石家庄市高一上学期期末化学试卷
河北省石家庄市高一上学期期末化学试卷(I)卷
河北省石家庄市高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣消毒剂②Si﹣半导体材料③SO2﹣杀菌消毒④SiO2﹣光导纤维⑤碘﹣预防甲状腺肿大⑥淀粉﹣检验I2的存在⑦Ca（ClO）2﹣漂白纺织物⑧Al2O3﹣耐高温材料．A . ②③④⑤⑥⑧B . ①②③④⑤⑧C . ②③④⑤⑧D . 全部2. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（）A . COB . CaOC . Fe2O3D . SiO23. （2分） (2018高一上·扬州月考) 对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是（）A . 碱——①④B . 混合物——②③C . 电解质——③④⑤D . 盐——②⑥4. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种5. （2分）只含有一种元素的物质（）A . 一定是一种单质B . 可能是化合物C . 一定是纯净物D . 可能是纯净物，也可能是混合物6. （2分） (2019高一上·南昌期中) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）①用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒②用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体③用图3所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳④用图4所示装置从乙醇与苯的混合物中分离出苯A . ①②B . ②③C . ②③④D . ①③④7. （2分） (2017高一上·台州期中) 已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA 表示阿伏伽德罗常数的值）（）A . LB . LC . LD . L8. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A . 1 mol H+含有的电子数B . 标准状况下，22.4 L酒精所含的分子数C . 1.6 g CH4含有的质子数D . 1 L 1 mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数9. （2分） CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下列相关说法合理的是（）A . 聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B . 聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C . 聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D . 聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染10. （2分）依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，错误的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A . 反应①中的氧化产物不一定只有一种B . 反应③中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性C . 由反应①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D . 由反应②③可知：生成相同体积的Cl2和O2 ，消耗KMnO4的量相同11. （2分）(2017·房山模拟) 用如图所示装置进行以下实验，能达到实验目的是（）X Y Z目的装置A甲苯KMnO4溶液稀硫酸证明甲基对苯环的性质存在影响B FeCl3溶液KSCN溶液饱和KCl溶液证明增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动C1mol/LNaOH溶液5mL 1﹣氯丁烷5mL2%AgNO3溶液1mL证明1﹣氯丁烷中含有氯元素D0.1mol/LNaCl溶液2mL 0.1mol/LAgNO3溶液1mL0.1mol/LNa2S溶液1mL证明AgCl大于Ag2S的溶解度A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高一上·深圳月考) 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A . 46g NO2气体中含有原子数为3NAB . 标准状况下22.4L H2中含质子数为2NAC . 1L 1mol/L盐酸溶液中分子总数为NAD . 24g Mg变成Mg2+失去2NA个电子13. （2分）(2020·奉贤模拟) 在生活中 Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱。
石家庄市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)
石家庄市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A . Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B . Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C . 瓷坩埚能耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体D . Mg （OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂2. （2分） (2016高三下·信阳月考) 三氟化氮（NF3）是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F．下列说法正确的是（）A . NH4F的还原性比NH3强B . NF3的氧化性比F2强C . 该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3D . 该反应中得到1 mol NF3 时，转移6 mol电子3. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列说法不正确的是（）A . 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染B . 使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害C . 使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害D . 食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼4. （2分）下列物质属于能导电的电解质的是（）A . 铜B . 盐酸C . 硫酸D . 熔融的氯化钠5. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . H2O2的电子式：B . 铝离子的结构示意图：C . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrD . C与 C互为同素异形体6. （2分）下列事实没有体现出胶体的性质的是（）A . 向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐B . 工厂用高压电极除粉尘C . 氢氧化铁胶体中加入足量稀硫酸形成黄色溶液D . 午后林间透过缕缕阳光7. （2分） (2018高三上·吉林期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色透明溶液中:Zn2+、SO42-、NH4+ ， Cl-B . 0.1mol/L NaHCO3溶液中:Mg2+、Al3+、K+、NO3-C . 能使甲基橙变黄的溶液中:Na+ ， CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+D . c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+8. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A . 盛放食醋B . 烧煮开水C . 用金属丝擦洗表面的污垢D . 用碱水洗涤9. （2分） (2017高二上·海南期末) 不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A . Mg（Al2O3）B . MgCl2（AlCl3）C . Fe（Al）D . Fe2O3（Al2O3）10. （2分） (2015高一上·永新月考) n g N2中有m个N原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）A .B .C .D .11. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（）A . Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸时，Na2CO3因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B . 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍C . 向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2 ，有NaHCO3结晶析出D . Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同12. （2分） (2017高一上·万州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，17g NH3所含的电子数是 10NAB . 常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2NAC . 0.5 mol/L K2SO4溶液中含有NA个K+离子D . 2.3g金属钠与氧气反应全部生成Na2O时失去的电子数是0.2NA13. （2分） (2017高一上·苏州期末) 下列有关实验装置的说法正确的是（）A . 用图装置分离该酒中的碘和酒精B . 用图装置配制稀硫酸C . 用图装置由食盐水制得食盐晶体D . 用图装置除去Cl2中的HCl14. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 3个SO32﹣离子恰好将2个XO4﹣离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A . +1B . +2C . +3D . +415. （2分） (2017高一上·临海期中) 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D . 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣16. （2分）能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A . 硅B . 硫C . 铝D . 铁17. （2分） (2015高一上·河源月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓C . 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓D . 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO ═CaCO3↓+2OH﹣18. （2分） (2017高一上·浙江期中) VL Fe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是（）mol•L﹣1 ．A .B .C .D .19. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：120. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（）A . 碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B . 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C . 可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D . 常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水二、填空题 (共5题；共37分)21. （10分）下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH（1）这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。
石家庄市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷新版
石家庄市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中．下列与化学有关的说法不正确的是（）A . 闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B . 四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D . 由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质2. （2分） (2015高二下·常德期中) 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是（）A . Fe（OH）3胶体B . 氯化钠溶液C . 盐酸D . 硫酸3. （2分）下列属于电解质的是（）A . 蔗糖B . 硫酸铁溶液C . 铜D . 氢氧化钠4. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 某物质只含一种元素，则该物质一定是纯净物B . 具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素C . 任何原子都是由质子、中子和电子构成D . 溶液、胶体都是混合物5. （2分） (2018高一上·湖北期中) 在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2molNH3 ，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（）A . 体积②>③>①>④B . 密度②>③>④>①C . 质量②>③>④>①D . 氢原子个数①>③>④>②6. （2分） (2016高一上·汪清期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 泥水B . 盐酸C . NaCl溶液D . Fe（OH）3胶体7. （2分） (2019高三上·宜春期末) 下列各实验的叙述正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高三上·武邑期中) 用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（）A B C D装置实验结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢证明温度对化学平衡的影响验证铁钉发生吸氧腐蚀可证明非金属性Cl＞C＞SiA . AB . BC . CD . D9. （2分）欲用含96%乙醇的酒精制无水乙醇，可选用的试剂和方法是（）A . 加入无水CuSO4再过滤B . 加入生石灰再蒸馏C . 加入浓硫酸再加热，蒸出乙醇D . 将酒精直接加热蒸馏出乙醇10. （2分） H、D、T、H+可以表示（）A . 四种不同元素B . 化学性质不同的氢原子C . 氢元素的四种同位素D . 氢元素的四种不同微粒11. （2分）150℃时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（）A . 甲烷与乙烷体积比为1：4B . 乙烯与丁烷体积比为4：1C . 丙炔与乙炔物质的量比为4：1D . 乙烯与丁烯物质的量比为1：412. （2分）下列物质中，加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，能得到沉淀的是（）A . C2H5BrB . 氯水C . 溴的CCl4溶液D . KClO3溶液13. （2分）下列物质见光不会分解的是（）A . HClOB . NH4ClC . HNO3D . AgNO314. （2分） (2016高三上·晋江期中) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 金属钠与TiCl4溶液反应，可以置换出金属钛B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于做胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料16. （2分） (2016高一上·西湖期中) 不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（）A . FeCl2B . MgCl2C . CuCl2D . NaCl17. （2分）短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关说法正确的是（）A . XY2一定能与水反应B . X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素C . 符合要求的XY2物质有两种D . X、Y一定不是同一主族的元素二、填空题 (共4题；共29分)18. （5分） (2016高一上·宁德期中) 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量．（1）已知O的相对原子质量为16，则O3的摩尔质量为________．（2） 48gN2H4的物质的量为________，所含氢原子数目为________．（3）标准状况下，相同体积的CH4和SO2气体的质量比为________；相同质量的CH4和SO2分子个数比为________．19. （8分）磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用．向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式为），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：（1）磷元素原子核外最外层电子排布式为________．NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为________（填元素符号）．（2）氧原子核外有________种不同能量的电子．（3）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图．①原子的杂化类型为________．②这种多聚磷酸钠的化学式为________．（4）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性①NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显________（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）②次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3﹣，写出上述反应离子方程式________．20. （8分） (2016高三下·扬州开学考) 以钡矿粉（主要成份为BaCO3 ，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2•2H2O的流程如图1：（1）氧化过程主要反应的离子方程式为________．（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和________．由图2可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为________．（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：步骤1：准确称取0.4～0.6g BaCl2•2H2O试样，加入100mL水，3mL 2mol•L﹣1 的HCl溶液加热溶解．步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1mol•L﹣1 H2SO4溶液．步骤3：待BaSO4沉降后，………..，确认已完全沉淀．步骤4：过滤，用0.01mol•L﹣1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl﹣为止．步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于……………中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重．称量计算BaCl2•2H2O中Ba2+的含量．①步骤3所缺的操作为________．②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为________．③步骤5所用瓷质仪器名称为________．滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为________．④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因________．[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10]．21. （8分） (2017高一上·长春期末) 实验室制取氯气的装置如图：（1）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+________+2H2O；氧化剂________;（2）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质________，B瓶盛装的试剂是________;（3） C装置吸收氯气用________，反应的化学方程式为________;（4）检验氯气是否泄漏用湿的________试纸，若泄漏试纸变________色．三、计算题 (共1题；共5分)22. （5分） (2019高一上·埇桥期末) 海水开发利用的部分过程如图所示。
石家庄市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
石家庄市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列实验中，（1）配制一定物质的量浓度的溶液（2）pH试纸的使用（3）过滤（4）蒸发，均需用到的仪器是（）A . 试管B . 容量瓶C . 玻璃棒D . 漏斗2. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+B . CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2++ H2S= CuS↓+2H+C . AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD . 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2++2OH-+2H++SO42-=B aSO4↓+2H2O3. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列有关物质用途的说法正确的是（）A . 稀硫酸用于除铁锈B . 碳酸钠用于治疗胃酸过多C . 晶体硅用于制造光导纤维D . 硫酸钡用于制作石膏绷带4. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列物质中属于两性化合物的是（）A . MgOB . AlC . NaAlO2D . Al（OH）35. （2分）下列气体不会造成大气污染的是（）A . NOB . COC . SO2D . N26. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 某溶液中可能含有OH﹣， CO32﹣， AlO2﹣， SiO32﹣， SO42﹣， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（）A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 反应后形成的溶液溶质为NaClC . 原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为1：1D . 原溶液中一定含有的离子是OH﹣， CO32﹣， SiO32﹣， AlO2﹣7. （2分） (2018高一上·遵义期中) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 蒸馏装置连接好后，不需要检查装置的气密性B . 用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体可配制成100 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液C . 蒸发皿在加热时要垫石棉网D . 分液漏斗使用前要检查是否漏水8. （2分）下列有关物质用途的说法，不正确的是（）A . 制作光纤产品可用晶体硅B . 纸浆漂白可用二氧化硫C . 游泳池消毒可用漂粉精D . 人工降雨可用干冰9. （2分）(2017·江苏模拟) 下列有关氨气的制备和性质实验装置的说法中正确的是（）A . 用图1装置制取NH3B . 用图2装置实验室制备NaAlO2溶液C . 用图3装置可以完成“喷泉”实验D . 用图4装置测量反应产生氨气的体积10. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A . 23 g Na与足量H2O完全反应后可生成NA个H2分子（已知：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑）B . 18 g H2O中含有的质子数为10NAC . 标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含有2NA个原子D . 24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等11. （2分） (2017高二上·浦东期末) 不能用于鉴别Na2CO3和KCl溶液的试剂是（）A . 稀硝酸C . AgNO3溶液D . 饱和石灰水12. （2分） (2018高一上·林芝期中) 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A . 质量为44gB . 质量为88gC . 分子数为6.02×1023D . 有4 mol原子13. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量与6.02×1023个水分子的质量不相等B . 碳酸根离子的摩尔质量是62 g/molC . CO2的相对分子质量是44 mol－1D . 以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等14. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-B . 某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+C . 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-D . 某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+15. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：（）A . (NH4)2SO4→ NH3B .C → CO2D . HCl→ AgCl16. （2分） (2018高三上·邢台期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B . 使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C . =1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-D . 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-17. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列叙述中正确的是（）A . 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C . 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。
2022-2023学年河北省石家庄市第三十二中学高一化学上学期期末试卷含解析
2022-2023学年河北省石家庄市第三十二中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A．还原剂失去电子变成还原产物B．氧化剂被氧化成还原产物C．氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质D．还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质参考答案：C解：A．还原剂失去电子发生氧化反应，变成氧化产物，故A错误；B．氧化剂被还原，生成还原产物，故B错误；C．得到电子为氧化剂，在反应中被还原，产物为还原产物，故C正确；D．还原剂是化合价升高失去电子被氧化的物质，故D错误；故选C．2. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入浓盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定大量存在B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定大量存在C．先加入过量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定大量存在D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定大量存在参考答案：C3. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是A. 升高温度B. 加入催化剂C. 增加反应物D. 增大压强参考答案：A分析：一般来说，增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂或增大固体的表面加等都可增大反应速率，以此解答该题。
详解：A、升高温度，加快了分子的运动速率，反应速率加快，A正确；B、如使用正催化剂，可降低反应需要能量，反应速率加快，但负催化剂减小反应速率，B错误；C、增加反应物，其浓度不一定增大，反应速率不一定加快，C错误；D、增大压强，必须有气体参加的反应，且浓度增大时反应速率才能加快，D错误；答案选A。
4. （不定项）高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe2O3＋KOH＋KClO—K2FeO4＋KCl＋H2O（未配平）。
石家庄市高一上学期化学期末考试试卷D卷
石家庄市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高一上·长春期中) 进行化学实验时必须注意安全，下列说法错误的是（）①不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸⑤不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭⑥实验室用剩的白磷直接倒入垃圾箱⑦浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液A . ①②③⑦B . ②③④⑥C . ①④⑤⑥D . 全部2. （2分）下列物质分类正确的是（）A . 酸性氧化物：CO2、Mn2O7B . 胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液C . 同素异形体：1H2O、D2OD . 碱式盐：Cu2（OH）2CO3、NaHCO33. （2分）(2019·定远模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·延川期中) 光导纤维的主要成分是（）A . SiB . SiO2C . SiCD . Na2SiO35. （2分） (2016高一下·绥化期中) 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（）A . 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B . 除去NO2中混有的NO：用水洗气C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D . 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤6. （2分）保存少量金属钠的方法是（）A . 放在棕色瓶中B . 放在CCl4中C . 放在水中D . 放在煤油中7. （2分）能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（）A . AgNO3溶液B . 稀硫酸C . 稀盐酸D . 稀硝酸8. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C . 做钠的燃烧实验，可将金属钠放在坩埚里D . 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒9. （2分）能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①HI②氯化亚铁③甲苯④丙烯⑤SO2⑥焦炉气．A . 除①外B . 除②外C . 除③外D . 除⑥外10. （2分）用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
石家庄市高一上学期化学期末考试试卷B卷(测试)
石家庄市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体B . 胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸2. （2分）下列事故或药品的处理正确的是（）A . 酒精灯不慎碰到起火，立马用大量水泼灭B . 浓碱液溅到皮肤上，用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液C . 实验结束后将剩余的K和Na不能放回原试剂瓶D . 加热液体的试管口能正对着自己或别人3. （2分）(2017·南开模拟) 化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）A . 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机离分子化合物C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D . 可用Si2N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品4. （2分） (2016高三上·安徽期中) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO4n﹣+Cl﹣+H2O （未配平）．则有关叙述不正确的是（）A . 已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2B . 每产生1molCl﹣，转移2mol电子C . FeO4n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+ ，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D . 若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：35. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NaCl是离子化合物NaCl固体可导电B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离D乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一下·夏津期中) 下列各组物质，不能按图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（）选项a b cA Cu CuO Cu（OH）2B SiO2Na2SiO3H2SiO3C AlCl3NaAlO2Al（OH）3D CaO Ca（OH）2CaCO3A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A . 分散质直径大小B . 是否有丁达尔现象C . 是否稳定D . 分散质粒子是否带电8. （2分） (2016高一上·吉安期末) 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y一步就得到W的一组化合物是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2015高一上·河源月考) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB . 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC . 71gCl2所含原子数为2NAD . 23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA10. （2分） (2016高一上·青海期中) 在溶液中能共存，加入H+能放出气体的是（）A . Ag+ H+ NO3﹣ Cl﹣B . Ca2+ NO3﹣ HCO3﹣ Cl﹣C . K+ H+ Cl﹣ SO42﹣D . Ca2+ Cl﹣SO42﹣ CO32﹣11. （2分） (2016高一上·兴国期中) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A . Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合B . NaOH溶液和盐酸混合C . Cu（OH）2和稀H2SO4反应D . CO2通入NaOH溶液中12. （2分） (2018高三上·海安月考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种，对其进行如下实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；④将③所得混合物过滤，向滤液中加入Ag NO3溶液，有白色沉淀生成．下列对溶液的说法正确的是（）A . 一定含有K+、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣B . 可能含有Cl﹣、OH﹣C . 一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣D . 无法判断14. （2分）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ．A . ①③④B . 只有①④C . 只有②③D . 只有③④15. （2分）等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是（）A . 金属Al无剩余B . c（Na+）=c（AlO2﹣）C . 所得溶液呈碱性D . Na的物质的量是0.6mol16. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列关于反应:xR2++Cl2=yR3++zCl-的说法中正确的是（）A . x=y,R2+得到电子B . x=2,Cl2作氧化剂C . y=z,R3+是还原产物D . x=z,Cl-是氧化产物17. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3 ，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w= ×100%②c=③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．A . ①③B . ②③C . ①②D . 只有②18. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列物质的分离方法不正确的是（）A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用分液法分离酒精和水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水19. （2分）下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③Na2O2投入FeCl2溶液．A . ①B . ③C . ②③D . ①③20. （2分）用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。
石家庄市高一上学期期末化学试卷
石家庄市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42－。
下列分类中错误的是（）A . NaHSO4是盐B . NaHSO4是酸C . NaHSO4是钠盐D . NaHSO4是酸式盐2. （2分）(2015·临沂模拟) 化学与生活息息相关．下列说法正确的是（）A . 纳米碳酸钙材料能够产生丁达尔效应B . NOx、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C . 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污D . 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应3. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列说法正确的是（）A . NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣B . H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质C . Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D . 2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应转移的电子数均为0.2NA4. （2分） (2018高一上·新疆期中) 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A . 蔗糖B . 硫酸C . 氯化钠D . 豆浆5. （2分） (2016高三上·桓台期中) 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是（）A . KMnO4B . MnO2C . NaClO3D . NaClO6. （2分） (2015高一上·宣城月考) 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3 ，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1 ，则下列说法中不正确的是（）A . 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L﹣1B . 此溶液中KCl的质量分数为C . 20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液D . 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm﹣37. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（）①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 ②3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ③SiO2＋3C SiC＋2CO↑④4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA . 仅有②B . 仅有②④C . 仅有③④D . ①②③④8. （2分）下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）A . 盐酸中加入Na[Al（OH）4]溶液B . SO2气体通入溴水中C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸D . 氨水通入醋酸溶液中9. （2分）已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 34 g H2O2中含有的阴离子数为NAB . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAC . 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NAD . 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA10. （2分）(2018·长宁模拟) 溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是（）A . CO32-+Ba2+→BaCO3↓B . HCO3-+OH-→H2O+CO32-C . Ba2++2OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2OD . Ba2++OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O11. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 在下列各组离子中，能大量共存的（）A . Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣B . K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C . NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣D . K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+12. （2分） (2018高一上·大港期中) 下列实验操作或叙述正确的是（）A . 因为Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B . 检验某溶液中是否含有SO42−时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C . 标准状况下，22.4L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度为0.91 g·cm-3 ，则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LD . 某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-13. （2分） (2017高一上·延安期末) 向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的是（）A . 最后溶液为无色B . 最后溶液为蓝色C . 溶液仍为紫色D . 最后溶液为红色14. （3分） (2016高二上·浦东期中) （多选）铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A . 制造炊具B . 制饮料罐C . 制铝合金窗D . 炼铝厂制造铝锭15. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A . 反应属于分解反应B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用16. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列操作能达成实验目的是（）A . 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管B . 用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C . 用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯D . 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br﹣17. （2分）某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHB . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有COC . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SOD . 某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－18. （2分） (2018高三上·浙江月考) 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。
河北省石家庄市高一上学期期末考试化学答案
一、选择题（每题 2 分，共40 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B ACD D B B D B C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B ADCCAB B D D二、填空题（此题包含 6 小题，共 52 分）21．（ 7 分）（1）漏斗（ 1 分）冷凝管（ 1 分）分液漏斗（ 1 分）（ 2）8.0（ 1 分）（3）①③⑤②④（ 2 分）（ 4）偏低（ 1 分）22．（ 8 分）（1） MnO 2＋ 4H ＋＋ 2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋ 2H 2O（ 2 分）（2）先生成白色积淀，快速变为灰绿色，最后变为红褐色（ 1 分）（3）2Fe3＋＋ Fe＝ 3Fe2＋（ 2 分）（ 4）3Fe＋4H 2O(g) Fe3O4＋ 4H 2（ 2 分）（5）KSCN 溶液（ 1 分）23．（ 15 分）（1） N2O5（ 1 分）酸（1 分）不是（ 1 分）（2）NO 、 NO2 （2 分）（3）① 4NH 3＋5O 2 催化剂4NO ＋ 6H2O （2 分）②无色气体变为红棕色（ 1 分）③1︰2（2 分）（4）① A（1 分）Ca(OH) 2＋ 2NH 4Cl △（2 分）CaCl 2＋ 2NH 3↑＋ 2H 2O△NH 3↑＋ H 2O（ 2 分）】（注：所选装置与反响原理必【或 B （ 1 分） NH 3·H2O须对应）② d c f e i （ 2 分）（其余合理答案也可给分）24．（ 6 分）（ 1） CO2（ 1 分）（2）25℃时， NaHCO 3溶解度小， Na＋与 HCO 3联合生成 NaHCO 3更易从溶液中析出。
（1分）（ 3）加入足量稀HNO 3，再加入 AgNO 3溶液，假如产生白色积淀则证明存在NaCl 。
（ 1 分）（ 4）①（2 分）② NH3（1 分）25．（ 7 分）（1）氧化剂（ 1 分）（ 2）Na 与水反响放热，达到Na 在 Cl 2中焚烧的着火点（ 1 分）（3） 2Na＋ Cl 2 △2NaCl （ 2 分）（ 4） Cl2＋ 2OH－＝ Cl －＋ ClO －＋H 2O（ 2 分）（5）翻开止水夹（ 1 分）26．（ 9 分）（1）＞（ 1 分）＝（ 1 分） 2.24（ 1 分）（2） NaHCO 3＋NaOH ＝ Na2CO3＋ H2 O 或 2NaHCO 3 △↑（ 2 分）Na2CO3＋ H2O＋CO2（3）HCO 3－＋ OH－＝ CO32－＋H 2O Ca2＋＋ CO32－＝ CaCO3↓（ 2 分，各 1 分）；NaOH 溶液（ 2分）三、计算题（此题包含两小题，共8 分）27．（ 3 分）44（ 2 分）N A（ 1 分）28．（ 5 分）（1） n(NO) ＝ 0.01 mol （ 1 分）n(NO 2)＝ 0.09 mol （1 分）－1（2） c(HNO 3)＝ 2.2 mol L·（ 3 分）。
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石家庄市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分）(2019·浙江模拟) 下列不能产生丁达尔现象的是（）A . 氢氧化铁胶体B . 鸡蛋清溶液C . 淀粉溶液D . 纯碱溶液2. （2分） Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法不正确的（）A . 该反应中还原剂是S2O32-B . H2O参与该反应，且作氧化剂C . 根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-D . 上述反应中，每生成l mol SO42- ，可脱去2 mol Cl23. （2分） (2017高二上·大连期末) 分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质B . 甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C . NaOH与H2SO4均属于电解质D . 纯碱、烧碱均属于碱4. （2分） (2016高一下·莆田期中) 下列推断正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2溶液⑥Ca（ClO）2溶液．最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（）A . ①②③④B . ②③④C . ②③④⑥D . ①②④6. （2分）以下有关实验操作的叙述不正确的是（）A . 利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出B . 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中C . 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低D . 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗2～3次后方可使用7. （2分） (2017高三上·汕头期中) 向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是（）A .B .C .D .8. （2分）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A . 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣B . 在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl﹣═2H2O+O2↑+Cl2↑C . 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+═Cu2++H2↑D . 向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu（OH）2（s）+S2﹣（aq）⇌CuS（s）+2OH ﹣（aq）9. （3分） (2016高一上·苏州期末) 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A . 溴水B . 硫酸锌C . 硝酸钠D . 氯化铜10. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列表述不正确的是（）A . 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B . 硅是制造太阳能电池的常用材料C . 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液＞Fe（OH）3 胶体＞FeCl3 溶液11. （3分） (2020高一上·荆州期末) 工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO2＋3C 2Sn＋a M↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是（）A . a 的值为 2B . 反应中 SnO2 被还原C . 每生成 1 mol M 转移电子 8 molD . 反应后只有一种氧化产物12. （2分） (2016高一上·福清期中) 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 1：2：3B . 3：2：1C . 1：1：1D . 6：3：2二、填空题 (共6题；共47分)13. （6分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：（1）冰醋酸在O点时是否导电________（填是或否），理由是________．（2）H+的物质的量最大的是________（填“a”、“b”或“c”）．（3）若使c点溶液中的c（CH3COO﹣）增大，可以采取下列措施中的（）A . 加热B . 加很稀的NaOH溶液C . 加NaOH固体D . 加水E . 加固体CH3COONaF . 加入锌粒．14. （9分）(2019·昆明模拟) 碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。
实验室可用铁屑还原法制碘化钠。
回答下列问题：（1）向反应容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI2，搅拌并加热，发生反应：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O。
将温度控制在60-70℃的最佳加热方法是________，若温度过高产生的影响是________。
（2）已知：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。
某同学设计如下方案，检验反应后溶液中存在IO3－，且c(OH－)>c(H+)限选试剂及用品：1 mol·L－1H2SO4、2 mol·L－1HNO3、淀粉KI试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸③向实验②的试纸上滴加________溶液试纸呈蓝色溶液中有IO3－（3）向反应后的溶液中加入铁粉，产生红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为________。
充分反应后，从混合物中获得NaI固体，首先应进行________(填操作名称)，若后续操作中直接蒸发结晶往往得不到较纯的NaI固体，可能的原因是________。
为将溶液中的NaIO3全部还原成NaI，投入铁屑的质量不少于________g(精确到小数点后两位)。
15. （6分） (2016高三上·咸阳期中) 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3 ，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO﹣+________=□Fe（OH）3↓+□C1﹣+________②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：________ （注明试剂、现象）．③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为________（填代号）．a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、________（填操作名称）、洗涤．（2） SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为________（填代号）．16. （8分） (2016高一上·福清期中) 根据所学知识，完成问题：（1）利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式．正极________，负极________，电解质溶液________，电极反应式________、________．（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是A . 称量的是长期暴露在空气中的NaOHB . 容量瓶不干燥C . 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制．D . 混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线E . 定容时，俯视液面使之与刻度线相切．17. （8分） (2017高一下·湖北期中) 如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应请回答下列问题：（1）分別写出E、F的电子式：E________，F________；（2）实验室制J的化学方程式________．（3）由F制取B的反应中，每产生标准状况下11.2L的B，转移电子的物质的量为________；（4）在C、D、E．、I、J分子中，以极性键结合的是________（填相应的字母，下同），以非极性键结合的是________；（5）用电子式表示I的形成过程________；（6）现将标准状况下1.12L二氧化碳通入60mL 1mol/L的A的最高价氧化物对应的水化物溶液中，则反应后溶液中溶质的物质的量之比为________．18. （10分） (2018高一上·朝阳期末) 《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。
某博物馆修复出土铁器的过程如下。
（1）检测锈蚀产物铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。
（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ. Fe转化为Fe2+ 。
Ⅱ. Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。
Ⅲ. FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是________。
a.氧化剂b.还原剂c.既不是氧化剂也不是还原剂Ⅳ. Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。
________Fe3O4+________O2+________H2O＝________FeO(OH)（将反应补充完整）（3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。
化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。
一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。
① 检测洗涤液中Cl-的方法是________。
② 脱氯反应：FeOCl + OH-＝FeO(OH) + Cl-。
离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小：________。