2018浙江高考化学第18题训练

针对2017年11月浙江选考化学第18题训练

(浙江201704选考)18．室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是

A．0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13

B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D．0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色

【知识点】弱电解质的电离平衡【浙江历届真题】

(浙江20161 0选考)18．为证明醋酸是弱电解质。下列方法不正确的是（）

A．测定0.1mol·L—1醋酸溶液的pH

B．测定0.1mol·L—1 CH3COONa溶液的酸碱性

C．比较浓度均为0.1mol·L—1盐酸和醋酸溶液的导电能力

D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积

(浙江201604选考)21．常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH-浓度也相等），下列说法正确的是A．c(HCl)>c(CH3COOH) B．c(Cl-)=c(CH3COO-)

C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多

D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多(浙江201510选考)17．关于常温下浓度均为0.1 mo l·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的的是A．醋酸溶液的pH小于盐酸B．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+

C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝c(Cl-)

D．0.1 mo l·L-1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)＞c(OH-)

【知识点训练题】

18.1常温时，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH

A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定

18.2有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸溶液的说法正确的是

A．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO42-）相等

B．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小

C．两种溶液中，由水电离出的c（H＋）=1×10-11mol•L-1

D．分别加入足量铁片充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

18.325℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低B．加入NaOH固体，溶液中的c(Na+)、c(S2-)均增大

C．c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(S2-)＞c(H+) D．2c(Na+)=c(S2-)+c(HS﹣)+c(H2S)

18.4现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是

A．盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

18.5下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是

A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同

B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同

C．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同

D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH

【综合练习（含浙江各地模拟题）】

(衢州201701检测)18．下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是（）

A．测得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子

B．比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积

C．比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量

D．0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性

(七彩阳光201701联考)23．常温下，将pH＝11的X、Y两种碱溶液，分别从1 mL稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图，下列说法正确的是

A．稀释前，X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．同浓度盐酸分别与X、Y这两种碱溶液恰好完全反应

时，消耗盐酸的体积V(X)＞V(Y)

D．若a＞9，则X和Y都为弱碱溶液

(台州201701期末)18．常温下，对于1L0.1mol/L的醋酸溶液，下列判断不正确的是（）

A．该溶液的PH大于1 B．c(OH-)=c(H+)-C(CH3COO-)

C．与等体积、等浓度的NaOH溶液完全中和后，溶液显中性

D．与足量锌反应比等体积、等浓度的盐酸反应速率慢，生成氢气的质量相等

(七彩阳光201701联考)21．已知：H2O OH－+ H＋，在25 ℃和100 ℃时水的Kw分别为1.0×10-14、2.5×10-13。下列说法不正确的是

A．25 ℃时，纯水的pH = 7呈中性B．100 ℃时，纯水的pH ＜7呈酸性

C．纯水的c(H＋)100 ℃大于25 ℃D．100 ℃的纯水中c(H＋)= c(OH－)

(台州201702评估)18．下列说法不正确的是（）

A．NH4Cl溶液呈酸性说明NH3·H2O是弱电解质B．醋酸钠溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)

C．常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同

D．常温下，在1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱

(温州201702二模)18．常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/l的醋酸溶液，下列说法不正确的是（）A．两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl) B．两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)

C．相同体积的两溶液都用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的小

D．相同体积的两溶液分别于足量的镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同

(名校协作2017高三下)17．分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是

A．HX一定是弱酸B．所得溶液中c（X－）=c（Y－）

C．H Y一定是强酸D．反应过程中二者生成H2的速率相同

(超级全能生201703联考)19．为证明NH3·H2O是弱电解质。在常温下，下列实验方法不正确的是( ) A．比较浓度相同的氨水与NaOH溶液的导电能力，可证明NH3·H2O为弱电解质

B．测定NH4Cl溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质

C．测定0．01 mol·L-1的氨水的pH小于12，可证明NH3·H2O为弱电解质

D．测定0．01 mol·L-1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质

(稽阳201703)18．常温下，一定浓度的某酸HA溶液的pH=5，下列有关说正确的是（）

A．向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，则HA为强酸

B．若HA为弱酸，则该溶液导电能力比等体积pH=5的盐酸弱得多

C．若HA为弱酸，则加入等体积pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>7

D．取该溶液1.00mL，加水稀释至1000mL，所得溶液pH=8

(宁波201703适考)18．下列说法正确的是

A．相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同B．醋酸溶液中只存在一个电离平衡体系C．0.1mol · L-1的氨水能使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质水溶液

D．同浓度同体积的醋酸和盐酸分别与足量镁反应时，放出H2的速率相同

(绍兴201703调测)18．25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是（）

A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14

B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸

C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

D．0.2 mol·L-1 H2A 溶液中的c(H+)=a，0.1 mol·L-1 H2A溶液中的c(H+)=b，若a<2 b，则H2A为弱酸