浙江化学选考历年真题含答案--实验化学(加试题)

浙江化学选考专题--实验化学（加试题）

2018.4.29．(4分)称取4.00 g 氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 mol ·L ˉ1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g 铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g 。 请计算：

(1) 加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量________。

(2) 固体混合物中氧化铜的质量________。

2017.10.28．[4分]为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

已知：3Fe(s)＋4H 2O(g)

高温Fe 3O 4(s) ＋4H 2(g)。 请回答： （1）虚线框处宜选择的装置是__________（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，

变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是________________。

（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN 溶液，没

有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并说明理由____________。

2018.4.31．【加试题】(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC 2O 4·2H 2O )，进一步制备高纯度还原铁粉。 (NH 4)2Fe (SO 4)2·6H 2O ——→溶解酸化①———————→稍过量H 2C 2O 4△②—————→抽滤、洗涤干燥③FeC 2O 4·2H 2O ——→O 2灼烧④Fe 2O 3——→还原⑤

Fe 已知：FeC 2O 4·2H 2O 难溶于水，150℃开始失结晶水；H 2C 2O 4易溶于水，溶解度随温

度升高而增大。

请回答：

(1) 下列操作或描述正确的是________。

A ．步骤②，H 2C 2O 4稍过量主要是为了抑制Fe 2+水解

B ．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果

C ．步骤③，母液中的溶质主要是(NH 4)2SO 4和H 2C 2O 4

D ．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃

(2) 如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正

确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：

开抽气泵→a →b →d →________→c →关抽气泵。

a ．转移固液混合物；

b ．关活塞A ；

c ．开活塞A ；

d ．确认抽干；

e ．加洗涤剂洗涤

(3) 称取一定量的FeC 2O 4·2H 2O 试样，用硫酸溶解，

由表中数据推测试样中最主要的杂质是________。

(4) 实现步骤④必须用到的两种仪器是________(供选仪器：a ．烧杯；b ．坩埚；c ．蒸馏烧瓶；d ．高温炉；e ．表面皿；f ．锥形瓶)；

该步骤的化学方程式是________。

(5) 为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe 2O 3，理由是________。

2017.10.31．【加试题】[10分]某兴趣小组用铝箔制备Al 2O 3、AlCl 3·6H 2O 及明矾大晶体，

具体流程如下：

已

铝箔

溶液A AlCl 3·6H 2O NaOH 溶液

Ⅰ 过量CO 2 Ⅱ

抽滤、洗涤 Ⅴ 干燥 Ⅵ 分离

盐酸 50℃ 通HCl 冷水浴

请回答：

（1）步骤Ⅰ中的化学方程式；

步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式。（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是。

A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧

B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重

C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳

D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用

E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重

（3）步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序。

①迅速降至室温；②用玻璃棒摩擦器壁；③配制90℃的明矾饱和溶液；④自然冷却至

室温；⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央；⑥配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液。

①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和。

②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的

理由是；

溶液

洗涤时，合适的洗涤剂是。

③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是。

2017.10.28

2016.10.31．【加试题】(10分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO 3)2·H 2O

晶体，并进一步探究用SOCl 2制备少量无水Cu(NO 3)2。设计的合成路线如下：

已知：Cu(NO 3)2·

3H

2OCu(NO 3)2·Cu(OH)2CuO

SOCl 2熔点一105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

请回答：

(1)第②步调pH 适合的物质是_________(填化学式)。

(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是__________________，

为得到较大颗粒的Cu(NO 3)2·3H 2O 晶体，可采用的方法是___________(填一种)。

(3)第④步中发生反应的化学方程式是__________________________________________。

(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图1)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由_______________________________________________。 装置改进后，向仪器A 中缓慢滴加SOCl 2时，需打开活塞______(填“a ”、‘‘b ”或“a 和b ”)。

(5)为测定无水Cu(NO 3)2产品的纯度，可用分光光度法。

已知：4NH 3·H 2O+Cu 2+ == Cu(NH 3)2+44H2O ；Cu(NH 3)2+4对特定波长光的吸收程度(用

吸光度A 表示)与Cu 2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH 3)2+4的吸光度A 与

Cu 2+标准溶液浓度关系如图2所示：