(完整)九年级化学记忆背诵整理
九年级化学必背知识点(整理)
九年级化学必背知识点(整理)九年级化学作为基础学科，对于学生来说，掌握一些核心的知识点是至关重要的。
以下是九年级化学必背知识点的整理，帮助学生系统地复习和巩固化学知识。
首先，了解化学的基本概念是学习化学的起点。
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
物质是由元素组成的，而元素则是由原子构成的。
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成。
其次，掌握化学用语是学习化学的基础。
化学符号、化学式、化学方程式等都是描述物质及其变化的重要工具。
例如，水的化学式是H2O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
接着，学习物质的性质和变化。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质如颜色、状态、密度等，不需要通过化学变化就能表现出来；而化学性质如氧化性、还原性等，需要通过化学反应才能表现出来。
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
此外，了解溶液的相关知识也很重要。
溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
饱和溶液是指在一定条件下，溶质不能再溶解的溶液。
溶液的浓度可以用质量分数、体积分数等来表示。
电离是化学中的一个重要概念。
当物质溶于水或熔融状态下，会离解成带电的离子。
例如，氯化钠（NaCl）在水中电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
化学中的酸碱盐知识也是必背的知识点。
酸是能够提供氢离子（H+）的物质，如盐酸（HCl）；碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，如氢氧化钠（NaOH）；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
最后，了解化学反应速率和化学平衡的概念。
化学反应速率是指反应物转化为产物的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
通过以上知识点的整理，学生可以更系统地掌握九年级化学的基础知识，为进一步的化学学习打下坚实的基础。
初三化学全册必背知识点(精华)
初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。
一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。
2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。
2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。
三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。
2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。
四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。
五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。
2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。
3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。
六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。
2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。
3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。
3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。
八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。
2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。
九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。
2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。
(完整版)人教版_初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
九年级化学必背知识点总结
九年级化学必背知识点总结化学初三知识点总结归纳篇一化学反应1、置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气；（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐；（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。
2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水；②碱+酸→盐+水；③酸+盐→新盐+新酸；④盐1+盐2→新盐1+新盐2;⑤盐+碱→新盐+新碱。
必背化合价口诀（1）常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
（2)常见原子团(根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价:：Fe3+，Al3+；-1价:Cl-、OH-、NO3-;-2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;-3价:：PO43-。
初三化学方程式的配平方法1、奇偶配平法（1）找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。
（3）依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。
2、归一法（1）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
（2）若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
3、观察法（1）从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
4、最小公倍数法（1）找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
九年级化学必背知识点总结(归纳)
九年级化学必背知识点总结（归纳）九年级化学必背知识点总结化学式和化合价(1)化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。
如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。
如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
第1页共8页如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
九年级化学必背知识点归纳一、分子和原子、元素1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。
原子是化学变化中的最小粒子。
分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，2、原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。
化学九年级全部重点知识点口诀
化学九年级全部重点知识点口诀化学是一门既抽象又实用的学科，而对于九年级学生来说，化学的学习更是具有一定挑战性。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，小编整理了一些重点知识点的口诀，希望能够为大家提供一些学习的参考。
一、化学基础1.原子模型三部分，质子中子电子；电子云绕核转，能级排列清楚。
（原子是由质子、中子和电子组成的，电子在能级上绕核运动）2.氧化还原讲明白，得电子还是失电子；被氧化丧失电子，还原是得到电子。
（氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子）3.离子是带电的，正负数相等；正电荷和负电荷，离子配比须牢记。
（离子是带电的，正离子和负离子中的电荷数相等）二、化学元素1.元素周期表排列，按原子序数排；周期上不同性质，而周期下相似对。
（元素周期表按照原子序数的增加排列，周期上的元素性质不同，而周期下的元素性质相似）2.金属捐电子，成阳离子加好；非金属性质反之，形成阴离子要记牢。
（金属会失去电子，形成正离子；而非金属则相反，会获取电子形成负离子）3.氧化反应牢记，金属氧化加；金属元素（负离子）+ 氧气（正离子） = 金属氧化物。
（金属与氧气反应会形成金属氧化物）三、化学反应1.化学反应四种类型，合成分解置换还原；化学方程式要记清楚，主副反应俱不花。
（化学反应有四种类型：合成、分解、置换和还原。
要记住化学方程式中的主反应和副反应）2.氧化还原反应，得化学符号标；氧化剂红色标记，而还原剂绿色标。
（氧化剂在化学方程中用红色标记，而还原剂则用绿色标记）3.爆炸和燃烧区别，关键是速度慢；前者速度快无火焰，后者火焰伴随热。
（爆炸和燃烧的区别在于速度，爆炸速度快且无火焰，而燃烧速度慢且伴随火焰和热）四、酸碱中和1.酸性溶液有酸雨，咸鱼死在溪边；碱性溶液有氨水，肥料农民喜欢种。
（酸性溶液会形成酸雨，而碱性溶液中包含氨水，适合农民使用）2.pH值酸碱判断，七为中性化；小于七为酸性，大于七为碱性。
（pH值为七是中性，小于七为酸性，大于七为碱性）3.酸与碱反应时，中和反应进行；产生盐和水，弄明白记录好。
初三化学全册必背知识点
初三化学全册必背知识点
1.原子结构和元素周期表：
-电子：负电荷、质量极小、绕核运动
-原子核：质子（正电荷）和中子（无电荷）
-元素周期表：按原子序数排列，周期性变化
2.化学物质及其分类：
-纯物质：元素和化合物
-混合物：物理性质可变化，不纯
3.物质的常见性质：
-颜色、形状、质地、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性等4.化学反应：
-化学方程式：反应物和生成物
-反应条件：温度、压力、催化剂等
-物质的转化：质量守恒定律、能量守恒定律
5.常见物质的自然界存在和制取：
-氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、氯气等
6.金属元素及其合金：
-铁、铜、铝、锌等常见金属
-合金：金属与非金属的混合物
7.酸、碱及其溶液：
-酸的性质和常见酸：硫酸、盐酸、硝酸等
-碱的性质和常见碱：氢氧化钠、氢氧化钾等
-盐的性质和常见盐：氯化钠、硝酸钠等
-中性溶液、酸性溶液和碱性溶液
8.氧化还原反应：
-氧化还原反应的概念和特征
-氧化剂和还原剂的概念和特征
9.电解质与非电解质：
-电解质：在水溶液中能导电的物质
-非电解质：在水溶液中不能导电的物质
10.化学能量变化和火箭燃料：
-燃烧是一种放热反应，生成氧化物和释放能量
-火箭燃料的种类和使用
以上是初三化学全册必背的主要知识点，掌握了这些知识点可以对化学内容有一个全面的了解，并为高中化学学习打下坚实的基础。
(word完整版)九年级化学记忆背诵整理
九年级化学记忆背诵整理编辑整理：PCHUA一、元素名称、符号1、1～20号元素：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B；碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne；钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P；硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca。
2、其它元素：金Au、银Ag、铜Cu、铁Fe、锡Sn、锌Zn、钡Ba、汞Hg、铂Pt、锰Mn、碘I。
二、局部物质的化学式1、单质氢气〔H2〕、氧气〔O2〕、氮气〔N2〕、氯气〔Cl2〕、氦气〔He〕、氖气〔Ne〕、氩气〔Ar〕、木炭〔C〕、硫磺〔S〕、红〔白〕磷〔P〕2、化合物水〔H2O〕、过氧化氢〔双氧水H2O2〕、一氧化碳〔CO〕、二氧化碳〔CO2〕、五氧化二磷〔P2O5〕、四氧化三铁〔Fe3O4〕、二氧化硫〔SO2〕、二氧化锰〔MnO2〕。
盐酸〔HCl〕、硫酸〔H2SO4〕、碳酸〔H2CO3〕、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钠〔NaOH〕、氨水〔NH3·H2O即NH4OH〕、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯化钠NaCl、碳酸钙CaCO3、甲烷〔CH4〕。
三、化合价1、〔常见元素〕钾、钠、氢、银+1价，钙、镁、锌、钡+2价；三铝四硅五价磷，铜汞二价最常见；二三铁、二四碳，氟氯负一、负二氧；硫有负二、正四、正六价。
2、〔常见原子团·酸根〕负一氢氧、硝酸根；负二硫酸、碳酸根；铵根正一最特殊；磷酸负三要记真。
【氢氧根〔OH〕、硝酸根〔NO3〕、硫酸根〔SO4〕、碳酸根〔CO3〕、铵根〔NH4〕、磷酸根〔PO4〕】〔Fe2+亚铁离子，Fe3+铁离子〕＊单质中元素的化合价为零；化合物中，各元素正负化合价代数和为零。
＊离子的电荷数符号与化合价一致。
第1页共4页Ｍ四、熟记以下化学反响方程式：〔按重要先后排列〕ＭnＯ２、制取2：2H2222↑〔无须加热，节约能源；反响可控，操作简单1O O＝2HO+O加热2、2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑〔试管口塞棉花，防堵粉末随气流跑出〕3、制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑〔固体溶解，产生大量气泡〕4、检验CO2：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O〔澄清石灰水变浑浊〕点燃5、瓦斯爆炸：CH4+2O2＝CO2+2H2O〔煤矿通风，严禁烟火〕6、生石灰遇水转变为熟石灰，并放热：CaO+H2O=Ca(OH)2〔CaO可作枯燥剂〕高温7、坚硬的石灰石在高温下碎裂转变为生石灰：CaCO＝CaO+CO↑328、铁与酸反响：Fe+H2442↑①Fe在置换反响中，只从0价转为+2价。
九年级化学知识点速记口诀
九年级化学知识点速记口诀化学知识在九年级的学习中占据了重要的地位。
学生们面临着众多的化学概念、公式和反应式，如何快速记住并掌握这些知识点成为一个关键问题。
今天，我将为大家分享一些九年级化学知识点的速记口诀，帮助大家轻松记忆。
请看下文：1. 元素周期表化学元素组成世界，元素周期表给它罗列。
周期表有钢铁之门，元素特性把它揭露。
2. 原子结构原子核心构成粒子，质子、中子这样规整。
电子云环绕其周围，质子电子数相等。
3. 化学键离子键成双离子，金属和非金属组对。
共价键中电子共享，金属键中自由电子在跳。
4. 离子化合物正离子负离子组成离子对，简单化合物轻松可记忆。
铵盐、氯化物都属于此类，硫酸、硝酸这些不含离子。
5. 酸碱中和反应酸和碱相遇互中和，盐和水庆祝。
氢离子和氢氧根离子结合，交换离子当电离共热。
6. 氧化还原反应氧化剂接受电子，还原剂捐赠电子。
电子转移成反应基础，如锌和铜的电池玩得开心。
7. 酸碱指示剂酸性红，碱性蓝。
酚酞是墨水，酸性红亮晶晶。
溴酚蓝能变色，酸性黄土色。
甲基橙红人人爱，酸中红色辐辏。
8. 化学反应速率温度升高反应速率快，浓度增大也如此。
粉末细小使得快，催化剂有加速作用。
9. 键合理论氢原子有一对，氮原子有三对。
氧原子有两对，碳原子串起两两。
10. 莫尔质量和摩尔比原子量变为克分子，即可找到著名莫尔质量。
化合物摩尔解题关键，化学计量与之相伴。
以上是一些九年级化学知识点的速记口诀，希望能够帮助同学们更好地记忆和理解化学知识。
记住口诀后，可以轻松应对考试，提高化学成绩。
加油！（以上内容仅供参考，更多化学知识请参考教材和老师讲解。
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九年级化学最全必背知识点
九年级化学最全必背知识点原子结构与元素周期表原子结构•原子的基本组成：核和电子。
•原子半径：距离原子核最近的电子的平均距离。
•光谱分析：根据吸收或发射的光谱分析物质。
•电子结构：包括电子云和电子轨道。
元素周期表•包括元素的周期与族。
•周期：元素的电子层数。
•族：元素的电子外壳数。
•金属、非金属和半金属的特点。
化学键电子转移与离子键•电子转移：金属元素失去其外层电子，非金属元素获得电子，形成带电荷的离子。
•离子键：由金属阳离子和非金属阴离子通过电子转移形成的键。
共价键•共价键：共用一对或多对电子形成的化学键。
•单一化学键、双重化学键、三重化学键的区别。
金属键•金属键：由金属原子中的离子核和自由电子共同形成的键。
•金属的导电性与导热性。
物质的组成物质的分类•纯物质和混合物的区别。
•纯物质又包括元素和化合物，化合物又包括离子化合物和共价分子化合物。
物质的化学式表示•元素的符号和式子。
•化合物的分子式和化学式。
化学反应方程式•反应物、生成物和反应条件。
•反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、加合反应、氧化还原反应。
物质的性质物理性质•物质的颜色、硬度、密度等特征。
•物态变化：升华、凝固、熔化、沸腾等。
化学性质•金属和非金属的反应特点。
•化学方程式、化学计量法。
•氧化还原反应的定义、特点和判断方法。
溶液溶液的组成和性质•溶剂、溶质和溶液浓度。
•溶解度、饱和溶液、不饱和溶液与过饱和溶液的定义和区别。
•酸碱指示剂的颜色变化。
酸碱理论•酸碱定义，包括布朗斯特德酸碱理论和路易斯酸碱理论。
•酸碱反应，包括盐酸和氢氧化钠的中和反应。
化学实验与安全•实验器材、常用药品、化学试剂的名称和用途。
•化学实验的操作步骤。
•化学实验中的安全注意事项，如佩戴实验服、戴眼镜、不直接闻气味等。
以上就是九年级化学最全必背知识点的总结。
希望大家能够通过学习，掌握这些基本知识，为今后进一步的学习奠定坚实的基础。
九年级化学最全必背知识点
九年级化学最全必背知识点1. 元素和化合物•元素是由同种原子组成的纯净物质，化合物是由不同种原子组成的纯净物质。
•元素符号由一个或两个字母组成，表示元素的化学符号。
例如，氧的化学符号是O，铁的化学符号是Fe。
•元素周期表是元素按照原子序数排列的表格，可以帮助我们了解元素的特性和性质。
2. 反应和化学方程式•化学反应是物质发生变化的过程，可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
•化学方程式是用化学式和符号表示化学反应，并描述反应物和生成物之间的数量关系。
•平衡化学方程式是指反应物和生成物之间的摩尔比例保持不变的方程式，可以通过配平反应方程式得到。
•化学方程式中的物质可以分为单质、化合物、离子和物质的状态（固体、液体、气体）。
3. 酸碱中和反应•酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
•酸是指能产生H+离子的物质，碱是指能产生OH-离子的物质。
•酸碱中和反应的化学方程式一般可以写为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
4. 离子和晶体•离子是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子组成的电荷不平衡的物质。
•晶体是由离子、分子或原子有规律地排列组成的固体物质。
•离子晶体的特点包括高熔点、电导性和脆性等。
5. 金属和非金属•金属是指具有一定性质（导电性、延展性和硬度等）的元素或化合物。
•非金属是指除金属外的其他元素或化合物，具有不同的物理和化学性质。
6. 化学反应速率•化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的量。
•影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、反应物质的物理状态和催化剂的存在等。
7. 氧化与还原反应•氧化反应是指物质失去电子的反应，还原反应是指物质获得电子的反应。
•氧化还原反应中，氧化剂是指接受电子的物质，还原剂是指失去电子的物质。
8. 锻打和炼金术•锻打是一种利用物理力学原理使金属产生形状变化的加工工艺。
•炼金术是古代化学的一种形式，试图将金属转化为贵金属，但未成功。
9. 化学能•化学能是一种储存在物质内部的能量，可以通过化学反应释放出来。
九年级化学必背知识点大全
1.物质的性质和变化
-物质的分类：元素、化合物、混合物
-物质的性质：物理性质、化学性质
-物质的变化：物理变化、化学变化
2.常见的物质
-金属元素：铁、铜、铝
-非金属元素：氧、氢、氮
-酸：盐酸、硫酸、硝酸
-碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水
-盐：氯化钠、硫酸铜、硝酸银
3.元素周期表
-元素周期表的组成和结构
-周期表上元素的排列规律
-元素周期表的应用
4.原子结构
-原子的基本构成：质子、中子、电子
-原子的电子排布：能级、轨道、电子填充顺序5.化学键和化合价
-化学键的种类：离子键、共价键、金属键
-化合价的概念和计算方法
6.化学方程式
-化学方程式的基本结构：反应物、生成物、反应条件
-平衡反应方程式及其符号表示法
-化学方程式的应用
7.摩尔和化学计量
-摩尔的概念和计算方法
-化学计量的基本概念：物质的相对分子质量、化学方程式中的摩尔比
8.溶液和浓度
-溶液的概念和分类
-溶液的浓度表示：质量浓度、摩尔浓度、体积浓度
9.酸碱反应
-酸碱的概念和性质
-酸碱中和反应的特点和应用
10.氧化还原反应
-氧化还原反应的概念和特征
-氧化还原反应的电子转移过程和氧化态变化。
化学必背九年级知识点归纳
化学必背九年级知识点归纳一、原子与分子1. 原子的组成：原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。
2. 元素的概念：由具有相同原子序数的原子组成的物质称为元素。
3. 分子的概念：由两个或多个原子通过化学键结合而成的电中性的粒子称为分子。
4. 原子的相对质量：相对于碳-12同位素的质量而言，其他元素的质量都有一个相对值，即相对原子质量。
5. 化学式：用元素符号和下标表示化合物中原子的种类和个数。
6. 化合价：元素在化合物中与其他元素结合时所具有的固定价数。
7. 金属离子与非金属离子：金属倾向失去电子而形成正离子，非金属倾向获得电子形成负离子。
8. 化合物：由两个或多个不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。
二、化学反应1. 化学方程式：化学反应的表示方法，包括反应物和生成物以及它们的化学式。
2. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和燃烧反应等。
3. 配平化学方程式：在化学方程式中调整反应物和生成物的系数，使得反应前后质量和电荷平衡。
4. 反应的能量变化：反应过程中能量的释放或吸收，包括放热反应和吸热反应。
5. 反应速率：反应物浓度变化与时间的变化率，受到温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响。
6. 规律性：质量守恒定律、电荷守恒定律和能量守恒定律。
三、酸碱中和与盐1. 酸与碱：酸是指能产生氢离子（H+）的化合物，碱是指能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
3. 盐的命名：盐由阳离子和阴离子组成，按照离子的性质进行命名。
4. 中性盐、酸性盐和碱性盐：根据盐溶液的酸碱性来分类，如强酸+强碱生成中性盐，强酸+弱碱生成酸性盐，弱酸+强碱生成碱性盐。
5. pH值：用来表示溶液的酸碱性，pH越小，越酸；pH越大，越碱。
四、化学元素和元素周期表1. 金属、非金属和类金属元素：根据元素在化合物中的性质来分类。
2. 元素周期表：按照原子序数和元素性质进行排列的表格。
九年级化学必背知识点
九年级化学必背知识点化学是一门充满神奇和奥秘的学科，对于九年级的同学来说，掌握一些必背的知识点是学好化学的基础。
以下是为大家整理的九年级化学必背知识点，希望能对同学们的学习有所帮助。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）、汞（Hg）、碘（I）等。
2、化学式化学式是用元素符号表示物质组成的式子。
例如，水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；二氧化碳的化学式是 CO₂，表明一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目和质量不变。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O。
二、物质的性质1、物理性质物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。
2、化学性质化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
三、氧气1、氧气的性质氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略大。
氧气具有助燃性，能支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
2、氧气的制取实验室制取氧气常用的方法有三种：加热高锰酸钾制取氧气（2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑）、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气（2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑）、分解过氧化氢溶液制取氧气（2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑）。
四、水1、水的组成水是由氢元素和氧元素组成的。
通过电解水实验可以证明，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比约为 2:1。
2、水的净化常见的水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。
化学九年级必背知识点化学知识点整理
化学九年级必背知识点化学知识点整理九年级化学必背知识点：一、物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
九年级化学必背知识点一、物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
二、化学用语(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律(2)元素符号的意义① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。
(3)化合价：元素的原子相互化合的`数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。
(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
九年级化学必背知识点超强总结
一、化学基础知识：1.物质的分类：元素、化合物、混合物。
2.元素的概念与性质：由一种原子组成，具有一定的化学性质。
3.原子的结构：质子、中子和电子的组成。
4.原子序数和相对原子质量的概念。
5.周期表：周期和族的概念，主族元素和过渡元素的区别。
二、化学反应与化学方程式：1.化学反应的定义与特征。
2.反应物和生成物的概念。
3.化学方程式的写法与平衡。
三、氧化还原反应：1.氧化与还原的定义与特征。
2.氧化剂与还原剂的概念。
3.氧化还原反应的判断与平衡。
四、酸碱中和反应：1.酸与碱的定义与特征。
2.pH值与酸碱强度的关系。
3.盐的概念与制备方法。
五、化学键与化合价：1.原子间的化学键：离子键、共价键和金属键的概念与区别。
2.化合价：元素化合价的概念与判断，化合物中离子的配位数。
3.分子式和结构式的表示方法。
六、离子方程式与离子反应：1.离子方程式：描述离子反应时，以离子的形式写的化学方程式。
2.双离子反应与产生二氧化碳的反应。
七、常见化合物的命名：1.酸、碱、盐的命名。
2.氧化物、过氧化物、过碱、氢氧化物、盐酸盐和亚硫酸盐的命名。
八、常见化合物的性质：1.金属氧化物的碱性、非金属氧化物的酸性。
2.金属氧化物与非金属氧化物的反应。
3.金属与非金属的性质与反应。
九、溶液的性质与浓度：1.溶解度与浓度的概念与计算方法。
2.饱和溶液与过饱和溶液的区别。
3.溶液的颜色、导电性、酸碱性的变化。
十、燃烧与酸碱反应：1.燃烧的定义与特征，燃烧过程中的能量的变化。
2.酸与金属的反应，非金属氧化物与水的反应。
十一、化学式计算与化学计量：1.化学式的推导与计算。
2.化学反应中的物质的量与质量的计算。
3.摩尔质量与摩尔体积的计算。
十二、电化学与电解质溶液：1.电解质与非电解质的区别与溶解度。
2.电解质溶液的导电性与构成。
初三人教版化学必背知识点整理大全整理
初三人教版化学必背知识点整理大全整理初三的化学是初三才新增的一门科目，对于学校的同学们而言，这是一个关键的科目,为了便利大家学习借鉴，下面我细心预备了初三人教版化学必背学问点整理内容，欢迎使用学习!初三人教版化学必背学问点整理一、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O氨水——NH3.H2O三、金属活动性1、金属活动性挨次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性挨次的意义：在金属活动性挨次中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越简单失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性挨次的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(假如不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的缘由)CaSO4(试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的缘由)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
九年级化学知识点口诀
九年级化学知识点口诀一、化学元素氢氦锂铍，硼碳氮氧，氟氖钠镁铝，硅磷硫氯氩，钾钙，吸入氧，氩氦氪笑哈哈。
二、物质的三态固液气，稀饱满，气态分子运动快，液态接踵摇，固态组合有规律，热振动一直抱。
三、化学方程式反应前后全记牢，反应物加箭头，生成物变身瞪眉笑，化学符号都要列，反应物与生成物，严格按化学比例。
四、离子方程式离子形象化，同离子看左边，同离子看右边，电离事，溶液形象记，阳离子中空框，阴离子上加线。
五、氧化还原加氧受氧化，赠电子还原，受氧化物叫还原剂，氧化剂是送电子的天。
电子轻盈跳舞，氧离子重重探，电子窃贼偷走了它，氧相当于小偷。
六、金属与非金属金属发电子，成阳离子变，非金属接电子，成阴离子独领风骚，金属是多情种，非金属属于冰块。
七、溶液与溶剂溶液指浓淡，溶质在溶剂中胶，能溶解称溶质，大自然不奇怪。
八、碳的化学碳骨架好坚硬，四个手感动，无水、醇、醚，醛和酮，酸和酯异常纠结，脂肪酸绕不过，营养储存放不下。
九、各类物质酸、碱、盐，化学三驾马车，酸酸咸咸酸咸苦，调味品果真价。
十、电化学二氧化锰就催化，草酸附她边，硫酸铜遇电化，正负极颜色会连，电增效率不可断，化学电源永不延。
十一、化学实验试剂要去问，试管抓实在，安全手套戴好，护目镜不可或缺，硫酸要小心，盐酸谨慎放，化学实验，爱护环境有责任。
以上是九年级化学知识点的口诀，希望对你的学习有所帮助。
记住口诀，化学知识更牢固！。
九年级化学必背知识点汇总
九年级化学必背知识点汇总化学是一门研究物质组成、性质、结构及其变化规律的科学，是九年级学生必学的科目之一。
为了帮助九年级化学学习者整理和掌握必备的知识点，本文将对九年级化学的必背知识进行汇总和总结。
以下是本文的内容：一、物质的分类与性质1. 纯物质和混合物的定义及区别。
2. 常见物质的性质：固体、液体和气体的特点及其相互转化规律。
3. 物质的性质与物质变化的关系。
二、常见元素和化合物1. 常见元素的符号、原子序数和相对原子质量。
2. 常见化合物的组成、命名规则及化学式。
3. 酸、碱和盐的定义、性质和常见应用。
三、化学方程式1. 化学反应、离子反应和氧化还原反应的基本概念。
2. 化学方程式的表示方法和平衡条件。
3. 通过化学方程式进行计算的基本方法。
四、电解质和非电解质1. 电解质和非电解质的定义及区别。
2. 电解质在水溶液中的电离过程和离子方程式。
3. 电解质溶液的导电性与浓度的关系。
五、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率的定义、影响因素和表示方法。
2. 化学平衡的特征、条件和平衡常数。
3. 平衡常数与反应物浓度的关系。
六、酸碱中和反应与盐的制备1. 酸碱中和反应的特点、条件和反应方程式。
2. 不同酸和碱中和反应的实验操作和结果。
3. 盐的制备方法及实验操作。
七、金属与非金属1. 金属和非金属的基本性质和区别。
2. 常见金属的性质、用途和反应特点。
3. 金属与非金属的电负性差与化学键类型。
八、能量与化学反应1. 能量的基本概念和单位。
2. 化学反应中的能量变化。
3. 化学能的转化和利用。
九、物质的保存与能源的开发利用1. 物质的转化中质量守恒定律的原理与应用。
2. 化石燃料与可再生能源的比较及对环境的影响。
3. 发展清洁能源和节约能源的重要性。
以上是九年级化学必背知识的汇总。
希望学习化学的九年级同学能够认真学习这些重要知识点，并在学习过程中进行实验操作，加深对化学原理的理解和应用。
化学是一门实验科学，需要实践来巩固理论。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取办法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取办法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜群、状态1、黑群固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红XXX固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄群▲绿XXX：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜群：含Cu2+的溶液呈蓝XXX（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿群（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄群（如FeCl3溶液），其余溶液普通为无群。
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九年级化学记忆背诵整理
编辑整理：PCHUA
一、元素名称、符号
1、1～20号元素：氢 H、氦 He、锂 Li、铍 Be、硼 B；
碳 C、氮 N、氧 O、氟 F、氖 Ne；
钠 Na、镁 Mg、铝 Al、硅 Si、磷 P；
硫 S、氯 Cl、氩 Ar、钾 K、钙 Ca。
2、其它元素：金 Au、银 Ag、铜 Cu、铁 Fe、锡 Sn、锌 Zn、钡 Ba、汞 Hg、
铂 Pt、锰 Mn、碘 I 。
二、部分物质的化学式
1、单质
氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）、氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）、木炭（C）、硫磺（S）、红（白）磷（P）
2、化合物
水（H2O）、过氧化氢（双氧水H2O2）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化硫（SO2）、二氧化锰（MnO2）。
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、氢氧化钙[Ca(OH)2] 、氢氧化钠（NaOH）、氨水（NH3·H2O即NH4OH）、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯化钠NaCl、碳酸钙CaCO3、甲烷（CH4）。
三、化合价
1、（常见元素）钾、钠、氢、银 +1价，钙、镁、锌、钡 +2价；
三铝四硅五价磷，铜汞二价最常见；
二三铁、二四碳，氟氯负一、负二氧；
硫有负二、正四、正六价。
2、（常见原子团·酸根）负一氢氧、硝酸根；负二硫酸、碳酸根；
铵根正一最特殊；磷酸负三要记真。
【氢氧根（OH）、硝酸根（NO3）、硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）、铵根（NH4）、磷酸根（PO4）】（Fe2+亚铁离子，Fe3+铁离子）
＊单质中元素的化合价为零；化合物中，各元素正负化合价代数和为零。
＊离子的电荷数符号与化合价一致。
四、熟记以下化学反应方程式：（按重要先后排列）
1、制取O 2：2H 2O 2＝２
ＯＭn 2H 2O+O 2↑ （无须加热，节约能源；反应可控，操作简单） 2、2KMnO 4＝加热
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （试管口塞棉花，防堵粉末随气流跑出） 3、制取CO 2：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （固体溶解，产生大量气泡） 4、检验CO 2：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O （澄清石灰水变浑浊） 5、瓦斯爆炸：CH 4+2O 2＝点燃
CO 2+2H 2O （煤矿通风，严禁烟火）
6、生石灰遇水转变为熟石灰，并放热：CaO+H 2O=Ca(OH)2（CaO 可作干燥剂）
7、坚硬的石灰石在高温下碎裂转变为生石灰：CaCO 3 ＝高温
CaO+CO 2↑
8、铁与酸反应：Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑
湿法炼铜： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
9、用盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （铁锈溶解，溶液变黄色） 10、一氧化碳炼铁：3CO+Fe 2O 3＝高温
2Fe+3CO 2（可用HCl 、CuSO 4溶液检验Fe ） 11、氢氧化钠溶液在空气中变质：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O （可用稀HCl 检验） 12、配制波尔多液：Ca(OH)2+CuSO 4=Cu(OH)2↓+CaSO 4（配制时不能使用铁桶） 13、工业上用纯碱制造烧碱：Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH （过滤后蒸发） 14、铵盐的检验：NH 4NO 3+NaOH ＝加热NaNO 3+H 2O+NH 3↑
15、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4（产生蓝色沉淀）
凡是碳酸盐一定会跟酸反应，而冒气泡，生成CO 2 ； 凡是铵盐一定会跟碱反应，产生氨臭味，生成NH 3 。
（铵态化肥不能和碱性物质混合使用，否则会降低肥效。
） 五、一些常见物质的颜色、气味
▲大多数固体为白色；大多数液体、溶液为无色；大多数气体为无色、无味。
①红磷：红褐色； 铁锈：红褐色； 铜：紫红色 KMnO 4固体：紫黑色； 木炭、Fe 粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4：黑色 KMnO 4溶液：紫红色 ②Fe 2+的溶液：浅绿色（如：FeCl 2、FeSO 4溶液） Fe 3+的溶液：黄色（如：FeCl 3、Fe 2(SO 4)3溶液）；Cu 2+的溶液：蓝色（如：CuSO 4溶液）
①Fe 在置换反应中，只从0价转为+2价。
即不会生成FeCl 3 或Fe 2(SO 4)3。
②现象：产生气泡，溶液变浅绿色。
③铁表面出现红色物质，溶液变浅绿色。
几个重要的小反应
1、木柴（炭）、煤、石油的完全燃烧：C+O 2=点燃=CO 2（发白光，石灰水变浑浊）
2、含碳物质的不充分燃烧：2C+O 2=点燃=2CO （CO 有毒，不溶于水，俗称“煤气”）
3、一氧化碳（煤气）的燃烧：2CO+O 2=点燃=2CO 2
4、镁带燃烧：2Mg+O 2=点燃=2MgO （发出耀眼的白光，生成白色粉末）
5、铁丝燃烧：3Fe+2O 2=点燃=Fe 3O 4（剧烈燃烧，火星四，生成黑色固体）
6、红(白)磷燃烧产生大量白烟：4P+5O 2=点燃=2P 2O 5
7、铜在空气中受热变黑：2Cu+O 2=△=2CuO
8、氢气燃烧产生淡蓝色火焰：2H 2+O 2=点燃=2H 2O （H 2最理想的燃料，无污染） 电解水：2H 2O=通电=2H 2↑+O 2↑（正氧负氢，氢二氧一）
9、溶于水中的部分CO 2与水反应：CO 2+H 2O=H 2CO 3（地表水能吸收空中CO 2） 10、碳酸不稳定易分解：H 2CO 3=H 2O+CO 2↑（实验室无法保存碳酸）
六、酸碱盐部分
（一）指示剂与溶液的酸碱性
1、石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。
2、PH 与酸碱性的关系： ０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ 10 11 12 13 14 └─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┘ ←───酸性增强────—中性────碱性增强───→ PH ＜7，酸性； PH ＝7，中性； PH ＞7，碱性。
（二）常见金属活动性顺序
（强）K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H)， Cu Hg Ag Pt Au （弱） 1、（H ）前金属能置换出酸中的氢；2、前面的金属能置换出后面的金属（K Ca Na 除外）。
（三）八大成盐规律
1、金（H 前）＋酸 → 盐＋H 2↑
2、金（较活泼）＋盐（溶）→ 新金＋新盐
3、非金氧(除CO)＋碱（溶）→ 盐＋H 2O （非基本反应类型）
4、金氧＋酸 → 盐＋H 2O (定反应)
5、酸＋碱 → 盐＋H 2O (定反应)
6、酸＋盐 → 新酸＋新盐(需↑、↓、H 2O)
7、碱(溶)＋盐(溶) → 新碱＋新盐(还需…) 8、盐(溶)＋盐(溶) → 新盐＋新盐(还需…) （四）复分解反应规律（口诀）
金氧与酸定反应；酸碱两两也能行；酸盐只需↑、↓、H 2O ；
碱盐、盐盐要可溶，还需↑、↓或者H 2O ；以上都是复分解。
（复分解反应前后各元素化合价不变．．．．．） （五）酸碱盐的溶解性（口诀）
钾、钠、铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐溶钾钠铵，碱溶钾钙钠钡铵。
(置换反应)
(复分解反应) 酸 碱 盐 盐
金 氧 非
金
氧
金 属
七、化学反应的四种基本类型
1、化合反应：A+B→C （多种 → 一种）
2、分解反应：C→A+B （一种 → 多种）
3、置换反应：A+BC→B+AC （单质＋化合物 → 单质＋化合物）
4、复分解反应：AB+CD→AD+CB
八、物质的分类
①化合物＋化合物 → 化合物＋化合物＋（化合物）；
②产物由AB 与CD 相互交换成分得到。
△三种可燃性气体：H 2、CO 、CH 4
△四种干燥剂：Fe 粉、生石灰、NaOH 固体、浓硫酸
△四种含量居前的元素：O 、Si 、Al 、Fe
△四种元素缺失与人体健康： 钙（Ca ）－骨质疏松、佝偻病；锌（Zn ）－智力低下、侏儒症；铁（Fe ）－贫血
碘（I ）－甲状腺肿、大脖子病。
物 质 纯净物
混合物
单质
化合物
酸 碱 盐
氧化物
无机物
有机物
金属
非金属 金氧
非金氧。