(完整)初三化学溶液经典习题

【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)

【化学】中考化学《溶液》题20套(带答案)一、选择题1．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水B．t1℃时，将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙【答案】C【解析】A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为：10010%4%g-100g=150g，故A正确；B．t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液，故B正确；C．t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故C错误；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确；故选C。

2．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是( )A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。

故选D。

3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙【答案】B【解析】【分析】【详解】A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达到饱和状态，饱和溶液的质量分数=30g100%23.1%30g+100g⨯=，不能得到30%的甲溶液，故A错误；B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s⨯，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故B正确；C、t2℃时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C错误；D、t3℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。

【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是A．乙为NH4Cl B．t3应介于40℃﹣50℃C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙 D．等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等【答案】C【解析】A. 据溶解度表可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故乙是NH4Cl，正确；B、40℃时，Na2SO4的溶解度是48.4g，50℃时，溶解度变小，是47.5g，且t3℃时两种物质的溶解度相等，故t3应介于40℃﹣50℃，正确；C、据溶解度表分析可知，55℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量乙＞甲，错误；D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时，溶解度变化相同，故等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等，正确。

故选C。

2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=s100g s×100%。

t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。

【化学】九年级化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

【化学】九年级化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是A．称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠B．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签C．量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平D．称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡【答案】B【解析】A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”，错误；B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平衡，错误。

故选B。

2．下列关于溶液的说法错误的是（）A．固体、液体、气体都可以做溶质B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a 与b的质量不一定相等【答案】C【解析】试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：，故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。

故选C。

考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算3．NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法正确的是：（）A．甲为NH4C1B．t2时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙大C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等【答案】D【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，所以乙为氯化铵；B、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，由图可知，t2时，甲乙两物质的溶解度相等，所以两物质的饱和溶液溶质的质量分数相同；不饱和时，浓度大小关系不确定，C、甲物质饱和溶液从t3降温到t2，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变；D、t1℃、t3℃时，两物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等，故D正确．选D点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。

中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)

中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)学校：___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。

1、属于浊液的是（）A．香水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．牛奶2、许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是()A.操作简便,设备简单B.节约原料,节省成本C.可加快反应速率,缩短反应时间D.固体物质间不能直接反应3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。

加入的物质可能是（）A．食盐 B．硝酸铵C．氢氧化钠 D．硝酸钾4、下列得到的溶液中溶质判断正确的是（）A．石灰水：生石灰B．碘酒：酒精C．生理盐水：氯化钠D．茶水：茶叶5、下列关于溶液的说法，正确的是( )A.饱和石灰水一定是浓溶液B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的6、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A．①②B．③④C．①③④D．只有①7、下列说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减少而减小C．洗洁精用于洗涤餐具，是因为洗洁精能溶解餐具上的油污D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度8、要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半，可采取的方法是（）A．加入20 g 水B．加入10 g 水C．加入10 g 食盐D．蒸发掉10 g 水9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。

下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（）10、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液11、稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（）A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL12、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )A．面粉B．蔗糖C．花生油D．泥土13、下列溶液中，溶剂是酒精的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化钠溶液14、下列溶液一定是饱和溶液的是（）A．含溶质较多的溶液B．含溶质较少的溶液C．颜色很深的溶液D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液15、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（）选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A 升温变大变大不变变大B 降温变小变小不变变小C 加入KNO3固体不变变大变大变大D 恒温蒸发部分水变小变小不变不变A．A B．B C．C D．D16、下列关于溶液说法正确的是（）A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤二、填空题。

初三化学溶液经典习题

溶液（计算）一、选择题1．在一定温度时，某溶质的溶解度为 S 克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（）A 大于 S%B 等于 S%C 小于 S%D 无法判断 2 ．在 20C 时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是 26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（） A 24.5% B 26.5% C 28.5% D 无法计算 3．把 30克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCI 的质量分数为（）A 5%B 6%C 3%D 2%4．把 400 克质量分数为 20%食盐水稀释成质量分数为 10%的溶液，需加水（）A 100 克B 200 克C 400 克D 800 克5. 20C 时NaCI 在水中的溶解度是36g 。

在该温度下，50g 水中放入 20gNaC ,溶解后所得溶液中NaCI 的质量分数为（）A 28.6%B 26.5%C 40%D 30%6.将溶质的质量分数为a%的溶液mg ,稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（）B m （a －b ）／b gC a ／mb gD （a －b ） 7. t C 时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。

然后，把温度降至t C 。

已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为 10g 、 20g 、30g,析出晶体（不含结晶水）分别为 ag 、bg 、eg,则a 、b 、c ,三者的关系是（） A am ／b g／ m gA c=2b-aB c=a+bC c=a+2bD c=2a+b 8．有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%,应采取的措施是（）A 加入一倍的溶剂B加入的溶剂C加入2xg5%A溶液D加入xg20%A溶液9. 20C NaCI的溶解度是36g,在该温度下，将20gNaCI溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCI晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（）A 甲一16.7%乙一35.9%B 甲—20%乙—35.9%C 甲—20%乙一26.5% D甲一16.7%乙—26.510.在20C时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%,如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20C 时，A 的溶解度为（）A 13.4g B 15.5g C 16.7gD 无法计算11 .在100g溶液中加入20%的溶液100g后浓度为12%,则原溶液的浓度为（）A 2%B 4%C 8%D 10%12.现有40C时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10C时，溶液质量为60.5g,此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40C时KNO3的溶解度是A 32gB 64gC 40.5gD 21.5g 13.将60C的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20C，下列说法正确的是A溶液质量不变B 溶剂质量发生变化 C 溶液为饱和溶液,浓度不变 D 有晶体析出,溶剂质量不变计算题1.在一定温度时，NaCI饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCI,计算：（1）这一温度下NaC啲溶解度（2）该温度时NaCI饱和溶液中溶质的质量分数（3）配制该温度时NaCI饱和溶液1000g,需水和NaCI 各多少g？2、100g某浓度的硫酸溶液恰好跟13g锌完全反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

中考化学总复习《溶液》专项试题含答案

中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．关于溶液，下列说法正确的是A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液中的溶质可以是气体、液体或固体D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降2．现有室温下100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

下列有关说法错误的是A．将10 g氯化钠溶于90 g水中，可制得该溶液B．恒温蒸发水可将此溶液转化为氯化钠的饱和溶液C．加入10 g氯化钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%D．溶解氯化钠时，钠离子和氯离子向水中扩散的过程中需要吸收热量3．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．面粉B．乙醇C．蔗糖D．高锰酸钾4．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是A．加入的KNO3质量为41.6gB．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g5．下列有关溶液的说法正确的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大6．向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是A．5%B．10%C．20%D．40%7．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl 固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是A．甲中加入的固体是KNO3B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是A．硝酸钾B．植物油C．面粉D．泥土9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出B．烧水时水沸腾前有气泡逸出C．喝下汽水打嗝D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面10．向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是A．奶粉B．食盐C．花生油D．面粉11．实验室配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是A．配制该溶液需要称量3g 氯化钠，量取50mL 蒸馏水B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大12．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．在t1℃时，将15gX物质加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为65gB．将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>ZC．t2℃时，X、Z的饱和溶液中所含溶质的质量相等D．若X中混有少量Y时，最好采用蒸发结晶方法提纯X13．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。

初三溶液测试题及答案

初三溶液测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于溶液的是（）A. 泥沙和水的混合物B. 植物油和水的混合物C. 蔗糖和水的混合物D. 植物油和汽油的混合物答案：C2. 溶液具有均一性，是因为（）A. 溶质分子均匀分布B. 溶剂分子均匀分布C. 溶质和溶剂分子均匀分布D. 溶质分子和溶剂分子均匀分布答案：D3. 溶液具有稳定性，是因为（）A. 溶质分子均匀分布B. 溶剂分子均匀分布C. 溶质和溶剂分子均匀分布D. 溶质分子和溶剂分子均匀分布答案：D4. 溶液的浓度越大，其密度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：D5. 溶液的浓度越大，其沸点（）A. 越高B. 越低C. 不变D. 无法确定答案：A6. 溶液的浓度越大，其凝固点（）A. 越高B. 越低C. 不变D. 无法确定答案：B7. 溶液的浓度越大，其渗透压（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A8. 溶液的浓度越大，其电导率（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A9. 溶液的浓度越大，其粘度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：A10. 溶液的浓度越大，其扩散速度（）A. 越大B. 越小C. 不变D. 无法确定答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。

例如，盐水溶液中，溶质是______，溶剂是______。

答案：盐（或氯化钠）；水12. 溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示。

质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，体积分数是指溶质体积与溶液总体积之比，摩尔浓度是指溶质摩尔数与溶液总体积之比。

例如，5%的盐水溶液，其质量分数为______，体积分数为______。

答案：5%；5%13. 溶液的沸点升高和凝固点降低是溶液的两个重要性质。

沸点升高是指溶液的沸点比纯溶剂的沸点高，凝固点降低是指溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低。

初三溶液测试题及答案

初三溶液测试题及答案一、选择题1. 溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，这种说法正确吗？A. 正确B. 不正确正确答案：B2. 将一定量的盐溶解在一定量的水中，所得溶液的体积会等于溶质和溶剂的体积之和吗？A. 会B. 不会正确答案：B3. 溶液的均一性指的是什么？A. 溶液中各部分的组成完全相同B. 溶液的颜色分布均匀C. 溶液的密度分布均匀正确答案：A4. 当溶液中溶质的浓度达到饱和状态时，继续加入溶质会如何？A. 溶质会溶解B. 溶质会沉淀C. 溶质会悬浮正确答案：B5. 溶液的浓度可以用质量分数来表示，质量分数的计算公式是什么？A. 溶质质量/溶剂质量B. 溶质质量/溶液质量C. 溶剂质量/溶质质量正确答案：B二、填空题6. 溶液是由至少两种物质组成的均一、________的混合物。

答案：稳定的7. 饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液，此时溶液为________。

答案：饱和状态8. 溶液的酸碱性可以用pH值来表示，pH值小于7表示溶液呈________性。

答案：酸性9. 溶液的稀释可以通过增加溶剂的量来实现，但溶质的质量________。

答案：不变10. 溶液的浓度越高，其渗透压________。

答案：越大三、简答题11. 为什么在配制溶液时，需要使用量筒来量取溶剂？答案：使用量筒可以准确量取一定体积的溶剂，保证溶液的浓度准确无误。

12. 什么是溶液的饱和度？请举例说明。

答案：溶液的饱和度是指在一定温度下，溶剂对溶质的最大溶解能力。

例如，20°C时，100克水中最多能溶解36克食盐，此时溶液达到饱和状态。

四、计算题13. 某溶液中溶质的质量分数为10%，若要配制100克的溶液，需要多少克的溶质？答案：首先，根据质量分数的定义，溶质的质量 = 溶液质量× 质量分数。

因此，需要的溶质质量 = 100克× 10% = 10克。

14. 如果在上述溶液中再加入10克的溶质，溶液的总质量变为多少？质量分数变为多少？答案：加入溶质后，溶液的总质量变为 100克 + 10克 = 110克。

(word完整版)初三化学溶液专题训练习题

初三化学溶液专题练习习题强化训练一、选择题1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A 过滤、蒸发、结晶、溶解B 溶解、蒸发、过滤、结晶C 溶解、蒸发、结晶、过滤D 溶解、过滤、蒸发、结晶2．下列叙述中正确的是（）A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出3．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯4．20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）A 两杯溶液都降温至10℃B 同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g水C 甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液D 同温下，两杯都蒸发掉30 g水5．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）A 溶液变为无色B 有白色沉淀析出C 有蓝色晶体析出D 无变化6．25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比（）A X＞YB X＜YC X＝YD 无法比较7．t℃时某溶液200 g，蒸发掉20 g水后，析出8 g晶体，又蒸发20 g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（）A 40 gB 50 gC 60 gD 100 g8．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）A．酒精和水 B．氯化钠、硝酸钠 C．铜粉、铁粉 D．实验室制氧气完全反应后的剩余物9．从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（）A．溶解、过滤、蒸发、结晶 B．过滤、蒸发、结晶、溶解C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、蒸发、结晶、过滤10．t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 g水（温度不变），另一份加入7 g A物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质的溶解度为（）A．7 g B．14 g C．35 g D．70 g11．20℃时的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 g水析出晶体m g，乙蒸发去20 g水析出晶体n g，则m和n的数值关系表示正确的是（）A．n=2m B．m=n C．m=2n D．无法确定12．下列过滤操作不正确的是（）A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁13．蒸发时，下列操作不正确的是（）A．开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体 B．向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3 C．等液体完全蒸干，才停止加热 D．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热14．在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（）A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．加热二、填空题1．把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_____，继续蒸发就会有_____析出。

(必考题)初中九年级化学下册第九单元《溶液》经典测试题(含答案解析)

一、选择题1．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．均一、稳定的液体一定是溶液B．一份溶液中可以含有多种溶质C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大B解析：BA．溶液的特征是是均一、稳定、混合物，则均一、稳定的液体不一定是混合物，A错误；B．溶质是被溶解的物质，所以一份溶液中可以溶解多种物质，如碳酸饮料中就溶解多种物质，则一份溶液中可以含有多种溶质，B正确；C．在一定温度和一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液只是不能再溶解某种溶质，但可以溶解其他溶质，如氯化钠的饱和溶液可以溶解氯化钾等其他溶质，C错误；D．对于不同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，而对于同种溶质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大，D错误；故选：B。

2．符合图示从属关系的是A B C DX酸性氧化物溶液浓溶液单质Y非金属氧化物乳浊液饱和溶液金属A．A B．B C．C D．D D解析：DA、氧化物中部分是酸性氧化物，如CO2，但一些酸性氧化物不是非金属氧化物，如Mn2O7，两者属于交叉关系，错误；B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物，乳浊液是指由两种不相溶的液体所组成的分散系，即一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体之中形成的混合物。

两者是并列关系，错误；C、浓溶液是溶液质量分数较高的溶液，饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，两者属于交叉关系，错误；D、单质包括金属单质与非金属单质，应是X从属于Y，正确；故选D。

3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液C．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物D．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子B解析：BA、混合物中不一定含有两种元素，例如氧气和臭氧的混合物，故A错误；B、均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液，故B正确；C、含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾，故C错误；D、不显电性的粒子不一定是分子或原子，例如中子，故D错误。

(完整版)初三化学下册溶液练习题含详细答案

（选填 “甲 ”、“乙 ”或 “丙 ”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图 1 中 B 图中能表示乙物质的溶解度曲线的是
（填 “a”、 “b”或 “c”，下同）；
（3） t2℃ 时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是（4）小强同学要在实验室配制 15%的氯化钠溶液 50g．需要氯化钠的质量为
15．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（
）
A．
B．
C．
D．
16．配制 50g10% 的食盐溶液时，有以下操作： ① 溶解 ② 称量 ③ 计算 ④ 量取，其中正确的
操作顺序是（
）
A ． ③②④①
B． ①②③④
C． ③②①④
D． ②③④①
17．现配制溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液 100g，下列操作错误的图示是（
19．下列可以作为溶质的是（
）
A ．只有固体 B ．只有液体
C．只有气体 D ．固体、液体或气体
20．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（
）
A ．食盐 B ．植物油 C．蔗糖 D ．高锰酸钾
21．下列物质放入水中，能形成溶液的是（
）
A ．泥沙 B ．面粉 C ．蔗糖 D ．汽油
32．如图是配制 50g 质量分数为 9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：
（1） A 操作中的错误是
．
（2） B 操作中所用仪器的名称是
．
（3） D 操作中应选用
（填 “10mL ”、 “50mL ”或 “100mL ”）量筒量取
（4） E 操作的作用是
．
33．用固体 NaCl 配制 100g 质量分数为 15%的 NaCl 溶液．

九年级化学专题测试---溶液(一)(含答案)

3.2 溶液3.2.1物质的溶解性一、选择题1、列物质属于溶液的是（）A、液溴B、牛奶C、无水酒精D、含硝酸钾的食盐水2、下列各组物质，前一种物质分散到后一种物质中形成乳浊液的是（）A.油脂汽油B.泥土水C.碘酒精D.精制油水3、对溶液的基本特征叙述错误的是（）A、条件一定时，溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来B、溶液各部分的浓度和密度完全相同C、凡是溶液都是澄清透明的无色液体D、溶液各部分的物理、化学性质相同4、老师要同学按要求进行以下四组实验，其中所得混合物一定为溶液的是（）A、二氧化碳通入水中B、生石灰放入水中C、二氧化碳通入石灰水中D、菜油放入水中5 下列物质不属于结晶水合物的是（）A、食盐B、石碱C、胆矾D、明矾6、下列液体不属于溶液的是（）A、自来水B、冰水C、汽水D、白酒7、下列关于溶液的叙述错误的是（）A、碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂B、溶液中各部分的性质是相同的C、一种溶剂只能溶解一种溶质D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液8、下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（）A、牛奶B、酱油C、蒸馏水D、葡萄酒9、下列常见的医用溶液中，溶剂不．是．水的是（）A、葡萄糖注射液B、生理盐水C、消毒酒精D、碘酒二、填空题1、医用酒精中，酒精和水的质量比为3:1，该医用酒精的溶剂是。

2、一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的、的混合物叫溶液。

3、溶液是由组成的。

其中能溶解其它物质的物质叫，被溶解的物质叫。

溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，就是溶剂。

4、溶液的特征：，。

5、以下的分散系分别是（填入A、B、C）A．乳浊液 B. 悬浊液 C. 溶液牛奶（）泥浆水（）澄清石灰水（）菜油放入水中（）粉笔灰放入水中（）面粉放入水中（）6、.指出下列溶液中的溶质和溶剂（1）生理盐水（2）碘酒（3）75％的消毒酒精（4）硝酸银溶液（5）4 克汽油和2 克酒精混合形成的溶液7.填写下列溶液中各溶质的化学式（1）澄清石灰水（2）硝酸银溶液（3）硫酸钾溶液（4）氯化铝溶液（5）氯化钡溶液（6）氯化锌溶液（7）碘酒（8）生理盐水三、简答题学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。

九年级化学溶液典型题附答案及部分解析

溶液归纳整理：1．溶液是物质以分子或离子的形式分散到另一物质中间形成的均一、稳定的混合物。

这是判断溶液的依据。

以固体小颗粒分散于水中形成的混合物称为悬浊液，以小液滴分散于水中形成的混合物称为乳浊液,悬浊液和乳浊液不均一、不稳定。

2．溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的物质不一定都是溶液.溶液的颜色不一定是无色的。

3．溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质是指被溶剂溶解的那部分物质。

它可以是固、液、气三态，也可以是一种或多种。

最常见的溶剂是水。

4．溶质溶于水的过程中常伴有热量的变化,NH4NO3溶于水吸热，NaOH、浓H2SO4、CaO 溶于水放热。

固体物质溶于水后，通常使水的沸点升高，凝固点降低。

有些物质溶于水后能离解出自由移动的阴阳离子,因而使得它们的水溶液具有导电性.5．有一类物质,它能促使原本互不相溶的两种液体物质在一起形成较为稳定的混合物，这类物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用叫做乳化作用.6．溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度，可见溶液的浓稀取决于溶质和溶剂的相对含量.已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量（或溶液体积，且已知溶液密度)、溶质质量分数中的任两个量可求出另一个量。

常用的计算公式有：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但溶液的体积一般不等于溶质体积与溶剂体积之和，溶液体积一般不可以相加减.溶液质量=溶液密度×溶液体积溶质质量溶质质量分数ω＝×100%溶液质量稀释时，稀溶液质量=浓溶液质量+水的质量，溶液加水稀释或蒸发浓缩(无晶体析出）后,溶质的质量不变。

7．溶液的配制：当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解；当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤为：计算、量取、稀释.如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时，首先要将不纯物提纯。

活用所学：1.名称中有水的物质可能是溶液,下列属于溶液的是( ）A.硬水 B。

油水 C。

泥水 D。

蒸馏水2．将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）A.料酒B.食醋C.花生 D。

(完整版)初三化学溶液专题训练习题

初三化学溶液专题练习习题强化训练一、选择题1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A 过滤、蒸发、结晶、溶解B 溶解、蒸发、过滤、结晶C 溶解、蒸发、结晶、过滤D 溶解、过滤、蒸发、结晶2．下列叙述中正确的是（）A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出3．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯4．20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）A 两杯溶液都降温至10℃B 同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g水C 甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液D 同温下，两杯都蒸发掉30 g水5．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）A 溶液变为无色B 有白色沉淀析出C 有蓝色晶体析出D 无变化6．25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比（）A X＞YB X＜YC X＝YD 无法比较7．t℃时某溶液200 g，蒸发掉20 g水后，析出8 g晶体，又蒸发20 g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（）A 40 gB 50 gC 60 gD 100 g8．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）A．酒精和水 B．氯化钠、硝酸钠 C．铜粉、铁粉 D．实验室制氧气完全反应后的剩余物9．从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（）A．溶解、过滤、蒸发、结晶 B．过滤、蒸发、结晶、溶解C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、蒸发、结晶、过滤10．t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 g水（温度不变），另一份加入7 g A物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质的溶解度为（）A．7 g B．14 g C．35 g D．70 g11．20℃时的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 g水析出晶体m g，乙蒸发去20 g水析出晶体n g，则m和n的数值关系表示正确的是（）A．n=2m B．m=n C．m=2n D．无法确定12．下列过滤操作不正确的是（）A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁13．蒸发时，下列操作不正确的是（）A．开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体 B．向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3 C．等液体完全蒸干，才停止加热 D．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热14．在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（）A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．加热二、填空题1．把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_____，继续蒸发就会有_____析出。

人教版初中九年级化学下册第九单元《溶液》经典习题(含答案解析)

人教版初中九年级化学下册第九单元《溶液》经典习题（含答案解析）一、选择题1．提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。

下列分析不正确的是A．液氧用于火箭发射——氧气具有可燃性B．洗涤剂清洗油污——洗涤剂有乳化功能C．氢能源未广泛应用——氢气制取成本高、贮存困难D．氮气充入食品包装袋中防腐——氮气化学性质不活泼2．按如图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。

若液体X是水，则固体y可能是A．氢氧化钠B．氯化钠C．硝酸铵D．二氧化锰3．某同学预配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1克以下用游码)，则实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为A．8.5%B．7%C．14%D．8%4．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲是易溶物B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲C．60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380gD．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法5．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（）A．使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶B．t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等C．在t2℃时，将a物质30g加入50g水中,充分溶解，所得溶液质量为80gD．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c 6．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，100g甲、乙的饱和溶液中溶质的质量均为25gB．将甲、乙两物质的溶液从50℃降温到30℃均会有晶体析出C．甲、乙的饱和溶液从20℃升温至30℃，溶液中溶质质量分数均不变。

（不考虑水分蒸发）D．将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%7．如图所示是NH4Cl与Na2SO4的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．40℃时NH4Cl的溶解度比Na2SO4的大B．采用升温的方法可将60℃Na2SO4饱和溶液转化为不饱和溶液C．除去Na2SO4中少量NH4Cl时比较高效的物理方法是将40℃时的饱和溶液降温，过滤D．25℃时将NH4Cl与Na2SO4各35g分别放入100g水中，充分溶解后得到的溶液溶质质量分数较大的是Na2SO4NaCl+CO+NH+H O=NaHCO+NH Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。

初三化学中考溶液经典练习含答案

北京市2021年中考一模试题汇编—溶液【东城】29．〔5分〕溶液在生命活动和消费、生活中起着特别重要的作用。

〔1〕生理盐水中的溶质是。

〔2〕在肯定温度下，向质量均为50g的四份水中分别参与肯定质量的3固体，搅拌至充分溶解〔如有不溶解的3，那么过滤除去〕，得到溶液。

参与3的质量及得到相应溶液的质量如示。

①该温度下3的溶解度是g。

②试验1、2、3、4配得的溶液中，溶质的质量分数分别为a、b、c、d，那么它们的关系为a b c d〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕。

〔3〕向盛有饱和石灰水的烧杯中参与生石灰，溶液马上变浑浊，可能的缘由是〔填字母〕。

A．生石灰及水反响的生成物不再溶解B．反响放热，溶液温度上升，溶解度降低C．空气中的二氧化碳及石灰水反响生成碳酸钙D．生石灰及水反响消耗水，溶剂削减，有溶质析出【西城】29．〔7分〕溶液的应用特别广泛。

〔1〕K 23和3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。

温度/℃20 30 50 60 80 溶解度 K 23 110 114 121 126 139 3110169①图中能表示3溶解度曲线的是〔填“甲〞或“乙〞〕。

②曲线上M 点的含义是。

③20℃时，K 23饱和溶液中溶质及溶剂的质量比为〔结果用最简整数比表示〕。

④30℃时，向114 g K 23固体中参与100 g 水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数〔填“变大〞、“变小〞或“不变〞〕。

〔2〕某3样品中含有少量K 23，其提纯过程如下：233 2 33①操作2的名称是。

②溶液B 和溶液C 中属于饱和溶液的是〔填序号〕。

③样品中钾元素的质量为 g 〔结果保存整数〕。

【海淀】28．〔6分〕和3在不同温度时的溶解度如下，答复以下问题。

温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度3110〔1〕10℃时，在100 g 水里溶解 3时，溶液恰好到达饱和状态。

操作250℃ 溶液B 3 降温至20℃样品溶液3固体参与36.4 (3)2溶液恰好完全反响操作1 溶液A 加足量水〔2〕右图为和3的溶解度曲线，那么表示的溶解度曲线是(填“甲〞或“乙〞)；其中温度t的范围可能在〔填字母序号〕。

初三化学溶液经典试题

一、选择题1.下列哪种物质溶于水后，会形成蓝色溶液？A.食盐B.蔗糖C.硫酸铜（答案）D.碳酸钙2.溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以什么形式分散到另一物质（溶剂）中？A.固体小颗粒B.分子或离子（答案）C.气体分子D.任何形式3.将少量生石灰加入到一定量的饱和石灰水中，溶液的温度会如何变化？A.降低B.不变C.升高（答案）D.无法确定4.下列关于溶液的说法中，正确的是？A.溶液都是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物（答案）C.溶液中只能有一种溶质D.溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和5.20℃时，将36g食盐完全溶解在100g水中，恰好形成饱和溶液。

则该温度下，食盐的溶解度是多少？A.36gB.100gC.136gD.26.5g（答案，因为溶解度是指100g溶剂中能溶解的溶质质量）6.下列哪一组物质混合后，能得到无色透明的溶液？A.氯化铁和氢氧化钠B.碳酸钠和氯化钙C.硝酸银和稀盐酸D.硝酸钾和氯化钠（答案）7.将一定量的蔗糖溶解在水中，形成蔗糖溶液。

若将此溶液均分为两份，则每份溶液的溶质质量分数将如何变化？A.减小B.增大C.不变（答案）D.无法确定8.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是？A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.饱和溶液是指在任何条件下都不能再溶解溶质的溶液C.一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液（答案）D.不饱和溶液降温后一定会变成饱和溶液9.下列哪种方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液？A.升高温度B.增加溶剂C.减少溶剂（答案）D.加入同温度的硝酸钾饱和溶液10.在t℃时，某物质的溶解度为m克，则该温度下此物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为？A.m:(100-m):100B.m:100:(100+m)（答案）C.100:m:(100-m)D.100:(100-m)。

人教版初中化学溶液练习及答案解析

溶液的形成一、选择——基础知识运用1.下列物质不属于溶液的是（D ）A．矿泉水B．生理盐水C．硬水D．冰水【解析】溶液是混合物，冰和水都是H2O分子构成，为纯净物；不符合溶液概念。

2.有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，下列说法正确的是（ C ）A．接近瓶口的溶液较稀 B．瓶底附近的溶液较浓C．瓶内溶液各部分密度相同 D．瓶底会析出少量氯化钠固体【解析】溶液具有稳定性，只要温度不改变，溶剂不蒸发，久置的溶液既不会分层，也不会产生沉淀，故D项错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，因此各部分浓度相同，密度相同，故A项、B项错误，C项正确。

3.下列关于溶液的说法正确的是（C ）A．溶质一定是固体B．溶剂一定是水C．溶液一定是混合物D．凡均一、稳定的液体一定是溶液【解析】溶质可以是气体、液体、固体三种状态，故A项错；溶剂最常见的是水，油、酒精也可以做溶剂，故B错；水、酒精等液态物质是是稳定的，但是纯净物，不是混合物，因此不属于溶液，故D错误；溶液一定是混合物，故C正确4.配制溶液时，下列溶剂中最常用的是（B ）A．酒精B．水C．汽油D．植物油【解析】水是最常见的溶剂，故答案是B。

5.很多化学反应都在溶液中进行的主要原因是( A )A．反应速率快B．易于操作C．不需加热D．设备简单【解析】由于溶剂对溶质的分散作用，使反应物充分接触，反应速度快6.下列溶液中，不是以水作溶剂的是（ D ）A．10g硝酸铵跟8g水组成的溶液 B．10g水跟8g硝酸铵组成的溶液C．1g水跟9g酒精组成的溶液 D．100g酒精跟5g碘组成的溶液【解析】溶质可以固体，也可以液体或气体。

如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。

如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂7.下列反应完毕后的混合物不是溶液的是（ A ）A．二氧化碳与澄清石灰水恰好完全反应B．纯净的碳酸钙粉末与足量的稀盐酸反应C．锌粒与足量的稀硫酸反应D．二氧化碳通入足量的水中【解析】A项生成碳酸钙，不溶于水，所得混合物不是溶液。

人教版九年级化学第九单元《溶液》测试题及答案

人教版九年级化学第九单元《溶液》测试题及答案1.下列物质中属于溶液的是牛奶。

2.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是食盐。

3.有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是瓶底附近的溶液较浓。

4.在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则晶体质量减少。

5.打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随温度降低而减小。

6.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，溶液中溶质的溶解度减少。

7.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。

下列说法中不正确的是食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应。

8.（2012.孝感市）实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL。

9.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。

10.（2012．桂林市）保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是溶质质量分数随时间逐渐增加。

11.无需改写，删除明显有问题的段落。

12.改写为：关于溶液的下列说法，正确的是A、B、C，不正确的是D。

其中，蔗糖溶液是一种均一的、稳定的混合物；硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g，因此100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾；在鱼池中设立水泵，将水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量；但冷却或蒸发溶剂并不能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和。

13.改写为：在一定温度下，向右图所示的烧杯中加入一定量的水，只有部分晶体会溶解。

与原溶液相比，正确的说法是：溶剂的质量增加，溶液颜色变浅。

14.改写为：将80g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要加入200g的水。

15.改写为：正确的说法是B和D。