硝酸银溶液的配制和标定
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m 硝酸银溶液的配制和标定
一、试剂
AgNO3 固体；2．NaCl 基准物质 ；3．K2CrO4溶液 5％ 二、基本原理
在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。
由于AgCl 的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以，当AgCl 定量沉淀后，即生成砖红色的沉淀，表示达到终点，其化学反应式如下：
Ag++Cl-=AgCl↓（白色） 2Ag++CrO42-= Ag2CrO4↓（砖红色）
三、实验步骤
1．0.1mol·L-1AgNO3溶液的配制
在台秤上称取8.5gAgNO3，溶于500mL 不含C1-的水中，将溶液转入棕色细口瓶中，置暗处保存，以减缓因见光而分解的作用。
2．0.1 mo1·L-1AgNO3溶液的标定
准确称取1.5-1.6 gNaCl 基准物质于250mL 烧杯中，加100mL 水溶解，定量转入250mL 容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
准确移取25.00mlNaCl 标准溶液于250mL 锥形瓶中，加25mL 水，1mL 5％K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至白色沉淀中出现砖红色，即为终点。
根据NaCl 的用量和滴定所消耗的AgNO3标准溶液体积，计算AgNO3标准溶液的浓度。
平行测定三次。
四、实验数据记录
测定次数
内容
1 2 3
AgNO3 溶 液 标 定
称量瓶+NaCl 的质量（初次读数）（g ） 称量瓶+NaCl 的质量（递减后读数）（g ）
基准物NaCl 的质量（g ）
每次移取NaCl 溶液体积（mL ）
25.00
滴定消耗AgNO 3溶液的体积（mL ） 滴定管体积校正值（mL ）
溶液温度补正值（mL/L ） 实际消耗AgNO 3溶液的体积（mL ）
AgNO 3浓度（%） 平均值（%）
极差（％）
计算公式：。