江苏省南通市2020届高三化学第一次模拟考试试题

2020届高三年级第一次模拟考试

化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 2020年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是( )

A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放

B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生

C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源

D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境

2. 下列有关化学用语表示正确的是( )

A. 氧化钠的电子式：

B. 中子数为18的氯原子：3517Cl

C. 氮离子(N3－)的结构示意图：

D. 聚丙烯的结构简式：

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )

A. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污

B. 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐

C. 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片

D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3

B. 滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO－3、CO2－3

C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH＋4、Fe3＋、ClO－、SO2－4

D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－

5. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )

A. 制取NH3

B. 干燥NH3

C. 收集NH3

D. 处理尾气

6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )

A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色

B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强

C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应

D. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3

B. Si 与NaOH 溶液反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－

3＋H 2↑

C. 电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑

D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2＋

恰好完全沉淀：

Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O

8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、Y 处于同一周期，X 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是( )

A. 原子半径：r (X)>r (Y)>r (Z)

B. 由Y 、W 形成的化合物是共价化合物

C. Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱

9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

A. NaCl(熔融)――→通电NaOH ――→Al 2O 3NaAlO 2

B. CuO ――→H 2O Cu(OH)2――→葡萄糖溶液△

Cu 2O C. Cl 2――→H 2点燃

HCl ――→NH 3NH 4Cl D. CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3――→SiO 2高温

CaSiO 3 10. 下列说法正确的是( )

A. 合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率

B. 铁质管道与锌用导线相连(右图所示)可防止管道被腐蚀

C. 5 mL 18 mol·L －1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18 mol 电子

D. 常温下，反应2H 2S(g)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l)能自发进行，该反应ΔH >0

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 化合物Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是( )

A. X 分子中所有原子在同一平面上

B. Y 与足量H 2的加成产物分子中有2个手性碳原子

C. 可用FeCl 3溶液鉴别Y 和Z

D. 1 mol Z 最多能与2 mol NaOH 反应

12. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )

A. 检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

B. 制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3 mL 乙醇、2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，用酒精灯加

热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方

C. 除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液

D. 探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5 mL 0.1 mol·L－1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5 mL 0.1 mol·L－1稀硫酸

13. 根据下列图示所得出的结论正确的是( )

A. 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸

B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ

C. 图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2

D. 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－1

14. 室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )

A. 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1盐酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl－)

B. 向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应：c(Ca2＋)＋c(H＋)===c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)

C. 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(pH<7)：c(H＋)＋c(CH3COOH)>

c(OH－)＋c(CH3COO－)

D. 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：c(CO2－3)

15. 在三个容积均为2 L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)相关反应数据如下：

下列说法正确的是( )

A. 容器Ⅰ中反应经10 min建立平衡，0～10 min内，平均反应速率v(CO)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将正向移动

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ

D. 达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol

非选择题