原电池化学电源练习题

原电池化学电源练习题Newly compiled on November 23, 2020

《原电池+化学电源》练习题

一、选择题

1. 下列关于原电池的叙述正确的是（）

A．原电池将化学能转化为电能 B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极

D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成

2．下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是()

A．锌是正极，MnO2是负极 B．电解质是KOH溶液

C．锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应 D．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高

3. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中

电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是（）

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0 (s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0

D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜0

5.下列各装置能够构成原电池的是（）

6.分析如图所示的四个原电池

装置,其中结论正确的是( )

A.①②中Mg作为负极,③④中Fe

作为负极

B.②中Mg作为正极,电极反应式

为6H2O+6e-==6OH-+3H2↑

C.③中Fe作为负极,电极反应式

为Fe-2e-==Fe2+

D.④中Cu作为正极,电极反应式为2H++2e-==H2↑

7. 目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两

极，以Na+导电的β，，——Al

2O

3

陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+x S

Na

2

S x，以下说法，正确的是( ) A．放电时，钠作正极，硫作负极

B．放电时，钠极发生还原反应

C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连

D．充电时，阳极发生的反应是S x2--2e-= x S

8. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y

组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）>Y>Z >Z>Y >X>Z

>Z>X

9．微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I－。下列有关说法正确的是（）

A.正极反应：2Li－2e－＝2Li＋

B.负极反应：I

2

＋2e－＝2I－

C.总反应是：2Li＋I

2

＝2LiI D.

10．如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在

其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）

A.②①③④

B.④③①②

C.④②①③

D.③②④①

11．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝ LiMnO2。下列说法正确的是（）

A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+

B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-

C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-

D. 锂电池是一种环保型电池12．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是()

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生 L Cl2(标准状况)时，有 mol 电子转移13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－.下列对该项燃料电池说法正确的是( )

A．在熔融电解质中，O2－移向正极

B．电池总反应式是：2C4H10＋13O2―→8CO2＋10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋

5H2O

14.生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，

干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2O 充电

放电PbO2＋Pb＋

2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是( )

A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极

C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO2－

4===PbSO4D．工作时电解质的密度减小

15．氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水，经冷

凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：

负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O

正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

当得到 L饮用水时，电池内转移的电子数约为( )

A． mol B． mol

C．100 mol D．200 mol

16．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn＋

2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH.下列说法不正确的是( )

A．该电池Zn为负极，MnO2为正极

B．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－

C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸

17．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）

A、Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+

B、Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O

C、电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D、Mg片上有气泡产生

18．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）＋2 MnO2（s）＋H2O（l）＝Zn(OH)2＋Mn2O3 （s）。下列说法错误的是( )

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池负极的电极反应式为Zn－2e－＋2 OH－＝Zn(OH)2

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g

19．设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是（）

A．正极反应为H2－2e－=2H+ B．在电池工作时，H+移向负极

C．电池正极发生氧化反应D．以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH

20．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所

用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化

剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电

路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，

电池总反应为2CH

30H+30

2

→2C0

2

+4H

2

0。下列说

法正确的是

A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是

甲醇

B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气