最新化学电源 基础训练5
高三化学电源练习题
高三化学电源练习题电源，作为现代社会中不可或缺的能源供应装置，是各行各业的基础设施之一。
特别是在高三化学学习中，电源作为重要的知识点之一，承担着重要的教学任务。
为了帮助高三学生复习和巩固相关知识，以下是一些化学电源练习题。
1. 下列哪种电池是原电池？A. 闪光灯电池B. 干电池C. 锂电池D. 镍氢电池2. 一种电池中，电极反应为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) →Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)那么，电极上产生的电子流的方向是？A. 从电解液到电极B. 从电极到电解液C. 由电解液中的溶质向电极内部D. 由电极内部向电解液溶质3. 关于燃料电池的说法，下列哪项是正确的？A. 燃料电池以电能为主要输出B. 燃料电池的反应速度受电解液浓度影响C. 燃料电池可以直接将化学能转化为电能D. 燃料电池只能使用非可再生能源作为燃料4. 下面关于锂离子电池的说法哪项是错误的？A. 锂离子电池是一种可充电电池B. 锂离子电池的电极反应为锂离子的嵌入与脱出C. 锂离子电池的正极材料可以是过渡金属氧化物D. 锂离子电池的电解液通常是含锂盐的有机液体5. 以下哪个物质不属于半导体？A. 硅（Si）B. 硫化镉（CdS）C. 碳化钛（TiC）D. 砷化镓（GaAs）6. 关于二次电池和一次电池的区别，下列说法正确的是？A. 一次电池是可充电的，二次电池是一次性使用的B. 二次电池是可反复充放电的，而一次电池只能使用一次C. 一次电池的电极反应是可逆反应，而二次电池的电极反应是不可逆反应D. 一次电池的电动势较高，而二次电池的电动势较低7. 非金属元素中，以下哪个元素常用于充电式镍氢电池的负极材料？A. 氢（H）B. 硫（S）C. 碳（C）D. 氧（O）8. 下列哪种电源被广泛应用于计算机主板和其他微型电子装置中？A. 锂电池B. 蓄电池C. 小太阳能电池板D. 电网供电9. 当向电池中充放电时，以下哪种说法是正确的？A. 充电时，电池的正负极并不发生变化B. 放电时，电池的负极处于氧化态C. 充电时，电池的正极处于氧化态D. 放电时，电池的正负极的电极反应是相同的10. 镍镉电池中，电极反应是：A. Cd(s) + NiO(OH)(s) + H2O(l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s)B. Cd(s) + 2Ni(OH)2(s) → Cd(OH)2(s) + 2Ni(OH)(s)C. Cd(OH)2(s) + 2Ni(OH)(s) → Cd(s) + 2NiO(OH)(s) + H2O(l)D. Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s) → Cd(s) + NiO(OH)(s) + H2O(l)以上是高三化学电源练习题，希望能够为高三学生复习和巩固电源相关知识提供帮助。
原电池 化学电源 专题训练及答案
原电池化学电源专题训练及答案一、选择题(本题包括6小题,每题7分,共42分)1.如图为氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是( )A.b处通入H2B.该装置将化学能最终转化为电能C.通入H2的电极发生反应:2H2-4e-4H+D.a处为电池负极,发生氧化反应【解析】选D。
由电子流向可知a为负极通入H2, b为正极通入O2,发生还原反应,A错误、D正确;该装置将化学能最终转化为光能,B错误;电解质为KOH溶液,电极反应式中不能含有H+,C错误。
【加固训练】各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是( )A.手机上用的锂离子电池可以用KOH溶液作电解液B.锌锰干电池中,锌电极是负极C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【解析】选B。
锂能与水反应,不能用水溶液作电解液,A错误;锌锰干电池中锌失去电子生成Zn2+为负极,B正确;氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化,C错误;太阳能电池的主要材料为硅,D错误。
2.(2018·哈尔滨模拟)“便携式乙醇测量仪”运用燃料电池的工作原理。
在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为CH3CH2OH-2e-X+2H+。
下列说法中正确的是( )A.另一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-B.电池内部H+向负极移动C.电池总反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极【解析】选C。
在酸性环境中,正极反应式为O2+4e-+4H+2H2O,A错误;氢离子为阳离子,应由负极向正极移动,B错误;根据元素守恒,可确定X为CH3CHO,电池总反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,C正确;乙醇被氧化,应在负极发生氧化反应,D错误。
3.某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性:Cr2错误！未找到引用源。
原电池(化学电源)训练带答案.doc
负极： _________________总反应方程式（离子方程原电池（化学电源）训练班级 ______________ 姓名 _____________________1、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A. ①②中Mg 作负极，③④中Fe 作负极B.②中Mg 作正极，电极反应式为6比0+6e 「=60IT+3H 昇 C.③中Fe 作负极，电极反应式为Fe — 2e 「=Fe 2+ D. ④中Cu 作正极，电极反应式为2H++2e 「=l ｛昇2、如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KC1溶 液和琼胶做成的冻胶）（） A. 该原电池的总反应式为2Fe 3++Cu^2Fe 2++Cu 2+B. 该电池工作时，Cu”在电极上得到电子，发生还原反应C. 若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取C1”当铜电极的质量减少6.4 g 时，产生氯气的体积为2. 24 L （折算为标准状况）D. 电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极3、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由 甲醇、空气（氧气）、KOH （电解质溶液）构成。
电池的总反应式为2CH 3OH+3O 2+4OH"=2CO3"+6H 20=则下列说法正确的是（）A. 电池放电时通入空气的电极为负极B. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e _+H 2O=CO 2 t +6H +C. 由于CO 訂水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH 逐渐增大D. 电池放电时每消耗1 mol CHsOH 转移6 mol 电子4、伏打电池：（负极 --- Zn 、正极 ---- C u 、电解液 --- H2SO4）______ 正极： _______________________________ Zn + 2H + =H 2 t + Zn 2+ 5、 碱性锌猛干电池：（负极一一Zn 、正极——C 、电解液KOH 、MnO?的糊状物） 负极： ______________________________ 正极： _________________________________ 化学方程式 Zn +MnO 2 +H 20 =ZnO + Mn （0H ）26、 银锌电池：（负极 -- Zn 、正极 ---- A gzO 、电解液NaOH ）负极: _______________________________ 正极: _________________________________ 化学方程式 Zn + Ag 2O + H 20 = Zn （0H ）2 + 2Ag7、 铅蓄电池：（负极 -- Pb 正极------ P b02电解液 ----- 浓硫酸）总化学方程式 Pb+Pb02 + 2H 2S04=ff^2PbS04+2H 20^B H 2SO 4 ① ZaOH 溶液 ② 浓 HZ 。
人教版高中化学一轮复习课时规范练 臻题强基练 常考点6新型化学电源
常考点6新型化学电源1.(辽宁卷)某低成本储能电池原理如下图所示。
下列说法正确的是( )A.放电时负极质量减小B.储能过程中电能转变为化学能C.放电时右侧H +通过质子交换膜移向左侧D.充电总反应:Pb+S O 42-+2Fe 3+===PbSO 4+2Fe 2+ 2.(全国乙卷)室温钠—硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。
一种室温钠—硫电池的结构如图所示。
将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极,表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。
工作时,在硫电极发生反应:12S 8+e -12S 82-,12S 82-+e-S 42-,2Na ++x4S 42-+2(1-x4)e -Na 2S x 。
下列叙述错误的是( )A.充电时Na +从钠电极向硫电极迁移B.放电时外电路电子流动的方向是a→bS8+2e-Na2S xC.放电时正极反应为2Na++x8D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能3.(浙江绍兴高三联考)某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(见下图),下列说法不正确的是( )A.充电时,Fe2O3对应电极连接充电电源的负极B.该电池正极的电极反应式:Fe2O3+6Li++6e-===3Li2O+2FeC.该电池不能使用氢氧化钠溶液作为电解液D.该电池工作的原理:放电时,Fe2O3作为电池正极被还原为Fe,电池被磁铁吸引4.(浙江稽阳联谊学校联考)镁锂双盐电池是结合镁离子电池和锂离子电池而设计的新型二次离子电池。
其工作原理如图所示,已知放电时,b极转化关系为VS2→Li x VS2。
下列说法不正确的是( )A.充电或放电时,a极电势均高于b极B.放电过程中电子经导线由a极向b极移动C.充电时阳极的电极反应式为Li x VS2-xe-===VS2+ol,则负极质量变化2.4 g5.(浙江金华汤溪中学月考)某液流电池工作原理如图。
第23讲 化学电源(学生版) 2024年新高二化学暑假讲义+习题(人教版2019选择性必修1)
第23讲化学电源1.证据推理与模型认知：通过对常见化学电源的分析，建立对原电池过程系统认识的思维模型，提高对原电池本质的认识。
2.科学态度与社会责任：增强科技意识，不断研发新型电池，满足人类社会发展的需求。
积极回收利用废旧电池，减少其对环境的污染。
一、化学电源概述一次电池1．化学电源概述(1)化学电源的分类是各种化学电源的雏形，常分为如下三类：①一次电池：也叫做，放电后不可再充电的电池。
②二次电池：又称或，放电后可以再充电而反复使用的电池。
③燃料电池：一种连续地将和的化学能直接转化为电能的化学电源。
(2)判断电池优劣的主要标准①比能量：或所能输出的多少，单位是(W·h)·kg－1或(W·h)·L －1。
②比功率：或所能输出的大小，单位是W·kg －1或W·L －1。
③电池可储存时间的长短。
(3)化学电池的回收利用使用后的废弃电池中含有大量的、酸和碱等有害物质，随处丢弃会对生态环境和人体健康造成危害。
废弃电池要进行利用。
(4)化学电源的发展方向小型化、供电方便、工作寿命长、不需要维护的电池受到人们的青睐，如电池、电池等。
2．一次电池：锌锰干电池普通锌锰干电池碱性锌锰干电池示意图构造负极：正极：电解质溶液：氯化铵和氯化锌负极反应物：正极反应物：电解质溶液：工作原理负极：正极：总反应：Zn ＋2NH 4Cl ＋2MnO 2===Zn(NH 3)2Cl 2＋2MnO(OH)负极：正极：总反应：Zn ＋2MnO 2＋2H 2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2二、二次电池1．铅酸蓄电池铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，其放电过程表示如下：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O (1)负极是，正极是，电解质溶液是。
(2)放电反应原理①负极反应式是Pb ＋SO 2－4－2e －===PbSO 4；②正极反应式是PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4＋2e －===PbSO 4＋2H 2O ；③放电过程中，负极质量的变化是，H 2SO 4溶液的浓度。
高中化学练习题 化学电源 附答案解析
高中化学化学电源【学习目标】1、了解常见电池的分类及优点；2、了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、反应原理及应用。
【要点梳理】知识点一、化学电池1、定义化学电池是将化学能转变成电能的装置。
【高清课堂：化学电源#化学电池的分类】2、分类3、化学电池的优点①化学电池的能量转换效率较高，供能稳定可靠。
②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。
③使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。
4、判断电池优劣的主要标准①比能量：即单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位(W·h)/k或(W·h)/L。
②比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位W/kg或W/L。
③电池的可储存时间的长短。
【高清课堂：化学电源#常见的化学电池】知识点二、常见的化学电池电池负极反应正极反应总反应式一次普通干电池(Zn、MnO2、NH4Cl、C)Zn－2e－＝Zn2+2MnO2+2NH4++2e－＝2NH3+Mn2O3+H2O2MnO2+2NH4++Zn＝2NH3+Mn2O3+H2O+Zn2+放电2PbSO充电2NiO(OH)+H2放电充电2Ni(OH)22H2+O2＝2H2O知识点三、各种化学电池的特点知识点四、化学电池电极反应式的书写1、根据装置书写电极反应式①先分析题目给定的图示装置，确定原电池正负极上的反应物质，并标出电子得失的数目。
②电极反应式的书写a．负极：活泼金属或H2失去电子生成阳离子；若电解质溶液中的阴离子与生成的阳离子不共存，则该阴离子应写入负极反应式。
如铅蓄电池，负极：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4。
b．正极：阳离子得到电子生成单质或O2得到电子，若反应物是O2，则有以下规律：电解质溶液是碱性或中性：O2+2H2O+4e－＝4OH－电解质溶液是酸性；O2+4H++4e－＝2H2O③正负电极反应式相加得到电池反应的总反应方程式。
2、给出总反应式，写电极反应式如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，选择一个简单的变化去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。
高二化学下册化学电源随堂练习
高二化学下册化学电源随堂练习化学是一门以实验为基础的学科，小编预备了高二化学下册化学电源随堂练习，详细请看以下内容。
一、原电池：1、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的外表有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A、XZB、XYC、YZD、YX2、某原电池的总反响式为：2Fe3++Fe3Fe2+，不能完成该反响的原电池是()A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B、正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO43、在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈(左)和银圈(右)的衔接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心肠在烧杯中央滴入CuSO4溶液。
⑴经过一段时间后，观察到的现象是(指金属圈)。
A、铁圈和银圈左右摇晃不定B、坚持平衡形状不变C、铁圈向下倾斜D、银圈向下倾斜⑵发生上述现象的缘由是4、据报道：摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可延续运用一个月才充一次电。
据此请回答：甲醇是_________极，电极反响式为：____________________________电池反响的离子方程式是：______________________________________5、生物体中细胞内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液及细胞膜构成微型的生物原电池，以下有关此电池的电极反响及产物的判别正确的选项是 ()A、负极反响能够是O2+4e+2H2O4OH-B、负极反响的产物主要有C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2OC、正极反响能够是C6H12O6-24e +24OH-6O2+18H2OD、正极反响的产物主要是C6H12O6被恢复生成的CO2、CO32-、H2O6、将Mg条、Al条平行拔出一定浓度的NaOH溶液中，用导线、用电器衔接成原电池。
高中化学第四章电化学基础4.2化学电源练习新人教选修4201812295108.docx
第二节化学电源基础巩固1下列化学电源属于绿色电池的是( )A.干电池B.镍镉电池C.锌锰电池D.氢氧燃料电池2锌锰干电池在放电时,总反应方程式可以表示为Zn+2MnO2+2N Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O,在此电池放电时正极(石墨棒)上发生反应的物质是( )A.ZnB.碳C.MnO2和ND.Zn2+和NH33正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,它具有容量大等优点,其电池反应为2Zn+O22ZnO,其原料为锌、电解液和空气,则下列叙述正确的是( )A.锌为正极,空气进入负极反应B.负极反应为Zn-2e-Zn2+C.正极发生氧化反应D.电解液是强酸4一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池的说法正确的是( )A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极B.电池的总反应是:2C4H10+13O28CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e-2O2-D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10+26e-+13O2-4CO2+5H2O5微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是( )A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O6H12O6中C的平均化合价为0价,二氧化碳中C的化合价为+4价,所以生成二氧化碳的反应为氧化反应,故CO2在负极生成,A选项错误;在微生物的作用下,该装置为原电池装置,反应速率加快,所以微生物促进了反应的发生,B项正确;质子交换膜只允许质子(即H+)通过,原电池中阳离子向正极移动,C项正确;电池的总反应实质是C6H12O6的氧化反应,D项正确。
6如图装置为某新型燃料电池的工作示意图,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液。
部编版高中化学必修2发展中的化学电源(基础)知识点巩固练习
发展中的化学电源编稿：武小煊审稿：柏兴增【学习目标】1、认识几种化学电源；2、了解开发利用新型电池的意义；3、了解使用化学电池对环境的影响。
【要点梳理】要点一、常见的几种化学电源【高清课堂：化学能与电能（二）—发展中的化学电源ID：370201#各类电池】1、实用电池应具有的特点是：能产生稳定且具有较高电压的电流；安全、耐用且便于携带；能够适用于特殊用途；便于回收处理，不污染环境或对环境产生的影响较小。
2、常用原电池（1）干电池干电池即普通的锌锰电池，它是用锌制的圆筒形外壳作负极，位于中央的盖有铜帽的石墨棒作正极，圆筒内填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2作去极化剂（吸收正极放出的H2，防止产生极化现象）。
电极反应：负极：Zn＝Zn2+＋2e－正极：2NH4+＋2e－＝2NH3＋H2，H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O正极产生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2+＋4NH3＝［Zn(NH3)4］2+淀粉糊的作用：提高阴、阳离子在两个电极间的迁移速度。
电池总反应式为：2Zn＋4NH4Cl＋4MnO2＝［Zn(NH3)4］Cl2＋ZnCl2＋2Mn2O3＋2H2O干电池的电压通常约为1.5V，携带方便，但放完电后不能再用，污染较严重。
（2）充电电池要点诠释：充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的是氧化还原反应，在充电时可以逆向进行（一般通过充电器将交流电转变为直流电进行充电），使电池恢复到放电前的状态。
这样可以实现化学能转变为电能（放电）、再由电能转变为化学能（充电）的循环。
①铅蓄电池铅蓄电池是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，在正极板上附着一层棕褐色PbO2，负极板上是海绵状金属铅，两极均浸在密度为1.28g·cm-3、浓度为30%的硫酸溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。
放电电极反应：负极：Pb(s)+SO42－(aq)－2e－＝PbSO4(s)；正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42－(aq)+2e－＝PbSO4(s)+2H2O(l)充电电极反应：阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)－2e－=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42－(aq)；阴极：PbSO4(s)+2e－=Pb(s)+SO42－(aq)电池总反应式：2PbSO4(s) +2H2O(l)Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)放电充电铅蓄电池的优点：电动势高，电压稳定，使用范围宽，原料丰富，价格便宜。
化学电源考试题及答案
化学电源考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是原电池中常见的电解质？A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D2. 铅酸电池中铅和二氧化铅的电化学反应式是什么？A. Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2OB. Pb + PbO2 + 2H2SO4 → PbSO4 + PbSO4 + 2H2OC. Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2OD. Pb + PbO2 + 2H2SO4 → PbSO4 + PbSO4 + 2H2O 答案：A3. 锂离子电池中，锂离子在充电时的移动方向是？A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 在正负极之间来回移动D. 保持不动答案：B4. 以下哪种电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 镍镉电池答案：B、C、D5. 燃料电池中，氢气和氧气反应生成水的化学反应式是什么？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2OD. H2 + O2 → 2H2O答案：A6. 电解质溶液的导电性主要取决于什么？A. 溶液的pH值B. 溶液中离子的浓度C. 溶液的温度D. 溶液的体积答案：B7. 以下哪种电池是一次性电池？A. 镍氢电池B. 锂电池C. 干电池D. 铅酸电池答案：C8. 锂离子电池中，锂离子在放电时的移动方向是？A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 在正负极之间来回移动D. 保持不动答案：A9. 以下哪种物质是燃料电池中常用的催化剂？A. 铂B. 银C. 铜D. 铁答案：A10. 铅酸电池的电压是多少？A. 1.2VB. 1.5VC. 2VD. 2.1V答案：D二、填空题（每空1分，共10分）1. 电池的总反应式可以表示为+ + → + + 。
答案：阳极反应、电解质、阴极反应、电子、产物2. 锂离子电池的正极材料通常使用的是，而负极材料使用的是。
化学电源复习题
化学电源复习题化学电源复习题化学电源是一种将化学能转化为电能的装置。
它在我们的生活中起着至关重要的作用，如电池、燃料电池等。
下面我们来复习一些关于化学电源的基础知识和常见问题。
1. 什么是化学电源？化学电源是一种利用化学反应过程将化学能转化为电能的装置。
它由两个电极和电解质组成，当化学反应发生时，电解质中的离子在电极之间移动，产生电流。
2. 请简要描述一下电池的工作原理。
电池是一种常见的化学电源。
它由正极、负极和电解质组成。
正极和负极之间通过电解质连接起来。
当电池接通电路时，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，电解质中的离子在电极之间移动，产生电流。
3. 电池的电动势是什么意思？电池的电动势是指电池正极和负极之间的电势差，也可以理解为电池产生电流的能力。
它的单位是伏特（V）。
4. 什么是标准电极电势？标准电极电势是指在标准状态下，电极与标准氢电极之间的电势差。
标准氢电极被定义为标准电极电势为0的电极。
标准电极电势可以用来比较不同电极的氧化还原能力。
5. 请简要介绍一下燃料电池。
燃料电池是一种利用氢气和氧气进行氧化还原反应产生电能的化学电源。
它的工作原理类似于电池，但燃料电池中的化学反应是持续进行的，因为燃料和氧气可以不断供应。
燃料电池具有高效、环保、无噪音等优点，被广泛应用于交通运输、能源储备等领域。
6. 请简要介绍一下锂电池。
锂电池是一种利用锂离子在正负极之间移动产生电能的化学电源。
它具有高能量密度、长寿命、轻巧等优点，因此被广泛应用于移动设备、电动车辆等领域。
锂电池的正极材料通常是氧化锂，负极材料通常是石墨。
7. 请简要介绍一下镍镉电池。
镍镉电池是一种利用镍和镉之间的氧化还原反应产生电能的化学电源。
它具有高放电电压、长寿命、大容量等特点，因此在一些特殊领域仍然得到广泛应用。
然而，镍镉电池中的镉是一种有毒物质，对环境和人体健康造成潜在危害。
8. 请简要介绍一下太阳能电池。
太阳能电池是一种利用光能转化为电能的化学电源。
2022版新教材化学人教版选择性必修第一册基础训练：4.1课时2化学电源Word版含答案
课时评价作业根底达标练1.〔2021山东德州高二期中〕液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH 3SO 3)2Pb]代替硫酸作为电解质，该电池充放电的总反响为2 Pb2++2 H 2O ⇄发电充电Pb +PbO 2+4 H +，以下说法不正确的选项是( )A.放电时，电极质量均减小B.放电时，正极反响是PbO 2+4 H ++2 e −=Pb 2++2 H 2OC.充电时，溶液中Pb 2+参与反响D.放电时，负极发生复原反响答案：D解析：电池放电时，负极反响为Pb −2 e −=Pb 2+，正极反响为PbO 2+4 H ++2 e −=Pb 2++2 H 2O ，电极质量均减小，故A 、B 项正确；根据总反响可知，充电时，Pb 2+参与反响生成Pb 和PbO 2，故C 项正确；放电时，负极发生氧化反响，故D 项不正确。
2.〔2021山东临沂高二月考〕化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
以下说法不正确的选项是( )A.图甲：溶液中Zn 2+向Cu 电极方向移动，外电路电流由Cu 流向ZnB.图乙：正极的电极反响式为Ag 2O +2 e −+H 2O =2 Ag +2 OH −C.图丙：锌筒作负极，发生氧化反响，锌筒会变薄D.图丁：为了增强电解质溶液的导电能力，通常使用98%的浓硫酸答案：D解析：题图甲中Zn 为负极，Cu 为正极，阳离子移向正极，电流由正极经外电路流向负极，A 正确；题图乙中正极Ag 2O 得电子生成Ag ，根据碱性条件添加OH −和H 2O 配平电极反响式，B 正确； 题图丙中Zn 作负极：Zn −2 e −=Zn 2+，锌筒逐渐变薄，C 正确；98%的浓硫酸几乎不电离，所以导电能力很差，D 不正确。
3.以下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H +)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反响，电池总反响为2 CH 3OH +3 O 2=2 CO 2+4 H 2O 。
高二化学化学电源课时训练题及答案
高二化学化学电源课时训练题及答案双基练习1.2021•福建高考研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D.总反应为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑解析：根据题给信息锂水电池的反应方程式为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，D正确;在反应中氢元素化合价降低，因此H2O做氧化剂，同时又起到溶剂的作用，A正确;放电时正极反应为2H2O+2e-===2OH-+H2↑，B正确;正极周围聚集大量OH-，因此溶液中的阳离子Li+向正极移动，负极周围聚集大量Li+，因此溶液中的阴离子OH-向负极移动，C错误。
答案：C2.2021•安徽高考研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确;在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误;化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为4-18/5×5=2 mol，因此选项B正确。
答案：B3科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为A.H2+2OH-===2H2O+2e-B.O2+4H++4e-===2H2OC.H2-2e-===2H+D.O2+2H2O+4e-===4OH-解析：由题意可知在以磷酸为电解质的燃料电池中，负极电极反应式为H2-2e-===2H+，正极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O。
高中化学：练习《化学电源》
化学电源·基础训练·1．下列说法中正确的是( )A ．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B ．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C ．化学电池的反应基础是氧化还原反应D ．铅蓄电池放电的时候正极是Pb 负极是PbO 22．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag ＋Zn(OH)2充电放电Ag 2O ＋Zn ＋H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A ．AgB ．Zn(OH)2C ．Ag 2OD ．Zn3．铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为：PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O ，由此可以判断：(1)铅蓄电池的电极材料：正极为________，负极为________。
(2)两极的电极反应式：正极为 ， 负极为______________________________________________________________。
(3)工作一段时间后，铅蓄电池电解质溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
4．(1)今有2H 2＋O 2=====KOH 2H 2O 反应，构成燃料电池，则负极通的应是__________，正极通的应是__________，电极反应式分别为 、____________________________。
(2)如把KOH 改为稀H 2SO 4作电解质，则电极反应式分别为______________________________、____________________________。
(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH 各有何变化？________________________________________________________________________。
(3)如把H 2改为甲烷，KOH 作导电物质，则电极反应式为·能力提升·1．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
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第二节化学电源(2)
班级姓名学号
1．下列说法不正确的是（）
A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应
B.原电池中，电流从负极流向正极
C. 铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
2．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
氢镍电池的总反应式是
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( )
A、放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B、电池放电时，镍元素被氧化
C、电池充电时，氢元素被还原
D、电池放电时，H2是负极
3．铅蓄电池放电时发生下列反应
负极：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
使用该电池电解CuSO4溶液，当有纯铜1．6g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为( )
A. 0．05mol
B. 0．025mol
C. 0．25mol
D. 0．1mol
4．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋２H2SO4＝＝＝２PbSO4＋２H2O，下列结论正确的是（）
A．Pｂ为正极被氧化B．溶液的pH不断减小
C． 2
SO只向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大
4
5．锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn＋Br2Zn2＋＋2Br－。
下列
各反应①Zn －2e －====Zn 2＋ ②Br 2＋2e －====2Br － ③2Br －－2e －====Br 2 ④Zn 2＋
＋2e －====Zn ，其中充电时的阳极和放电时负极的反应分别是
( )
A.①②
B.③①
C.④②
D.③②
6．目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两
极，以Na + 导电的β，，——Al 2O 3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+x S
Na 2S x ，以下说法，正确的是 ( )
A ．放电时，钠作正极，硫作负极
B ．放电时，钠极发生还原反应
C ．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连
D ．充电时，阳极发生的反应是S x 2--2e -= S x
7．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb 和PbO 2,电解液为稀硫酸。
放电时该电池总反应式为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4＝2PbSO 4＋2H 2O
根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极材料是
（2）放电时，正极反应为
（3）放电时电解质溶液的PH （填“增大”“减小”或“不变”）
（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向 极
（5）放电时电流方向从 极流向 极
（6）铅蓄电池充电时电极反应：
阳极： ＋2 H 2O －2e －＝PbO 2＋4H +＋SO 42－（ ）
阴极：PbSO 4＋2e －＝Pb ＋SO 42－
（ ） 充电时总反应：2 PbSO 4＋2 H 2O ＝
可把上述反应写成一个可逆反应方程式：
Pb ＋PbO 2＋2 H 2SO 4＝＝＝＝2 PbSO 4＋2 H 2O
放电
充电
8．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）目前常用的镍镉电（Ni －Cd ）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd ＋2NiO(OH)＋2 H 2O======2Ni(OH)2＋Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（ ） ①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
A. ①③
B. ②④
C. ①④
D. ②③
（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。
在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为
（3）下图是废弃镍镉电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：
生物体D 中重金属浓度 （“大于”“等于”“小于”）生物体A 中重金属浓度，这是通过食物链 作用所引起的。
除上述途径外，被污染水体中的重金属还可以直接通过 （途径）进入人体。
第二节 化学电源(2)
充电
放电
1B 2CD 3A 4D 5B 6D
东亚概述
教学目标
记住东亚五国的国家及首都的位置，记住主要海洋、岛屿、半岛的分布。
知道东亚的地形特征，了解季风气候的成因和特征。
通过学习东亚五国历史、文化和相互交往，以及五国存在的共同之处（人种、风俗等）加深学生对东方文化的认识。
通过对东亚内部自然环境的差异（地形、气候）及由此导致的人口、农业、工业差异的学习，使学生正确认识东亚自然环境、经济发展的东西差异。
使学生学会用综合分析和比较的方法来研究有关区域的问题，提高学生分析问题、解决问题的能力。
教学建议
教材分析
本节分五个标题，分别讲述东亚的位置、地形、气候、居民和经济特征。