中国化学奥林匹克竞赛模拟试卷及答案
COBP·中国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题(31-06)试题及答案
COBP·中国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题（31-06）题号12345678910总分满分841381010176816100得分评卷人把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
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所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
H 1.008相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.41Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb LuAc Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr一.(9分)写出下列反应方程式。
中国奥林匹克化学竞赛试题
1、下列哪种物质是常见的酸？A. 硫酸钠B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 氯化钾（答案：C）2、在实验室中，通常用哪种仪器来加热试管中的液体？A. 烧杯B. 试管夹C. 酒精灯D. 量筒（答案：C）3、下列哪个反应是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO3 →AgCl + NaNO3B. CaO + H2O →Ca(OH)2C. Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2↑D. BaCl2 + Na2SO4 →BaSO4↓+ 2NaCl （答案：C）4、下列哪种元素在自然界中不能以游离态存在？A. 氧B. 钠C. 氮D. 碳（答案：B）5、下列哪个是共价键的特征？A. 键合电子被两个原子所共用B. 键合电子完全转移到一个原子上C. 键合电子只存在于一个原子上D. 键合电子被三个或更多原子所共用（答案：A）6、下列哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 分光光度计B. pH计C. 天平D. 滴定管（答案：B）7、下列哪个反应是放热反应？A. 冰融化成水B. 水蒸气凝结成水C. 碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳D. 氢气与氧气反应生成水（答案：D）8、下列哪种物质是碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸（答案：B）9、在实验室中，通常使用哪种方法分离沸点不同的液体混合物？A. 过滤B. 蒸馏C. 结晶D. 萃取（答案：B）10、下列哪个是化学变化？A. 水蒸发成水蒸气B. 铁生锈C. 玻璃破碎D. 酒精挥发（答案：B）。
2023年中国化学奥林匹克竞赛初赛试卷
1、下列哪种物质在常温下是气体？A、氯化钠B、二氧化碳C、水D、金刚石解析：在常温下，氯化钠是固体，水是液体，金刚石是固体，只有二氧化碳是气体。
（答案）B2、下列哪个反应是酸碱中和反应？A、2H₂ + O₂→ 2H₂OB、NaCl + AgNO₃→ AgCl↓ + NaNO₃C、HCl + NaOH → NaCl + H₂OD、CaCO₃→ CaO + CO₂↑解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
选项C中，HCl是酸，NaOH是碱，它们反应生成氯化钠和水，是酸碱中和反应。
（答案）C3、下列哪种元素不属于卤素？A、氟B、氯C、钾D、碘解析：卤素包括氟、氯、溴、碘和砹，钾不属于卤素。
（答案）C4、下列哪个分子中含有离子键？A、H₂OB、CO₂C、NaClD、O₂解析：离子键通常在金属元素和非金属元素之间形成。
在NaCl中，钠是金属元素，氯是非金属元素，它们之间通过离子键连接。
（答案）C5、下列哪种物质是强电解质？A、醋酸B、氨水C、硫酸钡D、二氧化碳解析：强电解质在水溶液中或熔融状态下能完全电离。
硫酸钡虽然在水中溶解度很小，但溶解的部分能完全电离，因此是强电解质。
醋酸是弱酸，部分电离；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳是非电解质。
（答案）C6、下列哪种物质可用于制备氧气？A、高锰酸钾B、氯化钠C、蔗糖D、石墨解析：高锰酸钾在加热条件下可以分解产生氧气，是常见的制备氧气的方法之一。
氯化钠、蔗糖和石墨均不能用于制备氧气。
（答案）A7、下列哪种物质属于有机化合物？A、碳酸钠B、甲烷C、氯化铵D、氧化钙解析：有机化合物是含碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外。
甲烷是最简单的有机化合物之一，含有碳和氢元素。
碳酸钠、氯化铵和氧化钙均不含碳元素或属于上述例外情况，不是有机化合物。
（答案）B8、下列哪种仪器常用于测量溶液的pH值？A、量筒B、滴定管C、pH计D、天平解析：pH计是专门用于测量溶液酸碱度（pH值）的仪器。
2022年全国中学生化学奥林匹克竞赛模拟试题二(含答案解析)
2022年全国中学生化学竞赛模拟预测题1．下列有关物质的熔沸点高低顺序正确的是A.金刚石>晶体硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CF4C.NH3>H2O>N2>COD.生铁>钠>纯铁2．下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化3．下列说法正确的是A.一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B.含氢键的分子熔沸点一定升高C.分子间作用力包括氢键和范德华力D.当H2O由液态变为气态时只破坏了氢键4．气态中性基态原子的核外电子排布发生如下变化时,吸收能量最多的是A.1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p15．4种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1∶2,X2+ 和Z-的电子数之差为8。
下列说法不正确的是A.W与Y通过离子键形成离子化合物B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法中,正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂7．下列是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式,其对应的化学式正确的是(图中:○—X,●—Y,⊗—Z)( )A.B.C. D.8．氧离子中电子的运动状态有A.3种B.8种C.10种D.12种9．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241(Am 95241)放射源的电离室。
COBP·中国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题 32-06
COBP·中国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题（32-01）命题人：小靖、Yuki.题号 1 2 3 4 5 6 7 8 总分满分12 11 10 13 15 5 10 24 100得分·竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.41Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og第1题（12分）1-1试写出二氯化铅与五硫化二磷在加热条件下发生的反应方程式。
COBP·中国化学奥林匹克竞赛(决赛)模拟试题 31-12答案
(1 分)
6-3 ①rHm(1)=-802.22kJ·mol-1 ①rSm(1)=-5.2J·mol-1·K-1 故 K(1)=e-①G/RT=4.62×1027 (1 分) ①rHm(2)=-519.2 kJ·mol-1 ①rSm(2)=81.3 J·mol-1·K-1 故 K(2)=e-①G/RT=2.13×1022 (1 分)
(1 分)
由题意，x(CO2)≈1/11 则 x(CO)=7.06×10-5 (1 分)
经验证 x(O2)远大于 x(CH4)，且 x(CH4)≈0，故近似合理。 (1 分，不验证近似合理不得分)
6-5 此时 n(CO)相对于 n(CH4)已经不能忽略；但 n(CO2)仍可以近似于 1。 且 x(CH4)=0.5x(O2)-0.25x(CO)关系式恒成立 (1 分)
132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]
Fr Ra Ac－ [223] [226] La
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
Cn
Nh
Fl
6.941 9.012
10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
Na Mg
Al Si P S Cl Ar
22.99 24.31
26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
2023年中国化学奥林匹克竞赛初赛试题
选择题：1. 下列哪个化学反应是一个氧化反应？a) 2Na + Cl2 → 2NaClb) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2c) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2Od) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO32. 下列关于化学平衡的描述中，正确的是？a) 改变温度会改变平衡常数K值b) 增加反应物浓度会使平衡向生成物一侧移动c) 使用催化剂会改变平衡浓度d) 在平衡状态下，反应物和生成物的浓度会保持不变3. 下列哪种原子轨道能容纳最多电子？a) s轨道b) p轨道c) d轨道d) f轨道4. 在化学键中，共价键通常是由两个原子共享几对电子？a) 1对电子b) 2对电子c) 3对电子d) 4对电子填空题：1. 当pH=5时，溶液中氢离子的浓度是__________M。
答案：1 × 10^-5 M2. 在标准温度和压强下，1 mol理想气体其体积为__________。
答案：22.4 升3. 在化学反应速率方程式中，指数n通常代表对于反应物的__________。
答案：浓度的影响程度4. 一种化合物中氧元素的化合价为__________。
答案：通常为-2。
应用题：1. 将30 g NaOH 溶解在500 mL水中得到的溶液，求该溶液的pH值。
答案：首先计算NaOH的摩尔量，然后计算氢离子浓度，再计算pH值，最终得到答案。
2. 对于化学反应N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)，如果开始时N2和H2各有1 mol，并且所有物质均为理想气体，在达到平衡时氢气的摩尔数为多少？答案：通过构建反应表，计算出N2和H2的消耗量，最终得到氢气的摩尔数。
3. 如有2 mol 氢气和1 mol 氮气，反应生成氨气，求反应结束后氢气、氮气和氨气的摩尔数。
答案：首先通过摩尔比求出反应物的消耗量，然后通过生成物的物质平衡关系求出生成物的摩尔数。
4. 1 mol CO 和1 mol H2 经反应生成乙醇，求反应结束后乙醇的摩尔数。
全国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题（2）
全国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题（2）全国化学竞赛初赛模拟试卷（02）（时间：3小时满分：100分）一.（4分）黄绿色CIO2具有漂白、消毒作用，沸点9.90C,制备CIO2的方法是：将湿润的KCIO3和草酸（固体）混合加热到60°C即得。
1. ____________________________ CIO2的分子构型为；2. 制备反应方程式为3 ?用此法制备获得的CIO2和其它生成物分离的方法是____________________二.（12分）传统合成冰晶石（Na3AIF6）的方法是使用萤石（CaF2）为原料，萤石作为一种重要的战略物资需要加以保护，使用磷肥副产氟硅酸钠（Na2SiF6）为原料的方法成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。
冰晶石的生产合成主要由晶种生成、氨解、偏铝酸钠的制备和冰晶石合成四个工段组成。
工艺流程如下图所示：丼晶石曲離去氮解工腔洗择------- -- 干幄 ---------- 白疑耳使用这种方法可以得到大量副产品白炭黑。
为了提高副产品白炭黑的质量，可以采用外加晶种法，得到的白炭黑用于丁苯橡胶中，拉伸强度可以达到21Mpa，而外加晶种法对冰晶石质量也有影响。
1. 冰晶石的化学名称为，主要用途是2. 副产品白碳黑的化学成分是_____________ ，丁苯橡胶的结构简式是3. 氨解反应方程式是4. 偏铝酸钠的制备反应是__________________________________________________________5.____________________________________________________________________ _冰晶石合成反应方程式是_______________________________________________________________6 ?晶种制备的原料为硫酸或氢氟酸、水玻璃、水。
COBP·中国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题 31-11答案
COBP·中国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题（31-11）及答案命题人：晋·Resazurin第1题（8分）1-1由元素A和B组成的常见二元化合物M的一种结构中，B作面心立方最密堆积，A填入2+ZnS 2分1-2 废水中的氰根(CN-)离子可以在碱性条件下用次氯酸钠氧化除去，反应中碳被氧化至+4氧2CN-+5ClO-+2OH-→N2+2CO32-+5Cl-+H2O 2分1-3 Graham盐是一种被广泛应用的食品添加剂，可由磷酸二氢钠加热脱水制得，式量为611.76，其中钠的质量分数为22.55%。
1-3-1 生成Graham盐的反应可以被视作两步反应，反应物与两生成物的计量比为2:1:1，生2NaH2PO4→Na2H2P2O7+H2O 1分3Na2H2P2O7→Na6P6O18+3H2O 1分的阴离子不含氢，但结构中含有一个六元环。
写出该水解反应的方程式。
a1 = 2.12, pK a2 = 7.21, pK a3 = 12.67。
Na6P6O18+3H2O=Na3P3O9+3NaH2PO4 2分2-1 在低温下NO2Cl和(CH3)3SiN3的反应得到了化学式为N4O2的分子，该分子不含有N-O-N 的连接方式。
按价键理论，该分子中氮除端位之外，杂化形式分别为sp、sp2、sp3。
画出N4O21分，不标形式电荷和孤对电子不得分。
磁矩均为0、均为八面体构型且符合18电子规则。
其中异构体A没有对称中心；异构体B的有对称中心且可以继续与氰根反应生成八面体阴离子C（组成C的元素种类与A、B相同）。
2-2-1 画出A、B和C的结构。
每个1分，不标明电荷本小题扣1分。
2-2-2 写出B中中心离子的价电子排布并说明其自旋态（高或低）。
t2g6e g0低自旋每个0.5分2-2-3 通过计算说明C是否满足18电子规则。
6e+2e×6=18e 符合共1分，答错不得分。
出现6+2×6=18e这种计算不得分2-2-4 与自由的CN-键级变低，键解理能变小CN-是一个良好的π酸配体，除了呈现较好的σ给予体的性质，还体现良好的π受体性质，因而Fe的d电子可以填入CN-的π*轨道，削弱了C-N键，因而键级变低，键解理能变小。
COBP·中国化学奥林匹克竞赛(决赛)模拟试题 31-有机1答案
COBP·中国化学奥林匹克竞赛决赛有机模拟试题命题人：桂·小兔第一题下面是化合物(-)-ibogamine 的合成路线。
试确定B–H的结构简式（注意标明立体构型）。
注释：PDC：重铬酸吡啶盐；TBS/TBDMS：叔丁基二甲基硅基；PPTS：对甲苯磺酸吡啶盐；cat.：catalyst 催化剂；TIPS：三异丙基硅基；Imidazole：咪唑；DMAP：对二甲氨基吡啶；TBAF：氟化四正丁基铵；reflux：回流第二题化合物(-)-lithospermoside的合成路线如下。
注释：Bn：苄基（苯甲基）；sat.：saturated 饱和的；TBDMS：叔丁基二甲基硅基；MOM：甲氧甲基；imidazole：咪唑；Tf：三氟甲磺酰基：i-Pr：异丙基；DTBMP：4-甲基-2,6-二叔丁基吡啶；pyridine：吡啶2–1 已知G →H与I →J两步中光照的作用相同，G为一种混合物。
试给出A–J及目标分子(-)-lithospermoside的结构简式（注意标明立体构型）。
2–2 注意到中间体K中糖苷键具有高度的立体专一性，试为此提出一个合理的解释。
2–3 试给出G→H的反应机理。
2-1化合物(-)-lithospermoside完整的合成路线如下：2-2邻位酯基的邻基参与效应控制了糖苷键的立体构型。
具体解释如下图所示：注：该过程也被称为Koenigs - Knorr糖苷化反应。
2-3 下为G → H的转化机理。
第三题以下是化合物(-)-Pumiliotoxin C的合成路线。
注释：t-Bu：叔丁基；DIBALH：二异丁基氢化铝；benzene：苯；pyridine：吡啶；Bn：苯甲基/苄基；n-Pr：正丙基；reflux：回流；Tf：三氟甲磺酰基；dioxane：二氧六环已知A→B是异构化反应，N→O发生了差向异构化反应。
3-1试给出化合物A-D、H-I、K-O及中间体E的结构简式（注意标明立体构型）。
第 29 届全国化学奥林匹克竞赛(初赛)全真模拟试题3参考答案
3-1 M:NH3 3-2 3-3 3-4 3-5
N:HCNO
O:
P:CO2 Q:NaOCN
每个1分 2分 每个1分 2分 1分 1分
2CO(NH2)2+Na2CO3→CO2+2NH3+2NaOCN R:(SeCN）2 S:聚合形式的(SeCN）2 2AgSeCN+Cl2→2AgCl+（SeCN）2 不能。 O-O键因为O原子的孤对电子斥力而变得不稳定，即使生成也会立刻分解。故不能。
1-3
2分
第 2 题（28 分） 2-1 硝酸肼[N2H6(NO3)2]是一种猛烈的炸药，某能材人士为了提高硝酸肼炸药爆炸时的威力，将它和肼溶 液的混悬液做炸药，请问，为什么这种方式能够提高炸药的威力？ 2-1 硝酸肼在爆炸时产生大量的氧气. 1分 若与肼混合，则产生的氧气又可以氧化肼，从而放出更多的能量，提高爆炸的威力。 2分 2-2 在[Fe(CO)4]2-离子中，铁元素的氧化数为-2，有哪些原因使得它稳定存在？ 2-2 ①该离子的中心原子 Fe 的最外层有 18 个电子，满足 EAN 规则，比较稳定。 ②CO 的π*轨道和 Fe 的 t2g 轨道形成π键，避免电荷过分集中在 Fe 上。
2-6 三氟甲基磺酸和五氯化磷在一定条件下作用，可以得到两种均不含磷的主要产物A和B：A中氧的质量 分数约为18.99%，而B中氧的质量分数约为28.35%.6 2-6-1 请写出 A 和 B 的分子式。 2-6-2 请画出 A 和 B 的结构。 2-6-1 A:CF3SO2Cl B:C2F6S2O5 每个 1 分 2-6-2 A:酰氯 B:酸酐 结构略 每个 2 分 2-7转化酶可以催化蔗糖（双糖）水解为单糖。当转化酶的浓度为4.2× 10-7 M，蔗糖的浓度为0.0077 M时， 转化糖的生成速率为1.5× 10-4 M/s。当蔗糖浓度加倍时，单糖的生成速率也同样加倍。6 2-7-1 假设酶-底物模型成立，是否全部酶都以与糖形成复合体的形式存在？为什么？ 2-7-2 加入肌醇（环己六醇）降低了转化糖的生成速率，请解释这个现象。 2-7-1 没有。 1分 因为如果全部结合，反应速率不应该随糖的浓度变化而变化。 2分 2-7-2 肌醇与糖的结构部分相似，可与酶结合，抑制了糖与酶的结合。 3分 若答到作为竞争性抑制剂，与糖竞争等，也得 3 分。 2-8 常态下，碱土金属的晶体结构呈现多变的特点，同族从上至下按hcp、fcc、bcc方式递变。与此相对， 碱金属的常态晶体结构都是bcc.5 2-8-1 请解释：为何碱土金属从上至下的堆积方式由密变疏？ 2-8-2 请解释：为何碱金属都呈现非最密堆积结构？ 2-8-1 同族碱土金属元素自上而下化学硬度下降。 1分 因此倾向形成具有较多共价成分的金属键，配位数下降，偏离金属密堆积结构。 2分 2-8-2 碱金属的化学硬度低于碱土金属。 1分 因此也倾向于形成低配位数的结构。 1分 第3题（13分） 一定条件下，对尿素加热，能释放出一种刺激性气味的气体M，并生成化合物N，N能够自发三聚为O.O加 热时解聚，又变成N.若将尿素和碳酸钠共热，则会放出两种气体M和P，生成水并得到化合物Q. 3-1 写出M,N,P,Q的化学式。画出O的结构。 3-2 写出尿素与碳酸钠共热的反应方程式。 将AgSeCN悬浮在乙醚中，在低温下通入氯气，有黄色物质R生成，随后R很快变成红色物质S. 3-3 给出R的化学式，并简要说明S的组成。 3-4 写出产生R的方程式。 3-5 某同学答完（6-4）题后，心生一念：用同样的方法，将AgSeCN用Q代替，以制备某种结构与R类似的 化合物。请判断，它的这个实验能否成功？若能，请写出反应的方程式。若不能，说明理由。
2022年全国中学生化学奥林匹克竞赛模拟试题一(含答案解析)
2022年全国中学生化学竞赛预测题1．下列离子方程式正确的是A.大理石与醋酸反应:C O32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:Mn O4-+4Cl-+8H+Mn2++2Cl2↑+4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-S O42-+Cl-+2H+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HC O3-CaCO3↓+H2O2．某反应由两步反应A→B→C构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
下列有关叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应B.加入催化剂会改变反应的焓变C.三种化合物中C最稳定D.A→C反应中ΔH=E1-E23．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂4．取0.1 mol·L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L,分别通入0.02 mol CO2,发生反应:NaA+CO2+H2O HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3,则均为1 L 0.1 mol·L-1的HA 溶液和HB溶液分别加水稀释至溶液体积为V L时对应的线是A.X对应的是HA、Z对应的是HBB.Y对应的是HA、Z对应的是HBC.Z对应的是HA、X对应的是HBD.Z对应的是HA、Y对应的是HB5．下列化学用语的表示正确的是A.O 2和O 3互为同位素B.甲基的电子式为C.基态Fe 2+的价电子排布式为3d 5D.基态碳原子价层电子的轨道表示式为6．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示,X 的原子序数是W 的2倍。
下列叙述不正确的是 W X Y ZA.Z 位于元素周期表中的第三周期ⅥA 族B.Y 的最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料C.化合物WZ 2 中含有极性共价键和非极性共价键D.简单离子半径:Z>X7．已知298 K 时,K sp (NiS)=1.0×10-21,K sp (NiCO 3)=1.0×10-7;p(Ni)=-lg c (Ni 2+),p(B)=-lgc (S 2-)或-lg c (CO 32-)。
32届全国化学奥林匹克竞赛模拟试题(一)及参考 答案
5-5 （4分）计算推得埃及蓝和中国蓝的化学式。
5-6 （2分）判断矿物A的化学式。
第六题（15分） 一一般粹炼⻩黄金金金都是用用氰化钠，它是一一种剧毒且会造成环境污染的化合物，因此，社会大大众皆严厉
批判这所谓的氰化物制程。利利用用硫代硫酸根离子子来浸溶出⻩黄金金金的方方法提供了了另一一个思路路。在此制法 中，主要试剂是(NH4)2S2O3，它几几乎是无无毒的。虽然此法对环境是比比较友善的，但它的化学反应很
5-3 （2分）计算矿物B的式量量，及判断其化学式。（提示：矿物B是一一个不不溶于水水的固体盐类物 质，且不不含结晶水水）。
制备中国蓝，需拿17.8g的矿物C来代替矿物B（矿物A和SiO2的用用量量和埃及蓝相同），并加热到更更 高高的温度。除了了得到颜料料外，还会得到和制备埃及蓝时相同且等量量的气气反应方方向的氧化还原方方程式。
2-3 （5分）电解液中（图1）的M2+(aq)浓度可利利用用碘滴定法分析，取25.00mL的溶液置于锥形瓶 中，并加入入过量量的KI，需用用25.05mL0.800mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定方方可达到等当量量，写下此滴 定过程的所有氧化还原反应，并计算M2+(aq)的浓度。
年年，古代中国人人亦大大量量使用用另一一种蓝色色颜料料，现在称之为中国蓝。这两种颜料料结构相似，但元素组 成不不同。现代实验室可以很容易易地复制古代制备这些颜料料的方方法。假设使用用的化合物都是纯的，且 产率均为100%。
制备埃及蓝需加热10.0g的矿物A和21.7g的SiO2以及9.05g的矿物B，加热到800~900℃一一段时间， 会有16.7L的气气体混合物（体积是在850℃和1atm下测定）和34.0g的颜料料生生成，没有其它的产物。 当混合气气体冷却时，其中一一个物质会凝结。剩下的气气体冷却到0℃，体积会减少为3.04L。
COBP·中国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题 32-06答案
5-3-1 已知碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键、碳氢键的键能分别为 332、611、837、414kJ·mol ， 试估算两种烃转化的焓变。 丙二烯转化为丙炔的焓变为 53KJ/mol 1 分 5-3-2 忽略熵效应，试估算 298K 下平衡混合物中两种烃的摩尔分数。
-10
由化学反应等温式，K=5.12x10 。1 分
各1分 4-6-2 写出 F 的结构简式。
2分 4-6-3 写出 E 与 F 中的金属原子的配位数与氧化态。 E： 5 +1 F： 6 +3 各 0.5 分 第 5 题（15 分） 回答下列有关碳化物的问题： 5-1 离子型碳化物 Be2C 呈反萤石型结构（萤石的化学式为 CaF2），试用 A、B、C 表示 C 形 成的堆积层，a、b、c 表示 Be 形成的填隙层，示出 Be2C 的一个堆积-填隙周期。要求明确表 达出层与层之间的位置关系。 ……AbaBcbCacA…… 2 分 5-2 5-2 试通过推理得到离子型碳化物 Al4C3 中 C 的配位数。已知碳化铝中铝原子的配位结 构与碳化铍中铍相仿，但与碳化铍不同的是，碳化铝中仅有一部分碳原子显示对碳元素来说 较为特殊的高配位数。 碳化铝中铝原子配位数应与碳化铍中铍原子配位数相同，为 4。1 分 由于配位数之比为原子数反比，碳的平均配位数为 16/3。1 分 16=5+5+6 或 4+6+6 1 分 但由于只有一部分碳原子显示对碳元素来说较为特殊的高配位数（4 以上），故应该有三分 之一碳原子为 4 配位，三分之二碳原子为 6 配位。 1 分 5-3 离子型碳化物 Mg2C3、Li4C3 水解均可以得到互为同分异构体的两种烃。
N N
N
N N
N N
N N
全国化学竞赛模拟考试-33届答案解析
第31届中国化学奥林匹克（初赛）模拟试题参考答案及评分标准第1题（10分）1-1锰最简单的羰基配合物在液氨中与金属钾作用可得到唯一产物，该产物为一种羰合金属阴离子化合物。
1-1-1写出反应方程式。
Mn2(CO)10 + 2K = 2 K[Mn(CO)5] 1分1-1-2说明两羰合物均符合EAN规则。
十羰基合二锰：Mn（0）提供7个电子，CO提供2个电子，形成一个Mn - Mn键，总电子数7×2+2×10+2=36=18×2，符合。
1分K[Mn(CO)5]：Mn（-1）提供8个电子，8+10=18，符合。
1分1-2金属铍易溶于氟氢化铵水溶液中，所得溶液的溶质受热分解可用于制备无水氟化铍。
写出这两个反应的方程式。
Be + 2 NH4HF2 = (NH4)2BeF4 + H2(NH4)2BeF4 = 2 NH4F + BeF2 2分1-3用化学式可表示为NaPb2.25的合金在乙二胺中与穴状配体（可记作crypt）作用可产生一种含全金属裸簇阴离子的暗红色晶体，且若反应完全进行，则没有Na元素或Pb元素的剩余。
1-3-1写出反应方程式。
4 NaPb2.25 + 4 crypt = [Na(crypt)]4[Pb9] 2分1-3-2若阴离子中只有一个四重旋转轴，不存在镜面与对称中心，试指出阴离子的结构。
加冠四方反棱柱，其中冠加在四边形面上。
1分。
第2题（19分）2-1 十硫化四磷与氟化钾作用可得到盐A与另一种与A互为等电子体的盐，盐A用溴氧化可以得到共价化合物B。
2-1-1写出两个反应的方程式。
P4S10 + 6 KF = 2 K2PS3F + 2 KPS2F22KPS2F2 + Br2 = 2KBr + P2S4F4 各1分2-1-2画出A与B的结构。
A：B： A 1分 B 2分2-2 二（二异丙胺基）氯化磷与三氯化铝在液态二氧化硫中作用可得到离子化合物C，试画出C的稳定的共振结构式。
2024化学奥林匹克竞赛试题
2024 化学奥林匹克竞赛试题一、试题有一化学反应 A + B → C，在一定温度下，当A 的浓度为0.5mol/L，B 的浓度为1mol/L 时，反应速率为0.2mol/(L·s)。
若将 A 的浓度增大到1mol/L，B 的浓度不变，此时反应速率变为多少？解析根据反应速率方程v = k[A]^m[B]^n，设该反应中 A 的反应级数为m，B 的反应级数为n。
1. 首先求反应级数：-当 A 的浓度为0.5mol/L，B 的浓度为1mol/L 时，反应速率v1 = 0.2mol/(L·s)，可得方程①：0.2 = k×0.5^m×1^n。
-当A 的浓度增大到1mol/L，B 的浓度不变时，设此时反应速率为v2，可得方程①：v2 = k×1^m×1^n。
-用方程①除以方程①可得：v2/0.2 = (k×1^m×1^n)/(k×0.5^m×1^n)，化简得v2/0.2 = 2^m。
-由于只改变了A 的浓度，B 的浓度不变，且反应速率变为原来的倍数只与A 的浓度变化有关，所以可以通过设特殊值来确定m 的值。
-假设m = 1，则v2/0.2 = 2，解得v2 = 0.4mol/(L·s)。
-假设m = 2，则v2/0.2 = 4，解得v2 = 0.8mol/(L·s)。
-假设m = 3，则v2/0.2 = 8，解得v2 = 1.6mol/(L·s)等，依次类推，可通过给出的选项来确定m 的值，进而确定反应速率v2。
二、试题已知在25①时，水的离子积常数Kw = 1×10^(-14)。
在该温度下，某溶液的pH = 3，求该溶液中氢氧根离子的浓度。
解析1. 因为pH = -lg[H①]，已知pH = 3，则[H①]=1×10^(-3)mol/L。
2. 又因为在任何水溶液中，Kw = [H①][OH①]。
COBP·中国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题 30-01答案
COBP·中国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题（30-01）答案命题人：晋·Resazurin元素周期表第1题（8分）写出下列反应的化学方程式每个2分1-1 令氧气小心地与钠的液氨溶液反应，得到极少量钠的某种不稳定氧化物。
Na·x NH3 + O2 = NaO2 + xNH3e-(NH3)x + O2 = O2·- + x NH3两种答案均可1-2 正丁基锂与丙炔在正己烷溶剂中加热回流反应得到锂的某种碳化物。
4Li(n-C4H9) + C3H4 = 4C4H10 + Li4C3正丁基可以写作n-Bu或其结构式1-3 碘硅烷（SiH3I）与苯基氯化镁发生取代反应。
SiH3I + C6H5MgCl = C6H5SiH3 + MgClI2SiH3I + 2C6H5MgCl = 2C6H5SiH3 + MgCl2 + MgI2两种答案均可1-4高氯酰氟在液氨中发生溶剂解反应，生成两种盐。
ClO3F + 3NH3（l）= NH4+[HNClO3]- + NH4F第2题（10分）2-1 将氯气通入强碱性的过氧化氢溶液，在暗处可以看到明显的红光。
写出反应方程式，解释红光的产生。
Cl2+H2O2+2OH- = 2Cl- + 2H2O + O2 1分反应产生的氧是单线态氧，电子由单线态变为三线态的过程中释放出光子，光的波长对应红色光区。
2分2-2 硫氰酸汞的热分解实验被称为“法老之蛇”实验，曾经被用于烟花，但由于产物有毒而逐渐被淘汰。
已知该分解反应产生四种产物，其中一种可以用于溶解白磷，另一种是空气的主要成分。
（1）将分解后得到的固体残渣A溶于王水后过滤，稀释所得溶液并加入过量碱溶液得到橙黄色固体B。
收集硫氰酸汞分解所得的气体混合物，冷凝后将剩余气体通入过量氢氧化钾溶液，生成剧毒的盐C和毒性较小的盐D。
向C的溶液中加入硫代硫酸钾后得到盐E。
用浓硝酸溶解固体B并结晶得到盐F，F加入E的溶液可以重新得回硫氰酸汞。
2023年化学奥林匹克竞赛试题
选择题关于原子结构，下列说法正确的是：A. 原子核由质子和电子组成B. 原子序数等于原子核中的中子数C. 电子在原子核外分层排布，形成电子云（正确答案）D. 所有原子的核外电子排布都遵循泡利不相容原理，但无例外下列关于化学键的叙述中，错误的是：A. 共价键的形成过程中，原子间通过共用电子对达到稳定结构B. 离子键是阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键C. 配位键是一种特殊的共价键，由提供空轨道的原子和提供孤对电子的原子形成D. 金属键是金属阳离子和自由电子间的静电吸引作用，无静电斥力存在（正确答案）关于化学反应速率，下列说法不正确的是：A. 升高温度通常能加快化学反应速率B. 催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率C. 对于任何反应，增大反应物的浓度都能显著提高反应速率（正确答案）D. 反应速率常数与反应物的本性和温度有关下列关于酸碱理论的叙述中，正确的是：A. 根据阿伦尼乌斯理论，水溶液中能接受质子（H+）的物质称为碱B. 在质子理论中，酸给出质子后形成的共轭碱一定比原酸更稳定（正确答案）C. 路易斯酸碱理论中，所有接受电子对的物质都是碱，所有提供电子对的物质都是酸D. 布朗斯特-劳里酸碱理论只适用于水溶液中的酸碱反应关于配合物，下列说法错误的是：A. 配合物中，中心原子或离子与配体通过配位键结合B. 配位数是指直接同中心原子（离子）配位的配位原子的数目C. [Cu(NH3)4]SO4是配合物，其中Cu2+是中心离子，NH3是配体（正确答案）D. 配合物的稳定性与中心离子的电荷、半径以及配体的性质有关下列关于电化学的描述，正确的是：A. 在原电池中，负极上发生的是还原反应B. 电解池工作时，阳极上发生的是氧化反应（正确答案）C. 盐桥在原电池中的主要作用是提供电子传递的路径D. 燃料电池中，燃料直接在正极上氧化关于有机化合物，下列说法正确的是：A. 烷烃的通式为CnH2n+2，随着n的增大，熔沸点逐渐降低B. 烯烃分子中一定含有碳碳双键，且不能发生加成反应（正确答案）C. 芳香烃是指含有苯环的烃类化合物，其性质稳定，不易发生化学反应D. 卤代烃中的卤素原子可以被羟基、氨基等官能团取代下列关于分析化学的说法，错误的是：A. 滴定分析法中，指示剂的变色点应尽量与化学计量点一致B. 分光光度法是基于物质对光的吸收性质而建立起来的分析方法C. 在色谱分析中，固定相的作用是使流动相中的各组分分离（正确答案）D. 原子吸收光谱法是基于气态的基态原子外层电子对紫外光和可见光的吸收强度进行定量分析的方法关于无机非金属材料，下列说法正确的是：A. 陶瓷材料都是高温烧结而成，主要成分为硅酸盐，都具有很高的硬度（正确答案）B. 玻璃是一种混合物，没有固定的熔点，其成分中一定含有二氧化硅和金属氧化物C. 晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维D. 石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，它们都属于天然有机高分子材料。
第 29 届全国化学奥林匹克竞赛(初赛)全真模拟试题1参考答案
第6题（14分） 在加压的反应条件下，CO能与加热的Co反应，得到一种对空气敏感的橙红色固体M，熔点为51℃。已知 在这种物质中，每个分子都含有2个Co原子。 6-1 试写出M的化学式。试推测，和Co同处在第四周期的V和Mn与CO反应形成的最稳定 的产物的化学式 ．．． 是什么，它们的结构特点和M类似吗？说明原因。 6-2 研究表明，固态的M为A结构，分子中有作为桥联基团的CO配体，而在溶液中，A有一部分异构成为 另一种不含桥联基团的结构B。请画出A,B对应的结构。 6-3 将M在惰性气氛中加热到50℃， 得到一种黑色的物质N并放出一种无色而有毒的气体O。 且理论上得到 1molN就会放出4molO，写出N,O的化学式。 6-4 在化合物N中，金属原子之间相互键连形成四面体骨架，CO以两种配位方式与这些金属原子配位，且 不同配位方式对应的CO的数量也不同，每个金属原子连接的CO的个数不多于4个，请画出N的结构。 6-5 将化合物N分子式中的Co换成元素周期表中Co下方的Ir，则得到一种化合物P，P中金属的骨架与N中 相同，但CO的配位方式只有一种，试画出P的结构，并说明为何P的结构与N不同。
1 [S2 ] [HS ] [H 2S] [HS ] [H 2S] [H ] [H ]2 1 1 α [S2 ] [S2 ] [S 2 ] K 2 K1K 2
1分 1分 1分
α
K1K 2 [H ]2 K1[H ] K1K 2
3-5
在三氟乙酸钠的存在下用钠汞齐还原氯化钼（Ⅲ） ，得到一种钼配合物X，实验测得 该物质中Mo的质 ．．．．
量分数为29.77%，每个Mo原子可视为五配位。请画出X可能的结构，并指出Mo原子详细的键合情况。
每四重键。 结构2分 描述1分
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化学奥林匹克竞赛模拟试卷（名师精选竞赛试卷，值得下载练习）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Fe:56 Co:59 Cu:64 Ag:1081．本试卷共22题，用2小时完成，共120分。
2．不可使用计算器。
3．用铅笔作答无效。
4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共60分。
若有两个正确选项，选错一个得0分，少选一个得2分。
请将答案填在下方的表格内。
）1．中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。
下列解读正确的是 A ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油B ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙C ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，碱指烧碱D ．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”是硫酸铜溶液 2．下列化学用语表示正确的是A ．中子数为8的氮原子：N 158B ．硫离子的结构示意图：C ．铵根离子的电子式：D ．聚丙烯的结构简式：3．用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱B ．用乙所示方法检验装置的气密性C ．用丙装置制备和收集氨气D ．用丁装置测定化学反应速率 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．饱和氯水中：SO 32－、Na ＋、SO 42－、Br－B ．能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －C ．)()(+-H c OH c ＝106的溶液中：NH 4＋、K ＋、AlO 2－、NO 3－D ．1.0mol·L－1的KNO 3溶液中：Fe 2＋、H ＋、Cl －、I－5．下列有关物质性质的应用正确的是A ．铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓H 2SO 4不反应B ．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C ．二氧化硫通入酸性KMnO 4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO 2的漂白性D ．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．常温常压下，2.24L 甲烷含有的甲烷分子数目略少于0.1N A B ．12g 石墨烯中含有C －C 的数目为N AC ．1LpH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目0.2 N AD ．一定量的Na 2O 2与H 2O 反应产生1.12LO 2，则反应中转移电子数为0.1N A7．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是 A ．简单离子半径：W ＜X ＜Z B ．W 与X 可形成两种不同的化合物 C ．气态氢化物的热稳定性：W ＜Y D ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y ＞Z8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向苯酚钠溶液通入少量的CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2－＋2MnO4－＋3H2O＝5NO3－＋2Mn2＋＋6OH－C．向AlC13溶液中滴加过量氨水：A13＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3＋3NH4＋D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O10．我国自主研制的一种可治疗禽流感的新药帕拉米韦，结构如图，下列有关说法正确的是A．该有机物的分子式是C15H27O4N4B．该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团C．该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应D．该分子中含有5个手性碳原子11），为改善水质现利用微生物电池加以除去，反应原理如下图所示，下列说法正确的是A．X为该生物电池的正极B．该电池能够在高温下工作C．图中离子交换膜应为阴离子交换膜D．Y极电极反应方程式为：CH3COO－－8e－＋4H2O＝2HCO3－＋9H＋12．下列说法正确的是A．化学键断裂总是吸收能量，化学键形成总是放出能量，所以放热反应总是自发的B．在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，只有前者中出现沉淀，说明K sp(Ag2CO3)＜K sp(Ag2SO4)C．同温同压下，反应H2(g)+C12(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同D．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加13．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是14．向20mL0.5mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。
下列关于混合溶液的相关说法中正确的是A．醋酸的电离平衡常数：B点＜A点B．由水电离出的c(OH－)：B点＞C点C．从A点到B点，混合溶液中不可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H＋)15．700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO(g)＋H2(g)＋H2O(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：下列说法正确的是A．反应在t1min内的化学反应速率为v(H2O)＝0.60/t l mol·L－1·min－1B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00molH2，与原平衡相比，达到新平衡时CO2转化率增大，H2的体积分数增大D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molCO和1.50molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.90mol·L－1二、（本题共2小题，共16分）16．（8分）某有机实验室中，乙酸乙酯的制备的实验步骤如下：①在100mLA容器中加入22mL（约18g，0.4mol）无水乙醇和12mL（12g，0.2mol）冰醋酸，5mL浓硫酸；混匀后，加入沸石，加装B装置，加热回流0.5h；冷却；②进行C操作，接受瓶用冷水冷却，加热蒸出生成的乙酸乙酯，直到馏出液体积约为反应物总体积的1/2为止；③在馏出液中慢慢加入饱和碳酸钠溶液，直到不再有二氧化碳气体产生；用D仪器分出酯层；④酯层分别用10mL饱和氯化钠溶液、10mL饱和氯化钙溶液、10mL蒸馏水洗一次；酯层用无水硫酸镁干燥；过滤；⑤进行蒸馏。
收集73～78℃的馏分；记录产品外观、产量，计算产率。
请回答下列问题：（1）上述实验中，A容器的名称是，B装置的名称是，C操作的名称是，D仪器名称是。
（2）步骤③的主要目的是。
（3）步骤④中，若不先用饱和氯化钠溶液洗涤，在用氯化钙溶液洗涤时，很有可能产生，使进一步分离变得困难；用饱和氯化钠溶液而不是用稀氯化钠溶液是为了。
17．（8分）（1）随着原子序数的增加，碱金属Li、Na、K、Rb、Cs下列性质的递变不是单调的是。
A．熔沸点B．原子半径C．晶体密度D．第一电离能（2）某离子化合物A2B由四种元素组成，一种为氢，一种为氟，另二种为第二周期元素。
正、负离子皆由两种原子构成且均呈正四面体构型。
这种化合物的化学式为：。
（3）好奇心是科学发展的内在动力之一。
P2O3和P2O5是两种经典的化合物，其分子结构已经确定。
自然而然会有如下问题：是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证实了这些中间化合物的存在。
请写出这些中间化合物的分子式：。
（4）化学合成的成果常需要一定的时间才得以应用于日常生活。
例如，化合物A合成于1929年，至1969年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。
A是离子晶体，由NaF和NaPO3在熔融状态下反应得到。
它易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。
写出合成A的反应方程式：。
三、（本题共3小题，共22分）18．（8分）水分子是最简单的分子之一，但其分子间作用力十分复杂，一直是化学领域的研究热点，至今仍有许多问题尚未解决。
复杂多样的分子间作用力形成了水的各种不同凝聚形态和奇特的性质。
比如：水在低于4℃时热缩冷胀，而大于4℃时，则恢复热胀冷缩。
当水结冰的时候，冰的密度小，浮在水面，可以保障水下生物的生存；当天暖的时候，冰在上面，也是最先解冻，这是保障生物存在的很重要的特性。
请解答如下问题：（l）冰是通过水分子间作用力结合而形成的，冰的晶体类型是。
请指出冰中最强的分子间作用力。
（2）根据水分子之间作用力的不同，冰的结构也多种多样，六方冰是最常见的一种冰，晶胞结构如下图所示。
在ac、bc面上有4个水分子，在ab面上没有水分子，一个如下图所示的晶胞包含的水分子个数是。
（3）上图所示冰的晶胞参数a＝7.82Å，c＝7.36Å，γ＝120°，则可算出理论上该晶体的密度为：。
19．（4分）以Cu为阳极，石墨为阴极，电解含有少量NaOH的15%的NaCl溶液，可得一种半导体产品A，A中金属含量为88.9%。
（1）A的化学式为。
（2）电解时阴极反应方程式为。
20．（10分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：（1）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）：。
（2）步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。
（3）结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。
（4）称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g，将其溶解在pH＝2.0的热溶液中（50℃左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000mol·L－1EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3＋，用去18.00mL。
然后将试样调至pH＝3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00mL，并加热煮沸，使Al3＋与EDTA 完全反应。
再调试液pH＝4.5，以PAN[1-(2-吡啶偶氮)-2-苯酚]为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液（每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000g）返滴定，用去8.00mL。
据此，该试样中Fe2O3的质量分数为，A12O3的质量分数为。
（已知：EDTA与Fe3＋、Al3＋、Cu2＋均按物质的量之比1∶1进行反应。