初中化学九年级下册高效课堂资料-《溶解度》(第二课时)教案

初中化学九年级下册高效课堂资料

课题二《溶解度》（第2课时）

【教学目标】

知识与技能：

1．理解溶解度的含义，知道溶解度的相对大小与溶解性的关系。2．了解溶解度曲线，能利用溶解度曲线查阅有关物质的溶解度。3．认识影响气体溶解度大小的因素。

过程与方法：

培养学生观察、分析能力及利用控制变量法进行抽象概括、形成规律性认识的能力。

情感态度与价值观：

通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变的辩证关系。

【教学重点】固体溶解度概念及溶解度曲线

【教学难点】固体溶解度概念及溶解度曲线的应用

【突破方法】实验探究法、多媒体辅助法、讨论法、归纳分析法

教学过程：

【课前预习】

1、不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

2、同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？

【课内探究】

小组交流预习结果

【反馈小结】

物质的溶解能力不仅与溶质的性质有关，也与溶剂性质有关。

一、溶解性

通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力大小叫溶解性。

【投影展示】影响溶解性大小的因素（学生记笔记）

内因：溶质性质和溶剂性质；外因：温度（若是气体，还与压强有关）二、溶解度

【实验探究】如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？

【分组讨论】

（设计意图：给学生充足的讨论时间，鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。）

提示性问题：

（1）水温相同还是不同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？

（2）水的体积是否相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）是否要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？确定实验方案【点拨总结】要比较二者溶解性的大小，必须在（1）水温相同（2）水的体积相同（3）达到饱和状态时才能比较

【投影展示】展示完整方案并进行实验

方案：

实验1：在50ml水（水温均为20℃）加入各10g氯化钠和硝酸钾并搅拌，观察现象；

实验2：再分别秤取10g氯化钠和硝酸钾，

分别继续往实验1所得溶液中加入,都加到不再溶解为止，看最后分别剩余多少，

计算：二者在20℃时，一定量的水中达到饱和状态时溶解的多少｛结论｝1、20 ℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。

【点拨】用溶解度来定量表示物质溶解能力的大小

若把溶剂的量规定为100 g，则某温度下100 g溶剂中最多溶解的溶质的质量为这种溶质在这个温度下的溶解度。

【思考】理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得什么结论？｛结论｝2、20 ℃时，氯化钠的溶解度是36g，硝酸钾的溶解度是31 .6g。

（一）溶解度定义

【学生自学】

【思考1】理解固体溶解度定义时需考虑哪几个要素？

学生先独立思考后，再与同学交流自己的看法

【投影展示】学生记笔记

①定温②100 g溶剂③饱和状态④溶解溶质质量，四个要素缺一不可

【思考2】溶解度表示什么含义？

如：某物质在20ºC的溶解度为21.5g，其含义是什么？

【同桌交流】

【投影展示】

其含义是：在20ºC时，该物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5g；或者说：在20ºC时，在100g水中最多能溶解该物质21.5g。【思考3】影响固体溶解度的因素是什么？

学生回答后，小结：

外因：温度

内因：溶质的性质溶剂的性质

（二）溶解度和溶解性的关系

【自学】课本P36中间资料

【点拨】此时溶解度对应的温度是20ºC

【跟踪训练】

1、判断下列说法是否正确，并指明错误原因。

①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。

②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。

③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。

④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的

溶解度是36。

2、①不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？

②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是＿＿＿物质。

③20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于＿＿物质。

【点拨】用实验的方法可以测出不同物质在同一温度时的溶解度，也可测出同一物质在不同温度时的溶解度，怎样表示物质的溶解度？（三）溶解度的表示方法：

【投影展示】

（1）列表法

（2）溶解度曲线

投影展示几种固体物质的溶解度曲线。

【学生观察】观察溶解度曲线，找出10 ℃时硝酸钠的溶解度及在什么温度下，硝酸钾的溶解度为110 g。

【交流讨论】

1、溶解度曲线上的每一个点表示什么含义？

2、不同物质溶解度曲线的交点表示什么意义？

3、溶解度曲线有哪些应用？

4、影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？

学生交流讨论后，小组总结发言

【投影展示】学生做好笔记

1：曲线上的点：表示某物质在某一温度时的溶解度（溶液是饱和的）2：曲线的交点：表示不同物质在某一温度时的溶解度相同

3：溶解度曲线的应用：

（1）可以查出同一物质在不同温度时的溶解度

（2）可以看出不同物质溶解度受温度变化影响的大小：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大

（3）可以比较不同物质在同一温度时的溶解度大小

4：影响固体溶解度的外在因素是温度

（1）大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；

（2）少数固体溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；

（3）极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。二、气体溶解度

【讨论】1、天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？

天气闷热时，温度高，压强小，水中溶解的氧气少

2、课本P38讨论题

【点拨】这些现象都与气体的溶解度有关

（一）定义

自学课本课本P38有关内容

（二）影响气体溶解度的因素

根据以上讨论题和生活中的一些现象，说明影响气体溶解度的因素有哪些？

学生回答后，小结

【投影展示】影响气体溶解度的因素：

气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。