常见的酸和碱酸碱中和反应 【公开课教案】新版鲁教版 03
鲁教版《酸碱中和反应》教案
鲁教版《酸碱中和反应》教案《鲁教版《酸碱中和反应》教案》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容酸碱中和反应一、教学目标：(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(4)进一步增强学习化学的兴趣。
教学重点酸碱之间的中和反应。
教学难点中和反应的探究过程教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践.教具：投影仪多媒体课件药品：NaOH溶液、盐酸、酚酞溶液等二、教法：为了突出重点，突破难点，本节课主要采用“提出问题、启发诱导、实验探究、归纳总结、多媒体辅助教学”等教学方法。
三、教学过程：(一) 引入新课前面我们已经学习了常见的酸和碱，知道常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等，它们都有一些共同的性质，例如与活泼金属反应，与氧化物的反应等。
也已经学习了常见的碱，知道常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，它们也有一些共同的性质，例如与，氧化物的反应。
那请同学们相一下，酸和碱之间能发生反应吗?如果能，发生的是什么反应(⊙o⊙)?(学生肯定回答“中和反应”)(二)导入新课为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱的中和反应。
什么是中和反应?这个化学反应又会有什么特点?让我们通过实验来一起探究。
(三)实验探究一：【实验10--8】1、氢氧化钠使酚酞变红，加入盐酸后红色褪伟无色，观察现象并归纳出结论。
2、教师总结，肯定学生的回答成果。
HCl+NaOH==NaCl+H2O这里如果换成其他的酸或许碱时其反应如：(教师讲解)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2==CaC12+2H2O四、探究、交流、学习1.仔细观察请同学们观察以上化学方程式在生成物上有什么返现?学生交流并回答：特点一，有水生成;特点二，生成既不是酸有不是碱的另一种化合物。
鲁教版初中化学公开教学教案《生活中的酸和碱》教案
鲁教版初中化学公开教学教案《生活中的酸和碱》精品教案一、教学目标：1. 让学生了解酸和碱的概念，掌握它们的性质和特点。
2. 通过实例分析，让学生了解酸和碱在生活中的应用，提高学生的实践能力。
3. 培养学生的观察能力、思考能力和团队合作能力。
二、教学内容：1. 酸和碱的概念及性质2. 酸碱中和反应3. 酸和碱在日常生活中的应用4. 实验操作技能的培训5. 综合实践活动：调查生活中酸碱的应用三、教学重点与难点：1. 教学重点：酸和碱的概念、性质及应用。
2. 教学难点：酸碱中和反应的原理及应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸和碱的性质。
2. 利用实例分析法，让学生了解酸和碱在生活中的应用。
3. 采用实验教学法，培养学生的实验操作技能。
4. 运用小组讨论法，提高学生的团队合作能力。
五、教学过程：1. 导入新课：通过生活中常见的实例，引发学生对酸和碱的兴趣。
2. 讲解酸和碱的概念及性质：引导学生掌握酸和碱的基本特征。
3. 酸碱中和反应：讲解酸碱中和反应的原理，并通过实例进行分析。
4. 酸和碱在日常生活中的应用：分析生活中常见的酸碱应用实例，让学生了解酸碱的实际用途。
5. 实验操作技能培训：安排实验课，让学生动手操作，培养实验技能。
6. 综合实践活动：布置调查任务，让学生调查生活中酸碱的应用，提高学生的实践能力。
8. 作业布置：布置相关习题，巩固所学知识。
9. 课后辅导：针对学生作业中的问题进行解答和指导。
10. 教学评价：对学生的学习情况进行全面评价，包括知识掌握、实验技能和实践活动等方面。
六、教学评价1. 知识掌握：评价学生对酸和碱的概念、性质及应用的掌握程度。
2. 实验技能：评价学生在实验过程中的操作规范性、数据处理能力等。
3. 实践活动：评价学生在调查生活中的酸碱应用过程中的表现，如团队合作、问题解决等。
七、作业布置1. 复习酸和碱的概念、性质及应用。
2. 完成实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、实验数据及分析。
鲁教版初中化学公开教学教案《生活中的酸和碱》教案
鲁教版初中化学公开教学教案《生活中的酸和碱》精品教案第一章：教学目标与内容1.1 教学目标1.1.1 知识与技能：了解酸和碱的基本概念；学会酸和碱的分类及性质；能够运用酸和碱的知识解释生活中的现象。
1.1.2 过程与方法：通过实验观察酸和碱的性质；学会使用酸碱指示剂；培养学生的实验操作能力和观察能力。
1.1.3 情感态度与价值观：培养学生对化学学科的兴趣；培养学生热爱科学、探索未知的精神；培养学生关注生活、学以致用的意识。
1.2 教学内容1.2.1 酸和碱的基本概念：酸和碱的定义；酸和碱的化学性质。
1.2.2 酸和碱的分类：有机酸和无机酸；强酸和弱酸；碱的分类。
1.2.3 酸碱指示剂：酸碱指示剂的原理；常见酸碱指示剂的性质和用途。
第二章：教学过程与方法2.1 导入新课通过生活中的实例引入酸和碱的概念；激发学生的好奇心，引发学生的学习兴趣。
2.2 实验观察设计实验观察酸和碱的性质；学生分组进行实验操作；2.3 知识讲解讲解酸和碱的基本概念；介绍酸和碱的分类及性质；讲解酸碱指示剂的原理和用途。
2.4 课堂练习设计相关的练习题；学生独立完成练习题；教师点评并解答学生的疑问。
第三章：教学评价与反思3.1 教学评价学生对酸和碱的基本概念的理解程度；学生对酸和碱的分类及性质的掌握程度；学生对酸碱指示剂的运用能力。
3.2 教学反思反思教学过程中的优点和不足；针对不足之处提出改进措施；第四章：教学拓展与延伸4.1 酸和碱的应用酸和碱在日常生活中的应用；酸和碱在工业生产中的应用。
4.2 酸碱中和反应酸碱中和反应的定义；酸碱中和反应的化学方程式；酸碱中和反应在生活中的应用。
第五章：教学资源与辅助工具5.1 教学资源教材《生活中的酸和碱》；实验仪器和试剂；相关教学课件和视频。
5.2 辅助工具酸碱指示剂；实验操作视频；在线学习平台。
鲁教版初中化学公开教学教案《生活中的酸和碱》精品教案第六章：实例分析与应用6.1 生活实例分析分析生活中常见的酸和碱实例，如食品、清洁剂等；引导学生运用酸和碱的知识解释这些实例；培养学生的学以致用的能力。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应教案设计(pdf)(新版)鲁教版
2. 实验操作中，学生对精确测量和观察反应现象存在困难，需要老师在实验操作和观察方面进行指导。
3. 学生对酸碱中和反应在实际生活中的应用理解不够，需要老师通过实例进行讲解和启发。
（三）改进措施
1. 在讲解酸碱中和反应原理和条件时，通过更多的实例和对比，帮助学生加深理解和记忆。
教师备课：
深入研究教材，明确酸碱中和反应教学目标和酸碱中和反应重难点。
准备教学用具和多媒体资源，确保酸碱中和反应教学过程的顺利进行。
设计课堂互动环节，提高学生学习酸碱中和反应的积极性。
（二）课堂导入（预计用时：3分钟）
激发兴趣：
提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入酸碱中和反应学习状态。
反思改进措施
1. 实验教学：通过酸碱中和反应的实验操作，让学生直观地感受反应过程，提高学生的实验技能和观察能力。
2. 小组合作：组织学生进行小组讨论和实验操作，培养学生的团队合作精神和沟通能力。
3. 情景教学：创设生活情景，引导学生思考酸碱中和反应在实际生活中的应用，提高学生的知识运用能力。
（二）存在主要问题
2. 在实验操作中，加强对学生的指导，确保学生能够准确测量和观察反应现象。
3. 通过实例和生活情景的讲解，提高学生对酸碱中和反应在实际生活中的应用的理解。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与酸碱中和反应相关的拓展知识，如酸碱中和在医药、环保等领域的应用，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
情感升华：
结合酸碱中和反应内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
新鲁教版九年级化学下册7.4酸碱中和反应教案.doc
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】第四节酸碱中和反应教学目标：知识与技能：了解酸碱中和反应酸碱性的变化和pH的变化和热量变化。
过程与方法：能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化。
情感、态度和价值观：1．初步感受对立统一的思想。
2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。
重点和难点：1.测试方法。
2.活动方式的把握安排。
课时安排：二课时教学过程：第一课时【课前准备】1．写出下列碱的化学式和其溶解性：氢氧化铜；氢氧化钠。
2. 我们知道，土壤呈酸性，可以用改良土壤。
3.怎样检验碱是否存在呢？。
4.试写出下列反应的化学方程式：(1) NaOH + HCl --- (2) Cu(OH)2 + HCl --- 【导入新课】蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸的物质,使皮肤红肿、痛痒。
根据你的生活常识，要消除这种症状,可在叮咬处涂抹一些等物质。
【演示实验】1.向有氢氧化铜的试管中加入稀盐酸，观察有无变化，氢氧化铜与盐酸发生反应了吗？；2.向盛有氢氧化钠溶液的试管中倒入少量的稀盐酸，观察有无变化？；【问题发现】怎样设法确定化学反应是否发生，一般思路是怎么样呢？【交流与讨论】设法确定化学反应是否发生的基本思路是：1. ；2. 。
一．中和反应：定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
均放出热量。
【问题发现】怎样证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应呢？※（一）提出问题：；※（二）猜想与假设：；※（三）设计实验方案： ； 实验内容和步骤 实验现象 实验结论【实验1】在烧杯中加入氢氧化钠溶液10mL ，滴加2~3滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。
用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，边加边搅拌，观察现象，滴到刚好褪色，停止滴入稀盐酸，用温度计再测量溶液温度。
烧杯中液体呈 色；反应前溶液的温度为 ℃。
烧杯内溶液的颜色由 色 突然变成 色，反应后溶液的温度为 ℃。
鲁教版九年级化学第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应公开课教学课件共21页
三：中和反应的应用
1、应用于医药卫生 中和胃酸
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
三 中和反应的应用
2. 改变土壤的酸碱性 酸性土壤： （用熟石灰） 如果是硝酸引起的，请写出化学方程式 2HNO3+ Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
3、中和反应在工农业生产和日常生活中有着 广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无 关的是（ C ） A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余 硫酸
4.经测定某种溶液的pH=4，要使溶液的 pH=6，需加入下列哪种溶液（BC ） A.pH=2的溶液 B. pH=7的溶液
1.反应物是酸和碱 2. 生成物都有H2O 3.都生成了盐
一、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 思考：CuO和H2SO4反应，生成了CuSO4和H2O （生成盐和水）， 这个反应是中和反应吗？ 答：这不是中和反应，因为氧化铜不是碱。中和反应 应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成 物是盐和水，所以这个反应不是中和反应． 二、中和反应的实质
C. pH=10的溶液 D. pH=4的溶液
5.写出下列反应的化学方程式： （1）氢氧化钠和硫酸反应 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O （2）氢氧化钙和硝酸反应 Ca(OH)2 +2HNO3===Ca(NO3)2+ 2H2O
6.实验室里有3瓶标签模糊不清的无色溶液：稀 硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液。请你只用 酚酞指示剂和适当的仪器设计一个简单的实验 ，将3种溶液区分开来，并写出有关的实验现象 和结论。
鲁教版化学九年级下册 7.4《酸碱中和反应》教案
第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应三维目标1.知识与技能（1）知道酸和碱之间会发生中和反应，了解中和反应的实质。
（2）了解中和反应在生活、生产及科学实验中的作用。
2. 过程与方法通过测定氢氧化钠溶液与盐酸混合前后溶液pH的实验探究，发现方法的不足并加以改进，会用指示剂颜色的改变来证明酸与碱可以发生中和反应。
3. 情感态度与价值观（1）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，由此感受到化学知识对改善个人生活和促进社会发展的作用。
（2）通过同学间的合作探究，了解到实验探究的一般步骤，增强了自身的动脑动手能力。
教学重点1.中和反应的定义和实质。
2.中和反应的应用。
教学难点1.设计有明显现象的实验证实酸和碱发生了化学反应。
2.中和反应的理解和应用。
教具准备试管、试管架、试管刷、污物杯、玻璃棒、玻璃片、pH试纸、标准比色卡、纸巾、洗瓶、胶头滴管（标有刻度）、水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、盐酸滴瓶教学过程【引入新课】观看电影《普罗米修斯》片段，提出问题，引发学生兴趣，引入课题。
【讲授新课】【知识回顾】我们已经知道酸溶液中含有H+，碱溶液中含有OH-，那么酸和碱是否会像水与火那样互不相容呢？下面，通过实验来一探究竟。
【演示实验】向一支试管中倒入约2mL 氢氧化钠溶液，再滴加盐酸，振荡，发现没有明显的实验现象。
【提问】氢氧化钠溶液和盐酸能发生反应吗？【观点调查】不能：二者混合过程中没有明显的现象。
能：能发生反应，但没有明显的现象。
【教师提问】如何设计实验来证实大家的猜想呢？【启发学生】前面我们学习过酸性溶液的pH＜7，碱性溶液的pH＞7，中性溶液的pH=7，如果氢氧化钠溶液和盐酸能发生反应，那么二者混合过程中溶液的pH会发生变化。
因此我们可以通过分别测定混合前后溶液的pH来证实二者能否发生反应。
【学生活动】1）用pH试纸分别测定水、0.4%的NaOH溶液和0.4%的盐酸的pH，记录结果。
鲁教版化学九年级第2单元第4节酸碱中和反应教案
酸碱中和反应教学目标：1.认识酸和碱之间会发生中和反应，理解中和反应的应用。
2.会用pH试纸测定溶液的pH,从而认识物质溶液的酸碱度及其意义。
3．通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
4．通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
5．进一步增强学习化学的兴趣。
6．培养学生实事求是的科学精神。
7．体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
教学重点:1.中和反应及其应用。
2.认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
教学难点:1.中和反应的理解和应用。
2.酸碱性和酸碱度的区别。
教学方法:实验探究多媒体教学教学过程情景导入：鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，用肥皂洗过的衣服晒干后会留下白色的痕迹，为了解决这些问题，清这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反应。
班级学生分成3组做下面的实验，并组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论；第一组①取一支试管,加入适量氢氧化钠溶液。
②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
③与本组同学一起观察现象,分析原因。
第二组①在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌②与本组同学一起观察现象,分析原因。
①在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌②与本组同学一起观察现象,分析原因。
课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。
指导观察图10—12和图10—13练习：写出下列反应的化学方程式1.氢氧化钠和盐酸反应2.氢氧化钾和硫酸反应3.氢氧化钙和盐酸反应思考：这三个反应的共同点及生成物的共同点？师生共同小结：一，中和反应盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物酸 + 碱→盐 + 水中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应投影:展示有关中和反应在实际应用中的一系列图二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性思考：植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？答：用熟石灰中和能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？可以：CaO + H2O == Ca(OH)2能用氢氧化钠代替熟石灰吗？为什么？不可以：成本高、2. 处理工厂的废水思考：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？答:用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
鲁教五四制九年级初中化学《第二单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应》_3
酸碱中和反应复习教案一、教学目标：知识与技能：1、理解中和反应的概念和实质过程与方法：1、通过实验方法，培养学生发现问题、解决问题的水平2、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的水平和良好学习习惯情感态度与价值观：1、增强学习化学的兴趣2、培养学生实事求是的学习精神3、体会化学与社会的密切关系二、教学重点1、中和反应的验证方法2、酸碱恰好中和的判断三、教学难点1、中和反应的实质与验证2、中和反应过程中溶质的判定四、教学方法实验探究、多媒体教学、讲练结合五、教学过程【分析】中和反应在中考中的重要性【复习回顾】中和反应的定义【PPT】几种重要的中和反应（放热）（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应（2）稀硫酸与氢氧化铜反应【点拨】化学反应过程中常常伴随着很多现象，上面这些反应中会有什么现象呢？【交流】教师演示，学生思考交流【提问】在盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中，我们没有观察到明显现象，那我们如何验证这两种溶液发生了化学反应呢？【点拨】那么请同学们利用实验桌上的仪器和药品，以小组为单位展开讨论，设计出验证的方法并简单记录。
（时间5分钟）【交流】方案一；方案二；方案三等等【学生实验探究】分组实验，交流评价【分析归纳】方案一：利用酸碱指示剂判断：向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，在逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，若观察到红色褪去现象，则两者发生了反应。
方案二：测定反应前后温度变化：用温度计测定氢氧化钠溶液的温度，观察滴入稀盐酸时温度计的读数逐渐升高。
则证明发生了反应。
方案三：测定溶液PH值：先用PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH值，再逐滴滴加盐酸，并持续振荡，同时多次测定混合溶液的PH值，如果测得的PH值变小且小于7，则证明反应发生了。
【提问】在方案三中，如往盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，那么溶液中的PH值又如何变化呢？【分析讨论】观察比对实验方案及测定结果，完成表格。
又有什么变化呢？【交流讨论】在反应①中：（1）当滴入盐酸不足时，氢氧化钠溶液剩余，溶质为NaCl和NaOH，溶液显碱性，PH>7；（2）当滴入盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶质为NaCl，溶液显中性，PH=7；（3）当滴入盐酸过量时，HCl剩余，溶质为NaCl和HCl，溶液显酸性，PH<7；在反应②中：（1））当滴入氢氧化钠不足时，盐酸溶液剩余，溶质为NaCl和HCl，溶液显酸性，PH<7；（2）当滴入氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶质为NaCl，溶液显中性，PH=7；（3）当滴入氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠溶液剩余，溶质为NaCl和NaOH，溶液显酸性，PH>7；【归纳】判断反应后溶液中溶质时，不但要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。
鲁教版酸碱中和反应教学设计.doc
鲁教版酸碱中和反应教学设计中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
接下来我为你整理了，一起来看看吧。
一、教学目标(一)知识与技能1.知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。
2.了解中和反应在实际中的应用。
(二)过程与方法1.通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。
2.通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。
(三)情感态度与价值观1.通过"白酒变红酒，红酒变白酒"实验，增强学生对化学的好奇心和探究欲。
2.在制定方案，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。
二、教学重点1.对"白酒变红酒，红酒变白酒"实验进行分析与猜想，并设计实验验证酸和碱发生反应。
2.初步领会中和反应的实质。
三、教学难点对"白酒变红酒，红酒变白酒"实验进行分析与猜想，并设计实验验证酸和碱发生反应。
四、教学准备教学设备(投影仪，计算机)、盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜、温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入演示实验：《白酒变红酒，红酒变白酒》提出问题：利用我们课题1学过的知识进行大胆猜测，实验中可能用到了哪些试剂。
你能得到什么信息？老师揭秘实验原理。
学生观察老师的演示实验，然后猜想、讨论。
白酒是酚酞试液，向酚酞试液中加碱溶液，溶液变红，然后再向溶液中加的是酸溶液。
得出酸和碱之间发生了化学反应。
激发学生兴趣，让学生大胆猜想，同时复习巩固旧知识。
新课讲授提出问题：我们利用酚酞试液做指示剂，验证了酸和碱之间能发生反应，利用了验证反应物减少的原理，来判断反应发生，你还能设计出哪些方案来验证酸碱发生反应呢？请你利用实验台上的仪器和药品，设计实验并验证自己的猜想。
教师巡视、指导。
听小组同学讲解自己的设计方案，并点评。
《酸碱中和反应》常见的酸和碱教学-鲁教版九年级化学下册PPT课件
三、实验结果应用:
生产生活和实验中, 我们要想使氢氧化钠溶液的碱性减弱可以 有哪些方法?如果使它的碱性完全消失, 可以用什么方法?
微观探秘
氢氧化钠和稀盐酸反应导致溶液酸碱性发生变化的根本原因是什么?
对比观察:发生变化的微粒?产生的新微粒?不变的微粒?
当堂训练
1.（乐山）反应MnO2+4HCl（浓）=△MnCl2+2H2O+Cl2↑，常用于实验
室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（B ）
A.酸
B.碱
C.盐
D.单质
2.下列反应属于中和反应的是（ B ）
A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O C.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O D.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中
溶液颜色变化的顺序是（B ）
A.紫色——红色——蓝色
B.蓝色——紫色——红色
C.蓝色——红色——紫色
D.紫色——蓝色——红色
4．在一张洁白、干燥的滤纸上, 依 次喷洒A、B、C三种无色液体。 当喷洒A时, 滤纸上没有颜色变化; 再喷洒B时, 滤纸上出现一只红色 的小猫如图; 最后喷洒C时, 小猫 逐渐消失。
在
酸
性
土
壤
中
加
酸性土壤
入 熟
石
灰
2 .工业生产
3 .医药
人的胃液里 含有适量盐酸, 可以帮助消化, 但是 如果饮食过量时, 胃会分泌出 大量胃酸, 反而会造成消化不良。在这种情况 下, 可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物, 以中和多余的胃酸。
新鲁教版九年级化学第五章《常见的酸和碱》全章优秀教案(重点资料).doc
本学期总第课时本单元第课时课型新授授课时间主备人刘敬忠第一节溶液的酸碱性【教学目标】认知目标：1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
4、初步了解酸、碱、盐的概念及其溶解性；5、初步学会物质的分类，并初步学会区分物质的类别。
能力目标：1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；情感目标：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用【教学重点与难点】1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度；3、酸、碱、盐的概念；4、物质的简单分类。
一、酸性溶液和碱性溶液溶液2.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现出碱性，为碱性溶液。
如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水【教学过程】引入：日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象。
食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。
面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。
酒若保存不好也会发酸。
在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。
那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？酸性溶液用紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红。
如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。
碱性溶液用无色酚酞，能使无色酚酞变红色。
活动与探究：在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，再各滴入2滴紫P178色石蕊试液。
再在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，滴入1滴无色酚酞试液。
观察现象：紫色石蕊试液变红色。
无色酚酞试液不变色。
像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液，我们称为酸性溶液。
活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色的变化。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应教案(新版)鲁教版
讲解酸碱中和反应的定义，包括其主要反应物和产物。
详细介绍酸碱中和反应的原理，使用图表或示意图帮助学生理解。
3.酸碱中和反应案例分析（20分钟）
目标：通过具体案例，让学生深入了解酸碱中和反应的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的酸碱中和反应案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解酸碱中和反应的多样性或复杂性。
反思改进措施
（一）教学特色创新
1.引入实验教学：通过引入丰富的实验教学，让学生在实践中学习，提高学生的学习兴趣和参与度。
2.利用多媒体教学：运用多媒体教学，如视频、动画等，帮助学生更直观地理解酸碱中和反应的原理和现象。
3.小组合作学习：通过组织小组合作学习，培养学生的团队合作能力和交流能力，提高学生的学习效果。
pH = -log[H+] = 12.8
5.题型：实验设计题
题目：设计一个实验来区分四种不同的酸（硫酸、盐酸、硝酸、乙酸）。
答案：取等量的四种酸分别加入四支试管中，再向每支试管中加入相同质量的锌粒。观察气体的产生情况及反应速度。硫酸和盐酸会产生无色无味的氢气，硝酸会产生棕色气体（二氧化氮），而乙酸与锌反应则不会有气体产生。
（三）改进措施
1.加强学生理解：通过更多实例和实际应用，帮助学生更好地理解酸碱中和反应的原理和应用，提高学生的理解能力。
2.丰富教学方法：结合讨论法、实验法等多种教学方法，提高学生的学习兴趣和参与度，促进学生的主动学习。
3.规范实验操作：加强实验操作规范的指导和训练，让学生熟悉实验操作流程和规范，提高学生的实验操作能力。
答案：正确
4.题型：计算题
题目：已知氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，与10mL的0.2mol/L盐酸反应。求反应后溶液的pH值。
酸碱中和反应 示范公开课教学设计【初中化学鲁教版九年级下册】
《酸碱中和反应》教学设计◆教材分析本课题在知识结构上分为四部分。
第一部分介绍了几种常见的酸，通过活动与探究，分析总结酸的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，归纳酸具有相似的化学性质。
通过对酸的学习，可以为碱的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。
第二部分介绍了几种常见的碱，通过活动与探究，分析总结碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，归纳酸碱具有相似的化学性质。
第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后介绍了如何去识别某种溶液是酸性还是碱性，并判断其酸碱性的强弱程度。
第四部分介绍了酸碱中和反应并从离子的角度分析其微观实质，同时介绍了中和反应在生活中的应用，让学生体会到化学与日常生活、生产有着密切的联系，培养了学生的实验技能和实验创新能力与对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
◆教学目标1.认识酸碱中和反应，学会运用指示剂判断反应的发生。
2.能从微观粒子运动的角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。
3.通过系列对照实验，体验从个别到一般，宏观到微观的科学思维方法。
4.了解中和反应在生活中的运用，认识化学与人类生活、生产的密切关系。
◆教学重难点【教学重点】中和反应及其应用。
【教学难点】从微观粒子角度揭示中和反应的原理。
◆课前准备氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液、烧杯◆教学过程一、导入新课【导入】在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。
是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习酸碱中和反应。
二、讲授新课知识点一中和反应【过渡】所有的酸都具有相似的化学性质，所有的碱也具有相似的化学性质，那么酸和碱是否可以反应呢？我们以稀盐酸和氢氧化钠溶液为例进行探究。
学生活动1 认识中和反应【提出问题】用滴管向盛有5%的氢氧化钠溶液试管中滴加5%的稀盐酸，观察现象。
你认为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了吗？如何去验证反应的发生呢？【实验探究】在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
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第四节酸碱中和反应
教学目标
【知识与技能】
(1)认识中和反应，知道中和反应的实质。
(2)了解中和反应过程中溶液pH的变化。
(3)了解中和反应在生产、生活和科学实验中的应用。
【过程与方法】
通过对酸和碱反应的探究，提高学生发现和提出问题的能力，让学生通过实验、观察、分析获取信息，并进行概括、归纳。
【情感态度与价值观】
让学生在实验中体会到探究的乐趣，增强学生的学习兴趣。
教学重难点
【重点】
中和反应及其实质。
【难点】
判断物质是否发生化学反应。
教学过程
知识点一中和反应
【自主学习】
阅读教材第18～19页的有关内容，完成下列填空：
1．酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
可表示为酸＋碱→盐＋水。
2．中和反应的实质是酸解离出的H＋和碱解离出的OH－结合生成H2O。
【合作探究】
盐酸和氢氧化钠溶液反应时没有明显的现象，如何判断它们之间发生了化学反应？
答：盐酸和氢氧化钠溶液会发生中和反应，溶液的pH会大幅改变，因此有两种方法进行判断。
一种方法是使用pH试纸测定溶液pH的变化，如果pH的变化跨越了7这个数值，说明发生了化学反应，但是这种方法需要多次测pH，操作繁琐。
另一种方法是使用酸碱指示剂，如在氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后再加入盐酸，如果溶液由红色变为无色，说明它们发生了反应。
【教师点拨】
1．中和反应会生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。
2．中和反应属于复分解反应，但是中和反应不属于基本反应类型。
【跟进训练】
1．一定有水生成的反应是( B )
A．化合反应B．中和反应
C．复分解反应D．分解反应
2．下列反应属于中和反应的是( C )
A．CaCl2＋Na2CO3,CaCO3↓＋2NaCl
B．CuO＋2HCl,CuCl2＋H2O
C．Cu(OH)2＋H2SO4,CuSO4＋2H2O
D．H2SO4＋BaCl2,BaSO4↓＋2HCl
知识点二中和反应的应用
【自主学习】
阅读教材第20～21页的有关内容，完成下列填空：
中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有广泛应用。
(1)应用于医药卫生。
若胃酸过多导致胃部不适，可服用碱性药物，来中和多余的胃酸。
(2)改变土壤的酸碱性。
如农业上常用熟石灰来改良酸性土壤。
(3)处理工业废水。
如污水含酸量超标时，可利用熟石灰进行中和处理。
(4)调节溶液的酸碱性。
当溶液的酸性或碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸来调节溶液的pH。
【合作探究】
中和反应可以用来调节溶液的酸碱性，那么在酸碱中和反应过程中，溶液的pH是如何变化的呢？
答：以向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸为例，当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH＞7；当滴入的盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，pH＝7；当滴入的盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7。
【跟进训练】
1．某溶液的pH＝5，要将溶液的pH调到8，应加入适量的( C )
A．紫色石蕊试液B．酸溶液
C．碱溶液D．蒸馏水
2．下列没有运用中和反应原理的是( D )
A．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．在蚊虫叮咬处涂上肥皂水以减轻痛痒
D．用生石灰作干燥剂
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。