溶液历年中考真题
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)(1)
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)(1)一、选择题1．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．t1℃时将等质量的乙、丙溶于水中，分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙=丙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用降温或蒸发的方法D．t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量顺序：甲>丙>乙【答案】A【解析】A、t1℃时，乙的溶解度等于甲，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需要的水的质量相等，故所得溶液质量甲=乙，故正确；B、将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，但t2℃是丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，故两种溶液中溶质的质量分数丙大于甲，故错误；C、由溶解度曲线可知，丙的溶解度随着温度的降低而增大，因此要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升温或蒸发的方法，故正确；D、t3℃时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量甲＞乙＞丙，故错误。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为32g100%39%32g+50g⨯≈，故D正确。
中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)
中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)学校：___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
1、属于浊液的是（）A．香水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．牛奶2、许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是()A.操作简便,设备简单B.节约原料,节省成本C.可加快反应速率,缩短反应时间D.固体物质间不能直接反应3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。
加入的物质可能是（）A．食盐 B．硝酸铵C．氢氧化钠 D．硝酸钾4、下列得到的溶液中溶质判断正确的是（）A．石灰水：生石灰B．碘酒：酒精C．生理盐水：氯化钠D．茶水：茶叶5、下列关于溶液的说法，正确的是( )A.饱和石灰水一定是浓溶液B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的6、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A．①②B．③④C．①③④D．只有①7、下列说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减少而减小C．洗洁精用于洗涤餐具，是因为洗洁精能溶解餐具上的油污D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度8、要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半，可采取的方法是（）A．加入20 g 水B．加入10 g 水C．加入10 g 食盐D．蒸发掉10 g 水9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（）10、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液11、稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（）A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL12、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )A．面粉B．蔗糖C．花生油D．泥土13、下列溶液中，溶剂是酒精的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化钠溶液14、下列溶液一定是饱和溶液的是（）A．含溶质较多的溶液B．含溶质较少的溶液C．颜色很深的溶液D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液15、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（）选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A 升温变大变大不变变大B 降温变小变小不变变小C 加入KNO3固体不变变大变大变大D 恒温蒸发部分水变小变小不变不变A．A B．B C．C D．D16、下列关于溶液说法正确的是（）A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤二、填空题。
溶液中考试题及答案
溶液中考试题及答案
一、选择题
1. 下列关于溶液的叙述中，正确的是（）
A. 溶液是均一、稳定的混合物
B. 溶液的组成和浓度不会随时间变化
C. 溶液中溶质和溶剂的体积之和等于溶液的体积
D. 溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量与溶液总质量之比
答案：A
2. 饱和溶液与不饱和溶液的区别在于（）
A. 温度不同
B. 溶质的质量分数不同
C. 溶质的溶解度不同
D. 溶质的溶解度随温度变化不同
答案：C
二、填空题
3. 溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等不同方式表示。
若某溶液中溶质的质量分数为20%，则该溶液中溶质的质量与溶液总质量之比为________。
答案：1:5
4. 在一定温度下，向一定量的水中加入一定量的氯化钠，当氯化钠不
再溶解时，所得溶液为饱和溶液。
若继续加入氯化钠，则溶液中氯化
钠的溶解度________。
答案：不变
三、计算题
5. 某学生在实验室配制了100g 10%的蔗糖溶液。
问：
（1）该溶液中蔗糖的质量为多少克？
（2）若将该溶液稀释至200g，稀释后的溶液中蔗糖的质量分数是多少？
答案：
（1）10g
（2）5%
四、实验题
6. 实验中，将一定量的硝酸钾固体加入到一定量的水中，充分搅拌后
静置，观察到有部分硝酸钾未溶解。
请简述如何通过实验确定硝酸钾
的溶解度。
答案：将未溶解的硝酸钾过滤后，取一定量的饱和溶液，测定其质量
和体积，再根据溶解度的定义计算出硝酸钾在该温度下的溶解度。
中考化学总复习《溶液》专项试题含答案
中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．关于溶液，下列说法正确的是A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液中的溶质可以是气体、液体或固体D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降2．现有室温下100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列有关说法错误的是A．将10 g氯化钠溶于90 g水中，可制得该溶液B．恒温蒸发水可将此溶液转化为氯化钠的饱和溶液C．加入10 g氯化钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%D．溶解氯化钠时，钠离子和氯离子向水中扩散的过程中需要吸收热量3．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．面粉B．乙醇C．蔗糖D．高锰酸钾4．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是A．加入的KNO3质量为41.6gB．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g5．下列有关溶液的说法正确的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大6．向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是A．5%B．10%C．20%D．40%7．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl 固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是A．甲中加入的固体是KNO3B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是A．硝酸钾B．植物油C．面粉D．泥土9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出B．烧水时水沸腾前有气泡逸出C．喝下汽水打嗝D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面10．向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是A．奶粉B．食盐C．花生油D．面粉11．实验室配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是A．配制该溶液需要称量3g 氯化钠，量取50mL 蒸馏水B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大12．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．在t1℃时，将15gX物质加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为65gB．将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>ZC．t2℃时，X、Z的饱和溶液中所含溶质的质量相等D．若X中混有少量Y时，最好采用蒸发结晶方法提纯X13．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。
中考化学总复习《溶液》专项试题附答案
中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．花生油B．面粉C．泥土D．食盐2．下列有关溶液的说法中正确的是A．蔗糖溶液的下层比上层甜B．溶质都以分子形式溶解在溶剂里C．温度不变，则某物质饱和溶液的浓度不变D．溶质溶解时均无明显的温度变化3．室温下，向一定质量的KNO3溶液中加入10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是A．原溶液一定是室温下的不饱和溶液B．加水前可能是室温下的饱和溶液C．加水后可能是室温下的饱和溶液D．加水后所得溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大4．下列有关溶液的说法错误的是A．溶液是均一、稳定的混合物B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用5．下列有关溶液的说法正确的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大6．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．面粉B．乙醇C．蔗糖D．高锰酸钾7．某同学“配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”的实验示意图如下，其中正确的操作是（）A．取用NaCl B．称取2.5gNaClC．量取50mL水D．溶解NaCl8．下图是KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度B．t1℃时KNO3的溶解度是70C．在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量D．在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量KCl一定小于KNO39．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。
初三溶液测试题及答案
初三溶液测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于溶液的是（）A. 泥沙和水的混合物B. 植物油和水的混合物C. 蔗糖和水的混合物D. 植物油和汽油的混合物答案：C2. 溶液具有均一性，是因为（）A. 溶质分子均匀分布B. 溶剂分子均匀分布C. 溶质和溶剂分子均匀分布D. 溶质分子和溶剂分子均匀分布答案：D3. 溶液具有稳定性，是因为（）A. 溶质分子均匀分布B. 溶剂分子均匀分布C. 溶质和溶剂分子均匀分布D. 溶质分子和溶剂分子均匀分布答案：D4. 溶液的浓度越大，其密度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：D5. 溶液的浓度越大，其沸点（）A. 越高B. 越低C. 不变D. 无法确定答案：A6. 溶液的浓度越大，其凝固点（）A. 越高B. 越低C. 不变D. 无法确定答案：B7. 溶液的浓度越大，其渗透压（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A8. 溶液的浓度越大，其电导率（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A9. 溶液的浓度越大，其粘度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A10. 溶液的浓度越大，其扩散速度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。
例如，盐水溶液中，溶质是______，溶剂是______。
答案：盐（或氯化钠）；水12. 溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示。
质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，体积分数是指溶质体积与溶液总体积之比，摩尔浓度是指溶质摩尔数与溶液总体积之比。
例如，5%的盐水溶液，其质量分数为______，体积分数为______。
答案：5%；5%13. 溶液的沸点升高和凝固点降低是溶液的两个重要性质。
沸点升高是指溶液的沸点比纯溶剂的沸点高，凝固点降低是指溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低。
初三溶液测试题及答案
初三溶液测试题及答案一、选择题1. 溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，这种说法正确吗？A. 正确B. 不正确正确答案：B2. 将一定量的盐溶解在一定量的水中，所得溶液的体积会等于溶质和溶剂的体积之和吗？A. 会B. 不会正确答案：B3. 溶液的均一性指的是什么？A. 溶液中各部分的组成完全相同B. 溶液的颜色分布均匀C. 溶液的密度分布均匀正确答案：A4. 当溶液中溶质的浓度达到饱和状态时，继续加入溶质会如何？A. 溶质会溶解B. 溶质会沉淀C. 溶质会悬浮正确答案：B5. 溶液的浓度可以用质量分数来表示，质量分数的计算公式是什么？A. 溶质质量/溶剂质量B. 溶质质量/溶液质量C. 溶剂质量/溶质质量正确答案：B二、填空题6. 溶液是由至少两种物质组成的均一、________的混合物。
答案：稳定的7. 饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液，此时溶液为________。
答案：饱和状态8. 溶液的酸碱性可以用pH值来表示，pH值小于7表示溶液呈________性。
答案：酸性9. 溶液的稀释可以通过增加溶剂的量来实现，但溶质的质量________。
答案：不变10. 溶液的浓度越高，其渗透压________。
答案：越大三、简答题11. 为什么在配制溶液时，需要使用量筒来量取溶剂？答案：使用量筒可以准确量取一定体积的溶剂，保证溶液的浓度准确无误。
12. 什么是溶液的饱和度？请举例说明。
答案：溶液的饱和度是指在一定温度下，溶剂对溶质的最大溶解能力。
例如，20°C时，100克水中最多能溶解36克食盐，此时溶液达到饱和状态。
四、计算题13. 某溶液中溶质的质量分数为10%，若要配制100克的溶液，需要多少克的溶质？答案：首先，根据质量分数的定义，溶质的质量 = 溶液质量× 质量分数。
因此，需要的溶质质量 = 100克× 10% = 10克。
14. 如果在上述溶液中再加入10克的溶质，溶液的总质量变为多少？质量分数变为多少？答案：加入溶质后，溶液的总质量变为 100克 + 10克 = 110克。
溶液中考试题及答案
溶液中考试题及答案
一、选择题
1. 下列关于溶液的说法中，正确的是（）。
A. 溶液是均一、稳定的混合物
B. 溶液中的溶质和溶剂可以是固体、液体、气体
C. 溶液中溶质的质量分数越大，溶液越浓
D. 溶液中溶质和溶剂之间是化学变化
答案：A
2. 向饱和溶液中加入少量溶质，下列说法正确的是（）。
A. 溶质会继续溶解
B. 溶液质量不变
C. 溶液浓度不变
D. 溶液变为不饱和溶液
答案：C
二、填空题
3. 溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等不同方式表示。
若某溶液中溶质的质量分数为10%，则该溶液的溶质质量与溶液总质量之比为 1:10 。
4. 当溶液中溶质的浓度达到饱和状态时，若继续加入溶质，溶质将不
再溶解，此时溶液的状态称为饱和溶液。
三、计算题
5. 某溶液中溶质的质量分数为20%，若将该溶液蒸发掉一半的水后，
剩余溶液的溶质质量分数变为多少？
答案：剩余溶液的溶质质量分数仍为20%。
6. 已知某溶液的密度为1.2g/mL，溶液中溶质的摩尔浓度为0.5mol/L，求该溶液中溶质的质量分数。
答案：溶质的质量分数为16.7%。
四、实验题
7. 实验中，将一定量的氯化钠固体加入到100mL水中，充分搅拌后，
发现仍有部分氯化钠未溶解。
若要使未溶解的氯化钠继续溶解，可以
采取哪些措施？
答案：可以采取的措施包括：增加水的量、提高水的温度、使用搅拌
棒加速溶解等。
8. 配制100mL 0.1mol/L的盐酸溶液，需要多少体积的3mol/L盐酸溶液？
答案：需要33.3mL的3mol/L盐酸溶液。
中考溶液试题及答案
中考溶液试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于溶液的是（）。
A. 泥沙水B. 牛奶C. 盐水D. 植物油答案：C2. 溶液的浓度是指（）。
A. 溶质的质量B. 溶质的质量分数C. 溶液的体积D. 溶剂的质量答案：B3. 溶液具有均一性，这意味着（）。
A. 溶液各部分的密度相同B. 溶液各部分的浓度相同C. 溶液各部分的密度不同D. 溶液各部分的浓度不同答案：B4. 溶液的稳定性是指（）。
A. 溶液中的溶质不会沉淀B. 溶液中的溶质和溶剂不会分离C. 溶液中的溶质和溶剂会分离D. 溶液中的溶质会沉淀答案：B5. 溶液的饱和度是指（）。
A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质的溶解度答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂是溶解溶质的物质。
2. 溶液的均一性是指溶液各部分的浓度和性质完全相同。
3. 溶液的稳定性是指在一定条件下，溶质和溶剂不会分离。
4. 溶液的饱和度是指在一定温度下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
5. 溶液的浓度可以通过质量分数、体积分数或摩尔浓度来表示。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述溶液的均一性。
答案：溶液的均一性是指溶液各部分的浓度和性质完全相同，即溶液中任意一部分的组成和性质与整个溶液相同。
2. 请简述溶液的稳定性。
答案：溶液的稳定性是指在一定条件下，溶质和溶剂不会分离，即使经过长时间的静置或温度变化，溶液的性质也不会发生变化。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某溶液中溶质的质量分数为20%，溶液总质量为100g，请计算溶质的质量。
答案：溶质的质量 = 溶液总质量× 溶质的质量分数= 100g × 20% = 20g2. 已知某溶液中溶质的摩尔浓度为0.5mol/L，溶液的密度为1.0g/mL，求1L溶液中溶质的质量。
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)一、选择题1．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是A．50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B．60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃ ,氯化钾析出的晶体质量多C．70℃时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:2D．80℃时，向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠完全溶解【答案】C【解析】A. 50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需水的质量是硝酸钾小于氯化铵，所得溶液的质量前者比后者小，错误；B.60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，50g水中最多溶解55g，40g硝酸钾硝酸钾全部溶解，60℃时，氯化钾的溶解度大于40g，小于50g，所以50g水中溶解氯化钾的质量少于25g，即60℃时形成的是饱和溶液，降温到10℃，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，所以硝酸钾析出的晶体质量多，错误；C. 70℃时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度，所以它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，溶液具有均一性，所以70℃时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:2，正确；D. 80℃时，氯化钾的溶解度是50g,100g氯化钾饱和溶液中所含水的质量是：100g×（1-50g50g100g）=23×100g，80℃时，硝酸钠的溶解度是150g,则23×100g水最多溶解的硝酸钠的质量为：23×150g=100g，所以加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠不能完全溶解，错误。
故选C。
2．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)(2)
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)(2)一、选择题1．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。
如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
2．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质【答案】C【解析】【详解】A、由题中信息知，A. P点表示甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。
B、乙溶解度随温度升高而增大， t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不再是饱和溶液；故C错误。
C、 t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25∶100＝1∶4；故C正确。
D、将三种物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质；故D错误。
故选C。
3．下列关于溶液的说法错误的是（）A．固体、液体、气体都可以做溶质B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a 与b的质量不一定相等【答案】C【解析】试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：，故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)一、选择题1．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液【答案】D【解析】A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A错误；B．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故B错误；C．20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中，故C 错误；D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g，故D正确；故选D。
点睛：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液；20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数；30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g。
2．下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。
下列说法不正确．．．的是（）温20304050度/℃KCl34.0g37.0g40.0g42.6gKNO331.6g45.8g63.9g85.5gA．20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出【答案】C【解析】试题分析：由两种物质的溶解度可知20℃时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在20～30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，B正确；40℃时，KCl的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g／14g ×100%=28.6%，C错误；30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出，D正确。
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)一、选择题1．请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（）A．a、b两物质的溶解度相等B．t1℃时，向20g a固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解C．将t2℃时a、b饱和溶液降温到t1℃时，两者的溶质质量分数相等D．b中含有少量a，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b【答案】C【解析】试题分析：A 根据溶解度曲线可知，只有在℃时两物质溶解度相等；B t 1℃时，a物质的溶解度为36g，也就是说此温度下100g水中最多可以溶解36g a物质；C 从t2℃降温至t1℃时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；D a、b两物质溶解度变化随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，不可以用来提纯b。
考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。
2．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60gC．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数【答案】D【解析】【详解】A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；B、t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g正确，因为该温度下50g水溶解了30g溶质，那么100g是就恰好溶解60g溶质，正确但不符合题意，故选项错误；C、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；D、t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明溶液是否饱和，错误符合题意，故选项正确；故选D。
初中中考溶液试题及答案
初中中考溶液试题及答案一、选择题1. 下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液是均一、稳定的混合物B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C. 溶液中溶质和溶剂的量可以任意改变D. 溶液具有饱和性答案：A2. 配制一定质量分数的溶液时，下列操作中不正确的是：A. 称量溶质的质量B. 量取溶剂的体积C. 将溶质直接加入到量筒中溶解D. 搅拌溶液使其充分溶解答案：C3. 溶液的浓度是指：A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量与溶液总质量之比C. 溶液中溶质的体积与溶液总体积之比D. 溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比答案：B二、填空题1. 溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的______。
答案：比2. 当溶液中溶质的浓度达到最大值时，该溶液称为______。
答案：饱和溶液3. 溶液的稳定性是指在一定条件下，溶质和溶剂不会发生______。
答案：分离三、简答题1. 为什么饱和溶液不能再溶解更多的溶质？答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解更多的溶质，此时溶质的浓度已经达到最大值，溶质和溶剂之间达到了动态平衡。
2. 请描述配制一定质量分数溶液的步骤。
答案：配制一定质量分数的溶液的步骤包括：计算所需溶质和溶剂的质量，称量溶质的质量，量取溶剂的体积，将溶质加入溶剂中溶解，搅拌使溶质充分溶解，最后将溶液转移到容量瓶中，加水至刻度线，摇匀即可。
四、实验题1. 请设计一个实验来验证溶液的均一性。
答案：实验步骤如下：a. 取一定量的溶液放入试管中。
b. 分别从试管的上、中、下三个不同位置取样。
c. 将三个样品分别滴在三张滤纸上。
d. 观察滤纸上的斑点，如果斑点大小、颜色一致，则说明溶液具有均一性。
2. 如何通过实验确定溶液是否饱和？答案：实验步骤如下：a. 取一定量的溶液放入试管中。
b. 向试管中加入少量的溶质。
c. 观察溶质是否继续溶解。
d. 如果溶质不再溶解，则说明溶液已经饱和。
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)(2)
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)(2)一、选择题1．KNO 3和KCl 在不同温度时的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A ．温度低于40℃时，KNO 3的溶解度一定小于KCl 的溶解度B ．将等质量的KNO 3和KCl 的饱和溶液从60℃降温到20℃，析出晶体的质量KNO 3大于KClC ．将10℃时KNO 3、KCl 的饱和溶液升温至60℃，KNO 3溶液中溶质的质量分数比KCl 大D ．将20℃时100gKCl 的饱和溶液升温至60℃，需要再加入11.5gKCl 固体才能使溶液恰好饱和【答案】B【解析】A 、在30℃-40℃时，两条曲线有交点，此时KNO 3的溶解度和KCl 的溶解度相等，故错误；B 、将等质量的KNO 3和KCl 的饱和溶液从60℃降温到20℃，KNO 3的溶解度比KCl 的溶解度变化大，析出晶体的质量KNO 3大于KCl ，故正确；C 、将10℃时KNO 3的溶解度大于KCl 的溶解度，根据饱和溶液溶质的质量分数公式100%100g+ 溶解度溶解度可知，将10℃时KNO 3、KCl 的饱和溶液溶质质量分数KCl 大于KNO 3，升温至60℃，KNO 3、KCl 的溶解度都增大，但溶液的成分都没有变化，KNO 3溶液中溶质的质量分数比KCl 小，故错误；D 、20℃时，KCl 的溶解度为34.0g ，60℃时，KCl 的溶解度为45.5g ，如果水为100g 饱和溶液从20℃时升温至60℃，需要再加入11.5gKCl 固体才能使溶液恰好饱和，但是题干中为100g 溶液，故错误。
点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：2．实验室用KClO 3制氧气并回收MnO 2和KCl ，下列操作不规范的是( )A ．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)一、选择题1．列表和作图是常用的数据处理方法．结合材料所绘图表判断下列说法正确的是( )A．表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观体现变化规律B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】A【解析】A．通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；B．由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；C．40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；D．40℃时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确；故选D。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2．a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B ．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a bD．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等【答案】B【解析】试题分析：A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，正确，B、根据溶解度曲线，物质a的溶解度随温度的升高而增大，故将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、根据溶解度曲线，t2℃时，物质a的溶解度比物质b的溶解度要更大，故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b，正确，D，根据溶解度曲线，t1℃时, a、b种物质的溶解度大小关系是：a=b，将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等，正确，故选B考点：溶解度曲线的意义3．a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)
两种溶液不一定是饱和溶液，故选 B。 12．如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是( )
A．物质 A 的溶解度大于 B 的溶解度
B．36˚C 时，A 的饱和溶液溶质量分数为 60％
C．若 A 中含少量的 B 杂质，可通过降温结晶提纯 A D．18˚C 时，A、B 的饱和溶液中所
5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时．甲的溶解度小于乙的溶解度 B．20℃时，在 00g 水中加入 20g 甲可得到饱和溶液 C．20℃时，可配制溶质质量分数为 30%的乙溶液 D．若要将组成在 M 点的乙溶液转变为 N 点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至 50℃ 【答案】C 【解析】A．由溶解度曲线知，20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；B．20℃时， 甲的溶解度小于 20g，20℃时，在 00g 水中加入 20g 甲可得到饱和溶液，正确；C．同温度
8．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t3℃甲乙丙的饱和溶液降低温度到 t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙>甲>丙 B．t3℃时甲的饱和溶液溶质质量分数是 60% C．t3℃甲乙的饱和溶液降低温度到 t2℃析出晶体由多到少的顺序为甲>乙 D．A 点表示是物质乙的饱和溶液
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)(1)
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)(1)一、选择题1．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：据此数据，判断下列说法错误的是（）A．KNO3和NaCl的溶解度相等的温度范围在20℃～30℃B．在20℃时，NaCl和KNO3固体各34g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液C．在60℃时，KNO3的饱和溶液105g中含有溶质的质量为55gD．从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法【答案】B【解析】分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交；B、根据20℃时NaCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答；C、依据60℃时KNO3的溶解度是110g分析解答；D、根据NaCl和KNO3的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法。
解：A、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；B、在20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，KNO3的溶解度是31.6g；所以分别将两种物质34g 加入两只各盛有100g水的烧杯中，可形成氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，故错误；C、60℃时KNO3的溶解度是110g，相当于210g溶液最多溶解硝酸钾110g；则105g饱和溶液溶液含有硝酸钾55g，正确；D、根据图表可知：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，正确。
故选B。
点睛：重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。
2．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。
下列说法正确的是( )A．该温度下，KNO3的溶解度为30gB．乙溶液的质量分数为30%C ．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D ．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大【答案】C【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)(1)
【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)(1)一、选择题1．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是A．50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B．60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃ ,氯化钾析出的晶体质量多C．70℃时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:2D．80℃时，向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠完全溶解【答案】C【解析】A. 50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需水的质量是硝酸钾小于氯化铵，所得溶液的质量前者比后者小，错误；B.60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，50g水中最多溶解55g，40g硝酸钾硝酸钾全部溶解，60℃时，氯化钾的溶解度大于40g，小于50g，所以50g水中溶解氯化钾的质量少于25g，即60℃时形成的是饱和溶液，降温到10℃，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，所以硝酸钾析出的晶体质量多，错误；C. 70℃时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度，所以它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，溶液具有均一性，所以70℃时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:2，正确；D. 80℃时，氯化钾的溶解度是50g,100g氯化钾饱和溶液中所含水的质量是：100g×（1-50g50g100g）=23×100g，80℃时，硝酸钠的溶解度是150g,则23×100g水最多溶解的硝酸钠的质量为：23×150g=100g，所以加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠不能完全溶解，错误。
故选C。
2．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液C．t1℃时，a，b，c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝cD．除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法【答案】C【解析】【详解】A. 由溶解度曲线可知，t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，此选项正确；B. t2℃时，a的溶解度是50g，即t2℃时，100g水中最多能溶解50ga，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液，此选项正确；C. t1℃时，a，b，c三种物质的溶解度大小关系是：b>a=c，饱和溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c，此选项错误；D. 由溶解度曲线可知，a的溶解度受温度影响较大，除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法，此选项正确。
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溶液部分陕西中考历年真题考点
2015年
14．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是（）
18．（3分）下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
（1）蒸发前原溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
n的数值是______ 。
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是_____（填字母）的。
A随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
23．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体质量为27g。
请完成下列分析及计算：
（1）40g铜锌合金中锌的质量是_______g。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
18.（4分）下表是硝酸钾与氯化铵在不同温度下的溶解度，分析表中数据，回答问题。
（1）上述右图，甲可表示________的溶解度曲线。
（2）60℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是________ 。
（3）20℃时，按图示操作：B中的溶液是_______ （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，C溶液中溶质与溶剂的质量比是__________ 。
23.小宇用配制的10% 的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。
（1）下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是_________ （填序号）。
（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10% 的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。
计算NaOH溶液中溶质的质量分数。
17.（4分）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下
列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是______________
（2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是__________ <填“饱和”或“不饱和”>溶液。
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水
中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是
_____________________________
（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量
分数的大小关系是_____________ 。
23.（5分）为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其
中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：
⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。
⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分
数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过
程无误），你认为原因可能是___________________
2012年
19.(4分)20C时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的
烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50C时现象如图2，甲、乙两种物质的
溶解度曲线如图3。
请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是______。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_______ 。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是______；P点表示的含义是__________ 。
23.在农业生产中，常用15%~20%的氯化钠溶液选种。
为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应。
过滤分离出沉淀的质量为28.7g。
（1）反应后所得溶液的质量为 _______g。
（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）
2011年
19．(4分) 下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。
（1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律 ______ 。
（2）20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为 ______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为________ 。
23．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_________________
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。
2010年
13．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
下列说法正确的是（）
A．10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液
D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％
2009年
20(每空1分，共5分)下图是实验室常用的实验仪器。
请回答下列问题：
⑴配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，要溶解已称好的NaCl固体，就选择的仪器是___________(填序号)。
⑵进行过滤操作时，除选用上述有关仪器外，还缺少的一种实验用是________，仪器⑤所起的作用是__________。
下列混合物的分离能直接用过滤的方法完成的是__________（填序号)。
A．从酒精溶液中分离出酒精
B．从浑浊的河水中分离出泥沙
C．从海水中分离出氯化镁
⑶实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的实验仪器是________ （填序号)。