青岛科技大学物理化学试题三套及答案
青岛科技大学2006年物理化学
五. (10 分) 20℃, 101.3 kPa 下, 将直径为 0.1 mm 的玻璃毛细管插入水中，已知该温度下水的表面张力为 72.8 － － mN.m 1, 体积质量为 1.00 g.cm 3, 假设水可完全润湿玻璃，计算: (1) 相对于管外液面，毛细管内液面的高度； (2) 要使管内外的液面相平, 需对管内液面施加多大压力。
六. (20 分) 敌敌畏在酸性溶液中的水解是一级反应， 活化能为 98.78kJ· mol-1。 20℃时敌敌畏水解的半衰期为 61.5 天, 70℃时敌敌畏水解的半衰期为 4 h 计算： (1) 20℃时敌敌畏的水解速率常数； (2) 20℃时敌敌畏水解掉 90％所需的时间； (3) 70℃下敌敌畏水解速率为 20℃下水解速率的多少倍。
8. 一“U”型管被 AgI 固体制成的多孔塞分成两部分，两侧及塞中细孔充满 0.001 mol·dm-3 KI 溶液，若在 两侧插入电极， 通以直流电， 则会看到 移动， 因为 ， 这种现象被称为 。 9 ．将 NH4HS （ s ）置于内有 NH3(g) 的容器中，分解达平衡时，系统的独立组分数 C 和自由度 f 分别 为 。 A. 1，2 B. 2，2 C. 2，1 D. 1，1 10. NaCl 水溶液在其冰点时, 有冰析出, 此时 。 A. 溶液的化学位 μ(溶液)高于冰的化学位μ(冰) B. 溶液的化学位 μ(溶液)等于冰的化学位μ(冰) C. 溶液中水的化学位μ(水)高于冰的化学位μ(冰) D. 溶液中水的化学位μ(水)等于冰的化学位μ(冰)
八. (10 分) 518 K 进行乙醛气相分解反应, 由两次不同初始乙醛蒸气压力 p0 进行反应，所测得的半衰期 t1/2 如下: p0 /kPa 22.5 48.4 t1/2 /s 880 410 计算 518 K 下乙醛气相热分解反应的速率常数。
青岛科技大学08年大学物理A、B、C(上)试卷及答案
- 2 / d tR 2 ∞22007-2008学年 2学期大学物理 A （上）(Ⅰ卷)课程考试试题拟题学院（系）:适 用 专 业: 数 理 学 院07 级 56 学时各专业拟题人: 校对人: 葛松华籍远明考试时间：2008-07-1（答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一、选择题 (共 30 分)1. 一运动质点在某瞬时位于矢径 -() 的端点处, 其速度大小为（A ）（C ） r - r .（B ）d t . （D ） d t x , yd r.d t.2. 一质点在平面上运动，已知质点位置矢量的表示式为常量）, 则该质点作(A) 匀速直线运动． (B) 变速直线运动． (C) 抛物线运动．(D)一般曲线运动．r = at i + bt - j （其中 a 、b 为3.质点作半径为 R 的变速圆周运动时的加速度大小为（ v 表示任一时刻质点的速率）（A ）d v． （B ）v ．d tRd v v 2 ϒ d v 21/ 2v 4 （C ）+ d t R． （D ） ' '≤ + ∞ ． ƒ4. 某人骑自行车以速率 v 向西行驶，今有风以相同速率从北偏东 30°方向吹来，试问人感到风从哪个方向吹来？ （A ） 北偏东 30°. （B ） 南偏东 30°. （C ） 北偏西 30°. （D ） 西偏南 30°.5. 在两个质点组成的系统中，若质点之间只有万有引力作用，且此系统所受外力的矢量和为零，则此系统（A ）动量一定守恒，机械能不一定守恒. （B ）动量与机械能一定都不守恒. （C ）动量不一定守恒，机械能一定守恒 (D) 动量与机械能一定都守恒.6. “理想气体和单一热源接触作等温膨胀时，吸收的热量全部用来对外作功.”对此说法有如下几种评论，哪种是正确的？（A ） 不违反热力学第一定律，但违反热力学第二定律.（B ） 不违反热力学第一定律，也不违反热力学第二定律.d - rd x 2 d t d t+ d y 2 2d（C）违反热力学第一定律，但不违反热力学第二定律.（D）违反热力学第一定律，也违反热力学第二定律.7.一瓶氦气和一瓶氮气密度相同，分子平均平动动能相同，而且它们都处于平衡状态，则它们（A）温度相同、压强相同．（B）温度、压强都不相同．（C）温度相同，但氦气的压强大于氮气的压强．（D）温度相同，但氦气的压强小于氮气的压强．8.分子速率分布函数f (v) 的物理意义为：（A）具有速率v 的分子数占总分子数的百分比.（B）速率分布在v 附近的单位速率间隔中的分子数占总分子数的百分比.（C）具有速率v 的分子数.（D）速率分布在v 附近的单位速率间隔中的分子数.9.在静电场中，下列说法哪一个是正确的？（A）带正电荷的导体，其电势一定是正值.（B）等势面上各点的场强一定相等.（C）场强为零处，电势也一定为零.（D）场强相等处，电势梯度矢量一定相等.10.C1和C2两空气电容器串联以后接电源充电．在电源保持联接的情况下，在C2中插入一电介质板，则（A）C1极板上电荷增加，C2极板上电荷增加．（B）C1极板上电荷减少，C2极板上电荷增加．（C）C1极板上电荷增加，C2极板上电荷减少．（D）C1极板上电荷减少，C2极板上电荷减少．二、填空题（共22 分）1.质量m = 1kg 的物体，在坐标原点处从静止出发在水平面内沿x 轴运动，其所受合力方向与运动方向相同，合力大小为F = 3 + 2x （N），那么，物体在开始运动的3 m 内，合力所做的功W = ；且x =3 m 时，其速率v = .2.有一质量为m＝5 kg 的物体，在0 到10 秒内，受到如图所示的变力F 的作用．物体由静止开始沿x 轴正向运动，力的方向始终为x 轴的正方向．则10 秒末物体的速度大小为．F(N)C1C2飞4020t(s)O 5 10O d dl3.如图所示，轻弹簧的一端固定在倾角为α的光滑斜面的底端E，另一端与质量为m 的物体相连，O 点2x0B为弹簧原长处，A点为物体的平衡位置，x0为弹簧被m压缩的长度．如果在一外力作用下，物体由A 点沿斜面A向上缓慢移动了2x0距离而到达B点，则该外力所作αE功为．4.如图所示，一水平刚性轻杆，质量不计，杆长l＝20 cm，其上穿有两个小球．初始时，两小球相对杆中心O对称放置，与O的距离d＝5 cm，二者之间用细线拉紧．现在让细杆绕通过中心O的竖直固定轴作匀角速的转动，转速为ω0，再烧断细线让两球向杆的两端滑动．不考虑转轴的和空气的摩擦，当两球都滑至杆端时，杆的角速度为.5.一“无限长”均匀带电直线，电荷线密度为λ．在它的电场作用下，一质量为m，电荷为2q的质点以直线为轴线作匀速率圆周运动．该质点的速率v ＝．6.在边长为l 的等边三角形的三个顶点上分别放置着电量为q 的三个正的点电荷.若将另一正点电荷Q 从无限远移到等边三角形的中心，则外力所作的功为.7.一任意形状的带电导体，其电荷面密度分布为σ(x, y, z) ，则在导体表面外附近任意点处的电场强度大小E(x, y, z) = .三、计算题（本题12 分）质量为m 的小船在平静的水面上以速率v0航行.以小船关闭发动机为计时起点，设水的阻力和小船速率之间的关系是f =-kv （其中k 是常量），求：（1）发动机关闭后小船的速率与时间的关系式；（2）发动机关闭后小船通过的路程与时间的关系式；（3）如果v =12 m ⋅s -1, 处关闭发动机最合适？k / m = 0.25s -1.为了节省燃料，小船靠码头时在离码头多远Ox2四、计算题（本题 12 分）电风扇在开启电源后，经过t 1 时间达到了额定转速，此时相应的角速度为ω0 .当关闭电源后，经过t 2 时间电风扇停转.已知电风扇转子的转动惯量为 J ，并假定摩擦阻力矩 M f 和电机的电磁力矩 M r 均为常量，求：(1) 开启电源到达到额定转速过程中的角加速度 β1 ；(2) 关闭电源到电风扇停转过程中的角加速度 β2 ；（3） 摩擦阻力矩 M f ；（4） 电机的电磁力矩 M r五、计算题（本题 12 分）1mol 双原子分子理想气体，做如图所示的循环，其中ab 代表等体过程， bc 代表绝热过程， ca 代表等压过程.设 p 1 = 1.0 ⨯105 Pa ， p = 3.0 ⨯105 Pa ，V = 1.0 ⨯10-3 m 3 ，V = 2.0 ⨯10-3 m 3 .求： （1） 一次循环中，系统从外界吸收的热量； （2） 一次循环中，系统向外界放出的热量； （3） 一次循环中，系统对外界做的功； （4） 循环的效率.六、计算题（本题 12 分）一球形电容器由两个同心金属球面组成，内、外球面半径分别为 R 1 和 R 2 ，其间充满相对电容率为ε r 的各向同性均匀电介质，设内、外球面分别带有等量异号电荷+ Q 和- Q ， 求：（1） 电容器间的电场强度大小分布和两极板间的电势差； （2） 电容器的电容和电容器所贮存的能量；（3） 设电介质的击穿场强为 E b 、R 2 为定值.在电介质不被击穿的情况下，R 1 取多大时可使电容器贮存的能量最多？1 21 m v2007-2008 学年 2 学期大学物理A （上）(Ⅰ卷) 试题标准答案拟题学 院 （系 ）：数理学（答案要注明各个要点的评分标准）一、选择题 (每小题 3 分，共 30 分)1.（D ）2.（B ）3.（D ）4.（C ）5.（A ）6.（B ）7.（C ）8.（B ）9.（D ） 10.（A ）二、填空题（共 22 分）1. 18 J 6m/s（ 4 分） 2.40 m/s（3 分） 3. 2mgx 0 sin α（3 分）4.ω （3 分）45.6. 4πε 0lο (x , y , z ) 7.ε 0（3 分）（3 分）（3 分）三、计算题（12 分）（1） 由牛顿第二定律得m dv= -kv dt分离变量并积分得（2 分）v dvtkv k ⎰ = ⎰ - dtv 0- k tln 0= - tm （2 分）v = v 0 e m（2 分）λq πε 0m3 3qQv0 t 0（2）由v =dx= v edt0 - k tm分离变量并积分得x t⎰ dx = ⎰ v 0e 0v m -k t mdt- k t（2 分）x = 0 (1 - e m )k（2 分）（3） （3）t → ∞.....x = v 0 mk将 v = 12m ⋅ s -1 , k /m = 0.25s -1x = 12= 48m0.25代入上式得（2 分）四、计算题（12 分）（1） 根据题意，电风扇在开启电源后到达额定转速过程中，作匀加速转动ω = β tβ =ω0（3 分）1 111（2）同理，关闭电源后到电风扇停转，做匀减速转动0 = ω0 + β2t 2β = -ω02t（3 分）2（3） 关闭电源后到电风扇停转，根据转动定律有- M f= J β = -J ω2 t（3 分）2（4） 开启电源后到达额定转速，根据转动定律有M r - M f = J β1M r = J β1 + M f= J ω ( 11+ 1 )t 2（3 分）五、计算题（12 分）ab 过程吸热，bc 过程Q = 0 ，ca 过程放热。
青岛科技大学高分子化学与物理考研历年真题
青岛科技大学2006 年研究生入学考试试卷（A）考试科目：高分子化学与物理（答案全部写在答题纸上）高分子化学部分：一、回答下列问题（35 分，每题 5 分）1 请写出萘-钠/THF 引发体系引发苯乙烯聚合的各步反应方程式。
此体系是否为活性聚合体系？所得到的聚苯乙烯分子量如何计算，写出表达式。
2 请写出BPO 引发MMA 自由基聚合各基元反应（链引发、链增长、偶合终止、歧化终止）方程式。
已知MMA 以歧化终止为主，请你根据所写的基元反应方程式给出一个可能的解释。
3 自由基聚合出现自动加速现象时，聚合速率是增加还是减少？聚合物分子量是增加还是减少？自由基寿命是增加还是减少？4 阳离子聚合的特点是什么？请写出BF3/H2O 引发体系引发异丁烯聚合时，链增长末端与反离子碎片结合终止的反应方程式。
5 请写出3-甲基-1-丁烯在低温下阳离子聚合的可能结构。
6 请用平面锯齿结构及费歇尔投影式表达全同聚丙烯的结构。
7 两单体M 1、M 2共聚合时，r1=0.4; r 2=0.6, 比较两单体的相对活性。
二、写出下列聚合物的合成反应式（选做三题）（15 分，每题五分）1 尼龙-6,62 丁腈橡胶3 聚乙烯醇4 聚环氧乙烷5 苯乙烯/ 马来酸酐交替共聚物三、已知两单体进行自由基共聚的竞聚率为r1=0.52, r2=0.46, 试画出共聚物组成曲线，说明应采取何种措施方可使产物的组成控制在要求的F I=0.50,并得到组成均一的产物。
（10分）四、用1摩尔的己二酸与 1 摩尔的己二胺反应制备尼龙-6,6。
若欲制得聚合度为100 的缩聚物，试求体系中所允许的水的残留分数是多少？以及相应的反应程度是多少？已知平衡常数K=280。
（15分）高分子物理部分：五、简答题（每小题6分，共30 分）1. 简述高聚物共混物的聚集态结构的主要特点。
2. 玻璃态高聚物在外力下发生强迫高弹形变的原因和条件。
3. P VC : 210.98（卡/cm '）1/2, CI2 CH2 ：3 =9.73 （卡/cm '）1/2两者为何不相容4. 聚合物熔体大多数属于哪种非牛顿流体?其主要特点是什么?5. 简述分子量对Tg和T f的影响。
青岛科技大学2012年研究生入学考试物理化学试卷
的关系式。华慧考博网-考博第一品牌（） 考博咨询QQ：4006224468 编辑推荐： 考博英语辅导班：/classroom?t=1113.0 考博英语专题/kaoboyingyu.html 考博英语怎么复习？/yingyu_fuxi.html
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华慧网 考博咨询QQ：400 622 g的a点所示系统降温， 最多可分离出多少纯 B固体?（低共溶混合物的组 成为52%） 五．(24分) 有电池 Ag(s)│AgCl(s)│KCl(0.1 mol·kg-1)│Hg2Cl2(s)│Hg(l)，请： (1) 写出电极反应及电池反应； (2) 计算298K时该电池的电动势、电池反应的平衡常数，并判断反应方向 ； (3) 计算298K 时所写电池反应的△rGm、△rSm、Qr ,m。 假设各物质的活度因子均为 1，并已知E = 0.0584 V+3.41×10-4 (T/K- 298) V。 六．(10分) 20℃时，一水滴的蒸气压为2.40 kPa，请估算该水滴的半径及水滴表面的附加压力。已知水的摩尔质 量为18g·mol-1，同温下水密度为1g·cm -3、表面张力为 72.8 mN·m1，蒸气压为 2.34 kPa。 七．(16分) 环氧乙烷的分解为一级反应，实验测得反应的活化能为 218 kJ·mol-1，380 ℃下反应的速率常数为 2.21×10-3 min1。请通过计算回答： (1) 380 ℃下环氧乙烷分解反应的半衰期为多少？ (2) 380 ℃下，环氧乙烷分解掉25％需多长时间？ (3)将反应温度提高到 500 ℃下，环氧乙烷分解掉25％需多长时间？ 八．(8分) k k B C ，反应的速率常数k2>> 有一连串反应 A k1，A的初始浓度为 [A]0，试导出在某一时刻 t产物的浓度 [C]与t
青岛科技大学物理化学2008年考研真题
7.0℃、101.3 kPa下1 mol水结成冰，放热6.02 kJ，此过程ΔS = ________________。
A. 1.01min B. 4.04 min C. 7.0 min D. 50.5 min
4.可见光照到溶胶上可见到丁达尔效应，是因为光的___________。
A.透射B.反射C.散射D.衍射
5.溶胶能稳定的三方面原因是动力学稳定作用、___பைடு நூலகம்_______________稳定作用和
____________________稳定作用。
(1)绘出此系统的温度~组成(质量% )图；
(2)指出相图上各区域的物质及相态；
(3)若有100 g含A 50 %的溶液由20℃冷却到－10℃，最多能析出多少克A(s)？
八.(10分)已知理想气体反应H2(g) + I2(g) == 2 HI(g)的Kp(1000K) = 32.7及1000 K的以下数据：
B H2(g) I2(g) HI(g)
－{[Gm(T)－Um(0K)]/T}B/(J·K－1·mol－1) 137.0 269.5 213.0
计算反应的ΔrHm(0K)。
第2页（共2页）
10.ζ电位是从_________________________到溶液本体间的电位差。
二.(6分)2 mol单原子分子理想气体由300 K、100 kPa绝热可逆地压缩至500 K，计算此过程的ΔH
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三.(20分)2 mol60℃、100 kPa的液态苯变为60℃、24.0 kPa的苯蒸气，计算此过程的ΔU和ΔH。已知40℃时苯的蒸气压为24.0 kPa，气化焓为33.4 kJ/mol，C6H6(l)及C6H6(g)的等压热容分别为141.5 J·mol－1·K－1及94.1 J·mol－1·K－1。蒸气可看作理想气体，压力变化对液体ΔH的影响可忽略。
青科物化期末考试题及答案
青科物化期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度的定义是（）。
A. 每升溶液中所含溶质的物质的量B. 每千克溶剂中所含溶质的物质的量C. 每升溶液中所含溶质的质量D. 每千克溶液中所含溶质的质量答案：A2. 气体分子间的平均距离远大于分子本身的大小，因此气体分子间的作用力可以忽略不计。
这是气体的（）。
A. 理想气体行为B. 实际气体行为C. 范德华气体行为D. 非理想气体行为答案：A3. 根据热力学第一定律，下列过程中系统内能增加的是（）。
A. 系统对外做功B. 系统吸收热量C. 系统对外放热D. 系统对外做功且对外放热答案：B4. 物质的相变过程中，下列哪种情况下系统会吸收热量？（）A. 凝固B. 熔化C. 液化D. 汽化答案：B5. 根据吉布斯自由能变化公式，下列哪种情况下反应会自发进行？（）A. ΔG > 0B. ΔG = 0C. ΔG < 0D. ΔG = ∞答案：C6. 电化学中，原电池的工作原理是基于（）。
A. 氧化还原反应B. 酸碱中和反应C. 沉淀反应D. 配位反应答案：A7. 根据阿伦尼乌斯方程，温度升高时，反应速率常数k会（）。
A. 减小B. 保持不变C. 增加D. 先增加后减小8. 物质的溶解度与温度的关系是（）。
A. 总是增加B. 总是减小C. 可能增加也可能减小D. 与温度无关答案：C9. 根据亨利定律，气体在液体中的溶解度与（）成正比。
A. 气体的摩尔质量B. 气体的分压C. 气体的密度D. 气体的体积答案：B10. 根据范特霍夫方程，温度升高时，平衡常数K会（）。
B. 保持不变C. 增加D. 先增加后减小答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是______。
答案：mol/L2. 理想气体状态方程为______。
答案：PV = nRT3. 热力学第一定律的数学表达式为______。
答案：ΔU = Q + W4. 吉布斯自由能变化公式为______。
青岛科技大学2009年硕士研究生入学考试物理化学试题
八．（6分） 将10ml浓度为0.02mol·dm-3 的KI溶液与5 ml浓度为0.08mol·dm3的AgNO 3溶液混合，制得AgI溶胶，写出胶团结构；判断胶粒带
何种电荷；说明胶粒的电泳方向（正极或负极）。现有KNO3、ZnSO
4、Al(NO3）3和K3[Fe（CN）6]，按由小到大顺序排列以上电解质对
B. 选取B→C为控制步骤 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ.平衡态近似处理
C. 对中间产物B进行稳态近似处理
一定温度下，一个球形小液滴与其蒸气达平衡，液相的压力记为pl A. pl＝pg , μl＝μg
,,化学势记为μl , 气相的压力记为pg，化学势记为μg ,则
。 D.
p l ＞p g , μ l ＝ μ g
0，ΔG
B. pl＜pg , μl＜μg C. pl＞pg , μl＞μg
θ=17.7°（cosθ=0.953）,请计算：
(2)在半径为5×10－4m的毛细管内的弯曲水面的附加压力； (3)在半径为1nm的毛细管内水可以凝结的最低蒸气压。 六.（20分） 已知25℃下E (Ag+Ag) =0.799V,E(ClAgClAg)=0.222V，请： 反应与电池表达式）； (2)计算AgCl(s)在水中的溶解度（可用质量摩尔浓度b表示）； (3)
.50mol·dm-3时，反应的半衰期为4.5min。 ； (2) 计算30℃下该反应的速率常数； (3)
(1)若反应为基元反应，写出反应的速率方程和动力学方程
计算在上述条件下，使A的转化率达到80%所需要的时间； (4)初浓度不变，但将反应温度提高到50℃，反应的半衰期为 多少？
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物理化学实验(山东联盟)智慧树知到答案章节测试2023年青岛科技大学
第一章测试1.物理化学是用物理学的理论和方法研究化学的本质。
（ )A:对B:错答案:A2.使用氧气瓶是正确的操作是（）。
A:移动时不必拆除减压阀B:使用专用减压阀C:发生泄漏时要迅速用密封油脂堵漏D:固定放置答案:BD3.误差可分为（）。
A:过失误差B:计算误差C:偶然误差D:系统误差答案:ACD4.物理化学实验通常需要同时测定多个物理量。
（）A:对B:错答案:A5.用图来表达实验数据时正确的做法是（）。
A:选择坐标分度时，每厘米格宜选1、2、5及其倍数B:图序和图名必须写在图的正上方C:使用直角坐标图时必须在坐标轴画箭头D:坐标刻度上的数值要包括数字和单位答案:A第二章测试1.“溶解焓测定”实验中，用经验公式法求真实温差。
A:错B:对答案:A2.在“溶解焓的测定”实验中，搅拌速度对实验结果无影响A:对B:错答案:B3.“溶解焓测定”实验中，误用了250ml的容量瓶量取去离子水，下列说法正确的是（）。
A:其它均不正确;B:两次实验用水量相同，误差抵消，故对最终结果无影响;C:所测得的氯化铵的溶解焓只要注明相应组成数据仍是正确的;D:会使测定的能当量的数值发生偏差;答案:D4.“溶解焓测定”实验中，如果所用盐类吸水，所测的溶解焓（）。
A:变大;B:变小;C:难以确定;D:不变;答案:C5.“溶解焓的测定”实验中，影响溶解焓的主要因素有( )。
A:溶质的性质及用量;B:温度;C:压力;D:溶剂的性质及用量;答案:ABCD第三章测试1.用氧弹式热量计测得的不是物质的燃烧焓，而是其燃烧热力学能（变）。
A:错B:对答案:B2.在“燃烧热的测定”实验中V0为反应末期条件下由于系统与环境之间的热量交换而造成的系统温度的变化率。
A:错B:对答案:A3.“燃烧热的测定”实验中，需对测得的温差进行修正的主要原因是( )。
A:扣除热量计所吸收的热;B:扣除点火丝燃烧放出的热;C:氧弹热量计非严格绝热;D:温变太快，无法准确读取;答案:C4.在“燃烧热的测定”实验中所用修正温度测量值的方法是( )。
青岛科技大学820物理化学历年考研真题专业课考试试题
2006年青岛科技大学物理化学考研真题
2005年青岛科技大学物理化学考研真题
2001年青岛科技大学物理化学考研真题
目 录
2012年青岛科技大学820物理化学考研真题 2011年青岛科技大学物理化学考研真题 2011年青岛科技大学物理化学考研复试试题（回忆版） 2010年青岛科技大学物理化学考研真题 2009年青岛科技大学物理化学考研真题 2008年青岛科技大学物理化学考研真题 2007年青岛科技大学物理化学考研真题 2006年青岛科技大学物理化学考研真题 2005年青岛科技大学物理化学考研真题 2001年青岛科技大学物理化学考研真题
2012年青岛科技大学820物理化学考研真题
2011年青岛科技大学物理化学考研真题
2011年青岛科技大学物理化学考研复试试 题（回忆版）
2010年青岛科技大学物理化学考研真题
2009年青岛科技大学物理化学考研真题
2008年青岛科技大学研真题
青岛科技大学考研真题-物理化学2011
（4）333K下，如果体系中N2O4和NO2的分压均为50kPa，反应将向何方进行？说明判断依据。
四．(22分)
电解LiCl制备金属锂时，由于LiCl熔点太高（878K），不利于生产。为此，依据低共熔原理，用较LiCl难电解的KCl来降低熔点。常压下，KCl的熔点为1048K，LiCl-KCl低共熔温度为629K，低共熔点KCl质量百分含量（下同）为55％。实验还测得，723 K时含KCl 43％和63％的溶液分别析出LiCl（s）和KCl（s）。请：
七. (20分)
有一平行反应，1000K时，k1= 4.65min-1，k2= 3.74min-1，
并已知反应的活化能Ea,1= 20.0kJ·mol-1，Ea,2= 26.0kJ·mol-1。试计算：
（1）反应物A转化90％所需时间；
（2）反应物A的半衰期；
（3）产物B和C的浓度比；
（4）总反应的表观活化能；
3.已知下列反应的平衡常数：
(1) H2(g) + S(s)＝H2S(g)， ；(2) S(s) + O2(g)＝SO2(g)，
则反应H2(g) + SO2(g)＝O2(g) + H2S(g)的平衡常数是。
A. B. C. D.4.HI的转动特征温度r＝源自.0K，300K时HI的转动熵为。
A.37.45J·K-1·mol-1B.31.70J·K-1·mol-1C.29.15J·K-1·mol-1D.不确定
（1）写出电池的电极反应及电池反应（按转移电子数为2写）；
（2）计算25℃时此电池的电动势；
（3）实验测得25℃下该电池反应的可逆热效应为67.2kJ·mol-1，计算40℃下该电池的电动势。
(完整word版)青岛科技大学物理化学试题三套及答案
青岛科技大学物理化学试题之一第一套一、填空题（每小题2分，共20分）1、系统处于热力学平衡状态时,必须同时满足、、、四个条件平衡。
2、同一个系统的U、H、A、G这四个热力学量，最大，最小。
3、补全热力学函数关系式:dG= + VdP ； (¶G/¶p)T = 。
4、理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q,所做的功是变化到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为（用T和Q表示）。
5、等温等压下两种纯物质混合形成理想溶液,则△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0(填“＞”或“＜”或“=”）。
6、非理想气体的标准态是指：.7、热分析法绘制相图时，常需画出不同组成混合物的温度－时间曲线,这种线称之为。
8、写出化学反应等温式: 。
9、反应C（s）+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g） +O2(g)= 2CO2（g)，C(s）+ 1/2 O2(g)=CO（g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ,这三个平衡常数之间的关系是K3Θ= 。
10、298K时有一仅能透过水的渗透膜将0。
01mol/L和0。
001mol/L的蔗糖溶液分开，欲使该体系达平衡，需在浓度为的溶液上方施加压力，该压力为 Pa。
二、选择题（每小题2分,共30分）1、下列说法不符合近代化学的发展趋势与特点的是（）(A）从单一学科到交叉学科（B）从宏观到微观（C）从平衡态研究到非平衡态研究（D)从表相到体相2、下列关于热力学方法的叙述，不正确的是（ )(A）热力学研究对象是大量分子的集合，所得的结论不适用于分子的个体行为。
(B）热力学可以解决怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C)经典热力学不考虑物质的微观结构和反应机理（D）经典热力学不能解决一个具体变化所需要的时间3、下列参数中属于过程量的是（）（A)H (B)U （C）W (D）V4、实际气体处于下列哪种情况时，其行为与理想气体接近（）（A）高温高压（B)高温低压(C)低温高压 (D）低温低压5、在一个刚性绝热容器内发生苯在氧气中燃烧的反应（）(A）△U=0，△H＜0，Q=0 (B）△U=0，△H＞0，W=0（C）△U=0，△H=0，Q=0 （D) △U=0，△H=0，W=06、关于Joule—Thomson系数μJ—T，下列说法错误的是（）(A）μJ-T是系统的强度性质（B）μJ-T＜0，表示节流膨胀后气体的温度下降（C)常温下，大多数气体的μJ—T为正值，而H2和He的μJ-T为负值（D)理想气体的μJ—T = 07、工作在393K和293K的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（ )(A) 83％（B） 25％ (C) 100％ (D) 20％8、当10mol N2和20mol H2混合通过合成氨塔,反应一段时间后有5mol NH3生成。
青岛科技大学2020-2021学年第一学期物理化学
青岛科技大学2020-2021学年第一学期物理化学考试试卷(A)考试科目： 物理化学（答案全部写在答案纸上）一．填空与选择题（每题3分，共30分）1. 某系统为被隔板分隔成等体积两部分的刚性绝热箱，左边装空气，压力为 200kPa ，右边也为空气，压力为 100kPa 。
抽掉隔板后，至两边空气的压力相等，此过程 W 0 和 ∆U 0 (填 >，< 或 =)。
2. 0℃，101.3kPa 下，1mol 冰溶化成水，吸热 6.02kJ ，此过程 ∆G = 。
3．动电电位为双电层的电位，只有在和作反向移动时，才能显出电位差。
4．质量摩尔浓度为 1mol·kg -1的 Na 2SO 4水溶液， 平均活度系数为γ± ， 该溶液的平均活度 a ±＝γ± 。
5. 非理想气体进行某不可逆循环，则。
(A) ∑δQ /T = 0 (B) ∑δQ /T < 0 (C) ∑δQ/T > 0 (D)∆S > 0 6. 某系统中存在如下三种反应并均已达到平衡： NiO(s)＋CO(g) = Ni(s)＋CO 2(g) H 2O(l)＋CO(g)= H 2(g)＋CO 2(g) NiO(s)＋H 2(g) = H 2O(l)＋Ni(s) 此系统的独立组分数为。
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 某温度下，冰的蒸气压小于水的蒸气压。
从化学势分析，应当是。
(A) 冰与水均化成蒸气 (B) 冰熔化成水 (C) 冰与水共存 (D) 水结冰8．在温度 T 时， 液体 A 和液体 B 的饱和蒸气压分别为 40kPa 和 46.7kPa ，当 A 和 B 完全互溶二元混合物的x A （A 的摩尔分数）为 0.5时，A 和 B 的平衡蒸气分压分别为 13.3kPa 和 20.0 kPa ，则此二元物系在常压下的 T —x 图（温度—组成图）应该是 .(A) (B) (C) (D) 9． 以 Pt 为电极电解 CuSO 4溶液，若控制电压使阴极上同时有 Cu 和 H 2析出，当通入19300库仑电量后, 在阴极上有 0.09mol 的 Cu 析出, 则还应析出 H 2 mol 。
青岛科技大学大学物理期末试题及答案
2010－20112 大学物理B 上(Ⅰ卷)数理学院 48学时 各专业（答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一、选择题(每小题3分，共36分)1. 质量为m ＝0.5 kg 的质点，在Oxy 坐标平面内运动，其运动方程为x ＝5t ，y =0.5t 2（SI ），从t =2 s 到t =4 s 这段时间内，外力对质点作的功为：[ ] (A) 1.5 J ． (B)3 J ． (C) 4.5J ．(D) -1.5 J ．2. 两辆小车A 、B ，可在光滑平直轨道上运动．第一次实验，B 静止，A 以0.5 m/s 的速率向右与B 碰撞，其结果A 以 0.1 m/s 的速率弹回，B 以0.4 m/s 的速率向右运动；第二次实验，B仍静止，A 装上1 kg 的物体后仍以 0.5 m/s 1的速率与B 碰撞，结果A 静止，B 以0.5 m/s 的速率向右运动，如图．则A 和B 的质量分别为：[ ] (A) m A =2 kg , m B =3 kg (B) m A =3 kg , m B =2 kg (C) m A =3 kg , m B =5 kg(D) m A =5 kg, m B =3 kg3. 设高温热源的热力学温度是低温热源的热力学温度的n 倍，则理想气体在一次卡诺循环中，传给低温热源的热量是从高温热源吸取热量的：[ ] (A) n 倍． (B) n －1倍． (C)n 1倍． (D) nn 1+倍． 4. 如图所示，一水平刚性轻杆，质量不计，杆长l ＝30 cm ，其上穿有两个小球．初始时，两小球相对杆中心O 对称放置，与O 的距离d ＝10cm ，二者之间用细线拉紧．现在让细杆绕通过中心O 的竖直固定轴作匀角速度的转动，转速为ω 0，再烧断细线让两球向杆的两端滑动．不考虑转轴的和空气的摩擦，当两球都滑至杆端时，杆的角速度为：[ ](A) 094ω (B) 049ω (C) 13ω 0 (D)03ω课程考试试题学期 学年 拟题学院（系）: 适 用 专 业:1 kg v =0.5 m/s5. 一定量的理想气体经历acb 过程时吸热700 J ．则经历acbda 过程时，吸热为：[ ]（A ） –500 J ． (B) –400 J ． （C ） –900 J ． （D) 300 J ．6. 一定量的理想气体，分别经历如图(1) 所示的abc 过程，(图中虚线ac 为等温线)，和图(2)所示的def 过程(图中虚线df 为绝热线)．判断这两种过程是吸热还是放热． (A) abc 过程吸热，def 过程放热． (B) abc 过程放热，def 过程吸热．(C) abc 过程和def 过程都吸热．(D) abc 过程和def 过程都放热．7. 边长为a 的等边三角形的三个顶点上，分别放置着三个正的点电荷3q 、4q 、5q ．若将另一正点电荷Q 从无穷远处移到三角形的中心O 处，外力所作的功为：[ ](A)0 ． (B) 0． (C) 0． (D) 08. 三块互相平行的导体板，相互之间的距离b 和a 比板面积线度小得多，外面二板用导线连接．中间板上带电q ，如图所示．则中间板左右两侧导体板之间的电能比值为：[ ] （A ） 22/b a （B ） b / a（C ） a / b （D ） 22/a b9. 一条河在某一段直线岸边同侧有A 、B 两个码头，相距1 km ．甲、乙两人需要从码头A 到码头B ，再立即由B 返回．甲划船前去，船相对河水的速度为4 km/h ；而乙沿岸步行，步行速度也为4 km/h ．如河水流速为 1 km/h ，方向从A 到B ，则：[ ] （A ） 甲比乙晚3分钟回到A ． （B ）甲比乙晚2分钟回到A（C ） 甲比乙早3分钟回到A ． （D ）甲比乙早2分钟回到A ．10. 质量分别为m 1、m 2的两个物体用一劲度系数为k 的轻弹簧相联，放在水平光滑桌面上，如图所示．当两物体相距x 时，系统由静止释放．已知弹簧的自然长度为x 0，则当物体相距x 0时，m 1的速度大小为：[ ] (A)120)(m x x k -． (B)220)(m x x k -． p (×105 Pa)-3 m 3)V(C) 2120)(m m x x k +-． (D))()(211202m m m x x km +-． (E) )()(212201m m m x x km +-．11. 一刚体以每分钟30转绕z 轴做匀速转动(ω沿z 轴正方向)．设某时刻刚体上一点P 的位置矢量为 1 2 3 r i j k =-+ ，其单位为“10-2 m ”，若以“10-2 m ﹒s -1”为速度单位，则该时刻P 点的速度为：[ ](A) 9.42 6.28 3.14 i j k =++ v (B) 6.28 3.14 i j =--v(C) 6.28 3.14 i j =+v (D) 9.42 k = v12. 两只电容器，C 1 = 8 μF ，C 2 = 2 μF ，分别把它们充电到 1000 V ，然后将它们反接(如图所示)，此时两极板间的电势差为：[ ](A) 0 V ． (B) 200 V ．(C) 600 V ． (D) 1000 V二、填空题(每空2分，共16分)1. 质量为0.25 kg 的质点，受力i t F = (SI)的作用，式中t 为时间．t = 0时该质点以j2=v(SI)的速度通过坐标原点，则该质点任意时刻的速度矢量是_________位置矢量是_______．2. 半径为30 cm 的主动轮，通过皮带拖动半径为15 cm 的被动轮转动，皮带与轮之间无相对滑动．主动轮从静止开始作匀角加速转动．在3 s 内被动轮的角速度达到16π rad ·s -1，则主动轮此时的角速度为__ _ rad ·s -1在这段时间内转过了_____圈．3. 已知1 mol 的某种理想气体(其分子可视为刚性分子)，在等压过程中温度上升1 K ，内能增加了20.78 J ，则气体对外作功为______________，气体吸收热量为______________． (普适气体常量11K mol J 31.8--⋅⋅=R )4. 半径为r 的“无限长”均匀带电薄圆筒，电荷线密度为λ．在它的电场作用下，一质量为m ，电荷为q 的质点作半径为R （R>r ）的同轴匀速率圆周运动，该质点的速率v ＝ ．圆筒内的电场强度为 ．三、计算题（本题12分）一辆质量为m = 4 kg 的雪橇，沿着与水平面夹角θ =36.9°的斜坡向下滑动，所受空气阻力与速度成正比，比例系数k 未知．今测得雪橇运动的v －t 关系如图曲线所示，t = 0时，v 0 = 5 m/s ，且曲线在该点的切线通过坐标为(4 s ，14.8 m/s)的B 点，随着时间t 的增加，v 趋近于10 m/s ，求阻力系数k 及雪橇与斜坡间的滑动摩擦系数μ． ( sin36.9°= 0.6，cos36.9°=0.8)四、计算题（本题12分）有一质量为m 1、长为l 的均匀细棒，静止平放在滑动摩擦系数为μ的水平桌面上，它可绕通过其端点O 且与桌面垂直的固定光滑轴转动，摩擦力矩112f M m gl μ=-。
青岛科技大学820物理化学考研真题2005-2012和2016-2017年
青岛科技大学820物理化学考研真题2005-2012和2016-2017年第页（共3页）1青岛科技大学二○一七年硕士研究生入学考试试题考试科目：物理化学注意事项：1．本试卷共七道大题（共计36个小题），满分150分；2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。
要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；3．必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。
﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡一．选择与填充题（每题2分，共30分）1.已知氢气H 2的临界温度T c =-239℃，临界压力p c =1.297×103kPa ，则-50℃时，氢气钢瓶内的H 2一定是_________态。
A.气B.液C.气液相平衡D.无法确定2.在一个体积恒定的绝热箱中有一绝热隔板，其两侧放有n ,T ,p 皆不同的H 2(g)，H 2(g)可视为理想气体。
现抽去隔板，气体混合，则此过程的ΔU________0，ΔH_________0。
(填>，<，=)3.1000K 时:CO(g)+21O 2(g)=CO 2(g)……①101=1.65910p K ?，C(s)+CO 2(g)=2CO(g)……②2=1.719p K ，则反应C(s)+21O 2(g)=CO(g)……③的3=p K ， _________。
4.刚性容器中进行分解反应A(g)=Y(g)+Z(g)并达到平衡。
若在恒温、恒容条件下加入惰性气体，则A 的解离度αA_________0。
A.变大 B.变小 C.不变 D.不确定5.将1g 葡萄糖和5g 蔗糖溶于1kg 水中，降温至凝固点以下时,首先析出的是_________。
6.碳酸钠与水可形成三种化合物：Na 2CO 3·H 2O 、Na 2CO 3·7H 2O 和Na 2CO 3·10H 2O ，101.3kPa 下，与碳酸钠水溶液共存的含水盐最多有_________种。
青岛科技大学硕士试题物理化学
考生答题须知1.所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2.评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3.答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4.答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
一．选择与填充题（每题2分，共30分）1. 物质的量为n的理想气体，其(әH/әp)T = ，C p,m－C V,m = 。
2. 1 mol理想气体由300 K、1 MPa向真空膨胀至0.1 MPa，此过程的ΔS系统0、ΔS 总0。
（填>、<或=）3.某温度下，理想气体反应PCl5 (g) ＝PCl3 (g) + Cl2 (g)达到平衡时，PCl5的离解度为α1。
若等压下通入N2，PCl5的离解度为α2，则α1α2；若等容下通入N2，PCl5的离解度为α3，则α1α3。
4. 影响实际气体反应标准平衡常数pK的物理量是。
A. 系统总压B. 温度C. 催化剂D. 惰性气体的量5. 分子能级的简并度g与各种运动形式的能级简并度g t、g v、g r、g e、g n之间的关系是。
6. 公式Θv＝hν / k中Θv为。
A. 玻尔兹曼常数B. 阿伏伽德罗常数C. 振动特征温度D.配分函数7. 某系统中存在如下三个反应，且均已达到平衡：NiO(s)＋CO(g) = Ni(s)＋CO2(g)H2O(l)＋CO(g)= H2(g)＋CO2(g)NiO(s)＋H2(g) = H2O(l)＋Ni(s)此系统的独立反应数R =，自由度数f =。
A . 3 B. 2 C. 1 D. 08. 将溶质A和B分别溶于水中形成稀溶液，凝固时均析出冰，且A溶液的凝固点低于B溶液的凝固点，则A 溶液的渗透压。
A. 一定高于B溶液的渗透压B. 一定低于B溶液的渗透压C. 一定等于B溶液的渗透压D. 一定等于水的渗透压9. 已知25℃下E (Cd2+ | Cd) = - 0.403 V，氢在Cd上的超电势η= 0.414 V，若25℃，100k Pa下以Cd为阴极电解CdSO4 (a =1) 的酸性溶液(H 1a+=)，则阴极上。
青岛科技大学大学物理期末试题及答案
2008－20092 大学物理B（上）(Ⅱ卷)数理学院08级 48学时各专业考试时间：2009-08-28 （答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一、选择题(本题共36分，每小题3分)1. 一质点作直线运动，某时刻的瞬时速度=v 2 m/s，瞬时加速度2/2sma-=，则一秒钟后质点的速度（A）不能确定．（B）等于2 m/s．（C）等于2 m/s．（D）等于零．［］２. 某人骑自行车以速率v向西行驶，今有风以相同速率从北偏东30º方向吹来，试问人感到风从哪个方向吹来？（A）北偏东30º. （B）南偏东30º.（C）北偏西30º. （D）西偏南30º. ［］3. 水平地面上放一物体A，它与地面间的滑动摩擦系数为μ．现加一恒力F如图所示．欲使物体A有最大加速度，则恒力F与水平方向夹角θ应满足（A）sinθ＝μ．（B）cosθ＝μ．（C）tgθ＝μ．（D）ctgθ＝μ．［］4.质量为m的质点，以不变速率v沿图中正三角形ABC点越过A角时，轨道作用于质点的冲量的大小为(A) m v．(B)v．(C) 2m v．(D) v．［］5. 质量为m的质点在外力作用下，其运动方程为j tBi tArωωsincos+=式中A、B、ω都是正的常量．由此可知外力在t=0到t=π/(2ω)这段时间内所作的功为(A) )(21222BAm+ω(B) )(21222BAm-ω(C) )(222BAm+ω(D) )(21222ABm-ω[ ］课程考试试题学期学年拟题学院（系）:适用专业:6. 均匀细棒OA 可绕通过其一端O 而与棒垂直的水平固定光滑轴转动，如图所示．今使棒从水平位置由静止开始自由下落，在棒摆动到竖直位置的过程中，下述说法哪一种是正确的？ (A) 角速度从小到大，角加速度从大到小． (B) 角速度从小到大，角加速度从小到大． (C) 角速度从大到小，角加速度从大到小．(D) 角速度从大到小，角加速度从小到大． ［ ］7. 一定量的理想气体经历acb 过程时吸热500 J ．则经历acbda 过程时，吸热为（A ） –1200 J ． (B) 700 J ． （C ） –400 J ． （D) -700 J ． [ ]8. 一定量的理想气体，其状态在V －T 图上沿着一条直线从平衡态a 改变到平衡态b (如图)．(A) 这是一个等压过程． (B) 这是一个降压过程． (C) 这是一个升压过程．(D) 数据不足，不能判断这是哪种过程． ［ ］9. 在空间有一非均匀电场，其电场线分布如图所示．在电场中作一半径为R 的闭合球面S ，已知通过球面上某一面元∆S 的电场强度通量为∆Φe ，则通过该球面其余部分的电场强度通量为(A) 0． (B)e SR Φ∆∆π24． (C)e SSR Φ∆∆∆-π24． (D)e Φ-∆． ［ ］ 10. 一均匀带电球面，电荷面密度为σ，球面内电场强度处处为零，球面上面元d S 带有σ d S的电荷，该电荷在球面内各点产生的电场强度(A) 处处为零． (B) 处处不为零．(C) 不一定都为零． (D) 无法判定 ． [ ]11. 三块互相平行的导体板，相互之间的距离d 1和d 2比板面积线度小得多，外面二板用导线连接．中间板上带电，设左右两面上电荷面密度分别为1σ和2σ，如图所示．则比值1σ和2σ为（A ）d 2 / d 1． （B ）d 1 / d 2．（C ）1． （D 2122/d d ． [ ]p (×105 Pa)-3 m 3)12. C 1和C 2两空气电容器并联起来接上电源充电．然后将电源断开，再把一电介质板插入C 1中，如图所示, 则(A) C 1和C 2极板上电荷都不变．(B) C 1极板上电荷增大，C 2极板上电荷不变． (C) C 1极板上电荷增大，C 2极板上电荷减少．(D) C 1极板上电荷减少，C 2极板上电荷增大． ［ ］二、 填空题(本题共16分，每小题4分)13. 一质点在二恒力共同作用下，位移为j i r83+=∆ (SI)；在此过程中，动能增量为24 J ，已知其中一恒力j i F3121-=(SI)，则另一恒力所作的功为__________．14. 一根质量为m 、长为l 的均匀细杆，可在水平桌面上绕通过其一端的竖直固定轴转动．已知细杆与桌面的滑动摩擦系数为μ，则杆转动时受的摩擦力矩的大小为_____．15. 真空中有一半径为R 的半圆细环，均匀带电Q ，如图所示．设无穷远处为电势零点，则圆心O 点处的电势U ＝_________，若将一带电量为q 的点电荷从无穷远处移到圆心O 点，则电场力做功A ＝___________．16. 一平行板电容器，充电后与电源保持联接，然后使两极板间充满相对介电常量为r ε的各向同性均匀电介质，这时两极板上的电场强度是原来的 _________倍；电场能量是原来的_________倍．ε三、 计算题 (本题12分)质量为M 的木块在光滑的固定斜面上，由A 点从静止开始下滑，当经过路程l 运动到B 点时，木块被一颗水平飞来的子弹射中，子弹立即陷入木块内．设子弹的质量为m ，速度为v，求子弹射中木块后，子弹与木块的共同速度．四、 计算题 (本题12分)空心圆环可绕光滑的竖直固定轴AC 自由转动，转动惯量为J 0，环的半径为R ，初始时环的角速度为ω0．质量为m 的小球静止在环内最高处A 点，由于某种微小干扰，小球沿环向下滑动，问小球滑到与环心O 在同一高度的B 点和环的最低处的C 点时，环的角速度及小球相对于环的速度各为多大?(设环的内壁和小球都是光滑的，小球可视为质点，环截面半径r <<R .)五、 计算题 (本题12分)一定量的单原子分子理想气体，从A 态出发经等压过程膨胀到B 态，又经绝热过程膨胀到C 态，如图所示．试求这全过程中气体对外所作的功，内能的增量以及吸收的热量．(,52p m c R =)六、 计算题 (本题12分)半径分别为R 1和R 2 （R 2 > R 1 ）的两个同心导体薄球壳，分别带有电荷Q 1和Q 2，今将内球壳用细导线与远处半径为r 的导体球相联，如图所示, 导体球原来不带电，试求相联后导体球所带电荷q ．V (m 3)p 1×4×四、 选择题 (本题共36分，每小题3分)1. （0586）(A) ２.（0686）(C) 3.（0048）(C) 4.（0063）(D) 5.（0078）(B) 6. （0165）(A) 7. (4100) (D) 8.（4311）(B) 9.（5272） (D) 10.（1001）（B ） 11.（1235）（A ） 12.（1328）（C ）五、 填空题(本题共16分，每小题4分)13.（0733） 12 J 4分 14.（5642）2mgl μ 4分15.（5167） ()R Q 04/επ 2分； ()R qQ 04/επ- 2分 16. (1206)1 2分； r ε 2分三、 计算题(0395) (本题12分)解：这个问题有两个物理过程：第一过程为木块M 沿光滑的固定斜面下滑，到达B 点时速度的大小为θsin gl 21=v 5分方向：沿斜面向下第二个过程：子弹与木块作完全非弹性碰撞．在斜面方向上，内力的分量远远大于外力，动量近似守恒，以斜面向上为正，则有V v v )(cos M m M m +=-1θ 5分Mm gl M m +-=θθsin cos 2v V 2分四、 计算题（0232）(本题12分)解：选小球和环为系统．运动过程中所受合外力矩为零，角动量守恒．对地球、小球和环系统机械能守恒．取过环心的水平面为势能零点．小球到B 点时： J 0ω0＝(J 0＋mR 2)ω ① 3分()22222000111222B J mgR J m R ωωω+=++v ② 3分 式中B v 表示小球在B 点时相对于地面的竖直分速度，也等于它相对于环的速度．由式①得： ω＝J 0ω 0 / (J 0 + mR 2)代入式②得B =v 2分当小球滑到C 点时，由角动量守恒定律，系统的角速度又回复至ω0，又由机械能守恒定律知，小球在C 的动能完全由重力势能转换而来．即：()222C m mg R =v, C =v 4分五、 计算题（4117）(本题12分)解：由图可看出 p A V A = p C V C 1分从状态方程 pV =νRT 可知 T A =T C ， 1分因此全过程A →B →C 的 ∆E =0． 1分 B →C 过程是绝热过程，有Q BC = 0． 1分 A →B 过程是等压过程，有 )(25)( A A B B A B p AB V p V p T T C Q -=-=ν=14.9×105J ． 4分故全过程A →B →C 的 Q = Q BC +Q AB =14.9×105 J ． 2分 根据热一律Q =W +∆E ，得全过程A →B →C 的W = Q －∆E ＝14.9×105 J ． 2分六、 计算题（5425）(本题12分)解：设导体球带电q ，取无穷远处为电势零点，则导体球电势：r qU 004επ=． 3分内球壳电势： 10114R q Q U επ-=2024R Q επ+． 3分二者等电势，即 r q04επ1014R q Q επ-=2024R Q επ+， 4分 解得 )()(122112r R R Q R Q R r q ++= 2分(m 3)p 1×4×。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Qp - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT^2答案：A3. 以下哪个选项是熵变的计算公式？A. ΔS = Q/TB. ΔS = Cp/TC. ΔS = ΔH/TD. ΔS = ΔU/T答案：A4. 以下哪个选项是吉布斯自由能的数学表达式？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU - TΔSC. ΔG = ΔH - PΔVD. ΔG = ΔU - PΔV答案：A5. 以下哪个选项是阿伦尼乌斯方程？A. ln(k) = ln(A) - Ea/RTB. ln(k) = ln(A) + Ea/RTC. ln(k) = ln(A) - Ea/TD. ln(k) = ln(A) + Ea/T答案：A6. 以下哪个选项是范特霍夫方程？A. ln(K) = -ΔH/RT + ΔS/RB. ln(K) = -ΔH/RT - ΔS/RC. ln(K) = ΔH/RT - ΔS/RD. ln(K) = ΔH/RT + ΔS/R答案：D7. 以下哪个选项是理想溶液的蒸气压方程？A. P1 = X1P°1B. P2 = X2P°2C. P1 + P2 = X1P°1 + X2P°2D. P1 = X1P°2答案：A8. 以下哪个选项是理想溶液的沸点升高公式？A. ΔTb = Kbm2B. ΔTb = Kbm1C. ΔTb = Kb(m1 + m2)D. ΔTb = Kb(m1 - m2)答案：B9. 以下哪个选项是理想溶液的凝固点降低公式？A. ΔTf = Kfm2B. ΔTf = Kfm1C. ΔTf = Kf(m1 + m2)D. ΔTf = Kf(m1 - m2)答案：A10. 以下哪个选项是理想气体的摩尔体积？A. Vm = RT/PB. Vm = P/RTC. Vm = RT/P°D. Vm = P°/RT答案：A二、填空题（每题4分，共40分）11. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为功而不引起其他变化。
青岛科技大学2021年普通专升本统一考试物理化学选择题题库
密级★启用前考试类型：专业综合能力山东省2021年普通高等教育专升本考试专业综合能力测试题库及参考答案院校科目及题型：青岛科技大学《物理化学》选择题该题库为本校专升本专业综合能力测试题库的一个题型的题库，该考试科目有多个常见题型题库。
该科目为闭卷考试，时间120分钟，考试后需要将试卷和答题卡一并上交。
注意事项:1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考生号、座号填写到试卷规定的位置上，并将姓名、考生号、座号填(涂)在答题卡规定的位置；2.答题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
一、计算题1．在18°C时，、及溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为0.04576、和，试求算该温度时的。
答:2．反应的，298K时水的饱和蒸气压为3.17kPa,密度为，计算反应：的。
答:反应过程如下所示：；水的摩尔体积，3．请推导与；与；与函数间的关系，并写出以浓度表示的速率常数与以为标准态的间的关系式。
答:(n为基元反应反应物的计量数之和，即基元反应的分子数)由于，则即因只与温度有关(理想气体)，故与标准态的选择无关，即将代入式(1)得即速率常数的表达式4．已知组成蛋白质的卵白朊热变作用为一级反应，其活化能约为。
在与海平面同高度处的沸水中“煮熟”一个鸡蛋需要10min。
试求在海拔2213m高的山顶上的沸水中，“煮熟”一个鸡蛋需要多长时间？设空气组成的体积分数是为0.80，为0.20。
空气的压力按高度分布服从公式。
假设气体从海平面到山顶都保持293.2K。
已知水的正常汽化热为。
答:先由空气的组成求出它的摩尔质量M。
一定温度和压力下，气体的体积分数等于摩尔分数，则山顶上的压力为山顶上的沸点热变反应的速率常数求得。
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青岛科技大学物理化学试题之一第一套一、填空题（每小题2分，共20分）1、系统处于热力学平衡状态时，必须同时满足、、、四个条件平衡。
2、同一个系统的U、H、A、G这四个热力学量，最大，最小。
3、补全热力学函数关系式：dG= + VdP ； (∂G/∂p)T = 。
4、理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所做的功是变化到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为（用T和Q表示）。
5、等温等压下两种纯物质混合形成理想溶液，则△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0（填“＞”或“＜”或“=”）。
6、非理想气体的标准态是指：。
7、热分析法绘制相图时，常需画出不同组成混合物的温度－时间曲线，这种线称之为。
8、写出化学反应等温式：。
9、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是K3Θ= 。
10、298K时有一仅能透过水的渗透膜将0.01mol/L和0.001mol/L的蔗糖溶液分开，欲使该体系达平衡，需在浓度为的溶液上方施加压力，该压力为 Pa。
二、选择题（每小题2分，共30分）1、下列说法不符合近代化学的发展趋势与特点的是（）（A）从单一学科到交叉学科（B）从宏观到微观（C）从平衡态研究到非平衡态研究（D）从表相到体相2、下列关于热力学方法的叙述，不正确的是（）（A）热力学研究对象是大量分子的集合，所得的结论不适用于分子的个体行为。
（B）热力学可以解决怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热力学不考虑物质的微观结构和反应机理（D）经典热力学不能解决一个具体变化所需要的时间3、下列参数中属于过程量的是（）(A)H (B)U (C)W (D)V4、实际气体处于下列哪种情况时，其行为与理想气体接近（）(A)高温高压 (B)高温低压(C)低温高压 (D)低温低压5、在一个刚性绝热容器内发生苯在氧气中燃烧的反应（）(A) △U=0，△H＜0，Q=0 (B) △U=0，△H＞0，W=0(C) △U=0，△H=0，Q=0 (D) △U=0，△H=0，W=06、关于Joule-Thomson系数μJ-T，下列说法错误的是（）（A）μJ-T是系统的强度性质（B）μJ-T＜0，表示节流膨胀后气体的温度下降（C）常温下，大多数气体的μJ-T为正值，而H2和He的μJ-T为负值（D）理想气体的μJ-T = 07、工作在393K和293K的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（）(A) 83％ (B) 25％ (C) 100％ (D) 20％8、当10mol N2和20mol H2混合通过合成氨塔，反应一段时间后有5mol NH3生成。
对反应式N2+3H2=2NH3，反应进度（）(A) 等于2.5mol (B) 等于－2.5mol(C) 对不同反应物计算结果不一样 (D) 反应物没反应完而无法计算9、在标准状态下 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 的Δr H mø是（）(A) 水的标准生成热Δf H mø(H2O，l)；(B) H2(g)的标准燃烧热Δc H mø(H2，g)；(C) 1/2Δr H mø是水的标准生成热Δf H mø(H2O，g)；(D) 1/2Δr H mø是水的标准生成热Δf H mø(H2O，l)。
10、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（）(A) 增加 (B) 减小(C) 不变 (D) 随A和B的比例不同而不同11、FeCl3和H2O能形成四种水合物，则在25℃，标准压力下，该系统最多可平衡共存的相数为（）(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 512、两液体的混合物在T-x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生偏差的情况为（）(A) 正偏差 (B)负偏差 (C) 无偏差 (D) 无规则13、等温等压下，某反应的∆r G mΘ=5kJ/mol，则该反应变化（）(A) 正向自发 (B)反向自发(C) 不能判断 (D) 不能进行14、反应3O2(g)=2O3(g)，在25℃时Δr H mø=－280 J/mol，对该反应正向进行有利的条件是（）(A) 加压升温 (B) 加压降温(C) 降压升温 (D) 降压降温15、过饱和溶液中的溶剂的化学势与纯溶剂的化学势相比较，前者（）(A) 大 (B) 小 (C) 与后者相等 (D) 无法比较四、解答题（每小题10分，共50分）1、在273K，1000 kPa时，10.0dm3单原子理想气体（1）经过绝热可逆膨胀到终态压力100 kPa；（2）在恒外压100 kPa下绝热膨胀到终态压力100 kPa。
分别计算两个过程的终态温度、W、△U、△H、△S。
2、室温下，液体A与液体B能形成理想溶液。
现有一A、B混合物的蒸气相，其中A的摩尔分数为0.4 ，把它放在一个带活塞的汽缸内，在室温下将汽缸缓慢压缩。
已知纯A与纯B的饱和蒸气压分别为40.0 kPa和120.0 kPa，求（1）当液体开始出现时，汽缸内气体的总压；（2）当气体全部液化后，再开始汽化时气体的组成。
3、CO2(g)与H2S(g)在高温的反应为CO2(g) + H2S(g) = COS(g) + H2O(g) ，在610K时将0.1 mol CO2(g)加入体积为2.5 dm3的空瓶中，然后再充入H2S(g)使总压为1000 kPa。
达平衡后取样分析，其中H2O(g)的摩尔分数为0.02 。
设该反应的Δr H mø= 2.74×105J/mol且不随温度变化，视气体为理想气体。
分别求610K和620K时该反应的标准平衡常数。
4、在标准压力下蒸馏时，乙醇—乙酸乙酯系统有如下数据（x表示液相中的摩尔分并回答下列问题：对x乙醇=0.80的溶液，（1）进行蒸馏，最初馏出物的组成为？（2）普通蒸馏到最后一滴时，余液组成为？（3）在带有活塞的密闭容器中平衡蒸发到最后一滴时，余液组成为？5、合成氨的反应可表示为 N2(g) + 3 H2力时该反应的Δr H mø= －92.22 kJ/mol，Δr G mø=－32.90 kJ/mol。
已知：C p,m(N2)=28.58 + 3.76×10-3T (J﹒K-1﹒mol-1) ；C p,m(H2)=27.28 + 3.26×10-3T (J﹒K-1﹒mol-1) ；C p,m(NH3)=29.75 +25.1×10-3T (J﹒K-1﹒mol-1) ，请表示出Δr G mø与温度的函数关系，并计算1000K时该反应的Δr G mø和Kø。
答案一、填空（每题2分，共20分）1、热平衡、力学平衡、相平衡、化学平衡。
2、H，A3、－SdT ；V4、5Q/T5、=，=，>，<6、在标准压力下，且符合理想气体性质的假想态7、步冷曲线8、∆r G m=∆r G mΘ+RT lnQ9、K3Θ= K1Θ/2 K10、0.01mol/L ， 22298二、选择（每题2分，共30分）D B C B B B B A D B A B C B B三、解答题（每题10分，共50分）1、每一问的T2、W、△U、△H、△S五个量各1分解：n=PV/(RT)=4.41mol(1) γ= C p,m/ C V,m=5/3由绝热可逆过程方程式P1V1γ=P2V2γ，代入数据得V2=39.8 dm3T2= P2V2/(nR)=108.6KW=△U= nC V,m(T2- T1)= —9.04kJ△H=△U+△(PV)= —9.04×103+(105×39.8×10-3-106×10.0×10-3) (J)= —15.06 kJ△S=0(2)绝热：W= nC V,m(T2- T1)等外压：W= —P2(V2-V1)= —P2(nRT2/P2- nRT1/P1)两式相等，代入数据，解得T2=175KW=△U = nC V,m(T2- T1)= —5.39kJV2=nRT2/P2=64.16 dm3△H=△U+△(PV)= —5.39×103+(105×64.16×10-3-106×10.0×10-3) (J)=8.97 kJ△S=nRln(V2/V1)+n C V,m ln(T2/T1)= 43.7 J/K2、解：（1）P总=P A+P B= P A*x A+P B*x B =[40.0 x A+120.0(1-x A)]=120.0-80.0 x A (kPa) 3分y A= P A/P总= P A*x A/ P总 1分开始时，气相组成y A=0.4即：0.4=40.0 x A/(120.0-80.0 x A) 解得x A=0.667 1分所以 P总=120.0-80.0 ×0.667=66.67(kPa) 1分（2）全部液化后，液相组成与原始组成一致，即x A=0.4P A = P A*x A=40.0×0.40=16.0 (kPa) 1分P B = P B*x B=120.0×0.60=72.0 (kPa) 1分y A= P A/P总=16.0/(16.0+72.0)=0.182 1分y B=0.818 1分3、解，初始H2S(g)的量=n总-n0(CO2)=PV/(RT)- n0(CO2)=0.393 mol 2分设生成H2O(g)物质的量为xCO2(g) + H2S(g) = COS(g) + H2O(g)开始时物质的量/mol 0.1 0.393平衡时物质的量/mol 0.1-x 0.393-x x x由于该反应Σν=0，反应前后n总不变 n总=0.493 mol 2分H2O(g)的摩尔分数为0.02，即x=0.02×0.493=0.00986 (mol)该反应Σν=0，KΘ(610K）=K n=x2/[(0.1-x)( 0.393-x)]=2.82×10-3 3分由ln[K Θ(620K ）/ K Θ(610K ）]= (1/610K-1/620K)Δr H m ø/R代入数据后解得：K Θ(620K ）=6.74×10-3 3分4、解：（作图略） 4分（1）最初馏出物的组成为x 乙醇=0.69 2分（2）普通蒸馏到最后一滴时，余液为纯乙醇 2分（3）在带有活塞的密闭容器中平衡蒸发到最后一滴时，余液组成为x 乙醇=0.88 2分5、∆C p ø,m = —50.92 + 36.66×10-3T (J ﹒K -1﹒mol -1)由基尔霍夫定律，d ∆H m ø =∆C p ø,m dT ，将∆C p ø,m 随温度变化的关系式代入上式作不定积分得∆H m ø =∆H 0ø-50.92T+18.33×10-3T 2(J ﹒mol -1) 2分将T=298K 时∆H m ø =-92.22×103 J/mol 代入上式，求得∆H 0ø=-78680 J ﹒mol -1 所以∆H m ø与温度的关系式为 ∆H m ø =-78680-50.92T+18.33×10-3T 2(J ﹒mol -1) 2分 由吉-亥公式，d(∆G m ø /T)=-( ∆H m ø /T 2)dT将∆H m ø与温度的关系式代入上式作不定积分得∆G m ø /T = —78680/T+50.92l nT-18.33×10-3T+I (J ﹒K -1﹒mol -1) 2分即：∆G m ø =—78680+50.92T lnT -18.33×10-3T 2+IT (J ﹒mol -1)将T=298K 时∆G m ø =－32.90×103 J/mol 代入上式，求得I=－131 J ﹒K -1﹒mol -1所以∆G m ø与温度的关系式∆G m ø =—78680+50.92T lnT -18.33×10-3T 2-131T (J ﹒mol -1) 2分 将T=1000K 代入，的∆G m ø(1000K) =123.8 kJ ﹒mol -1) 1分K ø=EXP(-∆G m ø /RT)=3.41×10-7 1分第二套一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内)( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是A. ΔU=Q VB. W=nRTln(p 2/p 1)C. ΔU=dT C m ,V T T 21⎰ D. ΔH=ΔU+p ΔV( )2. ΔH 是体系的什么A. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D. 生成热( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为A. 1/6.443B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/2( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是A. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D. 3，2，2，2( ) 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. i j n ,V ,S i )n U (≠∂∂ ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。