活性炭吸附试验报告

一、实验原理
1、活性炭处理工艺是运用吸附的方法来去除异味、某些离子以及难以进行生物降解的有机污染物。

在吸附过程中，活性炭比表面积起着主要作用。

同时，被吸附物质在溶剂中的溶解度也直接影响吸附的速度。

此外，pH 的高低、温度的变化和被吸附物质的分散程度也对吸附速度有一定影响。

活性炭对水中所含杂质的吸附既有物理吸附现象，也有化学吸着作用。

有一些被吸附物质先在活性炭表面上积聚浓缩，继而进入固体晶格原子或分子之间被吸附，还有一些特殊物质则与活性炭分子结合而被吸着。

当活性炭对水中所含杂质吸附时，水中的溶解性杂质在活性炭表面积聚而被吸附，同时也有一些被吸附物质由于分子的运动而离开活性炭表面，重新进入水中即同时发生解吸现象。

当吸附和解吸处于动态平衡状态时，称为吸附平衡。

这时活性炭和水(即固相和液相)之间的溶质浓度，具有一定的分布比值。

如果在一定压力和温度条件
下，用 m 克活性炭吸附溶液中的溶质，被吸附的溶质为 x 毫克，则单位重量的活性炭吸附溶质的数量qe，即吸附容量可按下式计算:
q e=x/m(1) q e的大小除了决定于活性炭的品种之外，还与被吸附物质的性质、浓度、水的温度及pH 值有关。

一般说来，当被吸附的物质能够与活性炭发生结合反应、被吸附物质又不容易溶解于水而受到水的排斥作用，且活性炭对被吸附物质的亲和作用力强、被吸附物质的浓度又较大时，q e值就比较大。

描述吸附容量q e与吸附平衡时溶液浓度 C 的关系有 Langmuir、BET 和 Fruendlieh 吸附等温式。

在水和污水处理中通常用 Fruendlich 表达式来比较不同温度
和不同溶液浓度时的活性
炭的吸附容量，即
q e=KC1/n（2）式中：q e——吸附容量(mg/g)；
K——与吸附比表面积、温度有关的系数；
n——与温度有关的常数，n>1；
C——吸附平衡时的溶液浓度(mg/L)。

这是一个经验公式，通常用图解方法求出 K，n 的值．为了方便易解，往往将式(2)变换成线性对数关系式
Lgq e=lg(C0-C/m)=lgK+lgC/n(3) 式中：C0——水中被吸附物质原始浓度(mg/L)；
C——被吸附物质的平衡浓度(mg/L)；
m——活性炭投加量(g/L)。

2、穿透曲线：又称透过曲线。

吸附中流体通过吸附床层，流出物中吸附质浓度随时间变化的曲线。

二、实验步骤
1、画出标准曲线
①配置20mg/L 的亚甲蓝溶液。

②用分光光度计得出吸收与波长的关系。

③确定产生最大吸收时的波长(给出最大吸收波长 665nm)。

④将配置好的亚甲兰稀释，取 0ml、2ml、6ml、10ml、14ml、18ml、22ml 的 10mg/L
⑤亚甲蓝，用比色管定容到 25ml，用分光光度计从 3 所得波长测得吸光度。

⑥画出吸收量与亚甲兰浓度（克分子/升）的关系曲线，即标准曲线。

2、吸附等温线间歇式吸附实验步骤
①分别依次称量25mg、50mg、75mg、100mg、125mg、150mg活性炭粉末、活性炭颗粒加入锥形瓶中。

②分别向锥形瓶中加入20mg/L的亚甲基橙溶液200mL，然后震荡30min，再静置10min；
③取锥形瓶中的上层清液于100mL容量瓶中定容，分别测其吸光度并记录。

并比较活性炭粉末与活性炭颗粒的处理效果。

3、颗粒活性炭穿透曲线的实验：
①配置1L的20mg/L的亚甲基蓝溶液，备用。

②固定床的制作:分别向两根酸性滴定管中填充颗粒状活性炭至刻度为35,25处，用去离子水清洗干净后浸泡一段时间。

将滴定管中的水排出，同时调节旋钮控制液体流出的速度，控制在8~9ml/min后固定。

③向滴定管中连续性不断注入配置好的亚甲基蓝溶液，排出滴定管中的气泡，再调节速度后用烧杯接流出的液体，每隔十分钟取一个样测其吸光度并记录(若浓度太高，则稀释一定倍数后再测)。

④待滴定管流出液体的浓度为原浓度的90%时，即固定床被穿透。

三、实验装置设备与材料
分光光度计、分析天平、量筒、烧杯、容量瓶、
酸式滴定管、玻璃棒、研钵、颗粒活性炭、振荡器、
四、实验数据记录与结果
原溶液亚甲基蓝的浓度：20mg/L
1、亚甲基蓝溶液标准曲线的绘制：
数据记录表：
亚甲基蓝标准曲线：
2、颗粒与粉末活性炭用间歇法吸附的对比实验：
3、固定床活性炭高度比较实验
27ml的活性炭固定床
16ml的活性炭固定床
五、总结与反思
1、即使同样活性炭颗粒，不同生产厂商不同批次不同日期等等原因的话，吸附效果也会大不相同。

实验时应用同一包装中的活性炭颗粒，保证其准确性。

2、本实验中得出的穿透曲线穿透区间不明显，而且去除率不高，可能由于亚甲基蓝原溶液浓度过高或者过滤速率过快导致。

以后在工程应用中控制污染物浓度一般会比较困难，因此控制适当过滤速率显得尤为重要。