2019秋九年级化学上册知识点总结新版新人教版
人教版九年级上册化学知识点总结
人教版九年级上册化学知识点总结一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成2. 物质的性质- 物理性质：不经过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等3. 化学式和化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O4. 原子结构- 原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数5. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族- 元素周期表中的元素按照原子结构和化学性质分类二、化学反应1. 化学反应的类型- 合成反应：多种物质反应生成一种物质- 分解反应：一种物质分解生成多种物质- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物- 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物2. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变3. 能量变化- 放热反应：反应过程中释放能量，通常伴随着温度升高- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常伴随着温度降低三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸的性质：酸味、能与碱反应生成盐和水- 碱的性质：苦味、滑腻感、能与酸反应生成盐和水- 盐的性质：大多数盐可溶于水，可电离出阳离子和阴离子2. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程- 还原：物质获得电子的过程- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化四、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 取用药品：使用药匙、镊子等工具，遵守“三不”原则- 溶解与过滤：溶解要充分搅拌，过滤要用到漏斗和滤纸- 酸碱中和滴定：使用滴定管，记录滴定终点2. 实验安全- 穿戴防护用品：实验服、防护眼镜、手套等- 处理废弃物：按照规定分类处理- 紧急情况处理：了解并掌握基本的急救措施和事故处理方法五、化学与生活1. 化学与健康- 营养素的化学性质和作用- 常见药物的化学成分和作用机制2. 化学与环境- 常见环境污染问题及其化学原因- 环保材料和清洁能源的开发利用3. 化学与材料- 金属与非金属材料的性质和应用- 新型材料的研发和应用前景以上为人教版九年级上册化学的知识点总结，涵盖了化学基础知识、化学反应、常见物质的性质与变化、实验基本操作与安全以及化学与生活的相关内容。
九年级上册化学知识点归纳人教版大全
九年级上册化学知识点归纳人教版大全九年级上册化学知识点归纳人教版大全化学是学生学习生涯中的又一个新起点,所有同学都是零基础,一起走进化学的世界,学习有趣的化学知识。
以下是小编准备的一些九年级上册化学知识点归纳人教版，仅供参考。
九年级化学上册必背知识清单一、走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法① 用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
② 测容器：量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
③ 称量器：托盘天平(左物右码)。
④ 加热器皿：酒精灯。
⑤ 分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作二、空气1. 组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。
2. 空气中氧气的测定(原理：压强差)(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。
(5) 探究：① 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
② 能否用铁、镁代替红磷不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③ 能否用碳、硫代替红磷不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
人教版九年级上册化学知识点
人教版九年级上册化学知识点人教版九年级上册化学知识点概述一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。
2. 物质的性质与变化- 物质的性质分为物理性质和化学性质。
- 物理变化不涉及物质组成的变化，化学变化涉及物质组成的变化。
3. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
4. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的基本物质。
- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
二、化学反应原理1. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应。
2. 化学方程式- 化学方程式用以表示化学反应的过程和结果。
- 方程式需平衡，表示反应物和生成物的原子数相等。
3. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变。
4. 能量变化- 化学反应常伴随能量的吸收或释放，如放热反应和吸热反应。
三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸性物质能与碱反应生成盐和水。
- 碱性物质能与酸反应生成盐和水。
- 盐是酸和碱中和反应的产物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应涉及电子的转移。
- 氧化剂获得电子，还原剂失去电子。
3. 金属与非金属的性质- 金属具有良好的导电性和导热性，易与酸反应。
- 非金属多具有脆性，不易导电和导热，与金属反应形成化合物。
四、实验基本操作与安全1. 实验器材与使用- 了解常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 实验操作规程- 掌握基本实验操作，如称量、溶解、过滤、蒸发等。
3. 实验室安全- 了解实验室安全规则，学会处理意外事故。
五、化学与生活1. 化学与健康- 了解化学物质在人体健康和疾病中的作用。
2. 化学与环境- 认识到化学物质对环境的影响，提倡绿色化学。
3. 化学与能源- 了解化学在能源开发和利用中的作用。
人教版九年级上册化学知识点
人教版九年级上册化学知识点第一单元物质的组成和分类1.1 物质的组成- 物质：占据空间、具有质量的实体- 元素：不能通过化学方法分解成其他物质的物质，组成所有物质的基本成分- 分子：由两个或多个原子通过共价键结合而成的粒子，保持物质化学性质的最小粒子- 原子：物质的最小粒子，具有该物质化学性质的实体- 离子：带电的原子或分子1.2 物质的分类- 纯净物：由一种物质组成的物质- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质- 化合物：由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成的纯净物- 单质：由同种元素组成的纯净物- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺的化合物- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物- 盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物第二单元原子和分子2.1 原子的结构- 原子核：由质子和中子组成的中心部分- 电子：带负电的粒子，绕着原子核运动- 原子序数：元素在周期表中的序号，等于原子核中的质子数- 相对原子质量：元素的平均原子质量，等于质子数加中子数2.2 分子理论- 分子概念：物质由分子组成，分子是保持物质化学性质的最小粒子- 分子间作用力：分子之间的相互作用力- 化学键：原子之间的强烈相互作用第三单元物质的性质和变化3.1 物质的性质- 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等3.2 物质的变化- 物理变化：物质的状态或形态发生改变，但没有新物质生成- 化学变化：物质的本质发生改变，生成新的物质- 反应物：参与化学反应的物质- 生成物：化学反应中产生的新物质第四单元化学反应4.1 化学反应的基本概念- 化学反应：物质之间发生化学变化的过程- 化学方程式：用化学符号表示反应物和生成物之间的变化关系- 反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、复分解反应等4.2 化学反应的计算- 反应物的物质的量：参与反应的物质的质量除以该物质的相对分子质量- 生成物的物质的量：反应物物质的量的函数，根据反应的化学方程式计算第五单元碳和化石燃料5.1 碳单质- 碳元素：原子序数为6，相对原子质量为12- 金刚石：碳元素的一种同素异形体，硬度大、透明- 石墨：碳元素的一种同素异形体，导电性好、软5.2 氧化物- 二氧化碳：由碳和氧元素组成的化合物，大气中的重要成分- 一氧化碳：由碳和氧元素组成的化合物，有毒、可燃5.3 化石燃料- 煤：由植物残骸经过长时间高压高温作用形成的燃料- 石油：由海洋生物残骸经过长时间高压高温作用形成的燃料- 天然气：主要由甲烷组成的气体，是一种清洁的化石燃料第六单元有机化合物6.1 有机化合物的基本概念- 有机化合物：由碳元素和氢元素组成的化合物，大多数具有生命现象- 有机反应：有机化合物之间的化学反应6.2 常见的有机化合物- 糖类：由碳、氢、氧元素组成的有机化合物，是生物体的主要能量来源- 脂肪：由碳、氢、氧元素组成的有机化合物，是生物体的储能物质- 蛋白质：由碳、氢、氧、氮元素组成的有机化合物，是生物体的基本结构物质第七单元溶液和浓度7.1 溶液的基本概念- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物- 溶剂：溶解其他物质的物质- 溶质：被溶剂溶解的物质7.2 溶液的浓度- 质量分数：溶质的质量与溶液总质量之比，常用百分数表示- 物质的量浓度：溶质的物质的量与溶液总体积之比，单位为mol/L第八单元酸碱盐8.1 酸碱盐的基本概念- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺的化合物- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物- 盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物8.2 酸碱盐的性质- 酸的通性：能和碱反应生成水、和金属反应生成氢气、和碱性氧化物反应生成盐和水- 碱的通性：能和酸反应生成水、和酸性氧化物反应生成盐和水- 盐的通性：能和酸反应生成新酸和新盐、能和碱反应生成新碱和新盐第九单元金属和金属材料9.1 金属的基本概念- 金属：具有良好导电性、导热性和可塑性的物质- 金属元素：周期表中IA、IIA族元素，具有相似的化学性质9.2 金属的性质- 金属的物理性质：良好的导电性、导热性和可塑性- 金属的化学性质：能和氧气、酸、盐反应9.3 金属材料- 纯金属：由一种金属元素组成的物质- 合金：由两种或两种以上的金属元素组成的物质第十单元生活中的化学10.1 食物中的化学物质- 营养成分：蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素、矿物质等- 食品添加剂：改善食品口味、延长保质期等目的的化学物质10.2 能源和环境保护- 能源：人类活动所需的能量来源，如化石燃料、核能、太阳能等- 环境保护：保护自然环境，防止环境污染和生态破坏10.3 化学与健康- 药物：用于预防、诊断和治疗疾病的化学物质- 健康生活方式：合理膳食、适量运动、戒烟限酒等。
九年级化学上册知识点梳理——人教版
九年级化学上册知识点梳理——人教版一、物质的组成和分类1. 物质的组成：原子是物质的基本组成单位，分为元素和化合物。
2. 元素：由相同类型的原子组成，不能被化学方法分解。
3. 化合物：由不同元素的原子按照一定比例结合而成，可以通过化学方法分解。
4. 混合物：由两种或多种物质混合而成，可以通过物理方法分离。
二、化学符号和化学式1. 化学符号：用来表示元素的符号，由一个或两个拉丁字母组成。
2. 化学式：用来表示化合物的符号，由元素符号和下标组成，表示元素在化合物中的比例关系。
三、常见元素和化合物1. 常见元素：氢、氧、碳、氮、硫、钠、铁、铜等。
2. 常见化合物：水、二氧化碳、氯化钠、蓝矾等。
四、化学反应1. 化学反应的条件：温度、压力、催化剂等因素。
2. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。
3. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
五、离子和离子化合物1. 离子：由带正电荷或负电荷的原子或原子团组成的化学实体。
2. 离子化合物：由正离子和负离子按照一定的比例结合而成的化合物。
六、金属与非金属1. 金属：具有良好的导电性、导热性和延展性的物质。
2. 非金属：具有较差的导电性、导热性和延展性的物质。
七、溶液的溶解1. 溶质：溶解在溶剂中的物质。
2. 溶剂：能够溶解其他物质的物质。
3. 饱和溶液：溶解度达到最大的溶液。
4. 浓度：溶质在溶液中的含量。
八、酸、碱和盐1. 酸：具有酸味、能与碱反应生成盐和水的物质。
2. 碱：具有碱味、能与酸反应生成盐和水的物质。
3. 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。
九、氧化还原反应1. 氧化反应：物质失去电子或氧化态数增加的反应。
2. 还原反应：物质获得电子或氧化态数减少的反应。
3. 氧化剂：能够氧化其他物质的物质。
4. 还原剂：能够还原其他物质的物质。
以上是九年级化学上册的知识点梳理，希望能对你的学习有所帮助。
人教版新教材九年级化学知识点总结(按章节)
人教版新教材九年级化学知识点总结(按章节)九年级化学复习第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得绚丽多彩1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学讲，奠定了近代化学的基础。
3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发觉元素周期律和元素周期表。
4.绿XXX化学：向着环境友好进展。
即环保低耗节能。
课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。
常伴随能量的变化，发光。
放热、颜群改变、产生气体、产生沉淀等。
例:煤燃烧、铁生锈、食物XXX、呼吸2、推断变化依据：是否有其它物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化别一定有化学变化。
二、物质的性质1、物理性质：物质别需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜XXX、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“能够”等浮现。
可燃性、氧化性、还原性、爽朗性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区不是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才干表现出来。
课题2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探索，实验是科学探索的重要手段。
1、物理性质：白群的固体，密度比水小，质软2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
3产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变含糊或有水珠浮现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。
白烟是石蜡的固体小颗粒。
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），别燃烧也别支持燃烧，别能供给呼吸。
九年级上册化学知识点总结人教版
九年级上册化学知识点总结人教版物理变化和化学变化：物理变化是指没有新物质生成的变化，通常涉及物质的状态、形状或位置的改变；而化学变化是指有新物质生成的变化，也称为化学反应，它通常伴随着放热、发光、变色、释气和沉淀等现象。
物理性质和化学性质：物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；而化学性质则是指物质在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性等。
分子和原子：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
在化学反应中，分子可分，原子不可分。
离子和离子键：离子是带电的原子或原子团，离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
共价键和分子：共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，分子是由原子通过共价键结合而成的。
化学方程式的写法和化学反应的类型：学习如何正确书写化学方程式，并了解不同类型的化学反应，如合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应等。
元素周期表：了解元素周期表的结构和元素的分类，学习元素周期表中元素的符号、名称、周期、族等基本信息。
酸、碱和盐：认识酸、碱和盐的性质和区别，学习酸碱反应的特征和常见的盐的制备方法。
金属和非金属元素：了解金属和非金属元素的性质和分类，学习金属与非金属的化学反应。
化学计算和化学实验：学习一些基本的化学计算方法和步骤，以及化学实验的基本操作和安全知识。
此外，还有一些重要的基本概念和原理，如质量守恒定律、化合价、相对原子质量等。
请注意，这只是一份大致的总结，具体的知识点可能因教材版本和教师授课内容而有所差异。
建议结合教材和课堂笔记进行复习，确保掌握所有的关键概念和原理。
人教版九年级化学上册必背知识点(完整)
人教版九年级化学上册必背知识点(完整)一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag 银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2+ +3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-4.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4) 实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5) 实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6) 电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
人教版九年级上册化学知识点全集
人教版九年级上册化学知识点全集第一单元绪言1. 物质的组成和分类- 物质的组成：元素、化合物- 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物2. 原子和分子- 原子：原子核、电子- 分子：分子中原子的连接、分子的极性第二单元物质的变化1. 物理变化和化学变化- 物理变化：物质状态的改变、物质形状的改变- 化学变化：新物质的生成、能量的释放或吸收2. 基本反应类型- 化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质- 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上物质- 置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和化合物- 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物第三单元物质的组成和分类1. 元素- 元素的概念：具有相同核电荷数的一类原子的总称- 元素周期表：元素周期律、周期表的结构和特点2. 化合物- 化合物的概念：由两种或两种以上元素组成的纯净物- 化合物的命名：离子化合物、共价化合物的命名规则第四单元物质的性质和变化1. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等2. 物质的变化- 化学反应：反应物、生成物、反应条件- 化学平衡：可逆反应、平衡常数、平衡移动第五单元化学方程式1. 化学方程式的概念- 化学方程式的表示：反应物、生成物、反应条件- 化学方程式的平衡：质量守恒定律、化学计量数2. 化学方程式的书写- 反应物和生成物的表示：化学式、离子式- 反应条件的表示：温度、压力、光照等第六单元燃料和能源1. 燃料- 化石燃料：煤、石油、天然气- 清洁能源：氢气、太阳能、风能等2. 能源- 能源的分类：可再生能源、不可再生能源- 能源的开发和利用：核能、地热能、生物质能等第七单元化学与生活1. 化学与健康- 人体所需元素：常量元素、微量元素- 食品安全：食品添加剂、有毒有害物质2. 化学与环境保护- 环境污染：空气污染、水污染、土壤污染- 环境保护：垃圾分类、减少化学物质排放等3. 化学与工农业生产- 化肥和农药：合理使用、残留问题- 金属的腐蚀与防护：防腐蚀措施、金属的防护方法以上是九年级上册化学知识点全集，希望能对您的学习有所帮助。
人教版九年级上册化学知识点归纳
人教版九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学的主要知识点包括：
1. 原子结构与元素周期表：
- 原子的组成：质子、中子、电子
- 原子核的结构和性质：质子数、中子数、原子质量、电荷数
- 元素的定义与特征：原子核的质子数决定了元素的性质
- 元素周期表的组成与规律：元素周期表的排列、周期数与周期性质、元素的周期性变化规律
2. 元素化合物：
- 元素的组成与化学式：元素以原子为单位组成化合物，化学式表示化合物的元素组成- 共价键与离子键：共价键的形成与属性、离子键的形成与属性
- 化合价与化合方式：氧化还原反应中的化合价、元素的化合方式（阳离子和阴离子的结合方式）
3. 化学反应及其化学方程式：
- 化学反应的定义与特征：物质的性质发生变化，从而形成新的物质
- 反应物、生成物与反应过程：反应物与生成物之间的转化关系
- 化学方程式的表示与平衡：物质的化学符号表示、化学方程式的平衡性
4. 电的产生与传导：
- 电荷及其基本性质：电荷的两种性质（正电荷、负电荷）及其电荷守恒性质
- 电流的定义与相关性质：电流的流动方向、电流强度、电流的单位
- 导体与绝缘体：导体和绝缘体在电流传导方面的不同性质
- 电路的基本组成与原理：电源、导线、电器的组成及其工作原理
5. 酸碱与中性溶液：
- 酸与碱的定义与性质：酸性和碱性物质的特征性质、酸碱中和反应
- 酸、碱、中性溶液的鉴别：酸碱指示剂的作用、酸碱盐的形成
- 中性溶液的判定：pH值的概念和测定、中性溶液的判定条件
以上是九年级上册化学的主要知识点，通过学习这些内容可以加深对化学基本概念和化学反应的理解，为进一步学习化学打下坚实的基础。
化学九年级上人教版知识点
化学九年级上人教版知识点【化学九年级上人教版知识点】化学是一门研究物质的科学，通过对物质的组织结构、性质和变化规律的研究，帮助我们更好地理解和利用物质。
化学的基础知识对于培养学生的科学素养和创新思维具有重要的作用。
下面将介绍化学九年级上人教版教材中的主要知识点。
一、物质与化学反应1. 纯物质和混合物：纯物质由同一种物质组成，如金、银等；混合物由两种或两种以上不同物质组成，如空气、矿泉水等。
2. 化学反应：化学反应是指物质在一定条件下相互转化的过程。
常见的化学反应有燃烧、酸碱中和、金属与非金属的反应等。
3. 燃烧：燃烧是物质与氧气发生化学反应产生火焰和热能的过程。
燃烧反应常见的产物有二氧化碳、水等。
二、金属与非金属1. 金属的性质：导电性好、导热性好、延展性好、具有金属光泽等。
2. 非金属的性质：一般不具有金属的性质，如大部分非金属是不导电和不导热的。
3. 金属的活动性：金属的活动性可根据其在化学反应中是否能与酸发生反应来确定。
三、酸、碱与盐1. 酸的性质：酸可导电，酸性溶液具有酸味。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
2. 碱的性质：碱可导电，碱性溶液具有苦味和滑润感。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 盐的性质：盐是酸和碱反应生成的产物，常见的盐有氯化钠、硫酸铜等。
四、化学式和化学方程式1. 化学式：化学式用来表示物质中各种元素的种类和比例关系。
如水的化学式为H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应的物质变化过程。
方程式的左侧为反应物，右侧为生成物。
如2H2 + O2 →2H2O表示2个氢气和1个氧气在适当条件下生成2个水分子。
五、化学实验1. 化学实验的基本步骤：设计实验方案、准备实验器材和药品、进行实验操作、观察实验结果、总结实验结论。
2. 化学实验中的安全注意事项：佩戴实验室必需的个人防护用具、注意使用化学药品的风险性和腐蚀性、遵守实验室规章制度等。
九年级上册化学知识点总结人教版
九年级上册化学知识点总结（人教版）一、物质的组成和结构1. 元素与化合物•元素：由同一种原子构成的物质，不能分解成其他物质。
•化合物：由两种或两种以上的元素经化学反应组成的物质。
2. 原子与分子•原子：构成元素的最小单位，由质子、中子和电子组成。
•分子：由两个或多个原子通过化学键相互连接而成的结构。
3. 物质的状态与性质•固体：分子间距离短，分子之间有较强的相互作用力。
•液体：分子间距离中等，分子之间有一定的相互作用力。
•气体：分子间距离较远，分子之间几乎没有相互作用力。
4. 分子式与结构式•分子式：用元素符号和下标表示化合物中各元素的种类和相对数量。
•结构式：用化学键表示分子中各原子的连接方式。
二、化学变化与能量1. 化学反应•化学反应速率：反应物消失和生成物出现的速率。
•化学平衡：反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
•反应热：化学反应过程中释放或吸收的热量。
2. 化学能量与能量转化•化学能：物质在化学反应中释放或吸收的能量。
•内能：物质内部的能量，包括分子和原子的动能和势能。
•焓变：化学反应过程中系统焓的变化量。
3. 燃烧与火焰•燃烧是一种氧化反应，通常伴有火焰、烟雾和热量的产生。
•火焰由燃烧产生的明亮部分，燃烧物质的气体在空气中燃烧形成。
4. 化学反应速率与影响因素•影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等。
三、物质的纯净与杂质1. 纯净物与杂质•纯净物：纯度高，由同一种物质组成。
•杂质：存在于纯净物中的其他物质。
2. 分离纯净物的方法•过滤：根据杂质与纯净物的大小、形状、颗粒等特点进行分离。
•蒸馏：根据物质的沸点差异进行分离。
•结晶：根据物质在溶剂中的溶解度差异进行分离。
3. 化学纯度与实验纯度•化学纯度：物质中所含纯净物的百分比。
•实验纯度：实验室中所用的纯净物的纯度。
四、常见物质的性质与用途1. 酸、碱与盐•酸：具有酸性的物质，能与碱中和产生盐和水。
•碱：具有碱性的物质，能与酸中和产生盐和水。
九年级化学上册 知识点总结(大全)(新版)新人教版
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(完整版)人教版九年级化学上册知识点：基本概念
(完整版)人教版九年级化学上册知识点：基本概念人教版九年级化学上册知识点：基本概念、（2页）化学：化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、（7、8）物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物理性质：物质别需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
3、（27）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
由别同种分子（原子）构成的物质。
4、（27）纯净物：只由一种物质组成的物质。
（由同种分子构成的物质，叫做纯净物。
）、（3）化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
（多变一）6、（3）氧化反应：物质与氧发生的反应，叫做氧化反应。
7、（36）缓慢氧化：有点氧化反应举行得非常慢，甚至别容易察觉的反应，叫做缓慢氧化。
8、（38）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
（一变两别变） 9、（38）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
10（39）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
（一变多）11、（47）化合物：组成中含有别同元素的纯净物叫做化合物。
单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。
12（47）氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
13、（2）分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子：原子的化学变化中的最小粒子。
14、（6）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；软水：别含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
1、（71）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较得到的比，作为这种原子的相对质量（符号为Ar）。
16、（73）元素：元素算是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
人教版九年级化学上册知识点大全
人教版九年级化学上册知识点大全有很多学生在复习初中化学时，同学们因为之前没对知识进行总结，导致复习时整体效率低下。
下面小编给大家整理了关于人教版九年级化学上册知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!人教版九年级化学上册知识点1.物理变化和化学变化(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。
2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
人教版九年级上学期化学知识点归纳整理
人教版九年级上学期化学知识点归纳整理
本文档将归纳整理人教版九年级上学期化学的重点知识点。
以下是每个单元的内容概述：
第一章重要化学概念
- 化学的定义及其研究对象
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学方程式
- 常见元素符号及其意义
- 常见化学物质的名称和式子
第二章物质的组成
- 分子的构成与性质
- 原子和离子的概念
- 元素周期表的结构和应用
- 化合价的概念
- 元素周期表和化合价的联系
第三章分子运动与热
- 分子运动理论
- 温度和热量
- 热传递的方式和热传递规律- 物质的状态变化和相图
第四章空气中的氧气
- 空气的组成和性质
- 氧气的制取和应用
- 燃烧与氧化反应的关系
第五章酸、碱与盐
- 酸和碱的性质和分类
- 酸碱中和反应
- 盐的制备和应用
- 酸雨的成因及对环境的影响第六章金属与非金属
- 金属和非金属的性质和分类- 金属的常见应用和冶炼
- 金属的腐蚀与防腐
第七章化学反应与能量
- 化学反应的热效应
- 化学反应速率
- 化学平衡与平衡常数
- 化学反应的控制
第八章碳与碳化合物
- 碳的性质和应用
- 碳的同素异形体
- 碳的化合价和共价键
- 碳的四类化合物和应用
以上是人教版九年级上学期化学的重点知识点归纳整理。
希望对你的学习有所帮助！。
新人教版化学九年级上册知识点汇总
新人教版化学九年级上册知识点汇总新人教版化学九年级上册知识点汇总第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会创造青铜器，春秋战国阶段会冶铁、炼钢。
古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器3、绿XXX化学-----环境友好化学(化合反应符合绿群化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时别可浮现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最璀璨）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中红约1S后取出。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（具体的实验步骤和现象见书本P15）6、学习化学的重要途径——科学探索普通步骤：提出咨询题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用办法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直截了当加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶别可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测量液体体积－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平。
视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量筒别能用来加热，别能用作反应容器。
读数只能精确到0.1毫升。
（三）称量物质的质量－－托盘天平（用于粗略的称量，普通能精确到0.1克。
化学九上知识点1~3单元总结
化学九上知识点1~3单元总结化学九上知识点（人教版）1 - 3单元总结。
一、第一单元走进化学世界。
（一）物质的变化和性质。
1. 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
- 举例：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。
- 特征：物质的形状、状态等发生改变，但物质本身的组成没有变化。
2. 化学变化（化学反应）- 定义：生成其他物质的变化。
- 举例：铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂等。
- 特征：有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
但有这些现象的不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
3. 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
- 举例：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。
4. 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。
- 举例：氢气具有可燃性，氧气具有助燃性。
（二）化学是一门以实验为基础的科学。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软，密度比水小（可通过蜡烛浮于水面得出），不溶于水。
- 蜡烛燃烧时：- 火焰分为三层，外焰温度最高（可通过将火柴梗平放入火焰中，外焰部分最先变黑得出），内焰次之，焰心温度最低。
- 燃烧产物有水（用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现）和二氧化碳（用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊）。
- 熄灭蜡烛时：有白烟产生，白烟是石蜡的固体小颗粒，可被点燃。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验方法：- 收集两瓶呼出气体（排水法）和两瓶空气。
- 比较氧气含量：将燃着的小木条分别伸入呼出气体和空气中，在空气中木条燃烧时间更长，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。
- 比较二氧化碳含量：向呼出气体和空气中分别滴入等量的澄清石灰水，呼出气体中澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高。
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化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。
6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）8.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。
10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。
11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了：药品的质量=砝码读数－游码读数12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅13.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
16.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
二氧化碳不属于空气污染指数项目。
17.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。
18.氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气；（可用向上排空法）氧气不易溶于水。
（可用排水法收集），19.降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
20.氮气做冷冻剂、保护气、超导材料虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
21.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸；如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
22.测定空气中氧气含量的实验原理：4P+5O22P2O5现象：① 红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
23.空气的成分，空气成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%24.化合反应和分解反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
25.氧气与常见物质发生的反应26.加热高锰酸钾制取氧气 反应原理：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
步骤：① 查 ② 装 ③ 定 ④ 点 ⑤ 收 ⑥ 移 ⑦ 熄验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气满了。
检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
27.分解过氧化氢溶液制取氧气 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 28.加热氯酸钾制取氧气 2KClO 32KCl+3O 2↑29.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
30.实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液态空气法：利用液氮和液氧的沸点不同）属于物理变化。
物质 反应现象 化学方程式 磷产生大量白烟4P+5O 22P 2O 5 木炭 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O 2CO 2硫① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色 火焰 ②生成有刺激性气味的气体S+ O 2SO 2氢气 ① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2H 2+O 22H 2O 铁在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体 3Fe+2O 2Fe 3O 4 铜镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光2Mg+O 22MgO 红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O 22CuO 一氧化碳产生蓝色火焰2CO+O 22CO 2甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；烧杯壁上有水雾CH 4+2O 2CO 2+2H 2O31.水的电解实验正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑正氧负氢，正一负二产生位置正极负极产生气体氧气氢气体积比 1 ： 2质量比 8 ： 132.分子的基本性质：⑴质量、体积都很小⑵在不停地运动⑶分子间存在间隔⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同33.分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子34.原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子35.水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物36.常用的吸附剂：活性炭（有吸附性：物理性质）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。
37.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
例：开水38.硬水与软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水39.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸40.净化效果最好的是蒸馏；消毒属于化学变化，其他净水方法属于物理变化41.海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是 O 。
42.既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO43.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又包括质子和中子63.单质碳的化学性质：常温下的化学性质比较稳定；可燃性：C + O2点燃 CO2（氧气充足）2 C + O2点燃2 CO（氧气不充足）还原性：C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
64.实验室制取二氧化碳的方法原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳65.二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO + CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)266.二氧化碳的化学性质:（1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸（2）与水反应生成碳酸CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红．．．．．．．．．．．．．，碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑变红的紫色石蕊又变回紫色．．．．．．．．．．．．（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
要除去这白膜，用稀盐酸。
其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑67.灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃71.燃烧的条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点72.液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火73.可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸74.常见灭火的方法：① 油锅着火，锅盖盖灭② 电器着火，先切断电源③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖75.化石燃料：包括煤、石油、天然气；都属于不可再生能源；都是混合物76.天然气的主要成份是甲烷：可燃性 CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O77.在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料78.煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。
溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。
PH值小于5.6的雨水称为酸雨79.乙醇属于属于可再生能源，俗称酒精78.氢气是最清洁、最理想的燃料的原因：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。
可燃性 2 H2 + O2点燃2 H2O。