物理化学实验下复习课
大连理工大学884物理化学及物理化学实验专...考研内部资料
考研专业课系列辅导之大连理工大学884物理化学及物理化学实验强化讲义全国考研专业课教研中心编光华职业教育咨询服务有限公司目录第一部分强化阶段的“一个目标两项任务” (3)第二部分强化课程主讲内容 (4)第一章化学热力学基础 (4)第二章相平衡热力学 (8)第三章相平衡状态图 (10)第四章化学平衡热力学 (17)第五章统计热力学初步 (20)第六章化学动力学基础 (21)第七章界面层的热力学及动力学 (28)第八章电解质溶液 (29)第九章电化学系统的热力学及动力学 (31)第十章胶体分散系统及粗分散系统 (36)第十一章物理化学实验 (38)第三部分历年真题解析 (39)3.1大连理工大学884物理化学及物理化学实验2010年真题解析 (39)3.2大连理工大学884物理化学及物理化学实验2009年真题解析 (39)3.3大连理工大学884物理化学及物理化学实验2008年真题解析 (41)3.4兄弟院校试题练习 (41)第四部分结束语 (83)第一部分强化阶段的“一个目标两项任务”专业课强化阶段学习时间是9月初至11月初，通过该阶段的学习，学员要达到“一目标”完成“两任务”。
“一个目标”是指做专业课真题自我模拟成绩达到最少120分。
得到这个分数，说明学员已经全面掌握了目标学校的考研基础知识点。
“两项任务”是指掌握教材知识点，研究真题并总结思路。
具体如下：强化阶段任务一：在认真学习完考研专业课公用知识点的基础上，扩展并掌握目标院校目标专业的考研知识点，完成强化、巩固过程，并逐步建立清晰的知识框架图，形成学员自有的知识体系，具体步骤如下（1）通识教材针对指定教材，毫无遗漏的将教材的章节知识点、例题及习题，仔细完整的进行一遍自学，并对把握不准的知识点做好标记；（2）阅读讲义在听课前，先自学一遍强化班讲义，在自学过程中，将讲义中涉及到的知识点标记在教材中。
如果同学还没有完成前面两步，我建议你暂时不要听课，先完成以上两个步骤，然后再听课，这样效果甚佳。
小学科学六年级下册第二单元《物质变化》优质复习课件
化学变化速度的控制
物质变化与我们生 产生活之间的关系
世界是由物质构成的，物质是在不断地发生变化的。只不过有快有慢而已。 物质之间的相互作用，会产生物理变化和化学变化。
本质区别
常见现象
物质 变化
物理变化
不产生新物质
颜色、形状或状态 （固体、液体、气 体）发生变化
化学变化 产生了新物质
伴随着发光、 放热、变色、 产生沉淀、产 生气体等现象
1.有大量的气泡产生。 2.白醋的酸味变淡了。 3. 白色的小苏打变少了。 4.塑料瓶的外壁有点凉。
5……
小苏打和白醋混合的实验记录表
实验 方法 实验 现象
初步 结论
取一只玻璃杯倒入三匙的白醋后小心倒入一匙小 苏打稍后在玻璃杯上盖上玻璃片。
用肉眼观察，发现___反_应__剧__烈__产__生_大__量__气__泡____。 用手触摸杯壁，感觉__比__原__来__凉__一_些_____。 把白醋和小苏打混合后，它们___有____明显的变 化，__有____新物质产生。 （填“有”或“没有”）
黑色
气味变化： 无味
————
焦味
在加热的过程中，蜡烛发生了什么变化？
固态的蜡 熔化 液态的蜡烛油
物理变化
固态的蜡 燃烧 水和二氧化碳 (碳)
化学变化
燃烧充分的蜡烛生成水和二氧化碳
如果蜡烛燃烧不充分，还会产生部分碳的成分
小资料：蜡烛燃烧中的秘密
燃烧充分的蜡烛生成水和二氧化碳，蜡烛 中的氢元素与氧元素形成水，由于温度高，转 化成水蒸气飞散到空中。由于水蒸气和二氧化 碳都是无色的，所以看不到。如果蜡烛燃烧不 充分，还会产生部分碳的成分，可以拿铁器在 烛焰上掠过，上面会留下碳黑的痕迹。
南京大学物理化学下册(第五版)复习题解答：最新整理
物理化学下册课后复习题答案第八章电解质溶液第九章可逆电池电动势及其应用第十章电解与极化作用第十一章化学动力学（一）第十二章化学动力学基础（二）第十三章1.比表面有哪能几种表示方法？表面张力与表面Gibbs自由能有哪些异同点？答：A0= As/m或A0= As/V；表面张力又可称为表面Gibbs自由能，二者数值一样。
但一个是从能量角度研究表面现象，另一个是从力的角度研究表面现象；故二者物理意义不同；单位不同。
2.为什么气泡、小液滴、肥皂泡等都呈圆形？玻璃管口加热后会变得光滑并缩小（俗称圆口），这些现象的本是什么？用同一滴管滴出相同体积的苯。
水和NaCl 溶液，所得的液滴数是否相同弯曲液面有附加压力，其最终会将不规则的液面变为圆形或球形；球形表面积最小，表面自由能最低，最稳定；不相同。
3.用学到的关于界面现角的知识解释以下几种做法或现象的基体原理：①人工降雨；②有机蒸馏中加沸石；③多孔固体吸附蒸气时的毛细凝聚；④过饱和溶液，过饱和蒸气，过冷液体等过饱和现象；⑤重量分析中的“陈化”过程；⑥喷洒农药时，为何常常在农药中加入少量表面活性剂这些现象都可以用开尔文公式说明，①、②、④、⑤是新相刚形面时的体积小，曲率半径小，对与之平衡的旧相有更加苛刻的条件要求。
③多孔固体吸附蒸气时，被吸附的气体的液相对毛细管是润湿的，其曲率半径小零，当气体的分压小于其饱和蒸气压时，就可以发生凝聚。
⑥喷洒农药时，在农药中加入少量表面活性剂，可以降低药液的表面张力，使药液在叶面上铺展。
4.在三通活塞的两端涂上肥皂液，关断右端通路，在左端吹一个大泡，然后关闭左端，在右端吹一个小泡，最后让左右两端相通。
试问当将两管接通后，两泡的大小有何变化？到何时达到平衡？讲出变化的原因及平衡时两泡的曲率半径的比值。
小球更小，大球更大；最后小泡变成一个与大泡曲率半径相同的弧；由于小泡的附加压力大，所以大泡变大，小泡变小，最后使两泡的曲率半径相同5.因系统的Gibbs自由能越低，系统越稳定，所以物体总有降低本身表面Giibs自由能的趋势。
物理化学
物理化学复习课
已知理想气体系统符合，CV ,m ln( T2 ) R ln(V2 )
T1 V1 及C p ,m CV ,m R
T2 p2 求证：C p ,m ln( ) R ln( ) 证：因为：CV,m = Cp,m-R T1 p1
CV , m C p,m T2 T2 T2 ln( ) C p , m ln( ) R ln( ) T1 T1 T1 T2 T2 V2 ln( ) R ln( ) R ln( ) T1 T1 V1 T 2V1 R ln T1V2 p2 R ln p1
基本计算题类型及Q、W、U、H、S、G 主要计算公式
物理化学复习课
一、选择题 1、下列各式中既是偏摩尔量又是化学势的是（ D
U A. n B S ,V ,nC H B. n B S , p ,nC A C. n B T ,V ,nC
物理化学复习课
4.1mol液态水在373.15K、101.325kPa条件下蒸发为同温 同压下1mol气态水，此过程的Δ G = 0．（填＜、＞或 ＝）
5. 1mol某单原子理想气体从体积为V1的始态开始，经历 0 绝热可逆膨胀后变至10V1,则该过程的S= J。
（填入具体数值）
三、判断题 1. 封闭系统中Δ S = 0的过程不一定是可逆过程。 × 2. 物质的规定熵就是该状态下其熵的绝对值。 3. 在封闭系统中进行的恒温、恒压、Δ G<0的过程一定 × 是自动进行的不可逆过程。
物理化学复习课
七、判断下列各题说法或结论是否正确，并说明原因。 （1）功可以全部变成热，但热不能全部转化为功。 解：不正确。功可以全部变成热，热也可以全部转化 为功。但热全部转化为功肯定会引起其他变化。例如理想 气体等温膨胀时，U=0，Q= -W，热全部转化为功，但系 统的体积增大，压力减少了。 （2）自然界中存在温度降低，但熵值增加的过程。 解：正确。熵不仅与温度有关，还与其他状态性质如 体积、压力有关。熵值的改变将取决于这些因素ห้องสมุดไป่ตู้化的综 合效果。例如绝热膨胀过程就是温度降低，但熵值增加的 过程。
南京大学物理化学下册(第五版)复习题解答：最新整理
物理化学下册课后复习题答案第八章电解质溶液第九章可逆电池电动势及其应用第十章电解与极化作用第十一章化学动力学（一）第十二章化学动力学基础（二）第十三章1.比表面有哪能几种表示方法？表面张力与表面Gibbs自由能有哪些异同点？答：A0= As/m或A0= As/V；表面张力又可称为表面Gibbs自由能，二者数值一样。
但一个是从能量角度研究表面现象，另一个是从力的角度研究表面现象；故二者物理意义不同；单位不同。
2.为什么气泡、小液滴、肥皂泡等都呈圆形？玻璃管口加热后会变得光滑并缩小（俗称圆口），这些现象的本是什么？用同一滴管滴出相同体积的苯。
水和NaCl 溶液，所得的液滴数是否相同弯曲液面有附加压力，其最终会将不规则的液面变为圆形或球形；球形表面积最小，表面自由能最低，最稳定；不相同。
3.用学到的关于界面现角的知识解释以下几种做法或现象的基体原理：①人工降雨；②有机蒸馏中加沸石；③多孔固体吸附蒸气时的毛细凝聚；④过饱和溶液，过饱和蒸气，过冷液体等过饱和现象；⑤重量分析中的“陈化”过程；⑥喷洒农药时，为何常常在农药中加入少量表面活性剂这些现象都可以用开尔文公式说明，①、②、④、⑤是新相刚形面时的体积小，曲率半径小，对与之平衡的旧相有更加苛刻的条件要求。
③多孔固体吸附蒸气时，被吸附的气体的液相对毛细管是润湿的，其曲率半径小零，当气体的分压小于其饱和蒸气压时，就可以发生凝聚。
⑥喷洒农药时，在农药中加入少量表面活性剂，可以降低药液的表面张力，使药液在叶面上铺展。
4.在三通活塞的两端涂上肥皂液，关断右端通路，在左端吹一个大泡，然后关闭左端，在右端吹一个小泡，最后让左右两端相通。
试问当将两管接通后，两泡的大小有何变化？到何时达到平衡？讲出变化的原因及平衡时两泡的曲率半径的比值。
小球更小，大球更大；最后小泡变成一个与大泡曲率半径相同的弧；由于小泡的附加压力大，所以大泡变大，小泡变小，最后使两泡的曲率半径相同5.因系统的Gibbs自由能越低，系统越稳定，所以物体总有降低本身表面Giibs自由能的趋势。
【通用】《物理化学(第五版)》第九章复习题答案.ppt
演示课件
复习题
7.在公式ΔrGmΘ=-zEΘF中，ΔrGmΘ是否表示 该电池各物都处于标准态时，电池反应的 Gibbs自由能变化值？
答：在公式ΔrGmΘ=-zEΘF中，ΔrGmΘ表示该 电池各物都处于标准态时，在T,p保持不变 的条件下，按电池反应进行1mol的反应时 系统的Gibbs自由能变化值。
ln
m m'
高价型:Mz+Az-(m1)|Mz+Az-(m2)
E
j＝
t z
－ t－ z 演示课－件
RT F
ln
m1 m2
基本公式
用可逆电池的测定值计算热力学函数变化
值
rGm zFE , rGm zFE
E
RT zF
ln
K
a
r Sm
( r Gm T
)p
E zF (T ) p
E
QR
T rSm
答：可逆电极有三种类型： (1)金属气体电极 如Zn(s)|Zn2+ (m) Zn2+(m) +2e- = Zn(s) (2)金属难溶盐和金属难溶氧化物电极 如：
Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(m) AgCl(s)+ e- = Ag(s)+Cl-(m) (3)氧化还原电极 如： Pt|Fe3+(m1),Fe2+(m2) Fe3+(m1) +e- = Fe2+(m2) 对于气体电极和氧化还原电极，在书写时要标明电极
反应所依附的惰性金属。
演示课件
复习题
2.什么叫电池的电动势?用伏特表侧得的电 池的端电压与电池的电动势是否相同?为何 在测电动势时要用对消法?
物理化学——期末考试复习资料(中南大学)
《物理化学》课程复习资料一、单项选择题：1。
对隔离体系而言,以下说法正确的是[ A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒］2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零（ΔU≠0)的是 [ D。
纯液体的真空蒸发过程］3。
下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是 [ C。
Δmix S > 0，Δmix G 〈 0 ]4.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？[ B.增加］5.在下列热力学函数中，可以用于判断过程自动与否的是［ C。
ΔG T, ]6.若反应2H2(g） + O2（g） ==== 2H2O（g) 的热效应为△r H m,则[ B.Δf H m[H2O(g)］= 0.5Δr H m］7.已知反应H2（g） + 0.5O2（g) == H2O (g)在298K、pΘ下的反应焓变为，下列说法中不正确的是［ B.H2（g）的标准摩尔燃烧焓 ]8。
某化学反应在298K时的标准Gibbs自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数KΘ值将［B.K Θ〉1］9。
合成氨反应 N2(g)+ 3H2（g）== 2NH3（g）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为理想气体），则有 [ C.平衡左移，K pΘ不变］10.在一定的温度T和压力p下，反应3O2（g）⇌ 2O3(g）的以组元分压表示的平衡常数K p与以组元物质的量分数表示的平衡常数K y之比为 [ D。
p-1 ]11。
在373K、 pΘ下，水的化学势为μl,水蒸气的化学势为μg，则 [ A。
μl = μg］12.在α、β两相中均含有物质A和B，A和B在α相中的化学势分别为μA（α）和μB（α)，A和B在β相中的化学势分别为μA（β)和μB(β），当两相达到平衡时应有 [ B.μB(α) = μB(β）］13.FeCl3和H2O能形成FeCl3·2H2O、FeCl3·6H2O、2FeCl3·5H2O和2FeCl3·7H2O四种水合物，该体系的组元数和在恒压下最多可能平衡共存的相数为［ B.C = 2，Φ= 4 ]14。
物理化学总复习1公开课获奖课件
（2）单纯p、V、T变化过程中系统Δ S
恒温过程：
S nR ln V2 nR ln p1
V1
p2
对凝聚系统，在压力变化不很大时， Δ U≈0， Δ V
≈0，因此Δ S≈ 0
❖恒压变温过程：
S
nC p,m
ln
T2 T1
❖恒容变温过程：
S
T2 T1
nCV
,m
ln
T2 T1
第19页
❖对p、V、T同步变化过程
8.314
273.2
ln
1013.25 101.325
103 103
23.33kJ
Q1 W1=23.33kJ
第13页
（2）绝热可逆
Cp,m 5
CV ,m 3
V2
(
p1 p2
1
)
V1
[(1013.25 101.325
103 103
)
3 5
10 103 ]
39.81dm3
T2
p2V2 nR
101.325103 39.81103 4.461 8.314
第11页
12. 对于一定量理想气体，当温度一定期，内能与焓
值一定，其差值也一定。（）
对
13. 根据道尔顿分压定律 p pB ，压力具有加和
性，因此压力是广延性质。（）B 错
第12页
1. 10 dm3单原子分子理想气体从0℃、1013.25kPa初态通过（1） 恒温可逆膨胀；（2）绝热可逆膨胀；（3）对抗恒定外压 pamb=101.325kPa下绝热膨胀，最终压力为101.325kPa。计算各 过程中气体最终体积，温度及过程Q、W、ΔU、ΔH。
第21页
（2）吉布斯函数（G） G = H-TS ΔG≤ 0 自发（不可逆） 平衡（可逆）
物理化学实验复习(应化师范)
恒温槽装配和性能测试1. 如何设计一套控制温度低于环境温度的恒温装置？选择合适的制冷器.2.什么是恒温槽加热器的最佳功率，如何确定最佳加热功率的控温曲线？适当调节温度控制器输出电压（亦即改变加热器加热功率），使温度控制器上加热指示灯和停止加热指示灯的亮、熄间隙时间间隔大致相等，记录加热电压和电流，并由此计算加热功率，该值即为此温度下的最佳加热功率。
3. 对于具有如图2.1-2中曲线（3）和（4），是否可用计算tE 以衡量恒温槽的控温精度？为什么？曲线(3),(4)对设定温度的偏差如何？不能。
（课本P50)tmax 和tmin 是恒温槽控温曲线上的最高点与最低点的温度值。
tE 描述了实际温度与设定温度间的最大偏离值，因而可以tE 描述恒温槽的恒温精度。
然而对于图2.1-2中曲线（3）和（4）所示控温曲线的恒温槽，由于控温曲线的不对称性，用上式计算tE 是无意义的。
)(21min max t t t E -±=4. 调试时，若温度控制器绿灯（加热通）一直亮着，温度却无法达到设定值，分析可能的原因。
搅拌太快，散热快；加热器功率小，散热快等。
饱和蒸汽压的测定1、正常沸点与沸腾温度有何区别？正常沸点是指在P θ下物质的沸腾温度，而沸腾温度是指外压与液体的饱和蒸气压相等时的沸腾温度。
2、系统放空后，有时测得的沸腾温度大于100˚C ，分析可能的原因。
P 大气> P θ3、打开和关闭机械泵时，为什么总要先将其放空？机械泵的进气口前应安装一个三通活塞，开始抽气前应先打开电源，使真空泵先空运转一段时间（即与大气相通）再与抽气系统相通；停止抽气时应使机械泵与抽空系统隔开而与大气相通，再关闭电源，这样既可保持系统的真空度，又避免泵油倒吸。
4、简述福廷式气压计的使用注意事项。
（1）福廷式气压计必须垂直放置。
在调节时，先拧松气压计底部圆环上的三个螺旋，令气压计铅直悬挂，再旋紧这三个螺旋，使其固定。
（2）慢慢旋转底部的汞面调节螺旋，使汞槽内的汞面升高。
高中化学实验复习课——物质分离与提纯
高中化学实验复习课——常见物质的分离和提纯教学目标：1、理解并掌握对常见的物质（包括气体物质、离子）进行分离和提纯的方法。
2、了解并学会物质分离和提纯的一般规律和原则。
3、能根据试题要求综合运用化学知识设计基本实验方案。
教学重点：1、掌握常见物质分离和提纯的方法。
2、学会设计简单实验方案。
教学难点：能根据试题要求设计基本实验方案。
课前准备：多媒体、相关实验仪器、分组。
课时：2课时教学过程：附录：3、常用分离提纯的化学方法：1、生成沉淀法：除CO2用澄清石灰水2、生成气体法：用稀H2SO4除Na2SO4中少量Na2CO33、氧化还原法：用铁粉除FeCl2溶液中的少量FeCl34、转化法（将不需要的物质转变为需要的物质）：加热除Na2CO3中的NaHCO35、利用物质的两性除去杂质：用NaOH溶液除Fe2O3中混有的Al2O36、离子交换法：用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。
4、分离和提纯（除杂）的原则：①不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的量；③除杂质时，被分离的物质或离子尽可能除净，因此需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加试剂应把前面所加入的无关物质或离子除去。
5、交流与讨论题方案：交流与讨论1：溶解过滤BaCl2 Na2CO3（除泥沙等）（除去SO42－）（除去过量的Ba2+）蒸发过滤NaOH（除去CO32-和OH-）（除沉淀）（除去Mg2+）注意：关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。
交流与讨论2：1、溶解：将50g混合物放入烧杯中，加入约18.3mL100℃的热水，使固体完全溶解。
2、降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台上自然冷却到不再有固体析出。
3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即为较纯净的KNO3（不用洗涤）4、重结晶：将若需要更纯净的KNO3晶体，可将(3)中所得晶体再结晶「重复(1)-(3)」操作一次。
物理化学 -带答案
《物理化学》课程综合复习资料一、填空题1. 理想气体的两个微观特征是 ； 。
2. 理想液态混合物的定义是 。
A 与B 形成理想液态混合物的过程中Δmix V = ；Δmix H = 。
3. 稀溶液依数性有４个，给出其中两个的名称： 和 。
稀溶液中溶质B 服从亨利定律，该定律可用式 表达。
4. 用ΔS ≥0做为过程方向性判据的条件是 。
5. 碳酸钙分解： CaCO 3(S) = CaO(S) + CO 2(g) 构成的平衡体系相数是 ；组分数是 ；自由度数是 。
6. 极化产生的两个主要原因是： 和 。
7. 相律的数学表达式是 。
8. 兰缪尔( Langmuir)单分子层吸附理论是在以下几点基本假设下建立起来的: ； ； 。
9. 弯曲液面上附加压力可用式=∆p 计算。
10. 电导率κ，摩尔电导率m Λ和电解质溶液浓度c 间的关系是：m Λ= 。
11. 焓H 的定义式是H = 。
12. CO 在苯中溶解形成稀溶液，溶质CO 符合亨利定律，定律表达为=CO p 。
温度升高的亨利系数怎样改变？ 。
13. 理想气体绝热可逆过程方程式之一是 。
14. 理想气体状态方程式是15. 实际气体可以液化的条件是 ， 。
16. 吉布斯自由能的定义式是G = 。
热力学基本关系式之一是d G = 。
17. 理想气体的 =-m V m p C C ,, 。
18. 纯理想气体的化学势表达式为μ= 。
19. 临界温度是实际气体可以被液化的 温度。
20. 隔离体系的热力学能(内能)变化△U 0（填＞、＜ 或 ＝ 号）。
21. 吉布斯函数的定义式G = 。
22. 原电池中，负极（也称为阳极）发生 反应；正极（也称为阴极）发生 反应。
23. 向AgNO 3溶液中滴加少量KI 稀溶液，生成带正电的AgI 溶胶，其胶团结构式为 。
二、选择题1. 半衰期与初始浓度无关的反应是 ( ) a.零级反应；b.一级反应；c.二级反应；d.三级反应2. 同温同浓度的HCl 溶液和NaOH 溶液的摩尔电导率相比 （ ） a.Λm,HCl 最大；b.Λm,NaOH 最大；c.Λm,HCl 和Λm,NaOH 同样大3. 由于电极的极化，随着电流密度的增大 （ ） a.阴极电势升高，阳极电势降低 b.电池的端电压增大 c.电解池耗电能降低d.以上说法都不对4. 有一小水滴，半径为r ，表面张力为σ ， 滴内液体所受的附加压力为 （ ）a.rp σ=∆b.r p σ2=∆c.r p σ3=∆d.r p σ4=∆5. 某物质加入水中后发生溶液表面正吸附,则溶液的表面张力与纯水的表面张力相比（ ） a.变大b.变小c.无变化d.不确定6. 兰缪尔( Langmuir)吸附理论中重要的基本假设之一是 （ ）a.气体处于低压下b.固体表面的不均匀性 c 吸附是单分子层的 d.吸附是放热的 7. 对理想气体，以下那种说法不正确 （ ）a.分子间无作用力；b.恒温时内能为零； c .恒温时焓值不变； d.向真空膨胀时温度不变。
《物理化学》复习资料
《物理化学》复习资料物理化学》课程期末复习资料《XXX〉课程讲稿章节⽬录：绪论第⼀章热⼒学第⼀定律第⼀节热⼒学概论第⼆节热⼒学基本概念第三节热⼒学第⼀定律第四节体积功与可逆过程第五节热、热容与焓第六节热⼒学第⼀定律应⽤第七节热化学第⼋节化学反应热效应计算第⼆章热⼒学第⼆定律第⼀节卡诺循环与卡诺定律第⼆节热⼒学第⼆定律的表述第三节熵函数第四节熵变的计算第五节熵函数的物理意义第六节热⼒学第三定律第七节吉布斯能和亥姆霍兹能第⼋节热⼒学函数间关系第九节吉布斯能和亥姆霍兹能计算第三章多组分系统热⼒学第⼀节多组分系统组成表⽰法第⼆节偏摩尔量第三节化学势第四节液相多组分体系两个经验定律第五节⽓体化学势第六节液体混合物和稀溶液组分化学势第七节稀溶液的依数性第⼋节分配定律第四章化学平衡第⼀节化学反应等温⽅程第⼆节化学反应平衡常数第三节平衡常数计算和化学转化率第四节反应标准吉布斯⾃由能和化合物标准⽣成吉布斯⾃由能第五节温度对平衡常数的影响第六节其他因素对平衡常数的影响第七节反应耦合第五章相平衡第⼀节相率第⼆节单组份系统第三节双组份系统（1）第四节双组份系统（2）第五节双组份系统（3）第六章电化学第⼀节电化学基本概念第⼆节电解质溶液电导测定与应⽤第三节电解质溶液活度与活度系数第四节可逆电池第五节电极电势和电池电动势第六节可逆电池热⼒学第七节电池种类第⼋节电池电动势测量与应⽤第九节电极极化和过点位第七章化学动⼒学第⼀节反应速率的表⽰与测量第⼆节反应速率⽅程第三节简单级数反应的速率⽅程第四节反应速率的确定第五节温度对反应速率的影响第六节典型的复杂反应第七节溶液中的反应第⼋节催化反应动⼒学第九节光化学反应动⼒学第⼋章表⾯物理化学第⼀节表⾯积与表⾯吉布斯能第⼆节弯曲表⾯的性质第三节铺展与湿润第四节溶液的表⾯吸附第五节不溶性表⾯膜第六节表⾯活性剂第七节固体表⾯对⽓体的吸附第九章胶体分散系统第⼀节溶胶的分类和基本特征第⼆节溶胶的制备和净化第三节动⼒学性质第四节光学性质第五节电学性质第六节胶体的稳定性第七节乳状液、泡沫和⽓溶胶第⼗章⼤分⼦溶液第⼀节⼤分⼦溶解结构和平均摩尔质量第⼆节⼤分⼦的溶解特征及在溶液中的形态第三节⼤分⼦溶液的渗透压第四节⼤分⼦溶液的光散射第五节⼤分⼦溶液的流变性第六节⼤分⼦溶液的超离⼼沉降第七节⼤分⼦电解质溶液第⼋节凝胶⼀、客观部分：（单项选择、多项选择、不定项选择、判断）（⼀）、选择部分1. 下列哪些属于热⼒学的研究范畴（B,C ）A.体系变化的速率B.体系变化的⽅向判断C.体系与环境间的能量交换D.体系分⼦的微观结构★考核知识点：热⼒学研究范畴参见绪论热⼒学研究的是体系的状态、变化⽅向与限度（通过体系与环境间的能量交换能判断），不考虑体系变化速率和分⼦微观结构。
南京大学物理化学下册(第五版)复习题解答：最新整理
物理化学下册课后复习题答案第八章电解质溶液第九章可逆电池电动势及其应用第十章电解与极化作用第十一章化学动力学（一）第十二章化学动力学基础（二）第十三章1.比表面有哪能几种表示方法？表面张力与表面Gibbs自由能有哪些异同点？答：A0= As/m或A0= As/V；表面张力又可称为表面Gibbs自由能，二者数值一样。
但一个是从能量角度研究表面现象，另一个是从力的角度研究表面现象；故二者物理意义不同；单位不同。
2.为什么气泡、小液滴、肥皂泡等都呈圆形？玻璃管口加热后会变得光滑并缩小（俗称圆口），这些现象的本是什么？用同一滴管滴出相同体积的苯。
水和NaCl 溶液，所得的液滴数是否相同弯曲液面有附加压力，其最终会将不规则的液面变为圆形或球形；球形表面积最小，表面自由能最低，最稳定；不相同。
3.用学到的关于界面现角的知识解释以下几种做法或现象的基体原理：①人工降雨；②有机蒸馏中加沸石；③多孔固体吸附蒸气时的毛细凝聚；④过饱和溶液，过饱和蒸气，过冷液体等过饱和现象；⑤重量分析中的“陈化”过程；⑥喷洒农药时，为何常常在农药中加入少量表面活性剂这些现象都可以用开尔文公式说明，①、②、④、⑤是新相刚形面时的体积小，曲率半径小，对与之平衡的旧相有更加苛刻的条件要求。
③多孔固体吸附蒸气时，被吸附的气体的液相对毛细管是润湿的，其曲率半径小零，当气体的分压小于其饱和蒸气压时，就可以发生凝聚。
⑥喷洒农药时，在农药中加入少量表面活性剂，可以降低药液的表面张力，使药液在叶面上铺展。
4.在三通活塞的两端涂上肥皂液，关断右端通路，在左端吹一个大泡，然后关闭左端，在右端吹一个小泡，最后让左右两端相通。
试问当将两管接通后，两泡的大小有何变化？到何时达到平衡？讲出变化的原因及平衡时两泡的曲率半径的比值。
小球更小，大球更大；最后小泡变成一个与大泡曲率半径相同的弧；由于小泡的附加压力大，所以大泡变大，小泡变小，最后使两泡的曲率半径相同5.因系统的Gibbs自由能越低，系统越稳定，所以物体总有降低本身表面Giibs自由能的趋势。
课例1：二氧化碳的性质复习
课题：二氧化碳的性质复习一、复习背景分析1.复习内容及中考要求二氧化碳的性质包括二氧化碳的物理性质和化学性质，物理性质重点包括二氧化碳比空气重，能溶于水，化学性质包括不可燃、不助燃、可以与氢氧化钠、氢氧化钙反应。
在中考中要求学生能够利用二氧化碳的各个性质解释生活中的常见问题，能够对各种性质进行综合应用。
2.学生分析学生基本能够掌握了二氧化碳的物理、化学性质，并能够解决简单的问题，以二氧化碳为核心的知识间的相互联系仍感陌生。
特别是当将多个二氧化碳的性质在同一道题目中综合出现的时候，就不能够清楚地分析出整个反应或是现象中所包含的每一点性质。
因此，对二氧化碳的性质仍有待加深，利用二氧化碳的性质解决问题的能力更需要在总复习课中得以提升。
这也将是本节复习课的目标。
二、教学目标。
1.加深对二氧化碳的主要性质和用途的认识2.能用二氧化碳的性质解释一些常见的现象3.能够利用化学反应确定二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙溶液反应的产物4.能够主动建构以二氧化碳为核心的相关物质间的相互联系5.提升语言表达能力及利用已有知识解决问题的能力三、重点难点及处理策略将二氧化碳的性质和实验设计相结合学会设计简单化学实验的方法，培养学生的语言表达能力。
在教学中，学生们对于二氧化碳的性质的单一题目考察还是觉得比较容易的，但几种性质的综合考察就显得能力不足了，因此，本节课重点在解决学生面对综合题目时的分析问题和解决问题的能力，并在课上能够让学生清楚地表达出来四、复习教学的基本思路及教学结构图五、复习教学过程钙都能发生反应。
⑴小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。
B中盛放溶液。
⑵小刚打开K，继续通入二氧化碳，B中反应化学方程式为。
此步实验目的课堂学案1. 根据下图回答问题。
A B C D E（1）实验室常用 和 制二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
（2）实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置为 （填序号），收集装置为 。
验该气体收集满的方法是 。
物理化学 第八章 界面张力复习
pr =3.10×103 Pa< 3.15×103 Pa(实际)，
所以夜间水蒸气能在土壤毛细管中凝结。
例5 一个带有毛细管颈的漏斗，其底部装有半透膜， 内盛浓度为1×10-3mol L-1的稀硬酯酸钠水溶液。若溶 液的表面张力 = *-bc, 其中 * = 0.07288 Nm-1，b= 19.62 (N m-1 mol L-1)， 298.2 K 时将此漏斗缓慢地插 入盛水的烧杯中，测得毛细管颈内液柱超出水面 30.71cm 时达成平衡， 1) 求毛细管的半径; 2) 若将此毛细管插入水中，液面上升多少？
• 6．喷洒农药时，为什么要在农药中加表面 活性剂？ • 答：植物有自身保护功能，在叶子表面有 蜡质物，不被雨水润湿，可以防止茎叶折 断。如果农药是普通水溶液，接触角大于 90°，喷在植物上不能润湿叶子，成水滴 淌下，达不到杀虫效果；加了表面活性剂 以后，使农药表面张力下降，接触角小于 90°，能润湿叶子，提高杀虫效果。现在， 有的农药在制备时就加了表面活性剂，制 成乳剂等。
解： Wr’ = A = (A2 – A1) A2 = n 4r2 而 1kg = n × ( 4/3r3 ) n = 2.4 1023个
Wr’ =310-3 /r =218 kJ
而 218 kJ 的能量相当于1 kg水升温 50℃ 所需的能 .对于1 kg水(0.0485m2)，表面能约为 3.510-3J。
2 0.07288 2σ cosθ 2σ 0.074 m h -4 ρ gr' 1000 9.8 2.008 10 ρ gr'
液面上升7.4 cm
例6 0℃时，CO在2.964g木炭上吸附的平衡压力p与 吸附气体标准状况体积V有下列数据 p/104Pa 0.97 V/cm3 7.5 2.40 16.5 4.12 25.1 7.20 38.1 11.76 52.3
浅谈新课改背景下如何上好复习课
古语 云： “ 学而时习之”、 “ 温 故 而 知 新 ” ，强 调 复 习是 教 学 中 必 不 可 少
物理化学实验教ห้องสมุดไป่ตู้的改革
测定 Ｋ Ｎ Ｏ 一 和Ｂ ａ Ｇ １ ・２ Ｈ ０的差热谱等。
（ ３ ）补充前一 阶段实验中实验技术训练 方面的不足。如 ：考虑到在前一阶段实验中电 标定法测定量热计的热容以及量气法都未让学 物化实验是化学专业学生必修 的一 门独 生应用到 ， 所 以这时就分别安排熔解热 的 测定 立 的基 础 实验 课 程 ，它 对 于掌 握 物理 化 学 的研 和 Ｈ ： Ｏ 分解反应 速度 常数 的测定实 验来予 以 究方法 ，加深对物理化学基本理论和概念的理 补 上 。 第 二阶段 独立实验进行时 ，仍将全年级 解 ，增强解决实际问题 的能力 ，无疑是十分重 要的。因此 ，不断充实和更新物理化学实验课 学生按每二人一组编排，每组选做所列题 目中 的教学方法研究 ，提高实验课的教学质量 ，对 的一个实验 ，确定题 目后在一周内查阅资料 ， 培养合格 的化学专业学生 有 预习准备 ，教师对这些实验只作答疑讨论，不 重 要 的 意 义 。本 文 简 要 介 绍 再详细讲解 。然后用 ｌ Ｏ — ｌ ２学时进行实验，要 我 们 在 物 理 化 学 实 验 课 中 进 求学生独立完成 ，但允许学生实验失败重做 。 行教学 改革的情况 ，并 提出 实验完毕后 ，分别按规定作 出实验报告 ，并要 自己 的一 点见 解 。 求将测得的数据与文献值进行对照比较 ，做 出 误差分析和实验讨论。最后每个小组进行一次 基本设想 物 理化 学 实验 教 学 的基 交流 ，采用实验展览的形式 ，每个实验选派一 本 过程，一般都是 在确定实 名代表，边演示边讲解 ，报告实验结果和实验 验 内容后 ，通过学 生对实验 过程中的体会，并进行讨论和质疑。这样 ， 使 的预习和准备 ， 教师的讲解 ， 每个学生除了 自己做的实验外，对整个独立实 实验操作和 写实验报告等 步 验 的内容都有一个 比较全面的了解。 骤 进 行 。这 样 的 过 程 对 学 生 三 、几 点 体 会 （ １ ）物理化学实验教学分成基本实验和 学会物理化 学实验 的基本技 术，掌握实验 数据 的处理 方 独立实验二部分来进行 ， 受到学生的普遍欢迎。 技 法上起 着 良好作用 。但 也存 由于在教学的第一阶段 比较强调实验 的基本技 能和设想思想 ，学生学习 目的性 比较 明确 ，针 套 在以下不足： 善 学生实验的内 容完全限 对性强，基础知识掌握得 比较牢固。第二阶段 … 制在 实验讲义所指 定的范 围 强 调 学生 独 立解 决 问题 ，学 生 的积 极性 得 到 较 李 内，教 师安排 几个实验 ，学 好发挥，同时也能使学生获得进行科学研究的 生就 按照讲 义做几个实 验 ， 初步训练 。通过这种教学安排，学生的实验技 杈 教学方法基本 上是验证式的， 能技巧 ， 数据处理能力等多方面都提高得 比较 对于启发学 生特别是大学 高 快 。 年级学 生独立思考 问题 ，培 （ ２ ）从学生独立实验的结果看 ，大部分 养分析 问题、解决 问题 的能 学生的实验结果在误差范围内，个别学生虽然 力是不 够的。教师往往 管得 有较大 的误差，但也能从实验操作过程中 ，仪 过多 ，学生 被动应 付，学生 器设备的使用方面着手分析误差产生的原因。 的学 习 积 极 性 不 能 得 到 充 分 另外， 不少学生在实验过程中能自觉查找资料 ， 发挥 。教学 形式 比较单调刻 摸索合适的实验条件，总结实验的关键。 板 ，学 生 在 学 习 了 一 些 必 要 （ ３）高 年级 学 生 的 实验 课 ，应 放 手 让 学 的基础实验 方法后 ，没有 进 生 自己研究和解决 问题。从这次教学改革尝试 步进行实践的机会。 看 ，独 立实 验 可 以多 安排 几 个 ，难 度 也可 以再 教 学活动应该是生动、活跃 、富有 创造 适 当增大。在实验时间的安排上 ，可以灵活一 性 的过程 ，因此必须同时发挥师生双方 的主动 些，最好逐步做到实验室开放 ，让学生有更多 性和积极性。特别是在科学技术飞跃发展 的今 的时间在实验室里进行实验。 天，学校的教学过程不仅要传授知识 ， 更重要 （ ４） 按 照 目前 物理 化 学实 验教 学 的情 况 ， 的是重视学生智力的开发 ，即重视学生创造能 我认为安排基本实验 １ Ｏ 一 １ ２ 个 ，独立实验 ３ － ４ 力 的培 养 。 个 比较适宜 ，并配合适 当的实验技术讲座。实 验课的考试成绩可以根据独立实验的结果和平 二 、具体做法 将物化实验教学分为两个阶段 ： 时实验情况进行评定。 （ ５）要实现上述方案，需要建立一支具 第一阶段：进行 １ ４ 个基本实验。内容包 括物理化学的各个基本方面以及主要的物理化 有较高质量的实验教师队伍。实验指导教师要 学实验基本操作 。通过这部分 的教学 ，使学生 有较丰富的实验知识和操作经验 ，并要 比较多 学习物理化学实验的常用方法 ，掌握必要 的基 的新实验。实验室的设备也要充裕一些 ， 要能 本技能技巧 ，同时有意识地引导学生注意物理 比较灵活地对物化实验教学的需要作出安排。 化学实验 的设计思想 ，要求做一个实验，学习 当前 ，虽然这些方面存在一定的差距 ，但从物 个方法就能举一反三、解决一种类型的实验 化实验课作为一门独立的基础实验课来衡量 ， 问题 。 这样 的要求还是必须达到的。 第二阶段 ：选出 １ ０ 个题 目 作为学生的独
物理化学实验(下)复习课
每个实验的数据处理、评注启示、提问思考
物理化学实验(下)复习课
题型及分数分布
填空(32) 选择(20) 简答(18) 数据处理(30)
实验十
实验十六
5
5
2
4
3
3
5
5
实验十八
实验二十四
4
5
4
2
3
3
5
5
实验二十六
实验二十七
5
4
2
4
3
3
5
5
设计实验
4
2
0
0
实验十 原电池电动势的测定及其应用
1.本实验根据什么原理、使用什么主要仪器测定 电池电动势?
答: 蒸馏水为非旋光物质，可用来校正旋光仪的零点
若不校正，对结果有影响，使读数不准，
造成系统误差
9.一级反应有那些特点？配制蔗糖溶液时
用什么来称量？为什么?
答:由于t1/2只跟k有关，和初始浓度无关， 所以可用托盘天平(上皿天平)称量
10、根据测定结果如何判断一旋光物质是右旋还是左旋？
答:根据旋光仪的读数来判断，右旋大于零，左旋小于零
在测定 时，通过加热使反应速度加快转化完全。加热温度在50至 60℃为宜。不要超过60℃,太高会产生副作用,溶液变黄,还会发生脱水反
应
3.测定蔗糖转化反应过程旋光度前,旋光仪的 零点是否需要校正?在蔗糖转化反应过程中， 所测的旋光度αt是否需要零点校正?为什么? 4.蔗糖溶液需要准确浓度吗?为什么? 5.蔗糖的转化速度和哪些因素有关?测量过程 为什么要恒温?
7.在最大泡压法测定溶液的表面张力实验中，用什么公式 计算溶液的表面张力?如何计算? 毛细管常数用什么来标定?
物理化学课后复习题第一章答案
习题解答第一章1． 1mol 理想气体依次经过下列过程：(1)恒容下从25℃升温至100℃，(2)绝热自由膨胀至二倍体积，(3)恒压下冷却至25℃。
试计算整个过程的Q 、W 、U ∆及H ∆。
解：将三个过程中Q 、U ∆及W 的变化值列表如下：过程 QU ∆ W(1) )(11,初末T T C m V - )(11,初末T T C m V -0 (2)（3） )(33,初末T T C m p - )(33,初末T T C m v - )(33初末V V p -则对整个过程:K 15.29831＝末初T T = K 15.37331==初末T T Q ＝)(11,初末－T T nC m v +0+)(33,初末－T T nC m p＝）初末33(T T nR -＝[1×8.314×(-75)]J ＝-623.55JU ∆＝)(11,初末－T T nC m v +0+)(33,初末－T T nC m v ＝0W ＝-)(33初末V V p -＝-）初末33(T T nR - ＝-[1×8.314×(-75)]J ＝623.55J因为体系的温度没有改变，所以H ∆＝02． 0.1mol 单原子理想气体，始态为400K 、101.325kPa ，经下列两途径到达相同的终态：(1) 恒温可逆膨胀到10dm 3，再恒容升温至610K ； (2) 绝热自由膨胀到6.56dm 3，再恒压加热至610K 。
分别求两途径的Q 、W 、U ∆及H ∆。
若只知始态和终态，能否求出两途径的U ∆及H ∆？解：(1)始态体积1V ＝11/p nRT ＝(0.1×8.314×400/101325)dm 3＝32.8dm 3W ＝恒容恒温W W +＝0ln12+V V nRT＝(0.1×8.314×400×8.3210ln +0)J ＝370.7JU ∆＝)(12,T T nC m V -＝[)400610(314.8231.0-⨯⨯⨯]J ＝261.9J Q ＝U ∆+W ＝632.6J H ∆＝)(12,T T nC m p -＝[)400610(314.8251.0-⨯⨯⨯]＝436.4J (2) Q ＝恒压绝热Q Q +＝0+)(12,T T nC m p -＝463.4J U ∆＝恒压绝热U U ∆+∆＝0+)(12,T T nC m V -＝261.9J H ∆＝恒压绝热H H ∆+∆＝0+绝热Q ＝463.4J W ＝U ∆-Q ＝174.5J若只知始态和终态也可以求出两途径的U ∆及H ∆，因为H U 和是状态函数，其值只与体系的始终态有关，与变化途径无关。
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7.在最大泡压法测定溶液的表面张力实验中，用什么公式 计算溶液的表面张力?如何计算? 毛细管常数用什么来标定?
8.温度对表面张力有什么影响?用什么方法控制温度?
9.根据朗缪尔吸附等温式如何求饱和吸附量及分子截面积?
10.拉普拉斯公式中各符号的含义是什么?什么是毛细管
常数?
11.写出表面吸附量与浓度的关系式,其中 d 如何得到?
应
3.测定蔗糖转化反应过程旋光度前,旋光仪的 零点是否需要校正?在蔗糖转化反应过程中， 所测的旋光度αt是否需要零点校正?为什么? 4.蔗糖溶液需要准确浓度吗?为什么? 5.蔗糖的转化速度和哪些因素有关?测量过程 为什么要恒温?
浓度\温度\催化剂
6.实验中能直接测定不同t时的蔗糖浓度吗?能直接测量 的物理量是什么?根据什么来度量反应的进程?
的相对分子质量？
8. 为什么粘度计在恒温槽内必须垂直放置？
粘度与压力、毛细管的长度有关。
9. 粘度计毛细管的粗细对实验有何影响？
毛细管粗，实验误差大。直径与长度应合适，保证液体流出时间在 100s以上。
实验二十七 电导法测定水溶性表面活 性剂的临界胶束浓度
1.什么叫表面活性剂?表面活性分子的结构有什么特点? 可分为多少类?
装样品时，旋光管管盖旋至不漏液体即可，不要用力过猛，以免压碎玻 璃片。
2.在测定 时，通过加热使反应速度加快转化完全。
加热温度在什么范围为宜?是不是越高越好?为什么?
在测定 时，通过加热使反应速度加快转化完全。加热温度在50至
60℃为宜。不要超过60℃,太高会产生副作用,溶液变黄,还会发生脱水反
2.表面活性剂在水中的存在方式有多少种?与溶液浓度 有什么关系?什么叫做临界胶束浓度?
3.测定临界胶束浓度的方法有哪些?其中哪些方法较简便 准确?这些方法对不同类型的表面活性剂是否都适用?
4.电导法适合测定哪类表面活性剂的临界胶束浓度?要知 道所测的临界胶束浓度是否准确,可用什么方法验证之?
5.非离子型表面活性剂的临界胶束浓度能否用电导法测定? 若不能,应用哪种方法测定?
6.如果NaOH和CH3COOC2H5溶液为浓溶液时，能否 用此法求k值，为什么?
7. 本实验中，直接测量的物理量是哪些?测定这些物理量 使用的测量仪器是什么?对所使用的乙酸乙酯和氢氧化钠 的浓度有什么要求? 8.为什么乙酸乙酯与NaOH溶液浓度必须足够稀？
答:为保证与浓度呈线性关系，溶液浓度必须足够稀
10、根据测定结果如何判断一旋光物质是右旋还是左旋？
答:根据旋光仪的读数来判断，右旋大于零，左旋小于零
11.根据测定结果进行数据处理,计算速率常数、反应半 衰期、反应的活化能
实验十八 电导法测定乙酸乙酯皂化反
应的速率常数
1.本实验为什么要使用电导水?对水质有什么要求?
实验使用电导水，是为了确保测得的电导是反应体系的电导,还要避免接触
8、为什么可以用蒸馏水校正旋光仪的零点？ 若不进行校正，对结果是否有影响？
答: 蒸馏水为非旋光物质，可用来校正旋光仪的零点 若不校正，对结果有影响，使读数不准， 造成系统误差
9.一级反应有那些特点？配制蔗糖溶液时 用什么来称量？为什么?
答:由于t1/2只跟k有关，和初始浓度无关，
所以可用托盘天平(上皿天平)称量
什么作用? 7.有关电池电动势的计算.
8.在电动势的测量为什么要对所使用的锌电极和铜电极 进行预处理?如何处理?
9.在电动势的测量过程中，应尽可能做到在可逆条件下 进行，为此,要注意哪些问题?
实验十六 旋光法测定蔗糖转化反应的速 率常数
1.往旋光管中装入反应液后,应注意什么,旋盖套时是 不是旋得越紧越好?旋到什么程度为宜?
2.溶液黏度的表示方法有哪些?用什么符号表示?它们 之间的关系如何? 3.本实验中,直接测定的物理量哪些?与相对黏度的关系如何
4.在乌氏粘度计中Ｃ管的作用是什么？能否将Ｃ管去掉， 为什么？
乌氏计的C管与大气相通，液体下落时，因大气压一定， 阻力一定，与流体量无关，即流经 AB 两刻度的时间只与粘度有关；去掉C管,流 体下落时，与另一管中残留的液体相连，量不同阻力不同，只有固定粘度计中液
如何根据 d
dc
的符号判断正负吸附或表面浓度与本体浓度
dc
的关系?
实验二十六 粘度法测定水溶性高聚物 相对分子质量
1.测定粘度的方法有哪些?本实验用什么方法?
测定粘度的方法主要有：⑴毛细管法（测定液体在毛细管里的流出时 间）；⑵落球法（测定圆球在液体里下落速度）；⑶旋转法（测定液 体与同心轴圆柱体相对转动的情况）等，而测定高聚物溶液的粘度以 毛细管法最方便，本实验采用乌氏粘度计测量高聚物稀溶液的粘度。
1．清洗毛细管时应注意什么?毛细管不干净对测 定会有什么影响?对毛细管的放置有什么要求?
清洗毛细管时，须注意不能有清洗液残留在毛细管内，可用洗耳球直 接从毛细管顶部吹一下，再用待测溶液润一下毛细管， 重复几次即 可，否则气泡不能连续形成，而影响最大压差的测量。 测定时毛细管端刚好和溶液面相切且垂直。
空气及灰尘杂质落入。
2.配好的NaOH溶液如何防止空气中的CO2气体进入? 3.为什么要取乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度相同？这 样处理有什么好处？ 4.本实验应注意哪些问题?
5.写出乙酸乙酯皂化反应的反应式，为什么可以认
为0.0100mol·dm-3的NaOH溶液的电导率就是 0 ? 0.0100mol·dm-3的CH3COONa的电导率就是 ?
3．盐桥有什么作用? 选择盐桥内的溶液应注意些 什么问题?本实验用什么溶液? 4．本实验中,用什么作为参比电极,选择参比电极 应具备什么条件?它有什么作用?
5.在电池1和3中 HgHg2Cl2 KCl(饱和)属于什么电极? 有什么作用?
6.在电池4中 Ag AgCl KCl(饱和 )属于什么电极?有
2．本实验直接测量的实验数据是什么?用什么仪 器测量?做好事本实验的关键有哪些? 3．测量不同浓度乙醇溶液的表面张力应先测浓的 不是先测稀的?测量前应注意什么?
由稀到浓,用待测液洗涤测定管,尤其是毛细管
4．表面张力为什么必须在恒温槽中进行测定，温度变化 对表面张力有何影响，为什么？ 5．用最大气泡法测量表面张力时为什么要读最大压差？ 6．毛细管中气泡的形成速度应控制在多少为宜?通过什 么方法来控制?滴液漏斗的放液速度对本实验有何影响？
物理化学实验下复习课
实验十 原电池电动势的测定及其应用
1.本实验根据什么原理、使用什么主要仪器测定 电池电动势?
对消法测电动势的基本原理,电位差计
2.铜电极在测量前为什么要进行电镀?镀前要做什 么准备?铜电极在电镀时作为阳极还是阴极?
因为铜表面容易氧化,故须在测量前电镀,电镀前应先除去表面氧化层 和杂质.铜电极阴极
体总量，在其它条件相同时流经刻度 A、B 的时间 才只与时间有关。
5.高聚物溶液的0
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有什么联系和区别？
如何求得?
6.试举例说明影响粘度测定的因素？粘度计毛细管的粗
细有何影响？
7.特性粘度 就是溶液无限稀释时的比浓粘度，它和纯 溶剂的粘度 0 是否一样？为什么要用 来测求高聚物
每个实验的数据处理、评注启示、提问思考
谢谢
9.若乙酸乙酯与NaOH溶液的起始浓度不等时， 应如何计算k值？试设计如何进行实验？
10.根据什么公式以什么对什么作图可求出反应速率常数k? 如何求出反应的活化能? 11.为什么实验要在恒温条件下进行?
12.测定电导率使用的电极是什么电极?电导率仪使用前应 起先哪些校正和设置?
实验二十四 最大泡压法测定溶液的表面张力
不能,能直接测量的是反应体系的旋光度,因为蔗糖及其转化产物都具有旋光 性,且旋光能力不同.根据蔗糖、葡萄糖、果糖的旋光能力不同，可从旋光度 的变化来量度反应进程.
7.写出蔗糖转化反应的反应式,指出反应是几级反应? 可看作几级反应处理?为什么?可以用什么作催化剂?. 在本实验中，选用什么作为催化剂?混合溶液时，应将 蔗糖溶液加到催化剂中还是将催化剂加到蔗糖溶液中? 为什么?