12原电池课堂资料
人教版化学《原电池》实用课件
Zn2+ H+ SO42-
正极 氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应
2H+ +2e-=H2↑
电流方向
思维启迪—原电池正极和负极的判断
判断依据
正极
负极
电极材料
不活泼金属或非金属
活泼金属
电子流向
电子流入
电子流出
电极反应
还原反应
氧化反应
离子移向
阳离子移向
阴离子移向
电极常见现象 电极增重或产生气体
Zn A
Cu
ZnSO4 CuSO4
上述装置构成了原电池吗？为什么？
4.1 原电池 课件 人教版高中化学选修四
在上述装置中架上盐桥有什么现象？ 取出盐桥，又将看到什么现象?
4.1 原电池 课件 人教版高中化学选修四
4.1 原电池 课件 人教版高中化学选修四
2. 盐桥原电池(或双液原电池)
(1)实验过程中，能观察到的实验现象 ①锌片逐渐 溶解 ，铜片逐渐 加厚变亮 ； ②电流表指针 发生偏转 ； ③硫酸铜溶液的颜色 变浅 。4.Leabharlann 原电池 课件 人教版高中化学选修四
4.1 原电池 课件 人教版高中化学选修四
3. 设计化学电池
(1)理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。 (2)外电路：还原性较强的物质在负极上失去电子，氧化性较 强的物质在正极上得到电子。 (3)内电路：将两电极浸入电解质溶液中，阴、阳离子作定向 移动。
人教版 选修四
一 原电池
1. 原电池
Zn
A Cu
稀硫酸
铜片: 有气泡冒出 锌片: 不断溶解 电流表: 指针发生偏转 反应本质 : 氧化还原反应
原电池(第1课时 原电池的工作原理)(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
1.能量转化率 1.内阻大，电流弱
低
2.盐桥需要定期更
2.氧化剂与还
换
原剂直接接触，
寿命短
隔膜原电池
1.能量转化率高 2.避免氧化剂与还 原剂直接接触，寿 命长 3.内阻小，电流强
【课堂练习】
1. 控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
D 原电池。下列判断不正确的是 ( )
2Fe2＋＋I2设计成如图所示的
感谢观看！
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C. 电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流表读数为零后，向甲中加入FeCl2固体，
乙中的石墨电极为负极
【课堂练习】
2．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快
反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是( B )
H+向正极移动
锌铜稀硫酸原电池
工作原理
自发的氧化还原反应
氧化反应
还原反应
外电路
（电子导电）
Zn+2H+=Zn2++H2↑ 负极 Zn-2e-=Zn2+
正极 2H++2e-=H2↑ 电子从负极移向正极 电子由锌片移向 铜片
锌铜稀硫酸原电池
工作原理
自发的氧化还原反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑
氧化反应
（1）
Zn Zn
判断下列装置哪些属于原电池
（3）
（4）
（2）
石墨 石墨
Zn 石墨
Zn Cu
H2SO4
（5）
Zn Cu
H2SO4
原电池课件上课用ppt
原电池的使用有助于减少对化石燃 料的依赖，降低环境污染
04
原电池的应用及发展
原电池的发展历程
伏打电堆的发明
1800年，意大利科学家伏打发明了使用金属和酸 溶液组成的伏打电堆，这是世界上第一个原电池 。
铅酸电池的发明
1859年，法国科学家普兰特发明了铅酸电池，这 是第一个可充电的原电池。
丹尼尔电池的改进
1836年，英国科学家丹尼尔对丹尼尔电池进行了 改进，提高了其性能和寿命，使其成为当时较为 实用的原电池。
镍镉电池的发明
1954年，美国科学家吉尔伯特发明了镍镉电池， 这种电池具有高能量密度、长寿命、可重复充电 等优点，被广泛应用于现代电子设备中。
原电池的应用领域
电子设备
交通工具
航空航天
军事领域
环境监测
3
工作原理
原电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能 。
原电池类型
一次电池
使用一次后就被丢弃的电池， 如碱性锌锰电池。
二次电池
可充电反复使用的电池，如铅酸 电池和锂离子电池。
燃料电池
一种将燃料和氧化剂反应所释放的 化学能直接转化为电能的装置。
原电池的应用
电子产品
手机、平板电脑、数码相机等电子产品都使用原 电池作为电源。
2023
原电池课件上课用ppt
目录
• 原电池的基本概念 • 原电池的种类和特点 • 原电池的工作原理和能量转化 • 原电池的应用及发展 • 安全使用原电池的注意事项 • 实验部分：原电池的制作与使用
01
原电池的基本概念
原电池定义
1 2
定义
原电池是一种将化学能转化为电能的装置。
组成
原电池通常由正负两个电极、电解质溶液以及 连接两极的导线组成。
《原电池》PPT课
《原电池》ppt课件2023-10-27•原电池概述•原电池的种类•原电池的选购和使用•原电池的发展历程和未来趋势•原电池的应用领域和案例分析目录01原电池概述原电池是一种将化学能转化为电能的装置，通常由正负两个电极和电解质组成。
原电池的能量转化过程是：化学能→电能。
原电池的定义原电池的基本原理原电池利用了氧化还原反应的原理，即电子转移的原理。
在原电池中，负极材料失去电子，正极材料得到电子，从而实现了电子的转移和能量的转化。
原电池通常由以下几部分组成：正极、负极、电解质、外壳和导线。
正极材料通常是具有高电导率的金属氧化物或导电聚合物。
负极材料通常是具有高电化学活性的金属或非金属材料。
电解质通常是具有一定浓度的离子溶液，可以提供离子迁移和参与电化学反应的环境。
外壳通常是由金属或塑料等材料制成，可以保护电池内部结构和电路安全。
导线是连接正负极的桥梁，可以传递电流并形成回路。
原电池的组成02原电池的种类以碱性物质（如氢氧化钠、氢氧化钾等）为电解质，具有较高的能量密度和较低的自放电率。
特点常用于手电筒、遥控器等低功耗电器中。
应用南孚、双鹿。
代表品牌应用常用于遥控器、电子门铃等需要较高电流的电器中。
代表品牌永福、长虹。
特点以酸性物质（如硫酸）为电解质，具有较高的电流输出能力，但自放电率较高。
03代表品牌三星、索尼。
锂离子电池01特点以锂离子为工作介质，具有高能量密度、自放电率低、寿命长等特点。
02应用广泛应用于手机、平板电脑、数码相机等电子产品中。
镍氢电池特点以金属镍和氢为工作介质，具有较高的能量密度和自放电率适中。
应用常用于电动工具、电动自行车等需要较高能量的电器中。
代表品牌博力扬、雷神。
03原电池的选购和使用在购买原电池前，要明确了解所需原电池的种类、规格和用途，以便选择合适的型号和品牌。
了解需求考虑性价比关注品牌信誉在购买原电池时，要综合考虑价格、性能和寿命等因素，选择性价比最优的产品。
选择知名品牌和有良好口碑的原电池，可以保证产品质量和售后服务。
【K12学习】《原电池》知识点整理
《原电池》知识点整理原电池的定义电能的把化学能转变为装置叫做原电池。
原电池的工作原理将氧化还原反应中的还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，从而形成电流。
构成条两极、一液、一回路、一反应。
正负极判断负极：电子流出的极为负极，发生氧化反应，一般较活泼的金属做负极正极：电子流入的极为正极，发生还原反应，一般较不活泼金属做正极判断方法：①由组成原电池的两极电极材料判断:一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
注意：cu-Fe与浓HNo3组成的原电池以及g-Al与NaoH 溶液组成的原电池例外。
②根据电流方向或电子流动方向判断:电流是由正极流向负极;电子流动方向是由负极流向正极。
③根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。
④根据现象判断：溶解的电极为负极，增重或有气泡放出的电极为正极⑤根据离子的流动方向判断：在原电池内的电解质溶液，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。
电子、电流、离子的移动方向电子：负极流向正极电流：正极流向负极阳离子：向正极移动阴离子：向负极移动电极反应式负极：Zn-2e-=Zn2+正极：cu2++2e-=cu总反应：Zn+cu2+=Zn2++cu原电池的改进普通原电池的缺点：正负极反应相互干扰;原电池的电流损耗快。
①改进办法：使正负极在两个不同的区域，让原电池的氧化剂和还原剂分开进行反应，用导体将两部分连接起来。
②盐桥：把装有饱和cl溶液和琼脂制成的胶冻的玻璃管叫做盐桥。
胶冻的作用是防止管中溶液流出。
③盐桥的作用：盐桥是沟通原电池两部分溶液的桥梁。
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。
而盐桥的作用则是沟通内电路。
a.盐桥中的电解质溶液使原电池的两部分连成一个通路，形成闭合回路b.平衡电荷，使原电池不断产生电流④盐桥的工作原理：当接通电路之后，锌电极失去电子产生锌离子进入溶液，电子通过导线流向铜电极，并在铜电极表面将电子传给铜离子，铜离子得到电子变成铜原子。
《原电池》教案素材
《原电池》教案素材一、教学目标：1. 让学生了解原电池的定义、组成和特点。
2. 使学生掌握原电池的工作原理和能量转换过程。
3. 培养学生运用原电池知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 原电池的定义和组成2. 原电池的工作原理3. 原电池的能量转换过程4. 原电池的应用实例5. 原电池的优缺点三、教学重点与难点：1. 教学重点：原电池的定义、组成、工作原理、能量转换过程及应用实例。
2. 教学难点：原电池工作原理的微观解释及能量转换过程的计算。
四、教学方法：1. 采用问题导入法，激发学生的学习兴趣。
2. 使用多媒体课件，直观展示原电池的工作原理和应用实例。
3. 组织小组讨论，培养学生合作学习的能力。
4. 进行课堂演示实验，增强学生对原电池的认识。
五、教学步骤：1. 引入新课：通过提问“什么是原电池？”引发学生思考，进而导入本节课的内容。
2. 讲解原电池的定义和组成：介绍原电池的定义、组成及各部分的作用。
3. 讲解原电池的工作原理：解释原电池工作原理，并通过多媒体课件展示。
4. 讲解原电池的能量转换过程：阐述原电池能量转换的过程，并进行计算示例。
5. 介绍原电池的应用实例：列举生活中常见的原电池应用实例，如手机电池、电动车电池等。
6. 分析原电池的优缺点：讨论原电池的优点和缺点，并提出改进措施。
7. 课堂小结：总结本节课的主要内容，巩固学生对原电池的认识。
8. 布置作业：设计有关原电池的练习题，巩固所学知识。
9. 课堂演示实验：进行原电池实验，让学生亲身体验原电池的工作原理。
10. 课后反思：鼓励学生反思本节课的学习过程，总结收获和不足。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对原电池定义、组成、工作原理、能量转换过程的掌握情况。
2. 作业批改：检查学生作业，评估对原电池知识的理解和应用能力。
3. 课堂演示实验：观察学生在实验过程中的操作和思考，评估其动手能力和问题解决能力。
七、教学拓展：1. 介绍原电池在其他领域的应用，如燃料电池、太阳能电池等。
(完整版)原电池知识点总结
(知识点总结及习题)原电池的知识梳理1、原电池是一种将化学能转变成电能的装置。
2、原电池的构成条件：活动性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。
韵语记忆：一强一弱两块板，两极必用导线连，同时插入电解液，活动导体溶里边。
3、只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可能被设计成原电池）。
4、氧化还原反应中还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应同时发生，一个氧化还原反应被设计成原电池后，氧化反应和还原反应被分别设计在负极和正极发生，两极反应式叠加后应该与氧化还原反应式吻合，要求书写电极反应式时，负极失去的电子数与正极得到的电子数相等。
5、无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。
6、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应）是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。
7、原电池作为一种化学电源，当它用导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过。
（1）在外电路：①电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。
②电子的流向是从电源的负极出发经用电器流向电源的正极。
（2）在内电路：①电解质溶液中的阳离子向正极移动，因为：正极是电子流入的电极，正极聚集了大量的电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。
②电解质溶液中的阴离子向负极移动，因为：负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量聚集在负极，吸引阴离子向负极移动。
（硝酸做电解质溶液时，在H+帮助下，NO3-向正极移动得电子放出NO2或NO）8、原电池的基本类型：（1）只有一个电极参与反应的类型：负极溶解，质量减小；正极本身不参与反应，但是在正极可能有气体产生或正极质量增大。
（2）两个电极都参与反应的类型：例如：充电电池类的：蓄电池、锂电池、银锌电池等。
人教版高中化学选修4第12讲：原电池(教师版)
原电池___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ _______1.以铜锌原电池为例，理解原电池的工作原理。
2.学会判断原电池的正、负极。
3.掌握原电池反应方程式和电极反应式的书写。
一、原电池的工作原理1．理清氧化还原反应的两条线索(1)还原剂―→_失__电子―→元素化合价_升高____―→被_氧化___―→发生_氧化____反应。
(2)氧化剂―→_得__电子―→元素化合价_降低____―→被_还原__―→发生__还原___反应。
2．原电池是将__化学能_____转化为__电能___的装置，原电池内发生的反应属于__氧化还原反应___。
(2)电子流动方向和电流方向①外电路：电子由_Zn__电极经过导线流向_Cu__电极，电流由_Cu_电极流向_Zn__电极。
②内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极。
3．原电池构成的条件：具有活动性不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入电解质溶液中，且能自发地发生氧化还原反应。
下列图示装置能形成原电池的是④⑥⑦。
(1)分析下图所示原电池装置并填空。
原电池总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H↑2议一议：1.(1)写出右图装置中电极反应式和总反应式。
答案负极：Zn－2e－===Zn2＋正极：Cu2＋＋2e－===Cu总反应式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu(2)随着时间的延续，电流表的指针偏转角度逐渐减小，最终没有电流通过，为什么？溶液直接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有Cu2答案由于锌片与CuSO4＋在表面直接被还原，一旦有少量铜在锌片表面析出，即在负极(锌)表面也构成了原电池，进一步加速铜在负极表面析出，致使向外输出的电流减弱。
原电池精品课件
2023原电池精品课件CATALOGUE 目录•原电池基础知识•原电池反应原理及其影响因素•原电池中的电极材料与性能•原电池的充放电过程及性能测试•原电池的应用及安全使用•原电池的发展趋势与未来展望01原电池基础知识定义原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由正负两个电极和电解质组成。
组成原电池通常由电极、电解质、隔膜和外壳等组成。
原电池的定义与组成原理原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，同时电解质中的离子在隔膜中迁移。
过程原电池的工作过程包括充电和放电两个过程，充电时电能转化为化学能，放电时化学能转化为电能。
原电池的工作原理根据电解质性质的不同，原电池可分为酸性电池、碱性电池、锂离子电池等。
分类原电池的命名通常由电极材料和电解质类型组成，例如锌锰电池、镍镉电池等。
命名原电池的分类与命名02原电池反应原理及其影响因素氧化还原反应原电池的化学反应是由氧化还原反应驱动的，其中氧化剂和还原剂分别在正负极上发生还原和氧化反应。
原电池反应原理电子转移原电池通过电子转移实现电能和化学能的相互转化。
电子从负极经导线流向正极，同时离子在电解质中移动以维持电荷平衡。
能量转化原电池能够将化学能转化为电能，实现化学能向电能的转化。
这种能量转化过程可用于各种应用，如电池、燃料电池等。
反应速率原电池的反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
通过改变这些因素，可以控制原电池的反应速率。
电极电势电极电势是衡量电极电位高低的重要参数，与电极反应的性质有关。
原电池的电动势由正负极的电极电势决定，电极电势越高，原电池的电动势越大。
反应速率与电极电势电动势与电池性能原电池的电动势反映了其能量转换能力。
电动势越高，原电池能够产生的电能越大。
影响因素原电池的电动势受到多种因素的影响，如电解质溶液的浓度、温度、压力等。
通过改变这些因素，可以控制原电池的电动势。
电动势与电池反应03原电池中的电极材料与性能电极材料的性能要求电极材料应具有较高的电导率，以降低电池内阻并提高电池性能。
《原电池》课件课件
环境监测和污染处理中的原电池应用
环境监测
原电池为环境监测设备提供电力，如空气质量监测 站、水质监测站等。
污染处理
原电池为污染处理设备提供电力，如污水处理装置 、废气处理装置等。
05
原电池的发展趋势和未来展望
Chapter
高性能原电池的研发和应用
研发高能量密度、长寿命和快速充电的原电池，以满足移动设备、电动汽车和储能 系统等领域的需求。
02
原电池的英文名称是"Primary battery"，意为一次电池，因为这种电池只能使 用一次，电量耗尽后需要更换。
原电池的基本组成
原电池主要由正负极、电解质、隔膜和 外壳等组成。
外壳是原电池的支撑体，同时起到保护 内部结构的作用。
隔膜是原电池的隔离层，主要作用是隔 离正负极，防止短路，同时允许离子通 过。
《原电池》课件
汇报人： 日期:
目录
• 原电池概述 • 原电池的种类和特点 • 原电池的充放电过程 • 原电池的应用场景和实例 • 原电池的发展趋势和未来展望 • 原电池的安全使用和环保意识
01
原电池概述
Chapter
原电池的定义
01
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，它利用不同金属的化学活性不同，通 过电解质将化学能转化为电能。
放电过程
原电池放电时，正极 材料释放电子，负极 材料得到电子。
放电效率受到负载电 阻、放电电流、温度 等因素的影响。
放电过程中，电子从 负极流向正极，形成 电流。
原电池的效率
原电池的效率是指放电能量与充 电能量的比值，通常用百分数表
示。
效率受到多种因素的影响，如电 池内部电阻、电极材料性能、电
原电池-教学课件人教版2
一、原电池知识回顾
3.原电池正、负极的判断 ⑴根据构成原电池电极材料判断: 活泼金属作负极；不活泼金属作正极； ⑵根据电子流向或电流方向确定： 电子流出的一极或电流流入的一极为负极； ⑶根据氧化还原反应确定: 发生氧化反应的一极为负极。
一、原电池知识回顾
3.原电池正、负极的判断 ⑴根据构成原电池电极材料判断: 活泼金属作负极；不活泼金属作正极； ⑵根据电子流向或电流方向确定： 电子流出的一极或电流流入的一极为负极； ⑶根据氧化还原反应确定: 发生氧化反应的一极为负极。
4.电解质溶液中离子的移动方向
一、原电池知识回顾
3.原电池正、负极的判断 ⑴根据构成原电池电极材料判断: 活泼金属作负极；不活泼金属作正极； ⑵根据电子流向或电流方向确定： 电子流出的一极或电流流入的一极为负极； ⑶根据氧化还原反应确定: 发生氧化反应的一极为负极。
4.电解质溶液中离子的移动方向 阴离子向负极移动， 阳离子向正极移动。
百分率)是 60﹪ 。
硫酸铜溶液
交流 ·研讨一 如何改进原电池装置？
A
Zn
Cu
硫酸铜 溶液
交流 ·研讨一 如何改进原电池装置？
让锌片与硫酸铜溶液不直接接触
A
Zn
Cu
硫酸铜 稀硫酸 溶液
改进
交流 ·研讨一 如何改进原电池装置？
让锌片与硫酸铜溶液不直接接触
A
Zn
Cu
硫酸铜 稀硫酸 溶液
改进
交流 ·研讨一 如何改进原电池装置？
一、原电池知识回顾
一、原电池知识回顾
1.定义：将化学能直接转变为电能的装置。
一、原电池知识回顾
1.定义：将化学能直接转变为电能的装置。 从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。
《原电池》课件人教
(1)装置可采用烧杯和盐桥，并画出此 (2) 原电池的装置图；
(2)注明原电池的正极和负极；
(3)注明外电路中电子的流向；
(4)写出两个电极上的电极反应。
【交流研讨三】
下列两个原电池的供电能力一样吗？
Zn
Cu
A
ZnSO4溶液 CuSO4溶液 ZnSO4溶液 H2SO4溶液
现 象
电流表指针偏转，并逐渐减弱
【交流研讨一】锌片上为什么有铜析出？ 原因：锌直接与硫酸铜溶液接触
实
锌片上有铜析出
验
正极有铜析出
现 象
电流表指针偏转，并逐渐减弱
三、改进原电池
【交流研讨二】从哪些方面改进原电池使其 效率提高呢？
关键：让锌与硫酸铜溶液分离
Zn
Cu
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
三、改进原电池 【交流研讨二】从哪些方面改进原电池使其
Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
Zn－2e－＝Zn2＋
A
2H＋＋2e－＝H2↑
氧化反应
还原反应
负极
H2SO4溶液
化学能
电能
正极
【知识】下列装置可以构成原电池的是（ ） D
A
Zn
Zn
A
Zn
Cu
A
B
稀硫酸
A
Zn
Cu
C 稀硫酸 稀硫酸
酒精
A
Z
Cu
n
D
稀硫酸
【小结】 原电池的形成条件：
1、活泼性不同的两个电极 (可以是金属也可以是非金属)
反应加快
2、锌铜原电池产生电流时，阳离子 （ B ）
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第二章化学反应与能量
第二节化学能与电能—原电池原理
【知识梳理】
1、原电池：将能转化为能的装置。
2、形成原电池的条件：
（1）探究化学能与电能的转化
（2）构成原电池的条件
①；
②；
③；
④。
3、电极名称及其反应：
负极：电子，发生反应，一般来讲，较活泼的一极作负极。
正极：电子，电极上发生反应。
4、电子流向和电流方向：
外电路中电子由极流向极，与电流方向相。
内电路溶液中阳离子向极移动，阴离子向极移动
【典型例题】
1．下列烧杯中盛放的都是稀H 2SO 4，在Cu 电极上产生大量气泡的是 （ ）
2．把a 、b 、c 、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，d 极上产生大量气泡；a 、c 相连时，电流由c 经导线流向a ；b 、d 相连电子由d 经导线流向b ，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ） A ． a ＞b ＞c ＞d B ．a ＞c ＞d ＞b C ．c ＞a ＞b ＞d D ．b ＞d ＞c ＞a 3．如图原电池装置，电流计G 的指针发生偏转，A 极逐渐变粗， B 极逐渐变细，C 为电解质溶液。
则A 、B 、C 分别是 （ ） A ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 是H 2SO 4 B ．A 是Zn ，B 是Cu ，C 是CuSO 4 C ．A 是Fe ，B 是Cu ，C 是AgNO 3 D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 是AgNO 3 4．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）A 中反应的离子方程式为 ， （2）B 中的电极反应：Fe ：
、Sn ： ；
Sn 极附近溶液的酸性 （填“增强”“减弱”或“不变”） （3）C 中被腐蚀的金属是 ，其电极反应式为。
比较A 、B 、C 中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。