高中化学实验及实验的现象与结论
高中会考化学实验报告
高中会考化学实验报告一、实验名称高中会考化学实验二、实验目的就想知道那些化学物质之间到底会发生啥奇妙反应呗,在高中会考的要求下,好好探索化学世界的小秘密。
三、实验器材1. 试管,这可是化学实验里的常客,好多反应都在这小玻璃管里进行呢。
2. 酒精灯,用来加热的,看着那小火苗在灯芯上跳跃,就感觉化学的热情被点燃了。
3. 滴管,能精准地滴加液体,就像小水滴的搬运工。
4. 各种化学试剂,像盐酸、氢氧化钠之类的,它们可是这场化学表演的主角。
四、实验步骤1. 拿一个试管,先清洗干净,要是不干净的话,那些杂质混进去,实验结果可就乱套了。
然后把适量的盐酸倒入试管里,盐酸那刺鼻的味道一出来,就知道化学的威力了。
2. 用滴管吸取少量氢氧化钠溶液,小心翼翼地滴加到装有盐酸的试管里。
这时候就可以看到试管里有点小变化了,可能会发热呢,就像它们在里面悄悄打架一样。
3. 把试管放到酒精灯上稍微加热一下,但是得小心,别让液体溅出来烫到手。
加热的时候,里面的反应好像更剧烈了,就像在给它们加油助威。
五、实验现象1. 当氢氧化钠溶液滴加到盐酸里的时候,能感觉到试管有点热,这就是化学中的中和反应在释放热量呢。
2. 加热之后,可能会看到试管里有一些小气泡产生,这说明反应还在继续,有新的物质可能在生成。
六、实验结论1. 盐酸和氢氧化钠发生了中和反应,化学方程式就是HCl + NaOH = NaCl + H₂O,这个反应会放出热量。
2. 通过这个实验也能看出,化学物质之间的反应是很神奇的,不同的物质组合会有不同的结果。
七、实验反思1. 在滴加氢氧化钠溶液的时候,速度要控制好,如果滴得太快,可能会错过一些细微的现象,就像看一场精彩的表演,一下子演太快就看不全了。
2. 加热的时候,要注意安全,化学实验里安全可是第一位的。
要是不小心被烫到或者把试管弄破了,那可就糟糕了。
高中化学实验总结(精彩9篇)
高中化学实验总结(精彩9篇)(经典版)编制人:__________________审核人:__________________审批人:__________________编制单位:__________________编制时间:____年____月____日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学教学中的实验记录
高中化学教学中的实验记录实验记录一:实验名称:化学平衡实验实验目的:通过化学平衡实验,观察反应物质被消耗和生成物质被产生的过程,理解化学平衡原理。
实验材料:反应瓶、试管、烧杯、硫酸铜、锌粉、玻璃棒、酒精灯、烧杯、显微镜等。
实验步骤:1. 在两只试管中分别加入一定量的硫酸铜溶液。
2. 将一只试管中的溶液加热至沸腾,观察溶液颜色的变化。
3. 向另一只试管中加入少量锌粉,用玻璃棒搅拌均匀。
4. 观察反应过程中的颜色变化、气体释放情况等现象。
5. 记录实验结果。
实验结果:实验过程中,加热溶液的试管内溶液颜色逐渐变浅,最终变成无色液体;向另一试管中加入锌粉后,溶液颜色逐渐变为蓝绿色,同时释放出气体。
实验结论:根据实验结果可知,加热硫酸铜溶液时,铜离子逐渐脱离水合物,生成无色溶液,而锌粉与硫酸铜溶液中的铜离子发生置换反应,产生了蓝绿色溶液和氢气。
通过这个实验,我们能够了解到化学反应在达到平衡时,反应物被消耗和生成物被产生的过程。
实验记录二:实验名称:酸碱中和实验实验目的:通过酸碱中和实验,观察酸碱反应的特点,学习酸碱中和反应的原理和计算方法。
实验材料:酚酞指示剂、饱和盐酸溶液、饱和氢氧化钠溶液、滴定管等。
实验步骤:1. 取一定量的饱和盐酸溶液倒入烧杯中。
2. 加入适量的酚酞指示剂,使溶液呈现粉红色。
3. 使用滴定管滴加饱和氢氧化钠溶液,同时搅拌。
4. 持续滴加氢氧化钠溶液,直到溶液颜色变成淡粉红色为止。
5. 记录滴定过程中所使用的氢氧化钠溶液体积。
实验结果:滴定过程中,盐酸溶液逐渐从酸性变为中性,溶液的颜色从粉红色逐渐变为淡粉红色。
滴定过程中加入的氢氧化钠溶液体积为10毫升。
实验结论:根据实验结果可知,饱和盐酸溶液和饱和氢氧化钠溶液之间发生了中和反应,酸性溶液逐渐中和为中性。
通过这个实验,我们能够学习到酸碱中和反应的原理和计算方法。
实验记录三:实验名称:氧化还原实验实验目的:通过氧化还原实验,观察氧化还原反应中电子的转移过程,理解氧化还原反应的特点。
高一主要化学实验总结
高一主要化学实验总结高一主要化学实验总结高中主要化学实验总结实验1:水银在干燥的圆底烧瓶边上充满氨气,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。
立即倒置烧瓶,使玻璃管插入罐内水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞斐林试液)。
打开玻璃管上为的夹子,挤压滴管的胶头,使少量水重回烧瓶。
观察现象。
现象与解释:烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧杯内液体呈红色。
说明氨极易溶于水,并与水反应,生成具有碘的氨水。
(思考:如何用只用试管和烧杯做氨气极实验者易溶于水的实验?)实验2:用两根玻璃棒分别社尾庄在浓氨水和浓乙酸里蘸一下,然后将两根玻璃棒接近,观察发生的现象。
现象与解释:当两根玻璃棒接近时,产生大量的白烟。
这是由于氨水挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合形成微小的NH4Cl晶体。
(思考:NH3与浓硝酸、浓硫酸靠近时有什么现象?)实验3:在试管中参与少量NH4Cl晶体,加热,观察发生的现象。
现象与解释:加热后不久,在试管上端的试管其内有白色固体附着。
这是由于受热时,NH4Cl分解,生成NH3和HCl,冷却后,NH3和HCl又重新结合,生成NH4Cl。
实验4:在两支试管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固体,分别向两支针头中滴加10%的NaOH溶液,加热,并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察现象。
现象与解释:加热后,两支试管中同都有气体产生,并可闻到刺激性气味;同时看到湿润看到的红色石蕊准变蓝。
说明(NH4)2SO4和NH4NO3都能与NaOH反应生成NH3。
实验5:试管在四支试管中各放入一小块铜片,选择退出分别加入少量浓硝酸和稀硝酸,立即用塑料袋将试管口罩上并系紧,观察发生的现象。
然后,将加稀硝酸的试管上的塑料袋稍稍松开一会儿,使空气进入塑料袋,再将塑料袋系紧,观察发生的现象。
现象与解释:反应开始后,两支试管中都有气泡产生,是塑料袋膨胀,当中加浓硝酸的试管中会反应剧烈,放出红棕色气体。
高中化学最全实验总结教案
高中化学最全实验总结教案
实验名称:化学反应速率实验
实验目的:通过实验观察不同因素对化学反应速率的影响,探讨反应速率与反应物浓度、温度、表面积等因素的关系。
实验材料:氢氧化钠溶液、氯化钙溶液、醋酸乙酯、酚酞指示剂、试管、试管架、分液漏斗。
实验步骤:
1. 取两个试管,分别加入等量的氢氧化钠溶液和氯化钙溶液。
2. 在试管中加入数滴酚酞指示剂,使溶液变成粉红色。
3. 将两个试管倒立放置在试管架上,使试管中的液体保持接触状态。
4. 往一个试管中滴加少量醋酸乙酯,观察反应速率的变化。
5. 记录实验过程中溶液颜色的变化和反应的速率。
实验结果分析:
1. 加入醋酸乙酯后,氢氧化钠和氯化钙会发生中和反应,生成沉淀,并且颜色由粉红色变为无色。
2. 随着醋酸乙酯的加入,反应速率逐渐增加,直至达到最大值。
3. 通过实验可以得知,反应物浓度的增加会提高反应速率,而温度的升高和反应物表面积的增大也会加快反应速率。
实验总结:通过本实验的观察和分析,我们得出了反应速率与反应物浓度、温度、表面积等因素之间的关系。
这些结论对于理解化学反应速率的影响因素具有重要意义,并可以指导我们在实际生活和工作中进行相应的控制和调节。
扩展实验:可以进一步探究不同催化剂对于化学反应速率的影响,或者利用其他反应系统进行反应速率实验,以加深学生对化学反应速率的理解和掌握。
高中化学所有课本实验总结
化学实验(必修1)一、化学实验基本方法1.粗盐提纯(实验1-1、1-2)食盐主要来源于__________、___________、___________。
粗盐中含杂质主要分为两类,第一是不溶性杂质,如_________;第二是_________,如___________________。
除去不溶性杂质,主要步骤是:(1)_____________,方法是______________________________________________。
(2)_____________,方法是______________________________________________。
(3)_____________,方法是______________________________________________。
除去有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质的操作中,除确定药品外,还要考虑所加试剂的________________、试剂用量,以及__________如何处理。
所涉及的方案不能引入_______________。
根据这些原则,你所确定的提纯食盐所用试剂依次是______、_________、__________。
检验食盐中是否有硫酸根离子的检验方法是_________________________________。
解读下列概念(说出概念、主要目的,主要操作方法和注意事项)(1)过滤(2)蒸发2、以自来水为原料制备蒸馏水(实验1-3)本实验所用到的玻璃仪器主要有(1)__________,(2)__________,(3)__________,(4)__________,(5)__________,(6)__________。
如何证明这一操作确实将自来水中的Cl-出去了_____________________________。
3、碘水中碘单质的提取(实验1-4)实验中所用主要仪器是分液漏斗,接收器一般可用____________。
高中化学实验及实验的现象与结论
高中化学实验及实验的现象结论一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。
1。
“从下往上”原则.以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶.2。
“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯.3.先“塞”后“定”原则.带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4。
“固体先放”原则。
上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中.5。
“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入.如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6。
先验气密性(装入药口前进行)原则。
7。
后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二。
中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1。
测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中.①温度对反应速率影响的反应.②苯的硝化反应.三。
常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验: 热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。
2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大.乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
高中化学实验现象总结大全
高中化学实验现象总结大全
本文旨在总结高中化学实验中常见的实验现象及其解释,以便同学们更好地掌握化学实验知识。
常见实验现象及其解释
1. 燃烧现象
(1)烧木条
现象:木条着火燃烧。
解释:木条在接近火焰的地方受热后,木条中的部分有机物质发生燃烧反应,产生的热量又可以使得木条内的其他有机物质热解反应,从而使得整个木条进行可持续的燃烧。
(2)点燃氢气
现象:氢气点燃后,与空气中的氧气反应,水滴悬浮在空气中,并发出“噼啪声”。
解释:氢气能够燃烧是因为它和空气中的氧气能够产生简单的
氧化还原反应,形成水。
而在水滴悬浮的过程中,产生的热量会使
得水蒸气逐渐升高,最终消散。
2. 溶液现象
(1)青蛙跳泉
现象:将铝箔放入盛满浓硫酸的中,铝箔表面产生气泡,气泡
不断地向上涌动,并伴随“呱呱”声。
解释:铝箔能够在硫酸中迅速反应,产生气体。
同时,由于产
生的气体的密度比硫酸小,所以会向上方浮起,并且在浮起过程中
会发出声音,就好像青蛙在水中跳泉一样。
(2)铁与硫酸的反应
现象:将小块铁放入盛满浓硫酸的试管中,试管中不断冒出棕色气体,并在试管口处凝结析出小水珠。
解释:铁和硫酸发生化学反应,碳酸气体以及硫酸的气态产物准备释放出来,并随着铁离开试管而释放到空气中。
因为在离开试管的时候,气体受到了空气的冷却,所以直接形成了小水珠。
总结
本文对高中化学实验中常见的实验现象进行了总结,这些实验现象帮助同学们更好地理解物质与化学之间的关系,深入掌握化学实验知识。
高中化学必修2实验总结
《化学必修2》实验汇编实验一:钾与水的反应:实验内容实验现象实验结论钾与水反应钾与水剧烈反应,浮在水面上,熔化成小球,不停地滚动,有气体产生,甚至发生轻微的爆炸。
钾能与水反应,反应产生气体、放热钠与水反应钠浮在水面上,熔化成小球,不停地滚动,发出“吱吱”响声,有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液,立即显红色。
练习1.BD实验二:金属与水、酸的反应1.现象镁与冷水不反应,加热后,镁条表面有气泡产生,一段时间后溶液变红。
化学方程式Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑2.Mg Al现象产生气泡速率较快铝片表面有气泡产生化学方程式Mg+2HCl=Mg(OH)Cl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑结论:金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三:钠与氯气反应:现象钠在氯气中剧烈燃烧,产生大量白烟化学方程式2Na+Cl2=2NaCl实验四:化学反应与能量1.现象与解释:手有温暖的感觉,温度计测量的温度升高。
说明该反应是放热反应。
2.现象与解释:玻璃片上的水结成冰。
说明该反应是吸热反应。
实验五:催化剂对化学反应速率的影响。
(注意对比实验的设计方法)现象结论加入MnO2有大量气泡冒出MnO2对H2O2的分解有催化作用加入FeCl3有大量气泡冒出FeCl3对H2O2的分解有催化作用不用其它试剂没有明显现象结论:许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。
练习2.(1)催化剂(或催化),2H2O22H2O+O2↑(2)2HIO+H2O2=I2+2H2O+O22H2O22H2O+O2↑(3)不正确,O元素和I元素的化合价均上升,没有化合价降低的元素(或违背电荷守衡原理)H2O2+2I-+2H+=2H2O+I22H2O22H2O+O2↑实验六:甲烷与氯气的反应(注意反应条件的控制) 现象包黑纸 没有明显变化没包黑纸①量筒内气体颜色变浅。
②量筒内壁出现黄色油状液滴。
2021年高中化学必修二实验总结(本学期实用)
高中化学必修二实验总结(本学期实用)必修二化学实验题实验一钾与水的反应【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2,然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠,注意观察反应的剧烈程度,并记录所发生的现象。
实验内容钾与水反应钠浮在水面上,熔化成小球,不停地滚动,发出“吱吱”钠与水反应响声,有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液,立即显红色。
实验结论练习1.201*年诺贝尔化学奖授予了美国科学家PeterAgre和RoderickMackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。
Mackinnon教授的研究内容主要是Na、K体积很接近,但在生物体内呈现的差别却高达1万倍,他革命性的让科学家观测Na、K在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态,可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因,并研制相应药物。
下列关于钠、钾的说法正确的是A单质钠的熔点比钾的熔点低B钾与水反应比钠与水反应更剧烈C钠和钾都是短周期元素D钠和钾的合金[ω(K)=50%-80%]在室温下呈液态实验二金属与水、酸的反应1.取一小段镁带,用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。
向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
现象化学方程式++++实验现象实验结论2.去一小段镁带和一小片铝,用砂纸磨去它们表面的氧化膜,分别放入两支试管,再加入2mL1mol/L盐酸。
现象化学方程式MgAl 结论金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三钠与氯气反应取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。
待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
现象化学方程式实验四化学反应与能量1.在一支试管中加入几小块铝片,再加入5mL盐酸,当反应进行到有大量气泡产生时,用手触摸试管外壁,并用温度计测量溶液的温度变化。
现象与解释2.在一个小烧杯里,加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)28H2O],将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。
高中化学必修一实验总结
化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】【P6 实验1-2】【P7思考与交流】【P8实验1-3】【P9实验1-4】(1)加四氯化碳,四氯化碳不溶于水,密度比水大,在下层。
(2)用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合(3)静置后四氯化碳层变紫色,水层黄色变浅或近无色。
【P19归纳与整理】一、混合物的别离提纯二、离子的检验第二章化学物质及其变化【P26?科学探究?】【P29习题5、完成以下表格】【P31实验2-1】【P33实验2-3】【P40二、物质的化学变化】1、化学反响种类的多少〔根本反响类型〕 根据反响中是否有离子参加反响根据反响中是否有电子得失第三章 金属及其化合物【P46思考与交流】 1.2.2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu2Mg+O2点燃 2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2AgMg +2HCl=MgCl2 + H2↑3.最外层电子数都比拟少,在化学反响中都较容易失去最外层电子而表现出较强的复原性【P47实验3-1】金属钠是银白色、有金属光泽的固体,硬度小。
密度比水小比煤油大,少量金属钠保存在煤油中。
【P49实验3-3】钠浮在水面,熔成小球在液面上迅速游动;钠球周围有水雾,有时可能有火花,或伴有爆鸣声;钠球在反响中逐渐变小,最后消失;加有酚酞的溶液变成红色。
P50画出你设计的装置图【P51实验3-4】【P55实验3-5】【P56科学探究】〔1〕现象发生反响的化学方程式结论Na2C O3澄清的石灰水不浑浊受热不分解NaH CO3澄清的石灰水变浑浊受热易分解〔3〕CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑【P60实验3-9】FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH 溶液生成红褐色的沉淀先生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变红褐色离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【P61实验3-10】滴入KSCN溶液FeCl3溶液呈红色【P61科学探究】【P62实践活动】第四章非金属及其化合物【P76思考与交流】SiO2物理性质:熔点高、硬度大SiO2化学稳定性:化学稳定性好SiO2的性质主要与它的构造有关:SiO2是正四面体的空间网状构造,因此性质很稳定【P77实验4-1】【P77实验4-2】【P80习题2】【P83实验4-3】【P84实验4-4】【P84实验4-5】【P86实验4-6】【P87习题2】【P90实验4-7】现象:将盛有SO2的试管倒立在水中,试管内水面上升。
(完整版)高中有机化学实验总结最全
有机化学基础实验(一)烃1. 甲烷的氯代(必修2、P56)(性质)实验:取一个100mL的大量筒(或集气瓶),用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2,放在光亮的地方(注意:不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻,观察发生的现象。
现象:大约3min后,可观察到混合气体颜色变浅,气体体积缩小,量筒壁上出现油状液体,量筒内饱和食盐水液面上升,可能有晶体析出【会生成HCl,增加了饱和..食盐水】解释:生成卤代烃2. 石油的分馏(必修2、P57,重点)(分离提纯)(1)两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物,要进行分离时,常用蒸馏或分馏的分离方法。
(2)分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器:铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
(3)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是:防止爆沸(4)温度计的位置:温度计的水银球应处于支管口(以测量蒸汽温度)(5)冷凝管:蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进,上口出(6)用明火加热,注意安全3. 乙烯的性质实验(必修2、P59)现象:乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化反应)(检验)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应)(检验、除杂)乙烯的实验室制法:(1)反应原料:乙醇、浓硫酸(2)反应原理:CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O副反应:2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4(浓)6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O(3)浓硫酸:催化剂和脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中,并用玻璃棒不断搅拌)(4)碎瓷片,以防液体受热时爆沸;石棉网加热,以防烧瓶炸裂。
(5)实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
(不能用水浴)(6)温度计要选用量程在200℃~300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置,因为需要测量的是反应物的温度。
人教版高中化学必修二实验现象和课后题答案
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表P6 科学探究探究碱金属元素的金属性强弱的规律(1)实验步骤:①将一干燥的坩埚加热,同时取小块钾,擦干表面的煤油后,迅速投到热坩埚中,观察现象。
再与钠与氧气的反应进行对比。
②在培养皿中放入一些水,然后取黄豆粒大的钾,用滤纸吸干表面的煤油,投入培养皿中,观察现象。
再与钠与水的反应对比。
(2)实验现象:(3)实验结论:钾比钠更容易与氧化合,钾比钠更容易与水反应,钾比钠金属性强。
P9 实验1-1探究卤族元素的非金属性强弱的规律(1)实验记录:(2)实验结论:较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属元素的阴离子从其盐溶液中置换出来。
由此可以判断非金属性的强弱。
P11 习题1.1;1;Cs;Li;7;1;F;F。
2.C 3.C 4.A5.(1)6 3Li 7 3Li; (2)14 6C 14 7N; (3)23 11Na 24 12Mg。
6.7.8.(1)卤素单质的物理性质(2) 卤素单质的化学性质:①卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多,卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。
生成氢化物的稳定性减弱。
②卤素单质间的置换反应随着核电荷数的增加,卤素单质的氧化性逐渐减弱。
9.(1)4Li+O2点燃2Li2O 氧化剂:O2、还原剂:Li;(2)2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂:H2O 还原剂:K(3)Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂:Br2还原剂:KI(4)Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂:Cl2还原剂:FeCl210.(1)甲: C 二 IVA ;乙: O 二 VIA;丙:Na 三 IA;丁:Al 三 IIIA(2)甲与乙:C+O2点燃CO2或乙与丙:4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁:4Al+3O2△2Al2O3。
11.不可以,113种元素不等于只有113种原子,很多元素还存在这不同的核素,即有同位素存在,所以原子种类实际上多于113种第二节元素周期律P14 科学探究P15 科学探究探究金属性变化规律Ⅰ.(1)实验方法:取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中。
高一化学化学实验中的实验成果与总结
高一化学化学实验中的实验成果与总结化学实验是高中化学教学中不可或缺的一环。
通过化学实验,学生可以亲自操作,观察实验现象,深入了解化学原理,提高实践能力和科学素养。
本文将总结高一化学实验中的实验成果与体会,并进行一些实验总结。
一、实验成果1. 提高实验操作技能:通过多次化学实验,我在实验操作方面有了一定的提升。
学会了使用不同实验仪器、玻璃仪器的正确使用方法,掌握了各种试剂的使用量和稀释方法。
熟练掌握了制备溶液的步骤和操作技巧,并能够正确进行实验记录和数据处理。
2. 加深对化学知识的理解:通过实验现象的观察和实验数据的分析,我对一些化学知识有了更深刻的理解。
例如,在酸碱滴定实验中,通过观察指示剂的颜色变化和计算滴定的终点,我更清晰地理解了酸碱中和反应的机理和计算方法。
在电解实验中,通过观察电解过程、收集气体和计算产物物质的量,我对电解反应的规律有了更深入的了解。
3. 培养实验设计和自主探究能力:在一些综合性的实验中,我不仅要按照实验指导书进行操作,还需要对实验进行合理的设计和探究。
通过自主选择实验方法、调整实验条件、改变实验步骤,我逐渐培养了实验设计和自主探究的能力。
这些实验锻炼了我的观察力、分析能力和解决问题的能力。
二、实验总结1. 实验的重要性:化学实验对于学习化学知识和理解化学原理具有重要作用。
通过亲自动手进行实验,可以将抽象的化学知识与实际操作相结合,直观地感受化学反应和现象。
实验不仅培养了我们的实践能力,还激发了学习兴趣,提高了自主学习的能力。
2. 实验的注意事项:在进行化学实验时,我们需要注意自身的安全以及实验环境的安全。
务必佩戴安全眼镜和实验手套,避免接触有毒有害物质。
同时,要认真阅读实验指导书,掌握实验步骤和操作方法,并按照实验要求进行。
在实验过程中,注意火源的安全使用,避免发生火灾。
3. 实验的反思与改进:在实验中,我们需要认真观察实验现象,记录实验数据,并进行分析和总结。
对于实验中出现的偏差和结果不准确的情况,我们要及时反思和加以改进。
高中书本化学实验总结
高中书本化学实验总结
以下是一个高中化学实验的总结,涵盖了实验目标、实验材料、实验步骤、实验结果和结论等方面。
实验名称:硫酸铜与氢氧化钠的反应
实验目标:
1. 理解硫酸铜与氢氧化钠反应的化学原理。
2. 掌握制备硫酸铜和氢氧化钠的方法。
3. 观察和理解实验过程中发生的化学变化。
实验材料:
1. 硫酸铜(CuSO4)
2. 氢氧化钠(NaOH)
3. 试管、烧杯、滴管、搅拌器等实验器材。
实验步骤:
1. 在烧杯中加入适量的硫酸铜溶液。
2. 用滴管缓慢加入氢氧化钠溶液,同时用搅拌器搅拌。
3. 观察并记录反应过程中颜色的变化和沉淀的产生。
4. 等待反应完全后,用滤纸将沉淀物过滤出来,观察沉淀物的性质。
5. 对实验结果进行讨论和总结。
实验结果:
当向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时,会产生蓝色沉淀物。
随着反应的进行,蓝色沉淀物逐渐增多,最终形成深蓝色的沉淀物。
实验结论:
硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜(Cu(OH)2)和硫酸钠(Na2SO4)。
这个反应是一个典型的双替换反应,其中铜离子(Cu2+)被氢氧根离子(OH-)替换,而钠离子(Na+)被硫酸根离子(SO42-)替换。
这个反应可以用以下化学方程式表示:CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。
2023高中化学实验现象总结
2023高中化学实验现象总结2023高中化学实验现象总结其实在高中化学学习的过程中,同学们全面掌握的化学实验的知识比较多,比如化学反应的变化,现在,实验的顺序等等都是常考的知识点。
下面小编给大家整理了关于高中化学实验现象总结的内容,欢迎阅读,内容仅供参考!高中化学实验现象总结1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。
3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。
高中化学实验总结大全
高中化学实验总结大全高中化学实验总结大全:1. 酸碱中和反应实验总结:酸碱中和反应是化学中的一种常见反应类型,也是化学实验中的重要实验之一。
在该实验中,我使用了不同的酸和碱进行反应,并记录了实验结果和观察到的现象。
通过这些实验,我得出了以下几个结论:- 酸与碱反应时会产生盐和水。
- 不同的酸和碱在中和反应中的化学变化速度不同,有的反应较快,有的反应较慢。
- 酸和碱的浓度对反应速率有着重要影响,较浓的酸和碱反应速率更快。
- 溶液的pH值越低,酸性越强,溶液的pH值越高,碱性越强。
2. 氧化还原反应实验总结:氧化还原反应是化学中另一种常见的反应类型,它涉及到电子的转移。
在该实验中,我进行了一系列氧化还原反应,并进行了实验结果的观察和记录。
通过这些实验,我得出了以下几个结论:- 氧化剂能够接受电子并被还原,而还原剂能够失去电子并被氧化。
- 高电位的金属会成为还原剂,而低电位的金属会成为氧化剂。
- 氧化还原反应可以通过观察溶液的颜色变化、气体的生成以及电流的流动情况来判断。
- 电位差越大的金属对越容易氧化。
3. 实验室安全实验总结:在高中化学实验中,实验室安全是非常重要的。
在该实验总结中,我将总结我在实验过程中遵守的实验室安全规则和实验室安全事项,以及实验中可能出现的危险和如何避免这些危险。
通过这些实验,我学到了以下几个重要的安全知识:- 在实验室中必须穿戴实验室服和安全镜,避免化学品溅入眼睛和皮肤。
- 实验室中必须保持干燥和整洁,避免摔倒和火灾事故的发生。
- 实验室中的化学品必须正确标识,并遵循正确的储存和使用方法。
- 在进行火焰实验时,必须小心使用火焰,避免火灾和烧伤。
综上所述,高中化学实验总结大全包括了酸碱中和反应实验总结、氧化还原反应实验总结以及实验室安全实验总结。
通过这些实验,我不仅学到了化学知识和技能,还学会了如何做好实验室安全。
这些实验总结对我的化学学习和实验技巧提供了很大的帮助。
高中化学实验归纳
高中化学实验归纳
本文档旨在总结高中化学实验的相关内容。
以下是对几个典型实验的简要归纳:
1. 电解水实验
- 实验目的:探索水的电解现象,了解电解过程中氧气和氢气的形成。
- 实验步骤:使用电解槽,分别将阳极和阴极连接到电源上,并将两根电极浸入水中。
开启电源后,观察气泡的形成和释放。
- 实验现象:在电解过程中,水会分解为氧气和氢气,并在相应的电极上释放出来。
2. 酸碱滴定实验
- 实验目的:测定酸和碱的滴定当量,了解酸碱中和反应的原理。
- 实验步骤:将一定浓度的酸加入滴定瓶中,用酸性指示剂标记。
逐滴加入碱溶液,同时搅拌,直到指示剂颜色变化,记录所需的滴数。
- 实验结果:通过滴定的滴数可以计算出酸和碱的滴定当量,
从而得出它们的化学计量比例。
3. 反应速率实验
- 实验目的:探究反应速率与反应物浓度、温度和催化剂等因
素的关系。
- 实验步骤:选择适当的实验条件,例如固定温度下改变反应
物浓度或添加催化剂。
通过测定反应物浓度随时间的变化,计算反
应速率。
- 实验结论:根据实验结果,可以得出反应速率与反应物浓度、温度和催化剂浓度之间的关系。
请注意,这些实验归纳仅供参考,可能需要根据具体实验和教
材要求进行适当调整。
在进行化学实验时,请时刻注意安全并遵循
相关的实验操作规范。
高中化学实验报告范文
高中化学实验报告范文实验名称:金属氧化物还原反应实验实验目的:通过实验探究金属氧化物在还原反应中的作用,了解金属氧化物的性质和特点,掌握金属氧化物在还原反应中的使用方法和技巧,提高化学实验操作技能和实验实践能力。
实验原理:金属氧化物与还原剂反应可以产生金属和水,即:MxOy + zH2 → xM + yH2O实验步骤:1. 准备实验器材:量筒、烧杯、热板、试管、酒精灯、镊子、盖玻片等。
2. 将CuO粉末加入干燥的试管中,加入少量的葡萄糖。
用盖玻片覆盖试管口。
3. 用酒精灯将试管加热,观察到试管内有一种气体产生。
4. 用滴管将气体收集到量筒中,记录气体体积和温度。
5. 将Fe2O3粉末加入干燥的试管中,加入少量的葡萄糖。
用盖玻片覆盖试管口。
6. 用酒精灯将试管加热,观察到试管内有一种气体产生。
7. 用滴管将气体收集到量筒中,记录气体体积和温度。
8. 将两种气体用试纸测试,观察到两种气体都是氢气。
实验结果:通过实验,我们得到了两种氢气,发现金属氧化物能够在还原反应中起到催化剂的作用,极大地加速了反应的进行。
同时还学会了实验操作的技巧和注意事项,提高了我们的实验实践能力和操作技能。
实验结论:金属氧化物在还原反应中起到催化剂的作用,能够极大地加速反应的进行,产生氢气。
同时,实验也表明了我们的实验操作技能和实验实践能力的提升。
实验心得:本次实验通过实际操作,加深了我们对金属氧化物的认识和理解,同时还提高了我们的实验技能和实验实践能力。
在实验中,我们也要注意实验安全,为了保证实验过程的顺利进行,同时保障实验室的安全,我们要遵守实验室的规定,认真执行实验操作步骤,切勿擅自进行任何操作,保证实验的顺利进行。
此外,在实验中还要认真观察实验现象,收集实验数据,并进行正确的记录和分析,这对于掌握实验原理和理解实验结果十分重要。
通过这次实验,我不仅学到了化学知识,还培养了实验实践能力,这对于我的未来学习和工作都有很大的帮助。
(完整版)人教版高中化学必修一实验总结
化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器:玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品:粗盐、蒸馏水步骤现象1.溶解:称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略带浑浊2.过滤:将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液面不要超过滤纸边缘,若滤液浑浊,再过滤一次不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中3.蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热水分蒸发,逐渐析出固体。
过滤实验注意事项:1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁,二低——滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液液面低于滤纸边缘,三靠——烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法:向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀,待蒸馏水自然流出,重复2—3次。
蒸发实验注意事项:1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿补充:检验沉淀洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液与试管中,加入某种试剂,出现某种现象,则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO42-的检验实验仪器:试管、胶头滴管、托盘天平实验试剂:实验1-1得到的盐0.5g、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡现象:若先加盐酸,再加氯化钡溶液,则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在;若先加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
注意事项:加入稀盐酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰,不能用稀硝酸代替稀盐酸涉及反应:排除干扰离子的反应:生成白色沉淀的反应:i ng ar eg o od fo r 【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaClMgCl 2氢氧化钠MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl 2碳酸钠CaCl 2 + Na 2CO 3 =CaCO 3↓ + 2NaCl注意事项:1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量,过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入,盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充:1、KNO 3中混有氯化钠除氯化钠的方法:蒸发浓缩,冷却结晶2、氯化钠中混有KNO 3除KNO 3的方法:蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl -、蒸馏(用来分离沸点相差较大的液体混合物)实验仪器:试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验药品:自来水、稀硝酸、AgNO 3溶液、沸石(或碎瓷片)实验现象1.在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液——检验Cl -的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2.在100mL 烧瓶中加入1/3体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),连接好蒸馏装置,向冷凝管中通入冷却水。
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高中化学实验及实验的现象结论一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验:热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。
2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。
乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法:溶与不溶。
4.升华法:SiO2(I2)。
5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。
8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析五.常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六.化学实验基本操作中的“不”15例1.实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。
2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。
5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。
烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。
14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。
七.化学实验中的先与后22例1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时,先检验气密性后装药品。
4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。
11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。
沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上,先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。
21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。
加热后的药品,先冷却,后称量。
八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗,因此,它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果,而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。
下面拟结合实验和化学课本中的实验图,作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”,但两者比较,前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触,充分发生反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。
不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。
12.制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。
九.特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。
用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。
镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。
3.液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。
瓶盖严密。
4.I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。
5.浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。
6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3•H2O:易挥发,应密封放低温处。