第2节 元素周期律和表
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第2节 元素周期律 第一课时 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
Si
P
S
Cl
最高价氧化 物对应水化 物的酸性
H2SiO3 极弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4 最强酸
单质与H2化 合的难易
高温
磷蒸气
加热
光照或 点燃爆 炸化合
气态氢化物 SiH4
PH3
H2S
HCl
的稳定性 很不稳定 不稳定 不很稳定 稳定
非金属性逐渐增强
原子序数 11
12
元素符号 Na Mg
3.元素主要化合价的周期性变化
周期数 原子序数
化合价(最高价、最低价)
一 1~2
+1→0
二 3~10 三 11~18
最高价: +1→+5 最低价: -4→-1→0 最高价: +1→+7 最低价: -4→-1→0
规律:随着原子序数的递增,主族元素的最高正价呈现 +1到+7 的周
期性变化,最低负价呈现 -4到-1 的周期性变化(第一周期除外)
原子核外电子排布的周期性变化
随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现由1 到8的周期性的变化(第一周期除外)。
2.原子半径的变化规律变化 观察下图，总结同周期和同主族元素原子半径的变化规律
原子半径逐渐减小
原子半径的周期性变化规律
随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小 的周期性变化(0族除外)。
Na Mg Al Si P S Cl
失电子能力减弱，得电子能力增强
金属性减弱，非金属性增强
二、实验探究：第三周期元素性质的递变
◕活动一、探究Na、Mg、Al金属性强弱
实验操作
实验现象
实验结论
高中化学鲁科版 必修2第一章 第2节 元素周期律与元素周期表
按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
1、周期：
具有相同电子层数而 又按照原子序数递增 顺序由左往右排列的 一系列元素。
周期数 = 电子层数
电子层数 最外层电子数
电子层数 最外层电子数
结论：同周期元素电子层数相同， 从左到右最外层电子数依次增加。
2、族： 不同横行中最外层电子
数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行。
周期
短周期
长周期
具有电子层数相同的横行
七主分两边,七副站中间,
族： 零族排末尾, VIII族括纵三。
最外层电子数相等的纵行
IA 主族 7个
零族 0
IIA
IIIA IVAVAVIAVIIA
副族 7个 第八族
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
判断正误
1. (1)元素周期表有18个纵列，共16个族( √) (2)短周期元素中可能有副族元素( × ) (3)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 (× ) (4)元素周期表中Ⅷ族元素种类最多( × ) (5)同周期相邻主族元素的原子序数之差都为1( × ) (6) 元 素 周 期 表 中 镧 系 元 素 和 锕 系 元 素 都 占 据 同 一 格 ， 它们互为同位素×( )
2.确定下列元素在周期表的位置。
(1)已知硒(Se)元素具有抗癌抗衰老的作用，其原子结
构示意图为
，该元素位于周期表中第 4 周
期 ⅥA 族。
(2)据报道，某些花岗岩会产生放射性元素氡，其原子
结构示意图为
，则该元素的质子数为 86 ，位于周 期表中的第 6 周期 0 族。
3.主族元素在周期表中所处的
C. N/C
1、周期：
具有相同电子层数而 又按照原子序数递增 顺序由左往右排列的 一系列元素。
周期数 = 电子层数
电子层数 最外层电子数
电子层数 最外层电子数
结论：同周期元素电子层数相同， 从左到右最外层电子数依次增加。
2、族： 不同横行中最外层电子
数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行。
周期
短周期
长周期
具有电子层数相同的横行
七主分两边,七副站中间,
族： 零族排末尾, VIII族括纵三。
最外层电子数相等的纵行
IA 主族 7个
零族 0
IIA
IIIA IVAVAVIAVIIA
副族 7个 第八族
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
判断正误
1. (1)元素周期表有18个纵列，共16个族( √) (2)短周期元素中可能有副族元素( × ) (3)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 (× ) (4)元素周期表中Ⅷ族元素种类最多( × ) (5)同周期相邻主族元素的原子序数之差都为1( × ) (6) 元 素 周 期 表 中 镧 系 元 素 和 锕 系 元 素 都 占 据 同 一 格 ， 它们互为同位素×( )
2.确定下列元素在周期表的位置。
(1)已知硒(Se)元素具有抗癌抗衰老的作用，其原子结
构示意图为
，该元素位于周期表中第 4 周
期 ⅥA 族。
(2)据报道，某些花岗岩会产生放射性元素氡，其原子
结构示意图为
，则该元素的质子数为 86 ，位于周 期表中的第 6 周期 0 族。
3.主族元素在周期表中所处的
C. N/C
《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT课件
(2)试从原子结构角度解释同周期元素性质存在周期性变化的原 因。 提示:核外电子层数相同,随着原子序数(核电荷数)的递增,原子 核对核外电子的引力逐渐增强,原子半径逐渐减小,元素原子的 得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,最终导致元素的非 金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱。
【案例示范】 【典例】(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依 次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子 次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同 族,下列叙述正确的是 ( )
第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律
-.
一、原子结构的周期性变化
结合图1、图2、图3完成下表:
原子 电子 最外层 序数 层数 电子数
1～2 1
3～ 10
_2_
1～2
_1_～__8_
原子半径的 变化(稀有气 体元素除外)
—
由_大__到_小__
最高或最 低化合价 的变化
+1→0
变化。 核外电子排
2.实质:元素性质的周期性变化是原子的___________ 布 ___的周期性变化的必然结果。
知识点一 元素周期表中主族元素的周期性变化规律
【重点释疑】
项目
同周期(左→右)
原 核电荷数 逐渐增大 子 电子层数 相同 结 构 原子半径 逐渐减小
同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多
③Al向(OAHl)(3O+H3)H3+沉=淀==中= 加Al入3++盐3H酸2O,发生反应的离子方程式: _________________________。
3.钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性
NaOH 分类 强碱 碱性强弱 结论
优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
元素周期律
＝8
元素的金属 性、非金属 性强弱
性质反映结构
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性
同主族
{
相似性 从上到下，递变性
决定 反映 结构
位置
决定 反映
反映
性质
决定
1、某元素的最高正价与负价的代数和 为4,则该元素的最外层电子数为: A、4 B、 5 C、 6 D、 7
C
2、某元素最高价氧化物对应水化物的化学 式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学 式是
原子半径依次增大 失电子能力依次增强 金属性依次增强
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化
元素化合价呈现周期性变化
元素的金属性、非金属性呈现周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递增而 呈现周期性的变化——— 元素周期律 元素性质的周期性变化实质:是元素原子的 核外电子排布的周期性变化。
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2
3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si Ge As Sb Te Po
At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性逐渐增强
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知： 金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第6周期第ⅠA族（ 左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第2周期 第ⅦA族（右上角）。 ②位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一 定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
元素原子半径的变化示意图
原子半径的递变规律
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 周期
第六章第2节 元素周期律和元素周期表(共103张PPT)
＋1→＋7 最高正化合价： －4→－1 最低负化合价：
相似
最高正化合 结 主要化合 价＝主族 构 价 负化合价＝－(8－主族 序数＝最 ↓ 序数 外层电子 增强 减弱) 数(O、F 性 增强 除外) 质 ↓ 元素原子 失 逐渐 逐渐 应 电子能力
减弱 金属性逐渐 元素的金属性 增强 ，非金属性 增强 和非金属性 逐渐 减弱 增强 离子的氧化性 阳离子氧化性 ，阴离子还 减弱 结 和还原性 原性 构 增强 最高价含氧酸 减弱 逐渐 ↓ 酸性 性 难 最高价氢氧化 质 物 逐渐 ↓ 的碱性
答案：B 解析：由题综合判定W、X、Y、Z分别为H、 Mg、Al、Si元素。
知识点二
元素周期律
1.定义 原子序数 元素的性质随着 变化的规律。 2．实质 元素原子 核外电子排布
周期性 的递增而呈
的周期性变化。
3．元素周期表中主族元素性质的递变规律 同周期(左→ 同主族(上→ 相同 递增 右) 下) 递增 相同 电子层 数 结 电子 递增 递增 层 最外层 构 (1→8 递减 (族序数) 结构 电子 递增 ↓ 或2) 数 减小 性 增大 核电荷数(核 减小 质 内质子数) ↓ (除稀
答案：D 解析：A项还原性逐渐增强，A错误；B项中 应为最高价含氧酸，B错误；C项中应为Fe3 ＋>Cu2＋，C错误。
知识点三
族 周期 1 2 3 4 5 6 7
元素周期表和元素周期律的应用
1.元素周期表中元素的分区
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
左面 (1)金属元素：位于分界线的 区域， 包括所有的 主族 元素和部分 元素。 过渡 (2)非金属元素：位于分界线的 区域， 右面 包括部分主族元素和 族元素。 0_ (3)分界线附近的元素，既能表现出一定的 金属性 ，又能表现出一定的 。 非金属性 2．元素周期律和元素周期表的应用 (1)根据周期表中的位置寻找未知元素。
第 2 节 元素周期律和 元素周期表.(1)doc
第 2 节 元素周期律和 元素周期表课标要求．1.掌握元素周期律的实质。
2.了解元素周期表的结构（周期、族）。
第一课时 元素周期律1 ．原子序数是元素在元素周期表中的__________。
原子序数==___________===_________ =__________2 ．在填写教材 Pll 表格后，完成以下内容。
( l ）在3 一 10 号元素中，电子层数都为__________最外层电子数由________→__________，原子半径由__________→_________，相对原子质量由__________→_________，最高化合价从__________→_________，最低化合价从__________→_________ ( 2 ）在 11～ 18 号元素中，电子层数都为_______，最外层电子数由__________→_________，原子半径由__________→_________，相对原子质量由__________→_________，最高化合价从__________→_________，最低化合价从__________→_________3 ．随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价均呈现___________变化。
4．元素的___________随着__________而呈________变化，这个规律叫做___________________1 ．元素周期律的内容和实质元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。
2 ．元家性质的周期性变化 ( l ）元素原子核外电子排布的周期性：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现最外层电子从 1 个递增到 8 个的情况。
( 2 ）元素原子半径的周期性变化：当电子层数相同时，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小而呈现周期性变化。
1-2 元素周期律和周期表
性质
Na
Mg
Al
单质与水（或酸） 的反应情况
与冷水反应缓慢，与沸 与冷水剧烈反 与酸迅速反应放 水迅速反应，放出氢气， 应放出氢气 出氢气 与酸剧烈反应放出氢气
最高价氧化物对应 水化物的碱性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性氢氧化物
金属性的强弱: Na > Mg > Al
内容 原子半径 电子层结构 失电子能力 得电子能力 金属性非金属性 主要化合价 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 大→小 电子层数相同、 最外层电子增多 逐渐减小 逐渐增大 小→大 电子层增多最外层 电子数相同 逐渐增大 逐渐减小
金属性减、非金属性增 金属性增、非金属性减
最高正价+1→+7 最高价氧化物对应的 碱性逐渐减弱 水化物酸碱性 酸性逐渐增强 形成：难→易 非金属元素气态氢 化物的形成与稳定性 稳定性：弱→强
元素性质呈周期性变化
归纳出
原子半径 大→小 (稀有气体元素突然增大)
化合价：+1→+7 －4→－1 (稀有气体元素为零)
元素周期律
3.微粒半径大小的判断规律 一层、二核、三电子
影响 半径 大小 的因素
①电子层数： 电子层数越多，原子半径越大 ②核电荷数： 当电子层数相同时核电荷数增多，使原子 半径有减小的趋向。 ③核外电子数： 电子数增多，增加了相互排斥，使原子 半径有增大的倾向。
最高正价=族系数 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱
形成：易→难 稳定性：强→弱
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA
ⅥA ⅦA
0
1
2 3 4 5 6 7
金属性逐渐增强 金 属 性 逐 渐 增 强
高中化学鲁科版2019必修第二册课件第1章第2节基础课时4元素周期表
5．分区 元素周期表中金属与非金属的分区
周期
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5 6 7
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)ⅠA 族全部是金属元素。
()
(2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数。
() (3)最外层电子数等于或大于 3 且小于 8 的元素一定是主族元素。
D [ⅠA 族元素中有氢元素不属于碱金属元素，A 错；第Ⅷ族包 含三个纵列，B 错；0 族元素氦原子最外层仅有 2 个电子，C 错。]
2．若把元素周期表的主副族及族号取消，由左至右改为 18 列。 如碱金属元素为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列。按此规定，下列 说法错误的是 ( )
A．只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 B．第 14 列元素形成的化合物种类最多 C．第 3 列元素种类最多 D．第 16、17 列元素不都是非金属元素
稀土元素 (Sc)、钇(Y)和镧 常见化合价_＋__3_价，易形 以 化 合 态 密
系元素
成配__位__化合物
切共生
2．焰色试验 (1)概念：多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜 色，这在化学上叫作焰色试验，亦称焰色反应。如钠呈黄__色，钾呈 浅__紫__色__(透过蓝色钴玻璃观察)。
(2)操作步骤
元素种数 2 8 8 18 18 32 32
0 族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118
(2)族(18 个纵列，16 个族)
①主族，共 7 个(由长、短周期元素构成，族序数后标 A)。 ②副族，共 7 个(只由长周期元素构成，族序数后标 B)。 ③第Ⅷ族，包括_8_、_9_、_1_0__三个纵行。 ④0 族，最外层电子数是 8(He 是 2)。
高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第2节第1课时元素周期律
(3)元素的化合价变化规律
原子序数
化合价的变化
1～2 3～10
＋1―→0 正价：＋1―→ ＋5 负价：－4―→－1
11～18
正价：＋1―→ ＋7 负价：－4―→－1
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化
通过探究可以发现：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、
元素的化合价等均呈现周期性变化。
元素化合价的“三个二” (1)二“特殊”：F 无正价，O 无最高正价。 (2)二“只有”：金属只有正价，只有非金属才有负价。 (3)二“等式”：对于主族元素，最高正价＝最外层电子数，|最低负价数值|＋|最 高正价数值|＝8(O、F 除外)。
1．X 元素的最高化合价和最低化合价的绝对值之差为 6，Y 元素原子的次外层电子数
答案：D
关键能力培养
归纳与论证能力
硫黄皂是指添加硫黄成分的香皂，是一种硫黄类药皂，硫是一种比较活泼的非金属， 硫在适宜的条件下形成化合价为－2、＋6、＋4、＋2、＋1 的化合物。－2 价的硫具有 较强的还原性(还原性强弱是由失电子能力决定的)。在水溶液中，S2－与 YOn3－ 发生反 应的离子方程式为 YO3n－ ＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，已知 Y 为 1～18 号元素。 根据以上材料和相关知识回答： (1)YOn3－ 中 Y 的化合价是多少？你的计算过程是什么？
2．一些典型元素的化合价 (1)H 元素的化合价有＋1、－1、0 价。如 H2O、NaH、H2。 (2)F 元素没有正价，O 元素无最高正价。 (3)金属元素只有正价，无负价；非金属元素既有正价，又有负价(F 除外)。 (4)核电荷数为 1～18 的元素，原子的最外层电子数(元素族序数)为奇数，则变价 元素的化合价一般为一系列的奇数，如：Cl 有－1、＋1、＋3、＋5、＋7；N 有－3、 ＋1、＋3、＋5，但还有＋2、＋4。 (5)核电荷数为 1～18 的元素，原子的最外层电子数(元素族序数)为偶数，则变价 元素的化合价一般为一系列的偶数，如：S 有－2、＋4、＋6；C 有－4、＋2、＋4。 (6)多数非金属有变价，如 O 元素常见化合价有－2、－1、0。
高中化学第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课件鲁科版必修第二册
以原子半径:B>A>C>D。当电子层结构相同时,核电荷数越多,离子半径越
小,则离子半径:C2->D->B+>A2+。由以上分析可知B正确。
重难探究•能力素养全提升
探究一
微粒半径大小比较
[问题探究]
卤水学名为盐卤,是由海水或盐湖水制盐后,残留于盐池内的母液。蒸发冷
却后析出氯化镁结晶,称为卤块。盐卤是我国北方制豆腐常用的凝固剂,能
使豆浆中的蛋白质凝结成凝胶,再挤出多余的水分便可形成豆腐。用盐卤
作凝固剂制成的豆腐,硬度、弹性和韧性较强,称为老豆腐,也称北豆腐、
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
(2)相同最外层电子数——“序大径大”。
①规律:同一主族元素原子最外层电子数相同,从上到下,原子半径逐渐
增大。
②举例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。
(3)相同元素。
①同种元素的原子和离子半径——“阴大阳小,原子中间”。
D.原子最外层电子数:A>B>D>C
答案 B
解析 原子序数=核电荷数=原子核外电子数,aA2+、bB+、cC2-、dD-的电子层
结构相同,即核外电子数相同,根据离子电荷的多少及正负可推知原子的电
子层数:A=B>C=D,原子序数:a>b>d>c,原子最外层电子数:B<A<C<D。当
电子层数相同时,核电荷数越多,原子半径越小,结合电子层数A=B>C=D,所
[自我检测]
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。
小,则离子半径:C2->D->B+>A2+。由以上分析可知B正确。
重难探究•能力素养全提升
探究一
微粒半径大小比较
[问题探究]
卤水学名为盐卤,是由海水或盐湖水制盐后,残留于盐池内的母液。蒸发冷
却后析出氯化镁结晶,称为卤块。盐卤是我国北方制豆腐常用的凝固剂,能
使豆浆中的蛋白质凝结成凝胶,再挤出多余的水分便可形成豆腐。用盐卤
作凝固剂制成的豆腐,硬度、弹性和韧性较强,称为老豆腐,也称北豆腐、
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
(2)相同最外层电子数——“序大径大”。
①规律:同一主族元素原子最外层电子数相同,从上到下,原子半径逐渐
增大。
②举例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。
(3)相同元素。
①同种元素的原子和离子半径——“阴大阳小,原子中间”。
D.原子最外层电子数:A>B>D>C
答案 B
解析 原子序数=核电荷数=原子核外电子数,aA2+、bB+、cC2-、dD-的电子层
结构相同,即核外电子数相同,根据离子电荷的多少及正负可推知原子的电
子层数:A=B>C=D,原子序数:a>b>d>c,原子最外层电子数:B<A<C<D。当
电子层数相同时,核电荷数越多,原子半径越小,结合电子层数A=B>C=D,所
[自我检测]
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。
2023年高中化学第4章第2节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修第一册
课堂达标验收
1．镭，元素符号Ra，是一种具有很强的放射性的元素，在化学元
素周期表中位于第七周期第 ⅡA族。1898年12月，玛丽·居里和皮埃
尔·居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭。下列关于镭元素单
质及其化合物的性质推测错误的是
( CD )
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气
解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为 Cl－，E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)C、D的简单离子分别为S2－、Cl－，半径大小为S2－＞Cl－。 (4) 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 分 别 为 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 H2SO4、HClO4，其中HCIO4酸性最强。 (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
3．下列说法错误的是
( C)
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元
素的交界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
解析：构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻
找，故选C。
要点归纳
课堂素能探究
知识点 元素的性质、结构及在周期表中位置的关系
问题探究：1．根据元素周期表的结构可以推出该元素在周期表中 的位置。元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？
2．主族元素最高正价与原子结构之间存在什么关系？ 探究提示：1．原子有个电子层，元素就位于第几周期；主族元 素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。 2．主族元素最高正价与其原子结构的最外层电子数(价电子)密切相 关，等于其原子所能失去或偏移的最外层电子数。
元素周期表+课件+-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修2
包括第_8_、__9_、__1_0__三个纵列
0族
占据元素周期表的第_1_8_纵列，最外层电子数为_8_(He为2)
主族
一
二
三
四
五
六
七
族别名
碱 金 属
碱土 金属
新课讲授
0族
副族
过渡元素
硼 碳 氮 氧 卤 稀有 族 族 族 族 族 气体
典例精讲
【例1】科学家用钙离子撞击放射性元素锫(Bk)，产生了质子数为117的超重元素 Ts。Ts的原子结构示意图如下，试判断它在元素周期表中的位置。
新课讲授
请同学们认真思考，并回答下列问题：
问题1 最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？ 不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。
问题2 在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期 各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？
第六周期ⅢB为镧系，共15种元素；第七周期ⅢB 为锕系，共15种元素，比四、五周期多出14种元素。
第七周期，第VIIA族
元素周期表 元素周期表中元素的信息
新课讲授
核电荷数 核内质子数 核外电子数 原子序数
元素符号
8
O
氧
16.00
元素名称 相对原子质量
小结 元素周期表
新课讲授
元素周期表 元素周期表的意义
新课讲授
学习和研究化学的重要工具；
为寻找新元素提供了理论依据；
由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相 似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻 找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
完善期
瑞士化学家 维尔纳
(1866-1919) 1905年制成了 现行周期表
第四章结构-物质结构元素周期律第二节元素周期表和元素周期律课件
最低负化合价＝ __－__(_8_－__主__族__序__数__) _
同主族(上→下) 逐渐_增__大_ 逐渐增___多_ 逐渐增__大__
逐渐_增__大__
相同，最高正化合价＝ _主__族__序__数___(O、F除外)
项目
元素的金属 性和非金属 性
离子的氧化 性、还原性
气态氢化物 稳定性
最高价氧化 物对应的水 化物的酸碱 性
三种元素在元素周期表中的相对位置可知a＋8－1＝b，a＋8
＋1＝c，且b＋c＝4a，所以a＝8，b＝15，c＝17，即A、B、
C分别是O、P、Cl。 答案：A
3．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的
位置如图所示，设X的原子序数为a。则下a
B．Y的原子序数可能为a－17
族。下列说法中不正确的是
()
A．原子半径：Ga>As>P
B．热稳定性：NH3>PH3>AsH3 C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物 解析：酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故C项错误。 答案：C
2．下列粒子半径大小的比较正确的是 A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
[归纳拓展] 由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中位置 第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、 18、36、54、86、118。 确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近 的稀有气体元素的原子序数＝x。 若x＜0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|x|； 若x＞0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为x。 例如：①35号元素(最邻近的是 36Kr)，则35－36＝－1， 故周期数为四，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族， 即溴元素；②87号元素(最邻近的是 86Rn)，则87－86＝1，故 周期数为七，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，即钫元素。
同主族(上→下) 逐渐_增__大_ 逐渐增___多_ 逐渐增__大__
逐渐_增__大__
相同，最高正化合价＝ _主__族__序__数___(O、F除外)
项目
元素的金属 性和非金属 性
离子的氧化 性、还原性
气态氢化物 稳定性
最高价氧化 物对应的水 化物的酸碱 性
三种元素在元素周期表中的相对位置可知a＋8－1＝b，a＋8
＋1＝c，且b＋c＝4a，所以a＝8，b＝15，c＝17，即A、B、
C分别是O、P、Cl。 答案：A
3．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的
位置如图所示，设X的原子序数为a。则下a
B．Y的原子序数可能为a－17
族。下列说法中不正确的是
()
A．原子半径：Ga>As>P
B．热稳定性：NH3>PH3>AsH3 C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物 解析：酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故C项错误。 答案：C
2．下列粒子半径大小的比较正确的是 A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
[归纳拓展] 由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中位置 第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、 18、36、54、86、118。 确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近 的稀有气体元素的原子序数＝x。 若x＜0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|x|； 若x＞0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为x。 例如：①35号元素(最邻近的是 36Kr)，则35－36＝－1， 故周期数为四，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族， 即溴元素；②87号元素(最邻近的是 86Rn)，则87－86＝1，故 周期数为七，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，即钫元素。
元素周期表
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕 系 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
本节总结
1 2种元素
2 8种元素 短周期
横的方面 （7个横行）7个周期 周
3 8种元素
4 18种元素
把最外层电子数相同的元素 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 • 讨论1：元素周期表一共有多少列？分成
多少个族？如何分类、如何表示？
18列 16族
2、族：最外层电子数相等的纵行
IA 主族 7个
零族 0
IIA
IIIA IVA VA VIAVIIA
副族 7个 第八族
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
ⅠB中间
零族：稀有气体元素
注意：区别罗马数值“Ⅳ”与“Ⅵ”的区别
主族序数=元素原子的最外层电子数
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
21 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌 钪
IA
七主分两边,七副站中间,
A：主族
B：副族
4
【例题1】已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元 素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B
为同一周期元素。下列关系式错误的是 D
A.n＝m＋1 B. n＝m＋11 C. n＝m＋25 D. n＝m＋10
IIA与IIIA的同周期元素核电荷数之差：
二、三周期——△Z＝ 1 四、五周期——△Z＝ 11 六、七周期——△Z＝ 25
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1. A 2. C
拓展案
1.C 2.B 3.D 4.A 5.A 6.B
跟踪练习
1.D 2.A 3.A 4.B 5. D 6. B 7. B
8.Na;NaOH;Al;HClO4;SiH4;Cl
9.A 10.D
11. (1)第二周期第Ⅳ A
(2) 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
3
11~12 IB~IIB
4
5
3~7 IIIB~VIIB
6
8~10 VIII
7
18 0族
1~2 1A~IIA
练习3：B
探究三、周期表和原子最外层电子数规律
例4:
D
例5：A
规律总结：最外层电子数规律 (1)最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、过渡元素 (2)最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、过渡元素、 0族（He）。 (3)最外层电子数在3~7之间的元素一定是 主 族元素。 (4)最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。 (5) 显负价的元素一定是 主 族元素
元素周期律 元素周期表
元素周期律 元素周期表
【考纲要求】
课程 标准 1.掌握元素周期律的实质。 2.了解元素周期表的结构(周期、族)。
考点 展示
1.辨析关于周期表的概念，如主族、副族、 长周期、短周期等。 2.利用“位、构、性”之间的关系，相互 推导及推断。
1、元素周期律：
知识梳理
⑴原子核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的 周期性变化。 ⑵周期表中第三周期自左往右原子半径、离子半径依次 减小吗？含氧酸的酸性依次增大吗？ 原子半径减小，阳离子半径依次减小，阴离子半径依
次减小，但阴离子半径大于阳离子半径。
最高价含氧酸酸性依次增强。
⑶所有的非金属元素，它的最高正化合价一定等于它的 最外层电子数，也等于它的主族序数吗？ O无最高正价，F无正价
知识梳理
2．周期表结构与原子电子层结构的关系
(1)周期序数＝原子核外电子层数 (2)主族序数＝最外层电子数＝最高正价 ＝8 - |最低负价|(O、F除外)。
练习1：B
练习2：C
探究二：元素周期表的结构
Mg Ca
Br I 合作探究：
1. 同周期中，ⅡA与ⅢA族原子序数之差是多少？
2. 同主族中，相邻周期的元素原子序数之差是 多少？
【规律总结】
同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差 1 无 2 1 3 1 4 5 6 7
周期序数 第ⅡA和第ⅢA族 元素原子序数差
11 11 25 25
同主族、相邻周期元素的原子序数差
相
邻
2 8 8 18
周
8 8
期 元 素
18 原 18
子 序
18
32
32 数
之 差
同主族、相邻周期元素的原子序数差
2
一 二 三 四
“左上右下”
8
8 18 18 32
8
IA、IIA族差为 上周期元素的 种数。 8 18 18 32
五
六 七
Ⅷ
ⅠB ⅡB
过 渡 元 素
镧 锕
系 系
元 元
素 素
3、元素周期表
（1）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 （2）周期表中最活泼的非金属元素位于第 Ⅷ 族。 17 纵行
纵行 （3）所含元素超过18种的周期是第 六 、 七 周期。
（4）除过渡元素，没有非金属元素的是第 除0族元素，无金属元素的是_____ 17 列 （5） 元素形成的化合物最多的族是 ⅣA族 （6）所含元素最多的族是 ⅢB族 。 2 列
思考：某元素最高正价与最低负价代数和是 多少？可能属于哪个族？ 最高正价 +最低负价 = 0、 2、 4、 6
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1
ⅠA
2
3
4
5
6 7
8
9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
0
1 2 3 4 5 6 7
ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
(3)4Na+CCl4==4NaCl+C
高压
练习4: B
练习5:
A
本节小结：
1. 元素周期律
2. 元素周期表的结构 3、定量关系（1）周期序数=电子层数；
（2）主族序数=最外层 最高正价+ ︱最低负价︱ = 8 最高正价 —︱最低负价︱ = 0、 2、 4、 6
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
课堂检测
IIIA~VIIA~0族差 为下周期元素的 种数。
32
例3：C
思考：怎样由原子序数推测元素在周期表中的 位置？
1.核外电子排布 周期序数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数
2.稀有气体法
原子序数 周期数
行数 族数
2He
10Ne
18Ar
36Kr
54Xe
86Rn
118X
1
2
13~17 IIIA~VIIA
最活泼的金属元素位于第 1
预习自测：③④⑧⑨
探究一：微粒半径大小的比较：
例1：B
例2：D
探究一：微粒半径大小的比较：
比较微粒大小的依据（三看）
一看电子层数：电子层数越多半径越大
Na>Na+
F＜Cl ＜ Br ＜ I
二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。 S2->Cl->K+>Ca2+; H-＞Li+ 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多 半径越大。 Cl－＞Cl; Fe＞Fe2+＞Fe3+ O2->F->Na+>Mg2+>Al3+
拓展案
1.C 2.B 3.D 4.A 5.A 6.B
跟踪练习
1.D 2.A 3.A 4.B 5. D 6. B 7. B
8.Na;NaOH;Al;HClO4;SiH4;Cl
9.A 10.D
11. (1)第二周期第Ⅳ A
(2) 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
3
11~12 IB~IIB
4
5
3~7 IIIB~VIIB
6
8~10 VIII
7
18 0族
1~2 1A~IIA
练习3：B
探究三、周期表和原子最外层电子数规律
例4:
D
例5：A
规律总结：最外层电子数规律 (1)最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、过渡元素 (2)最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、过渡元素、 0族（He）。 (3)最外层电子数在3~7之间的元素一定是 主 族元素。 (4)最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。 (5) 显负价的元素一定是 主 族元素
元素周期律 元素周期表
元素周期律 元素周期表
【考纲要求】
课程 标准 1.掌握元素周期律的实质。 2.了解元素周期表的结构(周期、族)。
考点 展示
1.辨析关于周期表的概念，如主族、副族、 长周期、短周期等。 2.利用“位、构、性”之间的关系，相互 推导及推断。
1、元素周期律：
知识梳理
⑴原子核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的 周期性变化。 ⑵周期表中第三周期自左往右原子半径、离子半径依次 减小吗？含氧酸的酸性依次增大吗？ 原子半径减小，阳离子半径依次减小，阴离子半径依
次减小，但阴离子半径大于阳离子半径。
最高价含氧酸酸性依次增强。
⑶所有的非金属元素，它的最高正化合价一定等于它的 最外层电子数，也等于它的主族序数吗？ O无最高正价，F无正价
知识梳理
2．周期表结构与原子电子层结构的关系
(1)周期序数＝原子核外电子层数 (2)主族序数＝最外层电子数＝最高正价 ＝8 - |最低负价|(O、F除外)。
练习1：B
练习2：C
探究二：元素周期表的结构
Mg Ca
Br I 合作探究：
1. 同周期中，ⅡA与ⅢA族原子序数之差是多少？
2. 同主族中，相邻周期的元素原子序数之差是 多少？
【规律总结】
同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差 1 无 2 1 3 1 4 5 6 7
周期序数 第ⅡA和第ⅢA族 元素原子序数差
11 11 25 25
同主族、相邻周期元素的原子序数差
相
邻
2 8 8 18
周
8 8
期 元 素
18 原 18
子 序
18
32
32 数
之 差
同主族、相邻周期元素的原子序数差
2
一 二 三 四
“左上右下”
8
8 18 18 32
8
IA、IIA族差为 上周期元素的 种数。 8 18 18 32
五
六 七
Ⅷ
ⅠB ⅡB
过 渡 元 素
镧 锕
系 系
元 元
素 素
3、元素周期表
（1）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 （2）周期表中最活泼的非金属元素位于第 Ⅷ 族。 17 纵行
纵行 （3）所含元素超过18种的周期是第 六 、 七 周期。
（4）除过渡元素，没有非金属元素的是第 除0族元素，无金属元素的是_____ 17 列 （5） 元素形成的化合物最多的族是 ⅣA族 （6）所含元素最多的族是 ⅢB族 。 2 列
思考：某元素最高正价与最低负价代数和是 多少？可能属于哪个族？ 最高正价 +最低负价 = 0、 2、 4、 6
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1
ⅠA
2
3
4
5
6 7
8
9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
0
1 2 3 4 5 6 7
ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
(3)4Na+CCl4==4NaCl+C
高压
练习4: B
练习5:
A
本节小结：
1. 元素周期律
2. 元素周期表的结构 3、定量关系（1）周期序数=电子层数；
（2）主族序数=最外层 最高正价+ ︱最低负价︱ = 8 最高正价 —︱最低负价︱ = 0、 2、 4、 6
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
课堂检测
IIIA~VIIA~0族差 为下周期元素的 种数。
32
例3：C
思考：怎样由原子序数推测元素在周期表中的 位置？
1.核外电子排布 周期序数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数
2.稀有气体法
原子序数 周期数
行数 族数
2He
10Ne
18Ar
36Kr
54Xe
86Rn
118X
1
2
13~17 IIIA~VIIA
最活泼的金属元素位于第 1
预习自测：③④⑧⑨
探究一：微粒半径大小的比较：
例1：B
例2：D
探究一：微粒半径大小的比较：
比较微粒大小的依据（三看）
一看电子层数：电子层数越多半径越大
Na>Na+
F＜Cl ＜ Br ＜ I
二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。 S2->Cl->K+>Ca2+; H-＞Li+ 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多 半径越大。 Cl－＞Cl; Fe＞Fe2+＞Fe3+ O2->F->Na+>Mg2+>Al3+