水环境化学试题

水环境化学 A卷参考答案及评分标准2008-2009学年第一学期

一、填空 (25 分，每个填空1分)

1、天然淡水中含有的主要阳离子有钙、镁、钠、钾。

2、某水中的优势阴离子为SO42- ，优势阳离子为Ca2+，不含CO32-或HCO3-离子，该类型水用符号表示为 S Ca IV

3、按照阿列金分类法，海水一般是 III 型水，淡水一般是 II 型水。

4、海水盐度为‰ 时，最大密度时的温度等于冰点温度。

5、天然水的盐度增大会使蒸汽压下降，渗透压增大。

6、在陆地水水质调查中，K+与Na+含量的测定方法是计算阴离子量与Ca2+、Mg2+总量之差。

7、海水总碱度可简化为 ALK = C HCO3- + C1/2CO32- + C H2BO3-。

8、水中氧气的来源主要是水生植物光合作用，水中氧气的消耗主要是水中微型生物耗氧（水呼吸）。

9、贫营养型湖泊，夏季形成温跃层，上层水温高、氧气溶解度低，下层水温低、氧气溶解度高。

10、淡水中，pH = 时，HCO3－最多； pH >时， CO32-占优势。随着海水氯度和温度增大，

二氧化碳系统各分量与pH的关系曲线向左移动。

11、水的溶氧升高，硫化氢的毒性减小；pH升高，硫化氢的毒性减小。

12、水中加入1mol/L的碳酸钠后，水体的碳酸总量增大 1 mol/L，碱度增大 2 mol/L。

13、若米氏常数K M平均为1 umol/L ，则有效磷浓度应不低于 3umol/L 的范围。

14、一般情况下，若天然水或养殖用水中的氧化还原电位为左右时，可认为该水体处

于良好的氧化状态。

三、名词解释 ( 10分，每题2分 )

1、天然水体的 Eh 值：在一个氧化-还原系统中，由于电子得失，产生的可被测量的电位，

称为氧化还原电位。反映水的氧化还原状况，了解水质的状态，并可作为水体氧化还原能力的度量。

2、活性磷化合物：能与酸性钼酸盐反应的，包括磷酸盐，部分溶解状态的有机磷，吸附在

悬浮物表面的磷酸盐以及一部分在酸性中可以溶解的颗粒态无机磷等。

3、泛池：集约化养殖由于放养密度大、投饵和施肥量较多，加之浮游生物的突然大量死亡，

可分解耗氧导致水体的严重缺氧，鱼类浮头，甚至窒息死亡的现象。

4、暂时硬度：指碳酸盐硬度，水加热煮沸后形成碳酸钙沉淀而除去。

5、BOD：生化需氧量，

在规定条件下，水体中有机物在微生物作用下进行生物氧化时所消耗的溶解氧的数量。

四、问答题（34分）

1、含铁丰富的地下水注入鱼池后水质如何变化（5分）

答案要点：含大量铁的地下水大量注入鱼池，会使水质状况发生一系列变化。首先是Fe2+被氧化成Fe(OH)3，水变混浊，pH值降低：4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+生成的Fe(OH)3絮凝时会将水中的藻类及悬浮物一并混凝、下沉，使水又逐渐变清。过些天浮游植物又繁生，水又渐渐变浑，pH又回升。（3分）大量Fe2+氧化需要消耗水中的溶氧，水中生成的大量Fe(OH)3微粒会堵塞鱼鳃，聚沉藻类。（2分）

2、为什么可以用电导仪来测海水的盐度（5分）

答案要点：根据海水组成的恒定性原理，海水的总含盐量或盐度是可变的，但常量成分浓度之间的比值几乎保持恒定。（3分）由于海水的主要成分的比例恒定，因此电导

率与与盐度有很精确的关系，所以可以用电导仪来测海水的盐度。（2分）

3、溶氧丰富的水中，投饵后，食物残渣和粪便中的氮是通过哪些作用在水中逐步转变成硝态氮（7分）

答案要点：经过几种作用：①氨化作用，即含氮有机物在微生物作用下的分解即氨化作用，转变为NH4+(NH3)。（2分）②亚硝化作用：经亚硝化菌的作用，氨可被氧化

为NO2-。（2分）③硝化作用：在通气良好的天然水中，经硝化菌的作用，进

一步被氧化为NO3-。（2分）

顺序为：①氨化作用→②亚硝化作用→③硝化作用（1分）

4、二氧化碳体系包括哪些组成与化学平衡（7分）

答案要点：组成：溶解CO2（H2CO3）、HCO3-、CO32- （2分）

包括以下五种平衡：①气态二氧化碳溶解；②溶解CO2的水合作用；③H2CO3的

电离平衡；④中和与水解平衡；⑤与碳酸盐沉淀之间的固液平衡。（5分）

5、什么是温跃层温跃层与水产养殖有什么关系温跃层的上层和下层水的水质有哪些不同（10分）

答案要点：①夏季或春季如遇连续多天的无风晴天，就会使表层水温有较大的升高，这就增加了上下水混合的阻力。风力不足够大，只能使水在上层进行涡动混合。造成

上层有一水温垂直变化不大的较高温水层，下层也有一水温垂直变化不大的较低

温水层，两层中间夹有一温度随深度增加而迅速降低的水层，即温跃层。（2

分）②温跃层一旦形成，就象一个屏障把上下水层隔开，使风力混合作用和

密度对流作用都不能进行到底。（2分）

上水层：①溶氧增多，电位升高-→Fe(Ⅱ)→Fe(Ⅲ)，Mn(Ⅱ)→Mn(Ⅳ)，NH3→NO2-→NO3- ②CO2减少-→pH升高，OH-，CO32-浓度变大，析出CaCO3↓，Fe(OH)3↓ ③有效N、P、Si、Fe 等减少→光呼吸增强，光合成效率下降，限制浮游植物继续增殖。④浮游生物量增加→水温升高，透明度下降。（3分）

底层水：①溶氧减少，电位下降-→Fe(Ⅲ)→Fe(Ⅱ)，Mn(Ⅳ)→Mn(Ⅱ)， SO42-→ S，NO3- 脱氮，析出FeS↓② CO2，低级有机物增多-→ pH下降，H+，HCO3- 浓度变大，CaCO3，Fe(OH)3等溶解，NH4+，PO43-等解吸，碱度、硬度变大。③有机物分解-→植物营养盐再生积累，同时积累NH3、H2S、有机酸、胺类、CH4等有害物质，抑制生物生长。（3分）

六、分析题（6分）

夏季一淡水鱼池，水深米，连续多天晴天，表水层溶氧达25mg/L，补偿深度为25cm，水体很肥，底泥较厚，每天投喂人工饵料，傍晚一场雷雨后，鱼死亡。请分析鱼死亡原因

答案要点：①夏季晴天：就会使表层水温有较大的升高，这就增加了上下水混合的阻力。风力不足够大，只能使水在上层进行涡动混合。造成上层有一水温垂直变化不大的较高温水层，下层也有一水温垂直变化不大的较低温水层，两层中间夹有一温度随深度增加而迅速降低的水层，即温跃层。（3分）

②傍晚下雷阵雨：暴雨强风之后，表层水与底层水发生垂直流转混合，带起淤泥，这时水

体都有可能出现溶氧最低值。由于白天水的热阻力大，上层池水不易对流，上层过饱和的高氧水就无法及时输送到下层，到傍晚上层水大量过饱和的溶氧逸出水面而白白浪费掉。至夜间发生对流时，上层水中溶氧本已大量减少，此时还要通过密度流将上层溶氧输送至下层，由于下层水的耗氧因子多，致使夜间实际耗氧量增加，使溶氧很快下降。

这就加速了整个池塘溶氧的消耗速度，容易造成池塘缺氧，引起鱼类浮头，甚至窒息死亡。（3分）

七、计算题（10分）

1、某湖水的pH＝，∑CO2为L，现有一造纸厂的废水要排入到湖中，该纸厂的废水含有L的

NaOH。假如要控制该池塘水体pH不得上升到以上，问每升湖水中最多可以排入多少这种