，要保证电量配平，化学符号之间不发生交叉，即哪个离子缺电量，就在其离子式的前面或后面写下该离子的电量。
这个口诀可以帮助您快速记忆和书写电离方程式，但请注意在实际应用中要结合具体的离子式判断和书写。
5初高中化学衔接——电离的概念电离方程式的书写
初高中化学衔接——电离的概念电离方程式的书写第一局部：知识点讲解知识点1：了解电离的概念电离:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。
知识点2：掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法强酸的电离：HCl == H + + Cl－； H2SO4 == 2H + + SO42－一元弱酸：CH3COOH H++CH3COO–多元弱酸分步电离：H2CO3H++HCO3－，HCO3- H++CO32－强碱的电离：NaOH == Na+ +OH－；Ca(OH)2 == Ca2+ +2OH－一元弱碱：NH3·H2O NH4++OH–多元弱碱：多元弱碱一步完成。
Cu(OH)2 Cu2++2OH-盐的电离：NaCl===Na++Cl- ；(NH4)2SO4 ===2NH4++SO42-强酸的酸式盐电离：KHSO4 === K++H++SO42-弱酸的酸式盐电离：KHCO3 == K++ HCO3-第二局部：教材分析和处理建议初中教材要求：了解酸碱盐的概念，离子的概念，但对电离概念并未涉及高中要求：正确书写各种电解质的电离方程式建议：在高中化学第一章第二节离子反响前补充酸碱盐的电离第三局部：教案知识目标：1、通过导电性实验，了解某些化合物的枯燥晶体不导电，溶于水时可导电。
2、从有些化合物水溶液能导电的现象了解电离。
3、由电离概念理解电离方程式。
能力目标：从感性认识逐步上升到理性认识，提高开展思维和逻辑推理的能力。
情感、态度与价值观:学生在固体导电的根底上懂得溶液导电性原理，建立统一规律。
教学方法：实验讲读法、启发式 学法指导：利用实验事实和现象，演绎推理得出溶液导电性原理，通过讨论使目标得以检测。
教学引导学生活动教学效果 [提问]：在初中化学里学过哪些主要化合物？ [导课]：从学生回忆学过的化合物，教师有意进行分类。
追问：溶液的特征是什么？引出本节课题。
[板书课题] [新课] 演示：① 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸、酒精、蔗糖几种溶液的导电性。
【化学知识点】电离方程式书写口诀
【化学知识点】电离方程式书写口诀电离方程式书写口诀:三拆九不拆。
三拆指强酸强碱可溶性盐；九不拆指单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质（弱酸,弱碱,水）、难溶性物质（即沉淀）、非电解质、酸式弱酸根、络离子。
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。
离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。
所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
电离就是指物质（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3、BaCl2等）在水中变成离子的一种过程。
书写电离方程式时应特别注意：1.写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
2.要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。
这里注意区分离子符号和化合价的书写。
离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。
离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
3.含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
4.表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
5.在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
6.酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
7.强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。
强酸的酸式盐一步电离。
弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
8.溶液导电性质和离子浓度和所带电荷有关。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
考点3 电离方程式(教师版)
考点3 电离方程式1．电离方程式的书写(1)强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“==”。
(2)弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“⇋”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：CH3COOH⇋CH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2O⇋NH＋4＋OH－。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3⇋H＋＋HCO－3(主)，HCO－3⇋H＋＋CO2－3(次)。
③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3⇋Fe3＋＋3OH－。
④酸式盐a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4===Na++H++。
NaHSO4（熔融）===Na++H。
b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3===Na++，H++。
1.写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：（1）H₂SO₄（2）HClO （3）NaHSO₃（4）H₂C₂O₄（5）KAl(SO₄)₂（6）NH₃·H₂O（1）H₂SO₄=2H⁺+SO4²⁻。
（2)HClO H⁺+C1O-（3）NaHSO₃=Na⁺+HSO₃，HSO₃H⁻+SO₃⁻。
（4）H₂C₂O₄=H⁺+HC₂O4,HC₂O4-H⁺+C₂O4²⁻。
（5）KAl(SO4)₂=K⁺+Al³⁺+2SO42⁻(6)NH₃·H₂O NH4++OH⁻。
解析：依据各物质所属的类别：（1）~（6）依次属于二元强酸、n个一元弱酸、二元弱酸的酸式钠盐、二元弱酸、可溶性硫酸盐、一元弱碱，按照电离方程式的书写原则写出相应的电离方程式。
2.（1）已知亚磷酸(H₃PO3)是二元中强酸，写出亚磷酸溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：____ __(2)已知次磷酸(H₃PO₂)是一元中强酸，写出其离子方程式：NaH₂PO₂为_______（填“正盐”酸式盐”）。
电离、水解方程式的书写原则
电离、水解方程式的书写原则
1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：
分步书写
例：H2S的电离：H2S = H+ + HS-；HS- =H+ + S2-
例：Na2S的水解：H2O+ S2- = HS- +OH-；H2O + HS- = H2S +OH-
注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。
2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：
一步书写水解方程式的书写原则
①先找“弱”离子，然后再写离子方程式。
②由于水解程度小，水解产物少。
一般书写，不写“ = ”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。
③多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。
④多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。
⑤阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全写“ = ”“↑”、“↓”若两者之一有H,反应物中不写水，若没有就要写;配平按电荷守恒来配。
注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.。
书写电离方程式应注意的问题
书写电离方程式应注意的问题
在书写电离方程式时，应注意以下几个问题：
1. 考虑到反应条件：电离反应通常在溶液中进行，因此应注明溶剂和其它反应条件（如温度、压力等）。
2. 确定反应物和生成物：确定反应物和生成物的化学式，并准确地表示它们的物态（如（s）表示固体，（l）表示液体，（g）表示气体，（aq）表示溶液）。
3. 明确电离过程：将反应物中的离子或分子按照离子式和化学方程式中的电荷平衡进行离解。
4. 遵循电荷守恒：确保反应方程式中正电荷和负电荷的总数相等，以维持电中性。
5. 添加反应的平衡条件：在方程式上方添加适当的化学平衡符号（如箭头，表示反应物转化为生成物）和反应条件（如温度、压力标准等），表示该反应是可逆的并符合动力学平衡。
6. 写出离子的电荷状态：对于离子，应写出其电荷状态（如+2，-1等）。
7. 考虑到离子的反应性：根据离子的反应性差异，选择合适的反应物和生成物，并注意指定其电离度。
8. 考虑溶解程度：对于溶液反应，需要考虑其溶解度，即某些物质在溶液中可以完全离解，而另一些物质可能只部分离解。
总之，在书写电离方程式时，必须遵循化学方程式的基本原则，并且要清楚地表示离子的电荷状态和物态，以确保方程式的准确性和可理解性。
离子反应
1.电离方程式的书写
• 酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4==Na+＋H＋＋SO42-， 在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4==Na＋＋HSO4-。 ②多元弱酸酸式盐，盐完全电离，盐完全电离为金属阳离子和酸式酸根离子。 如NaHCO3==Na＋＋HCO3－，HCO3－⇌H＋＋CO32－。
离子反应
制作人：黄老师
每日寄语：学然后能行，思然后有得
课程内容
Course Content
1 电离方程式的书写 2 离子反应 3 每日练习
电离方程式的书写
1.电离方程式的书写
• 强电解质：完全电离，用==表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式 分别为H2SO4==2H++SO42-、NaOH==Na++OH-、 (NH4)2SO4==2NH4++SO42-
• 弱电解质：部分电离，用⇌表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。 如：H2S电离方程式为 H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如：Cu(OH)2⇌Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：
2.离子反应
书写注意事项
1.看离子反应是否符合客观事Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
2.看表示各物质的化学式是否正确。
例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4-在水溶液中应写成SO42-和H＋。
3.看是否漏掉离子反应。
MnO4紫红色
3.离子间发生氧化还原反应不能共存 尤其是NO3-(H+)组合，能与S2-、SO32-、Fe2+、I-等还原性离 子，不能共存； Fe3+与I-，MnO4-(H+)与SO32-等也不能共存；
电离方程式的定义
电离方程式的定义
摘要：
1.电离方程式的概念
2.电离方程式的书写方法
3.电离方程式在化学中的应用
正文：
电离方程式是表示物质在水中或其他溶剂中电离成离子的过程的化学方程式。
它用来描述电解质在溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种现象。
电离方程式由两部分组成：阳离子和阴离子。
在电离方程式中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，以保持电荷平衡。
电离方程式的书写方法如下：
1.首先，写出物质的化学式。
例如，碳酸钠（Na2CO3）和氢氧化钡（Ba(OH)2）。
2.然后，用箭头（→）表示电离过程。
例如，Na2CO3 → 2Na+ + CO32- 和Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-。
3.最后，注明离子所带电荷数。
在碳酸钠的电离方程式中，阳离子Na+带有一个正电荷，阴离子CO32-带有两个负电荷。
氢氧化钡的电离方程式中，阳离子Ba2+带有两个正电荷，阴离子OH-带有一个负电荷。
电离方程式在化学领域具有广泛的应用，例如在酸碱盐的性质、溶解度、酸碱中和反应等方面的研究。
通过了解电离方程式，我们可以更好地理解化合物在溶液中的行为，从而更好地掌握化学反应的规律。
此外，电离方程式还可
用于计算离子浓度、判断溶液的酸碱性以及研究离子反应等。
总之，电离方程式是一种描述物质电离过程的化学方程式，它由阳离子和阴离子组成，且阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
化学新高考 专题17 电离方程式及离子方程式书写应用及训练
电离方程式及离子方程式书写应用及训练1．电离方程式的书写原则(1)原子守恒、电荷守恒。
(2)连接符号，强电解质用“===”，弱电解质用“⇌”。
(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。
典型例题：(1)强电解质①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；②Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；③(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；④BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；⑤KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
(2)弱电解质①NH3·H2O：NH3·H2O⇌NH＋4＋OH－；②H2CO3：H2CO3⇌H＋＋HCO－3、HCO－3⇌H＋＋CO2－3；(3)酸式盐①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO－4；③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3⇌H＋＋CO2－3。
微点评：电离方程式书写的思维模型2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
微点评：书写离子方程式的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)方法一直接书写离子方程式的思维流程第1步：明确物质在水溶液中的主要存在形式：易溶性的强电解质全以离子形式存在，其他(单质、气体、氧化物、弱电解质、难溶物质)主要以化学式的形式存在。
如碳酸钙难溶于水，不能以大量离子的形式存在，用化学式表示，盐酸中HCl以H＋和Cl－的形式存在。
第2步：找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水，且1 mol CaCO3生成1 mol CO2和1 mol H2O需要2 mol H＋。
第3步：将参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧。
书写电离方程式的注意事项
书写电离方程式的注意事项
1. 嘿呀，可别小瞧了书写电离方程式这事儿啊！一定要把物质的化学式写正确呀，这就好比建房子得先把地基打牢啊！比如写盐酸的电离方程式，要是把氯化氢写成别的，那可就全错啦！
2. 注意啦注意啦，电离出来的离子的个数可千万别写错呀！这就跟数手指头似的，多一个少一个都不行呢！像硫酸电离出两个氢离子，你可不能写成一个呀，那多尴尬！
3. 还有啊，离子所带的电荷数也要写对啊！这就像给每个离子贴上正确的标签一样重要。
就说钠原子变成钠离子会失去一个电子带一个单位正电荷，可别写成带俩电荷呀！
4. 千万别忘了表示电离的方向呀！这就像是给方程式指个路一样，到底是往左电离还是往右电离，得搞清楚呀！比如水的电离是双向的，可不能只写一边哟！
5. 电离方程式一定要配平呀，就跟做菜放盐一样，得恰到好处！要是不配平，那可就跟做了一道怪味菜似的。
像氯化钠电离就很简单的配平啦，可别弄乱了呀！
6. 要注意下角标啊，那可不能随便改！这就好比一个人的名字，能随便乱改吗？比如碳酸的下角标是 3，你可不能写成 2 呀，那可不是原来那个物质啦！
7. 哎呀呀，大家书写电离方程式的时候可得上点心呀！这可是化学的基础呀，就像走路得先学会迈腿一样重要。
要是这些都搞不定，那后面的化学知识还怎么学呀？总之，认真对待书写电离方程式吧，准没错！
我的观点结论就是：认真书写电离方程式，才能学好化学！。
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02. 电离方程式的书写
一、知识梳理
1、概念：表示电离的式子叫电离方程式。
2、书写要点：
（1）强电解质：用“=== ”
如：HCl === H+ +Cl—NaOH === Na+ + OH—Na2SO4=== 2Na+ + SO42—
（2）弱电解质：用“”
如：CH3COOH CH3COO— + H+ NH3H2O NH4+ + OH—
注意：多元弱酸采用分步电离，不可合并书写（以第一步为主）；多元弱碱理论上也采用分步电离，但实际书写时一步写成
如：H2CO3H+ + HCO3— HCO3—H+ + CO32—
Cu(OH)2Cu2+ + 2OH—
（3）酸式盐的电离方程式
1、强酸的酸式盐：NaHSO4=== Na+ + H+ + SO42—
2、弱酸的酸式盐：NaHCO3=== Na+ + HCO3— HCO3— H+ + CO32—
二、典例分析
下列下列电离方程式中，正确的是（）
A．NH3H2O=NH4++OH—B．Na2SO4 2Na++SO42—
C．Ba(OH)2=Ba2++2OH—D．NaHCO3=Na++H++CO32—
考点：电离方程式的书写．
分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，在电离方程式中，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆．
解答：A、一水合氨是弱电解质，电离方程式可逆，电离方程式为：NH3H2O NH4++OH—，故A错误；
B、硫酸钠是强电解质，能完全电离出钠离子和硫酸根离子，即Na2SO4=2Na++SO42—，故B错误；
C、氢氧化钡能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故C正确；
D、碳酸氢钠能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，即NaHCO3=Na++HCO3—，碳酸氢根离子团不能拆，故D错误．
故选C．
点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据电离方程式的书写规则进行判断，难度不大．
三、实战演练
1、下列电离方程式不正确的是（）
A．NH3H2O NH4++OH— B．Ca(OH)2 Ca2++2OH—
C．HCO3—H++CO32— D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42—。