人教版(2019)高中化学必修第一册：第二章综合测试 (含答案和解析)
2019版新教材高中化学必修第一册第二、三章单元测试卷含答案解析
第二章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题一、单选题1．下列说法正确的是（）A.标准状况下，1 mol水占的体积是22.4 LB.1 mol H+的质量是1 gC.1 L 1 mol/L盐酸溶液中，有1molHCl分子D.二氧化硫的摩尔质量是64 g2．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是( )A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2)B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)＞V(Ne)＞V(H2)D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)＞m(Ne)＞m(O2)3．已知反应3X+Y=2Z+W中， Z 和W的摩尔质量之比为21∶10，当6.9gX与足量Y反应，生成1.5gW。
则Y和W的相对分子质量之比为（）A．16∶9 B．3∶5 C．9∶5 D．46∶94．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）A.该反应过程中的能量变化如图所示B.过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C.反应中每消耗1molO2转移2mol电子D.过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同5．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A.镁B.氯化钠C.溴D.钾6．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温下pH=2的H3PO4溶液，每升溶液中的H+数目为0.02NAB.3g3He含有的中子数为1NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA7．密度为 g/cm3的溶液VmL，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为ω%，则下列表达式正确的是（）A．m=Vρω1000B．c=1000ρωMC．ω%=cM1000ρ% D．c=1000mVM8．分别用10mL1mol/LAgNO3溶液与相同体积的下述溶液恰好完全反应则下述溶液中物质的量最大的是（）A．ZnCl2溶液B．NaCl溶液C．CaCl2溶液D．FeCl3溶液9．如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确．．的是硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB.该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：2C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L 10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAB．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NAC．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1NAD．1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀，在加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋12．某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中A13+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A.0.1mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L13．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl 浓度相等的是（）A．50mL2mol·L－1KClO3溶液B．75mL1mol·L－1CaCl2溶液C．50mL1mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液二、实验题14．某同学用如图所示的实验装置研究气体X的性质。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)
《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题1．不同的化学反应，其反应速率不同的根本原因是（ ）A ．反应物浓度不同B ．反应温度不同C ．反应压强不同D ．反应物本身的性质不同 2．下列不可以用勒夏特列原理解释的是 A ．冬天食物难以腐败 B ．用过量O 2与SO 2混合制SO 3C ．将盛NO 2的瓶子放入冰水中，颜色变浅D ．工业上制NH 3时产用高压3．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：()()()2A g B g 2C g +，下列说法中正确的是A ．若平衡时增加A 和B 的浓度，则平衡常数会减小 B ．改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变C ．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D ．平衡时，此反应平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：()()()22c C K c A c B =4．合成氨反应：N 2+3H 22NH 3 在密闭容器中进行。
下列说法正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变B ．使用催化剂可使用H 2的转化率达到100%C ．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率D ．其他条件不变，降低NH 3的浓度，可以增大反应的速率 5．下列有关说法中正确的是( )A ．322422CaCO (s)+2SO (g)+O (g)=2CaSO (s)+2CO (g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH <0B ．43NH Cl(s)=NH (g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH <0C ．反应2222H (g)+O (g)=2H (g)的ΔH 可通过下式估算：ΔH =反应中形成新共价健的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和D ．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变放应的焓变 6．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动③压缩容器增大压强，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．②④C．①③D．②7．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是( ) A．2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1B．前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1C．前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1D．2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－18．碳酸钠作为固硫剂并用氢气还原辉钼矿(主要成分为MoS2)的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。
2019_2020学年高中化学2.2氯及其化合物综合训练含解析新人教版必修第一册
综合训练1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置，氯水最终会变为稀盐酸D．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯答案 D解析常温下氯气与铁不反应，故工业上用铁罐存在液氯。
2．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是( )①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤ D．全部答案 D解析用氯气消毒的自来水中有Cl2和HCl等，会使配制的溶液变质。
①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，②Cl－＋Ag＋===AgCl↓，③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②④ B．①②⑤C．③⑥ D．②④⑤答案 C解析能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。
酸性要有H＋，漂白性要有HClO。
①②④中只有Cl2；⑤中盐酸只有酸性无漂白性；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO；⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且与少量漂白粉反应盐酸过量。
4．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是( )①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④ B．②③④ C．①②③ D．①⑤答案 B解析Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl 和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。
人教版高中化学必修第一册第二章综合测试试卷含答-案答案在前1
第二章综合测试答案解析1.【答案】A【解析】摩尔是物质的量的单位，A 正确；溶液的体积不等于溶剂的体积，把1mol NaOH 溶于1 L 水中，溶液体积大于1 L ，其浓度小于1mol L 1 ，B 错误；标准状况下，1 m ol N 的体积为22.4 L ，常温常压下，21 mol N 的体积大于22.4 L ，C 错误；从10 mL2 mol L H SO 溶液中取出5 mL 溶液，溶液的浓度仍为12 2 42 mol L 1 ，D 错误。
2.【答案】C【解析】金属钠在氯气中燃烧产生白烟，A 错误；Cl 氧化性较强，可以把Fe 氧化为 3 价，所以氯气与铁2反应生成氯化铁，B 错误；氯气没有漂白性，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，C 正确；Cl 可以与2NaOH 溶液发生反应，因此不能用NaOH 溶液除去Cl 中HCl ，D 错误。
23.【答案】D【解析】过氧化钠中阴离子是O2，阴、阳离子数目之比为1:2 ，A 错误；反应①的离子方程式为22Na 2H O 2Na2OH H ，B 错误；2 21Na H O NaOH H ，0.1 mol Na 生成2 220.05 mol H ，生成2 H 的质量为H 2 g mol 0.05 mol 0.1 gm 1 ，故溶液增加的质量为2 2m(Na) m H 2.3 g 0.1 g 2.2 g ，2 N a O H O 2NaOH ，溶液增加的质量为2 21m；Na O0.1 m ol 62 g mol 6.2 g Na O H O 2NaOH O ，0.1 mol Na O 与水反应，生12 2 2 2 2 2 22成0.05 mol O ，生成2 O 的质量为O 32 g mol 0.05 mol 1.6 gm 1 ，故溶液增加的质量为2 2m Na2O2 m O2 7.8 g 1.6 g 6.2 g ，根据钠原子守恒可知，0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol ，由以上分析可知，0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧4g化钠分别溶于100 g 水所得溶液的质量分数分别为100g 2.2g 100% 3.9%8g、100g 6.2g100% 7.5% 、8g 100g 6.2g 100% 7.5% 所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小的顺序：②③①，高中化学必修第一册1 / 6C 错误；由2Na O 2H O 4NaOH O 可知，0.1 mol 过氧化钠与100 g 水反应转移0.1 mol 电子，2 2 2 2D 正确。
人教版必修一高中化学-上高一化学第二章综合检测(Word版有详解答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品长白山一高高一化学第二章综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2012·试题调研)据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑。
下列说法正确的是( )A ．水的分解反应是放热反应B ．氢气是一次能源C ．使用氢气作燃料将会增加温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能 2．下列关于能量转换的认识中不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B ．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能3．(2011·辽宁庄河市第六高中第二学期第一次考试)下列反应中不需加热的吸热反应是( )A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．灼热的木炭与CO 2反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应4．有下列物质：①NaOH 固体；②浓硫酸；③NH 4NO 3晶体；④CaO 固体。
现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U 形管的塞子，发现U 形管内的滴有红墨水的水面呈现如右图所示状态，判断加入的物质可能是：()A ．①②③④B ．①②④C ．②③④D ．①②③5．(2011·重庆开县中学高一第二学期化学阶段性考试)已知反应P ＋Q===M ＋N 是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是( )A ．断裂P 和Q 中化学键吸收的总能量小于形成M 和N 中化学键释放的总能量B ．P 和Q 的总能量大于M 和N 的总能量C ．P 和Q 的总能量小于M 和N 的总能量D ．任何化学反应都伴随着能量变化6．已知①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是( )A ．相同的条件下红磷比白磷稳定B ．相同的条件下白磷比红磷稳定C ．红磷和白磷的结构不同D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃7．如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )2011.3.18，实验后的记录： ①Cu 为负极，Zn 为正极②Cu 极上有气泡产生，发生还原反应③SO 2－4向Cu 极移动④若有0.5mol 电子流经导线，则可产生0.25mol 气体⑤电子的流向是：Cu ―→Zn⑥正极反应式：Cu ＋2e －===Cu 2＋，发生氧化反应 A ．①②③ B ．②④ C ．②③④ D ．③④⑤8． 100mL 2mol ·L －1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是( )A ．加入适量的6mol ·L －1的盐酸 B ．加入数滴氯化铜溶液 C ．加入适量的蒸馏水 D ．加入适量的氯化钠溶液9．用铜片、银片、Cu(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO 3的U 形管)构成一个原电池。
人教版高中化学必修一第二章化学物质及变化综合练习(含答案)
第二章 化学物质及其变化综合练习相对原子质量：H －1 C －12 O －16 S －32 Ca －40 Fe －56 Cu －64 一、选择题：（共13小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）1．李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。
” “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（ ） A ．硝酸钾和氯化钾 B ．甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃） C ．四氯化碳和水 D ．碘化钾和碘23A ．C(石墨) ═ C(金刚石) B ．CuSO 4 + 2NaOH ═ Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 C ．Cl 2 + 2KBr ═ Br 2 + 2KCl D ．3CO + Fe 2O 32 Fe + 3CO 24．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中正确的是（ ）A ．生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应B ．制造过程中原子的种类和数目发生了改变C ．生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物D ．该反应是氧化还原反应5．实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L 的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是( )A. K +、Na +、NO 3-、Cl -B. K +、Ba 2+、Cl -、OH -C. Ag +、K +、Cl -、NO 3-D.Na +、NH 4+、SO 42-、NO 3-6．下列各组物质的转化，一定要加入氧化剂才能完成的是（ ）A ．Cl 2 → NaClB ．H 2O 2 → O 2C ．Fe → FeCl 3D ．K 2CO 3 → KOH 7．下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（ ） A ．BaSO 4 Ba 2+ + SO 42 - B ．NaHCO 3 == Na ++ H + + CO 32 - C ．NaHSO 4 == Na ++ HSO 4- D ．KNO 3 =K + + NO 3- 89．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（ ）A ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B ．加入足量的BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO 42 -C ．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO 32 -D ．加入NaOH 溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH ＋4 10.已知CO 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
2019统编人教版高中化学必修第一册第二章《海水中的重要元素钠和氯》全章节教案教学设计含章节测试卷及答案
【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册第二章全章节教案教学设计2.1《钠及其化合物》教学设计教学目标：知识与技能1．学习钠的物理性质。
掌握钠的化学性质。
了解钠的制取和用途。
2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。
掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。
了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。
3．学习焰色反应的相关概念。
学习通过焰色反应检验不同离子的方法。
了解一些金属的焰色反应。
过程与方法1．引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。
2．引导学生自主学习，引导学生学习钠的化合物，掌握钠的化合物的相关特点，了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。
3．引导学生自主学习，引导学生学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。
情感、态度与价值观1．培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2．对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.教学重点：1．学习钠的物理性质。
掌握钠的化学性质。
2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。
掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。
3．学习焰色反应的相关概念。
学习通过焰色反应检验不同离子的方法。
教学难点：1．掌握钠的化学性质2．掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的特点。
3．学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。
教学准备：PPT课件、钠、实验器材教学过程：一、新课导入：教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片） 教师：引出本节课学习内容 二、授新教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)
《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题1．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C 2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法不正确的是（）B．达平衡时，甲、乙容器内C2H5OH的浓度：甲＞乙C．达平衡，甲、乙容器中反应所需的时间：甲＜乙D．达平衡时，甲、丙容器中转化率：α(CO2，甲)=α(C2H5OH，丙)2．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C6A+3DB．反应进行到1s时，()()A=Dv vC．反应进行到6s时，B的平均反应速率为-1-10.025 mol L s⋅⋅D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等3．下列对化学反应方向的说法，正确的是A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H<0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据4．在一定条件下，可逆反应2A B ＋3C 在下列四种状态中，处于平衡状态的是A ．正反应速率v A ＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vB ＝2 mol/(L·min)B ．正反应速率v A ＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vC ＝2 mol/(L·min)C ．正反应速率v A ＝1 mol/(L·min)，逆反应速率v B ＝1.5 mol/(L·min)D ．正反应速率v A ＝1 mol/(L·min)，逆反应速率v C ＝1.5 mol/(L·min)5．已知:CO(g) + H 2O(g)⇌H 2(g) + CO 2(g)的平衡常数K 随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）B ．恒温时增大压强，CO 转化率不变C ．830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)=c(CO 2)D ．400℃时，生成CO 2物质的量越多，平衡常数K 越大6．一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下：Ⅰ.向35mL 0.05mol/L FeCl 溶液中加入5mL 0.05mol/L KI 溶液，反应达到平衡后分成两等份。
(人教版最新)高中化学必修第一册 第二章综合测试01-答案
第二章综合测试答案解析一、1.【答案】C【解析】与同浓度的盐酸反应时，3NaHCO 产生气体比23Na CO 快，因此反应更剧烈，A 错误；实验室通常用大理石（3CaCO ）与稀盐酸反应制取2CO ，B 错误；等物质的量的23Na CO 和3NaHCO 完全反应消耗盐酸的量之比为2:1，D 错误。
2.【答案】A【解析】23Na CO 和3NaHCO 均可与()2Ba OH 反应生成白色沉淀，A 错误；除去23Na CO 固体中混有的少量3NaHCO ，可采用加热的方法使3NaHCO 分解生成23Na CO ，B 正确；HCl 、23H SO 的酸性比23H CO 强，因此可用饱和3NaHCO 溶液吸收2CO 中混有的HCl 、2SO 等气体，C 正确；将澄清石灰水滴入3NaHCO 溶液中，开始时()2Ca OH 的量较少，发生反应的离子方程式为2+2+3332 Ca +2OH +2HCO CaCO +CO +2H O --↓，D 正确。
3.【答案】A【解析】B 项，向滴有酚酞溶液的水溶液中加22Na O ，溶液先变红后褪色，陈述Ⅰ错误，陈述Ⅱ正确；C 项，高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系；D 项，陈述Ⅰ和Ⅱ有因果关系。
4.【答案】B【解析】由题意可知，关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀时，潮湿的2Cl 通过甲瓶进入乙瓶，未湿润的红色布条不褪色，可能是甲中盛有浓硫酸将氯气干燥了，或盛有碱液吸收了氯气。
5.【答案】D【解析】A 是金属，B 是淡黄色的金属氧化物，即B 为22Na O ，依次可推知A 为Na ，C 为23Na CO ，D 为NaOH 。
23Na CO 溶液呈碱性，A 正确；()2332 Na CO +Ca OH CaCO +2NaOH ↓，B 正确；2322 Na CO +2HC12NaCl+CO +H O ↑，C 正确；23Na CO 性质稳定，受热不分解，D 错误。
6.【答案】B【解析】足量的碳酸氢钠固体受热完全分解，32322 2NaHCO Na CO +CO +H O △↑，生成足量的2CO 和2H O 混合气体，足量的混合气体和22Na O 反应最终生成23Na CO 。
【高中化学人教版(2019)必修第一册同步练习】第一章,第二章综合题(含答案)
【高中化学人教版（2019）必修第一册同步练习】第一章，第二章综合题一、单选题1．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HClO3 2．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙与醋酸反应: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．钠与水反应: Na+2H2O=2OH-+ Na++ H2↑C．FcCl3溶液腐蚀铜板: Fe3++Cu=Cu2++Fe2+D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 3．常温下，在下列各溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．无色透明的溶液中：B．滴加酚酞变红的溶液中：C．水电离出的的溶液中：D．滴加甲基橙显红色的溶液中：4．下列关于氧化还原反应认识正确的是（）A．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂B．氧化还原的本质的化合价的升降C．还原剂具有还原性，在反应中被氧化，得到还原产物。
D．置换反应一定是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应5．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．过氧化钠和水反应：B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：C．氧化镁与稀盐酸反应：D．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：6．下列离子方程式中正确的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑7．利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图。
H+、O2、NO 等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量n e。
下列说法错误的是（）A．反应①②③④均在正极发生B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时n e=amolC．④的电极反应式为NO +10H++8e-=NH +3H2OD．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使n t增大二、多选题8．离子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应三、填空题9．（1）摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，对应的物理量是；（2）1mol粒子集体所含的粒子数与kg12C所含的碳原子数相等；（3）1mol物质的质量（以为单位）数值上等于该物质的相对分子质量．10．氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为。
高中化学人教版（）必修第一册 第二章第二节 氯及其化合物 练习（含解析）
高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第二节氯及其化合物一、单选题1.自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A. AgNO3B. NaOHC. Na2CO3D. FeCl32.下列关于氯水的叙述中正确的是（）A. 新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子B. 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 氯气、液氯和氯水是同一种物质D. 氯水放置数天后pH变大3.氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D. 通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应4.实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。
下列说法中错误的是（）A. 装置C的作用是除去氯气中的杂质HClB. 装置F中的现象为有白色沉淀产生C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯D. 该实验中体现了浓盐酸的还原性和酸性5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A. 漂白粉与氧气反应了B. 有色布条与氧气反应了C. 漂白粉跟空气中的CO2反应生成了较多量的HClOD. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6.下列说法错误的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. ①B. ①和②C. ①和④D. ①②③④7.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
人教版(2019)高中化学必修第一册：第二章综合测试 (含答案与解析)
第二章综合测试一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用作宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是（ ） A .22Na OB .22H OC .3KClOD .3HNO2.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是（ ） ①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、但、锯、钻等 ②K Na 、合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④22Na O 既可作呼吸面具中2O 的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥明矾常作为消毒剂 A .①②③④ B .①②③④⑤ C .①②③④⑥ D .①②③④⑤⑥3.下列反应与22224Na O SO Na SO 相比较，22Na O 的作用相同的是（ ）A.2222322Na O2CO2Na CO O++B.2232422Na O2SO2Na SO O++↑C.22242422Na O H SO Na SO H O++D.22232423Na O Cr O2Na CrO Na O++4.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（）A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解5.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）6.将一定物质的量的233Na CO NaHCO 、组成的混合物溶于水，配成1L 溶液，取出50mL 溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如下，下列说法正确的是（ ）A .标注NaCl 的直线代表产生的2CO 的物质的量B .原混合物中23Na CO 与3NaHCO 的物质的量之比为1:2C .盐酸的浓度是10.05mol L -⋅D .盐酸加到150mL 时，放出2CO 气体2.24L （标准状况下）7.某同学欲称量NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。
2021-2022学年化学人教版(2019)必修一第2章《海水中的重要元素--钠和氯》检测题含答案
第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题一、单选题1．下列关于实验操作的叙述中正确的是①称量前用游码来调节天平平衡②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中④在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管的液面⑤蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却⑧欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑧C．②⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8g氧气含有2N A个电子B．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下，46gNO2和能N2O4的混合气体所含的原子数为3N A3．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度4．下列试剂的保存方法中错误的是()A．少量的钠保存在煤油中B．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中D．FeSO4溶液保存在有少量铁粉的试剂瓶中5．标况下，某气体的体积为6.72L，其质量为8.4克，则该气体的摩尔质量为A．28B．28g/mol C．56g/mol D．56g6．下列叙述中，不正确的是（）A．光导纤维的主要成分是高纯度的二氧化硅B．为防止电池中重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理C．用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物D．硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，酸雨的主要成分是硝酸和亚硫酸7．下列关于氯气及氯水的叙述，正确的是A．氯气可使有色鲜花褪色B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰C．新制氯水保存在无色试剂瓶中D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl28．将酚酞试液滴人NaOH溶液中，溶液变红，再通入氯气，溶液由红色慢慢变成无色其，可能的原因是①氯气与NaOH溶液反应②氯气有漂白性③氯化钠有漂白性A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③都是9．下列叙述正确的是A．氧原子的摩尔质量为16B．1molO2的质量为32gC．1molO的的质量为16g/mol D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 10．下列有关物质的量的说法中，正确的是A．CO的的的的的的28g B．32g O2 的的的的的的的的6.02 1023C．的的的的的的22.4LC2H5OH的的的的的的1mol D．1mol·L—1NaCl的的的的1mol Na+11．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。
人教版化学必修一第一章、第二章综合练习(包含答案)
2019-2020学年高一第一学期期中模拟题高一化学2019年11月可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 S-32 Fe-56 Al-27第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题20小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2.5分，共50分）1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（）A. 蒸馏B. 渗析C. 萃取D. 干馏2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）3．某体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是A.溶解度(s)B.物质的量浓度(c)C.质量分数(ω)D.摩尔质量(M)4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A.烧碱、液态氧、碘酒B.干冰、铁、冰水混合物C.生石灰、白磷、熟石灰D.碱石灰、氮气、胆矾5．下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路6．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．体积为44.8L B．电子数为32×6.02×1023C．含有4mol原子D．质量为88g7．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A ．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B ．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na 2OC ．将金属钠放入CuSO 4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D ．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量8．下列各组物质所含原子数目一定相同的是A ．10g H 2O 和10g NH 3B ．0.1mol CO 和标准状况下2.24L Cl 2C ．22g CO 2和标准状况下11.2 L N 2D ．标准状况下11.2 L O 2和11.2 L NH 39．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A ．2Fe FeCl →B ．CuO Cu →C ．244H SO CuSO →D ．32HNO NO →10．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、Cl - C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH - D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-11．使用如图装置来完成实验，不正确的是A ． 利用图①装置来分离沸点不同的液体混合物B ． 利用图②装置从Fe(OH)3胶体中分离出胶体粒子C ． 利用图③装置制备Fe(OH)3胶体D ． 利用图④装置除去CO 中的CO 212．将钠、镁各0.2mol 分别放入100mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是A ．2：1B ．1：2C ．1：3D ．1：l13．将100mL 1.0mol/L AlCl 3溶液取出10 mL ，与这10 mL 溶液中Cl －物质的量浓度相等的是A ．30mL 1.0mol/L NaCl 溶液B ．10mL2.0mol/L FeCl 3溶液C．50mL1.5mol/L MgCl2溶液D．100mL1.0mol/L HCl溶液14．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AB．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为N AC．1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－离子数为2N AD．分子数为N A的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g15．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由HCl吹起的是（）A．B．C．D．16．如图表示1g O2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体X可能是（）A．CO2 B．C2H4C．CH4D．NO17．化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的是( )A．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白色沉淀不溶解，证明该溶液一定含有SO42-18．实验室制取氧气并回收提纯KCl和MnO2的流程如下。
高中化学人教版（）必修第一册 第二章第一节 钠及其化合物 练习（含解析）
高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第一节钠及其化合物一、单选题1.有关焰色反应的说法正确的是( )A. 焰色反应是金属单质表现的性质B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D. 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A. Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气B. Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同C. Na2O与Na2O2均为碱性氧化物D. 在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能3.下列叙述正确的是（）A. Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2B. 足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C. 胃酸过多可用服用碳酸钠D. 钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气4.观察是研究物质性质的基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色表面潮湿白色固体，下列说法错误的是（）A. ①中钠发生了氧化反应B. ②变白色是因为生成了氢氧化钠C. ③发生物理变化D. ④生成了碳酸氢钠5.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2B. 金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D. 将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑6.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，表面变暗；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
描述正确的是（）A. ①②B. ①②③C. ①④D. ①④⑤7.焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（）A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B. 钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C. 焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验8.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（）A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na 2CO3C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同9.下列叙述中正确的是（）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解.B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D. 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀10.要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A. 加入过量的澄清石灰水B. 通入足量的CO2气体C. 将溶液加热蒸干并灼烧D. 加入适量的氢氧化钠溶液11.某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。
人教版(2019)高中化学必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯 综合测试(含答案和解析)
第二章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是（）A.Na CO与盐酸反应，要比与NaHCO反应剧烈得多233B.实验室制取CO通常用NaHCO和盐酸反应23C.相同物质的量的Na CO和NaHCO与足量盐酸完全反应，产生的C O一样多2332D.相同物质的量的Na CO和NaHCO与足量盐酸完全反应，耗去盐酸的量一样多2332.下列说法错误的是（）A.鉴别Na CO和NaHCO可用Ba(OH)溶液2332B.除去Na CO固体中混有的少量NaHCO，用加热法233C.用饱和NaHCO溶液除去CO中混有的HCl和SO322D.将澄清石灰水滴入NaHCO溶液中，开始时发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO-33 CaCO↓+CO2-+2H O3323.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO可与盐酸反应3Ⅰ正确；Ⅱ正确；有关系B 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na O，溶液变红22Na O与水反应生成氢氧化钠Ⅰ正确；Ⅱ错误；无关系22C高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ正确；Ⅱ正确；有关系金属钠具有强还原性供氧剂Na O能和CO、H O反应生成OD过氧化钠可用作航天员的22222Ⅰ正确；Ⅱ正确；无关系4.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不可能是（）A.浓硫酸B.NaCl溶液C.Ba(OH)溶液D.NaOH溶液25.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（）A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解6.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na O、Na CO2223B.Na CO23C.Na CO、NaOHD.Na O、NaOH、Na CO232227.下列装置用于实验室制C l并回收MnCl，能达到实验目的的是（）223A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去C l中的少量HCl2C.用装置丙分离MnO和MnCl溶液D.用装置丁蒸发稀盐酸中的水分制取浓盐酸228.某研究性学习小组的同学利用MnO和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置（数2量可满足需要，不含制气装置）如下，下列说法正确的是（）A.装置E中发生反应的离子方程式为C l+OH -Cl-+ClO-+H O22B.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABCEC.装置E的主要用途是制备NaClOD.装置D的作用是除去氯气中的HCl并提供水蒸气以验证HClO具有漂白性9.实验室需用2mol⋅L-1硫酸铜溶液450mL，配制时应选用的容量瓶与称取样品的质量、操作均正确的是（）A.450mL容量瓶，144.0g CuSO溶解配制4B.450mL容量瓶，225.0g CuSO⋅5H O溶解配制42C.500mL容量瓶，250.0g CuSO⋅5H O先加热失去结晶水再配制42D.500mL容量瓶，250.0g CuSO⋅5H O溶解配制4210.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）AA.1mol Cl与足量的铁反应转移的电子数是2N2AB.常温常压下，22.4L HCl气体含有的分子数是NAC.0.1mol/L CuCl溶液中Cl-数目是0.2N2AD.7.8g过氧化钠投入足量的水中，转移电子数为0.2NA11.下列说法中错误的是（）A.从1L1mol⋅L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol⋅L-1B.制备0.5L10mol⋅L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况下）C.0.5L2mol⋅L-1BaCl溶液中，Ba2+和Cl-总数为3⨯6.02⨯10232D.10mL质量分数为98%的H SO，用水稀释至100mL，H SO的质量分数为9.8%242412.300mLAl(SO2)43溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol⋅L-1Ba(OH)溶液100mL，反应2后溶液中SO2-的物质的量浓度约为（）4A.0.4mol⋅L-1B.0.3mol⋅L-1C.0.2mol⋅L-1D.0.1mol⋅L-113.二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章综合测试一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用作宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是（ ） A .22Na OB .22H OC .3KClOD .3HNO2.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是（ ） ①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、但、锯、钻等 ②K Na 、合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④22Na O 既可作呼吸面具中2O 的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥明矾常作为消毒剂 A .①②③④ B .①②③④⑤ C .①②③④⑥ D .①②③④⑤⑥3.下列反应与22224Na O SO Na SO 相比较，22Na O 的作用相同的是（ ）A .2222322Na O 2CO 2Na CO O ++B .2232422Na O 2SO 2Na SO O ++↑C .22242422Na O H SO Na SO H O ++D .22232423Na O Cr O 2Na CrO Na O ++4.已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则C 的以下性质错误的是（ ）A .溶液呈碱性B .与澄清石灰水反应产生白色沉淀C .与足量盐酸反应放出气体D .受热易分解5.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）6.将一定物质的量的233Na CO NaHCO 、组成的混合物溶于水，配成1L 溶液，取出50mL 溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如下，下列说法正确的是（ ）A .标注NaCl 的直线代表产生的2CO 的物质的量B .原混合物中23Na CO 与3NaHCO 的物质的量之比为1:2C .盐酸的浓度是10.05mol L -⋅D .盐酸加到150mL 时，放出2CO 气体2.24L （标准状况下）7.某同学欲称量NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。
烧杯的实际质量为（ ）A .32.6gB .27.6gC .32.3gD .27.4g8.设阿伏加德罗常数的值为A N 标准状况下某2O 和2N 的混合气体g m 中含有b 个分子，则g n 该混合气体在相同状况下所占的体积（L ）应是（ ）A .22.4AnbmN B .22.4A mbnN C .22.4AnN mb D .22.4AnbN m9.下列溶液中Cl -的物质的量浓度最大的是（ ）A .130mL 0.2mol L KCl -⋅B .1220mL 0.1mol L CaCl -⋅C .1310mL 0.1mol L AlCl -⋅溶液D .1100mL 0.25mol L NaCl -⋅溶液10.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A .质量相等、密度不等的2N 和24C HB .等压等体积的2N 和2COC .等体积等密度的2CO 和24C HD .等温等体积的2O 和2N11.取1100mL 0.3mol L -⋅的硫酸溶液和11300mL 0.25mol L -⋅的硫酸溶液加水稀释至500mL ，该混合溶液中H'的物质的量浓度是（ ） A .10.21mol L -⋅B .10.42mol L -⋅C .10.56 mol L -⋅D .10.26mol L -⋅12.某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴，从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气；②粗盐提纯；③用氢气还原氧化铜；④用氯化钠晶体配制1100mL 0.1 mol L -⋅的氯化钠溶液（ ） A .①③ B .②④ C .①②③ D .①②④13.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是（ ）ABCD14.下列叙述正确的是（ ）A .含1mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B .配制11mol L NaCl -⋅溶液1L ，其方法是将58.5g NaCl 溶于1L 水中即可C .体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同D .121L 0.5mol L CaCl -⋅溶液中，2Ca +和Cl -的物质的量浓度都是10.5mol L -⋅ 15.设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确（ ）A .标准状况下，222.4L H O 的分子数为A NB .41mol NH +中所含的质子数为10A NC .物质的量浓度为10.5mol L -⋅的2MgCl 溶液中，含有的Cl -数为A ND .常温常压下，232g O 和2O 的混合气体中所含原子数为2A N16.二氧化氯（2ClO ）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。
下列有关2ClO 制备与杀菌的说法不合理的是（ ）A .2NaClO 在酸性条件下歧化生成2ClO 和NaCl ，则()():1:4n n =氧化剂还原剂B .2ClO 在强碱性环境中使用失效，可能的原因是23222ClO 2OH ClO ClO H O ---+++C .可用饱和食盐水除去2ClO 中的3NHD .等物质的量的2ClO 杀菌效果比2Cl 强 二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.（10分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：()22NaCl 2Na+Cl ↑通电熔融。
已知物质A 、B 、C 、D 、E 、F 有如下图所示转化关系：（1）试根据上述变化写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________。
（2）请写出C D NaCl +→以及E F NaCl +→两个反应的化学方程式。
①________________________________________________________， ②________________________________________________________。
18.（18分）现有一定量含有2Na O 杂质的22Na O 试样，用下图的实验装置测定22Na O 试样的纯度。
（可供选用的反应物只有3CaCO 固体、16mol L -⋅盐酸、16mol L -⋅硫酸溶液和蒸馏水）回答下列问题：（1）实验前必须检查装置的气密性。
仪器连接好后，在________（装置字母）中加适量的水，关闭A 中分液漏斗活塞后微热试管，若看到________________________________________________________，说明装置气密性好。
（2）装置A 中液体试剂选用盐酸而不是硫酸溶液，理由是________________________________________________________。
（3）装置B 的作用是________________；装置C 的作用是________________；装置E 中碱石灰的作用是________________________________________________________________。
（4）装置D 中发生反应生成气体的化学方程式是________________________________________________________________。
（5）若开始时测得样品的质量为2.0g ，反应结束后测得气体体积为224mL （标准状况），则22Na O 试样的纯度为________。
19.（14分）实验室需要10.3mol L NaOH -⋅溶液480mL 和10.5mol L -⋅硫酸溶液500mL 。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：ABCDE（1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________（填仪器名称）。
（2）在配制NaOH 溶液时：①根据计算，用托盘天平称取NaOH 的质量为________g ；②某小组将NaOH 固体置于称量纸上称量，并耽搁一段时间后再进行后续操作，则所得溶液中(NaOH)c ________10.3mol L -⋅（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）实验室采购了()398% 1.84g cm ρ-=⋅的浓硫酸，欲用该浓硫酸配制13.68mol L -⋅的硫酸溶液500mL ，需准确量取98%的浓硫酸________mL 。
（4）该同学实际配制硫酸溶液的浓度为13.50 mol L -⋅，原因可能是________（填序号）。
A .用胶头滴管加水时俯视刻度 B .容量瓶中原来存有少量水C .稀释浓硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤D .用胶头滴管加水定容时仰视刻度（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时应如何处理？________________。
20.（10分）某化学兴趣小组欲以2CO 为主要原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取3NaHCO ，并对2CO 与NaOH 的反应进行探究。
请你参与并完成有关问题的解答。
【资料获悉】1.“侯氏制碱法”原理：32234NH CO H O NaCl NaHCO NH Cl +++↓+，然后再将3NaHCO 制成23Na CO 。
2.23Na CO 与盐酸反应是分步进行的：23Na CO 先与盐酸反应生成3NaHCO ；然后再发生322NaHCO HCl NaCl H O CO +++↑。
【实验设计】【实验探究】（1）装置乙的作用是________________________________________________________。
（2）由装置丙中产生的3NaHCO 制取23Na CO 时，需要进行的实验操作有________、洗涤、灼烧。
3NaHCO 转化为23Na CO 的化学方程式为________________________________________________。
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，3NaHCO 将分解不完全，取加热了1 min t 的3NaHCO 样品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。