高考化学工艺流程专题(一)要点
工艺流程高考化学知识点
工艺流程高考化学知识点随着经济的不断发展，工艺流程在各个行业中扮演着越来越重要的角色。
无论是制造业还是服务业，工艺流程的优化和改进都能够提高生产效率和产品质量。
在高考化学考试中，也涉及到了一些与工艺流程相关的知识点。
本文将通过几个实际的工艺流程来介绍高考化学中常见的知识点。
1. 提纯工艺流程提纯是很多化学反应的前提和关键环节。
在实际的生产过程中，我们经常需要对混合物进行提纯，以得到所需化合物的纯品。
提纯工艺流程中的一些常见操作包括溶解、结晶、过滤和干燥等。
在高考化学中，我们需要了解结晶的原理和方法。
结晶是一种通过溶解和结晶两个过程来提纯物质的方法。
在溶解过程中，将混合物加入适量溶剂中，经过加热搅拌使其充分溶解。
然后，通过冷却或者浓缩溶液，使溶质逐渐从溶液中析出，形成结晶体。
最后，通过过滤和干燥，得到纯净的结晶物。
2. 酸碱中和反应工艺流程酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型。
在工艺流程中，酸碱中和反应可以用来调节溶液的酸碱度，或者在废水处理中用于中和废水的酸碱度。
在高考化学中，我们需要了解酸碱中和反应的反应条件和方法。
一般来说，酸碱中和反应通过酸和碱之间的中和反应产生盐和水。
酸和碱的中和反应是氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)之间的结合反应。
在中和反应中，酸和碱的摩尔比应该符合各自的化学方程式中的系数比。
在工艺流程中，我们可以根据所需中和程度的不同，调整酸和碱的投加量，以达到所需的酸碱度。
3. 氧化还原反应工艺流程氧化还原反应是化学中另一种常见的反应类型。
在工艺流程中，氧化还原反应可以用来改变各种物质的氧化态，以达到一些特定的工艺要求。
在高考化学中，我们需要了解氧化还原反应的定义和常见的氧化还原法。
氧化还原反应是一种电子转移反应，其中氧化剂接受电子，而还原剂释放电子。
在工艺流程中，我们可以通过氧化还原反应来改变某些物质的氧化态，如金属的电化学氧化和还原反应。
在高考化学中，我们需要了解氧化还原反应的反应条件和方法。
完整)高考化学工艺流程(解析版)
完整)高考化学工艺流程(解析版)首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。
2）注意细节在解答无机工艺流程题时，需要注意以下细节：一是认真审题，理解每个步骤的目的和化学反应；二是注意化学计算，包括物质的摩尔质量、反应的摩尔比、反应热等；三是注意单位和精度，特别是涉及到浓度、质量和体积等计量单位时，要进行转换和计算；四是注意环保和安全，避免产生有害物质和事故。
二、有机工艺流程题的结构、分类及解题技巧等1、有机工艺流程题的结构和分类有机工艺流程题是指将有机化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图或生产装置形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化学生产紧密联系的化学工艺试题。
有机工艺流程题的结构和无机工艺流程题类似，也分为题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品)；题干部分主要用框图(或生产装置)形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
有机工艺流程题的分类，可根据生产原料的不同，分为石油化工工艺题、天然气化工工艺题、煤化工工艺题、生物质化工工艺题等；可根据生产过程中的主要工序分为有机合成题、萃取分离题、蒸馏精制题等；也可根据产品的不同，分为有机酸、醇、醛、酮、酯、芳香化合物等有机化合物的工艺流程题。
2、解题技巧1）解题思路有机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为目标有机化合物的反应途径；二是分离提纯目标有机化合物；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。
命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。
高考化学工艺流程题答题技巧
高考工艺流程题答题技巧一、高考工艺流程题常考形式（一）物质制备型【题型方法技巧】明确题目要制备什么物质，给的原料是什么，利用已有化学知识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化路径。
流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多地获得产品，核心是提高反应物的转化率。
围绕这个核心分析药品、操作、条件的作用，做到有的放矢。
1．如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质，则要注意对温度的控制。
如侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。
如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。
3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质还原或氧化。
如产物是含Fe2＋、SO2－3、I－等离子的物质，要防止反应过程中O2的介入。
4．如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等)，则要注意在制备过程中对CO2或水的去除，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
5．当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息，则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。
6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析：(1)对反应速率有何影响。
(2)对平衡转化率是否有利。
(3)对综合效益有何影响。
如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。
（二）分离提纯型【题型方法技巧】1．题型特点分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料，经过各种处理，除去杂质获得有价值的产品。
考查的核心在各种分离提纯的实验操作以及条件的控制选择上。
虽然把题目形式设计为工艺流程框图，但其实质还是对混合物的除杂、分离、提纯操作的考查。
高一化学工艺流程知识点
高一化学工艺流程知识点化学工艺流程是指将原料经过一系列化学变化和物理操作，转化为最终产品的过程。
在高中化学学习中，我们需要了解一些常见的工艺流程，并且了解其中的关键知识点。
本文将介绍高一化学中常见的工艺流程知识点，并对其进行详细解析。
1. 硝化制硝酸工艺流程硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于农业、医药和化工领域。
硝化制硝酸是指将氨水经过一系列反应转化为硝酸的工艺流程。
其主要反应方程式如下：NH3 + O2 → NO + H2O2NO + O2 → 2NO23NO2 + H2O → 2HNO3 + NO2. 烧碱制法工艺流程烧碱是一种重要的化学品，广泛应用于化工、冶金和纺织等行业。
烧碱制法是指通过氯化钠经过电解制备氯气和氢气，再经过氢氧化钠的反应制备氢氧化钠的工艺流程。
其主要反应方程式如下：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl23. 煤制氨工艺流程氨是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、农业和医药领域。
煤制氨是指通过煤炭经过气化和合成反应制备氨的工艺流程。
其主要反应方程式如下：C + H2O → CO + H2N2 + 3H2 → 2NH3C O + H2O → CO2 + H24. 合成氯乙烯（PVC）工艺流程氯乙烯是一种重要的化学品，广泛应用于塑料、橡胶和涂料等领域。
合成氯乙烯工艺流程是指通过氯乙烯的氯化反应、脱氯反应和聚合反应制备氯乙烯的工艺流程。
其主要反应方程式如下：C2H4 + Cl2 → C2H3Cl + HClC2H3Cl + Cl2 → C2H2Cl2 + HClnC2H2Cl2 → (C2H2Cl2)n5. 合成甲醇工艺流程甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工和能源领域。
合成甲醇工艺是指通过一系列气相和液相反应将一氧化碳和氢气转化为甲醇的工艺流程。
其主要反应方程式如下：CO + 2H2 → CH3OH以上是高一化学中常见的工艺流程知识点的简要介绍。
通过学习和理解这些工艺流程，我们可以更好地理解化学反应和物质转化的过程。
高中化学工艺流程专题复习
高中化学工艺流程专题复习高中化学工艺流程专题复第一部分：常见的工艺手段、操作名称和目的知识归纳一、设备：注意设备的选择和使用。
例如：二、工艺流程一）、原料处理阶段：处理类型包括：1.粉碎固体：目的是增大表面积，使固体充分反应或加快反应速率。
注：常考提高浸出率的方法。
2.溶解原料：使用溶剂或有机溶剂等进行溶解、富集。
例如：3.灼烧、焙烧：仪器选择：酒精灯、三脚架、坩埚钳等，例如从海带中提碘。
4.煅烧原料：可以改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
例如碳酸钙分解，煅烧高岭土等。
5.其他：1）研磨或剪碎、榨汁等。
2）表面处理：如金属表面的氧化物用浸洗。
3）除去金属表面的油污等：用浸洗。
二）、分离提纯阶段：理清原料和产品的关系→“多的要除、少的要加”→不清楚的跳过。
I.提纯的方法包括：1.氧化除杂：如除去Cu中的Fe。
1）氧化：用氧化剂将Fe氧化成易于后期处理的形式。
2）调节pH除杂：控制溶液的酸碱性使Fe离子形成氢氧化物沉淀。
加入的物质常为纯碱，但尽量不引入杂质。
2.试剂除杂：加试剂直接反应除去杂质。
例如粗盐的提纯。
3.萃取、分液除杂：如从海水中提取溴和碘单质，利用溴和碘单质易溶于有机溶剂。
1）溴和碘单质的颜色：类型水有机溶剂溴单质3+2+碘单质2+2+2）使用到的仪器：4.过滤除杂：使用到的仪器：5.蒸馏除杂：1）使用范围：2）使用到的仪器：3）常见类型：II.常见题型或知识点考查：1.加热的目的：加快化学反应或促进反应等。
2.降温反应的目的：防止某物质在高温时会参与的反应；或为使化学平衡向着某方向，例如有H2O2参与的反应。
3.电解：注意：有新信息按新信息写，无新信息按教材知识写。
4.氧化还原反应的考查：书写氧化还原反应时，找准氧化还原状态，注意环境的酸碱性、反应的条件、符号，然后配平方程式。
三）、获得产品阶段流程：结晶→过滤→洗涤→干燥1）结晶方法：①蒸发结晶：一般适用于溶质且该物质热稳定性好（不会热分解）的结晶析出。
高三化学工艺流程知识点
高三化学工艺流程知识点化学工艺流程是指在化学工程中，通过一系列的操作步骤将原料转化为所需的产品的过程。
在高三化学学习中，掌握化学工艺流程的知识点对于理解化学反应的过程以及实际应用非常重要。
本文将介绍一些高三化学工艺流程的知识点。
一、工艺流程的分类化学工艺流程可以根据不同的分类标准进行分类。
一般来说，可以按原料状态、原料转化方式、产品形态等方面进行分类。
1. 按原料状态分类化学工艺流程根据原料的状态可以分为固态工艺流程、液态工艺流程和气态工艺流程。
固态工艺流程：指原料为固态的工艺流程，如冶金冶炼过程中的焙烧、熔炼等。
液态工艺流程：指原料为液态的工艺流程，如炼油过程中的蒸馏、裂化等。
气态工艺流程：指原料为气态的工艺流程，如工业气体的分离提纯过程。
2. 按原料转化方式分类化学工艺流程可以按照原料的转化方式进行分类，主要有物理变化工艺和化学变化工艺两种。
物理变化工艺：指通过物理手段改变原料的状态或形态，如过滤、蒸馏、结晶等。
化学变化工艺：指通过化学反应将原料转化为所需产品，如合成酸、碱、盐等。
3. 按产品形态分类化学工艺流程也可按产品的形态进行分类，主要有连续工艺和分离工艺两种。
连续工艺：指原料经过一系列操作步骤，连续转化为所需产品，如炼油过程中的连续蒸馏。
分离工艺：指原料经过一系列操作步骤，分离出所需的产品，如盐湖中的盐分离提取过程。
二、工艺流程的基本步骤无论是哪种类型的化学工艺流程，都包括一系列的基本步骤，这些步骤有时顺序可调整，但一般包括以下几个方面。
1. 原料处理原料处理是工艺流程中的首要步骤，主要是对原料进行预处理、分离或提纯，以达到适合后续反应或转化的要求。
2. 反应或转化原料经过原料处理后，进入反应或转化步骤。
这一步骤是整个工艺流程中最重要的环节，原料在特定条件下发生化学反应，转化为所需的产物。
3. 产物处理产物处理是将反应或转化得到的产物进行分离、纯化或提纯的步骤。
通过不同的工艺操作，将混合物分离成纯净的产品。
2024高考化学工艺流程专题
②还原焙烧：指在低于炉料熔点和还原气氛条件下，使矿石中的金属氧化物转变为相应 低价金属氧化物或金属的焙烧过程。 该焙烧过程中，一般要在矿石中附加细小的炭粒作还原剂。 还原焙烧目前主要用于处理难选的铁、锰、镍、铜、锡、锑等矿物原料。
产物 ②控制反应速率 ③控制反应物转化率和产品产率 ④控制环境温度 ⑤抑制（促进）离子 的水解 ⑥降低生产成本酸浸时酸过量的目的：为了提高矿石中某金属元素的浸取率；抑制**离 子的水解等。对有多种反应物的体系，增大便宜、易得的反应物的浓度目的是：提高其他物质 的利用率，使反应充分进行；降低生产成本等。如：增大浓度可以加快反应速率，使平衡发生 移动等。（应结合具体问题进行具体分析）。（2）控制加料的方法：逆向接触、加料顺序、缓 慢加料、间歇性加料等。
（2023·全国甲卷第26题）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下 列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。（2）“焙烧”后固体产物 有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。
“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 （1）“焙烧”步骤中，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、BaS 和CaS，BaSO4被还原为BaS，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原。（2）S2-易发生 水解生成HS-，
4.研磨：增大固体样品与溶液的接触面积，加快反应（浸取）速率或使反应更充分。
真题思演维练模型和方法模型
高考化学工艺流程知识点
高考化学工艺流程知识点在高考化学中，工艺流程是一个重要的知识点，它涉及到生产过程中的化学变化、反应原理和工艺操作等内容。
本文将从不同方面介绍几个常见的工艺流程知识点，希望对广大考生在备考高考化学中起到一定的帮助。
一、工艺流程简介工艺流程是指将原料通过一系列的处理和反应转化为所需产品的过程。
在化学工业中，工艺流程通常包括原料的处理、反应、分离和制品的加工等几个环节。
二、化学反应工艺1. 合成氨的工艺流程：合成氨是一种重要的工业原料，其主要由空气中的氮气与大量的氢气在催化剂的作用下反应制得。
这个工艺流程被称为哈伯-博士过程，它的主要反应方程式为：N2 + 3H2 ->2NH3。
该反应需要高温高压下进行，并伴有放热反应。
2. 硫酸工业的工艺流程：硫酸是化学工业中使用最广泛的一种化学品，其制备工艺也十分复杂。
主要的工艺流程包括硫磺烧制、气体净化、气体转化、吸收剂回收以及浓缩和蒸发等几个过程。
硫酸的制备过程具有高温、高压、有害气体及腐蚀性物质的特点，因此操作过程中需要严格的安全措施。
三、分离工艺流程1. 蒸馏过程：蒸馏是一种常见的分离工艺，它是通过物质的沸点差异来实现组分之间的分离。
在蒸馏过程中，液相被加热，使其沸腾，并通过冷凝器凝结成液体，从而实现物质的分离。
常见的蒸馏方法有常压蒸馏和短程蒸馏等。
2. 结晶过程：结晶是通过溶液中的溶质在适当的条件下从溶解态转变为晶体态。
该工艺流程主要包括溶液的制备、结晶条件的控制和晶体的收集等步骤。
结晶工艺在化学工业中广泛应用于纯化和制备高纯度的化学品。
四、常用工艺操作1. 活性炭吸附：活性炭是一种高度微孔化合物，具有很大的比表面积和吸附能力。
在化学工业中，活性炭被广泛应用于气体净化、水处理以及溶剂回收等领域。
它可以通过吸附作用将有害物质从气体或液体中去除。
2. 沉淀反应：沉淀是指溶液中原本溶解的物质在一定条件下析出生成固体颗粒的过程。
这种工艺操作常用于废水处理中，通过与污染物发生反应并生成不溶于水的沉淀物，从而实现废水的净化。
高三化学工艺流程知识点
高三化学工艺流程知识点高三化学工艺流程是化学反应的过程中至关重要的环节，获得优质的产品，必须在工艺中进行有效的控制。
高三的化学工艺流程是一种复杂的、有效的、具有智能化管理的工艺系统，它可以有效地控制反应条件，检测反应中的化学物质，以及向工艺中添加不同种类的材料，实现有效的生产管理。
高三化学工艺流程主要包括以下几个知识点：一、控制反应条件。
控制反应条件是控制化学反应的重要因素，它可以保证化学反应发生的顺利性，并保证反应的速率，提高反应的效率。
反应条件包括温度、压力、时间、物质的浓度和pH值等。
二、控制反应中的化学物质。
反应中的物质可以是类固醇、碱、碱土金属等，要控制反应中的物质，必须要对其进行有效的检测和精确的添加，以保证反应中物质的正确搭配，以及反应的有效性和质量。
三、控制材料的添加。
反应中添加的材料要有一定的标准，并且必须按照预定的比例进行添加，以获得预期的结果。
四、控制反应的结束时间。
反应的结束时间是控制反应的关键，在反应结束时要进行必要的评估，以便确定反应的结果，以及实现有效的质量控制。
五、控制反应的质量。
反应的质量是控制反应的核心，要控制反应的质量，必须保证反应条件的准确性，物质的准确添加，以及反应结束时的评估，以达到质量的控制和维持。
高三化学工艺流程要求在反应中实现有效的控制，以获得优质的反应产物。
在实施过程中，必须控制反应条件、检测反应中的物质、添加不同种类的材料，以及控制反应的结束时间，并对反应的质量进行有效控制，以确保反应的有效性和质量。
只有在高三化学工艺流程中做到这些知识点，才能有效地控制反应，达到预期的结果。
高考工艺流程知识点
高考工艺流程知识点高考是每个中国学生都无法回避的一场考试，而其中最为重要的一部分当属理科综合试卷，其中包含着工艺流程知识点。
在这篇文章中，我将为大家简要介绍一些常见的工艺流程知识点，帮助大家更好地备考高考。
首先，我们需要了解什么是工艺流程。
工艺流程是指为了完成某一产品的生产而设计的一系列生产步骤和工艺方法。
通过不同的工艺流程，原材料可以被加工转化为最终产品。
在高考中，我们常常需要掌握一些与工艺流程相关的常识和技术要点。
第一个知识点是原料加工。
原料加工是指对原材料进行初步处理，以便使其更适合下一步的生产工艺。
这一过程通常包括清洗、研磨、筛分等步骤。
在工艺流程设计中，原料加工的目的是提高原料的利用率和加工效率，减少后续工艺中的能耗和废品率。
接下来是制造工艺。
制造工艺是指在原料加工的基础上，通过一系列步骤和工艺方法将原料转化为最终产品的过程。
这个过程中涉及到很多细节和技术要点，例如设备的选择和配置、生产线的布局和调整以及工艺参数的控制等。
掌握制造工艺的关键是了解每个步骤的目的和要点，以及各种设备和工具的使用方法。
第三个知识点是工艺参数的控制。
在工艺流程中，各个环节的参数设置和控制对产品的质量和效率有着重要的影响。
例如，在金属加工过程中，控制切削速度、进给速度和切削深度等参数可以提高产品的表面质量和加工效率。
而在化工生产中，控制反应温度、压力和物料配比等参数可以确保产品的纯度和产量。
因此，掌握工艺参数的控制对于高考理科综合试卷至关重要。
最后一个知识点是质量控制。
质量控制是指从产品生产的开始到结束，通过一系列措施和准则来保证产品达到预期质量要求的过程。
这个过程中包括了检测、测量、实验和分析等环节。
在高考中，我们常常需要了解各种检测方法和工具的使用原理和要点，以及一些常见产品的质量要求和检测标准。
以上就是我为大家介绍的一些高考工艺流程知识点。
在备考高考时，我们应该深入理解这些知识点的概念和要点，通过实际例子和练习题加深对这些知识点的掌握和运用。
高中化学工艺流程知识点总结
高中化学工艺流程知识点总结高中化学工艺流程知识点总结一、基本概念1、化学工艺流程：是指将化学原料通过化学反应转化为目标产物的全过程，包括原料处理、反应过程、产物分离和提纯等步骤。
2、化工单元操作：是指化工生产过程中常用的基本操作，包括加热、冷却、搅拌、过滤、蒸馏、干燥等。
二、原料处理1、原料的选择：根据生产需求选择适合的化学原料，考虑原料的来源、纯度、稳定性等因素。
2、原料的预处理：对原料进行必要的预处理，如粉碎、筛分、溶解等，以便更好地满足反应要求。
三、反应过程1、化学反应：在一定条件下，通过化学反应将原料转化为目标产物。
常见的化学反应包括化合、分解、置换、还原等。
2、反应条件：化学反应需要在一定的温度、压力、催化剂等条件下进行。
掌握反应条件对化学反应的影响，有利于优化反应过程。
四、产物分离和提纯1、产物分离：通过适当的分离方法将目标产物从反应液中分离出来，如沉淀、过滤、蒸馏等。
2、产物提纯：对分离后的目标产物进行进一步提纯，以满足产品要求。
常用的提纯方法包括重结晶、色谱分离、萃取等。
五、节能与环保1、节能技术：在化工生产过程中，采用适当的节能技术可降低能源消耗，如热能利用、余热回收等。
2、环保意识：化学工艺流程应遵循环保要求，减少“三废”（废气、废水、废渣）的排放，提高资源利用率。
六、实际应用案例以氨碱法制纯碱为例，化学工艺流程包括原料处理、反应过程、产物分离和提纯等步骤。
具体步骤如下：1、原料处理：将盐卤或盐湖水转化为氯化钠、氨和二氧化碳的混合物。
2、反应过程：在一定条件下，氨与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵进一步分解生成碳酸铵和氨气。
3、产物分离和提纯：通过加热、加压等手段将碳酸铵分解为氨气和二氧化碳，氨气和二氧化碳通过多次循环逐步提高纯度。
最终，将氨气和二氧化碳转化为纯碱（碳酸钠）。
通过以上步骤，实现对盐卤或盐湖水的综合利用，提高资源利用率，实现经济价值和社会效益的双重提升。
总结：高中化学工艺流程知识点涉及原料处理、反应过程、产物分离和提纯等方面。
高考工艺流程题答题规律(一)
高考工艺流程题答题规律（一）一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、【工业流程常见的操作】（一）原料的预处理④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出⑥冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗（三）物质的分离和提纯的方法①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）重结晶是利用固体物质均能溶于水，且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。
②过滤——固、液分离③蒸馏——液、液分离④分液——互不相溶的液体间的分离⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
高三化学工艺流程题知识点
高三化学工艺流程题知识点化学工艺流程是指在化学工业生产中，根据所需产品的特性和工艺要求，按照一定的步骤和条件进行反应、分离、催化等操作的一系列过程。
高三化学中，工艺流程题是一个重要的考点，要求学生对化学反应的条件、原理以及化工设备的结构和原理有一定的了解。
下面将从几个方面介绍高三化学工艺流程题的知识点。
一、化学反应条件1. 反应温度反应温度是化学反应过程中一个重要的条件。
不同的反应有不同的反应温度要求，一般反应速率随着温度的升高而增加，但超过一定温度后也会导致反应速率下降或反应产物发生变化。
2. 反应压力反应压力对某些气体反应有重要影响。
根据反应物的性质和压力的改变对反应速率的影响，可以用来预测反应是否会发生，以及反应速率的大小。
3. 反应物浓度反应物浓度对反应速率也有重要影响。
一般来说，反应物浓度越高，反应速率越快。
4. 催化剂催化剂是增加反应速率的一种物质。
它在反应过程中不参与化学反应，但能提供新的反应路径，从而使反应速率加快。
二、化工设备结构和原理1. 反应釜反应釜是进行化学反应的主要设备之一。
它通常由锅体、釜盖、运转装置、加热装置和搅拌装置等组成。
反应釜能够提供适宜的反应条件，如温度、压力等，并通过搅拌装置使反应物更好地混合，以提高反应速率。
2. 分离设备分离设备是将混合物中的不同组分进行分离的设备。
常见的分离设备包括蒸馏塔、萃取塔、结晶器等。
在化工工艺流程中，往往需要根据产品的需求将混合物中的组分进行分离，以获取所需的产品。
3. 催化剂反应器催化剂反应器是指在化学反应过程中加入催化剂来增加反应速率的设备。
它通常由反应釜、催化剂载体、反应床等组成。
催化剂反应器通过将催化剂与反应物接触，使反应物在较低的温度下发生反应，从而提高反应速率。
三、实例分析举一个实例来说明高三化学工艺流程题的知识点。
假设要制取硫酸铜，反应方程式为Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2。
其中，Cu表示铜，H2SO4表示硫酸，CuSO4表示硫酸铜。
高考化学工艺流程解题技巧
高考化学工艺流程解题技巧化学工艺流程题（27题）解题技巧一、除杂、分离、提纯类工艺流程题这类题目的本质是对混合物进行除杂、分离、提纯。
首先，要找出需要得到的主要物质和混合物中的杂质。
其次，需要仔细分析加入某一试剂后，会与哪些物质发生反应，生成什么产物。
最后，需要思考如何使用合适的方法去除杂质。
这样才能确保每一步操作的目的。
二、物质制备类工艺流程题这类题目需要先确定要制备的物质，并从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。
如果产品具有某些特殊性质，需要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其他杂质。
接下来，需要分析流程中的每一步骤，了解反应物、反应方程式以及该反应对制造产品的影响。
最后，需要从问题中获取信息，标准化问题并给出标准化回答。
题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
如果产物具有特殊性质，需要采取相应的措施来避免产生其他杂质。
例如，如果在制备过程中出现受热易分解的物质或产物，则需要控制温度。
如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则需要加相应的酸来防止水解。
对于产物是强氧化剂或强还原剂的情况，需要防止它们与其他物质发生氧化还原反应。
如果产物容易吸收空气中的CO2或水而变质，则需要注意在制备过程中去除CO2或水，并防止它们进入装置中。
如果题目中包含产物的溶解度信息，则需要对比它们的溶解度随温度变化的情况，并找出合适的分离方法。
三、熟悉工业流程常见的操作与名词在解题过程中，需要熟悉工业流程中常见的操作和名词，例如蒸发、干燥、水解、挥发性物质等。
对于这些操作和名词的理解，有助于更好地理解题目并给出正确的答案。
Industrial process ___:1) Common exam points and terms in the raw material processing stage:① ___ (methods: increasing temperature。
stirring。
化学工艺流程题知识点高三
化学工艺流程题知识点高三在高三的化学学习中，化学工艺流程题是一个重点和难点。
掌握化学工艺流程题的知识点对于化学的学习和理解有着重要的意义。
下面将介绍一些化学工艺流程题的知识点，希望对广大高三化学学习者有所帮助。
首先，化学工艺流程题常涉及的主要知识点是各种化学反应的条件和反应类型。
在解这类题目时，我们需要了解各种反应的实质和条件。
例如，在合成氨的哈柴反应中，理解反应的实质是氮气和氢气的结合形成氨气的过程。
而反应的条件则包括高温、高压、催化剂等。
只有了解了这些基本条件和反应类型，才能正确解答有关的化学工艺流程题。
其次，化学工艺流程题还涉及到一些具体的实际操作技术和过程。
例如，在制取硫酸的湿法工艺中，需要正确掌握硫磺的燃烧和气体混合的工艺，同时还需要了解浓硫酸的脱水和纯化过程。
这些实际操作技术和过程的掌握对于解决化学工艺流程题是至关重要的，需要通过实验和课堂的学习来深入理解。
另外，化学工艺流程题还需要掌握一些相关的计算方法。
例如，在制取硝酸的湿法工艺中，需要计算硫酸催化剂的用量，以及反应的产物的收率等。
这些计算方法的掌握需要对化学工艺流程有深入的了解，并且要具备一定的数学计算和推理能力。
此外，化学工艺流程题还与环境问题和能源效率等有关。
在解这类题目时，需要考虑到能源的利用率和环境的影响等因素。
例如，在化学工艺流程中，有些反应会产生大量的废气和废液，对环境造成污染。
因此，在解决这类题目时，要综合考虑到经济效益、环境保护和可持续发展等方面的因素。
综上所述，化学工艺流程题涉及到各种化学反应的实质和条件、实际操作技术和过程、计算方法以及环境和能源等方面。
在高三化学学习中，要全面掌握这些知识点，并通过课堂学习、实验练习和解题训练来提高解决化学工艺流程题的能力。
只有不断提升自己的知识和技能，才能在高考中取得优异的成绩。
希望同学们能够加强对化学工艺流程题的学习，夯实基础，提高解题能力，为自己的未来打下坚实的基础。
希望以上对于化学工艺流程题知识点的介绍能对广大高三化学学习者有所帮助，让大家在化学学习中更加轻松和自信。
高中化学工艺流程知识点总结
工艺流程专题一、必备知识点1.对原料进行预处理的常用方法及其作用(1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
(2)水浸——与水接触反应或溶解。
(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不溶物通过过滤除去。
(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
提高矿石浸出率的方法有①加热升温；②将矿石研成粉末；③搅拌；④适当增大酸的浓度等。
2.常用的控制反应条件的方法(1)调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足以下两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
(2)控制温度。
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
(3)趁热过滤。
防止某物质降温时析出，如除去NaCl中少量KNO3的方法是蒸发结晶、趁热过滤。
(4)冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
3.常用的提纯及分离方法常用的提纯方法(1)水溶法：除去可溶性杂质。
(2)酸溶法：除去碱性杂质。
(3)碱溶法：除去酸性杂质。
(4)氧化还原法：除去还原性或氧化性杂质。
(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。
(6)调节溶液pH法：如除去Cu2＋中混有的Fe3＋等。
常用的分离方法(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或抽滤等方法。
(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。
(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
高考化学工艺流程专题(一)要点
高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：基本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：① 浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③ 解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
考察内容主要有：Ⅱ分离提纯Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯Ⅲ 还原1）、原料预处理2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调节、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。
高考专题化学工艺流程
四.除杂 1.产生沉淀 S2-：MgS，CuS，CaS F-： MgF，CaF
2.调节PH值(重点看Fe2+)
五.重要考点 1.PH值的计算：PH=-lg(H+)
2.水的离子积常数：KW=1×10-14(在25℃的时候)
3.溶度积(KSP)，描述难溶电解质溶解能力的参数 4.离子浓度小于1×10-5时可以认为离子被除干净 5.电化学：原电池，电解池的应用
一.工艺流程主线 无机矿物原料→通过预处理→发生重要化学反应除去杂质→所需产品，副产品。 预处理三步骤 一磨(粉碎)→目的：增大接触面积加快反应速率。
二烧(煅烧，高温)→目的：(1)除去S，(2)除去C及有机物，(3)低价态→高价态。
三浸(酸浸，碱浸，水浸)
二.酸浸 一般使用H2SO4 1.将金属单质以及金属氧化物溶解 2.除杂：除去不溶于酸的物质SiO2以及与硫酸根产生包括溶性盐类的金属离子 (Ba2+，pb2+) 三.碱浸 一般使用NaOH 1.除去金属单质及其氧化物。 2.除去油污。
6.陌生氧
化学工艺流程知识点高考
化学工艺流程知识点高考在高考化学考试中，化学工艺流程是一个关键的考点。
了解和掌握化学工艺流程的基本知识，有助于我们理解和应用化学原理，提高化学的实际应用能力。
下面将从几个方面介绍化学工艺流程的一些基本知识点。
1.化工流程的基本概念和背景知识化学工艺流程是指将原料通过一系列化学反应和物理操作转化为所需产品的过程。
它是化学工业实现大规模生产的基础。
化工流程中所涉及的工艺设计和操作要符合工程经济、安全环保和质量要求。
2.工艺流程的步骤与控制一个完整的工艺流程包括原料准备、反应、分离和精制等步骤。
每个步骤都有其特定的条件和要求。
例如，原料准备需要考虑原料配比、控制温度和压力等；反应步骤需要确定反应条件、确认反应物和产物的摩尔比等；分离步骤需要选择适当的分离方法和设备，如蒸馏、结晶、萃取等；精制步骤则要求去除杂质、提高产品纯度。
在化工流程中，控制和监测是至关重要的。
控制系统可以通过调整反应条件、流量和操作参数，来实现产品质量和产量的控制。
监测系统可以采用实验分析和在线检测等手段，对反应过程中的各项指标进行监测和分析。
3.化工流程的热力学和动力学分析热力学和动力学是化工流程设计和操作中的重要工具。
热力学分析可以通过计算平衡常数、热力学数据和绝热效率等来确定反应的可行性和热力学平衡条件。
而动力学分析则可以通过反应速率、控制步骤和反应机理等来优化反应条件和提高反应速率。
4.工艺流程中的应用案例化学工艺流程的应用非常广泛，以下是几个典型的应用案例：（1）硫酸的制备：硫酸是化工工业的重要原料和中间体，它可以通过硫的燃烧和吸收硫酸和水的反应来制备。
硫燃烧的反应方程式为S + O₂ → SO₂，硫酸的吸收反应方程式为SO₂ + H₂O →H₂SO₄。
这个过程用到了热力学、动力学和反应工程的知识。
（2）乙烯的制备：乙烯是一种广泛应用于化工工业的重要有机化合物，它可以通过石油炼制和裂化等过程来制备。
其中，石脑油经蒸馏和催化裂化得到石油气，再经乙烯分离和精制得到乙烯。
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高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像 设问方式：措施、成分、物质、原因 能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力 知识落点：基本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想， 能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料， 主要含有 MgCO 3、MgSiO 3、CaMg （CO 3）2、 Al 2O 3和 Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：Ⅲ 还原原 料：矿石（固体） 预处理：酸溶解（表述： “浸出”） 除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀 核心化学反应是：控制条件，调节 PH ，使 Mg 2+全部沉淀1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础 理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点在解这类题目时： 首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性 在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：① 浏览全题，确定该流程的目的 ——由何原料获得何产物（副产物） , 对比原料和产物；② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分 析和解题中随时进行联系和调用；③ 解析流程图并思考： 从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理 （氧化还原？溶解度？溶液中的平 衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产 物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流 程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
考察内容主要有：Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯Ⅱ分离提纯1）、原料预处理2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。
2、规律主线主产品分支副产品回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯3.工业生产流程主线与核心4. 熟悉工业流程常见的操作与名词原料的预处理①溶解通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等如从海带中提取碘②灼烧烧如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。
并使一些杂质高温下氧③煅烧烧化、分解④研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C 的测定等。
控制反应条件的方法①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀----- pH 值的控制。
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示问题：若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？调节pH 所需的物质一般应满足两点：○i 、能与H ＋反应，使溶液pH 值增大；○ii 、不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO 3等物质来调节溶液的pH 值②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的 ④降温反应的目的 ⑤趁热过滤 ⑥冰水洗涤 加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动 防止某物质降温时会析出 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗 物质的分离和提纯的方法① 结晶 —— 固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发） ② 过滤 —— 固、液分离 ③ 蒸馏 —— 液、液分离④ 分液 —— 互不相溶的液体间的分离⑤ 萃取 —— 用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
⑥ 升华 —— 将可直接气化的固体分离出来。
⑦ 盐析 —— 加无机盐使溶质的溶解度降低而析出 常见名词浸 出：固体加水（酸）溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸 浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 水 洗：通常为除去水溶性杂质水 浸：与水接触反应或溶解专项练习1．【2015 浙江理综化学】 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 （ 主要成分为 Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，下列说法不．正．确．的是（ ）A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B ．固体 1 中一定含有 SiO 2，控制 pH 是为了使 Al 3+转化为 Al （ OH ） 3，进入固体 2C ．从溶液 2 得到 FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D ．若改变方案， 在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量， 得到的沉淀 用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4· 7H 2O2．【2015 上海化学】实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
下列分析错误的是（ ）A ．操作 I 中苯作萃取剂不考虑其他杂质 ）制取七水合硫酸亚铁 （ FeSO 4·7H 2O ） ，设计了如下流程：B ．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C ．通过操作 II 苯可循环使用3．【2015 天津理综化学】 （ 18 分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物， 其中铜的含量达到矿 石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、 萃取、 电解等操作得到纯铜等 产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：名称：2）反应 II 是铜氨溶液中的 Cu （NH 3 ）42+与有机物 RH 反应，写出该反应的离子方程式：操作②用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） a ．富集铜元素b ．使铜元素与水溶液中的物质分离c ．增加 Cu 2＋ 在水中的溶解度3）反应Ⅲ是有机溶液中的 CuR 2与稀硫酸反应生成 CuSO 4 和。
若操作③使用右图装置，图中存在的错误是 。
4）操作④以石墨作电极电解 CuSO 4 溶液。
阴极析出铜，阳极产物是 。
操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。
5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 循环使用的 NH 4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是。
1）反应Ⅰ是将 Cu 转化为 Cu （NH 3 ）42+，反应中 H 2O 2 的作用是。
写出操作①的活化硫铁矿还原 Fe 3+的主要反应为： FeS 2+7Fe 2（SO 4）3+8H 2O=15FeSO 4+8H 2SO 4，不考虑其他反应。
请回答下列问题：1）第Ⅰ步 H 2SO 4与 Fe 2O 3 反应的离子方程式是kg 。
5．【 2015山东理综化学】 （19分）毒重石的主要成分实验室利用毒重石制备 BaC 2l ·2H 2O 的流程如下 :4．【 2015四川理综化学】 （ 16 分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化 流程， 将工业制硫酸的硫铁矿烧渣 应条件略）。
铁主要以 Fe 2O 3 存在）转变成重要的化工原料 FeSO 4(反 2）检验第Ⅱ步中 Fe 3+是否完全还原，应选择填字母编号） 。
A ．KMnO 4 溶液B ．K 3[Fe(CN)6]溶液C ． KSCN 溶液3）第Ⅲ步加 FeCO 3调溶液 pH 到 5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液 pH 降到 5.2，此时 Fe 2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。
通入空气引起溶液pH 降低的原因4）FeSO 4 可转化为 FeCO 3，FeCO 3 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知 25℃， 101kPa 时： 4Fe(s) + 3O 2 (g) =2Fe 2O 3(s)H =-1648kJ/mol C(s)+O 2(g)=CO 2(g)H =-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O 2(g)=2FeCO 3(s)H =-1480kJ/molFeCO 3 在空气中加热反应生成 Fe 2O 3 的热化学方程式是5）FeSO 4 在一定条件下可制得 FeS 2（二硫化亚铁 ）纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂 电池，电 池放电 时的总反 应为 4Li+ FeS 2= Fe +2Li 2S ，正极 反应 式6）假如烧渣中的铁全部视为 Fe 2O 3，其含量为 50%。
将 a kg 质量分数为 b%的硫酸加入到 c kg 烧渣中浸取，铁的浸取率为 96%， 其他杂质浸出消耗的硫酸以及调 pH 后 溶 液呈 微酸性 所残 留的硫 酸忽 略不计 。
按上述流 程， 第 Ⅲ步 应加入 FeCO 3 BaCO 3（含 Ca 2+、 Mg 2+、Fe 3+等杂质），1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。
实验室用37%的盐酸配置15% 的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。
a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管2）加入NH3·H2O调节pH=8 可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。
加入H2C2O4 时应避免过量，原因是。
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×1-07，Ksp（CaC2O4）=2.3×1-09（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
2 —+ 2—2+ 2 —已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓步骤Ⅰ 移取xml 一定浓度的Na2CrO4 溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b mol ·L 1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2 溶液于锥形瓶中，加入x mL 与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0刻”度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。
BaCl2 溶液的浓度为mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将（填“偏大”或“偏小”）。
6．【2015 福建理综化学】（15 分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2 等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：物质SiC4l AlCl3 FeCl3 FeCl2沸点/℃57.6 180（升华）300（升华）1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是③已知：-1 Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）ΔH1=+1344.1kJ mo·l -1-12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）ΔH2=+1169.2kJ mo·l -1由Al2O3、C和Cl2 反应生成AlCl3的热化学方程式为。