大学物理化学A1试卷及答案
2022年大学化学专业《大学物理(一)》期末考试试卷 附答案

2022年大学化学专业《大学物理(一)》期末考试试卷附答案姓名:______ 班级:______ 学号:______考试须知:1、考试时间:120分钟,本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题(共10小题,每题2分,共20分)1、如图所示,一静止的均匀细棒,长为、质量为,可绕通过棒的端点且垂直于棒长的光滑固定轴在水平面内转动,转动惯量为。
一质量为、速率为的子弹在水平面内沿与棒垂直的方向射出并穿出棒的自由端,设穿过棒后子弹的速率为,则此时棒的角速度应为______。
2、一弹簧振子系统具有1.OJ的振动能量,0.10m的振幅和1.0m/s的最大速率,则弹簧的倔强系数为_______,振子的振动频率为_______。
3、真空中有一半径为R均匀带正电的细圆环,其电荷线密度为λ,则电荷在圆心处产生的电场强度的大小为____。
4、一长直导线旁有一长为,宽为的矩形线圈,线圈与导线共面,如图所示. 长直导线通有稳恒电流,则距长直导线为处的点的磁感应强度为___________;线圈与导线的互感系数为___________。
5、两个同振动方向、同频率、振幅均为A的简谐振动合成后振幅仍为A,则两简谐振动的相位差为_______ 。
6、简谐振动的振动曲线如图所示,相应的以余弦函数表示的振动方程为__________。
7、设作用在质量为1kg的物体上的力F=6t+3(SI).如果物体在这一力的作用下,由静止开始沿直线运动,在0到 2.0 s的时间间隔内,这个力作用在物体上的冲量大小I=__________________。
8、一圆锥摆摆长为I、摆锤质量为m,在水平面上作匀速圆周运动,摆线与铅直线夹角,则:(1) 摆线的张力T=_____________________;(2) 摆锤的速率v=_____________________。
9、某人站在匀速旋转的圆台中央,两手各握一个哑铃,双臂向两侧平伸与平台一起旋转。
大学物理a1试题及答案

大学物理a1试题及答案一、选择题(每题5分,共20分)1. 以下哪个选项是描述光的粒子性的实验?A. 双缝干涉实验B. 光电效应实验C. 迈克尔逊-莫雷实验D. 法拉第电磁感应实验答案:B2. 根据牛顿第三定律,作用力和反作用力的大小关系是:A. 相等B. 不相等C. 有时相等,有时不相等D. 无法确定答案:A3. 在理想气体状态方程PV=nRT中,P代表的是:A. 温度B. 体积C. 压力D. 物质的量答案:C4. 根据量子力学,电子在原子中的运动状态是由什么决定的?A. 电子的质量B. 电子的速度C. 电子的轨道D. 电子的能级答案:D二、填空题(每题5分,共20分)1. 光速在真空中的值是_______m/s。
答案:299,792,4582. 根据热力学第一定律,能量守恒,一个系统的内能变化等于______和______之和。
答案:热量;做功3. 电磁波谱中,波长最长的是______波。
答案:无线电4. 根据薛定谔方程,一个粒子的波函数可以描述其______和______。
答案:位置;动量三、简答题(每题10分,共30分)1. 简述牛顿第二定律的内容及其物理意义。
答案:牛顿第二定律指出,物体的加速度与作用在其上的合力成正比,与物体的质量成反比。
其物理意义是描述了力和物体运动状态之间的关系,即力是改变物体运动状态的原因。
2. 什么是电磁感应?请举例说明。
答案:电磁感应是指当磁场发生变化时,会在导体中产生电动势的现象。
例如,当一个闭合电路中的磁铁被移动时,电路中会产生电流,这就是电磁感应现象的一个例子。
3. 简述海森堡不确定性原理的基本思想。
答案:海森堡不确定性原理指出,粒子的位置和动量不能同时被精确测量。
具体来说,粒子位置的不确定性和动量的不确定性的乘积大于或等于约化普朗克常数的一半。
这个原理揭示了量子世界中粒子的非确定性本质。
四、计算题(每题15分,共30分)1. 一个质量为2kg的物体从静止开始下落,忽略空气阻力,求物体下落5秒后的速度。
物理化学本科试题1

物理化学考试试题一、选择填空(每小题2分,共26分)1. 热力学第一定律适用与下列哪种体系( )(a )孤立体系 (b) 封闭体系 (c )开放体系 (d ) 任何体系2. 1摩尔单原子理想气体,经某一循环过程对外做100J 的功,则此循环过程的Q 为( ) (a )0 (b) 100J (c )-100J (d) 因不知道该过程是否可逆而不能确定3.一定量的理想气体由同一始态出发,分别经恒温可逆和绝热可逆膨胀到相同的终态压力时,终态体积谁大( )(a )V 恒温> V 绝热 (b) V 恒温< V 绝热 (c )V 恒温= V 绝热 (d )无法判定4.当反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2 的反应进度△ξ= 1mol 时,它表示系统中( )(a )有1mol 2NH 3变成1mol N 2和1mol 3H 2 (b )有1mol NH 3已参加了反应(c )有1mol N 2和3mol H 2已参加了反应 (d )反应已进行完全而系统中只有生成物存在5. 双原子理想气体的热容商γ= C p /C v 为( )(a )1.40 (b )1.67 (c )2.00 (d )2.506. 下列说法正确的是( )(a )凡是熵增加过程,必定是自发过程 (b) 自发过程均使系统的熵值增加(c )自发过程均使环境的熵值增加 (d )从系统的熵增加,不能判断过程的自发性7.在一杜瓦瓶中将KNO 3(s)溶于水,此过程的熵差( )(a )△S > 0 (b) △S < 0 (c )△S = 0 (d )无法判定8. 一个二组分系统,在一定温度下系统为α、β两相平衡共存时,按相律此时系统的自由度 f = 2 – 2 + 1, 此自由度指( )(a )压力P (b) 系统的总组成x B 或p(c )α、β两相的组成βαBB x x 或 (d ) (a )和(c ) 9.方程式2d ln d RTH T p ∆=适用于下列那些过程( ) (a ))(I )(I 22g s −−→←平衡 (b) )(C )(C 金刚石石墨平衡−−→←(c ))(2HgCl )(Cl H 22g s g −−→←平衡 (d )),,(N ),,(N 222112p T g p T g →10.恒温、恒压下,B 、C 两物质在α和β两相中( )(a )βαμμC B = (b) βαμμBB = (c ) βαμμC B > (d ) βαμμC B < 11. NaHCO 3(s) 在50℃分解达平衡)(CO )(O H )(CO Na )(2NaHCO 22323g g s s ++=该系统的组分数和自由度为 ( )(a )C =2 f * = 0 (b) C =2 f * = 1 (c )C =3 f * = 1 (d )C =3 f * = 212. 化学反应达到平衡时, 下列哪个式子成立( )(a )0,=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂p T G ξ (b) 0,>⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂pT G ξ (c )0,<⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂p T G ξ 13. 一气体的化学势)/ln()(),(θB θB B p f RT T p T +=μμ其标准态为( )(a )f B = 1的状态; (b )温度为T 、标准压力下该气体视为理想气体的状态; (c) 298.15K, 标准压力下该气体的状态,(d )温度为T 、压力p →0 时该气体的状态。
《物理化学》下册期末考试试卷A

a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷(1)一、单项选择题(每小题2分,共30分)1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为:( ) (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应用广泛,但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的( )(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时, 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1> γ ±,2 (C) γ ±,1< γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于:( )(A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅,此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1,则该温度下纯水的电导率为( ) (A)3.81×10-9S ·m -1(B )3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1(D )7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中,不正确的是:( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ; (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ;(C) d[G]/dt = k G [G]g ; (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
物理化学A及答案

物理化学试卷(A )适用专业: 试卷所需时间:120分钟 闭卷 试卷总分 :100分 考试说明:自带计算器 一、 选择题 (2.5×16=40分)1、某实际气体经不可逆循环过程,下列表述正确的是: A 、△G <0 B 、△S <0 C 、△U >0 D 、△H =02、下列各量为偏摩尔量的是哪个:A 、BC n ,V ,S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B 、B C n ,V ,T B n p ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ C 、BC n p T B n ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,F D 、B C n ,V ,T B n S ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ 3、ΔH 是指体系的什么:( )A 、反应热B 、吸收的热量C 、焓的增量D 、生成热 4、已知FeO(s) + C(s) = CO(g) + Fe(s),反应的△r H m θ和△r S m θ均为正值且不随温度而变化,欲使反应正向进行,则( ) A 、高温有利 B 、低温有利 C 、与温度无关 D 、无法确定 5、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机,其效率是 A 、20% B 、30% C 、50% D 、75%6、298K 时,要使下列电池成为自发电池:Na(Hg)(a 1) ∣Na +(aq) ∣Na(Hg)(a 2),则必须使两个活度的关系为:A 、a 1 < a 2B 、a 1 = a 2C 、a 1 > a 2D 、a 1 , a 2可取任意值 7、溶剂服从拉乌尔定律,溶质服从亨利定律的二元溶液是: A 、理想稀溶液 B 、理想溶液 C 、实际溶液 D 、一切溶液 8、25℃时,0.1000 mol·dm -3的HAC 溶液Λm 为α,已知Λ∞m (HAC )为β,则该HAC 溶液的电离度为: A 、α+β B 、α-β C 、α×β D 、α÷β9. 在一定温度下,在4个装有相同体积的As 2S 3溶胶的试管中,分别加入c 和V 相同的下列不同的电解质溶液,能够使As 2S 3溶胶最快发生聚沉的是:A 、KClB 、NaClC 、ZnCl 2D 、AlCl 3 10、下列哪一种物质在0K 时标准熵值为0:A 、理想气体B 、理想液体C 、理想溶液D 、完美晶体 11、总压为101.3kPa 的容器中装有基本混合气体实验测得其中O 2的分压为20.26kPa ,则氧所占摩尔分数为:A 、0.20B 、0.50C 、0.60D 、0.80 12、反应1.5H 2(g) + 0.5N 2(g) = NH 3(g),当H 2因反应消耗了0.3mol 时,反应进度ξ应为:A 、0.1B 、0.3C 、0.5D 、0.213、定温定压下,A 与B 组成的均相系统,若A 的偏摩尔热力学能随系统组成的改变而增加时,则B 的偏摩尔热力学能的变化将( ) A 、增加 B 、减小 C 、不变 D 、无法确定 14、浓度为 0.1mol ·kg -1的 MgCl 2水溶液,其离子强度为: A 、0.1 mol ·kg -1 B 、0.15 mol ·kg -1 C 、0.3 mol ·kg -1 D 、0.2 mol ·kg -1 15、影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为:A 、催化剂B 、温度C 、压力D 、浓度 16、叔戊烷基碘的水解反应为:C 5H 11I + H 2O →C 5H 11OH + HI 298K 标压下测定出其反应速率k=0.0981min -1,则此反应为:院系: 专业班级: 姓名: 学号: 装 订 线A、零级反应B、一级反应C、二级反应D、三级反应二、填空题(每空2分,共20分)1、1mol液态苯在298K时置于量热计中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g),同时放热为3264KJ/mol,则等压燃烧焓为。
物理化学(上)期末考试试卷A

物理化学(上)期末考试试卷A一、单项选择题(45分)1.封闭体系,当状态从Ⅰ到Ⅱ发生变化时经历二条任意的不同途径,则()(A)Q1Q2(B)W1W2(C)Q1W1Q2W2(D)U02.若已知H2O(g)及CO(g)在298K时的标准摩尔生成焓(fHm)分别为242kJmol及1111kJmol1,则下列反应在298K时的标准摩尔反应热(rHm)为()H2O(g)+C()→H2(g)+CO(g)(A)353kJ(B)13kJ(C)131kJ(D)353kJ3.1mol理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍,则体系的熵变(S)为()1(A)S0(B)S19.1JK11(C)S19.1JK(D)S19.1JK4.对于O2和N2混合气体的可逆绝热压缩过程()(A)U0(B)F0(C)S0(D)G05.1mol物质A与1mol物质B形成的理想溶液(即理想液态混合物),在压力p下达气-液两相平衡,已知pApB,则()(A)某AyA(B)yA某某yB(C)某AyA(D)某AyA6.今有胰凝乳蛋白脘酶原(Chymtryinogen)的水溶液,质量浓度为0.01552kgdm,测得298.2K时的渗透压()为1.539kPa,则其平均摩尔质量为()(A)25.00kgmol(B)15.00kgmol(C)30.00kgmol(D)35.00kgmol7.某纯物质的相图中,固液平衡线斜率dp/dT0,则该物质在凝固过程中下列热力学函数变化正确的是()(A)V0(B)H0(C)G0(D)S08.100g的Cl2与一定量的S8按反应式S824Cl28SCl6反应,当Cl2全部转变成SCl6时的反应进度ξ(单位:mo1)是()111113(A)0.0587(B)0.470(C)0.587(D)0.0479.在2000K时反应CO(g)1/2O2(g)CO2(g)的标准平衡常数(K)为6.443,则在同温度下反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的标准平衡常数为()(A)1/6.443(B)6.443(C)(1/6.443)2(D)1/6.44310.298K,101.325kPa下,有两瓶萘的苯溶液,第一瓶为2升(溶有0.5mol萘);第二瓶为1升(溶有0.25mol萘),若以1和2分别表示两瓶溶液中萘的化学位,则()(A)122(B)11/22(C)1102(D)1211.下图中,从P点开始的步冷曲线为()12.关于粒子配分函数的概念,不正确的说法是()(A)配分函数是无量纲量(B)配分函数是对体系中所有粒子的所有可能状态的玻兹曼因子求和,故又称状态和(C)配分函数中任意两项之比等于在该两能级上最概然分布的粒子数之比(D)配分函数中任意一项与配分函数本身的比值等于粒子分配在该任意能级上的分数13.一定量的纯气体恒温变压时,下列配分函数要发生变化的是()(A)平动配分函数(B)振动配分函数(C)转动配分函数(D)电子运动配分函数14.下列说法不正确的是()(A)热力学和统计热力学的研究对象都是大量粒子的集合体(B)热力学和统计热力学的研究方法都是宏观的方法(C)1900年,普朗克提出了量子论,引入了能量量子化的概念(D)吉布斯创立了统计系综的方法,建立了系综理论15.关于化学平衡,不正确的说法是()(A)化学平衡是动态平衡(B)一定的外界条件发生改变,平衡会发生移动16.A和B二种液体,在100kPa下,纯A的沸点较纯B的沸点为高。
大一物理化学试题及答案

大一物理化学试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 以下哪种物质的摩尔质量最大?A. 氢气(H2)B. 氧气(O2)C. 氮气(N2)D. 二氧化碳(CO2)答案:D2. 物质的量浓度(mol/L)与质量浓度(g/L)之间的关系是?A. 物质的量浓度 = 质量浓度 ×摩尔质量B. 物质的量浓度 = 质量浓度 / 摩尔质量C. 物质的量浓度 = 质量浓度 × 1000 / 摩尔质量D. 物质的量浓度 = 质量浓度 ×摩尔质量 / 1000答案:C3. 理想气体状态方程是?A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT + b答案:A4. 以下哪种情况下,气体的体积会增大?A. 温度不变,压力增大B. 温度不变,压力减小C. 压力不变,温度增大D. 压力不变,温度减小答案:B5. 以下哪种物质是强电解质?A. 醋酸(CH3COOH)B. 乙醇(C2H5OH)C. 氯化钠(NaCl)D. 蔗糖(C12H22O11)答案:C6. 以下哪种物质是弱电解质?A. 硫酸(H2SO4)B. 氢氧化钠(NaOH)C. 碳酸氢钠(NaHCO3)D. 氯化钾(KCl)答案:C7. 以下哪种物质是非电解质?A. 硫酸铜(CuSO4)B. 硝酸银(AgNO3)C. 二氧化碳(CO2)D. 氯化钠(NaCl)答案:C8. 以下哪种物质是强酸?A. 醋酸(CH3COOH)B. 硝酸(HNO3)C. 氢氧化钠(NaOH)D. 碳酸(H2CO3)答案:B9. 以下哪种物质是强碱?A. 氨水(NH3·H2O)B. 氢氧化钠(NaOH)C. 氢氧化钙(Ca(OH)2)D. 氢氧化镁(Mg(OH)2)答案:B10. 以下哪种物质是弱碱?A. 氢氧化钠(NaOH)B. 氢氧化钙(Ca(OH)2)C. 氨水(NH3·H2O)D. 氢氧化镁(Mg(OH)2)答案:C二、填空题(每题5分,共30分)1. 摩尔质量的单位是______。
《物理化学》期末试卷(一)(附答案)

物理化学课 程 考 核 试 卷学年第 一 学期 级 专业(类)考核科目 物理化学 课程类别 必修 考核类型 考试 考核方式 闭卷 卷别 A(注:考生务必将答案写在答题纸上,写在本试卷上的无效)一、选择题 ( 共 8题 14分 )1. 2 分 (0123)体系的压力p (体系)与环境的压力p (环境)有何关系?( )(A) 相等 (B) 无关系(C) p (体系)>p (环境) (D) 可逆变化途径中p (体系)=p (环境)2. 2 分 (1232)关于偏摩尔量,下面的叙述中不正确的是:(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量,而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外,其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯-杜亥姆关系式3. 1 分 (0739)对实际气体的节流膨胀过程,有 ( )(A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0(C) ΔG = 0 (D) ΔU = 04. 2 分 (0891)在101.3 kPa 下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Q p ,在该相变过程中下列哪个关系式不成立?( )(A) ∆S 体> 0(B) ∆S 环不确定(C) ∆S 体+∆S 环> 0(D) ∆S 环< 05. 1 分 (2842)2842在等温等压下,当反应的Δr G m$= 5 kJ ×mol -1时,该反应能否进行? ( )(A) 能正向自发进行(B) 能逆向自发进行(C) 不能判断(D) 不能进行6. 2 分 (0392)某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行,体系的温度由T 1升高到T 2,则此过程的焓变ΔH : ( )(A) 小于零 (B) 等于零(C) 大于零 (D) 不能确定7. 2 分 (0459)石墨(C)和金刚石(C)在 25℃, 101 325 Pa 下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol -1和-395.3kJ·mol -1,则金刚石的标准生成焓Δf H m $(金刚石, 298 K)为: ( )(A) -393.4 kJ·mol -1(B) -395.3 kJ·mol -1(C) -1.9 kJ·mol -1(D) 1.9 kJ·mol -18. 2 分 (2640)恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为: ( )(A)0 (B)1 (C)2 (D)3二、填空题 ( 共12题 26分 )9. 5 分 (3310)按照 D.P. Stevenson 等人的工作,异构化反应:环己烷 (l) = 甲基环戊烷 (l)的平衡常数可以用如下的方程式表示:ln K p $= 4.184 - 2059 K/T则 25℃的Δr H m $= _________ J ⋅mol -1Δr S m $= _________ J ⋅K -1⋅mol -110. 2 分 (0079)007910 mol 单原子理想气体,在恒外压0.987p ∃下由400 K,2p ∃等温膨胀至0.987p ∃,物体对环境作功 kJ 。
广东工业大学物理化学1试卷及参考答案(A卷)

广东工业大学物理化学1试卷(A卷)一、选择题(20分。
每小题2分)1、某一化学反应,已知其△rCp.m<0,则该反应的△rHm的数值随温度升高而()A、增大,B、减少,C、不变,D、不能肯定2、影响化学平衡常数的因素有()。
A、催化剂,B、浓度,C、压力,D、温度3、α、β相中都含有A,B两种物资,当达到两相平衡时,下列哪种情况是正确的()A、υA(β)= υB(β),B、υA(α)>υB(α)C、υA(α)=υA(β);D、υA(α)=υB(β)。
4、海水的沸点为()。
A、100℃,B、高于100℃,C、低于100℃,D、无法判断5、气相反应2A(g)+B(g)=2C是放热的,当反应达到平衡时可采用下列哪组条件,使平衡向右移动()A,降低温度和降低压力;B,升高温度和增大压力C,升高温度和降低压力;D,降低温度和增大压力6,二组分理想液态混合物的蒸汽总压为()A,介于两纯组分的蒸汽压之间;B,与混合物的组成无关;C,大于任一纯组分的蒸汽压;D,小于任一纯组分的蒸汽压。
7、在描述哼沸混合物时,下列各点中哪一点是不正确的()A。
,与化合物一样具有确定的组成;B,不具有确定的组成;C,平衡气相和液态组成相同;D,恒沸点随外压的改变而改变。
8、若体系吸收200KJ·mol-1的热量,并对环境做功300KJmol-1,则内能变化为△U=()A、100KJ·mol-1;B、-100KJ·mol-1;C、400KJ·mol-1;D、-400KJ·mol-19、NH3Cl(g)放入某抽真空的密闭容器中,按下式NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)分解达平衡时,()。
A、C=3,P=2,F=3;B、C=2,P=2,F=2;C、C=1,P=2,F=1;D、C=2,P=3,F=1.10、纯物质在三相点时自由度为()A,0; B,1; C,2; D,3二,填空题(20分。
物化A试卷答案

暨 南 大 学 考 试 试 卷一、选择题(共25小题,每小题1分,总共25分;请将正确的选项填入题后的括号内)1. ΔH =Q p 适用于下列哪个过程? ( ) (A) 理想气体从107 Pa 反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa (B) 101325 Pa 下电解CuSO 4 (C) 0 ℃、101325 Pa 下冰融化成水(D) 气体从298 K 、101325 Pa 可逆变化到373 K 、101325 Pa2. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后,温度 ( ) (A) 一定升高 (B) 一定降低 (C) 一定不变 (D) 随接受功多少而定3. 将某理想气体从温度T 1加热到T 2,若此变化为非恒容途径,则其热力学能 的变化ΔU 应为何值? ( ) (A) ΔU = 0 (B) ΔU = C V (T 2-T 1) (C) ΔU 不存在 (D) ΔU 等于其他值4. 理想气体混合过程中,下列体系的性质,不正确的是( )∆∆∆∆S H G UC)(A) >0 (B) =0=0 ((D) =05. 理想气体可逆定温压缩过程中,错误的有( )∆∆∆=0 (B) =0 (C) <0 (D) =0(A)S U Q H体6. 理想气体自状态p1V1T1恒温膨胀至p2V2T1。
此过程的ΔA与ΔG有什么关系?( ) (A) ΔA>ΔG(B) ΔA<ΔG(C)ΔA=ΔG(D) 无确定关系7. 糖可以顺利溶解在水中,这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较,高低如何?( )(A)高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较8. 比较如下两筒氮气化学势的大小(γ为逸度系数), 答案应为( )(A) μ1> μ2(B) μ1<μ2(C)μ1=μ2(D) 不能比较其相对大小9. 关于偏摩尔量,下面的说法中正确的是( )(A) 偏摩尔量的绝对值都可以求算(B) 系统的容量性质才有偏摩尔量(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量10. 已知下列反应的平衡常数:H2(g) + S(s) = H2S(s) ①K1;S(s) + O2(g) = SO2(g) ②K2。
东北林业大学化学应化2011-物理化学A1阶段测验1-2012-2013-2-及参考答案

10二、选择题(在每个小题的备选答案中选出正确答案,填入下面表格相应题号下;本大题共10小题,每小题1.5分,总计15分。
)1. 在标准压力下,1mol氢气与氧气反应生成1mol液态水,反应放热为Δr H,下列哪种说法是错误的?A.ΔH 是H2O (l)的标准生成热B.ΔH =ΔUC.ΔH是氢气的燃烧热D.︱ΔU︱ <︱ΔH︱2. 公式ΔH=Q P适用的过程是A.理想气体从1000 Pa反抗恒外压100 Pa膨胀到100 Pa的过程;B.100℃ , 101.325 Pa 液态水变为气态水;C.恒温恒压下电解水反应;3.在绝热钢瓶中进行的1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的变化,其ΔU和ΔH的值是A.ΔU = 0 , ΔH > 0 B.ΔU = 0 , ΔH = 0C.ΔU< 0 , ΔH < 0 D.ΔU= 0 , ΔH不确定4. 理想气体经节流膨胀过程:A.μJ-T >0 ΔH=0 ΔT<0 B.μJ-T =0 ΔH=0 ΔT<0 C.μJ-T =0 ΔH>0 Δp<0 D.μJ-T=0 ΔH=0 ΔT=05. 理想气体经历如图所示,图B为循环过程。
图A为恒温可逆过程,图D为恒压过程,图C为绝热可逆过程。
在绝对值上等于过程热量Q的阴影面积是A B C D东北林业大学2012-2013学年第二学期阶段考试题16. 一定量的理想气体从同一始态出发,分别经 (1) 等温可逆膨胀,(2) 绝热可逆膨胀到具有相同体积的终态,以W 1,W 2分别表示两个过程的功,则有A. W 1> W 2B. W 1= W 2C. W 1< W 2D. W 1>= W 27. 1mol 单原子理想气体绝热可逆从p 1T 1V 1膨胀p 2V 2,当过程的始态与终态确定后,下列各公式中不正确的是A. B. )(12,T T nC U W m V -=∆=C. 1)(12--=γT T nR W D. )(122V V p W --=8. 体系的下列各组物理量中都是强度性质的是A. U m ,H m ,QB. T ,ρ(密度),∆HC. T ,p ,V m ,D. H ,U ,W 。
2021年大学化学专业《大学物理(一)》期末考试试卷 附答案

姓名班级学号………密……….…………封…………………线…………………内……..………………不…………………….准…………………答….…………题…2021年大学化学专业《大学物理(一)》期末考试试卷附答案考试须知:1、考试时间:120分钟,本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
3、请仔细阅读各种题目的回答要求,在密封线内答题,否则不予评分。
一、填空题(共10小题,每题2分,共20分)1、一维保守力的势能曲线如图所示,则总能量为的粒子的运动范围为________;在________时,粒子的动能最大;________时,粒子的动能最小。
2、如图所示,一静止的均匀细棒,长为、质量为,可绕通过棒的端点且垂直于棒长的光滑固定轴在水平面内转动,转动惯量为。
一质量为、速率为的子弹在水平面内沿与棒垂直的方向射出并穿出棒的自由端,设穿过棒后子弹的速率为,则此时棒的角速度应为______。
3、二质点的质量分别为、. 当它们之间的距离由a缩短到b时,万有引力所做的功为____________。
4、一质点作半径为0.1m的圆周运动,其角位置的运动学方程为:,则其切向加速度大小为=__________第1秒末法向加速度的大小为=__________。
5、两列简谐波发生干涉的条件是_______________,_______________,_______________。
6、三个容器中装有同种理想气体,分子数密度相同,方均根速率之比为,则压强之比_____________。
7、一质点作半径为R的匀速圆周运动,在此过程中质点的切向加速度的方向______,法向加速度的大小______。
(填“改变”或“不变”)8、沿半径为R的圆周运动,运动学方程为 (SI) ,则t时刻质点的法向加速度大小为________;角加速度=________。
9、质点p在一直线上运动,其坐标x与时间t有如下关系:(A为常数) (1) 任意时刻t,质点的加速度a =_______; (2) 质点速度为零的时刻t =__________.10、动方程当t=常数时的物理意义是_____________________。
《物理化学》试卷(含答案)

《物理化学》试卷A一、选择题 ( 每题2分,共20分 )1、对于理想气体的内能有下述四种理解:(1) 状态一定,内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态,内能只有一个数值,不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时,内能一定跟着改变其中正确的是: ( )(A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3)2、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是: ( )(A) 不做非体积功,终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功,一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K,p 下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体3、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( )(A) W T>W A (B) W T <W A(C) W T =W A (D) W T和W A无确定关系4、关于偏摩尔量,下面的叙述中不正确的是:()(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量,而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外,其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯-杜亥姆关系式5、某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质,相互建立了下述三个平衡: H2O(g) + C(s) =H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)= H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s)= 2CO(g)则该体系的独立组分数C为: ( )(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4=-280 J⋅mol-1,则对该反应有利的条件是: ( )6、已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时,Δr Hm(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压7、298标K,当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1增加到 0.1 mol·kg-1时,其电导率k和摩尔电导率Λm将: ( )(A) k减小 , Λm增加 (B) k增加 , Λm增加 (C) k减小 , Λm减小 (D) k增加 , Λm减小8、对于亲水性固体表面,其表面张力间的关系是: ( )(A) γ固-水 > γ固-空气 (B) γ固-水 < γ固-空气 (C) γ固-水 = γ固-空气 (D) 不能确定其液固间的接触角θ值为: ( )(A) θ> 90° (B) θ= 90°(C) θ= 180° (D) θ< 90°9、已知E Cl-Cl = 243 kJ/mol,E H-H= 436 kJ·mol-1,用光照引发下面反应:H2+ Cl2 → 2HCl所用光的波长约为:( h=6.626×10-34 J·s C=2.998×10 8m·s-1) ( )(A) 4.92×10-4 m (B) 4.92×10-7 m (C) 2.74×10-7 m (D) 1.76×10-7 m10、对于 AgI 的水溶胶,当以 KI 为稳定剂时,其结构式可以写成:[(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+,则被称为胶粒的是指: ( )(A) (AgI)m·n I-(B) (AgI)m(C) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+(D) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x -二、填空题 (每题2分,共10分 )《物理化学》试卷A第 1 页共 18 页1、 1kg水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质:葡萄糖, NaCl, CaCl2和乙醇溶液。
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物理化学A-11分,答案填入题后表格中)1、1mol 理想气体298K 向真空膨胀体积变为原来的10倍,则∆G 为 a b c d 02、∆H=∆U+∆(PV)适用于a 恒压过程b 恒容过程c 恒温过程d 一切过程3、1mol 单原子理想气体在300K 绝热压缩至500K,则其焓变∆H 为 a 4157J b 596J c 1255J d 994J4、若体系与环境之间只有能量交换而无物质交换,该系统为: a. 封闭体系 b 隔离体系 c. 敞开体系 d. 混合体系5、已知CO ( g) +1/2O 2(g) =CO 2(g) 的∆r H m 下列说法何者不正确: a. ∆r H m 是CO 2(g) 的生成热 b. ∆r H m 是CO (g) 的燃烧热 c. ∆r H m 是负值 d. ∆r H m 与反应的∆r U m 数值不相等6、-20 ︒C 、下1mol 过冷水结冰,放热为∆H ,则过程的熵变∆Sa. 等于253H ∆b. 大于253H ∆c. 小于253H∆ d. 不能确定7、B 物质从α相自发地向β相转移,则μB α 与μB β 的关系是: a. μB α >μB β b. μB α <μB β c. μB α =μB β d. 不能确定8、25︒C 有反应)(2)(2)(2)(6663217g l g l CO O H O H C +=+气体作为理想气体,则反应的❒H 与❒U 之差约为: a b c d9、H 2 和O 2以2:1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水,在该反应过程中 a ∆H =0 b ∆T=0 c ∆P=0 d ∆U=0 10、任一反应的Q p,m 与Q v,ma Q p,m 总是大于Q v,mb Q p,m 总是小于Q v,mc Q p,m 等于Q v,md Q p,m 与Q v,m 的比较不能确定11、100℃,条件下,1mol 水向真空蒸发为100℃,的水蒸汽,则:a ∆S=0b ∆U=0c ∆H=0d ∆G=0 12、任意不可逆循环的熵变a 大于零b 小于零c 等于零d 是温度的函数 13、绝热过程中,系统的∆S>0,表示过程a 自发的b 反自发的c 可逆的d 可能自发也可能反自发14、CaCO 3(s)装入真空容器中加热分解达平衡,则其自由度为a 1b 2c 0d 315、A 和B 形成理想溶液,已知100℃时P A *=1000mmHg ,P B *=500mmHg ,当溶液中X A =时,与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数为a 1b 43c 21d 32 16、已知1mol O 2在25℃,100KPa 的S m θ=,则其在45℃,的规定熵以表示值应为(C p,m =)a b 206.65 c d 2491分,以"Y"、或"N"填入题后表格中) 1、沸点上升是稀溶液的依数性之一; 2、绝热过程熵值不变;3、理想液态混合物中某一组分化学势,μB =μB θ+RTlnX B ;4、系统在恒压过程中吸收的热等于焓变;5、过冷水结冰是一自发过程,∆S 系<0与熵增原理相矛盾;6、升高温度对平衡常数增加有利;7 、20℃时,1mol 纯理想气体从压缩到时,化学势变化值为 - ; 8、物质处于临界状态时,Sm (l)=Sm (g);;9、理想气体化学反应等温方程式为-∆ r G m =∆ r G m θ+RTlnJp ; 10 、∆G<0的化学反应能自发向右进行;已知水在100℃、101325Pa 下蒸发热Δvap H m =40.64KJ ·mol -1,试求4mol 水在100℃、101325Pa 下变为水蒸气过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔG 各为若干?(水的体积与水蒸气体积相比较可忽略不计。
水蒸气可作为理想气体)分)在298.2K (25℃)下1摩尔过冷水蒸气变为同温度下的水,求此过程的ΔG 。
已知298.2K 时水的蒸汽压为)已知25℃,CO (g )和CH 3OH (g )的标准生成焓Θ∆m f H 分别为52.110-及17.200-⋅-mol KJ 。
CO (g )、H 2(g )和CH 3OH (l )的标准熵()K S m 15.298Θ分别为112768.13067.197-⋅mol J 及、,又知25℃时甲醇的饱和蒸汽压p *=16.587KPa 、气化热10.38-⋅=∆mol KJ H m vap 。
蒸气可视为理想气体。
利用上述数据,求:1. T=298.15K时下列反应的∆ r H,∆r S,Θ∆mrG各为若干?CO(g)+2H2(g)≒CH3OH(L)2.T=298.15K时下列反应的∆ r H,∆r S,Θ∆mrG及KΘ;CO(g)+2H2(g)≒CH3OH(g)得分评卷人分)苯和甲苯形成理想溶液,300K时纯苯的饱和蒸汽压为×104Pa,纯苯的饱和蒸汽压为×104Pa。
求1. 该温度下甲苯摩尔分数为时溶液的蒸汽压;2. 与该溶液成平衡的气相组成。
得分评卷人)16 g氧在30℃时,从100 kPa等温可逆压缩至500 kPa,计算Q,W,∆U,∆H,∆S。
(假定变化过程只作体积功。
)物化A-1答案及评分标准制作人:崔广华;审核:张秀玲考试日期:一、填空(每空1分,16分)三、计算题(18分) 解:题给过程可以表示为 n=4molH 2O (l ) 100℃ H 2O (g ) 101325Pa因始末态处于平衡态,故此过程为恒温、恒压可逆相变过程。
Q=ΔH=n Δvap H m =4mol ×40.64KJ ·mol -1=162.56KJ (6分)W=—(v g —v l )=—PV g =—nRT =—(4×8.314×373.15)J =—12.409KJ (3分)ΔU=Q+W=ΔH —nRT=150.15KJ (3分)ΔS=ΔH/T=162.56×103J/373.15K=435.64J/K (3分) ΔG=ΔH —T ΔS=0 (3分)四、计算题(12分)解: 25℃,1atm H 2O (g )→H 2O (l )(ΔG ) ↓ΔG 1 ↑ΔG 325℃,0。
03126atm ,H 2O (g )→H 2O (l )321G G G G ∆+∆+∆=∆(6分)⋅-=⨯⨯==++=⎰⎰J p p nRT dpV dP V p p l p p g 8592103126.0ln 298314.81ln0121221(6分)五、计算题(24分)解:1. CH 3OH (g )(p Θ=100Kpa ) — CH 3OH (g )p *=16.587KPa — CH 3OH(l )p *=16.587KPa ——CH 3OH (l )p Θ=100Kpa=∆Θm r H 4321H H H H ∆+∆+∆+∆=()0,,04332=∆∆=∆=∆H OH CH H H H m vap∴=∆Θm r H ()= (3分) ΔH (){}KJ KJ 18.1280.3852.1107.200-=⋅----=(1分)(){}(){}{}2312H S g CO S l OH CH S S m m mΘΘΘ--=∆= (4分) 111S T H G ∆-∆=∆=(4分)2.设计下列过程:利用上述数据直接计算 (){}(){}()OH CH H g CO H g OH CH H H m f m f mf 331ΘΘΘ∆-∆-∆=∆ =-(4分)(){}(){}{}2312H S g CO S l OH CH S S m m mΘΘΘ--=∆ ()1103.33268.130267.197127--⋅⋅-=⋅⨯--=K J K J (3分)ΔS 2 =0 ;ΔS 3 =;ΔS 4 = J ·ΔS 总 = J · (1分)ΔG=ΔH 1-T ΔS 1= KJ (2分)()979.915.298314.81074.24ln 3=⨯⨯--=∆-=ΘΘRT G K m r∴ 410157.2⨯=ΘK (可用两种方法求解) (2分)本题有无mol -1单位均不减分 六、计算题(10分)解:⑴()22201211χχp p p p p +-=+= ()Pa Pa Pa 4441027.560.01028.46.0110759.6⨯=⨯⨯+-⨯⨯=(10分)⑵ 设两者的蒸气皆为理想气体,则11211y y p p -=[1y 为气相中组分⑴的摩尔分数](6分)1012021211111χχp p p p y +=+=513.040.010759.660.01028.41144=⨯⨯⨯⨯+=Pa Pa 487.0112=-=y y (4分)七、计算题(10分,每个函数2分)解:该条件下的氧气可看作为理想气体。
因是理想气体等温可逆过程,故W nRT pp =-=-⨯⨯⨯⨯⨯=--ln ..ln...21155058314530310105010203mol J K molK Pa PakJ 1··因一定量理想气体的内能及焓只是温度的函数,且过程为等温。
所以 ∆U = 0 ∆H = 0由热力学第一定律 Q = ∆U -W = kJ 理想气体等温可逆过程熵变化为∆S nR p p =-=-⨯⨯⨯⨯--ln ..ln211550583145510110mol J K mol Pa Pa 1··=--6691.J K ·。