氯水成分的研究
氯水成份探究
Cl2 Cl
-
形成猜想
H
+
完成实 验报告
合作探究
提出问题
氯水成份探究
展示 时间
形成猜想
完成实 验报告
合作探究
活学活用
氯水成份探究
根据氯水成份的性质，小组从分子与离子的角度讨论
久置氯水的成份。
合作探究
本品是以次氯 酸钠为主要成 分的消毒液
次氯酸三性质的应用
本产品主要成份 次氯酸钙，主要用 途是漂白和消毒
合作探究
次氯酸三性质的应用
小组讨论：
1.通过探究，我们知道了次氯酸具有漂白和杀菌的作用，但生活 中，为什么用次氯酸钠和次氯酸钙进行杀菌和漂白，而不是次氯 酸呢？主要考虑了次氯酸的什么性质？ 2.次氯酸钠和次氯酸钙的漂白原理是什么？（利用化学方程式说
明）利用了次氯酸的哪些性质？
归纳总结
从知识与方法两个层面总结本节课内容
课题：探究氯水的成份
陕西延安中学化学组 王芳
学习目标
1.基础性目标：
通过预习，我会书写Cl2和H2O、HClO分解以及漂白液和漂白粉制备的方程式。
通过预习，我会知道氯水具有漂白性，而干燥氯气不具有漂白性。 2.拓展性目标： 通过讨论与设计实验方案，我能探究出氯水的成分并且推断出氯水中具有漂白 作用的是HClO。 通过讨论，我能理解将HClO转为NaClO或者Ca（ClO)2的原因。 3.挑战性目标： 通过生活实例，我可以推断出漂白液或漂白粉作用原理，并且可以通过课堂检测 得出其保存方式。
高效检测
1.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)
B）
氯水的成分_实验报告
一、实验目的1. 了解氯水的成分；2. 掌握氯水成分的检验方法；3. 熟悉实验室基本操作。
二、实验原理氯水是一种含有氯气的水溶液，主要成分包括氯分子（Cl2）、次氯酸（HClO）、水（H2O）、氯离子（Cl-）、氢离子（H+）、次氯酸根离子（ClO-）和氢氧根离子（OH-）。
通过实验，我们可以通过观察氯水的颜色、气味、与特定试剂的反应等现象来分析其成分。
三、实验材料1. 氯水样品；2. 氢氧化钠溶液；3. 稀盐酸；4. 硝酸银溶液；5. 氢氧化铁溶液；6. 氯化铁溶液；7. 蓝色石蕊试纸；8. 碘化钾淀粉试纸；9. 棕色细口瓶；10. 烧杯；11. 试管；12. 玻璃棒；13. 实验记录本。
四、实验步骤1. 观察氯水样品的颜色和气味；2. 取少量氯水样品于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察现象；3. 取少量氯水样品于试管中，加入少量稀盐酸，观察现象；4. 取少量氯水样品于试管中，加入少量硝酸银溶液，观察现象；5. 取少量氯水样品于试管中，加入少量氢氧化铁溶液，观察现象；6. 取少量氯水样品于试管中，加入少量氯化铁溶液，观察现象；7. 取少量氯水样品于蓝色石蕊试纸上，观察现象；8. 取少量氯水样品于碘化钾淀粉试纸上，观察现象。
五、实验结果与分析1. 观察氯水样品的颜色和气味：氯水呈浅黄绿色，具有刺激性气味；2. 加入氢氧化钠溶液后，氯水样品无明显现象；3. 加入稀盐酸后，氯水样品无明显现象；4. 加入硝酸银溶液后，氯水样品出现白色沉淀，证明含有氯离子；5. 加入氢氧化铁溶液后，氯水样品无明显现象；6. 加入氯化铁溶液后，氯水样品无明显现象；7. 蓝色石蕊试纸变红，证明氯水具有酸性；8. 碘化钾淀粉试纸变蓝，证明氯水具有氧化性。
六、实验结论通过本次实验，我们了解了氯水的成分，主要包括氯分子、次氯酸、水、氯离子、氢离子、次氯酸根离子和氢氧根离子。
同时，我们掌握了氯水成分的检验方法，并熟悉了实验室基本操作。
《氯水的成分探究》课件
请阅读课本p84，次氯酸还具有哪些性质？
• 强氧化性 漂白、杀菌、消毒
• 弱酸性 • 不稳定性
光照
2HClO
2HCl + O2↑
氯水的成分探究
• 氯气与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO
• 新制氯水的成分 分子：Cl2 H2O HClO 离子：Cl- H+ （OH- ClO-）
实验探究的步骤
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
学以致用
• 请解释视频中事故现场用氢氧化钠处理氯水的原因？ 尝试写出化学方程式？
有效成分:NaClO Cl2 ＋ 2NaOH＝NaCl＋ NaClO＋ H2O
漂白液
有效成分:Ca(ClO)2 2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2＝CaCl2＋ Ca(ClO)2＋ 2H2O
漂白粉、漂粉精
学以致用
• 漂白粉的漂白原理是什么？漂白粉在空气中容易 失效，其失效的原因是什么？如何保存漂白粉？
氯水的成分
氯水的成分氯水，即氯化汞溶液，是一种广泛应用于消毒、除臭、杀菌等领域的化学品。
下面我们将从成分、制备、性质、用途等多个方面来介绍氯水。
一、氯水的成分氯水是由氯化汞和水组成的。
其中，氯化汞的分子式为HgCl2，它是一种无色或白色的固体，是无机化合物中的一种。
在自然界中可以以甜气的形式存在于大气中。
由于它具有较强的杀菌、消毒作用，因此成为了制备氯水的主要成分。
二、氯水的制备1.从氯化汞粉末制备首先将氯化汞粉末加入适量的水中，然后通过搅拌、加热等工艺使其溶解。
待溶解完成后，再将溶液过滤，去除杂质，最后得到氯水。
HgCl2 + H2O → HgCl2·xH2O2.从氯化汞溶液制备将适量氯化汞溶液倒入试管内，再逐滴加入所需的水，直至溶液呈现出亮橙色的透明溶液。
然后可以通过水浴或电热板等加热方式，将氯化汞更好的溶解，直至得到干净的氯水。
HgCl2 + H2O → HgCl2·xH2O三、氯水的性质1. 物化性质氯水为无色、透明的液体，具有刺激性气味。
在常温下，它可以稳定地存放，但若遇到阳光等能量较强的物质，会被分解成氯气和汞。
另外，氯水容易与有机物发生反应，因此需要避免与有机物接触。
2. 化学性质氯水可以与有机物、还原剂等物质发生化学反应。
例如，当氯水和有机物接触时，会产生异味，同时会生成一些不良物质，如三氯甲烷、四氯化碳等气体，对环境和人体健康都有影响。
四、氯水的用途1. 消毒、杀菌氯水的最主要的用途就是消毒、杀菌。
由于其具有良好的杀菌效果，可以有效地迅速杀死各种病毒和细菌，因此在医院、药店、厨房、饮用水、池塘等多种场所都得到了广泛应用。
2. 除臭、净化氯水可以进行空气净化和除臭工作。
由于其分子小、活性高，可以快速吸收大量的有害气体和异味，达到净化和除臭的效果。
3. 去污、防污氯水可以有效地将某些类似于油脂等的污渍洗净。
同时，它还可以预防一些油脂、脏污、难以去除的污物。
在化工、电子等行业中，氯水也被广泛应用于表面清洁、涂层防腐、管道清洗、锅炉清洗等方面。
实验探究新制氯水的成份
案例三实验探究新制氯水的成份夷陵区小溪塔高中陈伦兵1．提出问题新制氯水的主要成份有哪些？2．猜想与假设新制氯水的主要成份有Cl2、HClO、Cl－、H+。
3．制订实验方案Cl2的检验：Cl2具有强氧化性，可利用还原剂检验，如KBr 、KI。
HClO的检验：HClO具有漂白性，可利用有色物质检验，如有色布条等。
Cl－的检验：AgCl白色沉淀不溶于稀HNO3溶液，可通过滴加AgNO3—HNO3溶液检验。
H+的检验：可滴加石蕊试液或用pH试纸检验。
4．实验步骤（1）用浓盐酸与二氧化锰共热，或浓盐酸与高锰化钾（不需加热）反应制取氯气，将制得氯气通入盛水的试剂瓶中，至溶液呈浅黄色，得到新制氯水。
（2）在淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水，或往碘化钾溶液中滴加氯水后，加入淀粉溶液，观察实验现象。
（3）在pH试纸上滴加少量氯水，观察实验现象。
（4）取2 mL氯水于试管中，滴加1～2滴稀硝酸后，加入AgNO3溶液，观察现象。
5．实验现象（1）在淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水，淀粉碘化钾试纸显蓝色（2）在pH试纸上滴加少量氯水,pH试纸显红色，稍后红色处出现褪色现象（3）取2 mL氯水于试管中，滴加1～2滴稀硝酸后，加入AgNO3溶液溶液，出现白色沉淀6．解释与结论（1）Cl2有强氧化性，将淀粉碘化钾试纸上的碘置换出来，碘单质使淀粉变蓝，因此可以证明氯水中含有Cl2。
（2）pH试纸显红色证明氯水显酸性，显红色处又出现褪色现象，证明氯水中有HClO使其褪色。
（3）氯水与硝酸酸化的AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl,证明氯水中存在Cl－。
结论：氯水的主要成份有Cl2、HClO、Cl－、H+。
解释：溶于水中的氯气一部分以Cl2分子形式存在，一部分与水发生了反应，从结论中可知氯气与水反应除生成HClO外，还有HCl生成。
拓展与迁移：新制氯水中含有三种分子，分别是：H2O、Cl2、HClO；含有四种离子，分别是：Cl－、H+、ClO－、OH—。
氯水成分的探究
氯水成分的探究一、前言氯水是一种常见的消毒剂，广泛应用于医疗卫生、食品加工、饮用水处理等领域。
本文将从氯水的成分方面进行探究，介绍氯水中的主要成分及其作用。
二、氯水的定义氯水是一种含有活性氯离子（Cl-）的溶液，通常指含有0.5%~5%活性氯离子的次氯酸钠（NaClO）溶液。
它具有较强的杀菌消毒能力，可以有效地杀灭细菌、病毒和真菌等微生物。
三、主要成分及其作用1. 次氯酸钠次氯酸钠是氯水中最主要的成分之一，它是一种强氧化剂，可以与微生物细胞膜中的脂肪酸结合，破坏细胞膜结构，并进入细胞内部破坏蛋白质和核酸等重要生物大分子。
此外，次氯酸钠还可以与有机物质反应生成臭味较小的次氯酸乙烷和次亚硝酸钠等物质，从而起到净化水质的作用。
2. 次氯酸次氯酸是次氯酸钠在水中的部分水解产物，它是一种强氧化剂，可以与微生物细胞膜中的脂肪酸结合，破坏细胞膜结构，并进入细胞内部破坏蛋白质和核酸等重要生物大分子。
此外，次氯酸还可以与有机物质反应生成臭味较小的次氯酸乙烷和次亚硝酸钠等物质。
3. 次氯酸盐次氯酸盐是由次氯酸和金属离子（如Na+、Ca2+、Mg2+等）形成的盐类，在氯水中含量较低。
它们同样具有杀菌消毒作用，但相对于次氯酸钠来说效果较弱。
4. 次亚硫酸钠次亚硫酸钠是一种还原剂，在氯水中含量较低。
它可以与活性氯离子反应生成亚硫酸盐和二氧化碳等物质，从而减少氯水的消毒能力。
5. 氯化钠氯化钠是氯水中的辅助成分之一，它是一种常见的盐类，在氯水中含量较低。
它可以起到调节溶液浓度和维持电解质平衡的作用。
四、总结综上所述，氯水中的主要成分包括次氯酸钠、次氯酸、次氯酸盐、次亚硫酸钠和氯化钠等。
其中，次氯酸钠是最主要的消毒成分，具有强烈的杀菌消毒作用；次亚硫酸钠是还原剂，可以减少氯水的消毒能力；而其他成分则起到辅助作用。
了解这些成分及其作用对于正确使用和储存氯水具有重要意义。
氯水的成分与性质探究
结论：氯水中有一种能漂白的物质
实验六
在洁净的试管中加入1mL品红溶液， 再向试管中滴加新制氯水，题1：
新制氯水与液氯有何区别？
氯水
物质类别 粒子种类 主要性质 混合物
液氯
纯净物
Cl2、HClO、 H2O、 Cl-、 H+ 、 ClO -等
Cl2
存在条件
黄绿色溶液，能导 黄绿色液体，不 电，具有氯气的性 导电，具有氯气 质、酸性、漂白性 的性质 常温常压下可存在， 常温常压下不能 不宜久置，必须随 存在 用随制 棕色瓶盛装，放在 阴凉处 特制耐压钢中
保存方法
问题2：
新制氯水与久置氯水有何区别？
新制氯水中 Cl2 、 H2O 、 HClO + 含有微粒： ― ―
氯水显淡黄绿色，且有刺激性气味．
结论： 氯水中含有Ｃl２
实验二
在洁净的试管中加入2mLKI溶液， 滴加新制氯水，再加少量CCl4，振 荡，观察实验现象。
实验现象：下层有紫红色物质出现 结论：氯水中含有Cl2
实验三
在洁净的试管中加入几滴硝酸银 溶液，再向试管中加入2mL新制氯水 和几滴稀硝酸，观察现象。
光
H 、Cl 、 ClO 、 OH 2 HCl+O2
―
2HClO
久置氯水中 含有微粒：
实际为盐酸
H2O
Cl 、 H 、 OH
―
+
―
练习：
1.以氯气消毒的自来水作溶剂配制下列 化学试剂，药品不会产生明显变质的是： （ B） A．Na2CO3 B．NaCl C．NaOH D．KI E. AgNO3 F. 石蕊试液
氯水的成分与性质
氯水主要成分
氯水主要成分
氯水是一种无色的气味无味的透明液体，主要成分是氯化氢、氯化钠和氯化铵。
它对金属表面有很强的腐蚀性，且比水溶解能力强，在空气中很快就会被氧化，被称为“反硝酸盐”。
氯水的主要成分是氯化氢，它是一种有毒气体，激发吸入后常能引起呼吸系统病变，如窒息。
氯化氢的气相效应非常小，它在空气中的分布程度很低，但是它可以通过水合成氯化氢溶液。
氯水还含有氯化钠以及氯化铵。
氯化钠是一种灰白色晶体，它是一种有效腐蚀剂，可溶于水，氯化钠主要用于生化工程中，也会作为食物增味剂使用。
氯化铵是一种白色结晶或颗粒状固体，它是一种极强的氧化剂，可以被用作消毒剂，可以杀灭细菌、寄生虫和真菌。
此外，氯水也含有的苯、甲苯、二甲苯、三氯甲烷、一氧化氮、悬浮颗粒物等有害污染物。
因此，平时使用氯水时要特别注意防护，避免污染环境。
【知识解析】氯水的成分与性质
氯水的成分与性质1 氯水的成分（1）反应原理Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOHClO H＋＋ClO－（微弱电离）H2O H＋＋OH－（微弱电离）（2）新制氯水的成分注意不能用pH试纸测定新制氯水的pH。
2 新制氯水的性质在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。
想一想新制氯水中加入还原性物质，是Cl2还是HClO体现氧化性？答案◆新制氯水中含有Cl2分子和HClO分子，两者均具有强氧化性，但Cl2的浓度比HClO 大得多，因此向新制氯水中加入还原性物质时，一般只考虑Cl2与还原性物质的反应。
对于Cl2不能氧化的物质，则考虑HClO的氧化性，如纸张、布条中的有机色素被HClO氧化而褪色。
3 液氯、新制氯水、久置氯水的比较名师提醒（1）长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，最终变为稀盐酸。
（2）氯水久置后，溶液颜色变浅、氧化性减弱、酸性增强。
典例详析例4－12（江西南昌七校期末联考）某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是（）①FeCl2②AgNO3③NaHCO3④AlCl3⑤KIA．①②④B．①②③⑤C．①④⑤D．全部解析◆氯气溶于自来水后，自来水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－、OH－（极少量）。
①Fe2＋会被氧化；②Ag＋会与Cl－反应生成AgCl沉淀；③H＋会与 3HCO反应；④不受影响；⑤I－会被氧化。
答案◆B例4－13（江苏高考）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析◆新制饱和氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
2.2.2 氯水的成分、氯离子的检验
2022必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其氧化物久置变浅黄绿色无色学习目标PART01PART02第2课时氯水的成分、氯离子的检验探究氯水的成分，并能分析氯水可能具有的化学性质，通过实验理解氯气漂白的本质。
通过氯离子的检验实验，形成证据推理意识。
问 题：氯气能否与H2O反应？假设一：氯气与水不反应，则成分：Cl2、H2O假设二：氯气与水会反应，则可能成分至少还有：HCl(Cl- 、H+)探究假设一：氯水中有 Cl-方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应现象：有白色沉淀生成结论：氯水中有 Cl- ， 假设一成立。
方案1：氯水中滴加几滴石蕊试液。
现象：溶液无变红。
评价：是猜想不正确? 是操作不规范？ 是方案不合理？结论：氯水中没有H + ， 假设二不成立。
探究假设二：氯水中有 H +方案2：在石蕊试液中逐滴加入氯水现象：先变红后褪色（被漂白）结论：(1)假设二成立，氯水中有H +存(2)在氯水中有一种成分具有漂白性新问题：氯水中具有漂白性的物质的成分又是什么？预测：在常温下，溶于水中的氯气与水发生了化学反应，其反应方程式可能是: H 2O +Cl 2 = HCl +HClO问题与讨论：根据已学知识预测氯水中具有漂白性的物质的成分探究新问题：氯水中有新物质方案：把干燥氯气分别通入干燥的红布条和湿润的布条中现象：干燥布条未褪色；湿润布条褪色结论：起漂白作用的不是Cl 2分子；具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质HClO如果要使推论更严谨，你认为还必须设计哪些方案？部分Cl 2和水简单混合Cl 2 + H 2O =HCl + HClO氯气+水新制氯水次氯酸氯气与水反应小结：部分Cl 2和水发生化学反应新制氯水的成分: H 2O 、Cl 2、H +、Cl -、ClO - 、HClO2.弱酸性 ：3.不稳定性：思考1：为什么用来养金鱼的自来水需要经过日晒？2HClO==2HCl+O 2光照HClO ⇌H ++ClO- 有人说：用来养金鱼的自来水需要经过日晒，是因为日晒后能产生氧气。
氯水成分探究
氯水的成分实验探究【教学目标】1、知识与技能1）设计实验探究氯水中的成分2）能完成氯气与水的化学反应3）能分析新制氯水的成分过程与方法：1）通过探究氯水的成分，培养学生科学的学习方法：提出问题→收集证据→形成解释→评价结果→交流发表的能力。
3、情感态度与价值观：1）通过实验探究感受化学探究的乐趣，激发学生对化学的学习兴趣，培养化学实验探究的思想。
2）通过对问题的讨论，让学生能运用已有的知识去发现问题，敢于质疑、敢于创新的优良品质。
【学习重点】氯水成分的分析及设计实验【学习难点】1氯水成分的分析及设计实验【教学过程】1、如何检验HCl的存在？（指导学生完成实验）学生设计实验：1、氯水中加入硝酸银溶液，观察现象，如果有白色沉淀生成，说明氯水中含Cl-，从而说明氯水中含HCl。
有学生指出这个实验只能证明Cl-的存在，不能说明H+的存在。
学生讨论继续设计证明H+的存在：用PH试纸检验培养学生自主探究能力，体验探究学习的过程，提高解决问题的能力，培养学生综合能力，培养严谨的科学态度。
体验“实践是检验真理的唯一标准”。
2、检验HClO的存在（指导学生完成实验）学生提出探究实验：向紫色石蕊试液中加入氯水。
【形成解释】你们根据探究实验得出了什么结论？学生回答：氯水中含Cl、HClO、HCl【评价结果】同学们，你们认为你们的探究实验有什么不足吗？有什么改进的方法?学生指出：实验不够严谨，应该设计实验探究氯水中含有什么微粒。
锻炼学生思维能力，养成严谨的科学态度。
【交流发表】1、你学到了哪些知识？2、你的感受和体会是什么？3、在今后的学习中，你会怎样学习化学？回味体验学习活动过程。
使学生明确实验探究的一般思路，培养学生利用所学知识在实际问题中先推测，然后设计实验最后验证的研究方法。
让学生认识到化学实验的重要性。
氯水的成分探究一、学习目标知识与技能：1、设计实验掌握氯水成分的组成2、掌握次氯酸的漂白性，能完成氯气与水的化学反应3、能分析新制氯水的成分过程与方法：通过探究氯水的成分，培养学生科学的学习方法：提出问题→形成猜想→讨论设计方案→实验探究→归纳总结。
氯水成分与性质的探究
次氯酸的性质
（1）弱酸性：HClO酸性比H2CO3弱 【思考】 次氯酸能否与碳酸钠反应生成碳酸？
（2）强氧化性：能使染料和某些有机色素褪色，还能杀死 水中的病菌和其它有害物质(漂白剂、杀菌消毒）
【思考】已知游泳池常用通少量氯气的方法来杀菌消毒，思 考为什么游泳衣穿久了会发黄
A. Na2SO4 C. AgNO3
B. NaCl D. K2CO3
➢ H+ ➢ Cl-
Na2CO3/NaHCO3 紫色石蕊试液/pH试纸 AgNO3和稀HNO3
氯水成分和性质的探究
现象
结论
观察 氯水颜色浅黄绿色 。 可能有Cl2分子
淀粉KI试纸
变蓝
氯水中有Cl2
NaHCO3
有气泡产生
氯水中有H+
加AgNO3 稀HNO3
白色沉淀
氯水中有Cl－
【结论】
氯水中存在 Cl2、Cl-和H+ 发生了化学变化： Cl2＋H2O－HCl +
2、氯水的成分：
新制氯水： Cl2、H2O、 HClO、Cl-、H+、ClO-、OH久置氯水： H+、Cl－、H2O
3、次氯酸的性质 弱酸性、强氧化性、不稳定性 杀菌、消毒(自来水消毒），漂白性（漂白剂）
4、氯水性质 ： 酸性（H+）、强氧化性（Cl2）、漂白性（HClO）、 沉淀反应（Cl- ）
【随堂巩固】
【随堂巩固】
2、下列关于氯水的叙述，正确的是 （ B ） A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性不变 E、氯水放置数天后漂白性增强
氯水成分探究
1、氯水既有酸性又有漂白性 结论： 2、盐酸显酸性，没有漂白性
是Cl2还是其他物质？
二、验证氯水成分的实验
实验证明：干燥的氯气没有漂白性，起漂
白作用的是氯气与水发生化学反应生成的 一种产物HClO。 Cl2+H2O HCl+HClO 可逆反应
可逆反应：指在相同条件下，既可
再向试管中加入几滴AgNO3溶液和几 滴稀硝酸，观察现象。
现象： 产生白色沉淀 结论： 氯水中存在Cl-
二、验证氯水成分的实验
3. 实验三：
方法： 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，
滴在pH试纸上，将pH试纸放置片刻， 有漂白性的物质 比较放置前后试纸的变化。
现象： 1、滴上氯水的pH试纸先变红后褪色
HClO
五、总结
成分 氯水
离子 Cl-、H+、ClO-、OH分子 H2O、 Cl2、 HClO 氧化性（漂白、杀菌、消毒） HClO的性质 酸性
性质
六、课后作业
课本第48页第4、5题
2.自来水厂常用氯气给自来水消毒。某学生
用自来水配制下列物质的溶液，不会产生 明显药品变质的是（D ） A.石蕊溶液 B.硝酸银 C.碳酸氢钠 D.氯化铝
3.在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反 应中表现各自的性质，下列实验和结论一定正确 的是：（B） A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶 液中有Cl2的存在 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液 中有Cl2的存在 C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色 沉淀，说明氯水中有Cl 的存在 D.加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液 中有HClO分子的存在
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用 保存：棕色试剂瓶中，避光阴凉处
实验室制取氯水实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氯水的方法。
2. 了解氯水的性质和用途。
3. 培养实验操作技能和观察能力。
二、实验原理氯水是氯气的水溶液，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。
反应方程式如下：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，因此在生活中有广泛的应用。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、酒精灯、镊子、石棉网、铁架台、集气瓶等。
2. 试剂：氯气、浓盐酸、蒸馏水、酚酞指示剂、淀粉碘化钾试纸等。
四、实验步骤1. 制备氯气：将氯气发生装置连接好，将浓盐酸缓慢滴入反应瓶中，产生氯气。
2. 收集氯气：将氯气通过导管导入集气瓶中，收集氯气。
3. 制备氯水：将收集到的氯气通入盛有蒸馏水的烧杯中，充分反应。
4. 检验氯水：取少量氯水于试管中，加入几滴酚酞指示剂，观察颜色变化；再取少量氯水于另一试管中，加入淀粉碘化钾试纸，观察试纸颜色变化。
五、实验结果与分析1. 氯气的制备：氯气发生装置中的反应瓶内出现大量气泡，证明氯气已成功制备。
2. 氯气的收集：集气瓶中充满淡黄色气体，证明氯气已成功收集。
3. 氯水的制备：将氯气通入蒸馏水中，烧杯内出现淡黄色溶液，证明氯水已成功制备。
4. 检验氯水：a. 酚酞指示剂：氯水呈淡黄色，加入酚酞指示剂后，溶液变为粉红色，证明氯水中含有次氯酸。
b. 淀粉碘化钾试纸：氯水滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝，证明氯水中含有氯气。
六、实验讨论1. 氯气的制备：在制备氯气的过程中，要注意控制浓盐酸的滴加速度，以免反应过于剧烈。
2. 氯气的收集：在收集氯气时，要注意集气瓶的密封性，避免氯气泄漏。
3. 氯水的制备：在制备氯水的过程中，要注意控制氯气与水的比例，以确保反应充分进行。
4. 检验氯水：酚酞指示剂和淀粉碘化钾试纸均可用于检验氯水，但要注意实验操作规范，避免误差。
七、实验总结本次实验成功制备了氯水，并检验了其性质。
通过实验，掌握了实验室制取氯水的方法，了解了氯水的性质和用途，提高了实验操作技能和观察能力。
《氯及其化合物》氯水：多成分溶液
《氯及其化合物》氯水：多成分溶液在化学的世界里，氯及其化合物扮演着重要的角色。
而氯水，作为一种多成分的溶液，更是具有许多独特的性质和应用。
氯水，顾名思义，是氯气溶解在水中所形成的溶液。
但可别小瞧了这看似简单的溶液，它里面的成分可不简单。
首先，氯水中存在着氯气分子（Cl₂）。
氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的气体，在水中有一定的溶解度。
这些未与水发生反应的氯气分子赋予了氯水独特的颜色和气味。
其次，氯水当中还存在着盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。
氯气与水发生反应会生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl＋ HClO。
这是一个可逆反应，在一定条件下达到动态平衡。
盐酸是一种强酸，在溶液中完全电离，产生氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻）。
这使得氯水具有一定的酸性。
而次氯酸则是一种很特殊的物质。
它是一种弱酸，在溶液中部分电离，存在着次氯酸分子和氢离子、次氯酸根离子的平衡。
次氯酸具有强氧化性，这是氯水能够杀菌消毒的关键所在。
比如，在日常生活中，我们经常用稀释后的氯水来消毒游泳池、自来水等。
除此之外，氯水中还存在着水分子（H₂O）。
虽然水分子看起来似乎很普通，但它却是溶液的重要组成部分，为其他物质的溶解和反应提供了环境。
那么，氯水的这些成分是如何相互作用，从而影响氯水的性质和应用的呢？从性质上来说，由于氯水中存在着盐酸和次氯酸，所以它具有酸性和氧化性。
酸性使得它能够与一些碱性物质发生中和反应。
而氧化性则让它能够氧化许多还原性物质。
例如，氯水能够使亚铁离子（Fe²⁺）氧化为铁离子（Fe³⁺）。
在应用方面，氯水的用途广泛。
在工业上，它常用于制造漂白剂、消毒剂等。
在实验室中，氯水也是一种常用的试剂。
然而，氯水的使用也需要注意一些问题。
由于它具有氧化性和腐蚀性，在使用时需要注意安全，避免直接接触皮肤和眼睛。
同时，氯水的保存也需要一定的条件，因为其中的次氯酸不稳定，容易分解。
在光照的条件下，次氯酸会分解为盐酸和氧气，化学方程式为：2HClO＝光照= 2HCl ＋ O₂↑。
氯水的成分与性质探究
氯水的成分与性质探究
鉴湖中学高一化学备课组
水V
氯气 2V
氯气能溶解于水，
氯水
在常温下，1体积的水能 够溶解约2体积的氯气。 氯气的水溶液叫做氯水。
试 剂
久置氯水、AgNO3溶液、稀HNO3、 Na2CO3溶液、蓝色石蕊试纸、 pH试纸
探究记录：
现 象 结 论
1.蓝色石蕊试纸只变红， 没有褪色 2.无色 3.pH试纸测得酸性增强 1.说明不存在次氯酸
2.说明没有氯分子
3.说明H＋的浓度增加
【对 比】
液氯 分 成 子 份 离 子 颜色 Cl2
2、新制氯水的性质
具有氯气的性质（氧化性） 具有强酸的性质（H+的性质） 具有漂白性 （HClO的性质） 具有Cl-的性质 具有不稳定性： 2HClO = 2HCl+O2↑（条件：光照） 次氯酸见光分解(动画)
[思考1] 次氯酸的漂白性和我们初中所学的活性炭的 漂白性原理相同么？
[思考2] 新制的氯水和久置的氯水成分上相同么？ 久置的氯水有漂白性吗？
巩固练习：
3. 用自来水养鱼时 , 将氯水注入鱼缸前需在阳光 下曝晒一段时间,主要目的是( B ) A.起杀菌作用 B.使水中的HClO分解 C.提高水温 D.增加水中O2的含量
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新 制 氯 水 中 可 能 存 在 的 微 粒
Cl2
看颜色 闻气味 淀粉KI试纸 用ＣＣl４萃取 AgNO3 和稀HNO3溶液 pH试纸 NaHCO3溶液
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氯水成分的探究
学习目标：
1、认识氯水的组成和性质
2、知道氯水漂白原理
3、通过实验培养学生的动手能力，培养学生应用知识解决实际问题的能力
〖活动方案〗
活动一研究氯水中溶质的成分
1、根据氯气与水反应的方程式Cl2+ H2O ≒HClO(次氯酸) + HCl，猜想氯水中溶质的成分有哪些？
2、根据上述对氯水成分的猜想，请你应用下列实验用品设计检验氯水中含有的粒子的实验方案，进行实验并完成实验报告。
实验用品：新制的氯水、Mg粉末、AgNO3溶液、稀HNO3、有色纸条、药匙、试管等。
1、现提供下列物品，请设计实验方案，探究氯水中起漂白作用的粒子。
实验物品：干燥氯气、新制氯水、NaCl溶液、稀硫酸、红纸条、镊子、试管若干。
实验方案实验现象实验结论
在干燥氯气中放入有色纸条
在NaCl溶液中放入有色纸条
在稀硫酸中放入有色纸条
在新制氯水中加入有色纸条
〖课堂反馈〗
1．用自来水养鱼时，通常先将自来水经日光晒一晒再注入鱼缸，其目的是（）
A.利用紫外线杀死水中的细菌。
B.提高水温，有利于金鱼生长
C.增加水中氧气的含量
D.促使水中的次氯酸分解
2．下列物质能使干燥的有色布条褪色的是（）
A.氯水
B.液氯
C.氯气
D.次氯酸
3.下列物质既含氯分子又含氯离子的是（）
A.氯化钠溶液
B.新制的氯水
C.漂白粉
D.液氯
4．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是（）
①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④NaBr ⑤FeCl2
A.只有②④
B.只有④⑤
C.只有②④⑤
D.全部
5．如右图，a处通入Cl 2，当打开b阀时，c处的干燥的红布
条没有明显变化，当关闭b阀时，c处干燥红布条逐渐褪色，
则d瓶中装的溶液可能是（）
A．NaOH溶液B．浓H2SO4
C．Ca(OH) 2溶液D．食盐水
6.在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中错误的是（）
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+离子存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在
7.某同学在实验中发现：滴有酚酞的NaOH溶液显红色，在其中滴加氯水，渐渐地红色消失，请猜想酚酞褪色的原因，并设计实验探究。