2018年浦东新区高三化学二模试卷及参考答案
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编离子反应word答案版
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-离子反应【2018年上海长宁区二模】19.溶质都为1mol的 NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是（）A．CO32-+ Ba2+→ BaCO3↓B．HCO3- + OH-→ H2O + CO32-C. Ba2++2OH－+NH4++ HCO3-→ BaCO3↓+ NH3∙H2O +H2OD. Ba2++OH－+NH4++ HCO3-→ BaCO3↓+ NH3∙H2O +H2O【答案】C【2018年上海杨浦区二模】23. 叠氮酸（HN3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN3的电离方程式：___________________；将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：__________________________________。
【答案】23. HN3ƒH++N3-；c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)【2018年上海闵行区二模】19． p H=13的溶液中，可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，若Ba2+浓度为0.04 mol/L，则溶液中一定还大量存在的是（）A．Na+ B．NH4+ C．Cl- D．SO42-【答案】A【2018年上海闵行区二模节选】(三) （本题共15分）小苏打是一种常用的食品添加剂。
31．精制食盐是制备小苏打的原料之一。
粗盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗盐精制的步骤顺序是：溶解→→→→ (填字母编号)。
a．加盐酸调pH b．加Ba(OH)2溶液 c．加Na2CO3溶液 d．过滤32．NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式________________。
【答案】31. (2分) b c d a32. (2分) NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+【2018年上海奉贤区二模】9. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、CO32-、Cl-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、SO32-D.NH4+、Na+、SO42-、NO3-【答案】C【2018年上海奉贤区二模】13. 下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH －＋ H ＋→H 2O 表达的是：（ ）A ．H 2SO 4和Ba(OH)2B ．NH 3·H 2O 和HClC ．NaHSO 4和KOHD ．NaHCO 3和NaOH 【答案】C【2018年上海奉贤区二模】18. 某溶液含有①NO 3-、②HCO 3-、③SO 32-、④CO 32-、⑤SO 42-等五种阴离子。
上海市浦东新区2018届高三下学期教学质量检测(二模)化学试卷
硫氰化钾（ KSCN ）是重要的化学试剂和药品。它易溶于水，水溶液呈中性。
完成下列填空：
21．钾离子的电子式为 ______。碳原子的电子排布式为 ______；C 和 N 的原子半径大小比较
为 C______N（填 “＞”、 “＝ ”或 “＜ ”）。 22．右图装置所示是 KSCN溶于水时的实验现象，该现象说明 KSCN溶
B．原子个数
C．化学键
D. 化合价
11．测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，有关操作所用仪器错误的是
12．有关水的表述正确的是
A ．电子式为
H+[
..
.. O..
..
H
]
-
C．是非电解质
B．是直线型分子 D．可以作氧化剂
13．能证明乙酸是弱酸的是
A．乙酸钠溶液 pH＞ 7
B．乙酸溶液能导电
C．乙酸溶液能使石蕊变红
于水时会 ____（填 “吸收 ”或“放出 ”）热量，则该溶解过程水合的热
蒸馏水
效应 ______（填 “＞ ”、 “＝”或 “＜ ”）扩散的热效应。 23． KSCN水溶液呈中性，则硫氰酸（ HSCN）的电离方程式为
KSCN
__________________；硫氰化铵（ NH4SCN）溶液中各种离子浓度 由大到小的顺序是 ______________。
24．若用 KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是
_________________ 。
品红溶液
（二）（本题共 15 分）
1．合金在生产生活中具有广泛的用途。不属于合金的是
A ．明矾
B．硬铝
2． 12C 和 13C 原子之间，相等的是
C．生铁
D ．青铜
上海市浦东新区2018年高三二模化学试题
浦东新区2018年高考预测化学试卷第Ⅰ卷原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1.烧碱的古老制法可表示为Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH，那时还没有合成氨工业。
其中的Na2CO3来自____。
(A)盐碱湖(B)海水(C)侯德榜联合制碱法(D)氯碱工业2.下列变化过程不必利用催化剂的是____。
(A)NH3+O2→NO (B)CH4→CH3Cl (C)C6H6+H2→C6H12(D)C6H12O6→C2H5OH3.氢元素有三种同位素，各有各的丰度。
其中11H的丰度指的是____。
(A)自然界11H原子个数所占氢元素的百分数(B)自然界11H原子质量所占氢元素的百分数(C)11H在海水中所占氢元素的百分数(D)11H在单质氢中所占氢元素的百分数4.丙酸和甲酸乙酯是一对同分异构体，对这两种液体进行鉴别有多种方法。
下列方法中操作最不简便的一种是____。
(A)使用蒸馏水(B)使用NaHCO3溶液(C)使用新制Cu(OH)2(D)使用pH试纸5.下列变化过程中未必吸热的是____。
(A)电解质在熔融状态下电离(B)共价键断裂(C)原子失电子(D)溶解二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6.常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO32-)约为5×10-11mol/L，该溶液中浓度最低的离子是____。
(A)HCO3-(B)CO32-(C)H+(D)OH-7.工业上由重晶石制取可溶性钡盐，对已经粉碎后的矿石首先进行的处理方法应是____。
(A)水溶法(B)酸溶法(C)碱溶法(D)还原法8.已知反应Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3。
以下反应的形式与之差别最大的是____。
(A)(NH4)2SO3+H2O+SO2→2NH4HSO3(B)Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S(C)Na3PO4+H3PO4→Na2HPO4+NaH2PO4(D)Na2C2O4+H2C2O4→2NaHC2O4①9.次氯酸、二氧化硫、双氧水都有漂白作用。
上海市浦东新区达标名校2018年高考二月大联考化学试卷含解析
上海市浦东新区达标名校2018年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机物命名正确的是（）A．氨基乙酸B．2—二氯丙烷C．2—甲基丙醇D．C17H33COOH硬脂酸2．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是()A．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣B．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣C．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClOD．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-3．热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。
我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。
Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是A．①为N N的断裂过程B．①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生C．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应4．“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩在网络发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。
下列说法错误的是A．丙烯分子中所有原子可能共平面B．工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的C．丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物5．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
下列说法正确的是（）A．乙装置中盛放的是饱和食盐水B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶6．稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-化学键、分子间作用力、晶体类型(word答案版)
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-化学键、分子间作用力、晶体类型【2018年上海长宁区二模】5.下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是A.氯化钠溶于水B.硅的熔化C.氯化氢溶于水D.溴的汽化【答案】D【2018年上海长宁区二模】18. H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低。
下列判断错误的是A．H2S分子呈折线型 B．H2S分子是极性分子C．H2S沸点低于H2O，因为S-H键键能低 D．H2S分子稳定性低于H2O分子【答案】C【2018年上海长宁区二模】23.NH3的分子构型是。
GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可能的原因是_____________________。
写出C2H2的电子式为：。
24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。
【答案】23.（共5分）三角锥形（1分）、GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体。
（2分）（2分）24.（3分）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。
因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。
【2018年上海杨浦区二模】6.下列有关乙炔的说法，错误的是（）A. 工业上制备炭黑的原料B. 含极性键的非极性分子C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子共直线【答案】A【2018年上海杨浦区二模】8.共价化合物不可能（）A. 硬度很大B. 常温下为气态C. 由一种原子直接构成D. 溶于水产生阴阳离子【答案】C【2018年上海闵行区二模】2．含有极性共价键的电解质是（）A．CaCl2 B．H2O C．NH3 D．CH4【答案】B【2018年上海闵行区二模】7．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是（）A．易挥发 B．能导电C．熔化时破坏共价键 D．属于分子晶体【答案】C【2018年上海闵行区二模】(一) （本题共15分）羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与C O2相似。
精品解析：上海市浦东新区2018届高三下学期质量检测(二模)化学试题(解析版)
上海市浦东新区2018届高三下学期质量检测（二模）化学试题1. 合金在生产生活中具有广泛的用途。
不属于合金的是A. 明矾B. 硬铝C. 生铁D. 青铜【答案】A【解析】A、明矾是十二水硫酸铝钾，属于盐，属于纯净物不是合金；B、硬铝是铝合金；C、生铁是铁碳合金；D、青铜是铜锡合金；答案选A。
2. 12C和13C原子之间，相等的是A. 原子质量B. 中子数C. 质量数D. 电子数【答案】D【解析】12C和13C原子之间，质量数分别为12和13，不相等选项C错误；故原子质量不相等，选项A错误；中子数分别为6和7，不相等，选项B错误；质子数均为6，原子核内质子数等于核外电子数，也均为6，选项D正确。
答案选D。
3. 含有共价键的离子晶体是A. H2SO4B. KOHC. MgCl2D. Na2O【答案】B【解析】A．H2SO4中只含共价键，选项A错误；B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子晶体，选项B正确；C．MgCl2中只含离子键，选项C错误；D．Na2O中只含离子键，选项D错误；答案选B。
点睛：本题考查化学键的判断。
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
氢氧根离子、酸根离子中的非金属原子之间形成共价键。
4. 硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有A. 还原性B. 氧化性C. 酸性D. 不稳定性【答案】A【解析】硫化氢能与二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢中硫元素化合价由-2价变为0价，被氧化，体现硫化氢的还原性，答案选A。
5. 化学反应中的能量变化符合如图所示的是A. 甲烷燃烧B. 碳酸钙高温分解C. 电石与水反应D. 酸碱中和【答案】B【解析】A．燃烧反应是放热反应，选项A错误；B．碳酸钙高温分解是吸热反应，选项B正确；C．电石与水反应是放热反应，选项C错误；D．酸碱中和反应是放热反应，选项D错误。
答案选B。
点睛：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。
【全国大联考】【上海】上海市浦东新区2018届高三下学期质量检测(二模)化学试题(解析版)
【试卷整体分析】考试范围：高考范围试题难度：一般【题型考点分析】上海市浦东新区2018届高三下学期质量检测（二模）化学试题第I卷（选择题）1．合金在生产生活中具有广泛的用途。
不属于合金的是A．明矾B．硬铝C．生铁D．青铜【答案】A【解析】A、明矾是十二水硫酸铝钾，属于盐，属于纯净物不是合金；B、硬铝是铝合金；C、生铁是铁碳合金；D、青铜是铜锡合金；答案选A。
2．12C和13C原子之间，相等的是A．原子质量B．中子数C．质量数D．电子数【答案】D【解析】12C和13C原子之间，质量数分别为12和13，不相等选项C错误；故原子质量不相等，选项A错误；中子数分别为6和7，不相等，选项B错误；质子数均为6，原子核内质子数等于核外电子数，也均为6，选项D正确。
答案选D。
3．含有共价键的离子晶体是A．H2SO4B．KOH C．MgCl2D．Na2O【答案】B点睛：本题考查化学键的判断。
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
氢氧根离子、酸根离子中的非金属原子之间形成共价键。
4．硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有A．还原性B．氧化性C．酸性D．不稳定性【答案】A【解析】硫化氢能与二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢中硫元素化合价由-2价变为0价，被氧化，体现硫化氢的还原性，答案选A。
5．化学反应中的能量变化符合如图所示的是A．甲烷燃烧B．碳酸钙高温分解C．电石与水反应D．酸碱中和【答案】B【解析】A．燃烧反应是放热反应，选项A错误；B．碳酸钙高温分解是吸热反应，选项B正确；C．电石与水反应是放热反应，选项C错误；D．酸碱中和反应是放热反应，选项D错误。
答案选B。
点睛：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。
生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应。
①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量．常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等；②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量．常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-非金属及其化合物(word答案版)
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编 -非金属及其化合物【2018年上海长宁区二模】1. SO 2排放会导致的主要环境问题是（ ） A. 酸雨B.温室效应C.臭氧空洞D.光化学烟雾【答案】A【2018年上海长宁区二模】3.下列关于次氯酸（HCIO ）的判断正确的是（ ）A.见光易分解B.很稳定C.是强酸D.呈黄绿色【答案】A【2018年上海长宁区二模】6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（ ）A. SO 和 H 2SB.CI 2和 COC. H 2和 F 2D. NH s 和 HCI【答案】B【2018年上海长宁区二模】18. H 2S 分子结构和H 2O 相似，但S-H 键键能比O-H 键键能低。
下列判断错误的是（ ）A. H 2S 分子呈折线型B. H 2S 分子是极性分子C. H 2S 沸点低于HaO,因为S-H 键键能低 D . H 2S 分子稳定性低于分子【答案】C【2018年上海长宁区二模】20.只用下列一种物质不能鉴别① CCI 4、②Nal 溶液、③Na t SO 溶液三者的是（ ）A.溴水 B .硫酸溶液C . BaCl 2溶液D.淀粉溶液【答案】D【2018年上海杨浦区二模】4.右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）【答案】DA.氨易溶于水B. 氨能与水反应C.氨水显碱性D. 氨易液化【2018年上海杨浦区二模】 9.属于人工固氮的是（A. 4NH+5Q 4NO+6HOB. 2NO+O22NO2hi- -IC.2NH32N2+3H2D. Nk+C 二"『戸d 2NO 【答案】C【2018年上海杨浦区二模】 （三）（本题共15分）实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。
I.碘含量的测定干海带①灼烧|片②浸泡|海带灰|③过滤「含厂|④转移 定容 20〕00g ----- |海带灰| ------ * |悬浊液| |的溶液| 仪器30. 步骤①是将海带置于 _____________ 中（填仪器名称）进行灼烧。
上海市浦东新区达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题含解析
上海市浦东新区达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是（）A．甲苯B．己烯C．丙酸D．戊烷2．化学与生活密切相关。
下列错误的是A．用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化B．“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物C．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素D．波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用使病毒蛋白变性3．已知：苯酚与Fe3+在溶液中存在可逆反应：Fe3+ + 6C6H5OH H3Fe(OC6H5) 6 + 3H+，其中H3Fe(OC6H5) 6显紫色。
实验如下：下列说法不正确．．．的是：A．i是空白对照实验B．向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅C．iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4D．苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性4．“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（）A．能与NaHCO3 溶液反应产生气体B．与邻苯二甲酸（）互为同系物C ．在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸D ．1mol 阿司匹林最多能与 3mol H 2 发生加成反应5．化学式为C 3H 7FO 的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)( ) A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种6．常温下，浓度均为0.1 mol/L 体积均为V 0的HA 、HB 溶液分别加水稀释至体积为 V 的溶液。
稀释过程中，pH 与0VlgV 的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是A ．pH 随 0VlgV 的变化始终满足直线关系 B ．溶液中水的电离程度：a > b > c C ．该温度下，Ka(HB)≈ 10－6D ．分别向稀释前的HA 、HB 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 时，c(A －)= c(B －) 7．下列实验现象与实验操作不相匹配的是）（ ） 选项 实验操作实验现象 A向酸性KMnO 4溶液中滴加乙醇溶液褪色B向浓HNO 3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中有红棕色气体产生，石灰石变浑浊 C 向稀溴水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色 D 向试管底部有少量铜的Cu(NO 3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解A ．AB ．BC ．CD ．D8．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-物质制备(word答案版)
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-物质制备【2018年上海市长宁区二模】11. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是（）A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤D．通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率【答案】D【2018年上海市长宁区二模】（三）（本题共15分）无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。
实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2，请回答：29.识别下图中仪器。
A的名称是____________，B是。
30.实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：。
31.已知：Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚（C2H5OC2H5）极易挥发。
MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q（Q＞0）；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
第一次过滤除去的物质是___________。
过滤必须用到的玻璃仪器是：。
32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：。
33.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++ Y4-====Mg Y2-①滴定前润洗滴定管的操作方法是。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是____________（以质量分数表示）。
【答案】（三）本题共15分29.（每空1分，共2分）干燥管冷凝管30.（共3分）极易挥发。
2018年上海各区高三化学等级考二模理论分析题汇总
例 6.合成氨的反应为 N2＋3H2 2NH3＋Q。下表是某次反应时 NH3 的浓度变化：
时间（min）
05
10
15
20
c(NH3)（mol/L） 0 0.30 0.44 0.50 0.50
25．由表中数据计算 0～10 min 时，用 H2 表示的平均反应速率为
。降低温度，反
应的平衡常数将______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若要增大反应速率且提高 H2 利
22
21．请写出 N 原子最外层电子排布式________，其中能量最高的电子有 个。写出 CO2 的电子式 _____。
22．碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原
因是
。
23．下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________。（填序号）
a．气态氢化物沸点
例 3.碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国 防建设中有广泛的应用。
21．碳元素原子核外有
个未成对电子，最外层有
种能量不同的电子。
CH4 分子的空间构型为
，是
分子。（填“极性”或“非极性”）
22．碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是
（填编号）
物
质 的 2.4
H
0.4 NH
a b
c
物
质 2.4
H
的
df e
N 0.4 NH
29. 常见氮肥有 氨水 (NH4)2SO4 NH4HCO3④NH4NO3，1mol/L 的上述各溶液中 C(NH + 序为____。(用编号回答）。氯化铵溶液可除铁锈，请用相关平衡移动知识解释微热氯化4 )铵由溶大液到,小其的除顺锈 能力会增强的原因。 例 9.科学家正在研究利用催化技术将 NO2 和 CO 转变成两种无害的物质,反应的化学方程式: 2NO2＋ 4CO 催化剂 4CO ＋N
2018年上海市浦东新区高考二模化学-精校版(含答案解析)
高三化学试卷
2018.04
考生注意： 1．本试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非
选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
29．洗涤滤渣的目的是
。
30．配制 100 mL 草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
。
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31．取用 10.00 mL 浸出液进行滴定，终点时溶液由_____色变成_____色。若三次平行实验消耗硫酸
体积的平均值为 25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为________（精确到小数点后 3 位）。
24．若用 KSCN 溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是_______________________________ __________________________________________________。
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（二）（本题共 15 分） 氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。 完成下列填空：
25．工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的_______极产生；氯气与氢氧化钠反应得到 消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为_________________________________；向次氯酸钠 溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了______________。（填物质名称）
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18．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是
上海市杨浦区2018年高三第二学期期中(二模)学科质量检测化学试题及答案(word解析版)
杨浦区2017~2018学年第二学期教学质量检测高三化学试卷2018.04考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 I—127一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 对铁及铁的化合物颜色描述错误的是（）A. 还原铁粉——银白色B. Fe(OH)3——红褐色C. Fe(SCN)3溶液——血红色D. FeSO4溶液——浅绿色2. 常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A. 难挥发性B. 吸水性C. 脱水性D. 强氧化性3. 与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是（）A. 石油裂化B. 石油分馏C. 煤干馏D. 纸层析4. 右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）A. 氨易溶于水B. 氨能与水反应C. 氨水显碱性D. 氨易液化5. 常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是（）A. AuB. NaC. AlD. Fe6. 下列有关乙炔的说法，错误的是（）A. 工业上制备炭黑的原料B. 含极性键的非极性分子C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子共直线7. 对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）A. 电子云形状不同B. 自旋方向相同C. 能量不同D. 在同一轨道8. 共价化合物不可能（）A. 硬度很大B. 常温下为气态C. 由一种原子直接构成D. 溶于水产生阴阳离子9. 属于人工固氮的是（ ） A. 3224NH 5O 4NO 6H O 催化剂B. 222NO O 2NOC. 2232N 3H 2NH 催化剂加热加压D. 22N O 2NO 打雷闪电10. 下列反应中的能量变化与图示一致的是（ ） A. 盐酸和NaOH 溶液混合 B. CH 4在空气中燃烧 C. Al 与Fe 2O 3反应D. 电解水得到H 2和O 211. 涉及到Al(OH)3弱酸性的是（ ） A. Al 溶于强碱溶液B. Al 溶于强酸溶液C. AlCl 3溶液和氨水混合D. Al(OH)3受热分解12. 对C 2H 6和C 5H 12的分析错误的是（ ）A. 互为同系物B. C 2H 6失去1个H 得到的乙基只有一种结构C. C 5H 12的一氯代物可能只有一种D. 2,2-二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点13. 实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是（ ） A. 导气管a 起到冷凝回流的作用 B. 反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中 C. 充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯D. 制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热14. 侯氏制碱法，向母液中通入NH 3，其目的不是为了（ ） A. 增大4NH 浓度 B. 生成NaHCO 3C. 析出NH 4Cl 晶体D. 降低3HCO 浓度15. 有机物M ：CH 2CHCOORn 可用作涂料。
上海市浦东新区2018-2019学年中考化学二模考试试卷及参考答案
Ⅰ.40℃时，氯化钾的溶解度为________g/100g水。 Ⅱ.25℃时，如图五所示，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液的是________（选填“A”、“B”、“C”或“D”），若将D烧杯 中的溶液升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数是________。
二、填空题
21. 化学与我们的生活息息相关。 ①在氢气、氮气、二氧化碳中，会引起温室效应的是________，“无污染的能源”是________，空气中体积分数最大的 是________。
②活性炭纤维口罩具有防毒等功效，是因为活性炭具有________性。
③用天然气作燃料可减少PM2.5的产生，甲烷（CH4）燃烧的化学方程式为________。 ④垃圾分类我先行。以下垃圾分类错误的是________。
⑤含0.2mol过氧化氢的溶液与二氧化锰混合，充分反应后得到氧气________g．（根据化学方程式列式计算） 五、科学探究题
25. 学习小组尝试从反应物消耗和新物质生成两个不同的角度，验证 CO2与 NaOH溶液发生了反应。
（查阅资料）
Ⅰ．常温下，NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水但难溶于酒精。 Ⅱ．BaCl2溶液呈中性，CO2不溶于酒精也与酒精不反应。
分析上述图象，能否证明CO2与NaOH溶液发生了反应？理由是________。
（总结归纳）
以上四个实验中，既从反应物消耗角度，又从新物质生成角度，证明NaOH与CO2发生了反应的实验是________（选 填“一”、“二”、“三”或“四”）。
参考答案 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.
9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21.
上海市浦东区2017-2018学年高考化学模拟试卷(10月份) Word版含解析
2017-2018学年上海市浦东区高考化学模拟试卷一、单选题：共7题每题6分共42分1．下列物质分类正确的是（）A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物C．HD、HCHO都是极性分子D．干冰、可燃冰都是分子晶体2．如图是甲、乙两种重要的有机合成原料．下列有关说法中，不正确的是（）A．甲与乙互为同分异构体B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气3．下列有关说法正确的是（）A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜04．废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义．铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种．为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（）A．根据①可推出铝灰中一定含有SiO2B．根据②可推出铝灰中一定含有KClC．根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3D．根据④可推出固体丙中一定不含MgO5．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①乙烯②乙烷③乙苯④乙炔⑤二氧化硫⑥甲苯⑦苯⑧异戊二烯．A．②③⑥ B．②③⑤⑥⑦⑧ C．②⑤⑦ D．②⑦6．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A．表示向100mL1 mol•L﹣1 FeI2溶液中逐渐通入Cl2，I2和Fe3+物质的量变化关系B．表示向100mL 0.1 mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，沉淀物质的量变化的关系C．表示在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）变化关系D．得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右7．关于下列各图象的说法中正确的是（）A．图①表示防止铁腐蚀的装置图B．图②表示向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠C．图③表示将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）3溶液中D．图④表示反应物的总键能大于生成物的总键能二、填空题：共13分8．钢厂酸洗废液（成分如表所示）在工业生产中还具有很多用途．成份浓度/（mol•L﹣1）质量分数HClFeCl2FeCl3﹣﹣1.9200.071 5.00%8.94%0.33%（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失．该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+．大家认为该同学的实验设计不合理，理由是（用必要的文字和离子方程式解释）．采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在（填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾（K2FeO4）．（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC），具体方法如图1：①适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，原因是（请用沉淀溶解平衡的理论解释）．②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为．③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图2所示（图中的NTU为浊度单位），则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是（填下列序号字母）．a．4～5 b．5～7 c．7～8d．8～925℃时，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了现象．三、综合题：共3题每题15分共45分9．（Ⅰ）无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成．将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F．（1）无机盐A中阳离子的结构示意图．工业上制取漂白粉的化学反应方程式：．（3）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是（填化学式），写出制备E 和F的离子反应方程式．（Ⅱ）某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol ﹣1）的组成和性质，设计并完成了如下实验取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H．已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．②常温下B 呈液态且1个B分子含有10个电子请回答如下问题：（1）写出B分子的电子式．已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为．（3）X的化学式是，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为．（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式：．设计一个实验方案探究红色固体的成分．10．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=﹣73kJ•mol﹣12CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H=﹣171kJ•mol﹣1②科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．写出铜电极表面的电极反应式．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．③另一生成CH4的途径是CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）．某温度下，将0.1mol CO和0.3molH2充入10L的密闭容器内发生反应CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g），平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K=．（计算结果保留两位有效数字）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式．（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为．11．G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．已知：（其中R是烃基）①2RCOOH②RCOOH RCH2OH有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题．（1）B中含氧官能团的名称是；A的结构简式为．⑤的反应类型是．G与Br2的CCl4溶液反应，所有可能的产物共有种．反应④的化学方程式为．（3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：．（4）反应⑥的化学方程式为．（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式．（6）写出由G合成2﹣氯﹣1，3﹣丁二烯的合成路线（无机试剂任选）：合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2．上海市浦东区高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．下列物质分类正确的是（）A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物C．HD、HCHO都是极性分子D．干冰、可燃冰都是分子晶体考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分子晶体；极性分子和非极性分子．分析：A、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B、水银为金属汞；C、HD为氢气分子；D、干冰是二氧化碳固体，可燃冰是甲烷晶体．解答：解：A、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，Cl2O7是酸性氧化物，故A错误；B、水银为金属汞，属于纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B错误；C、HD为氢气分子，是非极性分子，HCHO是极性分子，故C错误；D、干冰是二氧化碳固体，可燃冰是甲烷晶体，都是分子晶体，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质分类方法和物质组成的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．2．如图是甲、乙两种重要的有机合成原料．下列有关说法中，不正确的是（）A．甲与乙互为同分异构体B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气考点：有机物的结构和性质．分析：甲中含有碳碳双键和羧基，具有烯烃和羧酸的性质，乙中含有碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质，据此分析解答．解答：解：A．甲、乙分子式相同但结构不同，属于同分异构体，故A正确；B．甲、乙中都含有碳碳双键，都能和溴发生加成反应，故B正确；C．甲中含有羧基、乙中含有酯基，所以一定条件下二者都能发生取代反应，故C正确；D．甲中含有羧基，能和钠反应生成氢气，乙中不含羧基或羟基，不能和钠反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团与性质关系是解本题关键，熟练掌握常见官能团的性质，题目难度不大．3．下列有关说法正确的是（）A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0考点：化学反应速率的影响因素；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：基本概念与基本理论．分析：A、根据原电池原理可以加快化学反应速率知识来回答；B、依据沉淀转化的依据分析判断；C、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；D、根据方程式判断熵变的取值情况．解答：解：A、实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，相当于存在硝酸，金属会和硝酸反应，不能产生氢气，故A错误；B、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故B 正确；C、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应逆向进行，氢气转化率减小，故C错误；D、吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”该反应的△S不可能是小于0的，故D错误；故选B．点评：本题目是一道综合考查题，考查学生化学反应速率的影响因素、化学平衡移动原理的应用、沉淀转化以及反应的方向等方面知识，难度大．4．废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义．铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种．为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（）A．根据①可推出铝灰中一定含有SiO2B．根据②可推出铝灰中一定含有KClC．根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3D．根据④可推出固体丙中一定不含MgO考点：几组未知物的检验．分析：①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，Al、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO溶于盐酸，但是SiO2、MnO2不溶；②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯离子；③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有亚铁离子；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则含有铁离子；④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁，则根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁，氢气还原氧化铁可以得到金属铁来判断即可．解答：解：A、将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，Al、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO溶于盐酸，但是SiO2、MnO2不溶，铝灰中一定含有SiO2或是MnO2中的一种，故A错误；B、取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯离子，铝灰中不一定含有KCl，故B错误；C、取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有亚铁离子；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则含有铁离子，但是铁离子可能是亚铁离子被氧化的产物，不一定含有氧化铁，故C错误；D、取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中，充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁，则根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁，氢气还原氧化铁可以得到金属铁，根据Fe元素守恒，1.60g氧化铁置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体正好是Fe，则一定不含有MgO，故D正确．故选D．点评：本体是一道物质的鉴别实验方案设计题，注意物质的性质的归纳以及离子的检验方法是关键，难度中等．5．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①乙烯②乙烷③乙苯④乙炔⑤二氧化硫⑥甲苯⑦苯⑧异戊二烯．A．②③⑥ B．②③⑤⑥⑦⑧ C．②⑤⑦ D．②⑦考点：乙烯的化学性质；烷烃及其命名；苯的性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析：酸性高锰酸钾具有强的氧化性，乙烯、乙炔、异戊二烯含有不饱和键，具有还原性；乙苯、甲苯中烷基受苯环的影响变得活泼，能被高锰酸钾氧化；二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化．解答：解：①乙烯、④乙炔、⑧异戊二烯含不饱和键能被酸性的高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾褪色；②乙烷性质稳定，不与酸性的高锰酸钾氧化；③乙苯、⑥甲苯烷基受苯环的影响变得活泼，能被高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾褪色；⑤二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾褪色；⑦苯中没有碳碳双键，不能被酸性的高锰酸钾氧化；故不能使使高锰酸钾褪色的有：②⑦；故选：D．点评：本题考查了常见有机物的性质，题目难度不大，明确各种有机物的结构是解题的关键，注意相关知识的积累．6．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A．表示向100mL1 mol•L﹣1 FeI2溶液中逐渐通入Cl2，I2和Fe3+物质的量变化关系B．表示向100mL 0.1 mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，沉淀物质的量变化的关系C．表示在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）变化关系D．得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右考点：氧化还原反应的计算；离子方程式的有关计算；水的电离；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A．n（FeI2）=0.1L×1mol/L=0.1mol，n（I﹣）=0.2mol、n（Fe2+）=0.1mol，碘离子还原性大于亚铁离子，所以碘离子先被氯气氧化、后亚铁离子被氯气氧化，发生的离子反应方程式分别为2 I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣、2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，根据氯气和碘离子、亚铁离子之间的关系式计算；B．加入氢氧化钡溶液时，氢氧根离子先和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，后和铵根离子反应生成一水合氨，当铵根离子完全反应后，氢氧根离子和氢氧化铝反应生成偏铝酸根离子；C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；D．除去CuSO4溶液中的Fe3+，要使铁离子除去但不能除去铜离子，根据溶液pH与产生沉淀的关系知，当pH=4时氢氧化铁完全沉淀．解答：解：A．n（FeI2）=0.1L×1mol/L=0.1mol，n（I﹣）=0.2mol、n（Fe2+）=0.1mol，碘离子还原性大于亚铁离子，所以碘离子先被氯气氧化、后亚铁离子被氯气氧化，发生的离子反应方程式分别为2 I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣、2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，0.2mol碘离子完全反应需要0.1mol氯气、0.1mol亚铁离子完全反应需要0.05mol氯气，所以图象正确，故A正确；B．加入氢氧化钡溶液时，氢氧根离子先和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，后和铵根离子反应生成一水合氨，当铵根离子完全反应后，氢氧根离子和氢氧化铝反应生成偏铝酸根离子，但生成氢氧化铝沉淀消耗NaOH的体积是氢氧化铝转化为偏铝酸钠体积的3倍，所以该图象错误，故B错误；C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，所以图象正确，故C正确；D．除去CuSO4溶液中的Fe3+，要使铁离子除去但不能除去铜离子，根据溶液pH与产生沉淀的关系知，当pH=4时氢氧化铁完全沉淀，可以加入CuO降低溶液的pH且不引进杂质，故D正确；故选B．点评：本题考查较综合，涉及物质之间的反应、除杂、水的电离等知识点，明确物质性质、物质之间反应关系式是解本题关键，注意AB中离子反应先后顺序，为易错点．7．关于下列各图象的说法中正确的是（）A．图①表示防止铁腐蚀的装置图B．图②表示向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠C．图③表示将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）3溶液中D．图④表示反应物的总键能大于生成物的总键能考点：金属的电化学腐蚀与防护；化学反应的能量变化规律；溶解度、饱和溶液的概念．分析：A、电解池的阳极金属易被腐蚀；B、根据影响沉淀溶解平衡移动的因素来回答；C、将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）3溶液中会生成碳酸钡沉淀；D、反应物的总键能大于生成物的总键能，断裂旧键吸收的能量高于新键生成释放的能量，该反应是放热的．解答：解：A、电解池的阳极金属是铁，该电极上是铁失电子的反应，易被腐蚀，故A错误；B、向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠硫酸根离子浓度增加，所以沉淀溶解平衡逆向移动，硫酸钡的溶解能力减小，故B错误；C、将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）3溶液中会生成碳酸钡沉淀，沉淀的量和碱的量多少无关，故C错误；D、反应物的总键能大于生成物的总键能，断裂旧键吸收的能量高于新键生成释放的能量，该反应是吸热的，图示反应物的能量低于产物能量，属于吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题涉及金属的腐蚀和防护、平衡移动以及化学反应的能量变化方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．二、填空题：共13分8．钢厂酸洗废液（成分如表所示）在工业生产中还具有很多用途．成份浓度/（mol•L﹣1）质量分数HClFeCl2FeCl3﹣﹣1.9200.071 5.00%8.94%0.33%（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是KSCN溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失．该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+．大家认为该同学的实验设计不合理，理由是酸性KMnO4溶液会氧化Cl﹣，导致紫色消失，2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（用必要的文字和离子方程式解释）．采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在阳（填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾（K2FeO4）．（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC），具体方法如图1：①适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，原因是调高溶液pH，溶液中[OH﹣]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp；（或调高溶液pH，溶液中[OH﹣]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）（请用沉淀溶解平衡的理论解释）．②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图2所示（图中的NTU为浊度单位），则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是b（填下列序号字母）．a．4～5 b．5～7 c．7～8d．8～925℃时，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了聚沉现象．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．分析：（1）可用KSCN检验Fe3+，Fe2+和Cl﹣都可被酸性高锰酸钾氧化；采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，应生成氯气，向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，生成K2FeO4，Fe元素被氧化，应为阳极反应；（3）含铝矿石加入酸，然后过滤可除去SiO2，滤液中含有Al3+、Fe3+，适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，然后加入酸溶解，与活化硅酸反应，并加入氢氧化钠调节pH，充分搅拌可得聚硅酸氯化铝铁絮凝剂．①适当调高滤液A的pH，可增大溶液中[OH﹣]，有利于平衡向生成沉淀的方向移动；②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+水解生成氢氧化铝胶体；③由图象可知pH介于5～7时剩余浊度较低，除浊效果较好，pH＞7且随pH增大，PAFSC 的除浊效果明显变差，说明胶体吸附能力减弱，可能发生聚沉．解答：解：（1）可用KSCN检验Fe3+，Fe2+和Cl﹣都可被酸性高锰酸钾氧化，发生2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，导致紫色消失，故答案为：KSCN；酸性KMnO4溶液会氧化Cl﹣，导致紫色消失，2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，应生成氯气，电极方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，生成K2FeO4，Fe元素被氧化，应为阳极反应，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阳；（3）含铝矿石加入酸，然后过滤可除去SiO2，滤液中含有Al3+、Fe3+，适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，然后加入酸溶解，与活化硅酸反应，并加入氢氧化钠调节pH，充分搅拌可得聚硅酸氯化铝铁絮凝剂．①适当调高滤液A的pH，可增大溶液中[OH﹣]，Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动），故答案为：调高溶液pH，溶液中[OH﹣]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp；（或调高溶液pH，溶液中[OH﹣]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）；②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+；③由图象可知pH介于5～7时剩余浊度较低，除浊效果较好，pH＞7且随pH增大，PAFSC 的除浊效果明显变差，说明胶体吸附能力减弱，可能发生聚沉，故答案为：b；聚沉．点评：本题综合考查物质的分离、提纯以及实验方案的设计，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等．三、综合题：共3题每题15分共45分9．（Ⅰ）无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成．将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F．（1）无机盐A中阳离子的结构示意图．工业上制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（3）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是NH3（填化学式），写出制备E和F 的离子反应方程式2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2NH4．（Ⅱ）某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol ﹣1）的组成和性质，设计并完成了如下实验取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H．已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．②常温下B 呈液态且1个B分子含有10个电子。
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编 电解质溶液word答案版 精选学习文档
2019年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-电解质溶液【2019年上海长宁二模】10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B.向该溶液中加入含0.1mol氢氧化钡的溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍【答案】Aa mol/L NaX℃，有两种盐的稀溶液，分别是溶液和2019年上海杨浦区二模】20. 25【b mol/L NaY 溶液，下列判断错误的是（）--b>a)(Y)=cc(X(HY)cc(HX)>，测得若，则溶液中的A.--ba>)(Yc(X)=c(HY)cc(HX)>，测得，则溶液中的B. 若HY<HXb=a pH(NaY)pH(NaX)>若，则酸性：，且C.--b=a(HY))+cca=(X)=c(Y是强酸，HY，并测得是弱酸D. 若，则HX B【答案】比例NaHSONaNaSO和NaHSO混合溶液的pH随SO和【2019年上海杨浦区二模节选】28. 323323的不同而不同，数据如下：②序号①③2--)(HSO)(SOn:n 1:91 91:9 1:1 33pH7.26.28.2表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。
329. NaHSO既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。
用平衡移动原理说明NaHSO能和强碱溶液33反应的原因：_________________________________________________________。
【答案】28. ③；酸OHH+SO，电离出的H与强碱溶液中的发生电离：29. NaHSO溶液中HSOHSO3333应，--+-+-发生反其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。
【2019年上海闵行区二模】17．室温时，0.1 mol/L某酸HA溶液的pH=3。
2018年上海市浦东新区中考化学二模试卷
2018年上海市浦东新区中考化学二模试卷一、单项选择题（共20分，每题1分）1．（1分）在地壳中含量最多的元素是（）A．O B．Si C．Al D．Fe2．（1分）约占空气体积21%的是（）A．O2B．N2C．CO2D．SO23．（1分）属于化学性质的是（）A．挥发性B．酸碱性C．吸附性D．导电性4．（1分）能使石蕊变蓝的是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．氨水D．蒸馏水5．（1分）含氯化锶（SrCl2）的矿泉水有益健康，SrCl2中Sr的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+46．（1分）互为同素异形体的是（）A．银和水银B．金刚石和石墨C．铁粉和铁丝D．冰和干冰7．（1分）硫粉在氧气中燃烧时火焰为（）A．淡蓝色B．黄色C．蓝紫色D．红色8．（1分）仪器名称正确的是（）A胶头滴管B长劲漏斗C量桶D水糟A．A B．B C．C D．D9．（1分）碱性最强的是（）A．牙膏pH=9 B．食盐水pH=7 C．白醋pH=3 D．洗洁精pH=1110．（1分）2018我国环境日的主题是“美丽中国，我是行动者”。
不宜提倡的做法是（）A．焚烧处理垃圾B．回收废旧金属C．开展植树造林D．践行绿色出行11．（1分）古代染坊常用来处理丝绸的一种盐是（）A．熟石灰B．生石灰C．盐酸D．碳酸钾12．（1分）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，关于它的说法正确的是（）A．它是复合肥B．它是有机物C．它是氧化物D．摩尔质量为6013．（1分）正确的化学用语是（）A．两个氯分子：2Cl B．氧化铝：AlOC．60个碳原子：C60D．硫酸亚铁：FeSO414．（1分）有关能源的描述错误的是（）A．天然气和液化气都属于含碳燃料B．煤气泄漏应立即打开排油烟机C．富氧空气有助于燃料的充分燃烧D．氢能源是一种高能无污染的能源15．（1分）书写正确的化学方程式是（）A．C+O2CO B．2CuO+C 2Cu+CO2↑C．CaCO3CaO+CO2D．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2CO316．（1分）对比CO2和CO，描述正确的是（）A．分子结构：CO2比CO多一个氧元素B．物理性质：CO2难溶于水，CO能溶于水C．化学性质：CO2能与碱溶液反应，CO能跟某些氧化物反应D．重要用途：CO2可用于灭火，CO可用于光合作用17．（1分）能达到实验目的方案是（）实验目的实验方案A鉴别氧气、氢气、二氧化碳燃着的木条B测定粗盐纯度溶解、过滤、蒸发结晶C从氯酸钾制氧气的剩余物中回收二氧化锰溶解、过滤、蒸发结晶D鉴别稀盐酸与稀硫酸取样，滴加硝酸银溶液A．A B．B C．C D．D18．（1分）肼是一种高能火箭燃料，肼燃烧反应的微观示意图如图：正确的说法是（）A．肼的化学式NH2B．图中有两种氧化物C．该反应属于置换反应D．1mol肼中约含6.02×1022个分子19．（1分）如图为某氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的温度及pH变化：有关分析错误的是（）A．b点表示酸碱恰好中和B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中D．c点到d点的曲线变化证明该反应放热20．（1分）气体X可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种。
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浦东新区2017学年度第二学期教学质量检测高三化学试卷考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。
第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：C-12 O-16 K-39一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．合金在生产生活中具有广泛的用途。
不属于合金的是A．明矾B．硬铝C．生铁D．青铜2．12C和13C原子之间，相等的是A．原子质量B．中子数C．质量数D．电子数3．含有共价键的离子晶体是A．H2SO4 B．KOH C．MgCl2D．Na2O 4．硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有A．还原性B．氧化性C．酸性D．不稳定性5．化学反应中的能量变化符合右图所示的是A．甲烷燃烧B．碳酸钙高温分解C．电石与水反应D．酸碱中和生成物总能量反应物总能量高三化学试卷第1页共6页高三化学试卷 第2页 共6页6．铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是A ．水B ．稀盐酸C ．硫粉D ．硫酸铜7．氮是植物生长的必需元素。
有关说法中错误的是A ．氮气分子很稳定B ．氨气是极性分子C ．尿素属于铵态氮肥D ．闪电实现了大气固氮8．有关Al 2O 3的叙述正确的是 A ．可用于净水B ．是碱性氧化物C ．可与水化合成Al(OH)3D ．可通过铝热反应生成9．下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．溴乙烷B ．乙酸乙酯C ．甲烷D ．乙炔10．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 A ．总物质的量B ．原子个数C ．化学键D. 化合价11．测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，有关操作所用仪器错误的是AB C D 12．有关水的表述正确的是A ．电子式为H +O ........-H ][B ．是直线型分子C ．是非电解质D ．可以作氧化剂13．能证明乙酸是弱酸的是 A ．乙酸钠溶液pH ＞7B ．乙酸溶液能导电C ．乙酸溶液能使石蕊变红D ．乙酸溶液易挥发14．氧和硫是同主族元素，下列事实不能说明氧的非金属性比硫强的是 A ．酸性：H 2S ＞H 2O B ．热稳定性：H 2O ＞H 2SC ．原子半径：S ＞OD ．化合价：SO 2中S 为正价高三化学试卷 第3页 共6页15．海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。
有关叙述错误的是A ．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水B ．氧化步骤都可以通入氯气来实现C ．提取溴时利用溴的挥发性D ．提取碘时利用碘的升华特性16．用如图所示装置研究电化学腐蚀及防护。
关于I 和II 的叙述正确的是A ．负极反应均是Fe －2e → Fe 2+B ．正极反应均是O 2＋2H 2O ＋4e → 4OH －C ．均是化学能转变为电能D ．铁均被保护17．实验室加热浓H 2SO 4和乙醇混合液制乙烯。
有关说法正确的是 A ．向烧瓶中依次加入碎瓷片、浓H 2SO 4和酒精 B ．用温度计测量生成气体的温度 C ．温度过高时制得的乙烯中混有SO 2D ．用排气法收集乙烯18．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是 A ．升温能提高氢气的转化率B ．采用20～50 MPa 能提高催化剂的效率C ．使用催化剂能提高NH 3的百分含量D ．循环使用未反应的N 2和H 2能节约成本19．化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。
下列描述不符合以上原则的是A ．煅烧硫铁矿时使用沸腾炉B ．制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全C ．制硫酸时使用热交换器D ．氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳20．某溶液中可能含有Na +、Al 3+、Fe 3+、NO 3－、SO 42－、Cl －，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是 A ．SO 42－B ．NO 3－C ．Na +D ．Fe 3+3%NaCl 溶液Ⅰ酸化的3%NaCl 溶液Ⅱ高三化学试卷 第4页 共6页二、综合题（共60分） （一）（本题共14分）硫氰化钾（KSCN ）是重要的化学试剂和药品。
它易溶于水，水溶液呈中性。
完成下列填空：21．钾离子的电子式为______。
碳原子的电子排布式为______；C 和N 的原子半径大小比较为C______N （填“＞”、“＝”或“＜”）。
22．右图装置所示是KSCN 溶于水时的实验现象，该现象说明KSCN 溶于水时会____（填“吸收”或“放出”）热量，则该溶解过程水合的热效应______（填“＞”、“＝”或“＜”）扩散的热效应。
23．KSCN 水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN ）的电离方程式为__________________；硫氰化铵（NH 4SCN ）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________。
24．若用KSCN 溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是_________________。
（二）（本题共15分）氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。
完成下列填空：25．工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的______极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为________；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了_____（填物质名称）。
26．实验室制取氯气的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，该反应中，氯气是______（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2 mol 电子，则在标准状况下可以得到_______L 氯气。
27．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。
___________△28．有机化工中会利用反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q（Q＞0）来产生氯气。
向5 L的密闭容器中加入0.5 mol HCl与0.2 mol O2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示。
0～8 min时Cl2的平均反应速率为。
t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是__________。
a．降低温度b．增大压强c．加入HClCl2（三）（本题共16分）草木灰的有效成分是K2CO3，还含有少量的Na＋、Cl－、SO42－和大量不溶于水的固体。
为测定其中K2CO3的含量，设计如下实验：完成下列填空：29．洗涤滤渣的目的是。
30．配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。
31．取用10.00 mL浸出液进行滴定，终点时溶液由______色变成______色。
若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为______（精确到小数点后3位）。
32．若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
高三化学试卷第5页共6页高三化学试卷 第6页 共6页33．利用右图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO 2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。
实验时发生反应的离子方程式为_______________________。
判断反应完全的依据是_____________________。
请对该实验方案的优缺点进行评价。
________________（四）（本题共15分）食用香精D （丁二酸二乙酯）以及有机合成中间体E （1，4-二溴丁烷）的合成途径如下：完成下列填空：34．A→B 的反应类型是 。
B→E 的化学方程式为 。
35．C 的结构简式为 。
实验室由C 生成D 的反应条件是 。
36．写出两种有支链的E 的同分异构体 。
37．设计一条由乙炔制备乙酸的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A B ∙∙∙∙∙∙目标产物）反应试剂 反应条件反应试剂 反应条件浦东新区2017学年度第二学期高三年级化学参考答案及评分标准2018.4一．选择题(每题只有一个正确答案，共40分)二、综合题(共60分)（除标明的以外，每空2分）（一）(14分)21．K+（1分）。
1s22s22p2（1分）。
>。
22．吸收，<。
23．HSCN → H＋＋SCN－c(SCN－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)24．取样，向其中滴加KSCN溶液，若变血红色，证明FeCl2溶液已经变质，若不变红，则未变质。
（二）(15分)25．阳（1分）。
2NaOH+Cl2→ NaCl+NaClO+H2O。
次氯酸。
26．氧化。
22.4。
27．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2O HCl+HClO），饱和食盐水中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量。
28．0.005mol/(L·min)。
c。
（三）(16分)29．将滤渣表面吸附的碳酸钾洗涤下来，一并配制成待测液，以免引起误差。
30．100 mL容量瓶。
31．黄色（1分），橙色（1分）。
0.115。
32．偏大。
高三化学试卷第7页共6页高三化学试卷 第8页 共6页33．CO 32－＋2H ＋→ CO 2↑＋H 2O 。
电子天平的读数不再发生变化。
优点：操作简便；缺点：逸出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，会造成较大实验误差。
（合理给分）（四）（15分）34．加成反应（或还原反应）CH 2CH 2CH 2CH 2+2HBrCH 2CH 2CH 2CH 2BrBr+2H 2O （条件也可写） 或：CH 2CH 2CH 2CH 2OHOH+2NaBr+2H 2SO 4CH 2CH 2CH 2CH 2BrBr+2NaHSO 4+2H 2O35．HOOCCH 2CH 2COOH 浓硫酸、加热36．CH 2CH CH 23BrBr、CH 3C 23BrBr 、CH 3CH CHBr 2CH 3（三个中写对任意两个）37．CH≡CHCH 2＝CH 2C 2H 5OH CH 3CHO CH 3COOH或：CH≡CH CH 3CHO CH 3COOH （5分）（合理给分）O 2H 2OO 2 O 2 Cu 催化剂 加热加压H 2OH 2 催化剂△浓硫酸△△。