3.2 原子的构成(第一课时) 学案 人教版九年级化学上册
3.2.1原子的构成和相对原子质量教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
课堂上，我尝试用不同的教学策略来突破重难点，比如小组讨论和角色扮演游戏，让学生在互动中理解相对原子质量的计算方法。我发现这种做法确实能够帮助学生更好地消化和吸收知识，但同时我也注意到，部分学生在小组活动中参与度不高，可能还需要我在未来教学中进一步关注和引导。
3.教学媒体使用方面，利用多媒体课件展示原子结构示意图、动画和元素周期表，辅助讲解；同时，提供实物模型和实验器材，帮助学生直观地理解抽象概念，提高教学效果。
教学实施过程
1.课前自主探索
-教师活动：
-发布预习任务：通过学校在线平台，发布关于原子构成和相对原子质量的预习资料，明确预习目标和要求。
-设计预习问题：围绕“原子的内部结构是怎样的？”和“如何计算相对原子质量？”设计问题，引导学生思考。
-巩固原子的构成和相对原子质量的知识。
-通过拓展资源，开阔知识视野。
-反思学习过程，提升自我学习能力。
学生学习效果
1.知识与技能：
-描述原子的基本组成，包括质子、中子和电子，并理解它们在原子中的功能。
-根据原子结构示意图，正确指出原子核和电子云的位置。
-解释相对原子质量的概念，并运用公式进行简单计算。
-在解决实际问题时，能够灵活运用相对原子质量的知识，进行定量分析。
-在小组项目中，能够主动提出问题，设计实验方案，进行数据收集和分析，培养创新思维和实践能力。
板书设计
①条理清楚、重点突出：
-原子的构成：
-质子（正电荷）
-中子（无电荷）
化学人教版九年级上册原子的构成(第一课时)导学案
九年级化学第三章第二节原子的结构第一课时导学案
原子的构成与核外电子排布
【教学目标】
1.知识与技能
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。
（2）知道原子核外电子是分层排布的。
（3）进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
2.过程与方法
（1）充分发挥学生的空间想象力。
（2）学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
（3）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
3.情感、态度与价值观
（1）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
（2）逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
【教学重点】
1.原子的构成。
2.原子核外电子的排布。
【教学难点】
1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2.核外电子排布。
教学过程
一、课前预习
1.原子是由居原子中心带电荷的和核外带电荷的构成的，原子核是由
和构成的。
2.在原子中，核电荷数= = 。
3.在含多个电子的原子里，离核近的电子能量
，离核远的电子能量，因此，核外电子的运动是按在分层运动。
二、学习探究
1、看一看根据以下图表数据，你获得什么信息？
2、想一想
观察课本图3-11氧原子结构示意图，说说每部分个表示什么意思？
圆圈表示
+8表示
弧线表示
弧线上的数字表示
3、画一画
阅读课本54页原子核外电子排布规律的相关内容试着画出核电荷数分别是1至18的原子的结构示意图。
4谈一谈这节课你学到了什么？。
九年级化学上册3.2原子的结构第1课时教案新版新人教版
及时检验学生对本节课知识点的掌握程度。
作业布置
抄写原子的构成图两遍并默写一遍；
完成【能力训练】练习
学生按要求完成作业。
原子的组成是常考内容，所以要求学生对该性质进行抄写。
使用所学知识。
原子的结构
☆教学目标
1、了解原子的结构2、有关相对原子质量的定义。
☆教学重点：了解原子的结构
☆难点:原子的各个部分结构所带电荷的性质。
☆教学过程
教学环节
教师预设活动
预 设学生行为
设 计 意图
展示目标
通过课前的知识回顾，设置问题，引出课堂学习目标。
1、学生独立完成课前的知识回顾
2、学生自行对答案
3、学生齐读学习目标
1、通过知识回顾，让学生既能对之前所学知识巩固，又能较快的进入学习新知识的状态。
2、让学生明确本节课的学习目标。
教师导学
一、
自主学习
先导出原子的体积很小这个知识点，再利用图片作比喻，让学生领会该知识点。
学生先阅读课本找出原子体积很 小这个知识点，根据教师提示进 行理解。
通过自我学习，深化理解，让学生更好 地在课堂上掌握知识。
让学生了解原子，让学生在学习的过程中提升自己的归纳总结 能力。
三、
自主提升
让学生进行小组讨论，讨论 内容为，为什么原子不带电，综合利用本节课所学内容进行解释。
学生进行小组讨论，组织语言，构建最完善答案。
通过总结，深化学生对本节课所学知识的印象，同时，通过小组讨论，将知识点构建更趋完善。
课堂检测
要求学生完成练习册上【自 主评价】的题目，并进行评讲。
要求学生阅读课本原子的结构，初步了解原子的结构与组成。
人教版(2024)化学九年级上册-第三单元 课题2 第1课时 原子的构成 相对原子质量(教案)
课题2 原子结构第1课时 原子的构成 相对原子质量【基础 主干落实】 一、原子的构成 1.原子的构成特别提醒 并不是所有原子的原子核中都有中子,如普通氢原子的原子核中没有中子。
2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系: 在原子中,核电荷数= 质子 数= 核外电子 数。
3.原子的电性:原子核内质子所带正电荷总数 等于 核外电子所带负电荷总数,中子不带电,故原子不显电性。
二、相对原子质量1.定义:以一种碳原子(碳-12)质量的112为标准,其他原子的质量与它相比,作为这种原子的相对原子质量,符号为A r 。
2.表达式:相对原子质量(A r )=一个原子的实际质量一种碳原子质量×1123.近似计算:相对原子质量≈ 质子 数+ 中子 数。
特别提醒 相对原子质量是一个比值,单位是“1”,一般省略不写。
【漫画助学】原子核内的质子数不同,原子的种类不同。
【交流讨论】“原子核内的质子数一定等于中子数”,这种说法是否正确?提示:不正确,原子核内的质子数不一定等于中子数,如钠原子质子数为11,中子数为12。
【妙法指引】①相对原子质量不是原子的实际质量,但原子的实际质量越大,其相对原子质量越大;②不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。
【重点案例探析】考点原子的构成【典题】(2023秋·邯郸丛台区期末)如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
下列说法正确的是(D)A.原子中a的质量和c的质量相同B.原子中b与c的数目和等于原子质量C.原子中b与c的数目一定相同D.原子的质量主要集中在微粒b和c上方法点拨构成原子的各粒子之间的关系(1)数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数(与中子数无关)。
(2)质量关系:组成原子核的质子和中子的质量相差不大,都比电子质量大得多,原子的质量主要集中在原子核上。
(3)体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积很小。
人教版九年级上册化学3.2.1《原子的构成》教案2
人教版九年级上册化学3.2.1《原子的构成》教案2一. 教材分析人教版九年级上册化学3.2.1《原子的构成》是学生在学习了原子概念的基础上，进一步深入探讨原子的构成。
本节课的内容包括原子核和核外电子的构成，原子核由质子和中子组成，而核外电子则围绕原子核运动。
教材通过生动的插图和实例，使学生更容易理解原子的构成，并能够运用相关知识解释一些日常现象。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对原子概念有了初步的认识。
但在理解原子构成方面，部分学生可能还存在一定的困难。
因此，在教学过程中，需要针对学生的实际情况，采取适当的教学策略，帮助学生更好地理解原子构成。
三. 教学目标1.知识与技能：使学生掌握原子的构成，了解原子核和核外电子的组成，能够运用相关知识解释日常现象。
2.过程与方法：通过观察、实验、讨论等方法，培养学生的观察能力、动手能力和团队协作能力。
3.情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探究精神和科学素养。
四. 教学重难点1.重点：原子的构成，原子核和核外电子的组成。
2.难点：原子核中质子和中子的概念，以及核外电子的运动规律。
五. 教学方法1.情境教学法：通过生动的实例，引导学生进入学习情境，激发学生的学习兴趣。
2.实验教学法：通过实验，使学生直观地了解原子构成，提高学生的动手能力。
3.讨论教学法：引导学生进行小组讨论，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。
4.问题驱动法：设置问题，引导学生思考，激发学生的探究精神。
六. 教学准备1.教材、课件和教学素材。
2.实验器材：模型原子、电子、质子、中子等。
3.投影仪、电脑等教学设备。
七. 教学过程导入（5分钟）教师通过展示日常生活中的化学现象，如磁铁吸附铁钉，引导学生思考这些现象与原子的构成有何关系。
进而引出本节课的主题——原子的构成。
呈现（10分钟）教师利用课件呈现原子结构模型，介绍原子核和核外电子的组成。
同时，通过动画形式展示原子核中质子和中子的构成，以及核外电子的运动规律。
课题1原子的构成学案
学案【我思我学】议一议：①假如把1杯水分成1/2杯、1/4杯、1/4杯……这样不断地分下去，在保持水的化学性质不变的情况下，水分到最后便得构成水的最小微粒。
这样微粒能叫水分子吗？②道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他认为原子是微小的、实心的、不能再分的小球。
你同意他的观点吗？2、想一想：①由分子构成的物质发生物理变化和化学变化的本质区别是什么？②分子和原子都是构成物质的微粒，它们有什么区别？③原子不显电性的原因是什么？【同步导学】一、评价要点：1、理解：分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。
能分辨常见物质的构成微粒(对于离子，只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由离子构成的；对于原子，只要求知道金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的）。
会用分子、原子、离子等概念描述物质的构成。
2、了解：不同的物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。
3、了解：由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程，进而了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理。
知道分子是由原子构成的。
4、了解：分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的，也是非常微小的。
5、了解：原子内部结构的探索过程。
知道作出重要贡献的两位科学家及其著名实验。
6、理解：原子内部的构成（只考到原子核和电子的层次，不涉及质子和中子）及带电情况、质量分布情况。
二、方法指引：1、你知道分子和原子的概念以及它们的区别和联系吗？2、你知道原子是原子核和核外电子构成的吗？在原子结构中，要搞清以下几个问题：①核电荷数=质子数=核外电子数。
由于每一个质子带1个单位的正电荷，每一个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。
它们所带电量相等、电性相反，所以原子不显电性。
②原子核内质子数不一定等于中子数。
3、如何理解分子是构成物质的一种微粒？分子是保持物质化学性质的一种微粒。
分子不同，性质不同；分子有大小、有质量；分子间有空隙；分子是不断运动的；一切分子间都存在作用力；分子有它的内在结构，分子虽小，但人们可以通过化学实验或物理手段去移动分子，嫁接分子。
3.2原子结构课时1原子的构成 相对原子质量课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册
1
1.993×10−26 kg×12
≈48，解得 x ＝7.972×10－26kg
答：一个钛原子的质量约为7.972×10－26kg。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B 综合应用练
8. 已知碳－13是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子。人类探月
的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的
D. 质子数与中子数之和为14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
7. 已知钛原子的核电荷数为22，钛的相对原子质量约为48，一个碳－12
原子的质量为1.993×10－26kg。则：
（1）钛原子的中子数为
26 。
（2）一个钛原子的质量约为多少（写出计算过程，结果保留至
0.001）？
解：设一个钛原子的质量为 x 。
12
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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11
12
13
14
6. （生活情境）科学家通过测定古生物残骸中碳－14的含量，确定重庆
市九龙坡区冬笋坝遗址是我国最早确认的巴文化遗址。碳－14原子的核
电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳－14原子的说法不正确的
是（
A ）
A. 中子数为6
B. 质子数为6
C. 核外电子数为6
是
BC （填字母）。
1
2
3
4
新人教版九年级上册化学《3.2原子的构成》教案教学设计教案
新人教版九年级上册化学《3.2原子的构成》教案教学设计教案 ____年新人教版九年级上册化学《3.2原子的构成》教案教学设计
课题2原子的构成
教学目标
一、知识目标:
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。
（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
二、能力目标:
培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
三、德育目标:
进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。
教学重点原子的构成。
相对质量的计算。
教学难点相对原子质量的概念形成。
教学方法情境教学法、课堂讨论法。
教学过程
一、引入新课:同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。
在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。
用其它方法能不能再分呢？下面我们来学习〈原子的构成〉。
二、新课教学:
讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。
分子又是由原子
构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者。
人教版初中化学九年级上册3.2 原子的结构(第一课时)教案
课题2 原子的结构教学设计（第1课时）教学目的：1、知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系。
2、了解原子核外的电子是分层排布的，能看懂原子结构示意图。
了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点，知道在化学反应中由于微粒间的相互作用导致原子的最外层电子排布都趋于达到相对稳定的结构。
3、了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
教学重点：原子的构成；依据现象分析本质、宏观与微观相结合的思维方法。
教学难点：原子核外电子排布。
教材分析与设计思想：物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,也是学生今后学习化学的重要理论基础与必不可少的工具。
而原子的构成又是学习物质结构理论和认识元素的基础。
因此，原子的构成是本单元乃至整个初中化学学习的重点。
本课题是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因，并了解原子核外电子的分层排布，知道在化学反应中由于微粒间的相互作用导致原子的最外层电子排布都趋于达到相对稳定的结构。
学生在前面学到的微观知识有限，积累的感性知识不充分，而原子的构成内容抽象、远离学生的生活经验，并且教材语言以结论性的叙述型语言为主，这成为本节教学的难点。
为了突出重点、突破难点，本设计将结合教材图表，以人类认识原子内部结构的历史过程，引导学生展开探究性学习活动，在具体设计时着重关注以下两点：1、充分利用图、表、多媒体动画、科学史料来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。
2、创设条件，引导学生通过阅读教材、观察图表与动画、讨论交流等方式自主学习、探究，让学生体验科学探究过程，结合科学推理与史料的佐证认识原子的构成。
学生分析：学生在第三单元课题1学习了分子、原子的概念和分子的性质，在物理课上，也学习了“电荷”概念，但总的来说，微观的知识非常有限，但本课题内容比较抽象，远离学生的生活经验，学生主要的困难是缺乏微观想象力所以本节课充分利用图、表、多媒体动画、科学史料来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。
人教版九年级上册 化学导学案：3.2原子的结构(第1课时)
课题：原子的结构（第一课时）一、学习目标：1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2.理解原子不显电性的原因。
3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
重点：原子的构成，相对原子质量难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。
【课前知识积累】1.分子与原子的本质区别是什么？2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样呢？【情境导入】中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是如何产生的呢？二、自主探究：【阅读】课本第53页原子的构成一段文字，观察图3-8,3-91.同桌互相描述一下原子的结构。
(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。
)2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢? 【教师讲解】：原子内部的运动，概括原子的结构。
★原子的构成（带1个单位 ）1.原子 （不带电）———（带1个单位 ）2. 原子中：核电荷数 = 数 = 数【分析思考】分析教材第53页表3—1思考并回答下列问题：1.构成原子的三种粒子的电性、所占体积如何?2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?3.是否所有原子核内都有中子?4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?5.不同种类原子的内部结构有何不同?【阅读】教材第56页的相关内容，表3-2。
表 1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。
2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
3.运用这个式子，计算一下右表中任意两种原子的相对原子质量。
4、整个原子的质量主要集中在哪部分？【交流讨论】 表21.相对原子质量有没有单位？2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？3.分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？【课堂小结】1.概念：以为标准，其它原子的跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
人教版初中化学九年级上册3.2原子的结构《原子的构成》优秀教学案例
3.介绍元素周期表的基本结构，讲解周期表中各个栏目的含义，如原子序数、相对原子质量等。
4.利用实验或课件，展示原子核的放射性衰变和核外电子的跃迁现象，让学生了解原子的内部变化。
（三）学生小组讨论
1.教师将学生分成若干小组，每组选定一个研究主题，如“原子核的放射性衰变”、“核外电子的跃迁现象”等。
（二）过程与方法
1.采用探究式学习方法，引导学生通过自主学习、合作学习、讨论交流等途径，深入探讨原子的构成。
2.利用实验、模型、图像等多种教学资源，帮助学生形象地理解原子结构，提高他们的实践操作能力。
3.培养学生运用科学方法进行观察、思考、分析问题的能力，例如在实验过程中，学生需要观察实验现象，分析实验结果，从而得出结论。
3.关注个体差异：在教学过程中，教师充分关注每个学生的学习需求，调动他们的学习积极性，使他们在愉快的氛围中掌握原子的构成。这种人性化的教学方法，使每个学生都能在课堂上找到自己的价值，提高他们的自信心。
4.情感态度与价值观的培养：本案例在传授原子构成知识的同时，注重培养学生的情感态度与价值观。通过引导学生关注社会、关注生活、关注环保，使他们在掌握知识的同时，能够运用所学知识为解决实际问题贡献自己的力量。
3.引导学生运用归纳总结的方法，梳理本节课所学知识，形成系统化的知识结构。
（五）作业小结
1.教师布置一道有关原子构成的思考题，让学生在课后进行深入思考，巩固所学知识。
2.要求学生撰写一篇关于原子的构成的学习心得，让他们通过文字表达自己的收获和感悟。
3.教师对学生的作业进行批改，了解他们在课后对原子构成的掌握情况，为下一步教学提供依据。
人教版初中化学九年级上册3.2原子的结构(第一课时)教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索原子世界的热情。
2.培养学生尊重科学、追求真理的态度，形成严谨、踏实的科学精神。
3.引导学生关注化学与生活的联系，了解化学在生活中的应用，培养学生的社会责任感。
4.通过对原子结构的学习，让学生认识到微观世界的奇妙和无限可能，激发学生的创新意识。
3.原子内粒子关系：教师通过模型和多媒体，讲解质子、中子、电子之间的关系。
师：在原子中，质子和电子相互吸引，维持原子的稳定。而中子则起到调节质子之间斥力的作用。
（三）学生小组讨论
1.教师提出问题：请同学们结合所学知识，讨论以下问题：
问题1：原子结构示意图如何表示？
问题2பைடு நூலகம்原子内质子、中子、电子之间的关系是什么？
3.学生在能力方面：学生在小组讨论、合作探究方面具有一定的经验，但解决问题和归纳总结的能力有待提高。教师应引导学生积极参与课堂活动，培养学生的观察、分析、归纳能力。
4.学生在情感态度方面：学生可能对化学学科存在一定的恐惧心理，担心难以掌握。教师应关注学生的情感需求，鼓励学生积极提问，及时给予解答和鼓励，提高学生的自信心。
2.学生分组讨论，教师巡回指导。
3.每组汇报讨论成果，教师点评并总结。
（四）课堂练习
1.教师发放课堂练习题，要求学生在规定时间内完成。
练习题包括：原子结构示意图的绘制、原子的组成及粒子关系等。
2.学生独立完成练习题，教师个别指导。
3.课堂交流：教师选取部分学生的作业进行展示和讲解，指出易错点，强调注意事项。
3.鼓励学生在完成作业过程中遇到问题时，积极与同学、老师交流，培养合作精神和解决问题的能力。
2020~2021学年人教版化学九年级上册 3.2 原子的结构 第一课时教案
2020~2021学年人教版化学九年级上册 3.2 原子的结构第一课时教案一、教学目标1.了解原子的基本结构，包括原子的组成和原子结构模型。
2.掌握原子核、电子云和质子、中子、电子的基本性质。
3.能够简单解释原子的电子层结构和原子的带电状态。
二、教学内容1.原子的组成2.原子结构模型3.原子核、电子云和质子、中子、电子的性质4.原子的电子层结构和带电状态三、教学过程导入（5分钟）1.引导学生回顾上节课的内容，提问原子是由什么组成的。
2.提出问题：原子的结构是怎样的？给学生一分钟时间思考并回答。
新课讲解（35分钟）1.原子的组成（10分钟）a.讲解原子由原子核和电子云组成。
b.原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
c.电子云是由电子组成，电子带负电荷。
d.引导学生理解原子核的重要性和电子云的分布。
2.原子结构模型（10分钟）a.介绍汤姆孙原子模型和卢瑟福原子模型。
b.分析两种原子模型的优缺点。
c.引导学生思考现代原子模型——量子力学原子模型。
3.原子核、电子云和质子、中子、电子的性质（10分钟）a.讲解质子和中子的质量和质子数的概念。
b.引导学生理解电子的质量很小，但却具有很高的运动速度。
c.提问：质子数等于原子的什么性质？4.原子的电子层结构和带电状态（5分钟）a.介绍电子在原子中的能级和轨道分布。
b.解释电子层的填充规则：按能级从内向外填充。
c.引导学生理解原子在稳定状态下的带电状态。
小结（5分钟）1.总结刚才的教学内容，强调核心知识点和学习要点。
2.提问相关问题，引发学生思考。
四、巩固练习1.根据电子层结构，写出氧原子的带电状态。
2.解释电子云的分布与原子性质之间的关系。
3.解释为什么质子数等于原子的性质。
五、课堂延伸1.请学生自行查阅资料，了解原子的其他结构模型，并与课上讲解的模型进行对比。
2.组织学生进行小组讨论，讨论电子云的分布对原子性质和反应的影响。
六、作业布置1.完成巩固练习中的题目。
人教版化学-九年级上册-3.2《原子的构成》教案(1)(人教版九年级上)
原子的构成【教学目标】1．知识与技能：(1)、了解原子是由质子、中子和电子构成的；(2)、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2．过程与方法：(1)、充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；(2)、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感、态度与价值观：(1)、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；(2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
【教学资源分析】本课题包括“原子的构成”、“相对原子质量”两部分内容。
此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。
本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。
由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。
【教学策略分析】对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。
教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。
【教学重、难点】重点：原子的内部结构、相对原子质量。
难点：对“原子不显电性”的理解。
【教学准备】1．将教材中P68—P69的图、表复印放大、剪下；2．原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片； 3．投影片：附表1、附表2。
【课时建议】1课时。
【教学过程】讨论归纳（投影）教材P68表4—1、4—2。
思考并回答下列问题：1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？2．原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?3．是否所有原子核内都有中子?4．同种原子核内的质子数和中子数有何特点?5．不同种类原子的内部结构有何不同?分组讨论。
人教版初中化学九年级上册3.2 原子的结构(第一课时) 教案 (1)
课题2 原子的构成教学设计（第一课时）教学目标知识与技能：1．了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电；2．了解原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子的质量主要集中在原子核上。
过程与方法：1．了解原子结构模型的发展历程，体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用。
2．体验“发现问题——实验验证——建立模型——解释模型”过程，初步应用由现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。
情感态度与价值观：1、逐渐树立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯物主义观点。
2、体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到了重要作用，赏析科学家的创新过程教学重难点原子的构成；分析、交流、表达总结的能力教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图创设情境，引入新课【引导】原子是化学变化中的最小粒子，那么，原子是不是最小的，可以再分吗？一、知道原子的结构【投影展示】展示科学家对原子结构模型的创建和修正的历程。
学生回答：可以再分，分为原子核和核外电子。
从学生物理中已经学过的知识入手，学生不会觉得困难太大。
循着历史的足迹，探寻原子结构模型的变迁，认识科学的发展史探索新知：认识原子的结构【讲述】经过许多科学家不断的实验探索，人们终于比较清楚的认识了原子的构成。
【提出问题】阅读教材P53内容，并根据图3-9所示和表3-1所示内容，你能从中获取关于原子构成的哪些信息？【总结】原子的构成及粒子的带电情况。
同时介绍核电荷数的概念。
展示几种原子的构成。
原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211问题1：请根据表格中的数字，寻找原子中质子数、核电荷数、核外电子数、中子数之间的关系？问题2：原子不显电性的原因？学生倾听、体会。
学生阅读教材，讨论交流展示观察分析回答1：质子数=核外电子数=核电荷数。
2：质子数不一定等于中子数。
3、并非所有原子核内够有中子4、由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
九年级化学人教版上册3.2.1原子的构成相对原子质量优秀教学案例
（五）作业小结
1.布置一些与原子构成和相对原子质量相关的作业，巩固所学知识，提高学生的实际应用能力。
2.鼓励学生在作业中发挥自己的创造力和思考，培养他们的独立思考和问题解决能力。
3.对学生的作业进行及时的反馈和评价，指出他们的优点和不足，引导他们不断提高自己的学习水平。
总而言之，本章节的教学策略旨在通过情景创设、问题导向、小组合作和反思与评价等多种教学手段和方法，激发学生的学习兴趣和好奇心，培养他们的思考、探索和问题解决能力，促进他们的全面发展，并培养他们的科学素养和责任感。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示原子结构模型和相对原子质量的定义，引导学生回顾已学的原子知识，为新课的学习做好铺垫。
（二）问题导向
1.设计一系列有层次、有深度的问题，引导学生从不同角度和层面去思考和探究原子的构成和相对原子质量的问题。
2.鼓励学生提出问题，培养他们的问题意识和批判性思维能力，引导学生主动寻找解决问题的方法和途径。
3.引导学生运用科学的方法和逻辑思维去分析和解决问题，培养他们的思维能力、创新能力和解决实际问题的能力。
2.利用实验和实践活动，让学生亲身体验和观察原子结构的特征，培养学生的观察能力和实验操作能力。
3.设计小组讨论和合作活动，鼓励学生交流思想、分享观点，培养学生的团队合作能力和沟通能力。
4.引导学生运用相对原子质量的概念进行问题的分析和解决，培养学生的逻辑思维能力和问题解决能力。
（三）情感态度与价值观
总而言之，本章节的教学内容与过程通过导入新课、讲授新知、学生小组讨论、总结归纳和作业小结等环节，系统地介绍了原子的构成和相对原子质量的知识，注重理论与实践相结合，培养学生的观察、思考、交流和问题解决能力，激发他们对科学的兴趣和好奇心，提高他们的科学素养和责任感。
九年级化学人教版上册3.2.1原子的构成相对原子质量教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对自然科学的热爱，增强学生对化学学科的认识与兴趣。
2.培养学生严谨求实的科学态度，树立敢于质疑、勇于探索的精神。
3.引导学生认识到原子构成与相对原子质量在化学研究中的重要性，培养学生的责任感与使命感。
4.培养学生珍惜资源、保护环境的意识，使学生认识到化学知识在可持续发展中的价值。
4.能够运用原子构成的知识解释化学反应中原子数量的守恒。
（二）过程与方法
在本节课中，学生将通过以下过程与方法提高自身能力：
1.通过观察与实验，培养学生对原子构成的好奇心与探索精神，激发学生学习化学的兴趣。
2.利用小组合作、讨论等形式，培养学生解决问题的能力，提高学生沟通交流的能力。
3.通过对相对原子质量的计算与运用，培养学生的逻辑思维能力和数学运算能力。
总而言之，本节课旨在让学生在掌握原子构成与相对原子质量的基础上，提高学生的化学素养，为学生的后续学习打下坚实基础。同时，注重培养学生的情感态度与价值观，使学生在学习化学的过程中形成正确的世界观、人生观和价值观。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对化学现象产生了一定的兴趣，具备初步的观察、思考与动手操作能力。在此基础上，他们对原子构成和相对原子质量的概念已有初步了解，但对于原子内部结构的深入认识以及相对原子质量的计算方法仍存在一定难度。因此，在教学过程中，教师应充分关注学生的认知特点，采用启发式教学，引导学生主动探究原子构成及其相对原子质量的奥秘。此外，针对学生在数学运算能力上的差异，教师应分层设计教学活动，使学生在掌握化学知识的同时，提高数学运算能力。通过本节课的学习，期望学生能够进一步巩固化学基础知识，激发学习兴趣，为后续化学课程的学习奠定坚实基础。
九年级化学上册3.2原子的构成导学案1
原子的构成重点: 能说出原子的构成粒子及电性，核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。
题目：原子的构成元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。
掌握元素周期表中1～20 号元素原子核外电子排布，对它进行研究：学习目标1．能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。
2．了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。
3．体会世界的物质性、物质的可分性。
一、原子的构成1、原子的构成2、原子为什么不显电性？3、不同种类的原子，核内的质子数，核外的电子数。
———（带1个单位———）———原子———（不带电）————（带1个单位———）４、原子核居于原子的，在原子中占的体积，电子绕着原子核。
二、离子５、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。
怎样定义电子层的？画出钠原子结构示意图6、(列表比较)原子的最外层电子数与元素的性质金属原子易电子带正电叫离子，非金属原子易电子带负电叫离子这种带电的或原子团叫做离子7、试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。
三、相对原子质量概念，8、以为标准，其它原子的跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量9、相对原子质量与构成原子的粒子数之间的关系在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，所以相对原子质量≈四、1．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）(1)化学性质 (2)相对原子质量 (3)原子的电性 (4)原子核 (5)电子层数 (6)最外层电子数2．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（）A．①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素C．①③表示的是阳离子 D．①②表示的元素化学性质相似原子种类最外层电子数得失电子趋势金属原子非金属原子稀有气体原子难点：会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。
人教版初中化学九年级上册3.2 原子的结构(第一课时) 教案
课题2 原子的结构教学设计（第一课时）教学目标知识与技能1、了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。
2、了解原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电，原子的质量主要集中在原子核上。
过程与方法1、了解原子结构模型的发展历程，体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用。
2、体验“发现问题——实验现象分析——建立模型——解释现象”过程，初步应用由现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。
情感、态度与价值观1、逐渐树立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯物主义观点。
2、体会到人们对物质世界的认识是不断深入，艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到重要作用，赏析科学家的创新过程。
教学重点原子的构成，依据现象分析本质、宏观与微观相结合的思维方法。
教学难点原子的构成教学过程【课前练习】1、物质是由___________________构成的。
2、保持物质化学性质的最小粒子是_____,在化学变化中最小的粒子是______。
3、从微观角度分析，化学变化的实质是：____________________________________。
【导入新课】原子的体积很小。
如果将一个原子跟一个乒乓球相比就相当于将一个乒乓球跟地球相比。
【展示图片】【设疑】原子究竟能否再分？（猜想）我想象中的原子结构是什么？【展示】原子发展的历程早在公元前5—4世纪，古代希腊哲学家留基伯爵德谟克利特认为万物皆由大量不可分割的微小物质粒子组成，这种粒子叫做原子，各原子没有质的区别，只有形状、大小和位置的差异.1803年，英国化学及物理学家道尔顿认为同一元素的原子，性质和位置都相同,不同元素的原子性质和质量都不同.1897年，美国物理学家汤姆逊发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α离子的散射实验证明了原子核带正电，提出了原子结构的核式结构学说。
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上。
2.原子
）
（带 1 个单位
）
一、原子的构成
⒈构成原子的粒子
质子：一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子
中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷 ⚫ ⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原
子不显电性。核电荷数＝质子数＝核外电子数 ⚫ ⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。 ⚫ ⑶原子的种类是由质子数决定的。 ⚫ ⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
A. 氯化钠
B. 硫酸铜
C. 铝
D. 过氧化氢
3. 以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）。
A. 物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用周期表中的元素任意组合新物质 B. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成 D. 一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，所以它们的性质也完全相同
A. 3
B. 2
C. 1
D. 0
11. 下列关于原子结构的说法中，错误的是（）。
A. 核电荷数一定等于质子数 C. 质子数一定不等于中子数
B. 相对原子质量约等于质子数和中子数之和 D. 一般说来，原子是由质子、中子和电子构成的
12. 钠原子结构示意图如图所示。下列有关钠原子的说法错误的是（）。 A. 在化学反应中易得电子
二、原子核外电子的排布 1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域 运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。
为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫 第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫 K L M N O P Q 层）。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。
B. 核外有 个电子层 C. 最外层电子数为 D. 质子数为 13. 与元素化学性质的关系最密切的是（）。
A. 元素的相对原子质量 C. 原子核内的质子数
B. 原子核内的中子数 D. 原子核外的最外层电子数
14. 分子和原子的区别是（）。 A. 分子的质量大，原子的质量小 C. 分子能直接构成物质，原子不能
6. 下列物质中含有氧气分子的是（）。
A. 过氧化氢（ ） B. 二氧化锰（
） C. 二氧化碳（
）
D. 空气
7. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（）。
A. 二氧化碳
B. 铁
C. 碳
D. 氯化钾
8. 下列物质由原子直接构成的是（）。
A. 水
B. 氧气
C. 金刚石
D. 硫酸铜
2/6
课堂练习 根据如图提供的信息进行判断， 下列说法中正确的是 A．该粒子原子核内有 11 个质子 B．该粒子属于非金属元素 C．该粒子带一个单位的负电荷 D．该粒子呈电中性
.原子核外电子总数，等于原子核内的（
A. 中子数
B.质子数与中子数之和
） C.质子数与中子数之差
D.质子数
在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
课题 2 原子的构成（第一课时）
班别
姓名
学号
重点：原子的构成，相对原子质量 难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。
自主学习：
1. 原子是由位于原子中心带
电的
和核外带
电的
构成的，由于
所
带电量和
所带电量相等，但
，因此整个原子不显电性。原子核一般是由
、
构
成的，质子带
，中子
，原子的质量主要集中在
课堂练习
1/6
下列有关原子的说法中正确的是（ ） A. 原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上
下列有关原子的叙述，正确的是（ ) A.任何物质都是由原子直接构成的 B.原子是化学变化中的最小粒子 C.原子核带正电，电子带负电，所以原子是带电的粒子 D.核电荷数=质子数=中子数=核外电子数
2、原子结构示意图的认识
核内质子数
原子核
+12 2 8 2
最外层上有 2 个电子
第一电子层
（1）1~20 号元素，第一层最多能排 2 个，其它层最多能排 8 个，不足够 8 个的，是几个就排几个。各层电 子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！ （2）稀有气体元素最外层一般为 8 个（氦为 2），为相对稳定的结构。 （3）非金属元素最外层一般多于 4 个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。 （4）金属元素最外层一般少于 4 个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。
（1）能保持物质化学性质的粒子是 ； （2）化学变化中的最小微粒是
；
（3）能直接构成物质的粒子是
； （4）构成原子核的粒子是
；
（5）带正电的粒子是
；
（6）带负电的粒子是
；
（7）不带电的粒子是
；
课后练习
单选题
1. 下列物质由分子构成的是（）。
A. 铜
B. 氧气
C. 氯化钠
D. 金刚石
2. 下列物质中，由分子构成的是（）。
4. 下列物质①空气、②高锰酸钾、③液态氧、④二氧化碳中，含有氧分子的一组是（）。
A. ②③
B. ①④
C. ①③
D. ①②
5. 下列现象或事实可用分子的相关知识加以解释。其中不正确的是（）。
A. 墙内开花墙外香——分子不断地运动 B. 热胀冷缩——分子的大小随温度改变而改变
3/6
C. 一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃——构成物质的分子不同，物质的性质不同 D. 水通电后生成氢气和氧气——化学变化中分子可以再分
B. 在化学反应中分子可分，原子不可分 D. 分子能保持原物质的化学性质，原子不能
9. 下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）。
A. 同种分子排列方式不同，化学性质不同 C. 在干冰中，分子因相互作用而静止不动
B. 同种原子按不同方式结合，可以构成不同物质 D. 原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化
10. 某原子的原子核内有 1 个质子和 2 个中子，则该原子的核外电子数为（）。