高中化学 有机化学基础 第二章 第一节 乙炔和炔烃(脂肪烃) 新人教版选修5
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人教版高二化学选修五有机化学基础第二章第一节2.1.3炔烃 脂肪烃的来源及其应用PPT
裂解是利用与裂化相同的反应原理,以轻质油或石油 气为原料,以比裂化更高的温度(700~800 ℃,有时高达1 000 ℃以上)来生产气态烯烃的加工过程。可见,裂解是 一种深度的裂化。
（3）天然气 天然气的化学组成主要是烃类气体,以甲烷为主。 （4）煤
• 干馏：获得焦炭和各种芳香烃
煤 • 气化：获得气体燃料 • 液化：获得液体燃料
烯烃、炔烃都含有不饱和碳键，所以它们的性质具有相似 性，它们都能使酸性高锰酸钾褪色，都可以与溴发生加成 反应，都可以发生加聚反应。
用饱和食盐水，而 不直接滴加水，目 的是减缓反应速率
思考
实验中各装置的作用是什么呢？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、脂肪烃的来源及其应用
（1）脂肪烃的来源
脂肪烃主要来源于石油、天然气和煤等。
91.你在公交车上看到骑自行车的人在寒风中拼命蹬车不由庆幸，骑自行车的人看到在公交车上挤成沙丁罐头的你不由窃喜，原来短处都是从 别人身上发现的。
72.规划我的路，一步一步走，不去用嘴说，而是用心做。 23.没有年少轻狂，只有胜者为王。 43.成功人记住经验，忘记痛苦所以勇往直前;失败人记住痛苦忘记经验所以裹足不前。 86.如果你被幸运之神遗忘，请不要悲伤，相信阳光总会有一天会照耀在你的身上。 61.忙于采集的蜜蜂，无暇在人前高谈阔论。 98.现实一点，爱情在现实面前总是那么苍白，别以为灰姑娘的事情会在你身上发生，那是可遇而不可求的。 83.千万人的失败，都有是失败在做事不彻底，往往做到离成功尚差一步就终止不做了。
学习目标
1.以乙炔为例,掌握炔烃的结构与性质。 2.掌握乙炔的实验室制法。 3.了解脂肪烃的主要来源和使用化石燃料的安全常识,树
立珍惜资源、节约能源的意识。
学习探究
一、炔烃 1.炔烃及其通式 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃,单炔烃的一般通式为
（3）天然气 天然气的化学组成主要是烃类气体,以甲烷为主。 （4）煤
• 干馏：获得焦炭和各种芳香烃
煤 • 气化：获得气体燃料 • 液化：获得液体燃料
烯烃、炔烃都含有不饱和碳键，所以它们的性质具有相似 性，它们都能使酸性高锰酸钾褪色，都可以与溴发生加成 反应，都可以发生加聚反应。
用饱和食盐水，而 不直接滴加水，目 的是减缓反应速率
思考
实验中各装置的作用是什么呢？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、脂肪烃的来源及其应用
（1）脂肪烃的来源
脂肪烃主要来源于石油、天然气和煤等。
91.你在公交车上看到骑自行车的人在寒风中拼命蹬车不由庆幸，骑自行车的人看到在公交车上挤成沙丁罐头的你不由窃喜，原来短处都是从 别人身上发现的。
72.规划我的路，一步一步走，不去用嘴说，而是用心做。 23.没有年少轻狂，只有胜者为王。 43.成功人记住经验，忘记痛苦所以勇往直前;失败人记住痛苦忘记经验所以裹足不前。 86.如果你被幸运之神遗忘，请不要悲伤，相信阳光总会有一天会照耀在你的身上。 61.忙于采集的蜜蜂，无暇在人前高谈阔论。 98.现实一点，爱情在现实面前总是那么苍白，别以为灰姑娘的事情会在你身上发生，那是可遇而不可求的。 83.千万人的失败，都有是失败在做事不彻底，往往做到离成功尚差一步就终止不做了。
学习目标
1.以乙炔为例,掌握炔烃的结构与性质。 2.掌握乙炔的实验室制法。 3.了解脂肪烃的主要来源和使用化石燃料的安全常识,树
立珍惜资源、节约能源的意识。
学习探究
一、炔烃 1.炔烃及其通式 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃,单炔烃的一般通式为
人教版高中化学选修五 第二章 第一节 第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及应用
2．如图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装置，其中正确的是( )
A．
B．
C．
D．
解析：CaC2 与 H2O 反应制取 C2H2 时，不需加热，反应剧烈且放出大量的热，不能 用启普发生器制取，A、B、D 均不正确。
答案：C
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3．下列说法正确的是( ) A．石油是混合物，汽油是纯净物 B．沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油 C．分馏汽油和裂化汽油成分完全相同 D．石油的分馏是物理变化，而裂化和裂解属于化学变化
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(2)乙炔通入酸性 KMnO4 溶液中观察到的现象是____________________________， 乙炔发生了________反应。 (3)乙炔通入溴的 CCl4 溶液中可观察到的现象是________________________，乙炔发 生了________反应。 (4) 为 了 安 全 ， 点 燃 乙 炔 前 应 ________________ ， 乙 炔 燃 烧 时 的 实 验 现 象 是 ____________。
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第 2 课时 炔烃 脂肪烃的来源及应用
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课程目标
素养目标
1.以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性 1.通过炔烃分子中含有碳碳三键
质。 这一结构特点，掌握炔烃的化学
2.掌握乙炔的实验室制法。 性质。
3.了解脂肪烃的主要来源和使用化石 2.通过炔烃的加成反应来了解烷、
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2．制取乙炔的注意事项 (1)实验装置在使用前，要先检验气密性。 (2)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用镊 子夹取，切忌用手拿。 (3)制取乙炔时，由于 CaC2 和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管， 应在导气管口附近塞入少量棉花。 (4)电石与水反应很剧烈。为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分 液漏斗控制水流的速度，让水逐滴慢慢地滴入。
人教版高中化学选修5有机化学基础 第二章 第一节 乙炔和炔烃(脂肪烃)名师公开课省级获奖课件课件(51张)
电石气实际上 就是乙炔，我 国古时对此曾 有“器中放石 几块，滴水则 产气，点之则 燃”的记载。
二、炔烃
1. 炔烃的通式 分子中含有C≡C的不饱合烃称为炔烃。 比烯烃分子少了两个氢，故炔烃通式为 CnH2n-2。同系物的系差也是CH2。例如： CH≡CH CH3C≡CH CH3CH2C≡CH 炔烃与同碳二烯烃是同分异构体。
Br Br
C—H+Br2 H-C=C-H
H-C=C-H H Cl
【知识梳理】
2、脂肪烃的来源及其应用 （1）脂肪烃的来源 脂肪烃主要来源于 石油 、 天然气和 煤 等。 （2）石油的成分及炼制 石油中含有1~50个碳原子的 烷烃 及环烷烃石油通过 分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等； 而 减压 分馏可以得到润滑油、石蜡等相对分子质量 较大的烷烃；通过石油的 催化裂化 及 裂解 可以得 到较多的轻质油和气态烯烃。
【知识梳理】
1.天然气 天然气的化学组成主要是烃类气体，以 (4) 煤
甲烷 为主。
干馏 获得焦炭和各种 芳香烃 煤 气化 获得气体燃料 液化 获得液体燃料 【思考2】 石油裂化与裂解有什么不同？
。
石油裂化：将具有较长碳链的烃在高温下发生反应生成 短碳链烃，来获取较多的轻质油。 石油裂解：深度的裂化，以轻质油为原料，以比裂化更 高的温度，来生产气态烯烃的加工方法。
避免生成的Ca(OH)2糊状泡沫堵塞导管
通过硫酸铜溶液除去杂质气体
（4） 反应用固—液不加热装置，为什么不采用 制备CO2和H2的装置？
制CO2和H2的装置
制C2H2的装置
a.此反应为放热反应，易使启普发生器炸裂． b.水与CaC2反应过于剧烈，甚至水蒸气与CaC2也极易反 应,难于控制速度。 c.生成的Ca(OH)2微溶于水可堵塞球形漏斗的颈．
人教版选修5 2.1脂肪烃-乙炔和炔烃(第一课时)
（1）氧化反应①燃烧反应②酸性高锰酸钾褪色 （2）加成反应 （3）一般不发生加聚反应
时取代基在前，炔在后，同时注明官能团的位置。
如：CH3-CH-C≡CH,命名为3-甲基-1-丁炔。
CH3
命名下列有机物：
乙炔
丙炔
1-丁炔
2-丁炔
2-甲基-3-己炔
炔烃同分异构书写要求：首先写出碳数相同的烷 烃的同分异构体，根据对称形式，从中间向一边 加上三键，随后加上氢原子，最后注意检查碳原 子的化学键不能超过四个。
能力提升
①某实验室仅有下列仪器：锥形瓶、分液漏斗、 集气瓶、各种玻璃导管、橡皮管、双孔塞、烧杯、 药匙，根据这些仪器，只能制备的气体是（ ）
A．C2H2、H2S、C2H4 B．C2H2、NO2、H2S C．C2H4 、CO2、O2 D．H2、CO2、C2H2
能力提升①能制备的气体： 要求：固体和液体混合，不加热，制气体。
③乙炔的空间结构：乙炔是直线型分子，两 个碳原子和两个氢原子处于 一条直线 上， 键角 180 0 能力提高 ①CH3-CH=CH-C≡C-CH3 处于同一平面上 的碳原子个数有 6 个。
②碳碳双键、碳碳三键、碳碳单键能比较：乙炔 分子中碳碳叁键的键能比三个单键的键能要小， 也比一个单键和一个双键键能之和小。说明：碳
示）。
V5(1x) x 2
3
V5 1(1 0 x)x 2
3
炔烃
①炔烃的定义：含有 一 个碳碳 三 键的 链 烃叫炔
烃，通式： CnH2n-2
，n ≥2 。
②炔烃命名一般方法：选取含有官能团 -C≡C- 在
内的最长碳链为主链，命名为某炔。
主链上离官能团最近的一端为“首端”，命名为1
号碳。当官能团距离相同时，近支链编号。命名
高中化学第二章烃和卤代烃2.1.3乙炔课件新人教版选修5ppt版本
化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得 到必要的启示，写出下列反应的产物：
A．ZnC2水解生成 （ C2H2） B．Al4C3水解生成（ CH4 ） C．Mg2C3水解生成（ C3H4） D．Li2C2水解生成 （ C2H2）
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2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
二、脂肪烃的来源及其应用
来源
条件
产品
常压分馏
石油气、汽油、 煤油、柴油等
石油 减压分馏
润滑油、石蜡等
催化裂化、裂解 轻质油、气态烯烃
催化重整
芳香烃
天然气
—
甲烷
煤焦油分馏
芳香烃
煤
直接或间接液化 燃料油、化工原料
• 单击2此.C处aC编2和辑Zn母C2版、A文l4C本3、样M式g2C3、Li2C2等都同属离子型碳
C
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调节水面高度以控制反应的发生和停止 CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋C2H2↑ 把水换成饱和食盐水
酸性KMnO4溶液褪色
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溴的CCl4溶液褪色 加成
检验乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
二、烃的燃烧规律
变式训练：
0.1 mol由两种气态烃组成的混合气体完全
燃烧后，得到0.16 mol CO2和3.6 g水。
混合气体中( A )
A．一定有甲烷
B．一定是甲烷和乙烯
C．一定是甲烷和乙炔 D．一定有乙炔
谢谢
C：2C：Ca2+ + 2HO-H
A．ZnC2水解生成 （ C2H2） B．Al4C3水解生成（ CH4 ） C．Mg2C3水解生成（ C3H4） D．Li2C2水解生成 （ C2H2）
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2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
二、脂肪烃的来源及其应用
来源
条件
产品
常压分馏
石油气、汽油、 煤油、柴油等
石油 减压分馏
润滑油、石蜡等
催化裂化、裂解 轻质油、气态烯烃
催化重整
芳香烃
天然气
—
甲烷
煤焦油分馏
芳香烃
煤
直接或间接液化 燃料油、化工原料
• 单击2此.C处aC编2和辑Zn母C2版、A文l4C本3、样M式g2C3、Li2C2等都同属离子型碳
C
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调节水面高度以控制反应的发生和停止 CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋C2H2↑ 把水换成饱和食盐水
酸性KMnO4溶液褪色
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溴的CCl4溶液褪色 加成
检验乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
二、烃的燃烧规律
变式训练：
0.1 mol由两种气态烃组成的混合气体完全
燃烧后，得到0.16 mol CO2和3.6 g水。
混合气体中( A )
A．一定有甲烷
B．一定是甲烷和乙烯
C．一定是甲烷和乙炔 D．一定有乙炔
谢谢
C：2C：Ca2+ + 2HO-H
2.1.2炔烃课件人教版高二化学选修5有机化学基础
下列反应的产物： A.ZnC2水解生成（ C2H2） B.Al4C3水解生成（C3H4 ） C.Mg2C3水解生成（ C3H4 ） D.Li2C2水解生成（ C2H2）
（2）乙炔的化学性质： ①氧化反应： a.可燃性：火焰明亮，并伴有浓烟
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+、乙烯、乙炔的燃烧
不饱和烃燃烧时有黑烟，不饱和度越大， 含碳量越高，黑烟越浓
b.乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高 锰酸钾溶液褪色
2KMnO4+ 3H2SO4+C2H2→2 MnSO4+K2SO4+2 CO2↑+4H2O
CH≡CH+HCl 催化△剂 CH2＝CHCl（制氯乙烯）
③加聚反应
乙炔是一种重要的基本有机原料， 可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制 取聚氯乙烯的化学反应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加热、加压
Cl
CH2CH
n
Cl
1、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化， 它们有什么结构特点?
烯烃、炔烃，含有不饱和键 2、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不 同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。请 问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象?
不存在，因为三键两端只连有一个原子或原子团
。
4.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同 属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反 应进行思考，从中得到必要的启示，写出
第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃
三、炔烃 1.概念：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称
为炔烃。 2.炔烃的通式：CnH2n－2（n≥2） 3.炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点 逐渐升高，液态时的密度逐渐增加；C小于等 于4时为气态。 （2）化学性质：能产生氧化反应，加成反应。
（2）乙炔的化学性质： ①氧化反应： a.可燃性：火焰明亮，并伴有浓烟
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+、乙烯、乙炔的燃烧
不饱和烃燃烧时有黑烟，不饱和度越大， 含碳量越高，黑烟越浓
b.乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高 锰酸钾溶液褪色
2KMnO4+ 3H2SO4+C2H2→2 MnSO4+K2SO4+2 CO2↑+4H2O
CH≡CH+HCl 催化△剂 CH2＝CHCl（制氯乙烯）
③加聚反应
乙炔是一种重要的基本有机原料， 可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制 取聚氯乙烯的化学反应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加热、加压
Cl
CH2CH
n
Cl
1、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化， 它们有什么结构特点?
烯烃、炔烃，含有不饱和键 2、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不 同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。请 问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象?
不存在，因为三键两端只连有一个原子或原子团
。
4.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同 属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反 应进行思考，从中得到必要的启示，写出
第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃
三、炔烃 1.概念：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称
为炔烃。 2.炔烃的通式：CnH2n－2（n≥2） 3.炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点 逐渐升高，液态时的密度逐渐增加；C小于等 于4时为气态。 （2）化学性质：能产生氧化反应，加成反应。
人教版高二化学选修五有机化学基础第二章第一节2.1.3炔烃脂肪烃的来源及其应用
当堂检测
一、炔烃
• 炔烃及其通式 • 乙炔的结构及其性质
二、乙炔的实验室制法
• 实验原理及其步骤 • 实验的注意事项
三、脂肪烃的来源及其应用
• 脂肪烃的来源 • 煤、石油、天然气的综合利用
当堂检测
1.乙炔既不同于乙烯又不同于乙烷的性质是( D ) A.能燃烧生成CO2和H2O B.能产生加成反应 C.能与KMnO4酸性溶液产生氧化反应 D.能与HCl反应生成氯乙烯
烯烃、炔烃都含有不饱和碳键，所以它们的性质具有类似 性，它们都能使酸性高锰酸钾褪色，都可以与溴产生加成 反应，都可以产生加聚反应。
二、乙炔的实验室制法 ①药品：电石(CaC2)、水
②反应原理：CaC2＋2H2O ③实验装置：固体＋液体 ④收集：排水集气法
Ca(OH)2＋CH≡CH↑ 气体
（1）氧化反应
①燃烧
方程式：2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O
现象：火焰明亮，冒出浓烟
②使KMnO4酸性溶液褪色
（2）加成反应
现象：溶液褪色 方程：CH≡CH＋2Br2
CHBr═CHBr
（3）加聚反应 在一定的条件下，乙炔可以产生加聚反应，生成聚乙炔 CH≡CH 催化剂 —[CH═CH]n— 聚乙炔是一种导电塑料
石油中含有1~50个碳原子的烷烃及环烷烃。石油通过 常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等;而减 压分馏可以得到润滑油、石蜡等相对分子质量较大的 烷烃;通过石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质 油和蔼态烯烃。
思考
石油的裂化与裂解有什么不同?
石油的裂化:在石油加工中,常利用具有较长碳链的烃 在高温下产生反应生成短碳链烃来获得较多的轻质油, 这种加工方法被称为裂化。
高中化学第二章第一节脂肪烃第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用课件新人教选修5.ppt
法测量体积。若无除 H2S 装置，则排出水的体积偏大，计算出 的结果偏高。设电石中 CaC2 的物质的量为 x。
CaC2 1 mol
x
～
C2H2
1 mol
22
V 400
mmLL/mol＋0.02
L×0.1 2
mol/L
x＝22 V400＋0.001mol
电石纯度＝22
V400＋0.001mol×64 mg
【答案】D
1．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔 的方法是( )。
A．通入足量的溴的四氯化碳溶液 B．与足量的氢氧化钠溶液反应 C．点燃 D．在一定条件下与氢气加成
解析：A 项，乙烷不能与溴反应，乙炔能与溴反应生成 CHBr2CHBr2 而被吸收，A 正确；乙烷、乙炔都不能与 NaOH 溶液反应，二者点燃时都能燃烧，B、C 项均错误；D 项，乙炔 与氢气反应条件要求高，且会引入新的杂质氢气，D 项错误。
溶液褪色
能发生
能发生
溴水不褪色；
鉴别
酸性 KMnO4 溶液不褪色
溴水褪色；酸性 KMnO4 溶液褪色
实验室制取乙炔的注意事项 1．因电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水 的流速。 2．为获得平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水。 3．不能用启普发生器制取乙炔。因该反应剧烈，放出大量 的热，会损坏启普发生器，且生成的 Ca(OH)2 是糊状物，会堵 塞反应容器，使水面难以升降。 4．由于电石制得的乙炔中往往含有 H2S、NH3 等杂质，使 混合气体通过盛有 CuSO4 溶液的洗气瓶可使杂质除去。
图 2－1－1 ③发生装置：使用“固＋液→气”的装置(见图 2－1－ 1)。 ④收集方法：___排__水__集__气__法____。
人教版高中化学选修五第二章第一节第2课时炔烃脂肪烃的来源及应用
第 2 课时炔烃脂肪烃的来源及应用[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。
2.科学探究与创新意识：能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔主要化学性质。
、炔烃1．炔烃的概念及其通式分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃，其分子的通式可表示为碳原子数小于4 的炔烃是气态烃，最简单的炔烃是乙炔。
2．乙炔C n H2n－2(n≥2)，其中(1) 组成和结构结构特点：乙炔分子中的四个原子在一条直线上。
(2) 物理性质乙炔是无色无味的气体，密度比相同条件下的空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
(3) 实验室制法实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。
完成实验，观察实验现象，回答下列问题：①写出电石(碳化钙CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式：CaC2＋2H2O―→ Ca(OH) 2＋C2H2↑。
②装置A 的作用是除去H2S等杂质气体，防止H 2S等气体干扰乙炔性质的检验，装置 B 中的现象是溶液褪色，装置C 中的现象是溶液褪色。
③注意事项a．用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2 和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。
b．电石与水反应很剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速率，让食盐水逐滴慢慢地滴入。
c．因反应放热且电石易变成粉末，所以制取乙炔时不能使用启普发生器。
(4) 化学性质(1) 炔烃的通式为C n H2n－2(n≥2)，其官能团是—C≡ C—，化学性质与乙炔相似。
注意符合通式C n H 2n－2 的烃不一定是炔烃。
(2) 炔烃(—C≡C—)、烯烃( )等脂肪烃均能使酸性KMnO 4溶液、溴水褪色，而烷烃则不能。
(3) 烯烃中存在顺反异构，而炔烃分子中与三键相连的两个原子与三键碳原子在同一条直线上，不能形成顺反异构体。
人教化学选修5第二章第一节 脂肪烃(共29张PPT)
Ca(OH)2 + C2H2
2）原料：碳化钙（CaC2），俗名电石； 水
3） 制取装置： 固+液
气体
常见 固+液 气 装置
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
B
BF C
?
C
D
E
F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
A
A
B
C
1.实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
2.实验中为什么要 采用分液漏斗？
甲烷、乙烯、乙炔的结构
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2
中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以 上，可用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
B、加成反应 ⑴与溴水：
化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
作业：课后第1.2
1, 2—二溴乙烯
注意：1mol乙炔最多能与2mol Br2发生加成反应。
⑵与 H2、 HCl ：
催化剂 CHCH + H2
CH2=CH2
CHCH + 2H2
催化剂 CH3CH3
催化剂
CHCH + HCl
CH2=CHCl
制备塑料、纤维
nCH2＝CHCl一定条件 [CH2－CH ]n ∣
Cl
聚 氯 乙 烯 产 品
普通高中课程标准实验教科书 化学 选修5 人民教育出版社
第二章 烃和烃的衍生物
人教选修5第二章第一节脂肪烃(第3课时)
俗称：电石气
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2
电子式为： Ca2+ C C 2
与水反应方程式为：
CaC2+2H—OH
HC≡CH↑+Ca(OH)2
前后化合价不变，非氧化还原反应。
C C
Ca2+
+
HOH HOH
CH C H + Ca(OH)2
实验装置
溴的 四氯 化碳 溶液
装置： 固液不加热 现象： ①点燃：火焰明亮，伴有浓烟。
断裂，因此炔烃的化学性质比较活泼，易发生加成反 应和氧化反应。
比较乙烷和乙烯
名称 乙 烷 乙 烯 乙炔
分子式 C2H6 C2H4
C2H2
实验式
CH3
CH2
CH
： ：
：： ：：
电子式
HH H ：C ：C ：H
HH H：C ：：C：H
H ：C ：：：：C ：H
HH
结构式
结构简式 CH3CH3 CH2=CH2 CH≡CH 键角 109°28′ 120 ° 180 °
3）实验室制取 1）原料：块状的CaC2(电石)与H2O(饱和食盐水) 2）原理：CaC2 ＋ 2 H2O C2H2 + Ca(OH)2 3）装置：固液不加热 4）收集方法：排水法 5）净化： 用CuSO4或NaOH洗气
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
BF
A
B
C
D
E
F
5.乙炔的性质 (1)物理性质
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃 烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可 用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
②加成反应（与X2、 H2、HX、H2O 等）
人教版高中化学选修5-有机化学基础-第二章-第一节-脂肪烃(第2课时)省名师优质课赛课获奖课件市赛课
C不大于等于4时为气态 （2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。
2024/9/29
2
炔烃
4、乙炔
1）乙炔旳分子构造：
电子式: H C C H ●
●●
●
×
●● ●●
×
构造式: H—C≡C—H
构造简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间构造： 直线型，键角1800
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3
炔烃
乙炔构造
（1）C≡C旳键能和键长并不是C-C旳三倍，也 不是C=C和C—C之和。阐明叁键中有二个键不 稳定，轻易断裂，有一种键较稳定。
8
炔烃
装置：固液发生装置
（1）反应装置不能用启普发生 器，改用广口瓶和长颈漏斗
因为：a 碳化钙与水反应较剧烈， 难以控反制应速率；
b 反应会放出大量热量，如 操作不当，会使启普发生器炸裂。 （2）试验中常用饱和食盐水替代 水
目旳：降低水旳含量，减缓电石 与水旳反应速率，得到平稳旳乙 炔气流。
2024/9/29
D. CH2=C(CH3)CH3
3、含一叁键旳炔烃，氢化后旳产物构造简式为
此炔烃可能有旳构造有（ B ）
A．1种
2024/9/29
B．2种
C．3种
D．4种
22
炔烃
4、在原则情况下将11.2升乙烯和乙炔旳混合气通入到 溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙
烯、乙炔旳物质旳量之比为（B）
A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5 5、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子构造旳下列
（2）具有叁键构造旳相邻四原子在同一直线上。
（3）链烃分子里具有碳碳叁键旳不饱和烃称为 炔烃。
（4）乙炔是最简朴旳炔烃。
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炔烃
4、乙炔
1）乙炔旳分子构造：
电子式: H C C H ●
●●
●
×
●● ●●
×
构造式: H—C≡C—H
构造简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间构造： 直线型，键角1800
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炔烃
乙炔构造
（1）C≡C旳键能和键长并不是C-C旳三倍，也 不是C=C和C—C之和。阐明叁键中有二个键不 稳定，轻易断裂，有一种键较稳定。
8
炔烃
装置：固液发生装置
（1）反应装置不能用启普发生 器，改用广口瓶和长颈漏斗
因为：a 碳化钙与水反应较剧烈， 难以控反制应速率；
b 反应会放出大量热量，如 操作不当，会使启普发生器炸裂。 （2）试验中常用饱和食盐水替代 水
目旳：降低水旳含量，减缓电石 与水旳反应速率，得到平稳旳乙 炔气流。
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D. CH2=C(CH3)CH3
3、含一叁键旳炔烃，氢化后旳产物构造简式为
此炔烃可能有旳构造有（ B ）
A．1种
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B．2种
C．3种
D．4种
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炔烃
4、在原则情况下将11.2升乙烯和乙炔旳混合气通入到 溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙
烯、乙炔旳物质旳量之比为（B）
A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5 5、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子构造旳下列
（2）具有叁键构造旳相邻四原子在同一直线上。
（3）链烃分子里具有碳碳叁键旳不饱和烃称为 炔烃。
（4）乙炔是最简朴旳炔烃。
人教版高二化学选修5第二章第一节 脂肪烃----乙炔
催 化剂
H2C=CH2
•H—CC—H+H —Cl 催 化 剂
H2C=CHCl
•如何用乙炔和氯化氢为原料生产聚氯 乙烯?
•答： •H—CC—H+H —Cl 催 化 剂
H2C=CHCl
•n
•
H2C=CHCl
催化
剂
H2C
—
CHCl
n
聚氯乙烯
四、炔烃
烯烃：链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃。
1、炔烃：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃。
使用乙炔不当，产生爆炸，造成事 故。请你设计一实验证明：乙炔和 空气混和蔼遇明火会产生爆炸。
•答：用一小薄膜袋装混合气 后，用一条带火焰的长木条 点燃
谢谢大家的合作，再见！
•答：NaOH溶液 •2、能否用启普产生器作为制乙炔的产生装 置? •答：电石可与水蒸气产生剧烈反应,放出大 量热，变成粉末,堵塞启普产生器,所以不能 用启普产生器。
•3、制乙炔反应中，为什么用饱和食盐水代 替水产生反应？
•答：碳化钙与饱和食盐水反应不剧烈，得 到气流安稳。
乙炔的化学性质
• (1)氧化反应
通式：CnH2n-2
•2、命名（与烯烃类似）
•例如：CH3 CCH
1-丙炔
•试给下列结构简式命名：
•(CH3)3C CCH
•3，3-二甲基-1-丁炔
CH3 CCCH3
•2-丁炔
3、炔烃的性质
（1）物理性质：随碳原子数增多 产生递变。 （2）化学性质：与乙炔类似
本节课内容
• 一、乙炔的结构 • 二、乙炔的实验室制法 • 三、乙炔的性质 • 1、物理性质 • 2、化学性质 • （1）氧化反应（2）加成反应 • 四、炔烃
高二化学选修五《有机化学基础》第2章 第1节 第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用
石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在催化剂存 在下，在460-520℃及100kPa-200kPa的压强下，长链烷烃 断裂成短链烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。
石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生 成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。
C4H10 △ C2H4+C2H6
乙烯的产量是一个国家石化水平的标志
烷烃、烯烃、炔烃的结构
甲烷
乙烯
乙炔
结构 简式
结构 特点
空间 结构
CH4
全部单键, 饱和
CH2=CH2 CH≡CH
有碳碳双键, 有碳碳三键,
不饱和
不饱和
反思总结：对比烷烃烯烃炔烃的结构和性质
烷烃
烯烃
炔烃
通式
结构特点
代表物
主 与溴（CCl4） 要
化 与高锰酸钾
学 （H2SO4）
性 主要反应类
质
型
通式 结构特点
烷烃
烯烃
炔烃
CnH2n+2 （ｎ≥1） CnH2n（ｎ≥2） CnH2n－2（ｎ≥2）
碳碳之间仅含单键 有碳碳双键
有碳碳三键
代表物
甲烷
主 与溴（CCl4） 不 褪色 要
化 与高锰酸钾 不褪色
学 （H2SO4）
性 主要反应类
质
型
取代反应
乙烯 褪色
褪色
乙炔 褪色
褪色
氧化 加成 加聚 氧化 加成
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(2)H2O 为液态(t<100 ℃)时，体积一定减小
2．25 ℃某气态烃与 O2 混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复
至 25 ℃，此时容器内压强为原来的一半，再经 NaOH 溶液处理，容
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3、导电塑料——聚乙炔
聚氯乙烯薄膜
④乙炔的实验室制法
乙炔俗名：电石气
a.药品:碳化钙（CaC2、俗名：电石） 、水
b.反应原理:CaC2+2H2O
Ca(OH)2+CH≡CH↑
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
c.实验装置:固体+液体 气体
d.收集方法:排水法或向下排空气法
一、乙炔
①分子组成和结构 分子式： C2H2
电子式： H∶C C∶H
结构式： H—C C—H
结构简式：HC CH
乙炔属于 不饱和烃 其分子的形状属于__直__线_ 型 ,四个原子__在__一__条__直__线__上_.
乙炔结 1、C≡C的键构能和键长并不是C-C的三倍，
也不是C=C和C—C之和。叁键中有二个键不 稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
发生装置 广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶 或平底烧瓶）与分液漏斗 除杂装置
收集装置
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2
电子式为
Ca2+ C C 2
与水反应方程式为：
结构式为
C Ca
C
CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（OH）2
反应过程分析：
C C
Ca
+
HOH HOH
C C
H H
+
Ca（OH）2
注意
（1）为控制水与电石的反应速率，并得到平稳
气流 ， 采取的措施是 用饱和食盐水代替水
（2）用试管制取少量乙炔时，在试管的上部放置 一 团棉花其作用是
避免生成的Ca(OH)2糊状泡沫堵塞导管
（3）实验室制得的乙炔中常常混有H2S，PH3，AsH3 等气体，所制乙炔气体有难闻的臭味。为除去这些 杂质气体，制得纯度较高C2H2，可采用的方法是：
②氧化反应
在氧化剂的作用下，三键断裂成羧酸， = CH端生 成二氧化碳
RC=CH (酸性高锰酸钾) RCOOH+CO2下，乙炔可以分别聚合 成链状或环状化合物。和烯烃的聚合不同， 炔烃一般不聚合成高分子化合物。
2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线 上。
3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称 为炔烃。
4、乙炔是最简单的炔烃。
乙烷、乙烯与乙炔结构的对比
分子式 结构式
乙烷
乙烯
乙炔
H—C C—H
键的类别
键角
109º28
键能（KJ/mol） 348
空间各原子的 位子
2C和6H不在 同一平面上
120º
615
2C和4H在同 一平面上
电石气实际上 就是乙炔，我 国古时对此曾 有“器中放石 几块，滴水则 产气，点之则 燃”的记载。
二、炔烃
1. 炔烃的通式
分子中含有C≡C的不饱合烃称为炔烃。 比烯烃分子少了两个氢，故炔烃通式为 CnH2n-2。同系物的系差也是CH2。例如：
CH≡CH CH3C≡CH CH3CH2C≡CH 炔烃与同碳二烯烃是同分异构体。
CH3CHC≡CH CH3
CH3CH2C≡CCH3
3、炔烃的命名
炔烃的命名与烯烃相似。简单的 用普通命名法,复杂的用系统命名法。
如: CH3-C≡CH
丙炔
CH3-CH2-C≡CH
1-丁炔
CH3-C≡C-CH3
2-丁炔
4.物理性质： 随着碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高， 液态时的密度逐渐增加（密度小于水）。 C小于等于4时为气态
5、炔烃的化学性质
由于炔烃中也有不饱和键，因此 有烯烃类似的性质。但化学性质与烯 烃又不完全相同。
炔烃的反应部位： ⑴三键上的反应
R－C≡C－H
加成反应
氧化反应
⑴⑵
聚合反应
⑵活泼氢的反应
①加成反应
炔烃也能进行加成反应，但较烯烃困难些， 或者说反应活性比烯烃低。
⑴催化加氢 ⑵加卤素 ⑶加卤化氢 ⑷加水
通过硫酸铜溶液除去杂质气体
（4） 反应用固—液不加热装置，为什么不采用 制备CO2和H2的装置？
制CO2和H2的装置
制C2H2的装置
a.此反应为放热反应，易使启普发生器炸裂． b.水与CaC2反应过于剧烈，甚至水蒸气与CaC2也极易反 应,难于控制速度。 c.生成的Ca(OH)2微溶于水可堵塞球形漏斗的颈．
CH3－CH3
③与HX等的反应
CH≡CH+HCl催化剂 △
CH2=CHCl（制氯乙烯）
CH≡CH+H2O △ CH3CHO（制乙醛）
C.加聚反应：导电塑料——聚乙炔
催化剂 nCHCH 加温、加压
CH=CH n
乙炔的用途
1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰（可达3000℃）可用来切割 或 焊接金属。
2、 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备 氯乙烯、 聚氯乙烯和乙醛等。
(2)乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
溶液紫色逐渐褪去 B加成反应
①使溴水褪色
①使溴水褪色
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
②催化加氢
CH≡CH+2H2催化剂 △
1800 812
2C和2H在同 一直线上
②物理性质 乙炔在常温下是__无__色、_无__味的气体, _微___溶于水, __易__溶于有机溶剂。
③乙炔的化学性质：
A、氧化反应：
（含碳量与苯相同）
（1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJ
⑶与卤化氢的加成
同样遵守马氏加成规则（锦上添花）
催化剂
R-C≡CH +HCl
RC=CH2
Cl R-C CCHl2
HCl
Cl
R-C-CH3
Cl
Cl
R C CH3 Cl
⑷与水的加成
HC≡CH + H2O 催化剂 HC=CH2
OH
烯醇式 (不稳定的结构)
[CH2=CH] HO
重排 CH-HC3-CCH=3O OH
⑴加氢
RC≡CH + H2
H2 Ni
H2 Ni
RCH=CH2
RCH2-CH3
⑵加卤素
炔烃与卤素(氯和溴)反应，生成卤代
烯烃或卤代烷烃。
R-C≡CH+Br2 Br2 RR-C CH BrBr
Br Br R-C CH
Br Br
Br2 R
控制条件可停留在加一分子X2上。由于溴 的红棕色消失，可作为炔烃的鉴定反应。
符合通式CnH2n+2、CnH2n、CnH2n-2的物质一定分别 是烷烃、烯烃、炔烃吗?
A. 通式CnH2n+2 一定是烷烃。 B.符合CnH2n 可能是烯烃、环烷烃。 C.符合CnH2n-2 可能是二烯烃、炔烃等。
2.炔烃的同分异构
炔烃只有碳链异构和官能团位置异构。 例如：戊炔有三个异构体
CH3CH2CH2C≡CH