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华南理工大学期末考试

《物理化学》(48、56、64学时)试卷(B)

1. 考前请将密封线内填写清楚；

2. 所有答案请直接答在试卷上；

3．考试形式：闭卷；

选择题.（每题2分，10题共20分）

1. 已知反应CO(g)+1/2O2(g) →CO2(g) 的焓变为△H，下列说法中何者是不正确?

A. △H是CO2(g) 的生成焓

B. △H是CO(g)的燃烧焓

C. △H是负值

D. △H与反应△U的数值不等

2. 室温下，10 p O-的理想气体绝热节流膨胀至5p O-的过程有：

(1) W < 0 ；(2) T1> T2；(3) Q = 0 ；(4) △S > 0

A. (3)、(4)

B. (2)、(3)

C. (1)、(3)

D. (1)、(2)

3. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持系

A. K pθ不变，平衡时N2和H2的量将增加，而NH3的量减少

B. K pθ不变，且N2，H2，NH3的量均不变

C. K pθ不变，平衡时N2和H2的量将减少，而NH3的量增加

D. K pθ 增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加

4. 298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A和k B，且知k A>k B，A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( )

A. A的量大于B的量

B. A的量小于B的量

C. A的量等于B的量 C. A的量与B的量无法比较

5. NH4HS(s) 和任意量的NH3(g) 及H2S(g) 达平衡时有( )

A. C = 2，P = 2，F = 2；

B. C = 1，P = 2，F = 1；

C. C = 2，P = 3，F = 2；

D. C = 3，P = 2，F = 3；

6. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )

A.沸点将随压力增加而升高

B. 熔点将随压力增加而升高

C.蒸气压将随温度升高而加大

D. 升华温度将随压力增大而升高

7. 同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值______________ 。

A. S(气)>S(液)>S(固)

B. S(固)>S(液)>S(气)

C. S(气)=S(液)=S(固)

D. S(液)>S(气)>S(固)

8. 101325Pa,373.15K 下，水蒸发为水气，这过程系统哪一种热力学函数变化为零。

______________ 。

A. ΔU B ΔH C ΔS D ΔG

9. 温度T时某一级反应A--→B,为了使A的浓度改变1/5, 需时4s, 则反应的半衰期为

A. 12.42s

B. 15.53s

C. 4.14s

D. 6.21s

10．在外加电场作用下胶体粒子在分散介质中移动的现象称为

(A) 电渗(B) 电泳(C) 流动电势(D) 沉降

二、填空题或选择：(8小题，共14分)

1. 已知某纯液体在两种温度T1、T2下对应的饱和蒸气压分别为p1、p2，则该液体的平均摩尔气化焓△H m为________________________________________________。(2分)

2. 液固相图的实验测定方法通常有（蒸气压法、热分析法）______________和（测折光率法、测溶解度法）______________ 。(2分)

3. ΔG作为过程方向与限度判据的条件是（）。(2分)

4. 在温度为T时反应C(s)+O2 (g) = CO2(g)、C(s)+(1/2)O2 (g) = CO(g) 的平衡常数分别为K1、K2，则反应CO(g)+O2 (g) = CO2(g)的平衡常数为_____________________。(1分)

5. 产生物理吸附的作用力是（），产生化学吸附的作用力是

（）。(2分)

6．化学反应a A + b B →g G + h H 用各组分表示的速率关系式存在的关系为

d c A/（__）d t = d c B /（__）d t =d c G /（__）d t = d c H /（__）d t (2分)

7. 一般情况下，温度升高10K，反应速率约为原来的____ 倍。(1分)

8. 丁达尔效应的本质是__________________________________。(2分)

三、计算题：(6小题，选做5小题，共 56分)（48学时做1-5小题，58或64学时做2-6小题）

1. 25 ℃、100 kPa下，金刚石和石墨的标准熵分别为

2.38 J·K-1·mol-1和5.74 J·K-1·mol-1 , 其标准燃烧焓分别为-395.407kJ·mol-1和–39

3.510kJ·mol-1 , 根据25 ℃、100 kPa下石墨→金刚石的 r G m值判断何种晶型稳定。(10分)

2. 1mol 理想气体始态为27℃、1MPa,令其反抗恒定的0.2MPa外压，膨胀到体积为原来的

5倍，压力与外压相同，计算此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA及ΔG。（已知理想气体的定容摩尔热容为12.471J.mol-1.K-1）（12分）

4. 某药物分解30%即为失效。若放置在3℃的冰箱中保存期为两年，某人购回此新药物，因故在室温(25℃)下搁置了两周，试通过计算说明此药物是否已经失效?已知该药物分解为一级反应，且分解活化能E a为130.0 kJ. mol－1。(12分)

5. 已知金属A和B的熔点分别为648℃和1085℃. 两者可形成两种稳定化合物A2B和AB2, 其熔点分别为580, 800, 两种金属与两种化合物四者之间形成三种低共熔混合物. 低共熔混合物的组成[含B%(质量)]及低共熔点对应为: B:35%, 380℃; B: 66%, 560℃; B: 90.6%, 680℃. 利用上述数据绘出A-B两组分凝聚系统相图, 并标出各区的稳定相和自由度. 已知A和B 的相对原子质量分别为24.3和63.55. (10分)

6．电池：Ag︱AgCl(s)︱KCl(aq)︱Hg2Cl2(s)︱Hg(l)在298K时的电动势E=0.455V, (dE/dT)p=3.38*10-4V.K-1.

（1）写出该电池的电极与电池反应。

（2）求出Δr G m 、Δr H m、Δr S m及Q r.（10分）

四、问答题：(共2小题，共10分)

1. 请说明下列公式的使用条件(6分)

ΔU =Q +W

ΔH =Q

W=nRT ln(V1/V2)

2.在稀的AgNO3溶液中，滴加少量KCl溶液（AgNO3稍过量）形成AgCl溶胶，请写出其胶

团结构表示式。(4分)