2018浙江高考化学第18题训练
2018年高考全国I卷化学试题及答案
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018年高考浙江卷化学试题(含答案4月选考)
绝密★测试结束前2021年4月浙江省普通高校招生选考科目测试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两局部,共8页,总分值100分,测试时间90分钟.其中加试题局部为30分,用加试题】标出.考生注意：1 .做题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和做题纸规定的位置上.2 .做题时,请根据做题纸上考前须知〞的要求,在做题纸相应的位置上标准作答,在本试题卷上的作答一律无效.3 .非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在做题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效.4,可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题局部一、选择题〔本大题共25小题,每题2分,共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多项选择、错选均不得分〕1 .以下属于酸的是〔〕A. HNO3B. CaCO3C. CO2D. NaOH2 .以下仪器名称为漏斗〞的是〔〕Y3 .以下属于电解质的是〔〕A.氯化钠B.蔗糖4 .以下物质溶于水后溶液显酸性的是〔〕A. KClB. Na2O5 .以下属于物理变化的是〔〕A.煤的气化B.天然气的燃烧6 .以下说法不韭卿的是〔〕A.纯碱可用于去除物品外表的油污C.植物秸秆可用于制造酒精7 .以下变化过程中,参加氧化剂才能实现的是A. C12一Cl 一B. I、I28 .以下表不正确的选项是〔〕A.硫原子结构示意图⑥号C.乙烯的球棍模型9 .以下反响中能产生二氧化硫的是A.氧化铜和稀硫酸反响C.三氧化硫和水反响10 .以下操作或试剂的选择不.合理的是〔〕A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇11 .以下说法正确的选项是〔〕CH3 ................. …A. 的名称为3-甲基丁烷CH3 CH2 CH CH 3C.氯气D.铁C. NH4ClD. C^COONaC.煌的裂解D.石油的分储B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂D.氢氧化铁胶体可用作净水剂〔〕C. SO2-SO3 -D. CuOfCuB,乙快的结构简式CHCH??cD. NaCl的电子式Na?Cl? ??, 〕B.亚硫酸钠和氧气反响D.铜和热的浓硫酸反响、乙醛和乙酸CH CH CH CHB. CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3互为同素异形体C H-C-Cl 和C l_C -Cl为同一物质ClHCH 2-CH-CH 2 ,D. CH 3CH 20H 和0H 0H 0H 具有相同的官能团,互为同系物 12.四种短周期元素 X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如下图,原子序数正确的选项是()A.原子半径(r )大小比拟r (X)>r (Y)B. X 和W 可形成共价化合物 XW 3C. W 的非金属性比Z 的强,所以W 氢化物的沸点比 Z 的高D. Z 的最低价单核阴离子的失电子水平比 Y 的强13 .以下离子方程式正确的选项是 ()A.大理石与醋酸反响：CO 342CH 3COOH =2CH 3COO4H 2O + CO 2TB.高镒酸钾与浓盐酸制氯气的反响 ：MnO 4■+ 4CI 斗8H + = Mn 2+ + 2cI 2 T + 4H 2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+H 2O+CQ =S .2』Cl42H +D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反响：OH -+ Ca 2+ + HCO 3= CaCO 3 J + H 2O14 .反响N 2(g) + 3H 2(g) =2NH 3(g) AH<0,假设在恒压绝热容器中发生 ,以下选项说明反响一定已达平衡状态的 是()A.容器内的温度不再变化 B,容器内的压强不再变化C.相同时间内,断开H-H 键的数目和生成 N-H 键的数目相等D.容器内气体的浓度 c (N 2) C (H 2) C (NH 3)=1 3 2 15 .以下说法正确的选项是 ()A.光照下,1 mol CH 4最多能与4 mol Cl 2发生取代反响,产物中物质的量最多的是 CCl 4B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反响之和为48.以下说法不C.甲烷与乙烯混合物可通过澳的四氯化碳溶液别离D,乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键,都能与H2发生加成反响16 .以下说法正确的选项是〔〕A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反响B.油脂皂化反响可用硫酸作催化剂C.淀粉溶液中参加硫酸,加热4〜5 min ,再参加少量银氨溶液,加热,有光亮银镜生成D.福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本17 .锂〔Li〕-空气电池的工作原理如下图 .以下说法不正.确.的是〔A.金属锂作负极,发生氧化反响B. Li+通过有机电解质向水溶液处移动C.正极的电极反响：O2+ 4e -= 2O2 "D.电池总反响：4Li+O2+ 2H2O = 4LiOH18 .相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比拟,以下说法正确的选项是〔〕A. pH相等的两溶液中：c〔CH3COO 〕=c〔Cl 〕B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反响,反响速率相同D,相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反响后呈中性的溶液中〔忽略溶液体积变化〕：c〔CH3COO 〕=c〔Cl 〕19 .以下说法正确的选项是〔〕A. CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物B. H2O汽化成水蒸气、分解为H2和.2,都需要破坏共价键C. 04H IO的两种同分异构体由于分子间作用力大小不同,因而沸点不同D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体20 .设N A为阿伏加德罗常数的值,以下说法不正确的是〔〕A. 10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5N AB. 32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧 ,转移电子数为6N AC. 26 g C 2H 2与C 6H 6混合气体中含C —H 键的数目为2N AD. 120 g NaHSO 4和KHSO 3的固体混合物中含有的阳离子数为 N A21 .氢卤酸的能量关系如下图：以下说法正确的选项是 ()A,HF 气体溶于水放热,那么HF 的AHK0 B.相同条件下,HCl 的AH 2比HBr 的小 C.相同条件下,HCl 的(AH 3+AH 4)比HI 的大D. 一定条件下,气态原子生成1 mol H -X 键放出a kJ 能量,那么该条件下 AH 2 = a kJ mol 422 .某工业流程中,进入反响塔的?！合气体中 NO 和O 2的物质的量分数分别为 0.10和0.06,发生化学反响2NO(g)+ O2(g) =2NO 2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如下表：压强 /(X105 Pa)温度/CNO 到达所列转化率需要时间/s50%90% 98% 1.03012 250 2830 90 25 510 5760 8.0300.2 3.9 36 900.67.974根据表中数据,以下说法正确的选项是 () A.升高温度,反响速率加快B.增大压强,反响速率变慢C.在1.0X105 Pa 、90c 条件下,当转化率为98%时反响已达平衡D.假设进入反响塔的混合气体为a mol ,反响速率以v=An/A t 表示,那么在8.0X105 Pa 、30 c 条件下,转化率从50%增至90%时段NO 的反响速率为 4a /370 mol s H23 .在常温下,向10 mL 浓度均为0.1 mol L ,的NaOH 和Na ?CO 3混合溶液中滴 14 12 10 E= sword 可编辑:2FeHX(a-^*HFatp,+TTLaq)*+- X(g)o加0.1 mol Ld的盐酸,溶液pH随盐酸参加体积的变化如下图.以下说法正确的选项是 ()A.在a点的溶液中,c(Na + )>c(CO2 )>c(Cl )>c(OH c(H+)B.在b点的溶液中,2n(CO3)+n(HCO3)< 0.001 molC.在c点的溶液pH<7,是由于此时HCO 3的电离水平大于其水解水平D.假设将0.1 mol L4的盐酸换成同浓度的醋酸 ,当滴至溶液的pH = 7时：c(Na +)=c(CH3COO )24 .某同学通过如下流程制备氧化亚铜：I i f I过量建酸L C I N2H溶海过旗LFCU2 (OH> |--------------- CuCh 瘠液------- C uCl Lf© ②③④⑤：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O + 2H+= Cu2+ + Cu + H2O 以下说法不正确的选项是()A.步骤②中的SO2可用Na 2SO3替换B.步骤③中为预防CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤C.步骤④发生反响的离子方程式为2CuCl+2OH _2CU2O+2C1 -+ H2OD.如果CU2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与CU2O试样充分反响,根据反响前、后固体质量可计算试样纯度25. .某绿色溶液A含有H +、Na +、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO2二Cl工CO3和HCO3离子中的假设干种.取该溶液进行如下实验(Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;②取滤液B,先用HNO 3酸化,再滴加0.001 mol L" AgNO 3溶液,有白色沉淀生成.以下说法不正确的选项是()A.溶液A中一定存在H+、SO2和Cl 一B.溶液A中不存在Mg2+、CO2和HCO3一,不能确定Na+的存在C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3D,溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断非选择题局部二、非选择题〔本大题共7小题,共50分〕26. 〔6分〕摩尔质量为32 g mol t的燃的衍生物A能与金属钠反响,F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物.相关物质转化关系如下〔含有相同官能团的有机物,通常具有相似的化学性质〕：出蚂傕化叫国雁1标疸雁1标起q-.酸।-------------------- jI石油.解气］信化,方尚♦回温广同I j -iff rtiJrl 1—1请答复：（1）D中的官能团的名称是（2）B的结构简式是（3）D-E的化学方程式是〔4〕以下说法正确的选项是A.石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色B.可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC.相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气D.有机物C和E都能与金属钠反响27. 〔6分〕某同学用含结晶水的正盐X〔四种短周期元素组成的纯洁物〕进行了如下实验1 实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸储水全部吸收；固体乙为纯洁物；在步骤③中,取一溶液丙,恰好中10和需消耗0.00200 mol NaOH ;另取一定量的溶液丙,参加少量K 2FeO 4固体,产生黄绿色气体 请答复：(1) X 的化学式是 步骤①的化学方程式是 (2)溶液丙与K 2FeO 4固体反响的化学方程式是28 . (4分)某学习小组欲从含有[Cu(NH 3)4]SO 4、乙醇和氨水的实验室废液中别离乙醇并制备硫酸铜钱 [CuSO 4 (NH 4)2SO 4]固体,完成了如下实验：：[Cu(NH 3)4]2+ + 4H + = Cu 2+ + 4NH + 请答复：(1)步骤①中,试剂X 应采用 (2)甲、乙两同学取相同量的溶液Y 分别进行蒸储,收集到的储出液体积相近,经检测,甲同学的微出液中乙醇的含量明显偏低,可能的原因是 (3)设计实验方案验证硫酸铜钱固体中的NH +29 . (4分)称取4.00 g 氧化铜和氧化铁固体混合物 ,力口入50.0 mL 2.00 mol「的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60 g 铁粉,充分反响后,得固体的质量为3.04 g .请计算：(1)参加铁粉充分反响后,溶液中溶质的物质的量 (2)固体混合物中氧化铜的质量 .察: | +心 30.加试题1(10分) 阳极H ।卜F 阴极墓30篦图工(一)以四甲基氯化俊[(CH 3)4NCl]水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化钱[(CH 3)4NOH],装置如图1所示.(1)收集至Ij (CH 3)4NOH 的区域是 _______ 填a 、b 、c 或d). (2)写出电池总反响,_板独,1NH4〉虏6.(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成 ：CH 3C00H(l) +C 2H 50H(l)侬CH 3COOC 2H 5(l) + H 2O .) AH = -2.7 kJ mol纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质 沸点/C 恒沸混合物(质量分数) 沸点/ c 乙醇 78.3 乙酸乙酯(0.92) +水(0.08) 70.4 乙酸 117.9 乙酸乙酯(0.69) +乙醇(0.31) 71.8 乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83) +乙醇(0.08) +水(0.09)70.2请完成：(1)关于该反响,以下说法不合理的是A.反响体系中硫酸有催化作用B.由于化学方程式前后物质的化学计量数之和相等,所以反响的AS 等于零C.由于反响的AH 接近于零,所以温度变化对平衡转化率的影响大D.由于反响前后都是液态物质,所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计 (2) 一定温度下该反响的平衡常数K = 4.0O 假设按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料,那么乙酸乙酯的平衡产率y = _______________ ____ ____ n 1 ,相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数 为x,请在图2中绘制x 随n 变化的示意图(计算时不计副反响).(3)工业上多采用乙酸过量的方法 ,将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110 c 左右发生酯化反响并回流,直到塔顶温度到达 70〜71 C,开始从塔顶出料.限制乙酸过量的作用有催化剂(4)近年,科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2c 2H 50H(g) CH 3COOC 2H 5(g) + 2H 2(g)在常压下反响,冷凝收集,测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示.关于该方法,以下♦ £栩七曲432] 口.ft«*力寄筑39届网3推测合理的是A.反响温度不宜超过300 cB.增大体系压强,有利于提升乙醇平衡转化率C.在催化剂作用下,乙醛是反响历程中的中间产物D.提升催化剂的活性和选择性,减少乙醛、乙烯等副产物是工艺的关键加试题】(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁钱后,按以下流程制备二水合草酸亚铁(FeC204 2H2O),进一步制备高纯度复原铁粉.… s 皿迪曲日至七「用鲤、相—I卫后复原m'XH.1 ;' ■ ---------- -- -------- h——F F L :Ch - •:24-------------- - Fe1-------------------- '竣化△ 枯燥---------------------- --------- 1-,①②® ④⑤：FeC204 2H20难溶于水,150 C开始失结晶水；H2c2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大请答复：(1)以下操作或描述正确的选项是A.步骤②,H2c2.4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B.步骤③,采用热水洗涤可提升除杂效果C.步骤③,母液中的溶质主要是(NH 4)2SO4和H2c20D.步骤③,如果在常压下快速枯燥,温度可选择略高于(2)如图装置,经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤.(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵一a-b—d一抽气泵.a.转移固液混合物；b .关活塞A; c.开活塞A;(3)称取一定量的FeC204 2H2O试样,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法测定,折算结果如下：100 c请选择适宜的编号,按正确的操作顺序补充完整d.确认抽干；e.加洗涤剂洗涤9.80 X10 49.80 X10 4 0.980由表中数据推测试样中最主要的杂质是供选仪器：a.烧杯；b . 土甘埸；c.蒸储烧瓶；d .高温炉；该步骤的化学方程式是(5)为实现步骤 ⑤,不宜用碳粉复原 Fe 2O 3,理由是加试题】(10分)某研究小组按以下路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺(1)以下说法不韭叫的是(2)化合物F 的结构简式是 (3)写出C+D-E 的化学方程式(4)为探索新的合成路线,发现用化合物 C 与X(C 6H 14N 2O)一步反响即可合成吗氯贝胺.请设计以环氧乙烷(O)为原料合成X 的合成路线 __________ 朋流程图表示,无机试剂任选). (5)写出化合物X(C 6H 14N 2O)可能的同分异构体的结构简式须同时符合：①分子中有一个六元环,且成环原子中最多含一个非碳原子；②1H-NMR 谱显示分子中有 5种氢原子；IR 谱说明分子中有 N-N 键,无O —H 键.(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是A.化合物A 能发生复原反响B.化合物B 能与碳酸氢钠反响产生气体C.化合物D 具有碱性D.吗氯贝胺的分子式是C i3H 13CIN 2O 2RM ：请答复：吗氯贝胺,2021年4月浙江省普通高校招生 选考科目测试化学试题参考答案一、选择题〔本大题共25小题,每题2分,共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求 的,不选、多项选择、错选均不得分〕1、A2、D3、A4、C5、D6、B7、B8、C9、D 10、A 11、C 12、C 13、D14、A 15、B 16、D 17、C 18、A 19、C 20、B 21、D 22、D 23、B 24、D 25、B二、非选择题〔本大题共7小题,共50分〕…. ___ ……催化剂26 . 〔6 分〕〔1〕碳碳双键〔1 分〕 〔2〕 HCHO 〔1 分〕〔3〕 CH 3CH = CH 2+H 2O ------------ > CH 3CH 2CH 20H0H一一 一 一催化剂 一 J 一 一.,…-CH 3CH = CH 2+H 2.-N C H3—CH —CH 3〔2 分,写对一个给 1 分〕〔4〕 ABD 〔2 分〕27 . 〔6 分〕〔1〕 MgCl 2 6H 20〔2 分〕 〔2〕 MgCl 2 6H 2O 金 MgO + 2HCl T + 5H 20 T 〔2 分〕 〔3〕 2K 2FeO 4+16HCl = 4KCl + 2FeCl 3 + 3Cl 2 T + 8H 2.〔2 分〕 28. 〔4分〕〔1〕 H 2SO 4.分〕〔2〕加热温度偏高,储出速度太快；冷却效果不好,造成乙醇损失〔1分〕〔3〕取少量硫酸铜氨固体于试管中 ,加水溶解,再滴加足量的NaOH 浓溶液,振荡、加热,将湿润的红色石蕊试29 . 〔4 分〕〔1〕 0.100 mol 〔2 分〕 ,、一 一 一通电 一 一 ,一,八〔2〕 2〔CH 3〕4NCl +2H 2O = 2〔CH 3〕4NOH +H 2 2 + Cl2T 〔1 分〕纸置于试管口 ,假设观察到试纸变蓝,说明该固体中存在 NH + 〔2分〕〔二〕〔1〕 BC 〔1 分〕 〔2〕 0.67 或 67%〔1 分〕1〔2分〕 〔3〕提升乙醇转化率；提升反响温度,从而加快反响速率；有利于后续产物的别离〔2分〕〔4〕 ACD 〔2 分〕 31 . 〔10 分〕〔1〕 BD 〔2 分〕 〔2〕 c-e - b - d 〔2 分〕〔3〕 〔NH 4〕2SO 4〔1 分〕 〔4〕 bd 〔2 分〕 L — — . 八 C 八 图温八 C —— 〜c 八、 4FeC 2O 4 2H 2O + 3O 2^2Fe 2O 3 + 8CO 2 + 8H 2O 〔2 分〕 〔5〕用炭粉复原会引入杂质〔1分〕32 . 〔10 分〕〔1〕 D 〔2 分〕 〔2〕= 〔1 分〕word 可编辑〔2〕 2.40 g 〔2 分〕30 . 〔10 分〕〔一〕〔1〕 d 〔1 分〕〔3〕 Cl -^r^-COCl Cl心q t H :NCH ：CH2B J —*电〃+ HC]〔2分〕〔4〕 〔5〕 HRr CH 之 BrH ：NCH ： CH'OH- -> I CH ：5H 2HN 〔CH ：CH ：OH 〕： - HN^O OCHj0 QI INH : :SHOC'Hj H 卢-HjC 0 0HiNCHjCH-N^O〔2分〕〔3分〕。
(完整版)2018年全国高考化学试题及答案,推荐文档
2018 年全国高考化学试题及参考答案一、选择题：每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：正极片碱溶NaAlO2溶含LiFePO4滤H2SO4/HNO3含Li、Fe、P 等滤炭黑等滤渣沉淀碱溶滤液Na CO2 3含锂沉淀下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】A。
果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是饱和碳酸钠溶液A B C D【答案与分析】D。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1B．22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18C．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl 分子数为1.0【答案与分析】B。
盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3的羟基，C 错误；CH4与CL2 在光照的条件下反应生成的产物中含有乙醇、冰醋酸浓硫酸CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3 及 CCl 4，则生成物中含有的 CH 3Cl 少于 1mol，D 不对。
2018高考试题化学部分(word版含答案).doc
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)23．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．LiH2PO4是制备电池的重要原料。
五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编18-碳元素及其化合物-二氧化硅(含解析)
五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编18-碳元素及其化合物-二氧化硅（含解析）一、单选题1．（2022·山东·高考真题）实验室制备4KMnO 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用3KClO 氧化2MnO 制备24K MnO ；②水溶后冷却，调溶液pH 至弱碱性，24K MnO 歧化生成4KMnO 和2MnO ；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得4KMnO 。
下列说法正确的是A ．①中用瓷坩埚作反应器B ．①中用NaOH 作强碱性介质C ．②中24K MnO 只体现氧化性D ．2MnO 转化为4KMnO 的理论转化率约为66.7%2．（2022·湖南·高考真题）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是A ．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B ．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C ．合成槽中产物主要有36Na AlF 和2CO D ．滤液可回收进入吸收塔循环利用3．（2022·浙江·统考高考真题）关于化合物()3FeO OCH 的性质，下列推测不合理的是A ．与稀盐酸反应生成3FeCl 、3CH OH 、2H OB ．隔绝空气加热分解生成FeO 、2CO 、2H OC ．溶于氢碘酸(HI)，再加4CCl 萃取，有机层呈紫红色D ．在空气中，与2SiO 高温反应能生成()233Fe SiO4．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确的是A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏5．（2022·浙江·统考高考真题）尖晶石矿的主要成分为24MgAl O (含2SiO 杂质)。
已知：4222230MgAl O (s)+4Cl (g)=MgCl (s)l (g)+2O (A g) 2+l ΔH>C 。
浙江省2018年11月普通高校招生选考化学真题试题(Word版+答案+解析)
浙江省2018年11月普通高校招生选考化学真题试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
）（共25题；共50分）1.下列属于碱的是（）A. CO2B. H2SO4C. Mg(OH)2D. NaCl2.下列图示与操作名称不对应的是（）A. 升华B. 分液C. 过滤D. 蒸馏3.下列属于化合反应的是（）A. Zn +2AgNO3= Zn (NO3)2+ 2AgB. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3C. Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2 H 2OD. CaCO3△__CaO+ CO2↑4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（）A. HNO3B. CuCl2C. K2CO3D. NaCl5.可用于治疗胃酸过多的物质是（）A. 碳酸氢钠B. 氯化钠C. 氯化钾D. 氢氧化钠6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是（）A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. Br2+2NaI=2NaBr+I2C. 3Br2+6NaOH △__5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O7.下列表示错误的是（）A. Na+ 结构示意图B. 乙烷的比例模型C. 乙醛的结构简式CH3CHOD. 氯化钙的电子式8.下列说法错误的是（）A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁B. 电解饱和食盐水可制取氯气C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9.下列说法错误的是（）A. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器D. 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10.下列实验合理的是（）A. 用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB. 用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物C. 用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D. 用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11.下列说法错误的是（）A. 18O和16O是质子数相同的两种核素B. 戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C. 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D. 金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是（）A. 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B. 元素X有-4，+2、+4等多种价态C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D. 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物13.能符合题意表示下列离子方程式是（）A. KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉB. 少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4-C. Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+D. （NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓14.已知X(g)＋3Y (g) ⇌2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。
2018全国高考化学试卷(含答案和解析)
2018全国高考化学试卷（含答案和解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A．B．C．D．3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A4．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12至少需要2molH25．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价6．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S 的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性试卷第2页，总18页7．化学与生活密切相关。
最新-2018年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试
2018年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（浙江卷，解析版）【试题总评】2018年浙江省高考化学部分的最大特点是回归教材，这是客观上“命题者只能带教材”和主观上“高考要做到两个有利于”的必然结果。
仔细分析“回归教材”这一特点，不难发现：从各题型上，选择题更明显一些。
这可能是因为命题者想要给各位考生在紧张的高考中吃下一粒定心丸，使他们有信心去完成后面的大题。
从各知识的模块分析，实验部分更明显一些，这是因为实验操作是“丁是丁，卯是卯”。
相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40一、选择题（本题共16小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃.8．下列说法正确的是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全。
B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在。
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰210．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是A ．在阴极式，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e －2OH ―＋H 2↑ B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大，使平衡224CrO -＋2H 227Cr O -＋H 2O 向右移动C ．该制备过程总反应的化学方程式为： 4K 2CrO 4＋4H 2O通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋2O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比为d ， 则此时铬酸钾的转化率为α＝2d11．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物CH 22CH(CH 3)2CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 9 11．【答案】DKOH 稀24K CrO 溶液12．下列说法正确的是A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
浙江省2018年11月高考选考科目化学试题及参考答案
浙江省2018年11月高考选考科目化学试题
浙江省2018年11月高考选考科目化学试题参考答案
考点分析
1.物质的分类
2.化学实验基本操作
3.化学反应类型
4.盐的水解
5.化学与生活物质的性质
6.氧化还原反应中的基本概念
7.化学用语8.电解化学工艺
9.化学实验（安全、基本操作）
10.化学实验
11.物质结构
12.元素周期表与元素周期律
13.可逆反应化学平衡影响化学反应速率的因素
14.有机化学基础
15.有机化学基础
16.有机化学基础
17.新型电池（电化学）
18.弱电解质溶液pH
19.物质结构与性质
20.阿伏伽德罗常数
21.盖斯定律
22.化学平衡化学反应速率图表
23.电解质溶液中和滴定图像
24.陌生化合物的性质
25.离子的检验
26.有机流程图
27.有关无机物的探究实验
28.化学实验（二氧化硫）
29.化学计算
30.化学反应原理的综合题
31.化学工艺流程题
32.有机化学基础综合题
第11 页共11 页。
2018年浙江卷四月化学试卷(原卷 答案)
绝密★启用前2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化 学本试卷共32题，共100分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸的是A ．HNO 3B ．CaCO 3C ．CO 2D ．NaOH2．下列仪器名称为“漏斗”的是A ．BC ．D ．3．下列属于电解质的是A ．氯化钠B ．蔗糖C ．氯气D ．铁4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A ．KClB ．Na 2OC ．NH 4ClD ．CH 3COONa 5．下列属于物理变化的是A ．煤的气化B ．天然气的燃烧C ．烃的裂解D ．石油的分馏6．下列说法不正确．．．的是 A ．纯碱可用于去除物品表面的油污B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C ．植物秸秆可用于制造酒精D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是A ．Cl 2→Cl ˉB ．I ˉ→I 2C ．SO 2→SO 2ˉ3D ．CuO →Cu8．下到表示正确的是A ．硫原子结构示意图B ．乙炔的结构简式CHCHC ．乙烯的球棍模型D ．NaCl 的电子式Na ••Cl •••••• 9．下列反应中能产生二氧化硫的是A ．氧化铜和稀硫酸反应B ．亚硫酸钠和氧气反应C ．三氧化硫和水反应D ．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是 A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 8 8 +16 2D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是A ．的名称为3-甲基丁烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CHCH 2CH 3｜CH 3互为同素异形体C ．H －C ｜F ｜Cl －H 和H －C ｜F ｜H－Cl 为同一物质D ．CH 3CH 2OH 和 具有相同的官能团，互为同系物12．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
2018年高考试卷——理综化学(浙江卷)试卷答案解析
2018年普通高等学校招生全国统一考试<浙江卷）理科综合化学试卷相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40b5E2RGbCAP 一、选择题<本题共16 小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的）7．[11.浙]下列说法不．正．确．的是A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义p1EanqFDPw8．下列说法不．正．确．的是A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用DXDiTa9E3dD．除去干燥CO2 中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶9．X 、Y、Z、M 、W 为五种短周期元素。
X、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L ；W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是RTCrpUDGiTA ．原子半径：W ＞Z＞Y＞X ＞ MB．XZ 2、X2M 2、W 2Z2 均为直线型的共价化合物C．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X 、Y 、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键10．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a> 已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b>，如图所示。
(浙江选考)高考化学第18题化学平衡
第18题：化学平衡满分：70分下列说法中正确的是( )A．反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.001 mol·L－1·s－1B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深C．80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同3．一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( )①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部4．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/moln(X) n(Y) n(M)①700 0.40 0.10 0.090②800 0.10 0.40 0.080③800 0.20 0.30 a④900 0.10 0.15 b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.0605．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：△t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是（）A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大6．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图的所示．下列描述正确的是( )( )。
(完整版)2018年高考全国I卷化学试题及答案,推荐文档
2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1
2NO2(g)
N2O4(g)
ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1
1 则反应 N2O5(g)=2NO2(g)+ 2 O2(g)的 ΔH =_______ kJ·mol−1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 v=2×10−3× pN2O5 (kPa·min−1)，t=62 min 时，测得体系中 pO2
Zn2++2Cr2+ ②排除 c 中空气
12．B
13．C
（3）c 中产生 H2 使压强大于大气压 （冰浴）冷却
过滤
（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
27．（14 分）
（1）2NaHSO3
Na2S2O5+H2O
（2）①NaHSO3 （3）2H2O－4e－
②得到 NaHSO3 过饱和溶液
4H++O2↑
35．（15 分）
（1）D
C
（2）Li+核电荷数较大
（3）正四面体 sp3
AB
（4）520
498
2908
8 7 4 16 （5） NA (0.4665 107 )3
36．（15 分） （1）氯乙酸
（2）取代反应 （3）乙醇/浓硫酸、加热 （4）C12H18O3 （5）羟基、醚键
（6）
或
（7）
与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
A．常温常压下 X 的单质为气态
B．Z 的氢化物为离子化合物
C．Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W 与 Y 具有相同的最高化合价
2018年高考浙江卷化学试题(含标准答案4月选考)
绝密★考试结束前2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是（ ）A ．HNO 3B ．CaCO 3C ．CO 2D ．NaOH2．下列仪器名称为“漏斗”的是（ ）3．下列属于电解质的是（ ）A ．氯化钠B ．蔗糖C ．氯气D ．铁 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ）A ．KClB ．Na 2OC ．NH 4ClD ．CH 3COONa 5．下列属于物理变化的是（ ）A ．煤的气化B ．天然气的燃烧C ．烃的裂解D ．石油的分馏6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．纯碱可用于去除物品表面的油污 B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C ．植物秸秆可用于制造酒精D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．Cl 2→Cl ˉB ．I ˉ→I 2C ．SO 2→SO 2ˉ3D ．CuO →Cu8．下列表示正确的是（ ）A ．硫原子结构示意图B ．乙炔的结构简式CHCHC ．乙烯的球棍模型D ．NaCl 的电子式Na ••Cl ••••••9．下列反应中能产生二氧化硫的是（ ）A ．氧化铜和稀硫酸反应B ．亚硫酸钠和氧气反应C ．三氧化硫和水反应D ．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是（ ） A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是（ ）A ．CH 3CH 2CH 3CH 3的名称为3-甲基丁烷 B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH CH 33互为同素异形体C ．HC FCl Cl和Cl C FCl H 为同一物质 D ．CH 3CH 2OH 和CH 2CH CH 2OHOH OH具有相同的官能团，互为同系物12．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
2018年高考化学真题与模拟类编：专题18-物质结构与性质(选修)
1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。
A．B．C．D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。
LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。
【答案】D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断；（2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断；（3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此解答；（5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。
点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。
2018年浙江省高考化学【11月】(原卷版)
2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是A ．CO 2B ．H 2SO 4C ．Mg (OH )2D ．NaCl2．下列图示与操作名称不对应．．．的是A ．升华B ．分液C ．过滤D ．蒸馏3．下列属于化合反应的是A ．Zn ＋2AgNO 3===Zn (NO 3)2＋2AgB ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3C ．Cu (OH )2＋2HCl ===CuCl 2＋2H 2OD ．CaCO 3===△CaO ＋CO 2↑4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A ．HNO 3B ．CuCl 2C ．K 2CO 3D ．NaCl5．可用于治疗胃酸过多的物质是A ．碳酸氢钠B ．氯化钠C ．氯化钾D ．氢氧化钠6．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2B ．Br 2＋2NaI ===2NaBr ＋I 2C ．3Br 2＋6NaOH ===△5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2O D ．HBr ＋NaOH ===NaBr ＋H 2O7．下列表示不正确．．．的是 A ．Na + 结构示意图B ．乙烷的比例模型8 +11 28．下列说法不正确．．．的是A．电解熔融氯化镁可制取金属镁B．电解饱和食盐水可制取氯气C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9．下列说法不正确．．．的是A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C．有毒药品的废液须倒入指定的容器D．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10．下列实验合理的是A．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB．用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物C．用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11．下列说法不正确．．．的是A．18O和16O是质子数相同的两种核素B．戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同D．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。
2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．B．C．D．4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12，至少需要2molH26．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
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针对2017年11月浙江选考化学第18题训练
(浙江201704选考)18．室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A．0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
【知识点】弱电解质的电离平衡【浙江历届真题】
(浙江20161 0选考)18．为证明醋酸是弱电解质。
下列方法不正确的是（）
A．测定0.1mol·L—1醋酸溶液的pH
B．测定0.1mol·L—1 CH3COONa溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1mol·L—1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
(浙江201604选考)21．常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH-浓度也相等），下列说法正确的是A．c(HCl)>c(CH3COOH) B．c(Cl-)=c(CH3COO-)
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多(浙江201510选考)17．关于常温下浓度均为0.1 mo l·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的的是A．醋酸溶液的pH小于盐酸B．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+
C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝c(Cl-)
D．0.1 mo l·L-1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)＞c(OH-)
【知识点训练题】
18.1常温时，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
18.2有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸溶液的说法正确的是
A．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO42-）相等
B．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小
C．两种溶液中，由水电离出的c（H＋）=1×10-11mol•L-1
D．分别加入足量铁片充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
18.325℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是
A．升高温度，溶液的pH降低B．加入NaOH固体，溶液中的c(Na+)、c(S2-)均增大
C．c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(S2-)＞c(H+) D．2c(Na+)=c(S2-)+c(HS﹣)+c(H2S)
18.4现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是
A．盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)
D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
18.5下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是
A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同
C．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同
D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH
【综合练习（含浙江各地模拟题）】
(衢州201701检测)18．下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是（）
A．测得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子
B．比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积
C．比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量
D．0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性
(七彩阳光201701联考)23．常温下，将pH＝11的X、Y两种碱溶液，分别从1 mL稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图，下列说法正确的是
A．稀释前，X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．同浓度盐酸分别与X、Y这两种碱溶液恰好完全反应
时，消耗盐酸的体积V(X)＞V(Y)
D．若a＞9，则X和Y都为弱碱溶液
(台州201701期末)18．常温下，对于1L0.1mol/L的醋酸溶液，下列判断不正确的是（）
A．该溶液的PH大于1 B．c(OH-)=c(H+)-C(CH3COO-)
C．与等体积、等浓度的NaOH溶液完全中和后，溶液显中性
D．与足量锌反应比等体积、等浓度的盐酸反应速率慢，生成氢气的质量相等
(七彩阳光201701联考)21．已知：H2O OH－+ H＋，在25 ℃和100 ℃时水的Kw分别为1.0×10-14、2.5×10-13。
下列说法不正确的是
A．25 ℃时，纯水的pH = 7呈中性B．100 ℃时，纯水的pH ＜7呈酸性
C．纯水的c(H＋)100 ℃大于25 ℃D．100 ℃的纯水中c(H＋)= c(OH－)
(台州201702评估)18．下列说法不正确的是（）
A．NH4Cl溶液呈酸性说明NH3·H2O是弱电解质B．醋酸钠溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)
C．常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同
D．常温下，在1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱
(温州201702二模)18．常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/l的醋酸溶液，下列说法不正确的是（）A．两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl) B．两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)<c(Cl-)
C．相同体积的两溶液都用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的小
D．相同体积的两溶液分别于足量的镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同
(名校协作2017高三下)17．分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是
A．HX一定是弱酸B．所得溶液中c（X－）=c（Y－）
C．H Y一定是强酸D．反应过程中二者生成H2的速率相同
(超级全能生201703联考)19．为证明NH3·H2O是弱电解质。
在常温下，下列实验方法不正确的是( ) A．比较浓度相同的氨水与NaOH溶液的导电能力，可证明NH3·H2O为弱电解质
B．测定NH4Cl溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质
C．测定0．01 mol·L-1的氨水的pH小于12，可证明NH3·H2O为弱电解质
D．测定0．01 mol·L-1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质
(稽阳201703)18．常温下，一定浓度的某酸HA溶液的pH=5，下列有关说正确的是（）
A．向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，则HA为强酸
B．若HA为弱酸，则该溶液导电能力比等体积pH=5的盐酸弱得多
C．若HA为弱酸，则加入等体积pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>7
D．取该溶液1.00mL，加水稀释至1000mL，所得溶液pH=8
(宁波201703适考)18．下列说法正确的是
A．相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同B．醋酸溶液中只存在一个电离平衡体系C．0.1mol · L-1的氨水能使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质水溶液
D．同浓度同体积的醋酸和盐酸分别与足量镁反应时，放出H2的速率相同
(绍兴201703调测)18．25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是（）
A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14
B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸
C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
D．0.2 mol·L-1 H2A 溶液中的c(H+)=a，0.1 mol·L-1 H2A溶液中的c(H+)=b，若a<2 b，则H2A为弱酸。