几种典型酸根的检验方法

几种典型酸根的检验方法

此外，我们还可以把几种碘型物质的检验方法归纳如下：

（一）碳酸盐的检验

原理：盐酸与含有CO32-的盐反应都能生成CO2气体。

试剂：盐酸和澄清石灰水。

方法：取被检物少许置于试管，并向其中注入足量的盐酸。如有气体生成，且气体无刺激性气体，再将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则被检物的组成里一定含有CO32-，即该被检物一定是碳酸盐。

（二）硫酸和硫酸盐的检验

原理：硫酸和可溶性的硫酸盐都能电离出硫酸根离子，而Ba2+和SO42- 能结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡（Ba2+＋SO42- =BaSO4↓）

试剂：硝酸钡溶液（氯化钡或氢氧化钡）和稀硝酸。

方法：取被检物溶液少许置于试管，并注入适量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀物，即可证明被检物里一定含有硫酸根离子。（注：被检物中不含亚硫酸根离子，此法才可行）。

（三）盐酸和Cl－的检验

原理：盐酸和氯化物溶液都能电离出Cl－，而Ag+与Cl－结合成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀（Ag+＋Cl－=AgCl↓）

试剂：硝酸银溶液和稀稍酸

方法：取被检物溶液少许置于试管，向试管中滴入适量的硝酸银和稀硝酸，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，就可确知被检验物里含有Cl－。（注：被检物中不含亚汞离子，此法才可行。）

（四）同一溶液中CO32-、SO42-、Cl－的检验

首先要注意验证三种离子的顺序问题。例如若首先验证Cl－的存在，加入含Ag+的溶液，则CO32-、SO42-、Cl－都会转变为白色沉淀，这就给进一步检验带来很大的麻烦。

其次,要选择恰当的检验试剂。所选检验某种离子的试剂一般不要影响到下一步对其他离子的检验。

（1）实验步骤应为：取待测溶液少许于试管中,滴加足量的稀硝酸，若产生气体，则溶液中含有碳酸根离子。

（2）在上述液体中滴加足量的Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀，溶液中含硫酸根离子。

（3）过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀，溶液中含Cl－。（五）检验SO42-的最佳试剂和步骤

某待测溶液滴加BaCl2溶液和稀HNO3后产生的白色沉淀一定是BaSO4吗？

待测溶液跟BaCl2溶液反应时生成不溶于HNO3白色沉淀有3种可能，一是Ba2＋跟SO42-反应生成BaSO4，二是Ba2+跟SO32-反应生成BaSO3，BaSO3被HNO3氧化成BaSO4；三是Ag+和Cl－反应生成AgCl。可见，在不同情况下可能存在其它离子的干扰。

一般来说，如果先用稀HCl处理，再用BaCl2溶液来检测，则可排除硫酸根离子和Ag+等离子的干扰。若向待测溶液中加入足量稀HCl，无任何现象，既不冒泡（说明不含CO32-和SO32-），又不形成沉淀（说明不含Ag+）；接着加入BaCl2溶液，如果出现白色沉淀,该沉淀必为BaSO4沉淀，则待测溶液一定是含SO42-的溶液。因此，稀HCl和BaCl2溶液是检验SO42-的最佳试剂。