高等无机化学复习考试参考题及答案 (2)

高等无机化学考试试题

一．判断题（每题2分）

1.氢原子的基态在原点处∣ψ∣2 . （）

2. 4F的L值和S值分别为4和3/2。（）

3. 假如某分子的对称元素有C2轴和一个σv ，则必有σv′. （）

4. 乙烷比乙烯有较高的电离能，是因为乙烷分子结构为CH3—CH3由σ键组成，乙烯分子结构为CH2＝CH2由σ键和π键组成，通常π电子能量高于σ电子。（）

5.配合物的光谱（d-d跃迁）一般在可见—近紫外区域。（）

6.凡是低自旋配合物，一定是反磁性的。（）

7.面心立方金属晶体的一个晶胞中，正四面体空隙数与正八面体空隙数分别为4和2。（）

8. 下列簇合物Fe3(CO)12 , H2Os3(CO)10 , [Re4(CO)6]2-具有M-M双键。（）

9. H[Sb(OH)6]是难溶于水的弱酸。（）

10.能形成共价分子的主族元素其原子的内层d轨道均能被电子占满，所以不能用内层d轨道参与形成杂化轨道。（）

二．选择题（每题2分）

1.对于电子原子，在无外场时，能量相同的轨道数是（）

A. n2

B. 2(l+1)

C. n-1

D. n-l-1

2. 单电子组态d9s1的光谱项是（）

A. 3F 1D

B. 1D 3D

C. 2P 3P

D.1S 2P

3. B8H14是哪种类型的结构（）

A. closo

B. nido

C. Arachno

4.下列物种中，属于N2H5+的共轭碱是（）

A. NH3

B. N2H4

C. N2H62+

D. N2H5OH

5.下列溶剂中，HAc能表现出最强的酸性是（）

A. H2O(l)

B. NH3(l)

C. SO2(l)

D. N2O4(l)

6.Cr与CO形成羰基配合物Cr(CO)6 ,其分子点群为（）

A. D4h

B.T d

C. O h

D. D6h

7.如果某分子有S6,那么也必然有（）

A. C6 ,σh

B. C3 ,σh

C. C3 , i

D. C6 , i

8.H2分子的基态态函数是（）

A. 单重态

B. 三重态

C. 二重态

D. 多重态

9.下列配合物哪些是高自旋的（）

A.[C o(NH3)6]3+

B. [C o(NH3)6]2+

C. [C o(CN)6]4 -

D. [C o(H2O)6]3+

10.八面体配合物中哪个电子结构发生较大的畸变（）

A. (t2g) 5(e g)2

B. (t2g) 6(e g)3

C. (t2g) 4(e g)2

D.(t2g) 3(e g)2

11.下列四种离子中为顺磁性的是（）

A. NO+

B. NO-

C. CN-

D. O2-

12.在晶胞AB中，其中A和B原子的坐标为A(0，0，0) 和B(1/2，1/2，1/2)，它属于（）

A. 立方体心点阵

B. 立方面心点阵

C. 立方底心点阵

D. 立方简单点阵

13.根据EAN规则，下列物种中稳定性最差的是（）

A. Fe(CO)2(NO)2

B. Ni(CO)2(NO)

C. Mn(CO)(NO)3

D. Co(CO)2(NO)

14.下列配合物中，CO32-最有可能成为双齿配体的是（）

A. [C o(NH3)4CO3]+

B. [C o(NH3)5CO3]+

C. [Pt (en) (NH3)CO3]

D. [Pt (en) 2(NH3)CO3]2+

15.下列配合物或配离子中，没有反馈π键的是（）

A. [Pt (C2H4) Cl3]

B. [C o(CN)6]4 –

C. [FeF6]3-

D. PO43-

三．简答题（每题10分）

1. 对反应M2CO3=M2O(s)+CO2(g)设计一个热力学循环，若M=Li和Cs, 说明两者热分解哪个容易？

2.指出下列分子的群元素及属点群。

(a) [PtCl]2+(b)H2C=C=CH2 (c)NO3-(d) Hg2Cl2 (e)二茂铁(f) [AuCl4]-

3.试用分子轨道理论阐明CN-, NH3 , X-配位场强弱的顺序。

4.试比较CH3CH2Cl ，H2C=CHCl，CH2=CHCH2Cl等氯化物中氯的活泼性，并说明理由。

5.为什么在过渡金属族中，从上而下成桥倾向减小而从左至右，成桥倾向则增大？

《高等无机化学》第一次作业答案

一、填空题：

1．频率为5.00×106Hz的光的波长为（599.6nm。λ=c/ν , c=2.998×108 m·s-1; 1m=109 nm）。2在ICl中化学键的键级为（1）。

3．Be2的分子轨道式为（(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2），键级为（0），在自然界中的丰度为（0）。

4．在高自旋d7离子的d电子中，自旋平行的交换可以有(11)种。

5．应用斯莱特规则，计算基态Na原子中与3s电子作用的有效核电荷等于（2.2e）。

6．在化合物CH4和NH3中，键角较大的是（CH4）。

7．1914年丹麦物理学家波尔应用了（普朗克的量子理论）解释氢原子的线状光谱。

8．O原子的电子排布为（1s2 2s22p4）、基态时未成对的电子数为（2）、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是（3P）。

9．根据Slater规则，Mn的3d电子的Z*为（ 5.6 ）。