2014-2015学年高一上期中考试化学试题

2014-2015学年高一上期中考试化学试题

一、单向选择题（1—15每小题2分，16—20每小题3分，合计45分）

1．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（）

2、实验室里需用495mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

3．被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1

4．医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断（）

A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水

B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在

C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径

D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸

5．在同温、同压下，A容器的氨气和B容器的氯气中，若它们所含的原子数相等，

则这两个容器的体积之比是（ ）

A ．2∶1

B ．1∶2

C ．2∶3

D ．1∶3

6．在一定体积的容器中，加入1.5 mol 氙气（Xe ）和7.5 mol 氟气（F 2），于400℃和2 633 kPa 下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol F 2。则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是（ ）

A ．1∶2

B ．1∶3

C ．1∶4

D ．1∶6

7．下列说法正确的是（ ）

A ．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol

B ．1 mol H 2O （g ）在标准状况下体积为22.4 L

C ．1 mol 气体体积为22.4 L ，则一定是标准状况

D ． 1 mol 任何气体所占体积都约是22.4 L

8．在150℃时，（NH 4）2CO 3分解的方程式为：（NH 4）2CO 3=====△2NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2↑，

若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（ ）

A ．96倍

B ．48倍

C ．12倍

D ．10倍

9．偏二甲肼（C 2H 8N 2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是（ ）

A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol －1

B ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60

C ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1

D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子

10、下列说法中正确的是（ ）

A ．32 g O 2占有的体积约为22.4 L

B ．22.4 L N 2含阿伏加德罗常数个氮分子

C ．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为18 g

D ．22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl 含有相同的分子数

11、V mL Fe 2（SO 4）3溶液中含Fe 3＋m mg ，则溶液中SO 2－4的物质的量浓度为（ ）

A.56m V mol·L －1

B.3m 56V mol·L －1

C.3m 112V mol·L －1

D.m 56V mol·L －1

12．如下图所示，下列实验操作方法正确的是（ ）

13、2013年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。雾属于下列哪种分散系

A ．乳浊液

B ．溶液

C ．胶体

D ．悬浊液

14．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A ．H +、Cl －、Ba 2+、CO 32－

B. Ag +、I －、K +、NO 3－

C ．K +、OH －、Cl －、Na +

D. Fe 3+、Cl －、NO 3－、Na +

15．下列十二种物质中：Fe 、 CaO 、SO 3、盐酸、硫酸、KOH 溶液、NH 4HCO 3、CCl 4、

NH3·H2O 、HF、BaSO4、熔融的KCl. 其中属于强电解质、弱电解质、非电解质的物质种类依次为：

A．5、2、2

B．7、3、2

C．6、2、4

D．5、3、4

16．下列实验能达到目的的是

A．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe（OH）3胶体

B．将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

C．用湿润的pH试纸测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小

D．用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液

17．有NaCl和BaCl2的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 完全沉淀。反应中消耗x mol AgNO3、y mol H2SO4。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（）（mol·L-1）

A．（x – 2y）/a

B．（x – y）/a

C．（2x– 2y）/a

D．（2x– 4y）/a

18．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）

A．Cu2+ +2OH- =Cu（OH）2CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2+Na2CO3 B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O

C．Ca2+ + CO32- = CaCO3Ca（NO3）2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3

D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O

19．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－== CaCO3↓+H2O